化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（五）】 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.现代科技产品体现创新精神。下列选项中所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.高铁列车车身 B.碳纤维无人机机身 C.硅基光子芯片 D.量子点（含硒化镉纳米晶体）电视显示屏 2.化学材料推动技术进步。下列材料成分或性质叙述正确的是 A.聚乙烯食品袋能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.泡沫灭火器内试剂主要成分为碳酸钠与硫酸铝 C.二氧化硅光纤分子为直线形结构，存在硅氧双键(S一O) (0 D.聚酯纤维运动服的成分为HOEC OCH2CH2OnH,其单体为对苯二甲酸和乙 二醇 3.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 化学（五）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 H C.该分子中B的杂化方式与B2H( H、 )中B的杂化方式 相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 5.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成路径如图所 示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO3 O2N OH b A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 6.微观下的粒子邂逅，梦幻的颜色绽放，源自化学的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 氨水中加入少量Cu(OH)2,溶液由无色变为 Cu2++4NH·H,O A 深蓝色 [Cu(NH3)4]2++4H2O Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液由浅绿 3Fe2++4H++NO3—3Fe3++ B 色变为棕黄色 NO◆+2H2O CuSO溶液中加入AI粉，固体由银白色变 C 3Cu2++2A1-2A18++3Cu 为紫红色 酸性KMnO4溶液中加入浓盐酸，溶液由紫 2Mn)+10C1-+16H+ D 色变为浅红色 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 7.劳动生活与化学息息相关，下列对劳动项目所涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 用白醋浸泡，除去水壶中水垢（主要 A 食醋具有氧化性，能氧化分解水垢 成分CaCO3) B 用食盐腌制蔬菜 食盐能促进微生物发酵，生成乳酸 漂白液中的次氯酸钙具有氧化性，能氧化色 C 用漂白液漂白织物 素使其褪色 用明矾处理污水中悬浮杂质 氢氧化铝胶体具有吸附性 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） GD 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 铵盐与碱共热可制备氨气 铵盐受热易分解产生氨气 B 次氯酸钠溶液可用于环境消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 向某溶液中加人Ba(NO)2溶液产生白色沉淀， C Ba2++SO-BaSO 加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液含有SO D 适量的臭氧可用于净化空气 臭氧具有强氧化性 9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。H为空气中含量最多的气体，G为该元素的简 单氢化物。下列说法错误的是 02 →N 0H0, 02 K NaOH(aq） G 02 .M A.J、K均不属于酸性氧化物 B.将盛有K气体的密闭容器降温，气体的颜色变深 C.工业合成G需要H作为原料 D.1molM与足量O2反应，转移2mol电子 10.25℃时，向0.1mol/L的NaHCO3溶液中逐滴加入0.1mol/L澄清石灰水直至过量（忽略溶 液混合时体积变化)。已知K(CaCO3)=3×10-9,下列说法错误的是 A.溶液中的n(CO号-)先增多后减少 B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)=2c(CO-)+c(OH-) C.NaHCO3溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合后，溶液中的c(H+)为2×10-13mol/L D.NaHCO溶液与澄清石灰水按体积比1：3混合后，溶液中的c(CO)=6×108mol/L 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CaC2中，π键数目为2Nx B.1L0.1mol/L NaHSO3溶液中，SO⅓-数日为0.1N4 C.标准状况下，22.4LNH3溶于水后，断裂N一H键的数目为NA o1立方烷dP可完至燃烧生成C0,和H,0,形成C一O键的数自为 12.某研究小组改进乙醇催化氧化实验，装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A.注射器用于精准注入乙醇，避免一次性加入过多导致剧烈反应 ○洗耳球 B.铜丝压平可增大与乙醇的接触面积，加速乙醇与催化剂的反应 橡胶管 C.反应中铜丝交替变黑、变红，说明氧化铜是催化剂 D.洗耳球可提供氧气并推动乙醛气体进入冷凝导管 钢丝无水乙醇 冷水 化学（五）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.部分含S或C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 会+6 +4 C● +2 be ●a 盐物质类别 质 物 A.可能存在a十c→b转化关系 B.c的水合物一定是弱酸 C.若e为酸式盐，其水溶液一定显碱性 D.d在标准状况下是固体 14.某沿海电厂的海水冷却管道的主要成分为F,含有C等杂质。为了防止管道腐蚀，采用了电 化学防护措施。工程中将管道与多块镁铝合金（镁含量80%）连接，运行一段时间后检测发现 管道表面无明显锈蚀、镁铝合金块逐渐溶解、管道附近的溶液pH略有升高。下列分析错误 的是 A.该防护方法属于牺牲阳极法 B.管道为正极，其电极反应式为O2+2H2O+4e一4OH C.镁铝合金为负极，优先发生反应Mg-2e—Mg2+ D.若改用钾合金保护该管道，利于长期使用 15.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 16.一种基于离子液体的锌-空气二次电池的装置如图所示，已知：离子液体仅传导Zn+。下列说 法错误的是 A.放电时，Zn电极发生氧化反应 B.充电时，阴极的电极反应式为ZnO十2e一Zn十O C.放电过程中，离子液体中的Zn+向右侧电极迁移 D.若用该电池电解精炼铜，当消耗6.5gZn时，理论上阴极析出6.4gCu 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某化学兴趣小组欲设计实验探究硝酸和金属的反应。 (1)甲同学用铜片与浓HNO3反应制备NO2,应选择的装置是 (填选项字 母)；该反应预测观察到的现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为绿色， (补全现象)。 A (2)经小组同学讨论，溶液呈绿色的可能原因如下： 猜想1：与硝酸铜溶液浓度有关（浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色）。 猜想2：与溶解的二氧化氮量有关。 验证方法：加水振荡，溶液呈蓝色，说明猜想1成立。 该小组成员得到的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 (3)为探究不同浓度的硝酸与金属反应产生的气体。乙同学欲配制250mL0.5mol/L HNO3,需 mL10mol/LHNO3。实验中分别取2mL配制好的硝酸，加入过量 的相同质量和相同粒径大小的铁粉，控制温度分别在20℃、40℃、60℃时充分反应，测得生成的 无色气体体积逐渐减少。 ①经检测该无色气体为氢气，具体检验的实验操作为 ②取反应后的溶液，加人过量NaOH溶液并加热，均能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。说明溶液中存在 ,写出过量铁粉和硝酸反应生成该物质的离子方程式： ③产生氢气体积随温度升高逐渐减少，可能的原因是 (4)丙同学为探究铁和硝酸反应后，生成金属阳离子的价态，设计实验如下： 实验序号 实验操作 现象与结论 用一支试管取反应后少量液体，向其中滴加几滴KSCN 溶液 用一支试管取反应后少量液体，向其中滴加几滴酸性 KMnO,溶液 化学（五）第5页（共8页) 衡水金卷·先 18.(14分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的L2CO3转化为LOH 的工艺流程如图1所示： Ca(OH)2、HO 稀硫酸气体X CO2 NH3 气体X Li2C03苛化 →滤渣1—→酸浸→含锂溶液→深度除钙 含LiHCO3→加热分解 →Li2C03 溶液 CaSO CaCO: (NHa)2SO 溶液 分离 蒸发结晶 →LiOH-H20----→LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 ,气体X可以 进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表烷基)： 0 0 CHC-OH CHC R-CH2一N -M2+ M、 +2H CH2-C-OH ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 金属Ca的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 %(保留两位有效数 字)：原子分数坐标：a处原子为00,0)d处原子为（号，2,0），则b处原子的分数坐标为 图3 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） GD 19.(14分) 低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可 变废为宝又可减少CO2的排放。 (1)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol- 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1 反应Ⅲ：CO2(g)十4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H 则△H3= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H)=1:4时，CO2平衡转化率、在 催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图1所示。CO2的实际转 化率先增大后减小的原因是 ;450℃时，采用 (任 答1条)方法能使CO2平衡转化率达到M点的值 100 100 1.0 MC0,平衡 C(1,87.5) a 90 0.9 转化率 80 70 0.7 B(1,m) 兰60 CO,实际 >CH4 转化率 蝶 50 s 40 30 A(1,0.25) 0.3 d 30 10 J0.1 300 400 500 600 n(H2) 温度/℃ 图1 图2 n(CO) (3)温度为T时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1 mol CO发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，平 衡时H,和C0的钱化率()及CH,和CO的物质的量()随，（CO)变化如图2所示 ①图中表示α(CO)变化的曲线是 (填小写字母)；m= ②已知温度为T,起始向该固定容积的容器中充人1mol的C0和0.5mol的H2进行上述反 应，起始压强为1.5pkPa,反应I的K,= kPa2(用含p的代数式表示)。 (4)CO2催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成 HCOO,该反应的离子方程式为 ;其他条件不变，HCO 转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40~80℃范围内，HCO3催化 加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因： 100 80 40 20406080100.120 温度/℃ 图3 化学（五）第7页（共8页)】 衡水金卷·先 20.(14分) 化合物G是常见的医药合成中间体。其合成路线模拟如图所示： 浓硝酸 B KMnO SOC12 D CH8浓硫酸/△ C.H-NO2 H中 CH,NO1一定条件CH,NO,C 定条件 E(CsHoNO) OH H2N- Fe OH HCI NH NO2 NH2 Fe 已知：① (易被氧化)； OMgI OH CH Mgl CHMgl HO ②RCOOCH3 R CH; R -CH3. R CH CH: CHs (1)A的化学名称为 ,B的结构简式是 (2)B生成C的反应类型为 (3)C中含有官能团的名称为 (4)D与E反应生成F的化学方程式为 OH (5)M( )是B的同分异构体，分析预测M可能的化学性质，完成下表。 NH2 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OH ① COOH ② 加成反应 (6)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： (不考 虑立体异构)。 ①与E具有相同种类和数目的官能团。 ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1。 (7)H(CgHo)是A的同系物。参考上述信息，设计以H、CH3OH和CH:MgI为原料制备 OH OH H,C 一CH的合成路线： (无机试剂任选)。 CHs CH 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） GD调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种最新科技产品成分 选择题 易 0.92 分析，选金属材料 化学与材料：考查泡沫灭火器、光纤、 选择题 2 易 0.90 高分子材料相关物质的成分性质 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 0.90 热原理、熔点大小等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 选择题 易 0.85 方式、8电子稳定结构 有机物的结构分析：考查反应类型、 5 选择题 2 易 0.82 原子共平面、酸性大小等 6 选择题 实验颜色的变化以及化学方程式 易 0.82 劳动中的化学原理，考查除水垢、 选择题 易 0.78 “84”消毒液的应用、明矾净水等 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 选择题 0.70 铵盐、次氯酸盐、物质检验、臭氧等 L 物质推断：以某种物质转化关系为载 9 选择题 2 体，考查物质的分类、平衡移动、转移 中 0.70 电子等 电解质溶液：反应分析、离子平衡的 10 选择题 2 中 0.72 移动及溶液中的离子浓度等 N的综合应用：考查共价键类型、微 选择题 0.74 观结构、元素守恒等 。1· GD 调研卷 化学（五） 化学实验装置图判断：乙醇催化氧化 12 选择题 中 0.68 实验 价类二维图转化关系：利用两种元素 13 选择题 的价类二维图转化关系推断物质及 √ 中 0.62 其对应的性质 电化学原理及应用：考查金属电化学 14 选择题 4 / 中 0.65 防护过程分析等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 15 选择题 4 0.65 质、装置作用、现象分析等 电解原理分析：结合装置考查电极反 16 选择题 中 0.60 应类型、电极反应式，相关计算等 探究实验综合：装置选择、实验方案 评价、离子检验设计、溶液配制中的 17 非选择题 √ √ 难 0.58 浓度计算、方程式的书写、外界条件 对化学反应的影响分析等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 18 非选择题 红 率措施、化学方程式、物质的循环利 √中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率、分数坐标等 化学反应原理综合：考查盖斯定律应 用、图像分析、化学平衡移动、平衡常 19 非选择题 14 √难0.55 数计算、离子方程式、碰撞理论分 析等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查化学名称、结构简式、 20 非选择题 14 反应类型、官能团名称、化学方程式、 中 0.65 反应试剂及条件、同分异构体的书 写、合成路线的设计等 ·2· GD 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 被还原为Mn2+(浅红色)，离子方程式为2MnO,+ 1.A【解析】高铁列车车身主要材料属于合金，A项正 10CI-+16H+-2Mn2++5Cl2个+8H2O,D项 确：碳纤维以碳元素为主，属于非金属材料，B项错 正确。 误；单晶硅是无机非金属材料，C项错误；硒化镉纳米 7.D【解析】除去水垢是利用白醋的酸性，A项错误： 晶体是一种半导体材料，不属于金属或合金，D项 食盐对微生物有抑制作用，不能促进微生物发酵，B 错误。 项错误；漂白液中不含次氯酸钙，含次氯酸钠，C项错 2.D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸 误；可以用明矾中A3+水解产生的氢氧化铝胶体处 钾溶液褪色，A项错误；泡沫灭火器内试剂主要成分 理污水中的悬浮杂质，D项正确。 为碳酸氢钠与硫酸铝，B项错误：SiO,无独立分子，结 构中为Si一O键，无Si一0键，C项错误； 8.D【解析】陈述I制氨原理是NH时+OH△ NH3个+H2O,属于复分解反应，陈述Ⅱ铵盐受热分 解产生氨气，如：NH HCO△NH↑+CO2+ HO+O C一OCH,CH2OH.H的单体为对苯 H2O,二者无因果关系，A项不符合题意；次氯酸钠用 二甲酸与乙二醇，D项正确。 于环境消毒是因为其具有强氧化性，能使蛋白质变 3.B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 性，并非因为碱性，二者无因果关系，B项不符合题 显蓝色，A项错误：铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 意；酸性条件下，NO能将SO氧化为SO,干扰 生了吸氧腐蚀，B项正确：轮胎用合成橡胶是石油化 检验，C项不符合题意：适量的臭氧净化空气的原理 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁中的碳元素以石 是利用其强氧化性，与有害气体反应生成无害物质， 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 D项符合题意。 低于纯铁，D项错误。 9,B【解析】H为空气中含量最多的气体，所以H为 4.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p, N2,由转化关系图以及题干中叙述可知G为NH、J A项正确；该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 为NO,K为NO2、M为NaNO2、N为NaNO3。NO、 B的杂化方式为sp3,与BH相同，C项正确；该分子 NO2均不属于酸性氧化物，A项正确；NO2与N2O, 中含有H、B、C、N、Cl,其中H不满足最外层8电子 之间存在可逆反应，温度降低平衡向生成N2O的方 稳定结构，D项错误。 向移动，混合气体颜色逐渐变浅，B项错误；合成NH 5.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 采用N2、H2为原料，在高温、高压、催化剂的条件下 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 进行制备，C项正确：1 mol NaNO2与足量O2反应生 面的原子最多有13个，B项正确：b、c互为同分异构 成1 mol NaNO,转移2mol电子，D项正确。 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 10.B【解析】首先发生反应2HCO+2OH-+Ca+ 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 2HzO+CaCO,￥+CO号，继续滴加澄清石灰 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 水，Ca(OH)2过量，CO被Ca2+反应掉，因此溶液 错误。 中的CO先增多后减少，A项正确；在0.1mol/L 6.A【解析】氨水溶液中加入少量Cu(OH)2,溶液由 NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)= 无色(NH1·H2O)变为深蓝色{[Cu(NH),]+冫，其 2c(CO)+c(OH)+c(HCO),元素守恒： 中Cu(OH)2作为难溶物，在离子方程式中不能拆分 c(Na)=c(HCO3)+c(CO)+c(HCO),因此 为Cu+,A项错误；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，酸 c(H+)十c(H2CO3)=c(CO)+c(OH),B项错 性条件下，NO将Fe2+氧化为Fe+,溶液由浅绿色 误；NaHCO,溶液与澄清石灰水按体积比1：1混合 (Fe+)变为棕黄色(Fe3+),同时产生无色气体(NO), 时，发生反应的离子方程式为HCO+OH十Ca+ 离子方程式为3Fe2++4H+NO3Fe3++ CaCO3￥+H2O,OH剩余。Ca(OH)2的浓度 NO个+2H2O,B项正确；由于A1比Cu金属性更强， 为0.1mol/L,混合后为0.05mol/L,反应后 CuSO,溶液中加入Al粉后，A1与Cu2+发生置换反 c(OH)为0.05mol/L,25℃时K=1×10-14,则 应，离子方程式为3Cu2++2A1一2A13++3Cu,C项 c(H+)=2X1013mol/L,C项正确：NaHCO溶液 正确：酸性KMnO,溶液中加入浓盐酸，其中MnO 与澄清石灰水按体积比1：3混合时，Ca(OH)2仍有剩 (紫色)会将CI氧化为C,同时自身在酸性条件下 余，Ca(OH)2的原浓度为0.1mol/L,混合后浓度为 GD 化学（五） 参考答案及解析 0.075mol/L,反应后c(Ca+)=0.05mol/L, ②NH(1分)4Fe+10H++NO 4Fe2+十 Kp(CaCO)=3×109,则c(CO片)=6×108mol/L,D NH+3H2O(1分) 项正确。 ③升高温度，NO反应速率增加更快，生成的NH 11.A【解析】CaC2是离子化合物，阴离子中碳碳之间 多，导致生成的H2减少(2分，其他合理答案也 为1个o键和2个x键，所以1 mol CaC2含2molπ 给分) 键，A项正确；亚硫酸氢根离子部分电离，SO数目 (4)若溶液呈血红色，则说明含Fe3+,反之则没有(1 小于0.1NA,B项错误；NH,溶于水形成 分)若酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明含 NH3·H2O,N一H键未断裂，C项错误；根据原子 Fe+,反之则没有(1分) 守恒，生成的二氧化碳为8mol,则形成16NaC一O 【解析】(I)Cu与浓HNO3反应制备NO2时，在常 键，D项错误。 温下就能剧烈反应，不需加热，则反应装置选择A; 12.C【解析】注射器用于精准注入乙醇，避免一次性加 Cu与浓HNO,反应生成硝酸铜和NO2,故反应现 入过多导致剧烈反应，A项正确：铜丝压平可增大与乙 象为铜片逐渐溶解，溶液由无色变为绿色，产生红棕 醇的接触面积，加速乙醇与催化剂的反应，B项正确；铜 色气体 丝变黑(Cu→CuO)、变红(CuO→Cu),说明铜单质是催 (2)加水稀释绿色溶液，溶液浓度变小，颜色发生改 化剂，C项错误；洗耳球用于鼓入空气，提供氧气并推动 变，但O2可与水发生反应，虽然观察到溶液颜色 乙醛气体进入冷凝导管，D项正确。 逐渐变蓝，但不能判定猜想1成立。 13.C【解析】若a为C,c为CO2,C与CO2反应可以 (3)根据稀释前后硝酸的物质的量不变，代人c1V 生成CO,A项正确；c无论是二氧化碳还是二氧化 =c2V2,可知需浓硝酸12.5mL。 硫，其水合物均是弱酸，B项正确；若e为亚硫酸氢 ①检验氢气的方法是用小试管收集氢气并点燃，有 钠，其水溶液呈酸性，C项错误：d为三氧化硫，标准 尖锐爆鸣声或听到“噗”的一声。 状况下是固体，D项正确。 ②加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿 14.D【解析】镁铝合金比铁活泼，作为负极被溶解，保 润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在铵根离子； 护钢管道（正极），属于牺牲阳极法，A项正确；由于 说明铁和硝酸发生氧化还原反应，铁过量生成 海水接近中性，主要反应为O2+2H2O+4e Fe2+,同时硝酸被还原为NH,故离子方程式为 4OH,导致附近溶液pH升高，与题干“pH略有升 4Fe+10H++NO -4Fe2++NH+3H2O. 高”一致，B项正确：镁铝合金中镁比铝更活泼，优先 ③其他条件相同，温度不同，且温度升高，产生的氢 作为负极被氧化，Mg一2e一Mg2+,C项正确；钾 气体积反而减小，其原因为升高温度，H和NO 活泼性强，容易变质，不利于长期使用，D项错误。 参与的还原反应速率都加快，但NO反应速率增 15.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 加更快，生成的NH多，导致生成的H2减少。 项正确：乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 (4)铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成配合物而使 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 溶液呈血红色，亚铁离子不能，亚铁离子能被酸性高 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子不 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 能。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二 就说明含有铁离子，否则不含铁离子，向溶液中滴加 氧化硫，D项正确。 酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，就 16.B【解析】放电时，Zn为负极，发生氧化反应，A项 说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子。 正确；充电时，阴极应为Zn2+得电子生成Zn,电极反 18.(14分) 应式为Zn2+十2e一Zn,B项错误；放电时，阳离 (1)升温、粉碎Li2CO3(2分，其他合理答案也给分) 子向正极移动，C项正确：消耗6.5gZn(0.1mol) (2)CO2(1分)直线形(1分)深度除钙(1分) 时，转移0.2mol电子，电解精炼铜时，阴极反应式 为Cu2++2e一Cu,理论上，析出0.1 mol Cu,质 (3)2LiHC0△LiC0,￥+C0,++H,O(2分) 量为6.4g,D项正确。 (4)①Ca2+(1分) 二、非选择题 ②O>N>C>H(2分) 17.(14分) 11 (5)74(2分)(0,2,2)(2分) (1)A(1分)产生红棕色气体(1分) 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎Li2CO (2)错误(1分)加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2溶 液浓度降低，并且NO2和水反应，同时改变了两个 (增大反应面积)，升温等。 量，不能判定猜想1正确(2分，其他合理答案也 (2)气体X的化学式为CO2,CO2中C的杂化方式 给分) 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 (3)12.5(1分 除钙过程。 ①收集并点燃，听到尖锐的爆鸣声或“噗”的一声(2 (3)LiHCO,加热分解产生Li2CO、CO2和HO,化学 分，其他合理答案也给分) 方程式为2 LiHCO,Liz CO,↓+CO2↑+HO。 ·2· GD 调研卷 化学（五） (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca+。 CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g) ②电负性：O>N>C>H. 起始(mol)y 1-3x+y x一y (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 转化(mol) 42 2 棱长a=2√2r,晶胞体积V品雕=a3=(2√2r)3= 平衡(mol)y-之1-3x+y-4:x+之x-y+2: 曲线a表示CO转化率，m%为B点时CO的转化 16巨，：每个晶胞中含有Ca原子数目为8X +6 率，曲线b表示H2转化率，此时H2转化率为87. 16 5%,曲线d表示CO2物质的量。由此可得：a(H2) 之=4，则原子总体积V子=4X 4 3πr3 3r3, =3x-y+4×100%=87.5%,n(C0,)=y-2= 16 0.25mol,计算可得：x+y=0.625,x+之=0.375，y 空间利用率= ×100%=π×100%≈ 16v√2r 3√2 =0.25,代入a(C0)=+y×100%可得a(C0) 1 74%:b处原子的分数坐标为(0,2,2 =62.5%,故m=62.5。 19.(14分) ②根据上述分析可计算出各气体平衡时的物质的 (1)-165.0(2分)》 量：n(C0)=1-x-y=1mol-0.625mol= (2)先增大的原因是温度升高，使反应速率加快，后 0.375mol,n(H2)=1mol×(1-87.5%)= 减小的原因是温度升高导致平衡逆向移动(2分，其 0.125mol,n(C02)=y-x=0.25mol,n(CH:)=x 他合理答案也给分)减小CO,和H2的投料比(1 +z=0.375mol,n(H20)=x-y+2z=0.125mol, 分，其他合理答案也给分) 气体总物质的量为n(CO)十n(H2)+n(CO2)+ (3)①a(1分)62.5(2分) n(CH:)+n(H20)=0.375mol+0.125mol+ 兴e分 0.25mol+0.375mol+0.125mol=1.25mol。起 始充入1 mol CO和0.5molH进行上述反应，起 (4)HCO十H,催化剂HCO0+H,O(2分)温 始压强为1.5pkPa,由于温度均为T,所以K。是相 同的，当起始充入1mol的CO和1mol的H2进行 度升高同时催化剂的活性增强均可以增大活化分子 上述反应时，根据物质的量之比等于压强之比可知， 百分数，单位体积内活化分子数增多，发生有效碰撞 该反应的起始压强为2.0p。kP,达到平衡时的压强 的概率增加(2分，其他合理答案也给分) 为1.25pkPa,反应I:K.= 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I一反应 0.375 Ⅱ，则△H3=△H1-△H2=-165.0kJ·mol1 1.25 1.25,X- ×1.25p) (2)450℃前，在固定时间内未达到平衡，C02的转 0.375 kPa-2= 化率与反应速率有关，温度越高，反应速率越快，故 1.25 ×1.25p)×0.125 1.25 1.25po) 在250℃到450℃间转化率持续上升，450℃之后， 64 kPa2。 平衡逆向移动，转化率下降：采用减小CO2和H2的 投料比或增大压强等方法可以使C)2平衡转化率 (4)由题意可得，发生反应的离子方程式为HCO 达到M点的值。 十H,催化剂HCO0十H,O:温度升高和催化剂的 3)①结合反位，越大.G0转化率越大直到接 活性增强均会使得活化分子百分数变大，单位体积 内的活化分子数增加，发生有效碰撞的概率增加。 近100%，而氢气转化率将下降，故曲线a表示C0 20.(14分) 转化率、曲线b表示H2转化率，d表示CO2物质的 量变化的曲线。温度T时，在固定容积的容器中充 (1)甲苯(1分)HC NO2(1分) 入一定量的H2和1 mol CO,由题图可知，选择位置 (2)氧化反应(1分) 处(=1.因此充人1molH,设出未知数并列 (3)羧基、硝基(1分) n(CO) 出三段式如下： CO(g)+3H2 (g)=CH,(g)+H2 O(g) (4)0,N 起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) x 3x x 平衡(mol)1-x 1-3x 定条件 OH+HCI CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g) 起始(mol)1一x 0 1-3x 转化(mol)y y y y 平衡(mol)1-x-y x-y y 1-3x+y (2分) (5)①盐酸/△(1分，其他合理答案也给分)水解（或 取代)反应(1分) ·3· GD 化学（五） 参考答案及解析 ②H/Pt,加热(1分，其他合理答案也给分) (4)D→F发生取代反应，化学方程式为 OH O.NC CI+HO 一定条件」 (1分) OH NH C-0 O OH NH2 O:N OH+HCI. NH: NH (6)HOOC- C-CH,-COOH (5)①由M结构简式可知，反应类型为取代（或水 CH, 解)反应，所需试剂、条件为盐酸/△。 COOH ②M含有苯环，与氢气发生加成反应，形成的新结 OH (或HOOC-CH-CH一CH)(1分) NH2 构为 KMnO. (7)H3C -CH;- H 甲醇 HOOC COOH 浓H,S0,/△ NH, CH,Mgl (6)满足条件的E的同分异构体的结构简式为 CHOOC -COOCH NH2 HOOC- CCH2-COOH、 CH3-C -CH CH.Mgl CH OMgl OMgl HO COOH H;C- CH; CH CH HOOC-CH-CH-CH2. OH OH NH2 H,C 一CH(3分，其他合理答案也 (7)依据所给信息，可得出目标产物的合成路线为 CH CH CH3 KMnO, H:C- 给分) H 甲醇 【解析】由题目中所给信息，结合F、E、D的分子式 HOOC- COOH 浓HS0,/△ CH,MgI 差别可以推出E为HO 人人 CHOOC- -COOCH OHD为 0 NH, CH -CH CH.Mgl C1,进而推导出A为》 OMgl OMgI CH3. HC- -CH B为H,C一《 NO2,C为O2N -COOH. CH CH (1)A为甲苯；B的结构简式为HC -NO2 OH OH H.C CH3。 (2)B生成C的反应为氧化反应。 (3)C中官能团分别为羧基和硝基。 CH CH ·4· GD