化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 3 选择题 3 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 选择题 化学与科技：碳排放、清洁能源等 易 0.90 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 0.70 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 7 选择题 3 L 中 0.72 黏土、甘油、添加剂、催化剂等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 8 选择题 3 中 0.65 稳定性等 反应历程分析：读图能力、K与T关 选择题 易 0.90 系等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 10 选择题 0.65 算等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 11 选择题 3 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 3 中 0.65 算等 GS 调研卷 化学（二） 有机物结构与性质：分子式、手性碳、 13 选择题 中 0.60 反应类型等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 难 0.55 子浓度等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 15 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 16 非选择题 15 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 √ √ 中 0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 √ 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· GS 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 Cl,Co。沸点：HO>NH,A项正确：第一电离能：N 1,D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 >O>C。,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， [Co(NH),(HO)2]Cl2中Co化合价为+2价，C项 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 (N2H6)(HSO4)2,D项正确。 为18C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 7.B【解析】黏土的主要成分是硅酸盐，A项不符合题 意：SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量SO2以 确：HO的空间填充模型为 ,C项正确：K+的结 起到杀菌、抗氧化的作用，B项符合题意；甘油 (CHO3)不是油脂，C项不符合题意；催化剂不会改 构示意图为 D项正确。 变焓变，D项不符合题意。 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH B项正确；苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH)4]+> 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 [Cu(H2O),]+是因为NH3与Cu+形成的配位键更 滴入液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：AlO> 正确，D项正确。 A1C1,是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 9.D【解析】①为吸热反应，②为放热反应，升温，①平 结构可知，分子中存在大π键，B项错误：含有羧基， 衡右移，K增大，②平衡左移，K减小，且总反应放 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 热，①斜率小于②。故选D项。 不属于高分子，D项错误 10.B【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 5.D【解析】氢气燃烧生成水，H2是一种清洁能源，A 项正确：乙醇与水在270℃转化为氢气和乙酸，该过 21,Co0,+3C,m旋21C1+2CoC1,+20,A项正确：过 量NaCO溶液要在过量BaC2溶液后面加入，保证除 程无CO2排放，B项正确：催化过程中阻断C一C键 去过量B+,B项错误；综合经济效益，电解饱和食盐 断裂，有利于生成乙酸，提高乙酸的选择性，C项正 水生成3 mol Cl同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余 确：乙醇可以通过以下两种主要方式生产，使用玉米、 2 mol NaOH,与新加入的NaHCO按物质的量之比1：2 高粱或薯类等含淀粉的农产品作为原料，通过发酵和 混合，获得NaCO,-NaHCO,缓冲溶液可用于沉锂，C 蒸馏过程制成，也可以利用农作物秸秆进行生物降 项正确：Co2+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1× 解，转化为乙醇，生物乙醇是一种可再生能源，D项 10-5 mol.L-,Co(OH)2 (s)=Co2+(aq)+ 错误。 6.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 20H-(aQ)(OH)=KICo(OHD:]=1X10-, c(Co2+) ·1 GS 化学（二） 参考答案及解析 c(OH)=105即pH=9,故要使Co+沉淀完全，溶液 c(HS)十2c(S),C项错误；向c(Cu+)= 的pH应不低于9，D项正确 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 的转化，该反应的平衡常数为K= K.p(FeS) Kp(CuS>10,因此 加入AgNO,溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×105mol·L1,D 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 项正确。 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 二、非选择题 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误；升高温度， 15.(14分) 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 成HCIO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C (2分) 项错误；增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 (3)Co2++6NH·H2O-[Co(NH3)g]2++ 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 6H2O(2分，其他合理答案也给分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO2+发生还原反 2[Co(NH3)6]2++HO2+2NH 应，A是正极，右罐V2+→V3+发生氧化反应，B是负 2[Co(NH)6]3++2NH·H2O(2分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 极，右罐V+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 免H浓度过大与配合物反应(2分》 为VO++HO-e一VO克+2H,B项错误：放 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 时，左罐发生的反应为VO++HO一e一一VO (2)选择冰盐浴的原因是防止H,O2分解，氨水挥 +2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 发，避免副反应发生。 据电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)。]+具有较强还原 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 性，故用Co+制备[Co(NH3)6]3+时，先加入 0.5mol=0.5mol,D项错误。 NH3·H2O生成[Co(NH3)]+,后加入H2O2。发 13.D【解析】X分子式为C1H6N2O,A项正确；X中 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH·H,O 无手性碳原子，Y分子含有1个手性碳原子，B项正 [Co(NH3)6]2++6H2O、2[Co(NH)6]2++ 确：Y分子有羟基能发生取代反应，苯环能发生取代 H2O2+2NH2[Co(NH3)6]3++ 反应、加成反应，C项正确：Y的消去产物只有一种， 2NH·H2O D项错误。 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 14.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， (5)酸化沉品控制溶液pH≈2，且加入NaNO3的原 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 因是同离子效应，增大NO方浓度促进晶体析出，避 误；①、②，③依次代表HS、HS、S2-的物质的量 免H十浓度过大与配合物反应。 分数随pH的变化，B项错误；NazS溶液中只有5种 (6)该配合物属于“富氨-富氧”型金属氨合物，受热 离子，分别是H+,Na、OH、HS、S-,存在电荷 瞬间分解生成N2、H2O等。 守恒，可表示为c(H+)+c(Na)=c(OH)十 ·2 GS 调研卷 化学（二） 16.(15分) (6)工业上使用惰性电极电解K,ZrF6与KCI、NaCI (1)SiO2(1分) 或KC-NaCI熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 (2)ZrCL+2Mg商温Zr+2MgC,(2分)A(2分) 反应，故电极反应式为2C1一2eC12个，阴极 (3)4.6≤pH<4.8(2分，4.6≤pH<5.0也给分) 上电极反应式为ZrF+4e-一Zr十6F,每转移 0.404(2分) 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 (4)C(2分) 况下的体积为4.48L。 17.(14分) 6z01分)（分是，是1分） (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) (6)ZF+4eZr+6F(1分)4.48(1分) 0.5(1-b)(2分) 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅 (2)BC(2分) (2)ZCl,在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 化学方程式为ZrCL+2Mg高温Zr+2MgCl:加热 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 (4)2.075(2分)20(2分) 进行。 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I,△H,= (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 41.2kJ/mol+(-90.0k/mol)=-48.8kJ/mol。 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ (CH,OH)=5 mol.L min pH<4.8(或5.0)；Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 0.la mol·L·min1;根据C原子守恒，平衡时 为1.0×105mol·L1,已知该条件下 n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， Kw[Cu(CN)2]=4×10-1,c(CN)= n(H2O)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1- Ksp[Cu(CN)2] 4X101 c(Cu2) V1.0X10mol·L1=2× b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L。 (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 103mol·L1,若溶液中Cu+的浓度为 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 甲醇的反应速率主要由过程·CO+·OH→·CO 液将Cu2+完全沉淀，则c=0.002mol·L-1×2+ 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 0.2mol·L1×2=0.404mol·L1。 速率慢。 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 项正确；P和O均为sp杂化，B项正确；磷锆品体 平衡移动，T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 (4)列三段式得 (5)由晶胞结构可知，晶胞中结离子个数为8×令+ 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) 6×号=4，氧离子个数为8，放化学式为Z0,:a点 起始(mol)1 0 0 转化(mol)0.5 0.25 0.5 的原子分数坐标为（子子，宁则b点的原子分数 平衡(mol)0.5 0.250.5 坐标为是是 ·3· GS 化学（二） 参考答案及解析 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) 胺基。 起始(mol) 1 0 0 (2)C生成E的化学方程式为 转化(mol)0.6 0.3 0.6 HCO 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 十H CH3→ ci K,-是2×10kPa=20kPa.设通人nmlA 06×p2×0.3×p K,=20kPa=1.3+n 1.3十n No,+HCL。 -kPa= 3n×p HC-N (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、Pd/C可以用 0.6×31n×10 Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp、sp3。 kPa,解得n=2.075。 0.42 (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 18.(15分) 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 (1)1-氯-3溴丙烷（或1-溴3-氯丙烷）(1分)醚键、 一OH共四个侧链，同分异构体有16种：其中酸性条 酰胺基(1分》 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 HCO 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 (2) HN CH OH HO NO. HO NH或HO -NH2。 H.CO NO,+HCI(2分) OH HO (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 H.C (3)还原反应(1分)Fe/HC1(1分) sp2、sp 计合成》 的路线为 (1分) OH (4)16(2分) HO- -NH2(或 OH CH,CH,OH*俺度CH,一CHCH,BCH,Br 170℃ HO OH NaOH HO NH2)(2分) HO (5)CH2-CH2(2分)CH2BrCH2Br(2分) 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3溴丙烷或 1-溴-3氯丙烷：G中含氧官能团名称为醚键、酰 ·4· GS2026年普通高中学业水平选择性考试模扎 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶 C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O一C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B D 乙醇+乙酸 +浓硫酸少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na.CO NaOH 溶液 溶液 HCl喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉X,它是血 CH2 CH 红蛋白的辅基，具有芳香性，其结构简式如图所示。下列有关 CH: CH CH=CH, 血红素的说法正确的是 A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 CH -CH C.不能发生取代反应 CH2 CH CH2 CH2 D.属于天然有机高分子 COOH COOH 5.北京大学联合多家科研机构利用新型铂-铱双金属催化剂，成功将生物乙醇与水在 270℃转化为清洁氢气和乙酸，解决了传统制氢过程的高能耗和CO2排放问题。下 列说法错误的是 A.氢气是一种清洁能源 B.该过程实现了零CO2排放 C.催化过程中阻断C一C键断裂可提高乙酸的选择性 D.生物乙醇是不可再生资源 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A “白墙黛瓦”中的青瓦是用黏土烧制而成 黏土的主要成分是碳酸钙 6 葡萄酒中可加入适量SO SO2具有还原性 C 生活中的化妆品中不同程度的含有甘油 甘油属于油脂，具有润滑性 D 利用光催化可分解水制得氢气 催化剂可降低反应的焓变 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：HO>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH2 FCOOH 一CH是推电子基团，F是吸电子基团 C 稳定性：[Cu(NH3),]+>[Cu(H2O)]+ N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：Al2O3>A1Cl 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） GS 9.A十B十DE(放热反应)反应历程如下： ①A十BC(吸热反应) ②C十D—→E(放热反应) 如图所示图像[反应①和②的IK(K为平衡常数)~一(T为温度)关系]正确的是 0 10.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，K[Co(OH)2]=1×1015,下列说法错误的是 粗制食盐水→提纯→电解 NaHCO 正极材料 焙烧→水浸→沉钴→沉锂 02 Co(OH)2 Li2CO3 A.培烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,+3Cl,培烧2LiC1十2CoCL+20, B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于9 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 1 向含有NazS与ZnS的白色悬 产生黑色 Ag2S溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO,溶液 沉淀 [Cu(HO)4]+ [CuCl 观察到黄绿 +4C1 B 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 C 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3溶 甲试管中溶 D 液颜色较浅 甲试管中水解平衡正向移动 液，甲试管加入少量浓盐酸，乙 试管加入等体积蒸馏水 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 膜 电极B V2+ VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3 储罐 V02 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO2十2H+十e—VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X在一定条件下合成（如图所示，Ph代表苯基）。 下列有关说法错误的是 CH;O OH CH CH 一定条件 CPh3 A.X分子式为C31H26N2O B.X、Y分子含手性碳原子个数不同 C.Y能发生取代反应和加成反应 D.Y发生消去反应的产物有两种 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② %0.5 0.0 6 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H02溶液Ab 氨水 a中加入上述溶液、少量NH,Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加l0mL浓HNO调至pH≈2，加入5 g NaNO。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)；]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种 从锆英石（主要成分为ZrO2、SO2以及铁、铝和铜的氧化物等）提取锆的工艺流程如图 所示： 王水 氨水 NaCN 浓盐酸 锆英石粉一溶浸一调pl一除铜一结晶一ZC,Mgzr 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：「.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH) Cu(OH), Al(OH) Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 5 完全沉淀(c=1×10-5mol·L-1)pH 3.2 6.7 4.6 8 i.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×10▣ (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZCL4→Zr”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加 热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。 “除铜”时，若溶液 中Cu+的浓度为O.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu+完全 沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。 忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种 典型的磷锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 ● 0 ● ● ● H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材 料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化 物的化学式为 :点的原子分数坐标为（是，是，， 则b点的原子分数坐标为 oO●Zr (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF6与KCl、NaCl或 KCl-NaCl组成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移 0.4mole,理论上阳极可产生的气体体积为 L(标准状况)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） GS 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHs OH(g)+H2O(g)AH; II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO CO,气体 CHOH 响 *CO *CO+ CH:OH *C02 *H2O *OCH *OCH: *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程"CO十*OH→*CO十"H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 刀温度 (4)若H2由反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 HCO H.CO H.CO NO +Br入CI NaOH, CsH12N2 NO. HO NO A H.C B NC OCH H2,Pd/C HC(OEt) OCH POCl H H.C 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 (5)参考上述路线设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 CH,CH,OH核酸☒，☑ 170℃ NaOH 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） GS