化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（广东专用）

调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 化学与科技：考查物质分类及成分、 选择题 9 易 0.90 化学变化、电子式等 有机物结构分析：考查结构、分子式、 选择题 易 0.85 官能团以及有关性质等 物质性质与用途的对应关系：金属化 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 L 劳动中的化学原理：考查物质的性质 5 选择题 2 易 0.80 及应用、离子方程式、纤维素等 基础实验操作：考查粗盐提纯实验操 6 选择题 2 易 0.78 作的判断 价类二维图分析：利用两种元素的价 选择题 类二维图关系推断物质及其对应的 L 易 0.76 性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 8 选择题 2 L L 中 0.75 硫酸、酸性的影响因素等 元素推断：利用某种物质的结构式为 9 选择题 2 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 10 选择题 2 0.69 反应热、反应速率控制等 GD 调研卷 化学（三） N的综合应用：考查共价键、可逆反 11 选择题 中 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 12 选择题 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 电解质溶液分析：以某种弱电解质为 13 选择题 4 中 0.65 载体，考查平衡的移动及三大守恒等 原电池原理及应用：考查原电池原理 14 选择题 4 中 0.62 及其应用分析等 化学实验过程分析：考查氨气性质与 15 选择题 难 0.62 现象（涉及配合物）的对应分析等 电解原理及应用：考查电解装置分 16 选择题 √ √ 难 0.58 析、膜的应用、相关计算等 探究实验综合：考查溶液中盐反应的 多样性，涉及溶液的配制和计算、物 17 非选择题 14 √ 中 0.60 质分离操作仪器选择、原因解释、实 验条件控制及实验方案的设计等 无机工艺流程：以金属回收为载体， 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 18 非选择题 14 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 √√√ √√ 中 0.60 胞结构分析与计算等 化学反应原理综合：以某液相反应为 载体，考查盖斯定律的应用、平衡图 19 非选择题 14 像分析、速率和平衡的影响因素及电 √ √√ /中0.55 离平衡常数应用的计算、电离能、化 学键等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 20 非选择题 14 能团、反应类型、反应分析、有机方程 中 0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 ·2 GD 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 解反应，CO的水解是分步进行的，以第一步为主： 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 CO十H2O一HCO3+OH,且水解反应是可逆 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 反应，不能用“”连接，B项错误；纤维素在人体中 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 不会水解，C项错误；工业上用离子交换法软化硬水 要成分属于硅酸盐：素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 时，树脂中的可交换离子（如Na)与水中的Ca+、 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 Mg2+发生交换（如2NaR+Ca2+—CaR2+2Na+), 2.C【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属 有新的离子组合形式生成，属于化学变化，D项错误。 与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，而 6.C【解析】溶解时在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速 LiAIH,是化合物，不是合金，A项错误；LiAIH与水 溶解，操作规范，①正确；Na2CO3溶液在BaCl2溶液 反应时，氢元素的化合价发生了变化，属于氧化还原 之后加入，Naz CO3溶液的作用不仅是除去Ca+,还 能除去过量的Ba+,添加顺序合理，②正确：滤纸边 反应，B项错误；LiAIH电子式为L过 H:AlHC 缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘，是过滤的基本 H 要求，可防止液体溢出和杂质混入滤液，③正确：过滤 项正确：LiAIH中Al为+3价，Li为+1价，H为 时玻璃棒引流，下端靠在三层滤纸处可避免捅破滤 一1价，D项错误。 纸，④正确：蒸发皿可直接放在铁圈上加热（无需石棉 3.C【解析】通过观察结构简式，可数出C原子有9 网)，用外焰加热且不断搅拌，操作正确，⑤正确：蒸发 个，H原子有10个，0原子有3个，因此其分子式为 至较多固体出现时停止加热，利用余热蒸干，可防止 CgHO,,A项错误；通过观察结构简式，Q分子中含 固体飞溅，⑥错误；稀盐酸酸化可排除CO等干扰， 有的官能团是醚键和羧基，含相同官能团且苯环上连 滴加BaC溶液无沉淀说明不含SO,检验方法合 有两个支链的Q的同分异构体，两个支链分别为 理，⑦正确。故选C项。 -OCH,COOH和-CH:一OCH和-CH,COOH: 7.C【解析】a为HCl,d为ClO,二者发生反应的离 一CH.OCH和-COOH:-OCH CH和-COOH,共 子方程式为C1O+6H++5CI—3Cl2个+3H20, 12种，除去Q本身还有11种，B项错误：由于该有机 HCI体现还原性，A项正确；c为CLO,其对应的水化 物与苯环相连碳上有氢，因此能使酸性高锰酸钾溶液 物为HCIO,HC1O具有强氧化性，能使有色布条褪 褪色，C项正确；1mol苯环最多与3molH2加成，侧 色，B项正确：i为K,MnO,与浓盐酸反应的化学方 链中一COOH中碳氧双键不能与氢气加成，D项 程式为K2 MnO,+8HCI(浓)—2KCI+MnCl2+ 错误。 2Cl2个+4H2O,其中Mn从十6价降低到+2价， 4.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 K,MnO,做氧化剂，C从一1价升高到0价，HC1做 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意：SiC属于 还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C项错 共价品体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 误；h为MnO2,与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和 意：Fe2O,是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 H,O,离子方程式为MnO,十4H++2C1△Mn2+ 合题意：酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， +CL2个+2H2O,D项正确。 与还原性无关，D项符合题意。 8.B【解析】浓硫酸可用于干燥H2、CO等还原性气 5.A【解析】工业上用焦炭还原铁矿石炼铁，焦炭作还 体，是因为浓硫酸具有吸水性，而非强氧化性，浓硫酸 原剂，A项正确；热的纯碱溶液清洗油污，是因为 强氧化性与吸水性并无直接因果关联，A项不符合题 C)水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水 意：向Na2 SiO3溶液中通入CO2发生反应Naz SiO十 。1 GD 化学（三） 参考答案及解析 CO2+H2O一H2SiO3￥十Na2CO3,产生白色沉淀 全反应所需的硝酸量按浓硝酸反应计算需2mol,按 (HSiO3),说明H2CO3酸性强于HSiO3,而最高价 稀硝酸反应计算需1.333mol,实际150mL 氧化物对应水化物的酸性强弱可比较非金属性，故碳 16mol·L1硝酸与0.5 mol Cu可完全反应，则 的非金属性比硅强，陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因 0.5 mol Cu完全反应转移的电子数为NA,D项 果关系，B项符合题意；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸， 正确。 陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；稀硫酸清洗铁锈是因 12.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热 为发生复分解反应：Fe2O,十3HzSO,Fez(SO,)3 条件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、 十3HO,利用的是硫酸的酸性，而非强氧化性。陈述 氯化钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由 Ⅱ错误，D项不符合题意。 题千信息可知，SC2热稳定性较差，容易被Cl氧 9.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 化生成SC2,且S2CL2的沸点为138℃，在制备 目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子序 S2C2时，需控制好温度在110~140℃，防止S2C12 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 分解和被C12氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 应速率和生成的S,Cl2的纯度，需控制其滴入速率， 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R B项正确：③、⑥装置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O 置处于无水环境，C项正确：实验前通入氮气是为了 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 反应物反应，影响产物的纯度，实验结束后通入氮气 P3->N3->O,A项错误：非金属性越强，电负性越 是为了将生成的SCL蒸气全部赶人收集装置中， 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 防止其残留在装置中，造成损失，所以实验前和实验 点：NH>PH>CH,C项错误；烃类物质中极性分 结束后通入氨气的目的不同，D项错误。 子种类较多，D项错误。 I3.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物 10.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③十④+⑤ 质的量的CH,COOH和CH,COONa,.根据电荷守 =总反应，即△H=3△H1十△H2+△H十△H,+ 恒：c(Na)+c(H+)=c(CH COO)十c(OH);根 △H,A项正确；反应速率由最慢的步骤决定，步骤 据元素质量守恒：2c(Na)=c(CH COOH)+ ③是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制 c(CH COO)。联立两式可得：c(CH COO)+ 步骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化 2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+),A项错误：加 能，不改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子 入10 mL NaOH溶液后，恰好生成CH COONa,因 的杂化方式由sp2变为sp3,D项正确。 为CH,COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的 11.D【解析】立方烷(CH)中含有12条碳碳单键和 OH厂浓度应小于未水解的CH,COO浓度，正确顺 8条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CgH)中含有 序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),B 的单键数目为20VA,A项错误：标准状况下，22.4L 项错误CHC80.OH长=太，水解 c(CH:COO) NO与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2三 N2O,的可逆反应，收集到的NO2分子数小于Va,B 常数只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比值 项错误；未给出溶液的体积，无法计算 不变，C项错误；无论加入多少NaOH,混合体系中 0.1mol·L1Na2CO溶液中CO、HCO和 始终存在Na、H+、CH COO、CI、OH五种离 HCO,的粒子总数，C项错误；32gCu的物质的量 子，根据电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na)十 为0.5mol,硝酸的物质的量为2.4mol,Cu与浓硝 c(H+)=c(CH COO)十c(CI)+c(OH),D项 酸先发生反应Cu十4HNO3(浓)一=Cu(NO3)2十 正确。 2NO2个十2H2O,随着反应进行，硝酸浓度降低，发 14.B【解析】由酒精检测仪结构简图可知，乙醇发生 生反应3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO↑ 氧化反应生成CH,COOH,即电极a为负极，电极反 +4H2)。无论反应生成NO2还是NO,Cu均从 应式为CH,CH2OH-4e+H2O-CH,COOH 0价升至十2价，每个Cu原子失去2个电子。Cu完 十4H+,A项正确：电极b为正极，电极反应式为O2 ·2· GD 调研卷 化学（三） 十4e十4H+一-2H2O,B项错误：酒精检测仪工作 二、非选择题 时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，结合质子交 17.(14分) 换膜，电解质溶液中的H+向电极b移动，C项正确； (1)6.8(2分) 正极的电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O,正 (2)量筒(1分) 极是氧气得到电子发生还原反应，正极区溶液质量 (3)碱性(1分)c(H+)+c(HS)+2c(H2S)= 增加量来自氧气和迁移来H的质量。根据反应式 c(OH-)(2分) 可知，每转移4mol电子，会消耗1mol氧气和4mol (4)开始2Fe3++S2=2Fe2++S￥，随后Fe2+与 氢离子，氧气质量为32g,氢离子质量为4g,共增加 过量的S-结合生成黑色沉淀Fes(2分) 36g,故若电路中转移0.4mol电子，正极区溶液质 (5)反应物的滴加顺序不同（或反应物的相对用量不 量增加3.6g,D项正确。 同)(2分) 15.B【解析】向CuCl2溶液中通人NH,首先发生反 (6)溶液的浓度、滴加顺序、反应温度等（任答两点） 应Cu++2NH3·H2O=Cu(OH)2￥+2NH: (2分) 通人足量NH时，Cu(OH):与NH结合生成 (7)取少量最终溶液于试管中，滴加过量稀硫酸，若 [Cu(NH):]+配离子，反应为Cu(OH)2十4NH 产生臭鸡蛋气味的气体，该气体通入CuSO,溶液， [Cu(NH),]2++2OH,溶液呈深蓝色，A项 若生成黑色沉淀，则证明含$2-(2分，其他合理答案 正确；氨气还原Cu0的反应为3Cu0+2NH,△ 也给分) 3Cu+3H2O+N2,NH:中N元素化合价从-3价升 【解析】(1)配制210mL溶液，选择稍大规格即 高到0价，体现还原性，B项错误：浓氨水显碱性，与 250ml容量瓶，实际配制250mL溶液，结合m FeCl反应先生成Fe(OH)2白色沉淀[Fe2++ cVM计算。n(FeCl3)=0.25L×0.1mol·L1= 2NH,·HO一Fe(OH)2￥+2NH],白色沉淀 0.025mol,FeCl·6H2O的摩尔质量为 迅速变为灰绿色，最终被氧化为Fe(OH):(红褐 270.5g·mol1,质量=0.025mol× 色)，该过程与氨气的碱性直接相关，与NH的还原 270.5g·mol-1=6.7625g≈6.8g。 性无关，C项正确；因浓氨水、浓盐酸具有挥发性， (2)实验需量取溶液体积，故用到量筒。 NH3与HCI反应生成NHCI,会产生白烟，D项 (3)Na2S水解呈碱性：NaS+H2O一NaOH+ 正确。 NaHS;由元素质量守恒c(Na)=2[c(S2-)+ 16.D【解析】阳极发生氧化反应，电极反应式为 c(HS)+c(HS)],电荷守恒c(Na)+c(H+)= 2H,O一4eO2个十4H+,A项错误；原装置用 2c(S2-)十c(HS)十c(OH),联立可得质子守恒 钠离子交换膜时，Na从左侧移向右侧（阴极区），与 c(H*)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH). 阴极生成的OH形成NaOH,左侧H+与SO形 (4)实验②中开始Fe3+与少量S-反应生成Fe2+和 成H2SO,。若换为OH离子交换膜，OH会从右 S,2Fe3+十S2一2Fe2+十S↓，NazS过量，最终 侧移向左侧，与H结合，无法得到硫酸和氢氧化 Fe2+与S生成更稳定的FeS。总反应为2Fe3++ 钠，B项错误；阳极区SO不参与反应，且钠离子交 3S--2Fes￥+S￥。 换膜阻止其迁移，故反应前后S○物质的量浓度不 (5)对比实验①和②，实验①中FeCl过量，实验② 变，浓度仍为0.2mol/L,C项错误；阴极电极反应式为 中Na,S过量，导致反应路径不同，反应产物不同的 2HO+2eH2个+2OH,右侧溶液pH=13,即 主要原因是反应物的滴加顺序不同，导致反应物的 c(OH)=0.1 mol/L,n(OH)=0.1 LX 0.1 mol/L 相对浓度和接触顺序发生变化，从而影响了产物的 =0.01mol,则转移电子0.01mol,Na+移入 生成。 0.01mol,减少0.005molH2,因此阴极区溶液的质 (6)探究pH的影响时，需保持溶液的浓度、滴加顺 量增加0.22g,D项正确。 序、反应温度等相同，仅改变pH。 (7)取少量最终溶液于试管中，滴加过量稀硫酸，若 产生臭鸡蛋气味的气体，该气体通入CuSO,溶液， 若生成黑色沉淀，则证明含$。 ·3· GD 化学（三） 参考答案及解析 18.(14分) (1)2LiCoO2 3H2 SO+H2 O2 -Li2 SO+ 为8×日+6×号=4，则1个晶胞质量为然？8者 2CoSO,+O2↑+4H2O(2分)做还原剂(1分，其 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,√2d= 他合理答案也给分) 4a,d=2√2apm,一个晶胞的体积为(2√2a× (2)3.2(2分) 7 (3)1.0×10-3(2分) 10-1o)3cm3,则锂晶体密度为 4×Ng (2√/2a×10-10)3cm (4)惰性电极(1分)Co2++2eCo(2分) (5)i.12(1分) =72X100 8NA 3g·cm3。 i.7X10(2分) (6)避免焚烧产生有毒气体（如含Co、Li的烟尘），实 8NAa 现资源回收，符合绿色化学理念。 (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） 19.(14分) (1分) (1)>(1分) 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe十H2SO (2)1:2(1分) FeSO,+H2↑、2Fe2++H2O2+2Ht-2Fe3++ (3)△H1十△H2(2分) 2H2 O,Cu+H2 SO +H2 O2 -CuSO +2H2O, (4)增大(1分) H2O2氧化Fe2+、与硫酸一起溶解铜。HO2做还原 (5)①<(1分)T1>T2,平衡时升温9(N,O)增大， 剂，将LiCoO2中+3价Co还原为+2价。结合元素 说明平衡逆向移动，正反应放热，故△H2<0(2分) 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2十3H,SO,+ ②0.9(2分) H2O2—Li2S0,+2CoS0,+O2↑+4H2O。 (6)①1×10-8(2分) (2)根据溶度积常数Km[Fe(OH)3]=4.0×108, ②12.5(2分) 以及离子浓度≤105mol·L的要求，铁离子恰好 【解析】(1)基态N原子的2p轨道为半充满结构 完全沉淀时的氢氧根离子浓度c(OH) (2p3),稳定性高于O的2p,故第一电离能：N>O. K.p[Fe(OH);] mol/L 84×10丽 W10-6 mol/L= (2)N2分子中含1个。键和2个π键，故数目比 10-5 为1：2。 4×10mol/L≈1.587×101mol/L。再根据 (3)根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I十反应Ⅱ得 水的离子积常数Kw=c(H+)Xc(OH)=1.0X 到，故△H3=△H1十△H2。 104,氢离子浓度c(H+）= Kw c(OH) (4)速率常数k与温度相关，升高温度会使活化分子 1.0×10-14 百分数增加，反应速率加快，故k增大。 1.587X10mmol/L≈6.3×10mol/L,即pH= (5)①“先拐先平，数值更大”，T对应的曲线先出现 -1gc(H+)=-lg(6.3×10-)=4.0-0.8=3.2。 平台（先达平衡），所以T>T2。温度升高(T,> 所以，当溶液pH至少为3.2时，Fe3+可以完全 T2),N2O的体积分数()增大，即平衡逆向移动。 沉淀。 根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，逆向 (3)由K[Co(OH):]=c(Co2+)·c2(OH)得 吸热，所以正向为放热反应，△H2<0。 c(Co2+)= 1.0×10-6 (1.0×10)mol·L1=1.0× ②反应达到平衡时总压为p,平衡时N,O体积分数 为40%(T温度下)，则N2体积分数为60%。各气 10-3mol·L.1。 体分压：p(NO)=0.4p,p(N)=0.6p。反应Ⅱ (4)阳极需用惰性电极（如Pt、石墨），避免电极溶解 干扰电解。阴极Co+得电子析出Co,电极反应式 的平衡常数K,=0.6p=0.9p p(N2O)0.4po 为Co2++2eCo。 (6)①0.1mol·L1NaOH溶液，pOH= (5)1,由题干图示信息可知，晶体锂是面心立方结 -lgc(OH)=1,所以N代表盐酸滴定Na(OH溶 构，故品胞中锂的配位数为12。 液，M代表盐酸滴定羟胺溶液；20.00mL ⅱ.由题干图示信息可知，一个晶胞中含有Li数目 0.1mol·L羟胺溶液中pOH=一lgc(OH)= ·4 GD 调研卷 化学（三） 4.5,由NHOH·HO=NHOH++OH=可得 Br 其电离平衡常数K=c(NHOH):c(OH)_ COOH c(NH2OH·H2O) (4)E( ）中含有羧基和碳溴键，在 10.5×104.5 0.1-10≈1X108mol/L. NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 OH ②b点对应溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠， COONa c(0H)=0.02×01=0.01x0.1mol.L1= 生中和反应，生成 ,化学方程式为 0.02+0.01 1 Br 30mol.L1,p0H=-lg30=lg3+g10=1.5, COOH pH=14-1.5=12.5。 +2NaOH△，NaBr+H,0+ 20.(14分) OH (1)苯甲醇(1分，写“苄醇”也给分) COONa (2)醛基(1分) COOCH (5)B和CH COOCH在碱性条件下发生加成反 3 (2分) 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 Br 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 COOH 氢氧单键、碳碳单键的形成，a项正确；化合物E (4)L +2NaOH△NaBr+H,0+ Br COOH OH COONa )中连接溴原子的碳原子为手性碳 (2分) OH COOH (5)c(2分) 原子，化合物F )中连接羟基的碳原 (6)30(2分) 或 OH HO COOCH 子为手性碳原子，化合物1 )中 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确：化合物 H(2分，邻、间、对位都给分) COONa OH D )核磁共振氢谱会呈现出五组显 OH COOH COOH (7) (2分) 著的吸收峰，c项错误；化合物G(① ) 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 COONa 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 可推出A中含有苯环，根据反应条 OH COOH 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 (6)F的结构简式为 ,同分异构体需 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）； (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 ②能与FCl溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 (3)B与CH,COOCH,发生已知反应生成C 一CH2CH(OH)CHO:一OH和 COOCH CH(OH)CH,CHO: -OH和一C(OH)(CH)CHO:一OH和 ·5· GD 化学（三） 参考答案及解析 -OCH2 CH2 CHO;-OH-CH2 OCH2 CHO; OH COOCH OH和一OCH(CH3)CHO;一OH和 -CH2 CH2 OOCH;-OH-CH(CH3 )OOCH; 若E经过酯化反应、碱性水解 -OH和-CH(CH,OH)CHO:-OH和 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 一CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH OH Br COOH COOH 最多的是甲酸酯结构。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 Br Br OH COOH COOCH COO 反应、还原反应得到产物I, OH OH OH COO COOH COOH COOH OH COOH COOCH COOH ·6· GD2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C 2.我国研发的新型储氢材料LiAIH4在氢能存储领域有重要应用。下列关于LiAH4的说法正确 的是 A.从物质分类看，LiAIH4属于合金 B.LiAIH4与水反应生成LiOH、AI(OH)3和H2,该反应属于非氧化还原反应 H C.LiAIH的电子式为Li+H:AH H D.LiA1H4中A1元素的化合价为+3价，Li元素的化合价为一1价 3.有机物Q为治疗心血管疾病药物的主要成分，其结构简式如图所示。下列关于Q的说法正确 的是 CH2-COOH OCH Q A.分子式为CgH2O B.含相同官能团且苯环上连有两个支链的Q的同分异构体共两种 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 5.劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上用焦炭还原铁矿石炼铁 反应中体现了焦炭的还原性 B 用热的纯碱溶液清洗油污 CO+2H2O=H,CO+20H C 食品中添加膳食纤维 膳食纤维在人体中水解为葡萄糖 树脂中的可交换离子（如Na)与水中的 D 工业上用离子交换法软化硬水 Ca+、Mg2+发生交换，该过程属于物理变化 6.粗盐提纯实验涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作，下列有关操作规范的有 ①溶解粗盐时，将粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌可加速溶解 ②除杂时，依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 ③过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，待过滤液体的液面应低于滤纸边缘 ④过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，下端应轻靠漏斗内三层滤纸处 ⑤蒸发时，需将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌 ⑥蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后，再停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 ⑦检验提纯后食盐中是否含SO,可取少量样品溶于水，先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶 液，若无白色沉淀则不含SO A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。如图所示为氯元素和锰元素的部分价类二维图。 下列说法不正确的是 化合价 +5 +4日 …+2 +1 f-…0----pb -l。a 援的盐单 氢单氧酸盐含氯元素的 物质类射 物质 物质物 A.a与d反应可生成b,该反应中体现a的还原性 B.c对应的水化物具有强氧化性，其溶液可使有色布条褪色 C.i与a的浓溶液反应生成b和g,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D.h与a的浓溶液反应的离子方程式为MnO,十4H++2CI△Mn2++C2+2H,0 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） GD 8.下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述ⅡⅢ A 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2、CO等还原性气体 向Na2SiO3溶液中通人CO2,产生白 碳的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水 B 色沉淀 化物的酸性：H2CO3>H2SiO 浓硝酸与铜反应生成NO2,稀硝酸与 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 铜反应生成NO 稀硫酸具有强氧化性，可氧化Fe2O3生成可 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)效果好 溶性盐 9.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如图所示。已 知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 10.科研人员研究了Cu-ZO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总反应方程式 为CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下(*表示吸附在催化剂表 面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H*(快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2￥（快反应，△H2<0) 步骤③：CO2*十H→HCOO￥（慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO+4H→CH3O+H2O(快反应，△H<0) 步骤⑤：CHO￥+H*→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法不正确的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷（少中含有单键的数日为12N B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO、HCO和H2CO3的粒子总数为0.1NA D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为NA 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2C12,装置如图所示（部分夹持 装置已省略)。已知S2C2的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其热稳定性较差，容易 被C12氧化生成SC12(沸点为59℃)。此外，S2CL2遇水会发生反应，若遇高热或与明火接触，存 在引发燃烧的风险。下列说法不正确的是 搅拌器 电热套 冰盐水 好装 ① ② ③ ⑤ ⑦ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 13.常温下，向10mL0.1mol·L1 CH COOH溶液中加入一定量0.1mol·L1NaOH溶液， K。(CH,COOH)=1.75×10-5,混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A.若加人5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH COO)+c(OH-)=c(CH,COOH)+c(H+) B.若加入l0 mL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)>c(OH-)> C(CHCOOC(H) c(CHCOO) C.向CH,COOH溶液中逐滴滴加15 mI NaOH溶液，该过程中CHC·cOH的值增大 D.向上述混合体系中通入HCI气体，无论加人NaOH的量多少，溶液中始终存在：c(Na+)+ C(H)=C(CH COO)+C(CI)+C(OH) 14.某学习小组设计的酒精检测仪，结构简图如图所示。下列说法不正确 电极aPr 质子交换膜 Pt电极b 的是 呼气 02 A.电极a为负极，发生氧化反应 、醋酸 H20 B.电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O—4OH C.检测时，电解质溶液中的H+向电极b移动 ✉ 微处理器液晶显示屏 D.若电路中转移0.4mol电子，正极区溶液质量增加3.6g 15.下列实验中，氨气的性质与对应现象及原理分析不正确的是 A.向CuC2溶液中通入足量NH3,先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液一因为 Cu(OH)2与NH3反应生成[Cu(NH3)4]+配离子 B.氨气通入灼热的CuO粉末中，黑色固体变为红色，试管口出现无色液体一体现NH3的氧 化性，反应生成Cu、H2O和N2 C.向FCl2溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色一该过程 与NH3的还原性无关 D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟一因为NH3与HC1反应生成 NH,CI固体小颗粒 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页)】 GD 16.电解装置（惰性电极）用于处理0.2mol·L1Na2SO,溶液，两侧溶液初始体积均为100mL。 电解30min时，测得右侧溶液pH=13(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 0.2 mol-L-1 0.2 mol.L-I Na2SO4溶液 Na2SO4溶液 钠离子交换膜 A.阳极的电极反应式为SO}-2e+H2O—HSO+O2个 B.若将钠离子交换膜换为OH一离子交换膜，两侧仍可分别制得硫酸和氢氧化钠 C.电解30min时，阳极区溶液中SO的物质的量浓度变为0.1mol·L D.电解30min时，阴极区溶液质量增加0.22g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某学习小组探究FeCl3与Na2S溶液反应的多样性，进行如下实验： 【实验目的】探究FeCl3与Na2S溶液反应的产物与反应条件的关系。 【实验用品】0.1mol·L1FeCl3溶液、0.1mol·L1Na2S溶液、蒸馏水、pH试纸、试管、量 筒、胶头滴管等。 【实验步骤】 实验序号 操作步骤 实验现象 向2mL0.1mol·L-1FeCl溶液中逐 ① 立即产生黑色沉淀，静置后上层溶 滴加入5滴0.1mol·L1Na2S溶液 液呈浅黄色 向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中逐 先产生浅黄色沉淀，随后出现黑色 ② 滴加入5滴0.1mol·L1FeCL溶液 沉淀，最终溶液呈碱性 【问题探究】 (1)配制210mL0.1mol·L1FeCl3溶液，需用托盘天平称量FeCl3·6H2O固体的质量为 8。 (2)实验①、②中均用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管和 (3)Na2S(ag)水解呈 (填“酸性”或“碱性”)；写出一个含H2S和OH的恒等 式： (4)实验②中先产生的浅黄色沉淀为S,结合离子方程式解释产生黑色沉淀(FS)的原因： (5)对比实验①和②，反应产物不同的主要原因是 (6)为探究溶液pH对反应的影响，需控制的变量有 (答出两 点即可)。 (7)设计实验验证实验②最终溶液中含有S-: 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 从废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回收Li和Co 的工艺流程如下： NaOH H2SO.H2O2 有机萃 Na2CO3 溶液 取剂 NaOH P204 沉锂 一Li,C0,→熔融LiC1-KC1一电解→Li 废旧锂离子 电池正极 减浸一酸浸一萃取铜→调问一萃取 反萃取→沉钴一→Co(O2→溶解电解→Co 滤液 有机相滤渣 H2SO4 NH3.H2O H2SO4 已知：①LiCoO2中Co为十3价，具有强氧化性； ②常温下，K[Fe(OH)3]=4.0×1038,Kp[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③4≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L1),溶液pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加入NH3·H2O调节pH,生成Co(OH)2沉淀。若沉淀后 溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1,则溶液中c(Co2+)= mol·L-1. (4)电解CoSO4溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电 极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： .晶胞中锂的配位数为 iⅱ.若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锂晶体密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 (任写一点)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） GD 19.(14分) 含氮化合物的液相反应在环境治理和能源转化中具有重要意义。研究发现，亚硝酸(HNO2) 与羟胺（羟胺NH2OH可看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物）的反应可用于去 除水中的亚硝酸盐污染，其相关反应如下： 反应I:HNO2(aq)+NH2OH(aq)一N2O(g)+2H2O(l)△H1 反应Ⅱ：N2O(g)+2NH2OH(aq)→2N2(g)+3H2O(1)△H2 反应Ⅲ：HNO2(aq)+3NH2OH(aq)2N2(g)+5H2O(I)△H (1)第一电离能：N (填“>”或“<”)O。 (2)N2分子中。键与π键的数目比为 (3)根据盖斯定律，反应Ⅲ的△H3= (用△H1、△H2表示)。 (4)反应I的速率方程为w=k·c(HNO2)·c(NH2OH),其中k为速率常数。若升高温度，速 率常数k的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)在恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，测得不同温度下N2O的体积分数(o)随时间(t)的变化如 图所示： 1.0 T 0.4-- b T2 0.2-- t/min ①该反应的△H2 0(填“>”或“<”)，判断依据是 ②若T1温度下，反应达平衡时总压为，N2O的体积分数为40%，则反应Ⅱ的平衡常数K。 (分压=总压×体积分数，用含。的代数式表示)。 (6)常温下，将0.1mol·L1盐酸分别滴入20.00mL0.1mol·L1羟胺溶液和20.00mL 0.1mol·L1NaOH溶液中，测得溶液pOH[pOH=一lgc(OH)]随滴入盐酸体积变化如图 所示。 pOH M 70 b 1.0+ 0 10.0020.00盐酸)/ml ①常温下，NH2OH·H2O电离平衡常数的值约为 ②b点对应溶液的pH为 (已知：lg3=0.5)。 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷·先 20.(14分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： A(C;HsO)O2 稀NaOH溶液C(CtH O,)乙醇NaN4】 CHCOCH COONa Cu△→B OH 儷化剂E iNaOH HBr 02 CHOH H H2 COOCH; HFC.△G 硫酸，公 Ni∠ 已知：RCHO+CH COOR' 碱性条 →RCH=CH-COOR'+H2O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法不正确的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和。键的断裂与 形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 c.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；写出一种能 够最大化消耗NaOH的结构简式： 0 ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环上只有两个 取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若经过酯化反 应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） GD