化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号弃 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 木雕罗汉像 陈家祠砖雕 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:ǒ：OH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙+⊙→@⊙→⊙ C.BF3的VSEPR模型： ● HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=C H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 4.下列实验的对应操作中不合理的是 左手控制滴 … 定管活塞 眼睛注 冷水 NaCIO,溶液， 视液面 pH试纸 NaCI和 NH.CI 菱100mL 右手摇动 锥形瓶 液面距刻度线约1cm A.配制一定物质的量 B.分离氯化钠和氯 C.测定高氯酸钠溶 D.用盐酸滴定未知浓 浓度的KCI溶液 化铵固体 液的pH 度的NaOH溶液 5.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCl3>CH2Cl2 CHCl和CHCl2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HCIO>HBrO, 电负性：CI>Br 稳定性：N2H>P2H N2H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCl>KNO 阴、阳离子的半径：KNO3>NaCl 6.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 NH C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 7.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较铝和铁的金 铝粉、FezO,粉末、KCIO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 A 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 B 制备1-丁烯 1-溴丁烷、浓硫酸 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 C 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 中铁元素的价态 试管、胶头滴管 0 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水、 烧杯、胶头滴管 碘酸钾 淀粉溶液 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） GS 8.高铁酸钠(N2FeO:)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 一浓盐酸 已知：3Cl2十6NaOH△5NaC1+NaC1O,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5H2O一2FeO}+3C1+10H 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH NaOH.50 C H NaOH.50 C ① ii.H H A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 10.钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、 SO2、Bi2O3(两性氧化物)，从该含钉的废渣中回收钉的工艺流程如图所示，已知“氧 化碱浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2和NaBiO3。 下列说法正确的是 NaOH+NaClO 甲酸 浓盐酸 含钌废渣→氧化碱浸→还原 →Ru(OH用→转化RuCL 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2OH—2BiO3十H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO号-，则N2RuO4与HCOOH反应的物质的量之比 为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 ,Ag02(g)、 C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H202 Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH- Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+= +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- ii.HNCO(g)+H2O(g)=NHs(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2)2 100 L1 B.750C时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80←】 a(750,38) 403 ×10-6mol·L-1·min- o 60 L3 b(750,30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40 L2 20 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 0 500 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 750 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） GS 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示SC随gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 N2- CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆御整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在邕o.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入 1.41.61.82.02.22.4 N浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 16.(15分) 四氧化三锰(MO4)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以 氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用 空气氧化法制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H2SOa H2O2 Mn(OH)2 Na2S NH HCO 氧化锰矿-浸出-调p由一质化处理-沉裙-MnC0,高温Mn,0, 滤渣1滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的Kp如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Al(OH) Mn(OH)2 Ks 1×10-38 1×10-32 1.6×10-18 ②溶液中离子浓度≤10-5mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与Mn2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液 中Fe3+、A13+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH4HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 电源b M Mn2+ Mn2 so 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 .N 极的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 pm oO g·cm3(列出计算式)。 a pm 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） GS 17.(14分) 苯硫酚(CHSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I CoH;CI(g)++H2S(g)CiH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CH,SH(g)C,H,(g)+日S,(g)△H Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ 8S,(g)+HCI(g)△H 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo E=104 C6HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 △E1=16.8 C。H,SH(g)+HCI(g) sSs(g)+C.Ho(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一号+CCk为反应速率常数，E为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C6HSH消耗C6HCI的量 反应的C6HCl总量 ×100%。 浓度/molL-1 C.HsSH(g) 0.5 0.08 C6H6(g) 10广20广30反应时间min ①0~l0min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC,H OH COOC2Hs 300℃ COOC,Hs COOC,Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 →G(C14H1NO,F4) 2 -YC.No,F)昭 COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CH12N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不 考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)D的另一种制备途径如图所示。 OH 0 M(C.H2Fa) COOC,Hs COOC2Hs COOC2Hs N -HF -HCI NH, 写出M、N的结构简式： 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） GS调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 易 0.95 2 选择题 3 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 3 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学基础实验操作（溶液的配制、物 选择题 3 质的分离、pH值的测定、中和滴 易 0.85 定等) 选择题 结构与性质相互关联分析等 易 0.85 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 选择题 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 8 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 3 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 9 选择题 3 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 10 选择题 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 必 0.65 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 11 选择题 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 3 中 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 3 中 0.65 分析 GS 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 液分析 难 0.55 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 15 非选择题 14 √ √ 公 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 16 为载体，考查原料预处理、离子方程 非选择题 15 √ √√ √√ 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 √ 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2· GS 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 氧化反应，B项正确；该有机物中含有酚羟基，与氯化 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 铁溶液发生显色反应，C项正确；所有碳原子可能共 误：西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 平面，D项正确。 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 7.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 是硅酸盐，D项错误。 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确；利用1-溴丁烷 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误； 在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备1-丁 H一Clspa键的形成： 烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价态，Fe H CI H CI HCI 遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变红，说明补 ⊙++○○→⊙○0 一bB项错误；三氟化 铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项正确：检验 硼(BF)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3. 食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后，加入维生素 2 C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，D项正确。 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺2戊 8.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 HC CH CH 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 烯的结构简式为 C-C ,D项正确。 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确：将c装置 H H 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO3,C项错 3.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 误；用NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确；常 2FeO+3C1+5HO,D项错误。 温下铁与液氯不反应，C项正确：石膏能够使豆浆中 :9.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 的蛋白质聚沉，D项错误。 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 4.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段， 生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴-2甲基丙 当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管 酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异构 滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，A项正确： 体有4种，分别是，人COOH中*位置被Br取代有 NH,C1受热易分解，遇冷又化合，可用该方法分离氯 3种， COOH有1种，C项正确：③→⑤涉及了加 化钠和氯化铵固体，B项正确；可用pH试纸测定中 性的NaCIO,溶液的pH,C项正确；滴定时，眼睛应 Br 注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判 成和消去两步过程，D项正确。 断滴定终点，D项错误。 10.B【解析】“氧化碱浸”时，BiO3发生反应的离子方 5.C【解析】沸点：CHC>CH2Cl2,是由于CHCl和 程式为BiO3+2OH+2C1O一2BiO+2C1+ CH2C2均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 H2O,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 力较大，A项正确；酸性：HCIO,>HBrO,,是由于电 Naz SiO等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤 负性：CI>Br,B项正确；稳定性：N2H>PzH,是由 中甲酸转化为CO号转移2个电子，Na2RuO,转化 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； 为Ru(OH),转移2个电子，因此Na2RuO,与 熔点：NaCI>KNO,是由于KNO3中阴阳离子的半 HCOOH反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气 径均大于NaCl,D项正确。 体X为氯气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D 6,A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 项错误。 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应，11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 。1 GS 化学（六） 参考答案及解析 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C c([M(SCN)2]-) 10 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 c(M)·c2(SCN)-0y=10,C项错误；由 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 图可知，c(SCN)=10.8mol·L1时，溶液中 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 c(CI)>e([M(SCN)2])>c[M(SCN)],D no 正确。 二、非选择题 确；C极存在电极反应 +6e+6H+ 15.(14分) NH (1)酸性和强氧化性(2分)》 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 十2H2),B项正确；理论上溶液中每产生 (3)[:N:g(2分) 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 (4)N+H2O=HN3+OH(2分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (5)2Cu2++SO2 +2N3 +2H2O=2CuN;+ 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 给分) 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 度变化相反，因此L1表示NH的浓度随温度变化， 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 (7)021×100%(2分) 可知，750℃时，NH浓度为38×106mol·L1,根 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 据反应速率公式=兰0~10mim肉，(NH,)= 化性。 38×106mol.L=3.8×106mol·L1·minl,B (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 10 min (3)CO2的电子式为：δ：C:δ：，叠氮酸根与CO2的 项正确；由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 结构相似，则N的电子式为[：N:N。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH3和HNCO, 离子方程式为N+H2O一HN十OH。 HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 起始浓度为x,则x十(x一30×106mol·L-1)=38 SO2+2N+2HzO-2CuN￥+SO+4H+。 ×108mol·L1,解得x=34×106mol·L1, (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 HNCO转化率a= 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 34×10‘mol·L1-30X106mol:L×100% 卸装置时污染空气。 34×10-6mol·L1 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应i已 c(Ns)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 率加快，D项错误。 0.21×100% 14.C【解析】L2、L1、L、La分别表示c(M)、c(C1)、 m c(M+) c(M+) 16.(15分) M(SCN)]'(M(SCN),])随1gc(SCN)的变 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 (2分) (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析Kp=c(M+)· (2)Mn2O3+H2O2+4H +-2Mn2++O2个+ c(C1)=1053·10.4=109,7,B项正确：反应 3HO(2分) M+2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K (3)5(2分) (4)CuS(1分) c(M)·产(SCN根据题中a点坐标(-5，-1)， c([M(SCN)2]-) (5)Naz CO3溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 分析当c(SCN)=10-mol·L1时，溶液中 生反应MnCO(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s) c(M+) +CO号(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的形 e([M(SCN)2) =101,因此K= 成(2分，其他合理答案也给分) ·2· GS 调研卷 化学（六） (6)CH,-8e+10OH-CO号+7H2O(2分) 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 3Mn2++4H2O-2e-MnO,+8H+(2分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小(2分) (7)2×55+4X16)×10”(2分) ③40%(2分)1.07(2分) Naabe 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H1= 【解析】氧化锰矿为原料（含MnO、MnOOH、 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol Fe2Oa、Al2O3、SiO2及CuO),加入H,SO,溶液可使 -104kJ·mol1=-29kJ·mol-1,因此反应Ⅲ的 MnzO、MnOOH、FezO3、Al,O3、CuO溶解产生 焓变△H3=△H1十△H2=一45.8k·mol;该反 Mn3+、A13+、Fe3+、Cu+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+;继续加入 进行。 Mn(OH)2调节pH使A18+、Fe3+转化为对应的 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 Fe(OH)3、A1(OH)a沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 含有Mm+、Cu+,硫化处理使Cu2+生成硫化铜沉 (3)①10min时，C H:SH和C。H。的浓度之和为 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH HCO使 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HCl为 MnSO,转化为MnCO,MnCO最后经过空气氧化 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 得MnO,。 v(C。HCl)=0.058mol·L1·min1。 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 浸出速率，提高浸取率。 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 (2)“浸出”时，M2O2中的锰被过氧化氢还原为二 C。HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 价锰离子，离子方程式为MnO十H2O,十4H 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I 2Mn2++O2↑+3H2O. 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 (3)根据K知[Fe(OH)3]=1.0×10-8, ③设起始时容器中n(CHC)=1mol和n(H2S)= K[A1(OH)3]=1.0×10-2,使Fe3+完全沉淀的最 2mol,已知C6HC1的平衡转化率为806、C.H.SH 小pH为3，使A13+完全沉淀的最小pH为5：为使 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 Fe3+、A13+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(CsH。)= (4)滤渣3的化学式为CuS。 0.48mol。列式计算。 (5)“沉锰”时需缓慢向含M2+的溶液中滴加 C Hs CI(g)+H2S(g)=Ci Hs SH(g)+HCI(g) 变化量(mol):0.32 0.32 0.32 0.32 NH,HCO3,而不加入Na2CO的原因是Na2CO,溶 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 C.H.CIg)+H:S(g-C.H.(g)+HCI(g)+S(g) MnCO,(s)+20H-(aq)=Mn(OH)2 (s)+ 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 CO(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 因此转化的H2S总量为0.8mol,H2S的平衡转化 形成。 率为”2×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 (6)极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， 则a极的电极反应式为CH,-8e+10OH 的物质的量分别为n(CHCI)=0.2mol、n(H2S)= CO+7H2O:N极（阳极）的电极反应式为3Mn 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6)= +4H2O-2e—MnO,+8H+。 0.48mol、n(HCl)=0.8mol、n(Sg)=0.06mol,因 此反应I的压强平衡常数K,= (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8× 1 p(HCI)X p(C.H:SH)n(HCI)X n(Ci H:SH) p(C.H;CI)X p(H2 S) n(C.H.Cl)×n(H2S) 1=2,氧原子个数为4×号十2=4，晶体的密度为 0.8×0.32_16 0.2×1.215 ≈1.07。 (2×55+4×16)×1030 NAabc g·cm3。 18.(15分) 17.(14分) (1)2,3,4-三氟苯胺(1分) (1)-45.8kJ·mol(2分) 任何温度(2分) (2)反应Ⅱ(2分) COOC,Hs (2分) (3)①0.058(2分) ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 CHSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) ·3 GS 化学（六） 参考答案及解析 COOC2Hs (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键，碳碳双键。 (4) C00C,H5300℃， (4)C→D的化学方程式为 COOC,Hs OH COOC,Hs +C2HOH(2分) 300℃ COOCHs +C2HOH。 (5)12(2分) (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 (5)除H外，CH2N的同分异构体中含有六元环 原子上转移到氧原子上(2分) 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 NH COOCHs NH NH HN NH NH2 (2分) 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH NH NH COOC H 人NH2 ,H的结构简式为 NH N (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 子上。 I的结构简式为 (7)由题给信息可知，M、N的结构简式分别为 COOC2Hs (1)A的分子式为CH,NF,其结构简式为 ,系统命名是2,3,4三氟苯胺。 NH (2)G的分子式为C4HNOF,其结构简式 COOC,H 为 ·4· GS