化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Mn55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东古代文化历史悠久，独具特色。下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 法n 南华寺北宋 廖剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 广东陈家祠砖雕 木雕罗汉像 2.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的说法错误 的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 3.化学与科技密切相关。下列有关说法正确的是 A.光伏发电系统可将化学能直接转化为电能 B.印制货币票面文字、号码等处使用含有磁性的Fe2O3,可利用其验钞 C.非物质文化遗产“打铁花”过程中发生了化学变化 D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅的摩尔质量为60 化学（六）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 AI8+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体可吸附浑水 A 用明矾净水 中的悬浮物 B 用地沟油制肥皂 油脂可发生皂化反应，皂化反应属于氧化还原反应 C 用水灭火 火的高温使水分解，发生吸热反应 D 用食盐腌制咸菜 食盐能使微生物蛋白质变性，进而达到食品防腐的目的 5.“84”消毒液是一种含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。下列有关说法错误的是 A.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠 B.稳定性：次氣酸钠>次氯酸 C.“84”消毒液杀菌消毒的原理与微波完全相同 D.次氯酸钠构成离子晶体 6.下列相关原理、装置及操作均正确的是 A B C D 乙酸、乙醇、 乙酸乙酯 乙醇和乙酸 稀硫酸 的混合物 水层 碎瓷片 浓硫酸 粗品 混合乙醇、乙酸和浓 分离乙酸乙酯和水 制备乙酸乙酯 提纯乙酸乙酯 硫酸 溶液 7.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 囚o可g☑ 催化剂① 回8回 ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH3+2H2O-Cu(OH)2↓+2NH 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 分子极性：H2O>CH 相对分子质量：H2O>CH B FeS与稀硝酸反应可制取HzS 酸性：HNO>H2S C 钠的焰色试验呈黄色 焰色试验属于化学变化 D 酸性：CH2 CICOOH>CH,BrCOOH 电负性：CI>Br 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） GD 9.尿素的化学式为CO(NH2)2,是一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便，对土 壤的破坏作用小，是使用量较大的一种化学氮肥。下列说法正确的是 A.原子半径：O>N>C>H B.第一电离能：N>O>C C.氢化物沸点：NH3>H2O>CH D.N、H、O三种元素只能形成共价化合物 10.研究物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 丙烯分子中所有原子不能共平面 丙烯分子中碳原子存在sp杂化方式 由基态F原子变成的某状态的F原子的核外电子的轨道 基态F原子2p轨道上的2个电子跃迁 B 表示式为喵简品田商 2s 2D 到3s能级，使原子从基态变为激发态 C 某冠醚与Li能形成超分子，与Na+则不能 超分子具有“分子识别”的特性 D 甲酸的酸性强于乙酸 乙酸的分子间作用力强于甲酸 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na数日为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目为6NA 12.高铁酸钠(Na2FeO)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用NaClO在碱性 条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 浓盐酸 NaoH 溶液 已知：3Cl2+6NaOH△5NaC1+NaCIO,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3CIO+2Fe3++5H2O-2FeO+3C1-+10H 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.PbSO,与Na2CO3溶液混合后存在下列平衡：PbSO(s)+NaCO3(aq)→PbCO(s)+NaSO,(aq), 常温下，Kp(PbSO4)=1.6×108,Kp(PbCO3)=7.5×10-14,Ks[PbS]=8.0×10-28。下列叙 述正确的是 A.向PbS固体上滴加0.1mol·L1Na2SO4溶液，固体由黑色变为白色 B.Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S) C.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO) D.NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO) 14.Zn和K2 FeO4在碱性条件下可组成二次电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的 工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，Zn电极上发生氧化反应：Zn一2e—Zn+ ⑧ B.离子交换膜为阳离子交换膜 Zn FeO C.充电时，石墨电极的电极反应式为FeO-一3e+4H2O 电 -Fe(OH)3+5OH Zn(OH2极 子交换膜 KOH溶液 唐.on KOH溶液 D.充电过程中，电解质溶液pH减小 甲 乙 15.下列实验操作、现象、解释或结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 HCO3的K2大于 A 将CO2通入Ca(CIO)2溶液中 产生白色沉淀 HCIO的K. B 将SO2通入NazS溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和C2按体积比1：1混合，通 石蕊溶液先变红后 D 酸性，SO2的漂白性 人石蕊溶液中 褪色 使溶液褪色 16.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(HC CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 Ago(g) C2H4(g）) O2(g) EO(g) Ag(s) Ago(s) H2O(g)+CO2(g)C2H4(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某化学学习小组用NaOH溶液测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度。 I.草酸(H2C204)为二元弱酸，25℃时，K1=5.6×10-2,K2=1.5X10-4。 (1)H2C2O,的第二步电离方程式为 0 (2)25℃时，pH=3的H,C,0,溶液中，c(H.C0) c(C2) (保留三位有效数字)。 Ⅱ.用NaOH固体配制240mL0.10mol·L1NaOH溶液。 (3)配制该溶液不需要的仪器有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器名称为 (4)需称取NaOH固体的质量为 g。 (5)若配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 (填选项字母)。 A.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.称量NaOH固体时间过长 C.定容时，俯视定容 D.转移溶液后未洗涤相关仪器 Ⅲ.用0.10mol·L1NaOH溶液测定草酸晶体的纯度。 步骤i:用托盘天平称取草酸晶体样品5.0g,配制成500mL溶液； 步骤i:每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol·L1 NaOH溶液滴定。 (6)滴定过程中，三次平行实验数据如下表所示。 NaOH溶液 实验序号 待测液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL ① 25.00 0.20 24.22 ② 25.00 0.00 23.98 ③ 25.00 1.10 23.80 滴定终点的现象为 ,草 酸晶体的纯度为 %。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 四氧化三锰(M3O)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以氧化锰矿 为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用空气氧化法制备 MnO4的工艺流程如图所示。 适量 HSO H2O2 Mn(OH)2 NazS NH HCO3 氧化锰矿-浸出-p由一质花处理一-远辐-MnC0,高温Mn,O, 滤渣1滤渣2滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K知如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Al(OH) Mn(OH)2 K 1×10-38 1×10-32 1.6×10-13 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为l.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液中Fe3+、 A3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH4HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源 M Mn2 Mn2- 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极 的电极反应式为 0 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn bpm a pm 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm3(列出计算式)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） GD 19.(14分) 化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气 不接触。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，CH,为燃料模拟研究该过程的化学链燃烧示意图如图 所示。 N2t02 *H2O+C02 空气 FeO 燃料 反应器” Fe 反应器 空气 CHa 化学链燃烧示意图 已知：I.2Fe(s)+O2(g)-2FeO(s)△H1=-544kJ·mol-1 Ⅱ.甲烷燃烧热△H2=一890.3kJ·mol-1 Ⅲ.水的汽化热：H2O(1)H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1 (1)基态Fe3+的价电子排布图为 (2)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧的优点是 (3)CH,(g)+4FeO(s)CO2(g)+2H2O(g)+4Fe(s)AH= kJ·mol-1, 该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下可自发反应。 (4)T℃下，向某恒容密闭容器中加入1 mol CH,(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH4(g)十 4FeO(s)一4Fe(s)十2H2O(g)+CO2(g),起始时压强为po。 ①反应达到平衡状态时容器内气体压强是起始压强的1.5倍，则CH的平衡转化率为 %。 ②该温度下，反应的压强平衡常数K。 (分压=总压×物质的量分数，写出 计算过程)。 ③T℃下，若起始时向该容器中加入1 mol CH4(g),4 mol FeO(s),1.5molH2O(g),1.5mol CO2(g),此时反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ④其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则平衡常数K, (填“增大” “减小”或“不变”)。 (5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni+和Fe2+的离子半径分别为69pm和 78pm,则NiO熔点高于FeO的原因是 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心 反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 OH H2 H2O 02H202 C02 CH,oH 一HCHO HO OH OH 1)0中含有官能团的名称为 ,分子式为 OH (2)CH3OH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式为 (3)根据H0 OH的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Cu/O2、加热 OH ② H0人OH (4)反应I的化学方程式为 (不用注明 反应条件)。 (5)满足能发生水解反应且不含过氧键的HO OH的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (6)以C2H4、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回答下列 问题： ①从C2H1、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明 反应条件)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） GD调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 有机物结构分析：考查共面、官能团 2 选择题 2 易 0.92 以及有关反应类型等 化学与科技：考查能量转化、物质成 选择题 易 0.89 分、物质变化、摩尔质量等 劳动中的化学知识：考查净水、吸放 选择题 L 易 0.80 热反应、蛋白质等 生活中的物质：涉及常见物质的成 5 选择题 2 易 0.83 分、性质、品体类型判断等 基础实验操作：利用图像考查乙酸乙 6 选择题 2 易 0.80 酯制备、提纯实验基本操作 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 选择题 L 中 0.75 硝酸、物质检验、分子极性等 物质结构与性质：利用某种化学式为 9 选择题 载体，考查原子半径、第一电离能、氢 中 0.75 化物沸点、化合物类型判断等 物质结构与性质表格题：考查杂化类 10 选择题 2 0.70 型、电子跃迁、超分子等 N的综合应用：考查化学键、电子转 11 选择题 0.72 移、微观结构等 ·1· GD 调研卷 化学（六） 化学实验装置图判断：涉及装置作 12 选择题 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 平衡分析：以某种液相可逆反应为载 13 选择题 中 0.60 体，考查平衡的移动及三大守恒等 原电池原理及应用：考查二次电池充 14 选择题 中 0.60 放电过程分析等 实验操作、现象与结论：考查二氧化 15 选择题 4 难 0.62 硫性质与现象的对应分析等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 16 选择题 难 0.58 反应速率控制等 探究实验综合：考查某种弱酸的电离 17 非选择题 14 平衡，涉及中和滴定简单计算、化学 √ √ √ 中 0.56 实验操作仪器选择等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 18 非选择题 14 √ √ / √ √ √ √ 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 化学反应原理综合：以某气固相反应 为载体，考查盖斯定律的应用、反应 19 非选择题 14 的自发性判断、图像分析、速率和平 L 中 0.58 衡的影响因素及平衡常数应用的计 算、结构与性质分析等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 能团、根据结构特征预测化学性质、 20 非选择题 14 √√√ √ 中0.65 反应类型、有机方程式书写、同分异 构体数目判断、根据隐含的合成路线 设计问题等 ·2 GD 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 液法分离乙酸乙酯和水溶液，C项正确；利用产品与 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到 误：西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 纯产品，蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 的支管口处，D项错误。 是硅酸盐，D项错误。 7.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 2.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO3)2,Q的阳离子为 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， [Cu(NH3),]+。NH气体和NO2气体均能与水发 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 生喷泉实验，A项正确；反应②的实验现象为气体由 项错误；羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 3NO2+HO一2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的 氧化反应，B项正确：该有机物中含有酚羟基，与氯化 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO3)2溶液中通 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 平面，D项正确。 [Cu(NH3),]2+,D项错误。 3.C【解析】光伏发电系统的能量转换过程是将太阳8.D【解析】H2O分子中正电中心与负电中心不重 能直接转化为电能，A项错误；FezO3不具有磁性，利 合，属于极性分子，而CH,分子中正电中心与负电中 用FeO,具有磁性验钞，B项错误；“打铁花”为铁在 心重合，属于非极性分子，与相对分子质量大小无关， 高温下形成的铁汁的燃烧，属于化学反应，C项正确； 陈述I、Ⅱ均正确，但两者间没有因果关系，A项不符 摩尔质量的单位为g·mol1,D项错误。 合题意：稀硝酸具有强氧化性，而H2S具有强还原 4.A【解析】明矾中A3+水解产生A1(OH)s胶体，利 性，不能用FeS与稀硝酸反应制取H2S,陈述I错误， 用A1(OH)3胶体吸附浑水中的悬浮物达到净水目 B项不符合题意；焰色试验属于物理变化，陈述Ⅱ错 的，A项正确；油脂属于酯类，在碱性条件下可发生皂 误，C项不符合题意；CH2 CICOOH酸性强于 化反应，但皂化反应不属于氧化还原反应，B项错误； CH2 BrCOOH,陈述I正确，电负性：CI>Br,陈述Ⅱ 用水灭火的原理是水可以将燃烧物质的热量吸收，同 正确，因为CI的电负性比Br强，CI吸引电子能力更 时水受热后会产生大量的水蒸气，从而减少空气中的 强，使CHCICOOH中羧基更易电离出H+,二者有 氧气含量，与水的分解无关，C项错误；一方面，食盐 因果关系，D项符合题意。 能使食品组织脱水，破坏微生物细胞的水分平衡，导 9.B【解析】原子半径：C>N>O>H,A项错误：N原 致细胞失水死亡：另一方面，食盐溶液的渗透压高于 子2印能级达到半充满结构，第一电离能比同周期相 微生物细胞内液，通过渗透作用使微生物细胞失水， 邻元素大，B项正确；HO在常温下为液体，而NH3 最终因脱水而死亡。食盐本身并不直接使微生物蛋 为气体，故沸点：H2O>NH3,C项错误；由N、H、O 白质变性，而是通过破坏细胞结构间接抑制微生物活 三种非金属元素形成的NH,NO3属于离子化合物，D 动，D项错误。 项错误。 5.C【解析】“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，A项10.D【解析】丙烯(CHCH一CH2)分子中，一CH 正确；次氯酸钠比次氯酸稳定，B项正确：“84”消毒液 中碳原子采取了$p杂化方式，分子中所有原子不 将具有还原性的物质氧化而具有消毒作用，微波因物 能共平面，A项不符合题意；F是9号元素，其基态 理作用而具有消毒作用，C项错误；次氯酸钠属于离 原子核外电子排布式为1s22s22p,由F原子某状态 子化合物，构成离子品体，D项正确。 核外电子的轨道表示式可知，基态2p轨道上的2个 6.C【解析】混合时应将密度大的液体注人密度小的 电子跃迁到3s能级，使原子从基态变为激发态，B 液体中，则应将浓硫酸注入乙醇和乙酸的混合物中， 项不符合题意；冠醚是一种环状化合物，不同的金属 A项错误：实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙 离子由于离子半径不同，与冠醚的适配性不同，L 醇和浓硫酸，B项错误；乙酸乙酯难溶于水，故可用分 半径较小，某冠醚能与其形成超分子，而Na+半径 ·1 GD 化学（六） 参考答案及解析 较大，与该冠醚不能形成超分子，冠醚空穴适配不同 SO2和C12按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发 大小的碱金属离子，这反映了超分子的分子识别能 生反应：SO2+C2+2H2O一H2SO,+2HC1,石蕊 力，C项不符合题意：甲基是推电子基团，使乙酸羧 溶液变红但不褪色，D项错误。 基中的羟基的极性小于甲酸羧基中的羟基的极性， 16.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 所以甲酸酸性强于乙酸，D项符合题意。 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 11.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 D2O分子含有10个中子，故18gD,O含有的中子 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 数为9VA,A项正确；由于不知道NazS溶液体积， 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C 无法确定Na2S溶液中Na+数目，B项错误：2CO2+ 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 2Na2O2--2Na2CO3十O2,1 mol CO2在反应中转 二、非选择题 移1mol电子，C项错误；N:与H的反应为可逆反 17.(14分) 应，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成 I.(1)HC2O→H++C2O斤(1分) N一H共价键数目小于6NA,D项错误。 (2)0.119(2分) 12.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 Ⅱ.(3)ae(2分)玻璃棒、250mL容量瓶(2分) 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液 (4)1.0(1分》 漏斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将c装 (5)BD(2分) 置置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO,C Ⅲ.(6)当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变 项错误；用NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应 为粉红色，且半分钟内不褪色(2分)60.48(2分) 制备高铁酸钠，离子方程式为3CIO+2Fe3++ 【解析】I.(1)草酸(H2C2O)为二元弱酸，第二步 10OH一—2FeO+3C1+5H2O,D项错误。 电离方程式为HCzO一H++CO。 13.D【解析】由于Km[PbSO,]=1.6×10-8、 (2)草酸溶液中，cH.C0)=c(H,C0,)·c(H+) K[PbS]=8.0×108相差较大，向PbS固体上滴 c(C2O)c(HC2O,)·c(H) 加0.1mol·LNa2SO,溶液，PbS不会转化为 ×cHCO)·c(H)=2(Ht) c(C2O片)·c(H+)K.1XK2 PbSO,A项错误；根据元素守恒，NazS溶液中存 (10-3)2 在：c(Na+)=2[c(S-)+c(HS)+c(H2S)],B项 5.6×102×1.5x10≈0.119。 错误；根据电荷守恒，Na2CO溶液中存在：c(Na) Ⅱ.(3)用NaOH固体配制240mL0.10mol·L1 +c(H)=c(OH)+e(HCO)+2c(CO).C NaOH溶液不需要的仪器有圆底烧瓶a和500mL 错误；根据质子守恒，NaHCO,溶液中存在： 容量瓶e:还缺少的仪器名称为玻璃棒、250mL c(H,CO)+c(H)=c(OH)+c(CO).D 容量瓶。 正确。 (4)需称取NaOH固体质量为0.25LX 14.D【解析】根据放电时甲中Zn失电子，发生氧化反 0.10mol·L-1×40g·mol-1=1.0g。 应生成Z(OH)2,可知锌电极为负极，石墨电极为 (5)转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所 正极。放电时，Zn电极上发生氧化反应：Zn2e十 配溶液的浓度，A项错误：由于NaOH易潮解，实际 2OH一Zn(OH)2,A项错误：放电时，乙池中 所称NaOH固体质量变小，导致浓度偏低，B项正 OH通过离子交换膜移向甲池，B项错误；充电时， 确：定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导 石墨电极为阳极，电极反应式为Fe(OH)3一3e十 致所配溶液溶度偏高，C项错误；转移溶液后未洗涤 5OH一FeO+4H,O,C项错误；二次电池总反 相关仪器，导致溶质变少，所配溶液溶度偏低，D项 应为3Zn+2K,Fe0.+8H,0故电3Zn(OH)2+ 正确。 充电 Ⅲ，(6)滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH 2Fe(OH)a十4KOH,充电过程中，消耗KOH,故电 溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色：3 解质溶液pH减小，D项正确。 次平行实验中，第3次数据偏差较大，应当舍去，故 15.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 滴定过程中消耗NaOH溶液体积为24.00mL, H2CO3的Ke大于HCIO的K.,A项错误；将SO2 H2C2O·2H2O~2NaOH,m(HC2O4·2H2O)= 通入Na2S溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中 SO2作为氧化剂将S2-氧化，说明SO2具有氧化性， 24.00×108L×0.10mol·L-1× 2 B项正确；将SO2通入酸性KMnO,溶液中溶液紫 500mL 色褪去，SO2体现出还原性，C项错误；将干燥的 126g·mol1 25.00m=3.024g,草酸晶体的纯 ·2 GD 调研卷 化学（六） 度为3024g×100%=60.48%。 +4H2O-2eMnO4+8H+。 5.0g 18.(14分) (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8×！ 8 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 (2分) 1=2,氧原子个数为4×分+2=4，晶体的密度为 (2)MnO3+H2O2+4H+2Mn2++O2↑+ (2×55+4×16)×100 Naabc g·cm3。 3HO(2分) 19.(14分) (3)5(2分) 3d (4)CuS(2分) aa1D1分) (5)Naz CO3溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 (2)避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 生反应MnCO,(s)+2OH广(aq)Mn(OH)2(s) CO2(2分，其他合理答案也给分) +CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的形 (3)+285.7(1分)高温(1分) 成(2分，其他合理答案也给分) (4)①25(2分) (6)CH,-8e+10OH-CO+7H2O(1分) ② CH(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H2O(g)+CO2 (g) 3Mn2++4H2O-2e--Mn O:+8H+(1) 平衡/mol0.75 0.5 0.25 (7)2X55+4X16)X10(2分) Nxabc 2曾×1.5n,×x1.5n K。=1.5 【解析】氧化锰矿为原料（含MnO、MnOOH、 0.75×1.5p 3分) FezO、Al2O3、SiO2及CuO),加入H2SO4溶液可使 1.5 MnO3、MnOOH、Fe2O3、Al2Os、CuO溶解产生 ③逆反应(1分) Mn3+、A3+、Fe3+、Cu2+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 ④不变(1分) 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+;继续加入 (5)NiO,FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，N Mn(OH)2调节pH使A13+、Fe3+转化为对应的 半径比F®2+小，半径越小，离子键越强，熔点越高 Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 (2分) 含有Mn+、Cu2+,硫化处理使Cu+生成硫化铜沉 【解析】(1)基态Fe原子的价电子排布式为3d4s, 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加人NH,HCO,使 再结合洪特规则，基态Fe3+的价电子排布图 3d MnSO,转化为MnCO3,MnCO3最后经过空气氧化 为1而 得MnO,。 (2)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和 浸出速率，提高浸取率。 燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。 (2)“浸出”时，Mn2O2中的锰被过氧化氢还原为二 (3)表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+十 价锰离子，离子方程式为MnO十HzO2十4H+ 2O2(g)C02(g)+2H20(1)△H2= 2Mn2++O2↑+3H20。 一890.3kJ·mol1,根据盖斯定律Ⅱ-2×I+2× (3)根据Km[Fe(OH):]=1.0×108. Ⅲ，△H=△H2-2△H1+2△Ha= Km[A1(OH)3]=1.0×10,使Fe3+完全沉淀的最 -890.3kJ·mol1-2×(-544kJ·mol1)+2× 小pH为3，使A+完全沉淀的最小pH为5；为使 (+44kJ·mol1)=+285.7kJ·mol1,故CH,(g) Fe3+、A1+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 +4FeO(s)-COz (g)+2H2O(g)+4Fe(s)AH (4)滤渣3的化学式为CuS。 =+285.7k·mol-1;由于△H>0,△S>0,根据 (5)“沉锰”时需缓慢向含M+的溶液中滴加 △G=△H-T△S,要使反应能自发反应，则需要△G NH,HCO,而不加入Na2CO,的原因是NaCO溶 <0,故选择高温 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 (4)① MnCO (s)+20H-(aq)=Mn(OH)2 (s)+ CH(g)+4FeO(s)4Fe(s)+2H2O(g)+CO2 (g) CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 起始/mol1 0 0 形成。 转化/molx 2x (6)极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池 平衡/mol1-x 2x 则a极的电极反应式为CH,一8e+10OH 由题意可知，1一x+2x十x=1.5,解得x=0.25,则 CO号+7H2O:N极（阳极）的电极反应式为3Mn2+ CH的平衡转化率为25%。 ·3· GD 化学（六） 参考答案及解析 ②气体总物质的量为1.5mol,压强为1.5p。, OH CH(g)+4FeO(s)一4Fe(s)十2HO(g)+CO2(g) 【解析】(1) 中含有官能团 平衡/mol0.75 0.5 0.25 HO OH ×1.5×X1.5, K。=1.5 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HO。)m。 3x1.n 12 (2)CHOH与乳酸（羟基丙酸）按物质的量1：1发 生酯化反应所得酯的结构简式为 ③T℃下，若起始时向该容器中加入1mol CHCH(OH)COOCH。 CH (g),4 mol FeO(s),1.5 mol H2O(g),1.5 mol CO,(g),此时的压强与原起始压强之比为 (3)H0 OH含有醇羟基和酮羰基，醇羟基在 po 1mol+1.5mol+1.5mol=4,此时Q= Cu/O2、加热条件下发生催化氧化反应生成 1 mol ×4p.x(l,5×4n) ;酮羰基在H2/催化剂、加热条件下发 4 4 27 OHC CHO >四则反应可丝 OH 生加成反应变为醇羟基，得到HO OH 反应方向进行。 (4)反应I的化学方程式为CO2+3H2→CHOH ④平衡常数只与温度有关，故其他条件不变，若将该 +H2O。 容器改为恒压密闭容器，平衡常数K。不变。 (5)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 (5)NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni 有HCOOCH2 CH2 OH、HCOOCH(OH)CH3、 半径比Fe2+小，半径越小，离子键越强，熔点越高。 HCOOCHOCHCH COOCH,OH 20.(14分) (1)羟基、醚键(1分)(C6HoO)n(1分) (2)CH,CH(OH)COOCH (1) HOCH2 COOCH3、CHO -OCH3、 (3)① (1分，其他合理答案也给分) HO一C一OCH2CH3,共7种：其中核磁共振氢谱 OHC CHO 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 氧化反应(1分) ②H2/催化剂、加热(1分)加成反应（或还原反应） (1分) CHO-C-OCH3。 (4)CO2+3H2→CHOH+H2O(1分) (6)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 O 酯分为三步：①C2H,+H,O-C2H,OH,②乙二 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ (5)7(1分)CH,O-C-OCH.(1分) 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 (6)①C2H:OH(2分) 生成乙二酸二乙酯。 HOOCCOOH+2C H.OH S0. △ C2 H:OOCCOOC2 H:+2H2 O(2) ·4 GD