化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（四） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Ar40Ca40Zn65Se79Hg201 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不属于有机 高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱C.汕头的陶瓷微书D.广州怡香黄金糕 2.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 3.科技领域也充满了化学的奇妙。下列说法正确的是 A.“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2T3)/纤维素复合薄膜电池”通过紧贴人体体表，为蓝牙耳机、智能 手环等可穿戴电子设备提供电力，该过程实现了热能转化为电能 B.电化学氢循环技术合成氨，可减少传统工艺60%的能耗，NH,的电子式为H是H C.航天器热防护系统使用的碳化硅陶瓷，属于传统无机非金属材料 D.生物医疗适配体技术利用单链核酸特异性识别生物标识物，核酸的组成元素仅有C、H、O、N四种 4.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正 确的是 A.化学式为C4HNC2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品中添加苯甲酸及其钠盐 苯甲酸及其钠盐是食品抗氧化剂 Cas(PO)3OH(s)+F(ag)Cas(PO)F(s) B 饮用水、牙膏中添加氟化物 十OH(aq),可预防龋齿 C 加工面包、馒头等加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解 普通钢中加入其他元素可改变金属材料的组成， D 普通钢中加入铬、镍制成不锈钢 防止钢制品腐蚀 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 6.海带中含有碘元素，下列从海带中提取碘的实验装置或操作不正确的是 、瓷坩埚 图1 图2 图3 4 A.图1灼烧海带 B.图2过滤海带灰悬浊液 C.图3静置后分液，放出下层含碘的四氯化碳溶液 D.图4蒸馏分离碘和四氯化碳 7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 0 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 H2O比HS稳定 H一O键比H一S键键能大 D O3在四氯化碳中的溶解度高于水中 O的极性微弱 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 滴加BaCl2溶液出现浑浊的溶液中 向样品溶液中滴加BaCl2溶液出现浑浊 定含有SO 在酸性KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液，溶 B 葡萄糖分子中只有醛基有还原性 液紫色褪去 C 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色 丙烯醛中仅碳碳双键能与溴水反应 向I2的CCl4溶液中加入KI溶液并振荡，下 D L2与KI可以发生反应 层溶液颜色变浅 9.化合物Z3X一YZ可通过反应3WZ4+2(ZX一YZ)3+6ZD一=3WD2+6Z,X一YZ制得，所涉 及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、Y构成平面正六边形， 不是单双键交替结构。下列叙述不正确的是 A.化合物Z3X一YZ3中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 10.下列离子方程式书写不正确的是 A.Fe2+的检验：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V B.配制银氨溶液的总反应：Ag+2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C.治炼金属Mg:2CI十Mg+电解Mg十Cl,+ D.制备漂白粉：2OH-+Cl2C1+C1O+H2O 11.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCl3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2Na C.1LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.1L1mol/L的Na2 CrO4溶液中含有CrO的数目为Na 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） GD 12.H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，在水中溶解度小，其实验室制备、性质、尾气处理等装 置如图所示。下列说法正确的是 A.利用装置1不仅可以制备H2S,还可以制备H2、CO2、C2H2等 B.装置2中发生氧化还原反应，产生淡黄色固体 少量稀 C.装置3中产生黑色沉淀，发生的反应利用了强酸制取弱酸 溴水「 硫酸铜 原理 溶液强 D.装置4中盛装浓硝酸吸收尾气 装置1 装置2 装置3装置4 13.25℃时，向1L0.1mol·L1的NH4HSO3溶液中，加入一定量的NaOH固体（体积变化忽略 不计)，溶液中部分粒子浓度随NaOH加入量的变化关系如图所示。o.1o听 N 已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2;Ka2(H2SO3)=6.0×10-8; 0.08 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法不正确的是 306 A.曲线①代表c(HSO3),曲线④代表c(NH3·H2O) 0.04 \① B.M点溶液中，2c(HSO5)+c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol·L-1 0.02 ③ C.M、N、P三点溶液中，水的电离程度最大的是N点 0 00.050.100.150.200.250.30 D.P点溶液中，c(Na+)>c(SO号)>c(NH3·H2O)>c(HSO3) n(NaOH)/mol 14.可充电水系锌离子电池是一种典型的绿色电池系统，因其高安全性、环境友好性、低氧化还原 电位、低成本等受到人们的广泛关注。一种锌离子电池的装置如图所示。下列说法不正确 的是 A.当M、N端连接负载时，外电路电子由M端流入N端 Zn0.25V205yH20 B.锌离子的嵌入和水分子的变化会使晶体结构发生改变，可用 X射线衍射法测定晶体结构 C.放电时，正极的电极反应式为Zo.5V2O·yH2O+xZn+十 +Zn2+/2e H20 2xe—Zn.25+xV2O5·xH2O+(y-z)H2O D.充电时，外电路通过0.8mol电子时，理论上有26gZn2+从 Zn(s) 电解液中向Zno.25+xV2O·zH2O极迁移并嵌入其晶体结 88895 ● 构中 oZn2+●H0 Zn025+V205zH,0 15.某兴趣小组践行绿色环保的理念，改进蔗糖与浓硫酸反应装置（如图所示），使反应微量化，减 小污染。 蒸发皿 漏斗 (铺有铝箔纸 头石棉网 品红高锰酸钾澄清 氢氧化 溶液 溶液 石灰水钠溶液 实验步骤：将盛有2g蔗糖的蒸发皿放在石棉网上，点燃酒精灯，将适量浓硫酸倒入蒸发皿中， 迅速扣上漏斗。下列说法不正确的是 A.该实验反应产物在铝箔纸上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为固体废弃物集 中处理，使仪器清洗工作简化 B.将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是防止因为反应过快产生的二氧化硫逸散，污 染环境 C.利用上述装置可检验蔗糖与浓硫酸反应的全部产物 D.该实验避免了使用玻璃棒搅拌时导致浓硫酸溅到皮肤上的危险 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 16.我国学者研究采用电解原理，通过N2H+氧化反应，实现更低电势的反应，同时达到含N2H 废水治理与海水制氢并行的目的，反应装置如图所示。下列说法正确的是 a b 电极M H2 电极N -H2O- KOH+海水 含N2H6的废水 质子交换膜 A.该装置制氢耗能较低，电极b的电势低于电极M的电势 B.电极N发生的反应为N2H+一4e+6OH—N2A+6H2O C.电极M上每产生22.4L的H2,理论上有2molH+通过质子交换膜从右向左迁移 D.实际上产生氮气的量小于理论值，可能是因为N电极有氧气产生 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) CuCL2·2H2O可用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、催化剂、杀虫剂，也可用于水的净化及石油脱 臭、脱硫和纯化。某工业废水中含有大量的Cu+、H+、Fe+、Fe3+和CI等，为了减少环境污染且 避免资源浪费，科研小组设计以该工业废水为主要原料制备CuCl2·2H2O和FeCO3。 I.模拟制备工业废水。实验用品：单面覆铜板、饱和氯化铁溶液、烧杯等。 (1)写出发生反应的离子方程式： Ⅱ.制备CuCl2·2H2O。 1.查阅资料 ①pH≤4时，Cu2+不会转化为Cu(OH)2; ②溶液中离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全。 2.实验制备 实验步骤：在烧杯中加入20L工业废水，然后按如下表所示的步骤进行实验，并得到相应 结论。 实验步骤 实现现象 结论 1.氧化：不断搅拌下向烧杯中逐滴滴加 ①大量气泡 2mL双氧水 ②溶液由绿色变成棕黄色 iⅱ.检验Fe2+:取2mL步骤i所得溶液于井 穴板中，滴加2~3滴K[Fe(CN)s]溶液 没有出现蓝色沉淀 ⅲ.调节pH:将步骤1所得溶液转移至锥形 ①有红褐色絮状沉淀生成 Fe++30H- 瓶中，不断搅拌下滴加NaOH溶液至pH= ②离心沉降，上层清液为浅蓝色 Fe(OH)3 4,离心 iM.检验Fe3+:取2mL步骤所得上层清液 浅蓝色溶液无明显变化 pH为4时，Fe3+沉 于点滴板中，滴加2滴KSCN溶液 淀完全 V.取步骤而所得溶液于10℃下冷却结晶 产生绿色晶体 (2)写出步骤1反应的化学方程式： (不用注明反应条件)；步骤ⅱ所得结论为 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） GD 3.进一步探究 小组成员分析，在滴加NaOH溶液的过程中可能会出现Fe3+和Cu+共沉淀，降低了 CuCl2·2H2O的产率，设计实验选择最佳沉淀剂：量取20mL工业废水（经氧化），经过“加入沉淀 剂→离心沉降→向上层清液中滴加0.1mol/L NaOH溶液”等过程，实验结果如下表所示。 沉淀剂 实验步骤 速率 结论 ①0.01mol/L NaOH溶液 逐滴滴加溶液至pH=4,转 很快 OH及时扩散，Cu+和Fe3+共沉淀 速为100r/min 较少 ②稀氨水(pH= 10) ③氧化铜 加1gCuO,反应3h,转速 很慢 为100r/min 固体CuO、Cu2(OH)2CO3缓慢与H+反 应，Cu+和Fe3+不发生共沉淀； 加1gCu2(OH)2CO3,反应 ④碱式碳酸铜 15min,转速100r/min 较快 Cu2(OH)2CO3反应较快 ⑤1mol/L 逐滴滴加溶液至pH=4,转 NaOH溶液 速为100r/min 很快 局部c(OH)过大，Cu+和Fe3+发生了 ⑥0.01mol/L 共沉淀 逐滴滴加溶液至pH=4,手 NaOH溶液 动振荡 很快 (3)结合以上实验，为提高生产效率，选择 沉淀剂最佳。 Ⅲ.制备FeCO3。 对Ⅱ中所得红褐色沉淀经一系列处理后可得FSO,溶液，进行下列实验。 实验用品 0.01mol/L Naz CO3溶液、0.01mol/L NH HCO3溶液、0.01mol/L FeSO,溶 液、小试管、胶头滴管、烧杯等 向试管a中加入2mL0.01mol/L 向试管b中加入2mL0.01mol/L 实验方案 NH,HCO溶液，再滴人5滴 Na2CO溶液，再滴入5滴0.01mol/L 0.01mol/L FeSO4溶液 FeSO,溶液 生成灰绿色的沉淀[Fe(OH)2和FeCO 实验现象 的混合物] (4)结合以下资料，说明试管a中实验现象为 ,发生反应的离子方程 式为 弱电解质 电离常数(25℃) K1=4.5×10-7 H2CO K2=4.7×10-1n NH3·H2O 1.8×103 化学式 溶度积常数(25℃) Fe(OH)2 1.7×10-4 FeCO 2.0×10-11 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgS,还有少量银元素）含有大量的硒、汞，不进行 合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的实验工艺流程如图1 所示： H2O,+NaOH S02 臊作一浸出液一还原一→粗硒 酸泥一→氧化浸出1 →浸出渣→氧化浸出2 沉汞僳作包广滤液 →氧化汞 HCI+NaCIo NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的目的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜采用的条 件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定若温度过高硒的浸 出率反而会下降，原因可能是 100 ● 2.0f 90H ■ ■ 1.5 HSeO SeO 80 0363K 1.0 HSeO ●353K 70A ▣343K ■333K &05 Se 8G---.- HSeO 60 0.0 (10.3.0.2 -0.5 50 ■ -1.0 HSe HSe 4 204060 80100120140 160 4-202 468101214 浸出时间/min pH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和pH值条件下，其氧化产物不同，具体产物如图3 所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。若产物中硒 元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SO3)的电离常数为K1=3×10-3,K2=2×10-7;②当溶液 中离子浓度c≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中亚硒酸的 浓度为0.6mol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH≤ (忽略溶液 体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgSe)的晶胞结构如图4所示，其中A与B之间的 距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） GD 19.(14分) 乙醇重整制氢是绿色氢能生产的重要途径，我国研发的由乙醇制取氢气的新途径，主要反应 如下： I.C2Hs OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3 COOH(g)AH>0 Ⅱ.C2HOH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2>0 (1)乙醇中sp3杂化的原子个数有 个。 (2)已知乙醇、氢气和乙酸的燃烧热（△H)分别为akJ·mo1、bkJ·mol1、ckJ·mol-1; H2O(g)H2O(I)△H=dkJ·mol-1。反应I的正反应活化能为EkJ·mol-1,则反应I的 逆反应活化能为 kJ·mol-1。 (3)乙醇脱氢反应进程中的相对能量变化如图1所示(NisA表示单原子镍做催化剂、NiC表示 镍纳米簇做催化剂，Nisa-nC?表示单原子镍和镍纳米簇协同做催化剂)。第一步反应Nic和Nisa-NC 的反应能垒(0.59eV和0.58eV)明显低于NisA(1.08eV),第三步乙醛脱氢能垒分别为 2.97eV(NisA)、l.64eV(Nic)和1.28eV(Nisa-NC)。 2.8F NisA 297 NiNC (1.08 1.64 0.5 1.28) 1.4…NisA-NC 0.58 (0.63 要 (0.48 0.0 0.00 -1.4 -2.8 CHCH2OH* CH:CH2O*+H CHCHO*+2H CHCO*+3H CHCH2OH(g) TSI TS2 TS3 反应进程 图1 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.在初始O一H键断裂步骤中，SA对O一H活化效果最好 B.在亚甲基脱氢步骤中，Nisa-NC的能垒进一步降低，体现了SA与NC的协同优势 C.整体来看，SA与NC协同调节显著降低脱氢能垒 (4)在乙醇重整制氢反应中，钯膜分离技术示意图如图2所示，钯原子对氢分子具有很强的吸 附能力，能够将氢分子解离成氢原子，这些氢原子溶解于钯膜中，并沿着梯度方向扩散，在膜的另 一侧聚合成H2,钯膜分离技术的优点是 热气出口 催化剂 热气 热气入口 进样 渗余物 C2HOH+H2O 膜 H2+C02+H20+… →H2 H 渗透后的氢气 进样 渗余物 CO+H2O 2328888888828H+0,H0… 图2 (5)按C2HOH和H2O物质的量为1：1投入密闭容器中发生反应I,固定平衡转化率α，探究 温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图3所示。 ①代表α=0.6的曲线为 (填“L”“L2”或“L3”);原因 25 是 20 N ②已知Kx为用各组分的物质的量分数表示的平衡常数。M、N、D三 15 M 点对应的Kx的大小关系为 。已知M点对应 10 的压强为15MPa,该点对应的温度下，反应I的分压平衡常数为 480490500510520T/K MPa(保留三位有效数字)。 图3 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂。其合成路线如图所示： H.N n-BuLi,i-Pr2NH.CO SOCl.MeOH LiHMDS NH 已知：①Me一为CH3-;PMB一为O —CH2 ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D->E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中存在手性 碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为CHNO2的物质，写出中间 产物（分子式为C4H,N2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成 K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） GD调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 2 易 0.96 分析 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 易 0.95 质、用途、晶体类型判断等 化学与科技：考查材料判断、物质成 选择题 2 易 0.92 分、化学变化、电子式等 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 易 0.85 及有关反应等 劳动中的化学知识，考查常见无机物 5 选择题 2 易 0.83 的性质和用途、防腐等 基础实验操作：考查过滤、蒸馏、分液 6 选择题 2 / 易 0.80 等操作 物质结构与性质表格题：考查分子极 选择题 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 分 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 选择题 2 物质的性质应用、离子检验、官能团 √ √ / 中 0.76 检验等 元素推断：利用周期表中某种规律变 9 选择题 2 化的图像为载体，考查原子半径、配 中 0.72 位键、杂化类型等 离子方程式正误判断：涉及物质性 10 选择题 2 0.70 质、检验、制备等 名 GD 调研卷 化学（四） N的综合应用：考查气体摩尔体积、 11 选择题 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 化学实验装置图判断：考查硫化氢的 12 选择题 中 0.68 实验室制备，性质和尾气处理等 平衡图像分析：以某种溶液中进行的 13 选择题 4 可逆反应为载体，考查化学平衡的移 中 0.62 动及三大守恒等 原电池原理及应用：考查新型原电池 14 选择题 4 分析等 √ 公 0.68 化学实验创新装置分析：考查浓硫酸 15 选择题 与蔗糖反应产物检验的现象及对应 L 中 0.62 分析等 电解原理应用：考查电解原理在工业 16 选择题 4 中 0.60 上的应用等 探究实验综合：考查试剂选择、现象 17 非选择题 14 描述、方程式书写、化学计算、实验条 √ √ √ √ 难 0.55 件控制、实验方案的设计等 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 18 非选择题 14 作目的、基本实验操作、最佳实验条 中 0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 H计算、原因解释、晶胞计算等 化学反应原理综合：以某有机合成反 应为载体，考查杂化方式、盖斯定律 的综合应用、反应原理综合分析、图 19 非选择题 像分析、速率和平衡的影响因素及平 L √√√√ /难0.55 衡常数影响因素和压强平衡常数的 计算等 有机合成：以有机物的合成为载体 考查有机物的命名、官能团、反应类 20 非选择题 14 型、有机方程式书写、同分异构体数 √中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2· GD 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 能使溴水褪色的除了碳碳双键还有醛基，C项错误； 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 向L2的CC,溶液中加入KI溶液并振荡，下层溶液 于有机高分子材料：广东顺德的香云纱主要原料为蚕 颜色变浅，是由于发生反应：L十I一I,D项正确。 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 9.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 3CH+2(HB=NH)+6H,O-3CO,+ 2.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误：磁 6HB一NH3。HB一NH3中存在配位键，A项正确： 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 反应物中sp3杂化的原子有C与O,B项正确；六元 混合型晶体，C项错误：变色眼镜利用卤化银见光易 环状化合物(HB一NH),为含极性共价键的非极性 分解，光线暗又能化合生成肉化银的性质，D项正确。 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 3.A【解析】“薄膜电池”能紧贴人体体表为电子设备 10.D【解析】用K,[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+:K++ 提供电力，将人体的热能转化为电能，A项正确：NH Fe2++[Fe(CN).]3-KFe[Fe(CN)s]￥，A项正 H 的电子式为HHB项错误：碳化硅陶瓷属于新型 确：配制银氨溶液时，先向AgNO,溶液中滴入氨水， 发生反应Ag++NH·H2 O-AgOH↓+NH时， 无机非金属材料，C项错误；核酸的组成元素除有C、 继续加氨水至白色沉淀恰好溶解：AgOH+ H、O、N外，还有P元素，D项错误。 2NH,.H2O-TAg (NH3)2]++OH-+2H2O, 4.B【解析】化学式为Cu Hio NCl2O2Na,A项错误；单 总反应：Ag+2NH·H2O[Ag(NH3)2]++ 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 2H,O,B项正确；冶炼金属Mg的方法是电解熔融 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 态的MgCl:2CI+Mg+电解Mg+Cl2+,C项正 5.A【解析】苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，A项 确；漂白粉制备是利用氯气与石灰乳反应，Ca(OH)z 符合题意；添加氟化物后，牙齿的羟基磷灰石与氟离 不能“拆”，D项错误。 子发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，B项不符合 11.C【解析】制取HF的化学方程式为CF2+ 题意；碳酸氢铵受热易分解，且可中和发酵过程产生 HSO,(浓)△CaS0,+2HF◆，78g(1mol)CaF 的酸性物质，C项不符合题意；不锈钢通过改变金属 能够产生2 mol HF气体，但其沸点为19.51℃，标 材料组成防止金属被腐蚀，D项不符合题意。 准状况下HF是液体，2 mol HF的体积小于 6.D【解析】灼烧固体用坩埚，A项正确：固液分离用 44.8L,A项错误：SiHCI中Si显+4价，1mol 过滤，B项正确；分离碘的四氯化碳溶液，由于四氧化 SiHCI与足量H2反应生成1 mol Si单质转移电子 碳密度比水大在下层，应从分液漏斗下端放出，C项 数为4NA,B项错误；pH=1的HPO,溶液中 正确：分离互溶液体用蒸馏的方法，温度计的水银球 c(H)=0.1mol/L,1L该溶液中含有H的数目为 应位于支管口处，D项错误。 0.1NA,C项正确；NazCrO,溶液中存在平衡2CrO 7.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 +2H+Cr2O号+H2O,故1L1mol/L的 间的范德华力大于A,所以范德华力与分子的极性 Na2CrO,溶液中CrO的数目小于NA,D项错误。 有关，A项正确：油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 12.B【解析】启普发生器不能用于制备C2H2,A项错 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 误：装置2中发生氧化还原反应HS+Br2 不用水，B项错误：H2O比H2S稳定，是因为H2O内 2HBr+S,B项正确：装置3中发生反应HS十 部的键能大，C项正确：O,极性微弱，水的极性较强， CuSO,H,SO,十CuS↓，CuS是黑色固体，但该 O,在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 反应属于为数不多的弱酸制取强酸的反应，C项错 8.D【解析】滴加BaCL2溶液出现浑浊的溶液中可能 误；装置4中浓硝酸可以与H2S发生反应 含有Ag、CO、SO等，A项错误；葡萄糖中羟基 2HNO3(浓)+H2S一S￥+2NO2↑+2H2O,除掉 的C上有H,也可以使高锰酸钾溶液褪色，不能证明 了HS,但同时产生了新的有毒气体NO2,D项 葡萄糖是还原性糖，B项错误；向丙烯醛中加入溴水， 错误。 。1 GD 化学（四） 参考答案及解析 13.B【解析】NH+OH=NH·HOK1 为电解池的阴极，电极为电源的负极，b为电源的 KNH·H,O≈5.6X10:HS0+OH 正极，电流从高电势流向低电势，电势由高到低为b >N>M>a,A项错误：电极N上发生的反应为 S0+H,0K=KH.S02=6×10,K> N2H+一4e一N2个十6H+,B项错误；未说明气 Kw 体所处的状况，故无法计算转移电子的物质的量和 K:,则HSO优先于NH与OH反应，故曲线① 过膜微粒数，C项错误：实际上产生氮气的量小于理 代表c(HSO),曲线②代表c(SO),曲线③代表 论值，可能是H2O在N电极放电产生氧气所致，D c(NH),曲线④代表c(NH·H2O),A项正确； 项正确。 0.1mol·L1NH,HSO3溶液中元素守恒： 二、非选择题 c(H2SO3)十c(HSO)+c(SO)+c(NH3·H2O) 17.(14分) +c(NH)=0.2mol·L1,根据图示M点 (1)Cu+2Fe3+--Cu2++2Fe2+(2分) c(HSO)=c(SO).c(H2 SO)+2c(HSO)+ (2)2HO2-2H2O+O2↑(2分)2FeC2+ c(NH·H2O)+c(NH时)=0.2mol·L1,B项错 H2O2+2HC12FeCL,+2H2O(2分)Fe2+已被 误；M点溶液中主要离子为HSO、SO号、NH时、 氧化完全(2分) Na+,且c(HSO)=c(SO),N点溶液中主要离子 (3)碱式碳酸铜(2分) 为SO、NH、Na*,P点溶液中主要微粒为SO、 (4)有白色沉淀生成，并有无色气体逸出(2分) NH、Na、NH·H2O,且c(NH3·H2O)= Fe2++2HCO2-FeCO3￥+CO2↑+HO(2分) c(NH),SO、NH水解促进水的电离，HSO电 【解析】(1)铜与氯化铁溶液发生反应的离子方程式 离程度大于水解程度，抑制水的电离，NH·H2) 为Cu十2Fea+Cu2++2Fe2+ 也抑制水电离，SO、NH浓度越大水的电离程度 (2)步骤1中，过氧化氢在Cu2+、Fe3+催化下分解生 越大，故N点水的电离程度最大，C项正确：P点加 成氧气，化学方程式为2H2O2一一2H2O+O2↑：氯 人NaOH固体物质的量约为0.15mol,钠离子浓度 化亚铁被双氧水氧化为氯化铁，化学方程式为 最大，再结合图示，离子浓度由大到小的顺序为 2FeCL2+H2O2+2HC1--2FeC13+2H2O。步骤i c(Na+)>c(SO⅓)>c(NH3·H2O)>c(HSO5),D 未出现特征蓝色沉淀，说明Fe2+已被氧化完全 项正确。 (3)选择NaOH溶液，会引入杂质离子Na:选择稀 14.D【解析】当M、N端连接负载时，为原电池放电过 氨水，会引入杂质离子NH;CuO沉淀慢；因此选 程，锌为负极，外电路电子从锌流向正极材料 择碱式碳酸铜，沉淀速度快，不引入杂质离子，并且 Zn.sV2O·yHO,A项正确：因为锌离子的嵌人和 性质稳定，易于储存和运输。 脱嵌及水分子的不同导致晶体结构发生改变，可以用 (4)有白色沉淀生成，并有无色气体逸出。判断 X射线衍射法测定晶体结构，B项正确；根据图示正极 NH,HCO,溶液和FeSO,溶液反应的产物。 材料反应前后的物质可知，放电时正极反应为 若发生反应1：Fe2++2H,0十2HCO Zno.2s V2Os.yH2 O+xZn2++2re= Fe(OH)2￥+2H2CO3K1= Zn.25+V2O·2H,O十(y-)H2O,C项正确：充电 c2(H2CO) 时，外电路通过0.8mol电子时，理论上有26g c2(HCO2）·c(Fe2+) Zn2+从Zn.5+,V2O·H2O极脱嵌并迁移到电解 c2(H2CO3)·c2(H+)·c2(OH) 液中，D项错误。 c2(H+)·c2(HCO)·c(Fe2+)·c2(OH) 15.C【解析】教材实验在烧杯中加水用玻璃棒搅拌， K·K[Fe(OH,万：若发生反应i:Fe++ K 产物很难清洗，污染较大，该实验反应产物在铝箔纸 2 HCO;-FeCO3￥+H2CO3K2= 上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为 c(H2 CO) 固体废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化，A项正 c2(HCO)·c(Fe2+) 确：将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，日的是 c(H2CO3)·c(CO) 防止因为反应过快产生的二氧化硫逸散，污染环境， c2(HCO,)·c(Fe2+)·c(CO) B项正确；该装置可以检验蔗糖与浓硫酸反应的产 K 物CO2、SO2,但是缺少检验HzO的装置，C项错误； K1·K(FeCO)经计算K,》K,即按反应i进 该实验避免了使用玻璃棒搅拌时浓硫酸溅到皮肤上 行程度大，故该反应离子方程式为Fe2+十2HCO 的危险，D项正确。 FeCO3￥+CO2个十H2O。 16.D【解析】据题干信息“N2H+氧化反应，实现更 18.(14分) 低电势的反应”可知，该装置海水制氢，能耗较低，由 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 装置图可知，电极M产生H2,发生还原反应，M极 (1分) ·2· GD 调研卷 化学（四） (2)363(1分) 120(1分) 过氧化氢受热分解 应为吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移 (1分) 动，平衡转化率增大，故L1、L2、L对应a为0.4、 (3)Se+20H-+2H2 O2-3H2O+SeO() 0.5、0.6)(2分》 (4)HgSe+3NaClO+2HCI-H2 SeOs+HgCl2+ ②M=N<D(2分)4.44(2分) 3NaC1(2分) 【解析】(1)乙醇中sp3杂化的原子个数有2个C和 (5)2.22(2分) 一个0，共3个。 (6)AC(2分) (2)△H1=(a-2b-c十d)kJ/mol=正反应活化能 (7)105V3×10 一逆反应活化能，所以逆反应活化能=[E一(a一2b (2分) 2aNA -c+d)]kI/mol. 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 (3)在初始O一H键断裂步骤中，Nic和NisA-NC的反 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 应能垒(0.59eV和0.58eV)明显低于NisA(1.08eV), (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 A项错误；在亚甲基脱氢步骤中，NisA-NC的能垒进一步 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， 降低，体现了单原子镍与镍纳米簇的协同优势，B项 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 正确：整体来看，单原子镍与镍纳米簇协同调节中间体 化氢会分解，浸取率会下降。 吸附强度，并显著降低脱氢能垒，从而提高乙醇重整活 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 性，C项正确。 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 (4)从平衡移动和提纯的角度可以得出钯膜分离技术 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 的优点是促进反应正向进行，并实现产物中H的 式为Se+20H-+2H2O23H2O+SeO。 净化。 (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 (⑤)①该反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增大 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe十 压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L、LL对 应a为0.4、0.5、0.6：或该反应为吸热反应，压强相同 3NaClO+2HCI-H2 SeO;+HgCl2 +3NaCl. 时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，故L、 (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， L2、L对应a为0.4、0.5、0.6。 c(H2SeO3)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 ②由于L,上的转化率相同所以物质的量分数表示的 103mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K×Ke Kx相同，L2的转化率大于L,Kx增大，所以M=N =2(H)Xc(SeO),代人数据得c(H)=6× D c(H2 SeO,) 设起始CH CH-OH(g)、HO(g)的物质的量均为 10-3mol/L,pH=3-lg6=2.22。 1 mol (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 C2 HsOH(g)+H2O(g)-2H2(g)+CHs COOH(g) 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确：沉汞时 n(起始)/mol 1 1 0 加入氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 n(转化)/mol0.4 0.4 0.8 0.4 子形式进人还原工序，B项错误；Ag会与CI结合 (平衡))/mol0.6 0.6 0.8 0.4 n(总)=2.4mol 生成难溶性AgC1,从而与亚硒酸根离子分离，提高 物质的量分数1/4 1/4 1/3 1/6 硒单质的纯度，C项正确；在还原工序中用SO2还原 总压=15MPa H,SeO,为Se单质，H,SeO,为氧化剂，而SO2为还 各自分压/MPa3.75 3.75 5 2.5 原剂，故SO2还原性强于H2SeO3,D项错误。 K。=(5MPa)×2.5MPa÷(3.75MPa)2≈ (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 4.44 MPa 的子则品胞参数为 20.(14分) nm,代入密度计算公式得p (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) =1053×102 酯基、醚键(2分) 2aNA g/cm。 OH 19.(14分) +CH:OH SOCL (1)3(1分) (2)[E1-(a-2b-c+d)](2分) (3)BC(2分) (4)c(H2)减小，促进反应正向进行，并实现产物中 OCH H2的净化(2分) 十H2O(2分) (5)①L(1分)该反应为气体体积增大的反应，温 度相同时，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减 小，故L、L2、L3对应a为0.4、0.5、0.6（或者该反 ·3· GD 化学（四） 参考答案及解析 (3)10(2分) CH-S-CH、 H0CH一SCH(邻，间、对，3种) OH CH-SCH、O CH2-SCH2-OH、 OH OH C-SCH-CH,2分) OH -SCH2-CH2-OH, (4) (2分》 共10种：其中存在手性碳原子的是 OH (2分) CH-SCH和-SCH一CH。 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺：H OH I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 是H2N 中间产物是 O OH NH +CH,OH soC. :在由中间产物合成K的过程中， 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 O OCH NH +H2O。 (3)满足条件的F的同分异构体有： H0-CH○SCH:(邻、间、对，3种)、 ·4· GD