化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 3 易 0.95 名等 选择题 9 钠的化合物的应用 易 0.90 化学与科技：X射线衍射仪的用途、 4 选择题 等离子体的用途、碳纤维的成分、蛋 L 易 0.85 白质的性质等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 5 选择题 3 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 选择题 位构性综合考查：元素周期表、周期 6 3 / 易 0.75 律、物质结构、氢键等 有机物的结构与性质：化学键的类 选择题 型、有机反应类型、原子的数目、原子 易 0.85 的杂化类型等 选择题 基本实验所需要的仪器 易 0.85 化学平衡：基元反应分析、速率方程 9 选择题 3 L 中 0.65 应用等 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 10 选择题 3 化还原反应、物质分离、循环利用、操 J % 0.65 作目的及作用等 11 选择题 实验操作、现象与结论对应关系分析 易 0.70 ·1· GS 调研卷 化学（一） 电解池：离子移动方向、电势高低、电 12 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 L L 易 0.70 数的计算等 13 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 难溶电解质溶液中电离常数及K,常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 难 0.50 式等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 15 非选择题 14 √ √ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 无机工艺流程：陌生方程式的书写、 16 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 √√ 中 0.65 晶胞的相关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 难0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 18 非选择题 15 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 ·2· GS 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 PH分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 性分子，D项错误。 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 7.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱和 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 键，可以发生加成反应，B项正确：根据价键理论分 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 析，该物质有12个H原子，C项正确；该大环分子中 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 存在sp杂化的N原子，D项错误。 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 8.B【解析】可用蒸馏法分离CHCl和CC1,所用玻 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 璃仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛 信误：苯胺所含官能团氨基的电子式为，是H5B项错 角管、锥形瓶，A项错误：加生石灰吸收乙醇中少量水 后蒸馏，可制得无水乙醇，所用玻璃仪器为酒精灯、蒸 OH 馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管，锥形瓶，B项正 确：比较乙酸和甲酸的酸性可向等浓度的两种酸中加 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 入相同的镁条，观察生成氢气的速率，无需加热，C项 NH2 错误：检验肉代烃中卤原子种类时，先加入NaOH溶 72 误：[Cu(NH3):]+的结构为 ,D项 液，在加热条件下水解，加入稀硝酸酸化后，滴加硝酸 H2N-Cu-NH 银溶液观察沉淀颜色，所需玻璃仪器为酒精灯、试管、 NH 胶头滴管，D项错误。 正确。 9.C【解析】由题给信息无法得出m、n、p的数值，A 3.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 项错误；①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指数 备，A项错误；NaHCO2饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 均为计量数，故反应H+十H2O2→H3O的平衡 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Naz CO浓溶 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 常数为会，B项结误③为慢反应，活化能大、速率慢。 物油不能发生水解，故不能用Na2CO,浓溶液洗涤丝 ④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化能大 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2CO3的溶液 于反应④，C项正确；温度过高，过氧化氢分解，速率 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D 变慢，D项错误。 项错误。 10.B【解析】“水浸”后形成Sb2O3沉淀和浸液，可通 4.B【解析】X射线衍射仪用于鉴别晶体和非晶体，A 过过滤操作分离出SbO,A项正确；“沉砷”时加入 项错误：等离子体具有良好的流动性和导电性，可制 NaS的质量远大于理论值会导致生成大量H,S,原 作显示器，B项正确：碳纤维不是有机高分子材料，C 料利用率低且污染环境，B项错误：“焙烧”尾气需用 项错误；蛋白质应在酶的催化下水解为氨基酸，加热 碱液吸收，说明As2S被O2氧化为As2O和SO2, 时会促进蛋白质的变性，D项错误。 反应化学方程式为2As,S,十110，高温2As,0,+ 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 6SO2,故生成1 mol As2O同时转移22mol电子，C 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 项正确；“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 引电子能力更强，使CF COOH的羧基中的H更易 沉砷工序再利用，D项正确。 发生电离，酸性更强，B项正确：C半径大于Mg+，11.D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误；氧 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO:更难分解为CaO 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 和CO2,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 无必然联系，B项错误；若该有机物中含硫元素，完 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 正确 项错误；18冠-6和CC1,的互溶性比与水更好， 6.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 18冠-6能识别K+,使K13在CCL,的溶解度增大，D P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 项正确。 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,B项正确：12.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 1 GS 化学（一） 参考答案及解析 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 ②2[Fe(CN)6]-+C22[Fe(CN)6]3-+2CI 极反应式为EAQ+2H++2e-H2EAQ。则电 (2分) 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 解离出的OH通过膜a移人石墨电极区，B项错 理答案也给分) 误：KC1和KCIO溶液均显中性，停止通电后，石墨 (3)2.7c×100%2分) 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 mv2 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 KC1O3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 时，温度过高会增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程 正确。 度，生成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并 13.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 应，A项错误：Z存在对映异构，B项正确；等物质的 的PbS过滤除去。 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C ②含Na[Fe(CN)s]和Ca2[Fe(CN)6]的滤液中加入 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 KC,可发生反应Na[Fe(CN),]+Ca[Fe(CN)6]+ 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 4KCI-2K CalFe(CN)+4NaCl. 14.C【解析】因为Kp(BaF2)>K,(MgF2),由图可知L ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 钙生成K,[Fe(CN)s]和Na[Fe(CN)s],再加入过 K.(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HF溶液的 量KCI可将Na:[Fe(CN)6]转化为K:[Fe(CN)s], pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(+) 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度，提 十c(H)=c(F)十c(OH)+c(酸根离子)X所带电荷 高原料利用率和产品产率。 数，2c(M+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-),B项错 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 误：L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 c(HF)=0.1mol·L1,c(H+)=10-1mol·L1代 ②c中氣气将K,[Fe(CN)s]氧化为K[Fe(CN)s]反 入K,(HF)=cF):H*)=6×10,计算得 应的离子方程式为2[Fe(CN)s]'-+Cl2一 c(HF) 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 c(F-)=6×10mol·L,由Q点数据计算得 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 Kp(MgF2)=103.9×(6×10-4)2=3.6×1010,9, 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 则K(MgF2)的数量级为101，C项正确：由信息， (3)淀粉水解反应为(C,HoO,),十nH,0稻酸 当c(HF)一定时，c(F)=K.(HF)·cHFE △ c(H+) nC6HzO,由信息，C6HzO与K:[Fe(CN)6]反应 6×104×0.1=6×102·c(0H),c(Mg+)= 的化学方程式为CH2O。+6K[Fe(CN)]+ Kw 6KOH-6K[Fe(CN)6]+ c(OH-) HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 K.p(MgF2) 3.6×10-109 10-29,9 c2(F-) (6×10)·2(0H)=2(0H: V×10-3L×cmol.L1××162g·mol 6 Q[Mg(OH)2]=c(Mg+)·c2(OH)=10-2.< V2 K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 mg×100 沉淀，D项错误。 100%=2.7c×100%. 二、非选择题 mv, 16.(14分) 15.(14分) (1)①防止增大Ca(CN)z、NaCN和CaS水解程度生 (1)快速冷却(2分)BeAl,(Si0)6+2CaC0,商温 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 CaAl2SizO,+CaBe,SiO+3SiO2+2CO2↑(2分，其 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 他合理答案也给分) 除去(1分) (2)C(2分) Na [Fe(CN)]+Caz[Fe(CN)6]+4KCI- (3)C(2分) 2K2 Ca[Fe(CN).]+4NaCI(2 (4)D6BeO+3KBF,+B.O,_200C-3KBe:BO,F:+ ③将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s],利用同 2BF3(2分) 离子效应降低K,[Fe(CN):]的溶解度(2分) (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 ②硼(2分) 3M×1030 acNA (2分) 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)玻璃态即非品态，可采用快速冷却的方 ·2 GS 调研卷 化学（一） 法形成；“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 (2)①若NH,Cl完全分解，则生成2.5 mol NH和 Be,Al,(Si0).+2CaC0,商温CaAl,Si,O,十 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2, CaBe SiO+3SiO2+2CO2↑。 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) (2)根据萃取时发生的反应为Be2+十2HA一 +2HCl(g)+3HzO(g)知生成2molN2和3mol BeA2十2H,可知HA的结构简式为 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol HCl、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 HO CH1,A项正确：该配合物中的 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 N 31.25%,由此推知T℃时NH,C1完全分解；用 HO NH,CI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确；根据配合 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 提高脱除烟气中氨氧化物的效率。 数为2，C项错误；铍与N、O形成配位键，使其与有 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， Na[Be(OH):],再结合已知Be与Al的化学性质相 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 o,)=0-2Mpe=号MPa:min t min 6BeO+3KBF,+B.O.-700C-3KBe:BO,F:+2BF,. ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 ②晶胞中K的个数为8× 8 +2=3,Z的个数为4× 物质的量减小程度更大，而HC】的物质的量一直保 十2=3，再结合化学式可知乙为硼原子；晶体密 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 度为3MX100 a'cNAg·cm3。 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 行程度。 17.(15分) ④由题可知，T℃时，HCl、NO、NO2、N2和NH的 (1)-404.45kJ·mol-1(2分)I(1分) 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 (2)①是(1分)T,℃时，NH,CI完全分解生成 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,.NH,将NO和NO2 -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K。的计算式为 HO(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 (22.46%)6×(16.05%)5 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 1.60%)°×18.45%pMPa。 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (3)用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 气中氮氧化物的效率(2分) 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 @号2分) 少反应过程中氨气挥发等。 18.(15分) ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯(1分） 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) ④2.46%)×(16.05%) 1.60%)×18.45%分pMPa(2分，其他不化 (1分) 简的合理答案也给分) (2)3(2分》 (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 HOOC 等)(1分) (3) 0(1分) 硝基(1分) 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)× 6 NH 可得2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 催化剂， 2HCI(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1; (4)nC 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 NH I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 NH +(n-1)HC1(2分) 进行。 COOH NH十H ·3 GS 化学（一） 参考答案及解析 (5)取代反应(1分) COOH COOH 的化学方程式为 (6) (2分) (2分) COOH NH十H NO2 NH2 NH 催化剂 COOH NH (2分) NH +(n-1)HC1。 【解析】由信息推知：A为◇，B为，D为 通过分子内取代反应 ,G为 NH-+H NO NH 和水。 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 NH-+H 苯；由信息，由A生成B时，新引人的甲基处于原有 (6)由上述合成路线和信息 发生硝化反应可 两个甲基邻位，即连三甲苯 COOH (2)满足条件的结构简式为 得 先经氧化得到 HCOO HOOC NO NO COOH CH C-H COOH 再经还原得到 被酸性高锰 HCOO HOOC NH2 CHO OH COOH COOH HO- CHO,共有3种。 酸钾溶液氧化可得 CHO OH NH NO COOH HOOC COOH (3)D的结构简式为 中含 反应生成 ,进一步分子 NO NH 有官能团的名称为硝基。 NH (4)CC 0和 发生缩聚反应生成 内脱水得到目标产 物 NH ·4· GS2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号等 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为，点H OH OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH,124 D.[Cu(NH3)4]+的结构为HN-Cu-NH NH 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 4.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.可用X射线衍射仪分析有机物的官能团 B.等离子体具有良好的流动性和导电性，可制作显示器 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，属于新型有机高分子材料 D.煮沸豆浆可以使蛋白质盐析 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCI,COOH 电负性：F>Cl C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca+>Mg2 0 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z W B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-wJly-z-YJ W C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关 于该大环平面分子的说法错误的是 金属卧啉 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 8.选择如图所示玻璃仪器组装成装置进行实验（导管、夹持装置和所需试剂任选），所选 仪器合理、完整且能达到实验目的的是 ② ③ ⑨ 选项 实验目的 所选仪器 A 分离CHCl和CCI ③⑧ B 用生石灰除去乙醇中少量水制备无水乙醇 ①④⑤⑥⑨0 C 比较乙酸和甲酸的酸性 ②③⑥ D 检验卤代烃中卤原子种类 ②⑦ 先享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） GS 9.反应H2O2(aq)十H+(aq)+Br(aq)一→Br2(aq)十H2O(l)(未配平)的速率方程为v =kcm(HO2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H++H2O2>HO(快)=k1c(HO2)c(H+); ②H3O→H++H2O2(快)2=k2c(H3O): ③HO+Br→H2O+HOBr(慢)3=kc(HO克)c(Br)； ④HOBr+H++Br→H2O+Br2(快)U=k4c(HOBr)c(Br)c(H+)。 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、=2、p=2 BH十H,0,一H,0的平衡常数为号 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 10.我国的砷碱渣（主要成分Na2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、NazS 足量02 砷碱渣→水浸浸液→沉砷→As2S,→焙烧As2O5 Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸NaCl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O3 B.“沉砷”时加入N2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“焙烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 A 褪色 碳键 8 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧 CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 该有机物完全燃烧只生成了水 C 水CuSO4和澄清石灰水，无水CuSO4变蓝、 和CO2 澄清石灰水变浑浊 向KI溶液中先加入CCl,振荡后溶液分 18-冠-6能增大KI在CCl4中的溶 D 层，再加人18-冠6，下层液体颜色变深 解度 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.某课题组设计如图所示装置，同时生产KC1O3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 M Ne 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H2O HEAQ KH,PO4和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH-通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 13.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 Et Et B.Z存在对映异构 Et EtO C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 Ph 的量之比为2：3 X 2 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一1gc(M+),M+表示 Mg+或Ba2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6X10-4,Kp[Mg(OH)2]=5X10-12,Kp(BaF2)>Kp(MgF2)。 12日 11 10 9 > 0139) PH0.3 pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)十c(H+)=c(F-)+c(OH-) C.溶度积常数Kp(MgF2)的数量级为10山 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铁氰化钾{K3[F(CN):]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)。]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：Ka(HCN)=6×10-1o,Ks知(PbS)=8×10-28,Ks(PbSO4)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)。]和 Ca2[Fe(CN)。]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN).]固体； Ⅲ.向KzCa[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na[Fe(CN)s]生成K,Ca[Fe(CN)s]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的日的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 d非NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C6H。O)m]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量 反应前淀粉总质量 X100%; 碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的 路径如图所示。 CaCO3 含HA的煤油 试剂X Be3Al(SiO3)6- 热霜玻璃查酸浸滤液来取有机相反森水相Na [Be(OH,],~Be 冷却 分液 分液 已知：Be与Al的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2Si2Os、CaBe3SiO,和SiO2,为了得到该玻璃态， 冷却过程应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷 却”主要反应的化学方程式为 (2)萃取时发生的反应为Be2+十2HA一BeA2十2H,“萃取分液”时铍可形成如 图所示的配合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH C10H2 H21C10 HO A.HA的结构简式为 HO C1o H21 N HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be2+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF:和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KB2BO3F2)并放出BF?气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给 出，氧原子略去。 K OX c pm ●Z ●apm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶 胞参数为a=B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 品体密度为 g·cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） GS 17.(15分) 科研工作者设计用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)AH=+176.0 kJ.mol; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol-1: Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2NH,C1(s)+NO(g)+NO2(g)—2N2(g)+2HC1(g)+3H2O(g)△H= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH CI、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 6160 (T6,8.02) (T639.42 ●NO2 o NO oHCI 3 T (T1,31.25 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数/% ①T1℃时，NHCI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氨氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数Kp (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： A CH:CI BKMnO/H HOOC. D SOCI, CoHO COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6HaN2O4 C6HgN2 M H 催化剂 NH十H COOH NH-十H RC CR 已知：①RCOOH△ 催化剂 RCONHR+RCOOH: R NH2 Fe/HCI ②RNO2 RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为 原料，设计制备◇ 的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO 浓HSO,/△ NO COOH KMnO,/H Y、Z的结构简式分别为 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页）