化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（贵州专用）

调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 3 易 0.95 析，选硅酸盐材料 基本实验操作判断：物质制备、除 2 选择题 易 0.85 杂等 原子结构：质子数、中子数、同位素、 选择题 易 0.80 电子云轮廓图等 N的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 3 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 易 0.90 子结构示意图等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 选择题 中 0.65 同分异构体等 7 选择题 3 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 / 中 0.80 电解等 劳动中的化学原理：考查物质的性质 8 选择题 3 易 0.80 及应用、离子方程式、纤维素等 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 % 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 10 选择题 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 选择题 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 11 易 0.83 动、电解、物质转化等 GZ 调研卷 化学（三） 反应机理与能量图分析：稳定性、化 12 选择题 0.65 学键等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 及K、酸性，氧化性等 L 中 0.65 14 选择题 3 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 化学实验：（以某种有机物的制备与 15 非选择题 15 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 / / 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 无机工艺流程：以金属回收为载体， 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 16 非选择题 14 √√√ √ /√中0.60 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞结构分析与计算等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、官 18 非选择题 15 中 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 ·2 G☑ 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 所需的硝酸量按浓硝酸反应计算需2mol,按稀硝酸 1.A【解析】吉州窑木叶纹盏的主要原料为黏土等硅 反应计算需1.333mol,实际150mL16mol·L1硝 酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主要成分属于 酸与0.5 mol Cu可完全反应，则0.5 mol Cu完全反应 硅酸盐；曾侯乙编钟与越王勾践剑的主要成分均为青 转移的电子数为N4,D项正确。 铜，属于金属材料；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕丝 5.B 【解析】2甲基丁烷的键线式为、人，A项正确； 属于天然有机高分子材料。故选A项。 SO号中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 2.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 的是抑制离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 型为 ,C项正确；Fe2+的结构示意图为 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； NH与浓硫酸反应，D项错误。 D项正确 3.C【解析】C1的3p轨道和H的1s轨道形成。键， 6.D 【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 电子云轮廓图为Qp,A项正确；”C1的中子数为 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 20,质子数为17，差值为3，B项正确；C和3C互为 项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z→W发 同位素，不是同一种核素，C项错误；N最外层有5个 生消去反应，B项错误：由于碳碳单键可以旋转，Z分 电子，与3个C1分别共用一对电子，形成8电子稳定 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 结构，D项正确。 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 4.D【解析】立方烷(C8H)中含有12条碳碳单键和8 00 OH 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CHg)中含有的单 分异构体，结构为 ,D项正确。 HO 键数目为20N%,A项错误；标准状况下，22.4LNO 0 7.B 【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2=N2O 酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2十2H,O 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于N,B项错 误；未给出溶液的体积，无法计算 H2SiOY+2HCO5,A项正确：在Na2S溶液中滴加 0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO、HCO3和 NaCIO溶液发生氧化还原反应生成疏单质和氯离子、 H2CO3的粒子总数，C项错误；32gCu的物质的量 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S十C1O十 为0.5mol,硝酸的物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸 H2O—S↓+C1+2OH,B项错误：用惰性电极 先发生反应Cu+4HNO(浓)-Cu(N))2+2NO),↑ 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C1十2H,0电解 十2HO,随着反应进行，硝酸浓度降低，发生反应 2OH+H2↑+CL2↑，C项正确；单质铜与FeCL会 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)2+2N(O↑+ 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe+ 4HO。无论反应生成NO2还是NO,Cu均从0价升 Cu2++2Fe2+,D项正确。 至十2价，每个Cu原子失去2个电子。Cu完全反应：8.A【解析】工业上用焦炭还原铁矿石炼铁，焦炭作还 ·1 GZ 化学（三） 参考答案及解析 原剂，A项正确；热的纯碱溶液清洗油污，是因为 11.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H202中一1价) CO水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水 变为一2价，还原剂FeCr2O,中十2价Fe变为+3 解反应，CO层的水解是分步进行的，以第一步为主： 价、+3价Cr变为十6价，氧化剂与还原剂物质的量 CO+HO一HC)+OH厂，且水解反应是可逆 之比为7：2，A项错误；2CrO十2H=Cr2O号十 反应，不能用“—”连接，B项错误；纤维素在人体中 HO,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 不会水解，C项错误；工业上用离子交换法软化硬水 铬元素主要以CO存在，B项正确；“滤渣2”主要 时，树脂中的可交换离子（如a)与水中的Ca2+、 成分为H2SiO3、A1(OH)3,H2SiO不可溶于强酸，C Mg2+发生交换（如2NaR+Ca2+-CaR2十2Na+), 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 有新的离子组合形式生成，属于化学变化，D项错误。 12.D【解析】由图可知，中间体I比中间体Ⅱ能量 9,B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 低，更稳定，A项正确：反应过程中所需活化能越低， 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X,Y为原子序 反应速率越快，反应越易进行，B项正确：丙烯与 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 HBr反应过程涉及π键的断裂（碳碳双键）和。键 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y (碳溴键)的形成，C项正确；丙烯与HBr反应产物 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 以2溴丙烷为主，D项错误。 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O13.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应该 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 P3>N3->O2,A项错误；非金属性越强，电负性越 离和水解，不能得出K2(HCO)<K2(HC2O:), 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 A项错误；Br2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 点：NH>PH3>CH,C项错误；烃类物质中极性分 明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 子种类较多，D项错误。 误；向试管中加人1mL0.10mol·L1Na2S溶液 10,C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 和0.4mL0.20mol·L1ZnS0溶液，产生白色沉 OH 淀，此时Na2S有剩余，再滴加0.1mL 4H++4e ,N极为阳极，电极 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比 OH 较ZnS、CuS溶度积常数Kp大小，C项错误；向露置 反应为2H2O-4e 4H+十O2◆，放电时，M极 在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生无色气 OH 体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2, 为负极，电极反应为 Na2O2已变质生成Naz CO3,D项正确。 OH 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 4H,N极为正极，电极反应为4H++4e+O2 渐减小，[Zn(OH)]的物质的量先增大后减小，当 —2HO。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； Zn(OH)2转化为[Zn(NH)4]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N 充电时，M极的电极反应为 分别代表Zn+、[Zn(OH)]+,Zn(OH)2和 4H+4e [Zn(NH3):]+。a点溶液中c(OH-) OH 103.9mol·L.1,c(7n2+)=(0.1-0.018× ],C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 2)mol·L1=0.064mol·L1,Km[Zn(OH)2]= OH 0.064×1015.8=6.4×107.8,Zn(OH)2+4NH3 错误。 →[Zn(NH),]2++2OH的平衡常数K= ·2· GZ 调研卷 化学（三） Kp[Zn(OH)2]×Ke=6.4×101.8×10=6.4X 留有少量Na CO,溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)],B项正 将Na,CO3从酯中除去，另一方面NaC1对乙酸乙酯 确；由反应：ZnSO+2NH3·H2O一Zn(OH)2+ 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 (NH)SO4,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= 层更显著，乙醇能和CaCL反应生成 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 CaCL2·6 CH:CH2 OH,由于CaCl2·6CHCH2OH (NH4)2SO4,且n(ZnSO)=n[(NH)2SO,],故 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 c(NH)>c(Zn2+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NH):]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH2 CH 正确。 +KOH△，CH,COOK+CH,CH,OH;HCI+KOH 二、非选择题 一KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 15.(15分) C1g×(V。一V)XM2酸乙酯X103 ×100%= (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C十 0.50XPL酸乙酯 2HS0,(浓)△C0,++2S02↑+2H0(2分) cmol/L×(V。-V1)×10-3L×88g/mol ×100%= 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6Xc×(V。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaC1溶液可将Na2CO,从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分)》 16.(14分) (6)1.6xcX(V,-V)%(2分) (1)2LiCoO2+3H,SO+H2O.Li2 SO+ 偏低(1分) 2CoSO+O2↑+4H2O(2分)做还原剂(1分，其 【解析】(1)仪器：的名称为球形冷凝管，作用是冷 他合理答案也给分) 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 (2)3.2(2分) 发生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S02个 (3)1.0×10-3(2分》 +2H2O (4)惰性电极(1分)Co2++2e-Co(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 (5)i.12(1分) (H)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 1.7EX10（2分) 出H,故选A项。 8NAa (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） 圆底烧瓶进行加热。 (1分) (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO,溶液 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe+H2SO, 至无C○2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 FeSO1+H2↑、2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++ NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 2H2 O,Cu+H2 SO+H2 O2--CuSO:+2H2O, 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 H,O2氧化Fe2+、与硫酸一起溶解铜。H2O2做还原 中继续加入饱和CaC2溶液，充分混匀，以去除酯层 剂，将LiCo)2中十3价Co还原为+2价。结合元素 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2+3H2S),十 镁，干燥；对产品冉次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 H2O2-Li2SO,+2CoS04+O2↑+4HO。 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和NCO,溶 (2)根据溶度积常数Km[Fc(OH)3]=4.0×108, 液除去乙酸，但是又引入了N2CO,分液后酯层中 以及离子浓度≤105mol·L'的要求，铁离子恰好 ·3· G☑ 化学（三） 参考答案及解析 完全沉淀时的氢氧根离子浓度c(OH) 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H1= K[Fe(OH)3] 8/4X108 △H3-△H2=-50kJ·mol1 N 108 mol/L=√10 mol/L (-91.2kJ·mo1)=+41.2kJ·mol1。 /4×10mol/L.≈1.587×10-1mol/L。再根据 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 水的离子积常数Km=c(H+)×c(OH)=1.0× 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 1014,氢离子浓度c(H+)= K 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 c(OH) 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、熵减的反应，自发进行 1.587X10Tmol/L≈6.3×10‘mol/L,即pH= 1.0×10-14 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 -lgc(H+)=-lg(6.3×104)=4.0-0.8=3.2。 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 所以，当溶液pH至少为3.2时，Fe3+可以完全 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 沉淀。 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 (3)由K[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH)得 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 时n(HO)=0.3mol,列“三段式”如下： c(Co2+)= 1.0×10-15 (1.0×106)2mol·L1=1.0X CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H,O(g) 10-3mol·L。 起始/mol:0.5 0.9 0 0 (4)阳极需用惰性电极（如Pt、石墨），避免电极溶解 转化/mol:x 3.x x x 干扰电解。阴极Co2+得电子析出C0,电极反应式 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3.xy x z+y 为Co2++2cCo。 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) (5)ⅰ·由题干图示信息可知，品体锂是面心立方结 起始/mol:0.5 0.9 0 0 构，故晶胞中锂的配位数为12。 转化/mol: y y y ⅱ.由题干图示信息可知，一个晶胞中含有Li数目 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x十y 为8×日十6×号=4，则1个晶胞质量为冬，若 14=1.4,且x+y=0.3,解得x=0.2,y= 则1.4-2x 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,w2d= 0.1。 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， 4a,d=2v2apm,一个晶胞的体积为(2v2aX 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 7 0.05 101")3cm,则锂晶体密度为 4XNA8 mol.L·min1。 (2√2a×100)3cm =72X100 8Vaa3g·cm3。 ②反应达到平衡时，CH,OH的连择作为8号× (6)避免焚烧产生有毒气体（如含Co、Li的烟尘），实 100%≈66.7%。 现资源回收，符合绿色化学理念。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) 17.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (1)+41.2kJ·mol1(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p=10°Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) 0.3pPa×0.2pPe 105Pa105Pa 标准平衡常数K= =3.75× (3)@0.05 mol·L1·min1(2分) 0.2pP4)y×0.,2pPa 105Pa 105Pa ②66.7(2分) 101×p2。 ③3.75×101×p(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 ④降低(2分)缩小(2分) 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 GZ 调研卷 化学（三） 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 (7) 以提高合成甲醇的平衡产率。 CN H.O.H 加热 s0c,-C0C1 18.(15分) (1)2,6-二氯苯胶(1分) NO2 NH (2)取代反应(1分) Fe/盐酸 (3)酰胺基(2分) 0(2分) (3分，其他合理答案也给分) (4) 【解析】(1)C的化学名称为2,6二氯苯胺。 COONa ci NH2 CI+NaOH- NH (2分) (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac2O CI (6)8(2分) CN 十AcOH,反应类型为取代反应。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 O H.CO CN CI (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F H CO CN 的结构简式为 (⑤)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 H CO CN COONa C 方程式为 CI++NaOH CI H3( (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 CI ○○带构，有4种不同化学环境的氢且核磁 H.C O CN 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 ci H CO- CN C O一CN(2分，任写一种) H.CO- CN ·5 G网 化学（三） 参考答案及解析 CI CI H CO CN H,C- OCN。 CI C (?)由已知信息可知>一CN和硝基苯合成 H:CO- -CN C 的路线为 CI 加热 NO NH, CI H.C CI 〉0cw. 6· G☑2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 吉州窑木叶纹盏 曾侯乙编钟 越王勾践剑 西汉直裾素纱禪衣 O养■A周内丙 A B C 2.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(oH) NH 浓硫酸 NaOH溶液 蒸馏水 ① ② ③ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH3 3.氯气通入氯化铵溶液中发生反应3Cl2+NH4CI一NCl3+4HCl。下列说法错误 的是 A.HCI分子spo键电子云轮廓图为Q为 B.3C1的中子数和质子数之差为3 C.3C1和35C1是同一种核素 D.NCL3中所有原子都满足8电子稳定结构 化学（三）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷( .)中含有单键的数目为12NA B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1NA D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为Na 5.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为人 B.SO号的空间结构为平面三角形 C1-戊烯的球棍模型为。 D.Fe+的结构示意图为 6.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO+2CO2+2H2O—H2SiO3V+2HCO5 B.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+CIO+2H+-S￥+CI+H,O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1+2H,0电解2OH十H。◆+C◆ D.覆铜板中的铜溶于FeCl,溶液：Cu十2Fe3+Cu++2Fe+ 8.劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确 的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上用焦炭还原铁矿石炼铁 反应中体现了焦炭的还原性 B 用热的纯碱溶液清洗油污 CO-+2H2O—H2CO3+2OH C 食品中添加膳食纤维 膳食纤维在人体中水解为葡萄糖 树脂中的可交换离子（如Na)与水中的 工业上用离子交换法软化硬水 Ca2+、Mg2+发生交换，该过程属于物理变化 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） GZ 9.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 10.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 OH M极膜N极 M版N极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为○十4H++4e→○ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 11.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 C02 铬铁矿一 氧化浸出 过滤一→调pH →Na2Cr0,溶液电解一Cr 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如图所示。下列说法 错误的是 过渡态Ⅱ HH 过渡态I (1).[CHCH-c- 户+过渡态I H中间体I 、E CH:-C=C-H+H+ 中间体Ⅱ HH H E活中间体1 ,[cH,-c-c-用-cHG-dH, CH:CH =CH2+H H64 过渡态ⅡH中间体Ⅱ 一反应进程：反应进程→ A.中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B.反应过程中所需活化能越低，反应越易进行 C.丙烯与HBr反应过程涉及π键的断裂和σ键的形成 D.丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO3、NaHC2O,溶 K2(H2CO3)< A 液的pH,测量结果为pH(NaHCO)>pH(NaHC2O) K2(H2C2O4) B 将溴水加入NazS溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·L1NaS溶液和0.4ml K(CuS)< C 0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1ml K (ZnS) 0.10mol·L1CuS0,溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的Na2O2固体中加人稀盐酸，产生的无 D Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn2+十4NH3一[Zn(NH3)4]2+K稳=10°； ③Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH-K。下列说法错误的是 系 公 0.18-2 6.1 pH A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 冷却水H 冷却水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 多 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL. 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： + OH OH© LOH 质子转移 -H20 OH =R©O 0H2 R个OH R 0 R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V,、Vp的代数式表示)：若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 从废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回 收Li和Co的工艺流程如下： 有机萃 NazCO3 NaOH 溶液 H2S04,H202取剂 NaOH P204 沉锂一Li2C0,熔融LiC1-KC1→电解→Li 废旧锂离子一→碱浸一酸浸一萃取铜一调的一萃取 电池正极 反萃取沉钳→C(O川2→溶解一→电解→C0 滤液 有机相 滤渣 H2SO4 NH,H2O H2S04 已知：①LiCoO2中Co为+3价，具有强氧化性； ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Km[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③94≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L1),溶液 pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加入NH3·H2O调节pH,生成Co(OH)2沉淀。 若沉淀后溶液中c(OH)=1.0×10-6mol·L1,则溶液中c(Co2+)= mol·L-1。 (4)电解CoSO,溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： ⅰ.晶胞中锂的配位数为 iⅱ.若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锂晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 (任写一点)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页）】 GZ☑ 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OH) 转化(CO2) ×100%; ii.可逆反应aA(g)+dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 [G][ 平衡常数表示为K= p° -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4D 0.3 0.2 0.5p 时间min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH NH2 NHAc NH2 HCI CI Ac2O C CI Br K.CO.Cu/KOH.EtOH SO,NH, NH2 A B D C1、 COONa NH X溶液 NH △ C 已知：E代表乙基，Ac代表CHC0-:R-C+○gR○：R-COOH O R-C-CI。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14H1oNCl3O,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G>H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任 意写出其中一种的结构简式： ①含有一CN和K》人结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 (7)参照上述合成路线，写出以>一CN和硝基苯为原料制备 的合成 H 路线流程图： (无机试剂任用)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） G☑