化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分为金属的是 A.瓷质鼻烟壶 B.苗族银饰 C.戏曲道具皮影 D.白毫银针茶叶 2.下列化学用语或图示表达错误的是 HOH H H A.苯分子中大π键示意图：心 B.水合氢离子的电子式：m8 C.环氧乙烷的键线式： D.甲醛的空间填充模型： 3.实验出真知。下列实验操作合理的是 饱和 合食盐水 乙醛、 硝酸银溶液 热水 电石 制备乙炔 收集氨气 滴定终点读数 银镜反应实验 A B C D 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷 4.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 5.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p3 B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( H )中B的 杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 6.无机物[WQZ(YX)2(XQ)]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W十X十Q=Y,ZX4是 具有磁性的黑色晶体。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ:)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18Na 7.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成 路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO OH H2SO4 OH OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b>c D.酸性：a>b 8.物质性质与组成元素的性质有关。下列“原因”说法错误的是 选项 性质差异 原因 A 沸点：HI>HBr 相对分子质量：HI>HBr B 在水中溶解度：HCI>CO2 极性：HC>CO2 C 酸性：CF COOH>CCl COOH 电离能：F>CI D 熔点：NaCI>NaBr 离子半径：CI<Br 先享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） GS 9.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2.碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4-溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 10.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氣水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：CL2>浓HzSO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Brz 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与Al2O共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 Al2O3条件下乙醇发生消 D NaOH溶液，溴水褪色 去反应 11.一定条件下反应X(g)十Y(g)→Z(g)△H分两步进行：①X(g)十Y(g)K(g) △H1>0,②K(g)一Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界 条件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所 示，a分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 o T T2 T3 Ta Ts T/K A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 X+Y K 反应过程 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H,O2溶液HA 的硫酸 试剂X 草酸 钛 水解→转化一→萃取一反萃取一沉钪工Sc(OH),一酸溶-沉钪2-→灼烧→Sc,0, 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)4]+,其中生成物中Ti的配位数 为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA一MA3十3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 E/% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 70.0 D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2 234 NaOH/(mol/L) 商温2Sc,0,+12C0, 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O5)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3+6HO+8e—NH3 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 B.H+从左极室移向右极室 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生 NO H.O 成22.4LO2 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 c(H2S) 关系如图所示。已知：ò(H,S),0(HS)(S)分别为H,S)+c(HS)+c(S) c(HS-) c(S2-) c(HS)+c(HS)+c(S2)'c(HS)+c(HS)+c(S)·下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ代表(HS) 1.0 0.8 B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> c(OH)>c(H) 0.4 0.2 C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0. 1 mol/L,c(S2-)10-20 mol/L PH 14 D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺（Ⅻ )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250L三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胺 )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(15分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的L2CO3转 化为LiOH的工艺流程如图1所示： Ca(OH)2、H20 稀硫酸气体X C02 NH 气体X Li2CO3- 苛化 →滤渣1 酸浸 →含锂溶液 深度除钙 含LiHCO3→加热分解 →Li2C03 溶液 CaSO4 CaCO; (NH4)2SO4 溶液 分离 蒸发结晶 →LiOH-H2O----+LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答 两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 气体X可以进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表 烷基)： 0 CHzC-OH CH>C~ 0 R-CH2 +M2+一R-CH2-M +2H+ CH2-COH CH2CO 0 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符 号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体 积百分比。金属C的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 % (保解两位有效数字)：原子分数坐标：a处原子为(00,0)d处原子为（分，20，则b 处原子的分数坐标为 bO- Od 图3 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） GS 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化 1.0 -P1(111) NO合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 0.5 -0so.iPt.9g(111) 化物污染严重等问题。Os.1Pto.g催化剂在常压 TS2 0.0 NO TSI 200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 -0.5 N 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1P.g催 NH 碧 HNO* NO .NH*OH 一N 化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 HNOH ,y©NH3 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.5 度52 t-NH,* 已知：“mmol·gmal·h-1”是催化反应中描 TS3 TS4 -2.0 NO*TSI 述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催 2.5 化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 反应历程 ①Oso.1Pto.g催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pt.g催化剂的产氨速率为 mmol·gmetal·hl。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17p m 应2NO(g)十2CO(g)→2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过 16p 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。 1 t2 tis (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 18.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br. Br_ CHOH CO(OMe) P OH HN◇NH-HCI B OH NaH NaOMe/MeOH 00 HO◆N D Br NH 父 N HO- POC OH H Br Br O H Br BBr3 0√0 DCM,CHCI O H H N 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶() 与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M -NH2 NO OH M 浓硝酸 浓硫酸/加热 e热酸，可 N C NH 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） GS调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化，物质组成、成分判 选择题 易 0.90 断等 2 基本化学用语：填充模型、电子式、键 选择题 易 0.85 线式、成键特点等 基础实验：气体制备，基础有机实验 3 选择题 3 易 0.85 等仪器分析 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 0.90 热原理、熔点大小等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 选择题 L 中 0.70 方式、8电子稳定结构 选择题 3 元素推断与周期律：电负性比较、化 中 0.65 学键类型等 选择题 3 有机物的结构分析：考查反应类型、 0.65 原子共平面、酸性大小等 中 8 选择题 3 物质性质与组成元素的性质分析 中 0.75 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 9 选择题 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 10 选择题 中 0.65 氧化还原反应等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 11 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 12 选择题 3 中 0.65 件的选择等 GS 调研卷 化学（五） 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 3 中 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 14 选择题 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 15 非选择题 14 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 无机工艺流程：以某物质制备为载 体，考查分子空间构型、加快反应速 16 非选择题 15 率措施、化学方程式、物质的循环利 √√√√√√中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率、分数坐标等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 17 非选择题 14 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 18 非选择题 √√ √√√中0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2· GS 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 1,B【解析】苗族银饰的主要成分为金属银，故选 错误。 B项。 8.C【解析】CF,COOH的酸性比CCL COOH的酸性 强，与F和C1的电离能无关，与电负性有关，故选 2.D【解析】 是甲醛的球棍模型，故选D项。 C项。 ●y】 ● 3.A【解析】可用电石和饱和食盐水制备乙炔，A项正 9.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 确：用该装置收集氨气应短进长出，B项错误；滴定终 项正确；乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 点读数时，视线应与凹液面保持水平，C项错误；银镜 有黑烟，B项正确：乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 反应实验用乙醛与银氨溶液，D项错误。 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 4.B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 同，C项错误：酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 化硫，D项正确。 工产品，非天然橡胶，C项错误：生铁中的碳元素以石10.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加入 墨片层形式存在，不是共价品体（金刚石），生铁熔点 5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO 低于纯铁，D项错误。 调节至酸性，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，只 5.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p3, 能说明卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项 A项正确：该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 错误；将新制饱和氧水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色 B的杂化方式为sp3,与B2H相同，C项正确；该分子 溶液，发生反应Cl2+H2O+H2SO3一H2S0,+ 中含有H、B、C、N、CI,其中H不满足最外层8电子 2HC1,C12是氧化剂，稀H,SO,是氧化产物，Cl,的 稳定结构，D项错误。 氧化性强于稀H2SO,B项错误；若气体为NO2,将 6B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确：NH不 加深后变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减 是电解质，B项错误；(NH,)2SO,是含共价键的离子 小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸 化合物，C项正确；1 mol H2O2中所含电子数目为 气，则颜色直接加深，C项错误；乙醇发生消去反应 18NA,D项正确。 生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙 7.D【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 醇在氧化铝条件下发生消去反应，D项正确。 应，A项正确；根据a的结构简式可知，a中可能共平 11.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 面的原子最多有13个，B项正确：b、c互为同分异构 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、a对应的转 体，b易形成分子间氢键，©易形成分子内氢键，故沸 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高， 点：b>c,C项正确；b中的一NO2是吸电子基，使 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 。1 GS 化学（五） 参考答案及解析 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 (4)变色硅胶不再继续变色(2分) a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 (5)无法蒸出水(2分) 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C (6)重结晶(2分) 项正确：选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 (7)80(2分) 中所给信息不符，D项错误。 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 12.A【解析】由①可知，“转化”过程中HO2化合价 NH2 NHCOCH, 未发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的 +CH,COOH△ 是分离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中 +H2O。 NaOH的适宜浓度为3mol/L,C项正确：灼烧草酸 (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 钪的反应的化学方程式为2Sc(C,0,)3十30，商温 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 2Sc2O3+12CO2,D项正确。 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 13.A【解析】工作电极反应式为NO+6H2O+8e 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 一NH3个+9OH,对电极的电极反应式为4HO (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 一8e—2O2个十8H+,A项正确；由图可知，工作 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2,D项错误。 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 14.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(HS)、 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 8(HS)、6(S2-),A项正确：由图可知，K=107, 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，Ⅳ中“提纯” K2=10“,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 所用的方法为重结晶。 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 c(OH)>c(H+),B项正确：盐酸完全电离，使体系 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S-)为y, 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 K1XK。=0.Xy=10,y≈100mol/L,C项 16.(15分) 0.1 (1)升温、粉碎L2CO3(2分，其他合理答案也给分) 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 (2)CO2(1分)直线形(1分)深度除钙(1分) x,则Ki=0=10,10mol/LD项错误。 (3)2LiHC0,△Li,C0,￥+C0,↑+HO(2分) 二、非选择题 (4)①Ca2+(2分) 15.(14分) ②O>N>C>H(2分) NH NHCOCH 11 (1) +CH.COOH△ (5)74(2分)(0,2，)(2分) +HO(2分) 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎Li2CO (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) (增大反应面积)，升温等。 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 (2)气体X的化学式为CO2,CO2中C的杂化方式 分，其他合理答案也给分) 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 ·2· GS 调研卷 化学（五） 除钙过程。 2NO(g)+ 2C0(g)=2CO2(g)+N2(g) (3)LiHCO5加热分解产生LizCO,CO和H2O,化学 起始/mol1 1 0 0 方程式为2LiHC0△LiC0,￥+C0,◆+H,O。 转化/mol2a 2a 2a (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca+。 平衡/mol1-2a 1-2a 2a a ②电负性：O>N>C>H。 1+1 20 1-2a+1-2a+2a+a 6a=0.4:达到平衡时， (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 棱长a=2√2r,晶胞体积V品胞=a3=(2√2r)3= N0的转化率为°，8m0X100%=80%:N0(g)、 1 mol 16v2产：每个品胞中含有Ca原子数目为8×号+6 CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K。= ×号=4.则原子总体积V=4×营=9， 4pkPa×(8pkPa)2=16kPa;甲为绝热体系 (2p kPa)X(2p kPa) 空间利用率 X100%=πX100%≈ 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 16√2r 3√2 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 11 74%b处原子的分数坐标为(0,2,2)。 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 17.(14分) 18.(15分) (1)①TS3(2分) (1)对溴苯乙酸（或4溴苯乙酸）(2分) ②296(2分) Br 浓HSO (2)①(c+b-2a)k/mol(2分) (2 +CH:OH △ OH ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa1(2分) P (2分) +H2O(2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 ②根据信息表述可知，Os.1P1。.催化剂的产氨速率 (3)羟基(1分) 为296mmol·gma·h1。 (4)取代反应(2分) COOH (2)①根据盖斯定律，N=Ⅲ十号-1，故△H, (5)2(2分) CH2一Br(2分) △H+2△H-2△H=(+2b-2a)/ml, COOH ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 NH2 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 CI(2分) (2分) 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 CI 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) 乙酸。 2CO2(g)+N,(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 Br 衡时，压强为16pkPa,列三段式： (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH OH ·3· GS 化学（五） 参考答案及解析 Br (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 浓H,S), +H2O。 △ 制备H2N 的合成路线 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 (4)D→E的反应类型为取代反应。 -NH (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 流程图为-OH-C1骑 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 浓硫酸/加热 NO NH: Fe/盐酸 HO一OH 基用X代替，H已略去)：C一C一C一Br X X H2 N- C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 Br X NH 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 COOH CH2 C-CH2-Br COOH ·4· GS