化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16F19S32Ar40Ca40 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱 C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列实验仪器或试剂的使用方法错误的是 A.用量筒量取25.0mL稀硫酸 B.用氨水洗涤做过银镜反应的试管 C.滴定管使用前需检查是否漏水 D.白磷储存在盛有冷水的广口瓶中 3.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H田CI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 4.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 5.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na,SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 6.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示 为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最 小的元素 图1 图2 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 7.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCI3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2NA C.1LpH=1的H3PO4溶液中含有H的数目为0.1NA D.1L1mol/L的Na2CrO4溶液中含有CrO-的数日为NA 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C HzO比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O。在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 9.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 b pm a pm C02晶胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 6.4×1031 D.S0晶体的密度为N.a:)·cg/cm 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） H可 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(aq)+Y(aq)-M(aq)△H;②X(aq)+Y(aq)N(aq)△H2。反 应①的速率可表示为1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min-1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 11.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO,)3(粉红色)溶液中加入FeSO 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO4的 混合溶液中滴入Na2S溶液，先生成黑色的 溶度积：K(ZnS)>Kp(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO,溶液中 t分钟内，H2C2O4的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O4溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为1分钟 t 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 e 石墨电极 锰电极 NaOH Na2SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+一MnOOH HO 13.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHIY NaBH PBr3 K2CO CHO CHOH CH2Br A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.Z→M的过程中有磷酸生成 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HAˉ、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数δ= n(B)干nHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A2-,a、b、c三点对 n(B 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 60.8 0.6 0.4 0.2 H,A溶液的体积 A.64表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>K.(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） H可 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]Cl3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钌合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钌的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCL; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20in。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H,O,溶液 水浴一 ,磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH4C1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3),CI]Cl2杂质，通过测定钉氨比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)6N4H++3H +6H2O. ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH—HO、(CH2)6NH++OH (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO, H,S萃取剂HR 草酸钠 钻渣一→酸浸一→氧化一→沉铁得一→沉铜一萃取→有机相一一反萃取一→沉锢一→草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：K1(H2S) =1×10-7、K2(H2S)=1×10-13、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)+Co2+(水相)、CoR(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O1)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） H可 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41k/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)++H2O(g)=H2 S(g)++Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高跟度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 7K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 最 801 7 60 50H 40 20F 10 g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p。,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K.= (分压=总压X物质的量分数，用含。的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： OH H N n-BuLi.i-Pr2NH.CO SOCl,MeOH LiHMDS NaN3. PMB PMI Pd/C*PMB 已知：①Me-为CH3一；PMB一为O- CH2-; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 。 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HgNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14HN2O2SF2I)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） H可调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学与材料：非物质文化遗产材料 易 0.96 分析 选择题 基本实验仪器的洗涤、使用等 易 0.95 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核索等 易 0.90 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 易 0.95 质、用途、晶体类型判断等 气体的制备：判断气体发生、收集和 选择题 3 易 0.90 除杂等装置的正误 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 3 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 N的综合应用：考查气体摩尔体积、 选择题 L 中 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 物质结构与性质表格题：考查分子极 选择题 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 9 选择题 3 / 中 0.75 子间距离、密度计算等 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 / 中 0.65 速率等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 11 选择题 性比较、溶度积、速率测定、离子检 中 0.65 验等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 H 调研卷 化学（四） 有机化学基础的综合：物质的推断、 13 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 实验综合：配合物的制备定量实验， 15 非选择题 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 14 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 16 非选择题 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算，反应自 17 非选择题 15 √ √ 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 18 非选择题 15 型、有机方程式书写、同分异构体数 中 0.68 日判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2 H可 调研卷 化学(四) 参考答案及解析 化学(四) 一、选择题 7.C 【解析】制取 HF 的化学方程式为 $$C a F _ { 2 } +$$ 1.C 【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \left($$ $$\left( A \right) \xlongequal { \triangle } { \quad } C a S O _ { 4 } + 2 H F \uparrow$$ A， $$. 7 8 g \left( 1 m o l \right) C a F _ { 2 }$$ 能 于有机高分子材料；广东顺德的香云纱主要原料为蚕 够产生 2molHF 气体，但其沸点为 $$1 9 . 5 1 ^ { \circ } C ，$$ ，标准状 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 况下 HF 是液体， ，2molHF 的体积小于 44.8L，A 项 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料；怡香黄金糕 错误； $$： S i H C l _ { 3 }$$ 中 Si i显+4价， $$， 1 m o l S i H C l _ { 3 }$$ 与足量 $$H _ { 2 }$$ 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 反应生成 1molSi 单质转移电子数为 $$4 N _ { A } ， B$$ 项错 2.B 【解析】量筒量取液体可以精确到0.1 mL，A项 误 ：pH=1 的 $$H _ { 3 } P O _ { 4 }$$ 溶液中 $$c \left( H ^ { + } \right) = 0 . 1 m o l / L ， 1 L$$ 正确；做过银镜反应的试管内壁附着银单质，应该用 该溶液中含有 $$H ^ { + }$$ 的数目为 $$0 . 1 N _ { A } ， C$$ 项正确 稀硝酸洗涤，B项错误；滴定管、容量瓶、分液漏斗等 $$N a _ { 2 } C r O _ { 4 }$$ 溶液中存在平衡 $$2 C r O _ { 4 } ^ { 2 - } + 2 H ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } C r _ { 2 } O _ { 7 } ^ { 2 - }$$ 带活塞(或玻璃塞)的仪器使用前均应检查是否漏水， $$+ H _ { 2 } O ，$$ ，故 1L1mol/L 的 $$N a _ { 2 } C r O _ { 4 }$$ 溶液中 $$C r O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 的 C项正确；白磷常温下为固体，为便于取用，保存在广 数目小于 $$N _ { A } ， D$$ 项错误 瓶中，D项正确。 8.B 【解析】 Ar 的相对分子质量大于 CO， ，但 CO分子 间的范德华力大于 Ar， 所以范德华力与分子的极性 3.C 【解析】氯化铵的电子式为 项 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 错误； Ru 1的中子数为 106-44=62， ，中子数与质子 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 数之差为 62-44=18，B 项错误； $$； N F _ { 3 }$$ 是三角锥形结 不用水，B项错误； $$； H _ { 2 } O$$ $$H _ { 2 } S$$ 稳定，是因为 $$H _ { 2 } O$$ 内 构，并且F原子半径小于 N 原子半径，C项正确；丙 部的键能大，C项正确 $$； O _ { 3 }$$ 极性微弱，水的极性较强， 烯醛的结构简式： $$： C H _ { 2 } \xlongequal C H C H O ， D$$ 项错误。 $$O _ { 3 }$$ 在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 4.D 【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误；磁 9.C 【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 相同，A项错误；由晶胞图可知， $$C O _ { 2 }$$ 分子位于正方体 混合型晶体，C项错误；变色眼镜利用卤化银见光易 的顶点和面心 ，1 1个晶胞中含 $$\left( 8 \times \frac { 1 } { 8 } + 6 \times \frac { 1 } { 2 } \right) = 4$$ 个 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 $$C O _ { 2 }$$ 分子 $$， S O _ { 2 }$$ 分子位于长方体的棱心和体心，1个 5.A 【解析】 $$K M n O _ { 4 }$$ 和浓盐酸制取氯气不需要加热， A项正确；收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 晶胞中含 $$\left( 1 2 \times \frac { 1 } { 4 } + 1 \right) = 4$$ 个 $$S O _ { 2 }$$ 分子，均含有8个 用饱和 $$N a H S O _ { 3 }$$ 溶液除去 $$S O _ { 2 }$$ 中的 HCl，C 项错误； O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于 a<b< 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 c，每个S原子周围与其等距离且紧邻(距离最小)的 6.C 【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 S原子为 xy 平面上的4个，C项正确 $$； S O _ { 2 }$$ 晶体的密 外层电子数的一半”和图 1 可知Y是Si元素、X是O 度为 $$\frac { 4 \times 6 . 4 \times { 1 0 ^ { 3 1 } } } { N _ { A } \cdot a \cdot b ^ { 2 } c } g / c m ^ { 3 } ， D$$ 。 元素。 Si 单质熔点高于 $$O _ { 2 }$$ 的熔点，A项正确；阴离 子中●表示 Si i原子、 表示 )原子，图2中只形成1个 10.1 D 【解析】 X 的起始浓度为 0.500mol/L， ，反应①的 键的 原子都带有1个负电荷 ，y=5 时，阴离子可表 速率 $$v _ { 1 } = k _ { 1 } c ^ { 2 } \left( X \right) ，$$ ，反应 ② 的速率 $$v _ { 2 } = k _ { 2 } c ^ { 2 } \left( X \right) \left( k _ { 1 } 、$$ $$k _ { 2 }$$ 为速率常数)。则同一反应体系中反应 ①② 的 示为 $$S i _ { 5 } O _ { 1 6 } ^ { 1 2 } ^ { - } ， B$$ 项正确；O不是同周期主族元素中原 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 终不变； $$\textcircled 1 X \left( a q \right) + Y \left( a q \right) \xlongequal { \quad } { \quad } M \left( a q \right)$$ $$\triangle { H _ { 1 } } ；$$ 轨道表示式为 $$\frac { 3 s } { 1 4 t }$$ 3p ，成对电子数与未成对电 $$\textcircled 2 X \left( a q \right) + Y \left( a q \right) \xlongequal { \quad } { \quad } N \left( a q \right) \triangle { H _ { 2 } } ，$$ ，则体系中始终 子数之比为1：1，D项正确。 存在 c(M)+c(N)=△c(X)，30min 时 △c(X)= HJ 化学（四） 参考答案及解析 0.500mol/L-0.300mol/1=0.200mol/L:c(M) HB,所以B减少、HB增多，ò2表示B、64表示 =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L HB,0,表示HA、ò表示H2A,A项正确；a点表示 0.125mol/L=0.075mol/L,0~30min内，N的平均 溶液中6(A2)=6(HA),则K2(H2A)= 反应速率为0.05mol/L-2.5X10mol/(L,·min), 30 min c(H)·c(A)=10,8,b点表示溶液中6(B) c(HA) A项正确：反应开始后，体系中M和N的浓度之比 =d(HB),则K.(HB)=c(H):c(B】=10,c 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= c(HB) 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K(H2A) 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 c(H)·c(HA）=10,B项正确pH=8,溶液显 c(H2A) 确；△H2-△H=△E2-△E,D项错误。 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA-)十 11.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 c(B)十2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， A项错误；向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH D项错误。 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 二、非选择题 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 15.(14分) 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误：向浓度 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 均为0.1mol/L的CuSO:、ZnSO,的混合溶液中滴 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 分) 2NH CI+Ca (OH)2-CaCl +2H20+ 溶度积小，C项正确：反应巾草酸过量，1分钟内 2NH个(2分) HC,O,有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 (2)H,O十2[Ru(NH,)]+话性炭 错误。 2[Ru(NH3)]3++2OH(2分，其他合理答案也 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 给分) Mn+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 (3)抑制NH,·HO)的电离，使溶液中的c(OH) 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 降低，避免生成Ru(OH)?沉淀(2分)尾气中的 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十HO NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) -MnOOH+OH,乙室中的Na+进入甲室，所以 (4).14Xb(2分)偏高(2分) a a膜为阳离子交换膜，A项正确，D项错误；充电时， 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 生反应的化学方程式为2NH,C+Ca(OH),△ 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误 CaCL2+2H2O+2NH3↑。 13.C【解析】X系统命名为4-羟基苯甲醛，A项错误； (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 X→Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原 [Ru(NH)]3+,离子方程式为H2O,十 子利用率不是100%，B项错误；浓溴水可以与X反 2[Ru(NH),]+活性类2[Ru(NH。)6]++20H。 应生成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确；Z→ (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 M的过程发生的是取代反应，PBr:中P的化合价是 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 +3价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 错误。 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B,: 进行处理。 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 先与OH反应生成A?,含A微粒主要以A2形式 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 存在，d表示A2;一段时间后B与H2A反应生成 H+和(CH2)6NH,最后用NaOH溶液滴定，关系 ·2… 可 调研卷 化学（四） 式为N~NHNH~NaOH,所以n(N) 17.(15分) n(NaOH),氮元素的质量分数为 (1)(b-2a十82)kJ/mol(3分) 14 g/molX11X0.01 mol/L 250 mL. (2)(2分) 25mL× (3)d(2分)增大(2分) a g 1o0%=0.14Xb6。若盛Na0H溶液的碱式滴定 (④)6.73分)号n,(3分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2COs(s) 偏大，测定的氮元素含量偏高。 三Mo(s)十2CO(g)十4H2O(g)十2Na2S(s),所以 16.(14分) △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) (2)6Fe2++C1O+6H+—6Fe3++C1+3H,O (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 该反应一定是放热反应，故a<0。 (2分) (3)1×10-1(2分)2CuS+O2+4H+一2Cu++ (3)升高温度时、递均增大，故k正、k逆均增大， 四条斜线中C、d对应飞正和逆，该反应是吸热反应， 2S十2H2O(2分》 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k工、C (4)酸浸(2分) 表示k迪。根据速率方程正=k正·c(CO,)· (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) c(H2)、=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (6)Co203(2分)》 E=座，k正·c(CO2)·c(H2)=k道·c(CO)· 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SO2不溶于稀硫 酸，所以浸渣是SO2,可生产光导纤维等。 c(HO),化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)_E c(CO2)·c(H2)k (2)酸性条件下氯酸钠将Fe+氧化为Fe3+,离子方 程式为6Fe++ClO3+6H+一6Fe3++C1 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以会怎增大。 +3H2O。 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 (3)根据H2S的电离常数可以计算K1(HS)· H(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 K.(H,S)=c(S):(H*)=1×101X1×10 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 c(H2S) H2、C0分别占25%，则HO(g)占50%。结合题中 =1×100,根据K(CuS)可以计算Cu+完全沉淀 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 时溶液中的c(S-)=1×101mol/L,此时溶液pH MoS2 +4H2 +2Na2 COs =Mo+2CO+4H20+2Na2S =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 起始(mol)14 00 转化(mol)x4x 2x Ax 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 平衡(mol)1一x4一4x 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： 2CuS+O2+4H+-2Cu2++2S+2H2O H的体积分数为25%，故行号-子解得x- 3 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 所以平衡时H:号mol.C0:专mol.H0:号mol. 4 骤循环利用。 (5)反萃取时需要使H2R(有机相)+Co+(水相) 共号mol,则平衡时MoS,的转化率为6,7%。体 CoR(有机相)十2H+(水相)逆向移动，所以加 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 入稀硫酸或稀盐酸。 16 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 的量之比，平=平=3 恒，氧化物中的钻元素质量为59g,则氧化物中的氧 p始n始 在=3，平衡时总压强为 .4 4 元素质量为24g,n(0)=1.5mol,所以4(Co=2 p,平衡常数K。= n() 3 该钴的氧化物的化学式为CoO。 3p)·( 大4 1 4 b) (1 ,4 3P)2 16 4 3p)4 9 ·3· H可 化学（四） 参考答案及解析 18.(15分) (1)2氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) NH +HO。 酯基、醚键(2分) O OH Br F F (2) NH +CH OH S01 (3)满足条件的F的同分异构体有： H0CH○SCH(邻，间、对.3种)， OCH H0-CH:-S○-CH(邻、 间、对，3种)、 NH +HO(3分) ○-CH-sCH -CH2-S-CH2-OH、 OH Br OH (3)10(2分) -CH-S-CH,、 -sCH-CH、O S—CH2一CH2一OH, OH 共10种：其中存在手性碳原子的是 OH OH S-CH—CH(2分) CH一-SCH和《 -SCH-CH3。 ()H OOH (4)由K结构可以推测，化学式为C4HNO2的物质 (4 (2分) 8 H2N 中 间产物是 (2分) OH 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H 在由中间产物合成飞的过程中， →I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 O OH +CH,OH. ·4 H可