化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.宋代诗人周敦颐的《爱莲说》这样描述莲花“予独爱莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖”。下列与 “莲花”有关物质的主要成分属于合金的是 A.清代铜鎏金莲花香薰炉 B.清祭莲花瓷杯 C.“好事连连”莲花剪纸 D.西湖莲花 2.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关于该大环平 面分子的说法不正确的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 3.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.可用X射线衍射仪分析有机物的官能团 B.等离子体具有良好的流动性和导电性，可制作显示器 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，属于新型有机高分子材料 D.煮沸豆浆可以使蛋白质盐析 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NH的VSEPR模型：。 B.甲醇的空间填充模型： C.基态钛原子的价电子轨道表示式：3d4s2D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 5.化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A.游泳池里添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 B.烫头发时存在二硫键（一S一S一）结构还原成游离的巯基（一SH) C.“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 D.家用食用油开封后不宜长时间放置，其主要目的是防止其发生加成反应而变质 6.下列装置能达到实验日的的是 。玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 名蒸发 结晶 饱和 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO4溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO,固体 液中的NaCI杂质 7.下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且相互关联的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiC的熔点高于CS Si一C的键能大于C一S的键能 B “遥知不是雪，为有暗香来” 分子间存在范德华力 C 接近沸点时，水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子之间由于氢键作用发生缔合 D NH2具有碱性 N原子提供空轨道，与H结合 8.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备和性质实验，下列说法正确的是 浓盐酸 湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 干燥红色纸条 湿润淀粉-KI试纸 T 裹有无水氯化钙 浸有饱和食盐 小气球固体的棉花团 水的棉花团 小气球 影KMnO4 粉末 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证C12具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明Cl2无漂白性 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） GD 9.原电池制备高纯铅的原理示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A.高纯铅在正极获得 负载 B.负极的电极反应式为H2-2e—2H NaHPbO, NaOH ←H2 C.电池工作时，Na+从右往左迁移 溶液 溶液 D.电池工作一段时间后，负极区溶液的pH值降低 离子交换膜 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA C.标准状况下，22.4LC12通入水中与水反应，转移的电子数为NA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu2+数日为0.5NA 11.下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 验证甲烷与氯气反应的有机产 将甲烷与氯气在光照条件下的反应产物，通入装有湿润蓝 物是否呈酸性 色石蕊试纸的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变红 尔 验证非金属性：C>C 适量的HCI通入NaHCO,溶液中，有气泡生成 向等物质的量浓度KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 验证F-和SCN与Fe3+的配 C FeCl3溶液，振荡，观察到溶液为无色（已知Fe3+与F-配位 位能力强弱 会形成无色化合物) 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加 探究浓度对反应速率的影响 入2mL5%H2O2溶液，观察实验剧烈程度 12.部分含Al或Fe物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A.a在常温下可与水反应生成e *3 ●g B.b→c→d的转化过程中，没有颜色的变化 +2 .b 0 C.若f遇KSCN溶液变红，则a与f反应可生成c 单质氧化物盐碱 D.上述物质中能与盐酸反应的物质最多有5种 13.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ Na、Mg可通过电解其熔融氯化物的方式 A A1可用电解熔融A1CL冶炼 冶炼 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢 B 晶体具有各向异性 变为完美的立方体 石墨层内C原子未杂化的p轨道重叠 C 石墨可以作为润滑剂 使电子可在整个碳原子平面内运动 D 用杯酚分离C6和C0 杯酚与C6可以形成超分子 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 14.一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的前四周期 元素，基态Y原子的价电子排布式为s"p”;Y和W同周期且基态原子的未成对电子数相同， E处于元素周期表的第12列。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>W ZX W=Y YX2 B.简单氢化物的沸点：Z>W>Y X,Y-ZX2 W-Y=W C.E元素位于元素周期表的d区 D.键角：YW2>ZX>X2W 15.科学家利用CO,和1,1-二甲基环氧乙烷()在Zn(R-NH)/Br(R为多孔骨架)催化作 用下合成环状碳酸酯，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A.总反应的原子利用率为100% Zn NH2 ,多孔骨架 B.合成过程中涉及到非极性键的断裂和形成 *Br C02 C.多孔骨架有利于提高环状碳酸酯的单位时间产率 C=0 D.步骤Ⅱ中Zn催化剂上C一O单键发生断裂，X的结构简式 Zn NH2 Zn⊕NH 多孔骨架 C=0多孔骨架 为 09 ZNH2 Br 多孔骨架 Br 16.我国科学家利用水作为氢和氧的来源.同时实现了阳极氧化5-羟甲基糠醛(0一凸又。)生成 NO NH2 2,5-呋喃二甲酸0只凸，以及阴极还原对硝基苯酚 )生成对氨基苯酚（① ),装 OH OH 置如图所示。下列说法不正确的是 NiB,/NiO 质子交换膜 NiB, HH NO2 ▣+ 0 9 NiOH2 NH, Ni2+ H,O H OH A.阳极的电极反应式为H2O+N+一e一NiOH++H B阳极区生成2,5呋晴二甲酸的化学方程式为6NOF十+o一合2：一6N+十 o2&2m+4H,0 C.理论上每生成1mol对氨基苯酚，阴极区增重6g D.理论上每生成1mol对氨基苯酚，阳极区生成3mol2,5-呋喃二甲酸 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 工业上利用不同的腐蚀液与金属反应进行刻蚀。 (1)FeCl3溶液是最常见的一种腐蚀液。 ①制备无水FeCl(部分夹持装置省略)。 浓盐酸 KMnO 冰水浴 NaOH 溶液 B G A中盛放KMnO:的仪器名称为 ;E中冰水浴的作用是 ②可以采用 (填化学式)检验FeCl腐蚀Cu的反应体系中是否有Fe3+ 存在。 (2)某同学采用pH=1的0.5mol·L1的FeCl3溶液与过量Zn粉反应，发现一段时间后有 气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4， 取出固体，固体中未检测到Fe单质。 ①用平衡移动原理解释产生红褐色沉淀的原因： ②针对上述实验没有检测到Fe单质的现象，同学们提出了以下猜想： i.甲同学认为当Fe3+浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,也会被消耗； i.乙同学认为在pH为3~4的溶液中即使生成Fe也会被H+消耗。设计实验 (填实验操作和现象)并证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗； ⅲ.丙同学提出了另外的猜想：产生的红褐色Fe(OH)3沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与 Fe2+的反应。为了验证该猜想，丙同学做了一组对比实验：采用pH=1的0.5mol·L1的FeCl 溶液与过量Mg粉反应，有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持 续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到F单质，证明丙同学的猜想正 确。解释丙同学的对比实验中检测到Fe单质的原因： (3)可以采用浓盐酸作为铜的腐蚀液。 利用10mol·L1的盐酸与铜粉反应，产生细小的氢气气泡，溶液无色，经检测溶液中含 [CuCl3]2-,产生H2的原因是 上述无色溶液，在空气中放置一段时间，会变成含有[CuCl]2-的黄绿色溶液，且无气泡、沉淀产 生，写出后续反应的离子反应方程式： 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[B3Al2(SiO3):]中提取铍的路径如图 所示。 CaCO: 含HA的煤油 试剂X Be3Al2(SiO3)6- 热缩玻璃态酸浸滤液菜取有机相反茶取本相Na,[Be(OH)],Be 冷却■ 分液 分液 已知：Be与A1的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2Si2Os、CaBe3SiO和SiO2,为了得到该玻璃态，冷却过程 应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷却”主要反应的化学方 程式为 (2)萃取时发生的反应为Be+十2HA一BA2十2H+,“萃取分液”时铍可形成如图所示的配 合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH -C1oH21 H21C10 HO A.HA的结构简式为 HO C1o H21 HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be2+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体KBBF (KB2BO3F2)并放出BF3气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去。 ●K OX ●Z ①写出生成KBBF的化学方程式： 0 ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶胞参数为α =B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g·cm3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） GD 19.(14分) 实现“碳中和”目标，需要寻找合适的途径完成C○2的资源化。 (1)CO2或CO2和CH3OH(g)在催化剂表面加氢合成乙醇过程中发生以下两个反应： 反应I:2CO2(g)+6H2(g)C2HOH(g)+3H2O(g)△H1=akJ·mol1; 反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)+CHOH(g)=C2HOH(g)+2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1。 ①在新型铑基单原子催化体系中，由CO2加氢合成CH,OH(g)的热化学反应方程式为 ②一定条件下，按n[CO2(g)]:n[H2(g)]=1:3的投料比向密闭容器中进行投料，仅发生反应 I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.恒温恒压的条件下，反应容器的体积不再发生变化 B.转化率：a(CO2)=a(H2) C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.每断裂6molH一H键，同时形成7molH一O键 ③反应I的速率常数k存在以下关系：Rn&=一号+C(其中E,为活化 能，R和C均为常数)，当改变外界条件时，实验数据由曲线a转变为曲线b 所示，则改变的条件可能为 (2)利用CO2制乙烯： 7×103K- ①电解法制乙烯：利用铜基配合物在酸性条件下进行电解，通入CO2,生成C2H的电极反应 式为 ;该方法需要严格控制pH,当pH太低时，该电极产物中 C2H4的比例可能会有所下降，原因是 ②光催化制乙烯：利用CO2、H,O、三乙胺( )在镧系催化剂中光照一段时间也可以制 备乙烯。在一定条件下，利用三乙胺分别与下列三组试剂反应，测得乙烯的相对分子质量为28，以 下可以说明生成乙烯中的C、H均来源于三乙胺的一组试剂是 (填选项 字母)。 A.H2O和3CO2 B.D2O和CO2 C.D2O和13CO2 ③在催化剂、600℃、恒压(p)的条件下，将1 mol CO2和3molH2加入某密闭容器中合成低 碳烯烃，体系达到平衡时，测得数据如下表所示： 含碳产物中，C2H 含碳产物中， 含碳产物中，其他含 CO2转化率 物质的量分数 CH物质的量分数 碳物质的物质的量分数 60% 50% 50% 0 此时C2H4的分压为 (用含p的代数式表示)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 我国科学家报道了光镍协同催化实现基于三组分反应的有机合成，其中一个反应如下（反应 条件略；Ph一代表苯基CH一，Me一代表甲基CH3一，Et一代表乙基CH3CH2一)。 副是物 OMe COOMe 0 3a 4a OMe (主产物) 6a (副产物) (1)化合物1a的化学名称为 (2)化合物2a的分子式为 (3)①化合物3a中含氧官能团的名称为 ②与化合物3a具有相同官能团的3a的同分异构体有 种（不考虑顺反异 构，不含3)，其中核磁共振氢谱图上峰面积之比为3：2：1的所有的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与形成 B.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共面 C.生成5a的反应为取代反应，生成6a的反应为加成反应 (5)参考上述三组分反应，以1a、3a、甲苯和乙醇为有机原料（无机试剂任选），合成化合物Ⅱ。 COOEt OMe ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行氧化反应：需要的氧化剂为 ③第三步，进行取代反应：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ④第四步，生成Ⅱ：③中得到的含溴有机物与1a、3a反应。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） GD调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅱ Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料：合金、纤维素，硅酸盐等 易 0.95 有机物的结构与性质：化学键的类 选择题 2 型、有机反应类型、原子的数目、原子 易 0.85 的杂化类型等 化学与科技：X射线衍射仪的用途、 3 选择题 2 等离子体的用途、碳纤维的成分、蛋 易 0.85 白质的性质等 化学用语：VSEPR模型、空间填充模 选择题 型、原子的价电子轨道表示式、氢键 易 0.85 表示等 化学与生活：硫酸铜溶液的用途、烫 选择题 发的原理、物质类别的考查、食用油 L 易 0.85 变质的原理等 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH) 6 选择题 2 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 宏观辨识与微观探析：熔点的比较、 7 选择题 分子间作用力、氢键、配位键等 L 易 0.80 8 选择题 2 氯气的制备和性质实验 易 0.80 电化学：电极反应式的书写、离子的 9 选择题 易 0.80 迁移方向、电解质溶液变化等 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 10 选择题 2 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 L 中 0.70 数目等 ·1 GD 调研卷 化学（一） 实验目的、操作与现象：验证甲烷与 氯气反应的有机产物是否呈酸性、非 11 选择题 金属性、配位能力强弱、探究浓度对 L 中 0.65 反应速率的影响等 价-类二维图：Al、Fe单质及化合物转 12 选择题 4 / / 中 0.60 化和性质 陈述因果关系考查：金属的治炼、晶 13 选择题 / 0.60 体的性质、石墨的结构、超分子等 公 元素推断与元素周期律：第一电离能 14 选择题 的比较、简单氢化物的沸点比较、元 分 0.65 素在周期表中的位置、键角的比较等 反应机理分析：催化剂的作用、化学 15 选择题 4 中 0.70 键、原子利用率等 16 选择题 4 电化学：电极反应式的书写、电化学 / 难 0.55 的相关计算等 化学实验综合：无水FeCl的制备、探 17 非选择题 14 究FeCl溶液与Zn粉的反应、浓HCI √ / / 名 0.65 与铜的反应等 无机工艺流程：陌生方程式的书写、 18 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 / 中 0.65 品胞的相关计算等 化学反应原理：热化学反应方程式的 19 非选择题 14 书写、平衡状态的判断、图表信息提 √ 难 0.50 取、原因分析、分压的计算等 有机化学基础：有机物命名、分子式 20 非选择题 的书写、官能团名称、同分异构体结 L 中 0.65 构简式书写、有机方程式书写等 ·2· GD 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 NaCl溶液均可透过滤纸，D项错误。 1.A【解析】清代铜鎏金莲花香薰炉的主要成分是合 7.C【解析】SiC是共价晶体，CS2是分子晶体，因此 金，A项正确：清祭莲花瓷杯的主要成分为硅酸盐材 SiC的熔点远高于CS,A项错误；“暗香”是由于分子 料，B项错误；莲花剪纸的主要成分为纤维素，C项错 的热运动，B项错误；沸点附近水分子间由于氢键的 误；西湖莲花是植物，不属于合金，D项错误。 缔合形成(H2O)n,因此相对分子质量测定值大于18， 2.D【解析】C一N键是共价键，A项正确：含有不饱 C项正确；一NH2具有碱性是由于N原子提供孤电 和键，可以发生加成反应，B项正确；根据价键理论分 子对，与H结合，D项错误。 析，该物质有12个H原子，C项正确；该大环分子中 8.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 存在sp杂化的N原子，D项错误。 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaC2用于 3.B【解析】X射线衍射仪用于鉴别晶体和非晶体，A 干燥氯气，碱石灰会吸收C2,故不可以换成碱石灰， 项错误：等离子体具有良好的流动性和导电性，可制 B项错误；右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 作显示器，B项正确；碳纤维不是有机高分子材料，C HCI的酸性，而不是CI2的酸性，C项错误：干燥红色 项错误；蛋白质应在酶的催化下水解为氨基酸，加热 纸条不褪色，证明C2无漂白性，D项正确 时会促进蛋白质的变性，D项错误 9.B【解析】正极的电极反应式为HPbO2+HO+ 2e一Pb十3OH,高纯铅在正极获得，A项正确； 4.A【解析】NH的VSEPR模型为 A项正 负极的电极反应式为H2十2OH一2e—2H,O,B 项错误；阳离子向正极迁移，C项正确；负极消耗 确：甲醇的空间填充模型为 ,B项错误：基态钛 OH,因此负极区溶液的pH值降低，D项正确。 10.A【解析】1mol一CD中含有的电子数为9NA,A 原子的价电子轨道表示式为☐ C项 项正确：苯中没有碳碳双键，B项错误：C12与水反应 0 的化学方程式为C12+HO一HC1+HCIO,该反 入H 错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 0,D项 应为可逆反应，故标准状况下22.4LC2与水反应 转移的电子数小于NA,C项错误；溶液的体积未知， 错误。 无法计算出具体数目，D项错误。 5.B【解析】游泳池里添加硫酸铜是为了杀菌消毒，A 11.C【解析】混合气体使蓝色石蕊试纸变红，不是产 项错误；二硫键（一S一S一）变成巯基（一SH),属于加 物中有机物的性质，而是生成的HC1表现的酸性，A 氢还原，B项正确；氨化硅属于新型无机非金属材料， 项错误；HCI不是C1的最高价氧化物对应水化物， C项错误；家用食用油中含有不饱和键，长时间放置 无法判断非金属性强弱，B项错误；F和SCN物质 会被空气中的氧气氧化而变质，D项错误。 的量浓度相同，且滴入FCl后，溶液为无色，证明 6.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 与Fe3+的配位能力：F>SCN,C项正确： 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确；蒸发浓缩应该选用 NaHSO3和H2O2反应无明显现象，D项错误。 蒸发皿，B项错误；KMnO,固体受热易分解，结晶时 I2.C【解析】Al、Fe在常温下无法与水反应，A项错误； 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误；淀粉溶液和 FeO→FeCl(或其他盐)→Fe(OH)2有颜色的变化， ·1 GD 化学（一） 参考答案及解析 B项错误；根据题意可知f中含有Fe3+,可与Fe发 二、非选择题 生反应生成Fe+,C项正确；根据物质类别可知a, 17.(14分) g、b、c(为FeS时)、f(为[Al(OH):]盐时)、e、d均 (1)①蒸馏烧瓶(1分)冷凝FeC1(2分) 可与盐酸发生反应等，所以多于5种，D项错误。 ②KSCN(1分，其他合理答案也给分) 13.D【解析】AIC1是共价化合物，不可用于冶炼A1,A (2)①Fe3+水解反应为Fe3+十3H2O一3H+ 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变 Fe(OH)3,加入Zn会消耗H,促进Fe3+水解平衡 为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B项错误：石 正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀(2分) 墨层间以分子间作用力结合，易破坏，可做润滑剂，C项 ②ⅱ，向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间 错误；杯酚与C可以形成超分子，D项正确 后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)。溶液，不产生 14.D【解析】X、Y、Z、W,E分别为H、C、N,O、Zn。第 蓝色沉淀(2分，其他合理答案也给分) 一电离能：N>O>C,A项错误；沸点：HzO>NH 川.加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 >CH4,B项错误：Zn位于元素周期表的ds区，C项 Fe(OH)3沉淀包裹，从而可以发生Mg和Fe2+的置 错误：键角：CO2>NH>H2O,D项正确 换反应(2分) (3)CI的浓度高，使Cu(I)以[CuCl]2的形式存 15.B【解析】总反应为CO2 原子利 在，促进了Cu和H+的反应的发生(2分，其他合理 答案也给分)4[CuCl]2+O2+4H+4C1一 用率为100%，A项正确；合成过程中不涉及非极性 4[CuCl]2-+2HO(2分) 键的断裂和形成，B项错误；多孔骨架有利于增加反 【解析】(1)①A中盛放KMnO,的仪器为蒸馏烧瓶； 应物与催化剂的接触面积，提高反应速率，从而提高 E中冷水浴的作用是冷凝FeCl。 产物单位时间内的产率，C项正确；X的结构简式为 ②用KSCN试剂检验溶液中是否存在Fea+。 09 D项正确。 (2)①Fe3+水解反应为Fe3++3H2O一3H++ Br Fe(OH)3,加入Zn会消耗H,促进Fe3+水解平衡 16.D【解析】阳极的电极反应式为HO十Ni一e 正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀。 NiOH+十H,A项正确：阳极区生成2,5-呋喃 ②ⅱ.为验证该猜想，可在相同pH的盐酸中加入Fe 二甲酸的化学方程式为6NiOH++ 粉，观察此时Fe单质是否与H+反应，因此实验操 0 =6N++ 作和现象为向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段 HO HO OH 时间后取出少量溶液，滴加K[Fe(CN)6]溶液，不 NO 产生蓝色沉淀。 4H2O,B项正确：阴极的电极反应式为 +6e .丙同学将Zn粉更换为Mg粉，现象上的差异主 OH 要是出现了大量的气泡，反应剧烈，固体中检测到 NH2 Fe单质，故原因为加入镁粉后产生大量气泡，使镁 粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，从而可以发生Mg +6H 十2H2O,每生成1mol对氨基苯 和Fe2+的置换反应。 OH (3)CI的浓度高，使Cu(I)以[CuCl]-的形式存 酚消耗6molH*,但有6molH+从阳极区迁移过 在，促进了Cu和H+的反应的发生；[CuCl]-被空 来，因此阴极区增重6g,C项正确；理论上每生成 气中氧气氧化成[CuC1]-的离子方程式为 1mol对氨基苯酚，整个电路中转移6mol电子，阳 4[CuC13]2-+O2+4H++4C1-4[CuCL]2 极区生成1mol2,5-呋喃二甲酸，D项错误。 +2H2O。 ·2· GD 调研卷 化学（一） 18.(14分) (2)①2CO2+12e+12H+C2H,+4H2O(2分) (1)快速冷却(2分)BeAl(Si0,)%+2CaC0,高国 当pH太低时，c(H+)升高，阴极有可能出现副反应 CaAl2Si2O。+CaBe:SiO。+3SiO2+2CO2↑(2分，其 2H++2e一H2个，导致C2H,的产率下降(2分， 他合理答案也给分) 其他合理答案也给分) (2)C(2分) ②C(2分) (3)C(2分) @装2分) 700℃ (4)①6BeO+3KBF4+B2O3 =3KBe2 BO F2+ 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ可得 2BF3(2分) CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H ②硼(2分) 3MX10°(2分) =(a-b)kJ·mol-1。 a c NA ②反应I前后气体体积计量数不等，因此恒压条件 【解析】(1)玻璃态即非晶态，可采用快速冷却的方 下，反应容器的体积会发生变化，混合气体的平均相 法形成；“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 对分子质量也会发生变化，A、C项不符合题意；由 BeAl,(Si0,)。+2CaC0,商温CaAl,Si,0,十 于CO2和H2的投料比刚好为计量数比，因此转化 CaBe SiO。+3SiO2+2CO2↑。 率始终相等，B项符合题意；D项描述均为正向反 (2)根据萃取时发生的反应为Be2+十2HA 应，D项符合题意。 BeA,十2H,可知HA的结构简式为 ③分析图像和方程可知，斜率表示反应I的活化能； HO CoH21,A项正确；该配合物中的 a转化为b直线斜率减小，即活化能E降低，所以 改变的条件可能是使用更高效的催化剂。 HO (2)①在某电极通人CO2,生成C2H,的电极反应式 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确；根据配合 为2CO2+12e+12H+C2H+4H2O:当pH太 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 低时，c(H)升高，阴极有可能出现副反应2H+ 数为2，C项错误；铍与N、O形成配位键，使其与有 2e一H2个，导致C2H,的产率下降。 机溶剂形成配合物，进人有机相，D项正确 ②证明C和H均来源于三乙胺，则要确保三乙胺中 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 的C、H与其他试剂中的C、H不同。故选C项。 Na2[Be(OH),],再结合已知Be与Al的化学性质相 ③根据信息，设两个反应分别消耗CO,的物质的量 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 为2xmol、3ymol,则有关系式： (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 2CO2(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2O(g) 6BeO+3KBF,+B.O,-700C-3KBe.BO,F:+2BF. 2x Ax ②品胞中K的个数为8×号+2=3，Z的个数为4X 3CO2(g)+9H2 (g)=Ca Ho(g)+6H2O(g) 3y 6y 子+2=3，再结合化学式可知Z为硼原子：晶体密 2x十3y=0.6,x=y,解得x=y=0.12。则n(C2H,) 度为 =n(C:H)=0.12 mol,n(CO2)=1 mol-0.6 mol= -g·cm3。 0.4mol,n(H2)=3×(1mol-0.6mol)=1.2mol, 19.(14分) n(H2O)=4x+6y=1.2mol,p(C2H,)= (1)DCO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g) 0.12p △H=(a-b)kJ·mol1(2分) 0.12+0.12+0.4+1.2+1.2-76 ②BD(2分) ③使用更加高效的催化剂(2分) ·3· GD 化学（一） 参考答案及解析 20.(14分) (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂，但 (1)环己烷(1分) 没有π键的形成，A项错误；在5a分子中，有大x (2)C12HBr(1分) 键，但环己基上的碳原子为sp3杂化，不可能全部共 (3)①酯基(1分) 面，B项错误；生成5a的反应为取代反应，生成6a ②4(2分) 0(2分) 的反应为加成反应，C项正确。 CH CH KMnO, (4)C(2分) (5)合成路线为 CH CHs Br (5)①[ +Br2 +HBr◆(2分) COOH COOEt EtOH Br 浓硫酸/△ 13,1。 ②酸性高锰酸钾溶液(1分) Br COOH COOE CH3 浓硫酸 +EtOH= +HO(2分) △ ①第一步引入溴的化学方程式为「 Br Br CH 【解析】(1)化合物1a的化学名称为环己烷。 +HBr个。 (2)化合物2a的分子式为CzH,Br。 (3)①化合物3a中含氧官能团的名称为酯基。 Br ②与化合物3a具有相同官能团的同分异构体有 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为酸性高锰 酸钾溶液。 ③第三步，进行取代反应（酯化反应），其反应的化学 COOH COOE 核磁共振氢谱图上峰面积之比为3：2：1的结构简式 方程式为 十EOH张硫酸 4 +H2O。 Br Br 】 。4· GD