化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 3 易 0.96 分析 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 3 易 0.85 及有关反应等 3 选择题 3 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 0.95 质、用途、晶体类型判断等 气体的制备：判断气体发生、收集和 选择题 L 易 0.90 除杂等装置的正误 劳动中的化学知识，考查常见无机物 6 选择题 3 易 0.83 的性质和用途、防腐等 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 3 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 NA的综合应用：考查气体摩尔体积、 选择题 W/ 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 9 离子方程式正误判断：涉及物质性 选择题 L 中 0.70 质、检验、制备等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 中 0.65 速率等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 11 选择题 性比较、溶度积、速率测定、离子检 / 中 0.65 验等 。1… GZ 调研卷 化学（四） 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 0.65 电极反应及应用，相关计算等 无机物转化、性质、组成推断，现象分 13 选择题 中 0.70 析和定量推断等 无图像溶液中离子平衡：考查弱酸电 14 选择题 3 中 0.72 离平衡、水解平衡、三大守恒等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 15 非选择题 14 / 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 16 非选择题 14 作目的、基本实验操作、最佳实验条 √√ √ √ √√中 0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 pH计算、原因解释、晶胞计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 17 应为载体，考查反应热计算、反应自 非选择题 15 √√ √ √√ 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机化学基础：以药物中间体的合成 路线为载体，考查官能团的名称、分 18 非选择题 15 子式、结构简式、原子共面、化学方程 中 0.60 式的书写，同分异构的判断，核磁共 振氢谱的应用，合成路线设计等 ·2 G☑ 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 8.C 【解析】制取HF的化学方程式为CaF,+ 1.B【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 H,SO,(浓)△CaSO,十2HF,78g(1mol)CaF2能 于有机高分子材料；汕头的陶瓷微书主要材料是陶 够产生2 mol HF气体，但其沸点为19.51℃，标准状 瓷，属于无机非金属材料；广东顺德的香云纱主要原 况下HF是液体，2 mol HF的体积小于44.8L,A项 料为蚕丝，成分是蛋白质，属于有机高分子：怡香黄金 错误；SiHCIg中Si显十4价，1 mol SiHCl与足量H2 糕主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选B项。 反应生成1 mol Si单质转移电子数为4Na,B项错 2.B【解析】化学式为Cu Hio NCI2O2Na,A项错误；单 误；pH=1的HPO4溶液中c(H)=0.1mol/L,1L 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 该溶液中含有H的数目为0,1NA,C项正确； 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 Naz CrO1溶液中存在平衡2CrO+2H+一Cr2O 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 +H2O,故1L1mol/L的Na2CrO,溶液中CrO的 3.C【解析】氯化铵的电子式为[H:H叮，A项 数目小于NA,D项错误。 9.D【解析】用K[Fe(CN)s]溶液检验Fe2+:K++ 错误；Ru的中子数为106-44=62，中子数与质子 Fe++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]',A项正 数之差为62-44=18，B项错误；NF:是三角锥形结 确；配制银氨溶液时，先向AgNO3溶液中滴入氨水， 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确：丙 发生反应Ag+NH·H2 O-AgOH+NH, 烯醛的结构简式：CH,一CHCH(),D项错误。 继续加氨水至白色沉淀恰好溶解：AgOH十 4.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误：磁 2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]++OH+2H2O,总 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 反应：Ag++2NH3·HO[Ag(NH3)2]++ 混合型晶体，C项错误；变色眼镜利用卤化银见光易 2H2O,B项正确；冶炼金属Mg的方法是电解熔融态 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 5.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， 的MgC:2CI+Mg+电解Mg十C2◆，C项正确；漂 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 白粉制备是利用氣气与石灰乳反应，Ca(OH)2不能 用饱和NaHSO,溶液除去SO2中的HCl,C项错误； “拆”，D项错误。 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 6.A【解析】苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，A项 速率=k1c2(X),反应②的速率2=k22(X)(k1、 符合题意；添加氟化物后，牙齿的羟基磷灰石与氟离 k为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 子发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，B项不符合 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 题意；碳酸氢铵受热易分解，且可中和发酵过程产生 终不变；①X(aq)+Y(aq)M(aq)△H1: 的酸性物质，C项不符合题意；不锈钢通过改变金属 ②X(aq)十Y(aq)N(aq)△H2,则体系中始终 材料组成防止金属被腐蚀，D项不符合题意。 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X)= 7.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 0.500mol/L.-0.300mol/L.=0.200mol/L:c(M) 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 元素。S单质熔点高于O2的熔点，A项正确；阴离 0.125mol/L=0.075mol/L,0~-30min内，N的平均 子中●表示S原子、o表示O原子，图2中只形成1个 反应速率为0.075mol/L=2.5X10-mol/L·min, 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 30 min 示为SiO,B项正确：O不是同周期主族元素中原 A项正确：反应开始后，体系中M和N的浓度之比 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 轨道表示式为商■品成对电子数与未成对电 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 子数之比为1：1，D项正确。 确；△H2一△H1=△E2一△E?,D项错误。 G☑ 化学（四）》 参考答案及解析 11.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 溶液时，得到c(NaOH):c(HCOONa)=1:1的混合 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， 溶液，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)= A项错误：向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH c(HCOO)+c(OH-),元素质量守恒：c(Na+)= 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 2c(HCOOH)+2c(HCOO),两式整理可得 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 c(OH-)-c(H)=2c(HCOOH)+c(HCOO-),D 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误：向浓度 项错误。 均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO的混合溶液中滴 二、非选择题 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 15.(14分) 溶度积小，C项正确；反应中草酸过量，t分钟内 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 HC2O有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 分)2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2H,0+ 错误。 2NH3◆(2分) 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 (2)H,O十2[Ru(NH)]+话性炭 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 2[Ru(NH3)。]3++2OH(2分，其他合理答案也 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十HO 给分) Mn))H+OH,乙室中的Na+进入甲室，所以 (3)抑制NH3·H2)的电离，使溶液中的c(()H-) a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， 降低，避免生成Ru(OH),沉淀(2分)尾气中的 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 NH3未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 0.5 mnol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 (40.14Xb(2分)偏高(2分) a 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 13.C【解析】反应1中H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 成Fc3+,本身被还原成HO,氧化1 mol Fe+,消耗 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△ 0.5 mol H2 O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3 CaCl2+2H2O+2NH3↑， 还原成Fe+,本身被氧化成CsH2O,,消耗1个 (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 CsH2O3,转移2个e,所以还原1 nol FePO:,消耗 [Ru(NH3)]3+,离子方程式为H2O2十 0.5 mol C.H2O。;故理论上反应1和反应2中消耗 2[RuNH),+活惟炭2[Ru(NH),]+20H。 的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)。 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 沉淀”，所以NHC的作用为抑制NH3·H2O的电 Fe2+,B项错误：反应2中加人足量的葡萄糖，故过 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 LiFePO,是否洗涤干净，C项正确；草酸为还原剂，碳 进行处理。 元素化合价由十3价升高为十4价，草酸整体化合价 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 升高2价，但反应中HPO,不是强酸，离子方程式 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 中PO与H不能拆成离子形式书写，D项错误。 H+和(CHz)sNH,最后用NaOH溶液滴定，关系 14.C【解析】滴入10 mL HCOOH溶液时，得到 式为N~NH3~NHt~NaOH,所以n(N)= 0.05mol/L的HCOONa溶液，根据元素质量守恒， n(NaOH),氮元素的质量分数为 溶液中c(HCOOH)+c(HCOO)=0.05mol/L,A 项错误；滴入20 mL HCOOH溶液时，得到 14g/mol×bX103L×0.01mol/Lx250ml 25mL× c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1的混合溶液， a g K.(HCOOH)1.8 X 10-4,Ki HCOO)= 1O0%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 K(HCOO<K(HCOOH),水电离出的 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b c水(H广)<1×107mol/L,B项错误；滴人20mL 偏大，测定的氮元素含量偏高。 HCOOH溶液时，结合电荷守恒和元素质量守恒可 16.(14分) 知，所得溶液中c(HCO))>c(Na+)>c(HC())H) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 >c(H+)>c(OH),C项正确；滴入5 mL HCOOH (1分) ·2… GZ 调研卷 化学（四） (2)363(1分)120(1分) 过氧化氢受热分解 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 (1分) 可得出总反应MoS,(s)+4H2(g)+2 Naz CO(s) (3)Se+2OH+2H2O2-3H2O+Se(O号(2分) =Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 (4)HgSe+3NaClO+2HCI --H2 SeOs +HgCl2+ △H=(b-2a+82)kJ/mol。 3NaC1(2分) (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 (5)2.22(2分) 该反应一定是放热反应，故a<0。 (6)AC(2分) (3)升高温度时正、逆均增大，故k正、k逆均增大， (7)105V3X102 四条斜线中c、d对应k正和k进，该反应是吸热反应， (2分) 2aNa 升高温度正向移动，正增大的更多，故d表示k正、c 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 表示k逆。根据速率方程正=k正·c(CO2)· 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 c(H2)、=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 E=逆，k正·c(CO2)·c(H2)=k递·c(CO)· 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 c(H,O),化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)k c(CO2)·c(H2)k溢 化氢会分解，浸取率会下降。 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0,2A,pH约 k 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 式为Se+2OH+2HO23H,O+ScO。 示H(g)、「表示CO(g)、e表示HO(g),平衡时 (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 H2、C0分别占25%，则H,O(g)占50%。结合题中 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe十 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 3NaClO+2HCI-H2 SeO+HgCl2+3NaCl. MoS2+4H2 +2Na2 COs -Mo+2CO-+4H2()+2Na2S (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， 起始(dl)14 00 c(HSeO3)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 转化(mol)x 4.x 2x 平衡()1一.x4一4.x 2x Ax 105mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K1×K =2(H)Xc(Se0),代入数据得c(H+)=6X H,的体积分数为25%，故二4=1 4+2x =,解得x= 3 c(H2 SeO) 10-3mol/L,pH=3-lg6=2.22。 所以平衡时：亭mol,C0:专mol,H,0:号mol, 4 (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确：沉汞时 加人氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 子形式进入还原工序，B项错误；Ag会与CI结合 16 生成难溶性AgC1,从而与亚硒酸根离子分离，提高 任一一子-音，平衡时总压强为 的量之比，P平=”平=3 硒单质的纯度，C项正确；在还原工序中用SO2还原 H2SeO,为Se单质，H2SeO3为氧化剂，而SO2为还 3,平衡常数K。= 原剂，故SO2还原性强于H2SeO3,D项错误。 4 (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 X3p 、《1×3p如)·（八 4 1 4 p)2=1 (4 9p2。 的子，则晶胞参数为 nm,代人密度计算公式得p ( 3 18.(15分) =105v3×102 2a NA g/cnm'。 (1)羧基、酯基(2分)CH,一NH2(2分) 17.(15分) (2)C,H1,ClN(2分)24(2分) CI COCI (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) AIC (2)<(2分) 3 (3)d(2分) 增大(2分) (4)66.7%(3分) 16 (3分) HC1(2分) ·3· GZ 化学（四） 参考答案及解析 CHO CHO C COCI (4)C CH CH- Cl(或 →D的化学方程式为 OHC CH- CHO或 HC1。 CI OHC-CH- CH-CHO或 (4)F的分子式为C6HC2O2,分子中有2个苯环、 CI Cl 1个碳碳双键、1个羧基，其同分异构体能发生银镜 C》2分，其他合理答案也给分) 反应，则有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 OHC CHO 之比为2：2：1：1，则分子的对称性非常高，其结构简 CHO CHO COOH H.,催化剂 △ 式为C1 CH- CH COOH OHC CH CH- CHO、 CI Cl OHC-CH- CHCH(O或 (3分，其他合理答案也给分) CI CI CI 【解析】(I)E中含氧官能团的名称为羧基和酯基。 等 结合已知信息可知G的结构简式为 OHC CHO CH3一NH。发生反应即可得 (5)结合G的结构简式C 和F的结构 到H。 可知，需要将F中的碳碳双键加成，然后模仿B→C (2)根据C原子的成键特点可以写出H的分子式为 →D的合成方法即可，所以合成路线为 C,H1C12N。D分子中的碳原子均为sp杂化，所 有原子均可能共平面，所以共平面的原子最多有 COOH H、催化剂 24个 (3)结合已知信息和反应③的条件逆推可知C的结 COOH coci 构简式为 、B的结构简式为 CI COOH 、A的结构简式为 ,所以C ·4· G☑2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19S32Ca40Mn55 Se 79 Gg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 陆 A.潮州木雕 B.汕头的陶瓷微书C.广东顺德的香云纱D.广州怡香黄金糕 2.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H1NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 3.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H:N:H]CI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 5.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 围 圃 饱和Na2SO3溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去 S(02 中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 6.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品中添加苯甲酸及其钠盐 苯甲酸及其钠盐是食品抗氧化剂 Cas PO )OH (s)+F (ag) B 饮用水、牙膏中添加氟化物 Ca(PO4)3F(s)十OH-(aq),可预防龋齿 加工面包、馒头等加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解 普通钢中加入其他元素可改变金属材料的组 D 普通钢中加人铬、镍制成不锈钢 成，防止钢制品腐蚀 7.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 0-●-0 。Yx) 图1 图2 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最小的元素 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCl3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2NA C.1LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.1L1mol/L的Na,CrO,溶液中含有CrO的数日为NA 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） GZ 9.下列离子方程式书写错误的是 A.Fe+的检验：K++Fe2++[Fe(CN)6]3KFe[Fe(CN).]V B.配制银氨溶液的总反应：Ag+十2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C.治炼金属Mg:2CI十Mg+电解Mg十CL◆ D.制备漂白粉：2OH+Cl2=C1+CIO+H2O 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(aq)+Y(aq)—M(aq)△H;②X(aq)+Y(aq)—N(aq)△H2。反 应①的速率可表示为y=k1c2(X),反应②的速率可表示为V2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H=△E3-△E2 11.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO4)3(粉红色)溶液中加入FeS) A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加人NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO4的 混合溶液中滴入NazS溶液，先生成黑色的 溶度积：Kn(ZnS)>K(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO,溶液中 t分钟内，H2C2O4的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2CO4溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为t分钟 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 e- 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e十H+一MnOOH l3.用绿矾(FeSO4·7HzO)制备电池电极材料LiFePO1的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 H,PO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应]过滤、洗涤PePO4→反应2反应☒过滤、洗涤~LiFePO,. NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO:是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO,十H2C2O,一2Fe2+ +2PO-+2CO2个+2H+ 14.25℃时，K,(HCOOH)=1.8×10-4。向10mL0.10mol/L NaOH溶液中缓慢滴 入相同浓度的HCOOH溶液，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正确的是 A.滴入10 mL HCOOH溶液时，所得溶液中c(HCO)H)+c(HCOO)=0.10mol/I B.滴人20 mL HCOOH溶液时，所得溶液中水电离出的c本(H+)>1×107mol/L C.滴入20 nL HCOOH溶液时，所得溶液中c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH) >c(H+)>c(OH-) D.滴入5 mL HCOOH溶液时，所得溶液中c(OH)一c(H+)=c(HCOOH) +c(HCOO) 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]C13}是钉的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O品体和5 g NH CI加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 HO,溶液 水浴一 磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]2+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)CI]C12杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2)N4H+十3H +6H2O. ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH—HO、(CH2)6NH+十OH- (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、 汞，不进行合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的 实验工艺流程如图1所示： H2O2+NaOH SO 酸泥→氧化浸出1 操作面一→浸出液→还原 +粗硒 ,浸出渣→氧化浸出2 沉汞 臊作2广滤液 →氧化汞 HCI+NaClO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的日的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜 采用的条件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定 若温度过高硒的浸出率反而会下降，原因可能是 100 2.0F- 90 1.5 HSeO2 SeO 80 0363K 1.0 H2SeO; ■ ●353K 70 口343K ■333K 香05 Se HSeO3 60 0.0 (10.3.0.2 -0.5 50 -1.0 H2Se HSe- 4020406080100120140 160 4-202468101214 浸出时间min pH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和pH值条件下，其氧化产物不同，具体 产物如图3所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离 子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。 若产物中硒元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SO3)的电离常数为K1=3×10-3,K2=2×10-7; ②当溶液中离子浓度c≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中 亚硒酸的浓度为0.6mol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH (忽略溶液体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgS)的晶胞结构如图4所示，其中A与 B之间的距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度 为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 图4 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） GZ 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; ②Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)—H2S(g)+Na2CO3(s)△H2=akJ/mol; ③MoS,(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COa(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为递 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时三 (填“增大”“减小”或“不变”)。 lgk (K1) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)十4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 80f 60 50 40 P Qf 201 10A g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为po,经过10in达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H(g) +2 Na2 CO3(s)一Mo(s)十2CO(g)+4H2O(g)十2Na2S(s)的平衡常数Kp= (分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先享题 18.(15分) 有机物H是一种药物合成的中间体，其合成路线如图所示： C,H Cl KMnO,/H ouoacan.c.o.co CoH6:AICl3 COOC2Hs ③ A C COOC2Hs B (CH;CO)2O ④ COOH一定条件 COOH ⑤ G H O 已知：①R-COOH SOCL, R-C-CI; R R 1)NHR' ② C-0 >-NHR'。 2)H2,Pd/C(或NaBH,) R2 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,合成路线中X的结构简式 为 (2)H的分子式为 D分子中共平面的原子最多有 个。 (3)写出CD的化学方程式： (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简 式： (不含立体异构)。 ①分子中有两个苯环。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 之比为2：2：1：1。 (5)F→G可分三步完成，结合题中合成路线和已知信息设计F生成G的合成路 线： ·调研卷 化学（四）第8页（共8页） GZ