化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH4CI和 Ca(OH) NH 浓硫酸 NaOH溶液 ,蒸馏水 ① ⑤ ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH3 D.图④用于干燥NH 3.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 化学（三）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷()中含有单键的数目为12N B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1Na D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 5.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为人 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为g D.Fe+的结构示意图为 88 6.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH HO 0 X Y A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 7.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2Cl2,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其 热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发生反 应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 电热套 冰盐水 ⊙ ③ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） H可 8.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 A 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 等物质的量浓度的N2H,和NH的水 N2H,分子中一NH2为吸电子基，导致N原 B 溶液，N2H,水溶液碱性较弱 子与H+的配位能力减弱 向FeCL溶液中加人苯酚生成紫色物质 Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 C Ha[Fe(C.H.O).] 配位键 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 9.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W I-XR D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 10.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌(。)的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 0 膜XN极 M极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为◇十4H++4eQ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol ll.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态， 氧化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。 设晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数 氧空位数十0数X 100%,下列说法正确的是 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.CeO2晶胞中，Ce4+位于O-形成的正八面体空隙中 B.Ce0,晶胞中，Ce+与0之间的最短距离为pm oCc3+或Ce4+ ●02或氧空位 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce4+个数比为1：1 CcOx品胞 DCe0晶胞密度为代心g·cm时x=1.5 12.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总 反应方程式为CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下 (*表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H*（快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2￥（快反应，△H2<0) 步骤③：CO2*+H￥一>HCOO￥（慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO*+4H米→CH3O￥十H2O(快反应，△H4<0) 步骤⑤：CHO￥十H→CH3OH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO,、NaHC2O,溶 K2(H2CO3)< 液的pH,测量结果为pH(NaHCO3)>pH(NaHC2O) K2(H2C2O4) B 将溴水加入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·L1Na2S溶液和0.4mL Kp(CuS)< C 0.20mol·L1ZnS),溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL Kp(ZnS) 0.10mol·L1CuSO溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的NazO2固体中加入稀盐酸，产生的无 D Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO,溶液的pH,体系中Zn2+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn2+十4NH3一[Zn(NH3)4]+K稳=10°；③ Zn(OH)2十4NH=[Zn(NH3)4]++2OHK。下列说法错误的是 A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 号0.50 C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH) 0.18- D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） HJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷知水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH OH⊙ OH +H+ teoH LOH 质子转移 H,0 0H2兰 R个OH R 0- R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V,、V1p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 16.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 有机相2一反萃取 蒸发 电铜厂脱 →硫酸钴 结品 铜后液氧气纯碱 繁球野压浸油一一电国一餐一图 电积P204 P507 .C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取 萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相】 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数K[Fe(OH)3]=10-38。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ Mg2+ Zn2 Mn2 Mn2+ 80 80 Ca2+ Cu2 Mg2 Cu2t N2+ Fe3+ /Zn2+ Ni2+ 40 Ca2+ 20 20 0 3 4 pH值 pH值 图a 图6 ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.5～4.5 B.4.5~5.5 C.5.5~6.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 100% 密 86.3% 58.9% 53.8℃280℃T/℃ 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） H可 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2 O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OHD n转化(CO2) ×100%; i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 9·t 平衡常数表示为K= -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 p(D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4 0.3 0.2 0.5p 2 时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 02 CH COCH 乙醇/NaNH COONa A(C.HgO) Cu,△→B 稀NaOH溶液 C(C10H1o2 △ D OH HBr E i.NaOH 02 iH→F CHOH 浓疏酸公H COOCH3 催化剂 G Cu,△ Ni,A 已知：RCHO+CH;COOR' 碱性条件RCH=-CH一COOR'+H,O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 ℃.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） H可调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 杂等 L L 易 0.85 物质性质与用途的对应关系：金属化 3 选择题 3 L / 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 易 NA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 子结构示意图等 易 0.90 有机物的转化：官能团的性质、共面、 选择题 中 0.65 同分异构体等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 1 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 物质基本性质的比较与原因分析：沸 8 选择题 中 0.75 点、碱性、溶解性等 元素推断：利用某种物质的结构式为 9 选择题 3 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 L 中 0.75 沸点、分子极性等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 10 选择题 3 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 L 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 11 选择题 3 中 0.72 学式等 而 调研卷 化学（三） 反应机理分析：考查催化剂的作用、 12 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 3 中 0.65 及K、酸性、氧化性等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 15 非选择题 15 √ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √√√ 中0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√√√√√难0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、反应分析、有机方程 √ √ 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2 可 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 反应计算需1.333mol,实际150mL16mol·L硝 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 酸与0.5 mol Cu可完全反应，则0.5 mol Cu完全反应 为青铜，属于金属材料：吉州窑木叶纹盏的主要原料 转移的电子数为N,D项正确。 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 5.B 【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； 要成分属于硅酸盐；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 SO号中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 2.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 型为 ,C项正确：Fe+的结构示意图为 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 14,D项正确 NH3与浓硫酸反应，D项错误。 6.D 【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 3.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意；SiC属于 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 项错误；X十Y→Z和W→Q发生加成反应，Z→W发 共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋转，Z分 意；FezO是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 合题意；酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 与还原性无关，D项符合题意。 4.D【解析】立方烷(CH)中含有12条碳碳单键和8 OH 分异构体，结构为 ,D项正确。 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CgHg)中含有的单 HO 键数目为20NA,A项错误；标准状况下，22.4LNO 7.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热条 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一N2O 件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于Na,B项错 钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确：由题干信 误：未给出溶液的体积，无法计算 息可知，SC2热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成 0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO、HCO和 SC2,且S2Cl2的沸点为138℃，在制备S2C12时，需 H2CO3的粒子总数，C项错误；32gCu的物质的量 控制好温度在110140℃，防止SC2分解和被C12 为0.5mol,硝酸的物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸 氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反应速率和生成的 先发生反应Cu十4HNO)(浓)一Cu(NO)2十2NO2↑ SC2的纯度，需控制其滴入速率，B项正确；③、⑥装 十2H2O,随着反应进行，硝酸浓度降低，发生反应 置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境，C 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+ 项正确：实验前通入氮气是为了排尽装置中的空气， 4HO。无论反应生成NO2还是NO,Cu均从0价升 防止空气中的氧气、水蒸气等与反应物反应，影响产 至十2价，每个Cu原子失去2个电子。Cu完全反应 物的纯度，实验结束后通入氮气是为了将生成的 所需的硝酸量按浓硝酸反应计算需2ol,按稀硝酸 SC2蒸气全部赶人收集装置中，防止其残留在装置 ·1 U 化学（三） 参考答案及解析 中，造成损失，所以实验前和实验结束后通入氮气的 OH 目的不同，D项错误。 ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 8.D【解析】氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，臭 OH 氧在极性溶剂中的溶解度比氧气大，A项不符合题 错误。 意；N2H,分子中一NH2为吸电子基，则N原子的孤 11.C 【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 电子对被吸引，导致N原子与H的配位能力减弱， 形成的正四面体空隙中，A项错误：由CeO2的晶胞 N2H结合氢离子的能力弱于NH,因此等物质的量 结构可知，Ce+与O2的最短距离为晶胞体对角线 浓度的N2H,和NH的水溶液，N2H,水溶液碱性较 长度的}，即 apm,B项错误；当O空位率为 弱，B项不符合题意；Fe3+可以和苯酚中O原子的孤 电子对形成配位键，故向FCL溶液中加入苯酚会生 12.5%时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个02， 成紫色H3Fe(CsHO)。」，C项不符合题意；因邻苯 Ce+与Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x十y 二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，故 =4,3x+4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项符合题意。 与Ce+个数比为11，C项正确：当x=1.75时，晶 9.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 胞的质量为4X(140+16×1.75) NA 867 g,晶胞的体 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 积为a×10cm品胞的密度为·名·cm8, 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y D项错误。 是P元素：W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 12.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③+④+⑤ 是H元素，W是C元素：X形成2个共价键，X是O =总反应，即△H=3△H,+△H2+△H+△H,十 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 △H;,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： ③是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制 P3->N->O,A项错误；非金属性越强，电负性越 步骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 能，不改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子 点：NH>PH>CH,C项错误；烃类物质中极性分 的杂化方式由sp变为sp,D项正确。 子种类较多，D项错误。 13.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 10.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应该 OH 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 4H+十 ,N极为阳极，电极 离和水解，不能得出K2(H2CO3)<K2(H2C2O), OH A项错误；Br与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 反应为2H20一 4H++O2个，放电时，M极 明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 误：向试管中加入1mL0.10mol·LNa2S溶液 为负极，电极反应为 和0.4mL0.20mol·LZnS0,溶液，产生白色沉 OH 淀，此时Na2S有剩余，再滴加0.1mL 4H+,N极为正极，电极反应为4H+十4e十O 一2H2)。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误： 较ZnS、CuS溶度积常数K大小，C项错误；向露置 在空气中的Na2O2固体中加人稀盐酸，产生无色气 充电时，M极的电极反应为 4H++4e 体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2, Na2O2已变质生成Na2CO,D项正确。 ·2 U 调研卷 化学（三） 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 圆底烧瓶进行加热。 渐减小，[Z(OH)]的物质的量先增大后减小，当 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和NaCO3溶液 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 Zn(OH)2转化为[Zn(NH3):]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、W NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， 分别代表Zn2+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 酯层用H试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 [Zn(NH):]+。a点溶液中c(OH)= 中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，以去除酯层 10-7.9mol·L-1,c(Zn2+)=(0.1-0.018X 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 0.064×101.8=6.4×10-1.8,Zn(OH)2+4NH3 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Naz CO溶 一[Zn(NH3),]++2OH的平衡常数K 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO3,分液后酯层中 Kp[Zn(OH)2]×K稳=6.4×10-17.8×10°=6.4× 留有少量Na2CO3溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 10.8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 将Naz CO从酯中除去，另一方面NaCl对乙酸乙酯 确：由反应：ZnSO,+2NH3·H2OZn(OH)2+ 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 (NH)2SO,结合此时b点溶液中c(Zn+) 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 CaCl2·6CH3CH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH (NH),SO,且n(ZnSO,)=n[(NH,)2SO,],故 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 c(NH)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NH)]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH2CH 正确。 +KOH△，CH,COOK+CHCH2OH;HCI+KOH 二、非选择题 —KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 15.(15分) CHC1×(V。一V,)XM2z酸乙酯X103 ×100% (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) 0.50Xp乙酸乙酯 2H2S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(2分) cmol/L×(V。-V)X103LX88g/mol×100%= 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6×c×(V。一V)%:若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaCI溶液可将Na2CO3从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分) 16.(14分) (5)17.6XcX(,-V)%(2分)偏低1分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) (2)2Ni+4H+O2—2N++2H2O(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (3)Fe2(S0,)3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 +3Na2SO,+3CO2↑(2分)3(1分) 发生反应：C+2HS0,(浓)△C02++2S0↑ (4)①Co、Mg、Ni(2分) +2HO。 ②分离Mg+(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ③B(2分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 (5)NiSO·6H2O(2分) 出H,故选A项。 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 积，使反应更充分，提高反应速率。 ·3· o 化学（三） 参考答案及解析 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 +4H±+O2—2Ni++2H20。 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)3+3 Naz CO (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 +3H2O-2Fe(OH)3￥+3Na2SO,+3CO2↑； 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 c(Fe3+)×c3(OH)=Km[Fe(OH)3]=108,由于 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： Fe3+浓度为10-5mol/L恰好沉淀完全，可得 CO,(g)+3H2 (g)CH:OH(g)+H2O(g) c(OH-)=10-11 mol/L,pH=3. 起始/mol:0.5 0.9 0 0 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 转化/mol:x 3x 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x十y Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、N+,经 CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 起始/mol: 0.5 0.9 0 0 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 转化/mol: y y y 到硫酸镍品体 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3.x-y y x+y ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 1.4=1.4,且x十y=0.3,解得x=0,2,y= Co、Mg、Ni。 则1.4广2xp ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 0.1。 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co2+的 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 萃取率较高，Mg+、N+的萃取率则相对较低。 0.05 (5)设硫酸镍品体样品的化学式为NiSO,·nH,O, mol·L1·min。 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 NS0,列式一-装说解得心6，疏酸镶品休样 ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为9？mol 0.3mo1× 100%≈66.7%。 品的化学式为NiSO,·6H2O。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO,) 17.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (1)十41.2kJ·mo1(2分) 0.2pPa、p(H20)=0.3pPa,p°=10Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) 0.3pPa×0.2pPa (3)00.05mol.L1·min1(2分) 标准平衡常数K= 105Pa105Pa (0,2pPa)×0,2pP =3.75× ②66.7(2分) 105Pa 105Pa ③3.75×1011×p2(2分) 10"×p2。 ④降低(2分)缩小(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H,= 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 △H3-△H2=-50kJ·mo1 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol1。 以提高合成甲醇的平衡产率。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 18.(15分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误：反应Ⅱ (1)苯甲醇(2分，写“苄醇”也给分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (2)醛基(1分) 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 COOCH 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 (3儿 (2分) U 调研卷 化学（三） Br (5)B和CH,COOCH在碱性条件下发生加成反 COOH (4)1 +2NaOH△，NaBr+H,O+ 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 OH COONa 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E (2分) Br COOH (5)c(2分) )中连接溴原子的碳原子为手性碳 OH (6)30(2分)》 或 COOH 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 OH COOCH H(2分，邻、间、对位都给分) 子为手性碳原子，化合物I( )中 OH OH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 COOH COONa (7) (2分) )核磁共振氢谱会呈现出五组显 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 COONa COOH 可推出A中含有苯环，根据反应条 著的吸收峰，c项错误：化合物G(① ) 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CHOH,属 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 OH COOH (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）； (3)B与CH,COOCH发生已知反应生成C ②能与FeCl溶液发生显色反应（含酚羟基）；③苯 COOCH3 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 )o CH,CH(OH)CHO:-OH和 Br COOH -CH(OH)CHCHO; (4)E(① )中含有羧基和碳溴键，在 OH和一C(OH)(CH.)CHO:一OH和 OCH2 CH2CHO:一OH和一CH2 OCH2CHO: NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 OH和一OCH(CH3)CHO;-OH和 OH COONa CH2CH2OOCH:-OH和一CH(CH)OOCH: 生中和反应，生成 ,化学方程式为 -OH和一CH(CH2OH)CHO;-OH和 Br CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH COOH 最多的是甲酸酯结构。 +2NaOHA.NaBr H.O+ (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 OH Br COONa COOH 反应、还原反应得到产物1， ·5· U 化学（三） 参考答案及解析 OH OH Br OH COO COOH COOCH OH COOH COOCH COOH COOH C OH OH COOCH COOH 。 若E经过酯化反应、碱性水解 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 OH Br COOH COOH ·6· 画