化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55Co59 Se 79 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱 C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.下列实验仪器或试剂的使用方法错误的是 A.用量筒量取25.0mL稀硫酸 B.用氨水洗涤做过银镜反应的试管 C.滴定管使用前需检查是否漏水 D.白磷储存在盛有冷水的广口瓶中 3.下列化学用语正确的是 A.氯化铵的电子式：[HHCI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 4.下列物质的应用及原理分析均正确的是 A.工业上用碳还原铝矿石提取铝单质，碳的还原性强 B.用浓硝酸检验试管中是否是鸡蛋清溶液，蛋白质遇浓硝酸显黄色 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，青蒿素易与乙醚发生化合反应 D.刷厕所时将洁厕灵和“84”消毒液同时倒入马桶，同时起到了除垢和消毒的作用 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先 5.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na,SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2中 D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 6.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 0一●一0一●一0一●一0一●一0 图1 图2 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最小的元素 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 7.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H1NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 B 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C H2O比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 D O。在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） GS 9.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 HC-I CH HC-OH H.C OH co A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F比I厂更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO十CHOH→CH3COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 10.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个 反应：①X(aq)+Y(aq)—M(aq)△H1;②X(aq)+Y(ag)—N(aq)△H2。反 应①的速率可表示为1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速 率常数)。30min时测得X浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进 程及能量变化如图所示（方框中图像未画出）。下列说法错误的是 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5× 10-3mol·L-1·min- B.k1:k2=5:3 产物M C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 产物N D.△H2-△H1=△E3-△E2 反应进程 11.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO4)(粉红色)溶液中加入FeSO A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO4的 C 混合溶液中滴入NaS溶液，先生成黑色的 溶度积：Kp(ZnS)>Kp(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO溶液中 t分钟内，H2C2O的平均反应速率为 0 逐滴加入10mL0.1mol/L的H2C2O4溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为t分钟 t 化学（四）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 e 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e十H+一MnOOH l3.用绿矾(FeSO4·7HzO)制备电池电极材料LiFePO1的流程如图所示，已知反应2 中葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 H,PO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应]过滤、洗涤PePO4→反应2反应☒过滤、洗涤~LiFePO,. NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO4十H2CzO,—2Fe2+ +2PO-+2CO2个+2H+ l4.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数6（如B的物质的量分数6= nB)十HB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知d表示A2-,ab,c三点对 n(B) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的p0H 1.06263 04 80.84 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.6表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K(H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA-)十c(B-)十2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]C13}是钉的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O品体和5 g NH CI加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 HO,溶液 水浴一 磁转子 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)。]2+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)CI]C12杂质，通过测定钌氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO→(CH2)N4H+十3H +6H2O. ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH—HO、(CH2)6NH+十OH- (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、 汞，不进行合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的 实验工艺流程如图1所示： H2O2+NaOH SO +粗硒 酸泥→氧化浸出1 操作面一→浸出液→还原 ,浸出渣→氧化浸出2 沉汞 臊作☑广滤液 →氧化汞 HCI+NaClO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的目的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜 采用的条件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定 若温度过高硒的浸出率反而会下降，原因可能是 100 2.0F- 90 1.5 HSeO SeO 80 0363K 1.0 H2SeO; ■ ●353K 70 口343K ■333K 香05 Se HSeO3 SeO 60 0.0 (10.3.0.2r -0.5 50 -1.0 H2Se HSe- 40204060801002120140 160 4-202468101214 浸出时间min pH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和pH值条件下，其氧化产物不同，具体 产物如图3所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离 子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。 若产物中硒元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SO3)的电离常数为K1=3X10-3,K2=2×10-7; ②当溶液中离子浓度c10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中 亚硒酸的浓度为0.6ol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH≤ (忽略溶液体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方品系的硒化汞(HgS)的品胞结构如图4所示，其中A与 B之间的距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为VA,则晶体的密度 为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示). 图4 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） GS 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+Na2COs(s)AH2=a kJ/mol; 3MoS2(s)+2H2(g)=Mo(s)+2H2S(g)AHs=b kJ/mol. 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 k逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ig 7(K-) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2N2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 801 70 60 501 oe 、Po 40 20f。0 30 10 ◇g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g) +2NaCO3(s)一Mo(s)+2CO(g)十4H2O(g)+2Na2S(s)的平衡常数K,= (分压=总压×物质的量分数，用含，的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： n-BuLi,i-Pr2NH.CO SOCL.MeOH LiHMDS H, PMB PMB Pd/C PMB 已知：①Me一为CH3一；PMB-为O CH2-; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 。 HI的反应类型为 。 H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应。 ③不存在醚键和一)一S一结构。 (4)J>K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4HNO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14H,N2O2SF2I)的结构简式： ；由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页) GS调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 易 0.96 分析 选择题 基本实验仪器的洗涤、使用等 易 0.95 3 选择题 3 化学用语：电子式、结构简式、核素等 L 易 0.90 物质的应用及原理：金属和非金属化 选择题 3 L 中 0.75 合物、有机物等 气体的制备：判断气体发生、收集和 5 选择题 易 0.90 除杂等装置的正误 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 0.85 构、周期律、熔沸点等 易 物质结构分析：考查官能团、共面以 7 选择题 易 0.85 及有关反应等 物质结构与性质表格题：考查分子极 选择题 3 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 9 选择题 3 新型配合物信息与结构知识的结合 中 0.75 运用 化学反应的能量变化：活化能、反应 10 选择题 0.65 速率等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 11 选择题 3 性比较、溶度积、速率测定、离子检 中 0.65 验等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 3 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 GS 调研卷 化学（四） 无机物转化、性质、组成推断，现象分 13 选择题 P 中 0.70 析和定量推断等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 实验综合：配合物的制备定量实验 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 15 非选择题 14 / √ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 16 非选择题 14 作目的、基本实验操作、最佳实验条 √ 中0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 PH计算、原因解释、晶胞计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算、反应自 17 非选择题 15 难 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 0.50 有关量的计算如K、转化率等 有机合成：以有机物的合成为载体， 考查有机物的命名、官能团、反应类 18 非选择题 15 型、有机方程式书写、同分异构体数 L 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 ·2· GS 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 3s 3p 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 轨道表示式为商正沿☐，成对电子数与未成对电 子数之比为1：1，D项正确 于有机高分子材料：广东顺德的香云纱主要原料为蚕 7.B【解析】化学式为C,HTo NCI2OzNa,A项错误；单 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误；氯 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 2.B【解析】量筒量取液体可以精确到0.1mL,A项 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 正确：做过银镜反应的试管内壁附着银单质，应该用 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 稀硝酸洗涤，B项错误；滴定管、容量瓶、分液漏斗等 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 带活塞（或玻璃塞）的仪器使用前均应检查是否漏水， 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 C项正确；白磷常温下为固体，为便于取用，保存在广 不用水，B项错误；H,O比HS稳定，是因为H2O内 口瓶中，D项正确。 部的键能大，C项正确：O3极性微弱，水的极性较强， H 3.C【解析】氯化铵的电子式为HH田，A项 O3在四氯化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 i 9.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 错误；9Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 数之差为62-44=18，B项错误；NF:是三角锥形结 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 构，并且F原子半径小于原子半径，C项正确：丙 项错误；该转化过程总反应方程式为CO+CHOH 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误。 →CH,COOH,C项正确；M,N中铜化合价不相等， 4.B【解析】工业冶炼铝是用电解熔融氧化铝的方法， D项错误。 不是用碳还原的方法，A项错误；蛋白质遇到浓硝酸 10.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 变黄色，可以用浓硝酸检验蛋白质，B项正确：用乙醚 速率u=k1c2(X),反应②的速率2=k2c2(X)(k1、 从青蒿中提取青蒿素，是因为青蒿素易溶于乙醚，C k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 项错误：洁厕灵和“84”消毒液混合时会产生有毒的氯 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 气，二者不能混合使用，D项错误。 终不变；①X(aq)+Y(aq)-M(aq)△H1; 5.A【解析】KMnO,和浓盐酸制取氯气不需要加热， ②X(aq)+Y(aq)N(aq)△H2,则体系中始终 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X) 0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L:c(M) 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl,C项错误； =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 0.125mol/L=0.075mol/L.030min内，N的平均 6.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O 反应速率为0.075mol/L=2.5X10mol/(L·min), 30 min 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确：阴离 A项正确；反应开始后，体系中M和N的浓度之比 子中●表示Si原子，o表示O原子，图2中只形成1个 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， 示为SO,B项正确；O不是同周期主族元素中原 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 确；△H2一△H1=△E2一△E,D项错误。 。1 GS 化学（四） 参考答案及解析 11.C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 溶液中6(A2-)=6(HA),则K2(H2A)= 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， c(H)·c(A)=101o.8,b点表示溶液中8(B) A项错误：向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH c(HA) 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， =(HB),则K.(HB)=c(H):CB)=10&6,c c(HB) 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH止，但不能证明 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K1(H2A)= 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 均为0.1mol/L的CuSO,、ZnSO,的混合溶液中滴 c(H)·c(HA)=106,B项正确；pH=8,溶液显 c(H2A) 入Na2S溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 碱性，根据电荷守恒可得c(Na)>c(HA)+ 溶度积小，C项正确；反应中草酸过量，t分钟内 c(B)十2c(A2),C项正确：当溶液中NaOH反应 HCzO,有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 错误。 D项错误。 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 二、非选择题 Mn+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 15.(14分) 交换膜，石墨电极上的MnO,得电子生成MnOOH, (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 同时产生OH,电极反应式为MnO2+e+H2O 分) 2NH,CI+Ca (OH)2A-CaCl +2H:O+ 一MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 2NH3个(2分) a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误：充电时， (2)H,O,+2[Ru(NH)6]P+话性绕 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 2[Ru(NH)6]3++2OH(2分，其他合理答案也 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙 给分) 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； (3)抑制NH·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 13.C【解析】反应1中H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 成Fe3+,本身被还原成HzO,氧化1 mol Fe2+,消耗 (4)0.14Xb(2分)偏高(2分) 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+ 还原成Fe2+,本身被氧化成CH2O,消耗1个 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 C。H2O。,转移2个e,所以还原1 mol FePO,,消耗 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 0.5 mol Co H12O。;故理论上反应1和反应2中消耗 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△ 的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误； CaCl2+2H2O+2NH3个. 反应1中加入足量双氧水，反应后的溶液中无 (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)6]+被氧化为 Fe+,B项错误；反应2中加入足量的葡萄糖，故过 [Ru(NH)]3+,离子方程式为H2O2十 滤洗涤后可以用新制的Cu(OH)2检验沉淀 2[Ru(NH),]+话性炭2[Ru(NH),]3++2OH。 LiFePO,是否洗涤干净，C项正确：草酸为还原剂，碳 (3)题中信息“Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 元素化合价由+3价升高为十4价，草酸整体化合价 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 升高2价，但反应中HPO不是强酸，离子方程式 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 中PO与H+不能拆成离子形式书写，D项错误。 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 进行处理。 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 存在，6表示A2=；一段时间后B与H2A反应生成 H+和(CH2)sN,H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6:表示 式为N~NH~NH~NaOH,所以n(N)= HB,d表示HA、d表示H2A,A项正确：a点表示 n(NaOH),氮元素的质量分数为 ·2· GS 调研卷 化学（四） 硒单质的纯度，C项正确：在还原工序中用SO2还原 14 g/molXX10-LX0.01 mol/LX29 m. H2SeO3为Se单质，HSeO2为氧化剂，而SO2为还 a g 原剂，故SO2还原性强于HSO3,D项错误。 100%=0.14X%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 a (7)根据晶胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 的子则品胞参数为 nm,代入密度计算公式得p 偏大，测定的氮元素含量偏高。 √5 16.(14分) 105√5×102 g/cm°。 2aNA (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 17.(15分) (1分) (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) (2)363(1分)120(1分)过氧化氢受热分解 (2)<(2分) (1分) (3)d(2分)增大(2分) (3)Se+2)H+2H2O2-3H2O+SeO-(2分) 16 (4)HgSe+3NaClO+2HCI -H2 SeO+HgCl2+ (4)66.7%(3分)9p(3分) 3NaCl(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 (5)2.22(2分)》 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) (6)AC(2分) 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 (7)1053X10 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 (2分) 2aNA (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 该反应一定是放热反应，故a<0。 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 (3)升高温度时正、v逆均增大，故k正、k递均增大， (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 四条斜线中c,d对应k正和k道，该反应是吸热反应， 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正、c 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 表示k逆。根据速率方程E=k正·c(CO2)· 化氢会分解，浸取率会下降。 c(H2),速=k速·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 E=v道，k正·c(CO2)·c(H2)=k速·c(CO)· 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 c(H.O),化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)_k生 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 c(CO2)·c(H2)k适 式为Se+2OH+2HzO23H2O+SeO。 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 k逆 (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe十 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 3NaClO+2HCI-H2 SeO,+HgCl2 +3NaCl. 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， H2、C0分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 c(H,SeO3)=0.6mol/L,c(SeO)最大浓度为 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： 105mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K!×Ke MoS2+4H2 +2Na2 CO3 =Mo+2CO+4H20+2Na2 S -2(H)Xc(Sc0）,代入数据得c(H*)=6× 起始(mol)14 0 0 c(H2 SeO) 转化(mol)x Ax 2x Ax 103mol/L,pH=3-lg6=2.22。 平衡(mol)1一x 4一4z 2x Ax (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 H,的体积分数为25%，故4二4=1 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确：沉汞时 4+2x4,解得x=名 3 4 加入氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 所以平衡时H:号mol.0:号mol,H0:令mol, 子形式进人还原工序，B项错误；Ag会与C1结合 生成难溶性AgCI,从而与亚硒酸根离子分离，提高 共16 mol,则平衡时MoS,的转化率为66.7%。体 ·3· GS 化学（四） 参考答案及解析 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 O OH NH +CH.OH SOCk. 的量之比，年=旺=3 P始始4 3,平衡时总压强为 3D,平衡常数K。 O OCH 3)2 NH 16 +H2O。 =( 3p)2= p2。 3p) 9 B 18.(15分) (1)2-氟苯胺（或邻氟苯胺）(1分)还原反应(1分) (3)满足条件的F的同分异构体有： 酯基、醚键(2分) HO-CH2- 《》-S一CH(邻、间、对，3种) O OH F (2) NH ++CH OH H0-CHS□CH(邻、间、对，3种) cH-sCH、○CH-SCH,-OH, Br OH OCH OH NH +H2O(3分) -s-CHcH -S-CH2—CH2-OH, 共10种；其中存在手性碳原子的是 Br OH (3)10(2分》 CH-SCH3、 CH-SCH,和《》 -SCH-CH3 OH OH OH (4)由K结构可以推测，化学式为C,HNO2的物质 -SCH-CH,(2分) 是H2N 中间产物是 OH (4) (2分) :在由中间产物合成K的过程中， (2分) 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 【解析】(1)C的化学名称为2-氟苯胺或邻氟苯胺；H →I的反应类型为还原反应：H中含氧官能团的名 称为酯基、醚键。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 ·4· GS