化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：B11N14O16Na23Al27S32C135.5Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑 D.清代刺绣一三蓝绣 2.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结 构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH- CH=CH, CH -CH: CH> CH2 CH2 CH2 COOHCOOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 3.最近两年，我国的科技产品日新月异，世界瞩目。下列说法正确的是 A.最近大放异彩的“歼10”飞机上使用的碳纤维中的碳元素的化合价为一4 B.“天和核心舱”中部分材料为氨化硼陶瓷，其摩尔质量为25 C.我国冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术，水变冰属于典型的吸热反应 D.国产黑科技“固态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.劳动促进了人类的发展。下列劳动项目与所述的化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 2Fe++Cu-Cu2++2Fe2+ B 工业上将模具干燥后再注入熔融钢水 2Pe十3H,0(g)商温Fe,0,十3H, C 用稀释后的氯水给餐桌消毒 氯气具有漂白性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制作马桶疏通剂 氢氧化钠溶液具有还原性 5.“现代通讯技术使人类的距离变短、地球的空间变小”。下列有关说法不正确的是 A.笔记本电脑芯片采用硅为主要原料，晶体硅和金刚石晶体类型相同 B.光纤通信的主要原材料是二氧化硅，SO2是一种酸性氧化物 C.制作手机保护壳使用的聚碳酸酯(H七O一 )一C元OH)可由其单体经缩聚 CH 反应制备 D.无线电通信借助无线电波在大气层传播是因为空气具备胶体的某些性质 6.某化学小组的同学利用电石制备、净化、收集乙炔并检验乙炔(C2H2)的某些性质。下列操作或 装置不正确的是 食盐水 酸性 CuSO KMnO 电石 溶液 溶液 A.制备乙炔 B.除去乙炔中的H2S C.收集少量乙炔 D.检验除杂后乙炔的还原性 7.六种中学化学中常见的无机物a、b、c、d、e、x存在如图所示的直接转化关系（部分生成物和反应 条件略去)。下列推断合理的是 A.若a为金属单质，则x一定能使CaC12溶液变浑浊 常温 b B.若a为淡黄色粉末，则c可能是一种单质 c x d x.c C.常温下，b一定不可能和玻璃发生反应 D.a和b一定不可能都是氧化物 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A “白墙黛瓦”中的青瓦是用黏土烧制而成 黏土的主要成分是碳酸钙 B 葡萄酒中可加入适量SO2 SO2具有还原性 C 生活中的化妆品中不同程度的含有甘油 甘油属于油脂，具有润滑性 D 利用光催化可分解水制得氢气 催化剂可降低反应的焓变 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） GD 9.部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 +6--------------- +4 0 原子序数 a A.第一电离能：d>c>b B.简单氢化物的稳定性：a>f>e C.原子半径：c>d>a D.b或c的氧化物一定含离子键 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g NazO2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2NA D.1L1mol·L1HPO,溶液中含有H+的数目为3NA 11.某化学实验小组设计利用如图所示微型装置探究SO2的制备和验证其某些性质。下列说法不 正确的是 微型食X70%硫酸 塑料 蘸有浓NaOH 滴管 2 ④ 溶液的棉花 Na SO. 品红 酸性 NaOH-酚酞 固体 溶液KMnO4溶液溶液 A.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B.②中现象可证明SO2具有漂白性 C.设计③处的目的是验证SO2的还原性 D.②③④处褪色原理互不相同 12.生活中常遇到银首饰变黑的情况，原因是银与空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银(AgS)。 解决的方法是将银饰放在铝制容器中，撒上食盐，倒入热水，一段时间后就能恢复光亮。下列 有关说法不正确的是 A.铝制容器在复原过程中发生了氧化反应 B.用食醋代替食盐水也可以实现目的 C.正极反应式为Ag2S+2e—2Ag十S2 D.反应2.48gAg2S,需要溶解0.9gAl 13.宏观特征是微观结构的外在体现。下列关于物质宏观特征和微观解释不对应的是 选项 宏观特征 微观解释 A 键角：CO2>SO2 二者中心原子杂化类型不同 B 氨水呈碱性 氨气分子中N有孤电子对，可结合水中的质子 乙醇沸点比丁烷高 乙醇易形成分子间氢键 D 熔点：KCI>A1Cl 钾离子半径比铝离子大 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 14.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实验测得合 成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·mol1)变化如图所示。下列说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH:(g) 0.00 36.8 CO2(g)+2NH3(g)NH2COOH(g)+NH:(g) -32.0 CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应历程 A,选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H=-32.0kJ·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 15.某研究小组设计如图所示装置，利用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备碘化亚铁(Fl2),查 阅资料：常温下，FI2为易升华固体，易吸水而潮解。下列叙述不正确的是 碘和铁粉 N2→=B 收集器 一冷水 A.实验前后，均需通人一段时间的氮气 B.收集器浸人冷水便于碘化亚铁凝华 C.小试管中的试剂X为NaOH溶液 D.得到的碘化亚铁需密封隔绝氧气 16.某化学兴趣小组利用太阳能电池设计如图所示装置（分别用石墨和铜作电极材料，电解液足 量)探究电解的有关规律，连接装置后Cu2电极附近出现白色沉淀。查阅资料：CuC】为一种难 溶于水的白色固体。下列说法正确的是 太阳能电池 饱和 食盐水 A.Cu1为阳极，发生氧化反应 B.随着反应进行，两个U形管内溶液pH均增大 C.电子流向：P→Cul→C1→C2→Cu2→Q D.相同时间内，两侧U形管产生气体的物质的量相等 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 氮的含氧酸及其盐在工农业生产中有着广泛的应用。 已知：①MnO4（紫红色)在碱性条件下的还原产物为MnO(绿色)。 ②在碱性条件下，活泼金属可将NO还原为NO2,NO2在碱性溶液中以还原性为主。 (1)实验室将铜和稀硝酸混合制备硝酸铜，写出该反应的离子方程式： (2)某化学兴趣小组配制480mL0.2mol·L1NaNO3溶液，需用托盘天平称量 gNNO固体；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还 需要 （填仪器名称)。 (3)该小组同学继续探究NNO3的氧化性（装置如图所示，C为打气球，连接后可鼓入空气）。 通入一段时间N2后，向装有Cu片的三颈烧瓶内加人NNO3溶液，无明显现象。然后滴加稀硫 酸，铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有无色气体产生。挤压C,鼓入空气，可观察到 (填实验现象)，说明A中反应产生的气体为 (填化学式)。 -气球 氢氧化 Cu片 多钠溶液 D (4)甲同学提出硝酸体现氧化性的本质是硝酸根的氧化性，认为若选用较活泼的金属，在中性 或碱性环境中也能被硝酸根氧化。设计实验如下表所示： 实验序号 实验装置 试剂X 实验现象 钠浮在液面上，熔成光亮的小球，四处游 20.0mL水 动，速率较快 19.0mL水+aml 2 大小相 现象与实验1相同，速率较实验1稍快 2.0mol·L-1NaNO3溶液 同的钠V 三三试剂X bmL水+10.0mL 速率更快，一段时间后伴随钠燃烧 2.0mol·L-1NaNO3溶液 20.0mL2.0mol·L1 瞬间有黄色火花出现，同时钠剧烈燃烧 NaNO溶液 爆炸 ①a的数值为 ;上述实验可得出的结论为 ②乙同学提出应检验NO在非酸性条件下的还原产物NO2,才能确定硝酸根在非酸环境下 具有氧化性，设计实验方案：取25mL1.0mol·L1的NaNO3溶液，向其中加入少量的金属Na, 重复几次。用一支试管取少量反应后的溶液，加入几滴 (填试剂名称)溶液，振荡试 管，可观察到的现象为 (5)丙同学查阅资料：一般地，含氧酸的酸性可根据鲍林酸碱经验规则判断：含氧酸可写作 ROm(OH)m,其中非羟基氧的原子数（即通式中的m)越多，该酸的酸性越强。试比较HNO3、 HNO2酸性的强弱并说出理由： 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种从锆英石 (主要成分为ZrO2、SiO2以及铁、铝和铜的氧化物等)提取锆的工艺流程如图所示： 王水氨水NaCN 浓盐酸 钻英石粉一溶浸一调pH一除铜一结晶一ZC,Mgz 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：「·王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH), Al(OH):Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×1011 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZrCl4→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。 “除铜”时，若溶液中Cu+的 浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu2+完全沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5ol·L1时可视为已除尽。忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种典型的磷 锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 H ●P 0 0 H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材料、陶瓷绝缘 材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化物的化学式为 a点的原子分数坐标为（子，子·}》.则b点的原子分数华标为 (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF6与KCl、NaCI或KCl-NaCl组 成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移0.4mole,理论上阳极可产 生的气体体积为 L(标准状况)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） GD 19.(14分) 随着现代工业的发展，氮的氧化物转化和利用成为当前科学家研究的重点。 (1)标准摩尔生成热是指在25℃、100kPa状态下由最稳定单质生成1摩尔目标化合物时的 反应热（焓变）。已知几种化合物的标准摩尔生成热如下表所示。 化合物及状态 NO(g) NO2(g) CO2 (g) 标准摩尔生成热(kJ/mol) 90.5 33.5 -393.5 ①基态O原子的价层电子排布式为 0 ②反应2NO2(g)+2C(s)、=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ/mol。反应 2NO(g)十O2(g)—2NO2(g)自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何 温度”)。 (2)已知亚硝酸的酸性比亚氯酸稍弱。如图1所示表示一定浓度的两种H↑ 酸分别加水稀释过程中pH的变化。 ①图中表示亚硝酸的是曲线 (填小写字母)。 ②关于上述两种酸。下列说法正确的有 (填选项字母)。 010 A.图中pH=3时，b酸溶液的浓度稍大 1000/mL 图1 B.室温下，0.1mol·L1HClO2溶液pH为1 C.随着加水量增加，电离平衡常数逐渐增大 D.等体积同物质的量浓度的两种酸，完全反应消耗氢氧化钠的量相同 (3)科学家研究利用高效催化剂，设计用焦炭实现对氮的氧化物的吸附转化。 880 60 40 0 51015202530 图2 /min 900950100010501100T/K 图3 ①在一定温度下，某固定体积的2L密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，发生反 应2NO2(g)十2C(s)、→N2(g)+2CO2(g),测得某两种气体浓度随时间的变化如图2所示。该温 度下，反应的化学平衡常数K= mol·L1 ②保持温度和容器体积不变，加入足量的C和一定量的NO气体，发生反应C(s)十2NO(g) 一N2(g)+CO2(g)△H=一34.0k/mol,在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图 3所示。忽略催化剂对反应的影响，解释图中NO的转化率变化的原因： ;在 1050K时，CO2的体积分数为 (4)除上述应用外，再写出NO2的另一种用途： 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的路线如图 所示。 CH2Br HC=CNa CH2C=CH Na ∠0 CH2C=CCH2CH2OH_ NH(液)H+H,O A H2 CH2CH=CHCH2CH2OH Pd/C BaSO 0 已知：一CH-CH一OH#构化，CH,一-CHO. (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与HO以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同分异构体 中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体异构）。写出一种核 磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与。键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 c.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2戊烯（如图所示）。 回c-(=ceGB回hCue-是-a-a ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） GD调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 2 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 化学与科技：考查摩尔质量单位、化 选择题 易 0.87 合价、能量转化形式等 劳动中的化学知识：考查覆铜板、炼 选择题 L 易 0.82 钢、氯水、疏通剂等 通讯技术中的物质：考查缩聚反应、 5 选择题 2 易 0.81 物质的分类、胶体、晶体类型判断等 基础实验操作：乙炔的制备及性质实 6 选择题 2 易 0.78 验操作图像判断 物质的转化关系：利用常温下物质和 选择题 水反应的转化关系推断物质及其对 L / L 易 0.75 应的性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 8 选择题 2 L 中 0.72 黏土、甘油、添加剂、催化剂等 元素推断：利用常见化合价递变规律 9 选择题 2 为载体，考查原子半径、第一电离能、 中 0.70 化学键、氢化物的稳定性比较等 N的综合应用：考查微粒构成、转移 10 选择题 2 0.72 电子数、弱电解质的电离等 GD 调研卷 化学（二） 化学实验装置图判断：考查二氧化硫 11 选择题 中 0.68 的制备及性质和尾气处理等 原电池原理应用分析：考查原电池的 12 选择题 中 0.72 组成、电极反应、有关计算等 结构与性质对应分析：考查键角、熔 13 选择题 中 0.68 点高低比较、氢键等 反应机理图像分析：考查热化学方程 14 选择题 4 / 中 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 物质制备实验装置分析：考查碘化亚 15 选择题 铁制备的对应分析等 L 难 0.58 电解原理的应用：考查电极判断、电 16 选择题 4 难 0.58 解液分析、有关计算等 探究实验综合：考查硝酸根的氧化性 及其还原产物探究，涉及溶液的配制 17 非选择题 14 和计算、化学实验现象、方程式书写、 中 0.60 原因解释、实验条件控制方案的设 计等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 18 非选择题 14 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 √√√ √√中0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理综合：以氮的氧化物转 化反应为载体，考查盖斯定律的应 19 非选择题 14 用、反应自发性判断、图像分析、速率 √中0.60 和平衡的影响因素及平衡常数的计 算、原子结构与性质等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 14 子式、结构简式、官能团、反应类型、 20 非选择题 √√√ 中0.68 物质结构分析、有机方程式书写、同 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 ·2· GD 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 应为Na2O2,和水反应生成氢氧化钠和氧气，若c为 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料：青铜器属于金 氧气，可与碳生成二氧化碳，然后二氧化碳与碳反应 属材料；陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 生成一氧化碳，B项正确；若a为氟气，b可能是HF, 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 常温下易腐蚀玻璃，C项错误；若a是NO2,则b为 2.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 NO,均属于氧化物，D项错误。 结构可知，分子中存在大π键，B项错误：含有羧基， 8.B【解析】黏土的主要成分是硅酸盐，A项不符合题 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 意：SO,具有还原性，葡萄酒、果脯中加人适量SO2以 不属于高分子，D项错误。 起到杀菌、抗氧化的作用，B项符合题意；甘油 3.D【解析】碳纤维是碳的单质，碳元素化合价为0，A (CaHO,)不是油脂，C项不符合题意；催化剂不会改 项错误；摩尔质量的单位是g/mol,B项错误；该过程 变焓变，D项不符合题意。 是物理变化过程，不属于化学变化，故不存在吸热反 9.A【解析】由题给信息推知，a为O,b为Na,c为 应，C项错误；石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金 Mg,d为Al,e为P,f为S。第一电离能：Mg>Al,A 属材料，D项正确。 项错误；非金属性：O>S>P,故简单氢化物的稳定 4.A【解析】铁离子具有氧化性，可氧化铜单质，离子 性：H2O>HS>PH,B项正确；原子半径：Mg>Al 方程式为2Fe3+十Cu一Cu2++2Fe2+,A项正确： >O,C项正确；钠或镁的氧化物一定都含有离子键， 高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe十 D项正确。 4H,O(g)高温Fe,O,十4H,B项错误：氯水能杀菌消 10.C【解析】2 mol Na2O2与2molH2O反应，转移 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数 毒是因为含有的次氯酸具有强氧化性，C项错误；利 目为0.1WA,A项错误；H2180中含有18-8=10个 用铝和氢氧化钠溶液反应放出大量的热，加快氢氧化 中子，则1molH218O含有中子的数目为10Na,B 钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加 项错误；5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为 管道内气压，利于疏通，D项错误。 0.2N,C项正确；磷酸为中强酸，在水溶液中部分 5.D【解析】品体硅和金刚石都属于共价晶体，A项正 电离，则1L1mol·L1HPO,溶液中含有H数 确：二氧化硅属于酸性氧化物，B项正确；聚碳酸酯可 目小于3NA,D项错误。 由其单体通过缩聚反应制备，C项正确；无线电波传 11.A【解析】①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫 播与胶体性质无关，D项错误。 气体，化学方程式为HSO,十NaSO,Na2SO 6,C【解析】用电石和饱和食盐水反应，可制得乙炔， 十H2O十SO2↑，反应中硫酸只体现了酸性，A项错 A项正确：乙炔与CuSO,溶液不反应，H2S和CuSO 误；②处品红溶液褪色原因是二氧化硫的漂白性，B 溶液反应从而能够除去H2S,B项正确：乙炔的密度 项正确：酸性KMO,溶液褪色是因为高锰酸钾氧 略小于空气且微溶于水，应用排水法收集，C项错误； 化二氧化硫，二氧化硫具有还原性，C项正确；三处 乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D 溶液均褪色，分别体现二氧化硫的漂白性、还原性和 项正确。 酸性氧化物的性质，D项正确。 7.B【解析】若a为常见的金属单质，和水发生置换反 12.D【解析】复原利用了原电池原理，其中铝片是原 应，c可能是强碱，x可能是二氧化碳等氧化物，不能 电池的负极，失电子被氧化，硫化银为正极被还原， 使CaCl2溶液变浑浊，A项错误：若a为淡黄色粉末， A项正确：食醋是醋酸的水溶液，可以替代食盐水作 。1 GD 化学（二） 参考答案及解析 电解质溶液，B项正确：银饰为正极，硫化银在正极 二、非选择题 得到电子发生还原反应生成银和硫离子，C项正确； 17.(14分) 0.9gA1反应转移号molX3=0.1mol电子，结合 (1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O (2分) 反应AgS+2e2Ag+S2,最多能还原 (2)8.5(1分)500ml容量瓶(1分) 0.05 mol Ag2S,质量为12.4g,D项错误。 (3)B中气体变为红棕色(2分)NO(1分) 13.D【解析】二氧化碳分子中C原子为sp杂化，键角 (4)①1.0(1分)NO5可与Na发生反应，浓度越 为180°，二氧化硫分子中S原子为sp杂化，键角小 大反应速率越快(2分，其他合理答案也给分) 于180°，故键角：CO2>SO2,A项正确；NH中N有 ②高锰酸钾(1分，其他合理答案也给分)溶液变 一个孤电子对，能与水提供的H+结合，从而释放 为绿色(1分，其他合理答案也给分) OH,因此NH溶于水显碱性，B项正确；乙醇分 (5)HNO>HNO2;HNO中非羟基氧数目多于 子中羟基上的氢原子可与另一个乙醇分子中羟基上 HNO2(2分) 的氧原子形成氢键，增强了醇分子间的相互作用，沸 【解析】(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮 点高于丁烷，C项正确；氯化铝为分子晶体，氯化钾 和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO2一3Cu2+ 为离子晶体，分子晶体的熔点一般低于离子晶体，D +2NO↑+4H2O. 项错误。 (2)0.2mol·L1×0.5L×85g/mol=8.5g;配制 14.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴 产率，A项错误；由反应进程相对能量图可知，第2 管及烧杯外，还有500mL容量瓶。 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 (3)NO遇氧气变为红棕色，故向B中通人空气或氧 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH3(g)十 气，观察到有红棕色气体出现，说明A中反应产生 CO2 (g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH= 的气体为NO。 一32.0kJ·mo1,C项正确：键能越大，物质越稳 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 (4)①根据控制变量思想，a的数值为1.0；从以上4 15.C【解析】实验前，通入氮气排尽装置内空气，实验 个实验中变量为硝酸钠溶液的浓度，浓度越大，反应 后，继续通氮气，可以防止倒吸，A项正确；依题意， 越剧烈，可以得出的结论是NO与Na发生了化学 碘化亚铁易升华，将收集器置于冷水，便于凝华收集 反应，浓度越大反应速率越快。 碘化亚铁，B项正确；需防止后续装置中的水蒸气 ②结合资料中信息，取2mL反应后的溶液于小试 进人收集器中，故试剂X为浓H2SO,,C项错误：碘 管中，加入几滴KMO,溶液，振荡试管，可观察到 化亚铁易被氧化，故需隔绝氧气，D项正确。 的现象是溶液变为绿色，由此可得N)方在非酸性 16.B【解析】电极上Cu2失电子，电极反应式为Cu 条件下被还原为NO,可以体现NO的氧化性。 2eCu2+,则Cu2为阳极，Q为正极，Cul电极 (5)由信息可知，酸性强弱与非羟基氧原子数目成正 为阴极，电极反应式为2HO十2e一2OH十 比，故根据两种酸的结构可知，HNO3中非羟基氧数 H2个；C1电极为阳极，电极反应式为2C一2e 目多于HNO2。 一Cl2◆：C2为阴极，电极反应式为2H2O+2e 18.(14分) 一一2OH十H2个。根据分析可知，Cul1电极为阴 (1)Si02(1分) 极，发生还原反应，A项错误；由分析可知，两个U (2)ZrCl,+2Mg商温Zr+2MgC(2分)A(2分) 形管均有氢氧化钠的生成，故溶液pH逐渐增大，B (3)4.6≤pH<4.8(1分，4.6≤pH<5.0也给分) 项正确：电子不会经过溶液，C项错误：根据分析结 0.404(2分) 合电子守恒可知，相同时间内，两侧U形管产生气 (4)C(2分) 体物质的量比为2：1，D项错误。 6z0.1分)(，是是)1分) ·2· GD 调研卷 化学（二） (6)ZrF+4e-Zr+6F(1分)4.48(1分) ②在1050K之前，反应未达到平衡状态，随温度升 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率上升； (2)ZCL在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 1050K之后，反应达到平衡，该反应正反应放热，升 化学方程式为ZrCL十2Mg高温Zr+2MgC:加热 高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小(2 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 分，其他合理答案也给分)40%(2分) 进行。 (4)制硝酸(1分，其他合理答案也给分) (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 【解析】(1)①基态O原子的价层电子排布式 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ 为2s22p。 pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 ②根据信息可得：①N(g)十2O2(g)一2NO2(g) 为1.0×105mol·L1,已知该条件下 △H1=+67kJ/mol:②C(s)+O2(g)CO2(g) Kp[Cu(CN)2]=4×101,c(CN)= △H2=-393.5kJ/mol,根据盖斯定律由②×2-① 4×10 得2C(s)+2NO,(g)一N2(g)+2CO2(g)△H= Kp Cu(CN)2] c(Cu2) V1.0×10mol·L1=2× 2△H2-△H1=2×(-393.5kJ/mol) 103mol·L1,若溶液中Cu2+的浓度为 67kJ/mol=-854kJ/mol:根据标准摩尔生成热可 0.2mol·L,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 得反应2NO(g)+O2(g)-—2NO2(g)△H1= 液将Cu+完全沉淀，则c=0.002mol·L1×2+ 一114kJ/mol,该反应是放热（△H0)和嫡减反应， 0.2mol·L1×2=0.404mol·L1。 自发进行的条件是△H一T△S<0,则在低温下可 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A 自发。 项正确；P和O均为sp3杂化，B项正确；磷锆晶体 (2)①由图可知，稀释相同的倍数时，b酸溶液比a 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 酸溶液的pH变化小，说明a比b酸性强，即b为亚 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 硝酸 (5)由晶胞结构可知，晶胞中结离子个数为8×8 ②a比b酸性强，pH=3时，b酸溶液的浓度稍大，A 项正确；由图可知，亚氯酸也是弱酸，故室温下， 6X号=4，氧离子个数为8，故化学式为20：a点 0.1mol·L1HCIO2溶液pH大于1，B项错误：电 离平衡常数只与温度有关，C项错误；等体积同物质 的原子分数坐标为（号，，子.则b点的原子分数 的量浓度的两种酸，即物质的量相等，故完全反应消 坐标为(1.33 耗氢氧化钠的量相同，D项正确。 444)。 (3)①由反应2NO,(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g), (6)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCL、NaCI 结合图像，0~20minm线减少0.4mol·L,n线增加 或KCI-NaCI熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 0.2mol·L,则n曲线表示的物质是氮气：平衡时 反应，故电极反应式为2C一2e-C12↑，阴极 NO2(g)、N,(g)、CO2(g)的浓度分别为 上电极反应式为ZrF十4eZr十6F,每转移 0.6mol·L1、0.2mol·L1,0.4mol·L1,则化学平 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 况下的体积为4.48L。 衡常数K=02X0里mlL=若mlL, 0.62 19.(14分) ②在1050K之前，反应未达到平衡状态，随温度升 (1)①2s22p(1分) 高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率上升： ②-854(2分)低温(1分) 1050K之后，反应达到平衡，该反应正反应放热，升 (2)①b(1分) 高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小； ②AD(2分) 1050K时，O的转化率为80%，设起始时NO的物 (3)①毫2分) 质的量为2mol,可列三段式： ·3 GD 化学（二） 参考答案及解析 C(s)+2NO(g)=N2 (g)+COz(g) 式为C,H。O,其同分异构体分子中含有苯环和醛 起始/mol 2 0 0 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 转化/mol 1.6 0.8 0.8 种结构[一CH2 CH2 CHO或一CH(CHO)CH],若 平衡/mol 0.4 0.8 0.8 为两个侧链（一CHO和一CH2CH、一CH,CHO和 平衡时CO2的体积分数等于物质的量分数，为 一CH),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO 0.8 mol 0.8mol+0.8mol+0.4moX100%=40%。 和两个一CH),则有6种结构，故同分异构体有14 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 (4)二氧化氮可用于制硝酸、作氧化剂或火箭燃 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 料等。 CHO 20.(14分) H C CH H.C CH (1)碳碳双键、羟基(1分) (2)①C,H2O(1分)》 CHO CHO H:C CH3 H:C CH (3)C一→D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 ②14(2分) (或 加成反应，故伴随π键断裂与。键形成，a项正确；D 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 CHO 存在手性碳原子，b项错误；C分子内含有苯环，故 (2分) 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 (3)ac(2分) 确；B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 (4)C中可以找到C一O、O一H吸收峰(2分) 错误。 (5)①丙炔(1分) (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 ②CH.CH2Br+CH,C=CNa→CH.CH.C=CCH+ 谱明显可见C一O、O一H吸收峰。 NaBr(2分) (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 ③加成反应（或还原反应）(1分) ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 发生取代反应，化学方程式为CHCH2Br+十 称为碳碳双键、羟基。 CHC=CNa→CHCH2C=CCH,+NaBr。 (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 C1HzO。 反应。 ②B可与H2O发生加成反应生成化合物F的分子 ·4 GD