化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Zn65Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.下列化学用语或图示表达错误的是 08H A.苯分子中大π键示意图：心 B水合氢离子的电子式&m C.环氧乙烷的键线式： D.甲醛的空间填充模型： 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 合食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 4电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B c D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷· 4.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数目为2NA B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO数目为0.1NA C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA Q ● D.1mol立方烷( 。°)完全燃烧生成CO2和HzO,形成C一O键的数目为8NA 6.无机物[WQZ3(YX)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W+X十Q=Y,Z3X4是 具有磁性的黑色晶体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ:)2zYX是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 7.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成 路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2N OH H2SO4 OH OH b A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 8.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBm 相对分子质量：HI>HBr B 在水中溶解度：HCI>CO2 极性：HCI>CO C 酸性：CF3COOH>CCI COOH 电离能：F>CI D 熔点：NaCI>NaBr 离子半径：CI<Br 先享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页) G☑ 9.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入Na2O2:2Fe2++Na2O2+2H2O—2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu+:HS+Cu+CuS↓+H C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HSO3+Cl2-SO-+3SO2+2CI-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2CI十2H,0电解2OH十H,◆+C,个 10.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：CL2>浓H2SO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与A12O3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 Al2O3条件下乙醇发生消 D NaOH溶液，溴水褪色 去反应 11.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L HO2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解一→转化一→萃取一→反萃取-→沉钪□-Sc(OH,一→酸溶一沉钪2一→灼烧一Sc,0 母液 已知：①H2O2可与TiO2+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数 为6： ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA一MA3+3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 E/0% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 70.0 D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3十3O2 3 NaOH/(mol/L) 高温2Sc,0十12C0: 化学（五）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分 数坐标为(0,0,0)，B点原子分数坐标为(0,0,2)，C点原子与下底面的距离为 xnm,设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ○Pb OZn F 9090° x120° a nm Ta nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2ZnF18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 C.C点原子的分数坐标为（兮，号， D.晶体的密度为N。:8c×10g/cm 1158 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6H2O+8e一NH 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 NH B.H+从左极室移向右极室 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生 NO 成22.4LO2 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 关系如图所示。已知：ò(H,S)、6(HS).S-)分别为(H,S)十c(HS)+c(S) c(H,S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)+c(S万)'c(HS+c(HS)+c(S)·下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表6(HS) 1.0 8 0.8 B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> c(OH)>c(H) 0.2 C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0. pH 14 1 mol/L,c(S2-)10-20 mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺（Ⅻ )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250L三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺 )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的L2CO3转 化为LiOH的工艺流程如图1所示： Ca(OH)2、H2O 稀硫酸气体X C02 NH 气体X Li2CO3- 苛化 →滤渣1 酸浸 →含锂溶液 深度除钙 含LiHCO3→加热分解 →Li2C03 溶液 CaSO4 CaCO; (NH4)2SO4 溶液 分离 蒸发结晶 →LiOH H2O----+LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答 两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 气体X可以进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表 烷基)： OH CH R-CHz-N +M2+一R一CH2--+M +2H CH2-C一OH CH,-C 0 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符 号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体 积百分比。金属C的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 % (保留两位有效数字)：原子分数坐标：a处原子为(00,0，d处原子为（分，20），则b 处原子的分数坐标为 bo 图3 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） GZ☑ 17.(14分) 由于O对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件 苛刻、氮氧化物污染严重等问题。Os.1P.催化剂在常压200℃时氨产率高达97%， 较哈伯法[Pt(111)]条件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催化剂反应48h 产氨142.08mol。相关反应历程(TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 0.5 -0so.Po.9(111) TS2 0.0 NO TSI 函-0.5 NH HNO* NH* NO NH*+OH* 一N丽 HNOH、 -1.5 -NH2* TS3 S4 -2.0 NO*TSI -2.5 反应历程 已知：“mmol·gma·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每 克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pto.9催化剂的产氨速率为 mmol·Smetal·h-1 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反应2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g), 测得起始至平衡过程的压强如图中甲和乙所示。 甲 17p. 0 t2 tis 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量分数)；图像中逆反应速率： (填 “>”“<”或“=”)m。 化学（五）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： CO(OMe)2 Br、 Br HN◇NHHC OH B OH NaH NaOMe/MeOH A 00 HO D HOOH Q H C OH ON、 Br Br Br N CI人N N Br BBr3 DCM,CHCI H 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶()与苯的性质相似。写出以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图： (无机试剂 -NH2 任用)。 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） GZ调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 易 0.90 断等 2 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 易 0.85 线式、成键特点等 基础实验：气体制备，基础有机实验 3 选择题 3 易 0.85 等仪器分析 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 热原理、熔点大小等 0.90 NA的综合应用：考查共价键类型、微 选择题 L 中 0.74 观结构、元素守恒等 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 3 中 0.65 学键类型等 有机物的结构分析：考查反应类型、 选择题 3 0.65 原子共平面、酸性大小等 中 8 选择题 3 物质性质与组成元素的性质分析 中 0.65 离子方程式书写：涉及Fe、Cl、S、电 9 选择题 中 0.65 解等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 10 选择题 中 0.65 氧化还原反应等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 11 选择题 3 中 0.65 件的选择等 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 12 选择题 3 中 0.70 度、晶胞切面等 GZ 调研卷 化学（五） 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 3 中 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 14 选择题 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 15 非选择题 14 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 16 非选择题 15 率措施、化学方程式、物质的循环利 √√√√√√中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率、分数坐标等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 17 非选择题 14 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 18 非选择题 √√ √√√中0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2 GZ 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 体，b易形成分子间氢键，℃易形成分子内氢键，故沸 1,B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 点：b>c,C项正确：b中的一NO2是吸电子基，使 B项。 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 错误。 2.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 8.C【解析】CF,COOH的酸性比CCl,COOH的酸性 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 强，与F和C1的电离能无关，与电负性有关，故选 确；用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 C项。 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 9.A【解析】Fe+与OH会生成沉淀，故选A项。 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 10.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加入 4,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 调节至酸性，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，只 生了吸氧腐蚀，B项正确：轮胎用合成橡胶是石油化 能说明肉代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁中的碳元素以石 错误；将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 溶液，发生反应C12十H2O+H2SO3—H2SO,十 低于纯铁，D项错误。 2HC1,Cl2是氧化剂，稀HSO,是氧化产物，Cl的 5.A【解析】CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 氧化性强于稀HSO,B项错误；若气体为NO2,将 为1个g键和2个r键，所以1 mol CaC2含2molπ 活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先 键，A项正确；亚硫酸氢根离子部分电离，SO数目 加深后变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减 小于0.1NA,B项错误；NH溶于水形成 小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸 NH·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子守 气，则颜色直接加深，C项错误；乙醇发生消去反应 恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NC一O 生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙 键，D项错误。 醇在氧化铝条件下发生消去反应，D项正确。 6.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 11.A【解析】由①可知，“转化”过程中H2O2化合价 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确：NH不 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 是电解质，B项错误；(NH,)2SO4是含共价键的离子 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 化合物，C项正确；1molH2O2中所含电子数目为 NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸 18NA,D项正确。 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,),十30，高温 7.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 2ScO3+12CO2,D项正确。 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 12.C【解析】品胞中含Pb数目为2+2X日+2×号 ·1 GZ 化学（五） 参考答案及解析 =3,含2m数目为2+4X立十4×日=3，含F数目 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 分，其他合理答案也给分) 为18，故该化合物的化学式PbZnF6,A项错误；晶 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) (5)无法蒸出水(2分) (6)重结晶(2分) 胞沿虚线方向的切面为○ ,B项错误：C (7)80(2分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 NH, NHCOCH 点原子的分数坐标为（兮，号，二）.C项正确：晶体 +CH COOH 的密度为3X(207+65+19×6) +H2O g/cm= 7723 N 2acX10-21 Na·a2c (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 ×101g/cm3,D项错误。 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 13.A【解析】工作电极反应式为NO+6H2O+8e 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 NH个+9OH,对电极的电极反应式为4H2O (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 -8e一2O2↑十8H+,A项正确；由图可知，工作 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 生成22.4LNH的同时生成44.8LO2,D项错误。 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(H,S)、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 (HS)、6(S2-),A项正确；由图可知，K1=107, 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，下中“提纯” K2=10“,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 所用的方法为重结晶。 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na*)>c(HS)> (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 c(OH)>c(H),B项正确；盐酸完全电离，使体系 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S-)为y, 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 K1XK。=0.Xy=10,y≈100mol/L,C项 16.(15分) 0.1 (1)升温、粉碎Li2C)3(2分，其他合理答案也给分) 正确；HS以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 (2)CO2(1分)直线形(1分)深度除钙(1分) x,则K=0=10-,≈10mo/1.D项错误。 (3)2LiHC0,△LiC0,￥+C02+H,O(2分) 二、非选择题 (4)①Ca2+(2分)》 15.(14分) ②O>N>C>H(2分) NH2 NHCOCH 11 (1) +CH,COOH△ (5)74(2分)(0，乞，2)2分) +H2O(2分) 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎Li2CO3 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) (增大反应面积)，升温等。 ·2· GZ 调研卷 化学（五） (2)气体X的化学式为CO,CO,中C的杂化方式 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) 除钙过程。 起始/mol1 2 0 0 (3)LiHCO加热分解产生Li2CO3、CO2和H2O,化学 转化/mol2a 2a 2a 方程式为2LiHC0,△Li.C0,￥+C0,◆+H,0。 平衡/mol1-2a 1-2a 2a (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca2+。 1+1 20 1-2a+1-2a+2a+a =16a=0.4:达到平衡时， ②电负性：O>N>C>H。 (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 N0的转化率为号8m×100%=80%:N0g, 棱长a=2√2r,晶胞体积V“驰=a3=(2√2r)3= CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K。 16V2r;每个晶胞中含有Ca原子数目为8×8 十6 4pkPa×(8pkPa)2 ②DPa×2pkpa)二kPa':甲为绝热体系 ×号-4，则原子总体积V年=4X号r=9 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 16 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 空间利用率= 3 16v2- ×100%=元×100%≈ 3V2 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 1,) 18.(15分) 74%:b处原子的分数坐标为(0,2,2 (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) 17.(14分) Br (1)①TS3(2分) 浓HSO) (2) +CH,OH △ ②296(2分) OH (2)0(c+2b-2a)N/mol2分) Br +H2O(2分) ②80(2分)4pkPa(2分) 1SkPa1(2分) (3)羟基(2分) (2分) (4)取代反应(2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 COOH ②根据信息表述可知，Os.1Pt.g催化剂的产氨速率 (5)2(2分》 C 为296mmol·gmah1。 CH2一Br(2分) COOH (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ+号-1故△H三 POCL 浓硝酸 (6) OH -CI 浓硫酸/加热 △H+△H-△H=(+2b2a)/ml, NH2 ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 Fe/盐酸 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 (3分，其他合理 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 NH ·3· GZ 化学（五） 参考答案及解析 答案也给分) 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 COOH 乙酸。 CH -CH2-Br Br COOH (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 OH 制备H2N 的合成路线 Br 浓H.S0 +H2O。 NH (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 浓硝酸 (4)D~E的反应类型为取代反应。 流程图为C》-OH 1浓酸/加热 (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 NO NH2 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 Fc/盐酸， 00H, X CI C 基用X代替，H已略去)：C一CC-Br、 H2 N- X C:其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 -NH2 Br X 。4· GZ