化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（甘肃专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为。 D.Fe2+的结构示意图为2 3.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 NH 农硫酸 NaOH溶液 一蒸馏水 ① A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 5.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 P OH O OH HO HO OH X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 6.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其 热稳定性较差，容易被C12氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S2Cl2遇水会发生反 应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 弹簧夹 电热套 冰盐水翠 ① ② ③ ④ ⑦ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氮气的目的相同 7.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN3)的气相反应，在室温下生成N6,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N6在液氨温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 A.N。和N2互为同素异形体 量 B.第一步反应属于氧化还原反应 X室温 C.N结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N。是共价晶体 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） GS 8.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 C02 铬铁矿 氧化浸出 过滤→调pH→Na2CrO,溶液→电解→Cr 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 9.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 A 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 等物质的量浓度的N2H,和NH的水 N2H4分子中一NH2为吸电子基，导致N原 B 溶液，NzH水溶液碱性较弱 子与H的配位能力减弱 向FeCl溶液中加入苯酚生成紫色物质 Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 C H[Fe(C:H.O)] 配位键 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 10.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式 如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同 族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极 性分子 11.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 OH ◆H,O M极 膜XN极 M极 膜XN极 图1 图2 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为 4H++4e OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 12.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总 反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下 (*表示吸附在催化剂表面的物种)： 步骤①：H2(g)→2H￥（快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)CO2(快反应，△H2<0》 步骤③：CO2￥+H→HCOO￥（慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥十4H*>CH3O￥+H2O(快反应，△H4<0) 步骤⑤：CH3O￥+H￥→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 13.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶 K2(H2CO3)< A 液的pH,测量结果为pH(NaHCO)>pH(NaHC2O4) K2(H2C2O4) B 将溴水加入NazS溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·LNaS溶液和0.4m 0.20mol·L1ZnS04溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL Kp(CuS)< C K.p (ZnS) 0.10mol·L1CuSO溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的NazO2固体中加入稀盐酸，产生的无 D Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO,溶液的pH,体系中Zn2+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn2+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn++4NH3一[Zn(NH3)4]+K稳=10°； ③Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]+十2OH-K。下列说法错误的是 A.K=8.2X10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 号0.50 C.b点溶液中c(Zn2+)<c(NH4) 0.18-- D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 6.1 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 冷却水H 冷却水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 多 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL. 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： + OH OH© LOH 质子转移 -H20 OH =R©O 0H2 R个OH R 0 R HOR R 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V,、Vp的代数式表示)：若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 16.(14分) 从废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回 收Li和Co的工艺流程如下： Na.CO NaOH 有机蓉 溶液 H2S04,H202取剂 NaOH P204 沉锂一→Li2CO,…熔融LiC-KC1电解→Li 废旧锂离子一 电池正极 破浸一→酸浸一→萃取铜一调一→萃取 反萃取一沉钻一Co(OH2-→溶解电解一→C0 滤液 有机相 滤渣 H2SO4 NH,H2O H2S04 已知：①LiCoO2中Co为+3价，具有强氧化性； ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Km[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③94≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L1),溶液 pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加入NH3·H2O调节pH,生成Co(OH)2沉淀。若 沉淀后溶液中c(OH)=1.0×10-6mol·L1,则溶液中c(Co2+)= mol·L1。 (4)电解CoSO,溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： ⅰ.晶胞中锂的配位数为 i.若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锂晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 (任写一点)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页）】 GS 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OH) 转化(CO2) ×100%; ii.可逆反应aA(g)+dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 [G][ 平衡常数表示为K= p° -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4D 0.3 0.2 0.5p 时间min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH NHAc NH2 HCI H2SO4 CI- CI Ac2O C CI Br K.CO.Cu/KOH.EtOH SO,NH, SONH2 A B D 0 C1、 COONa NH AICI X溶液 NH C】 已知：E代表乙基，Ac代表CHC0-:R-C+○gR○：R-COOH O s0C, R-C-Cl. 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)CD的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14H1oNCl3O,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G>H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任 意写出其中一种的结构简式： ①含有-CN和K》 结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 CF (7)结合上述合成路线及信息，补全以>一CN和 为原料合成氟他胺的合 NH 成路线（其他试剂任选）。 CN 2N- 氟他胺 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页）调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 3 易 0.95 析，选硅酸盐材料 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 2 选择题 易 0.90 子结构示意图等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 易 0.85 杂等 物质性质与用途的对应关系：金属化 选择题 3 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 选择题 中 0.65 同分异构体等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 选择题 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 选择题 3 新型无机物的转化与化学知识结合： 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 8 选择题 3 / 易 0.83 动、电解、物质转化等 物质基本性质的比较与原因分析：沸 选择题 中 0.75 点、碱性、溶解性等 元素推断：利用某种物质的结构式为 10 选择题 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 11 选择题 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 GS 调研卷 化学（三） 反应机理分析：考查催化剂的作用、 12 选择题 0.69 反应热、反应速率控制等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 13 选择题 及K、酸性，氧化性等 L L 中 0.65 14 选择题 3 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 衡常数的计算、浓度大小比较等 L 难 0.50 化学实验：（以某种有机物的制备与 15 非选择题 15 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 / 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 无机工艺流程：以金属回收为载体， 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 16 非选择题 14 √√ √ √ √√中0.60 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞结构分析与计算等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√/√√/难0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、宫 18 非选择题 15 √ √√ 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 ·2… GS 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 0 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 分异构体，结构为 O OH,D项正确。 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 6.D【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热条 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化 要成分属于硅酸盐；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确：由题干信 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 息可知，SC12热稳定性较差，容易被C12氧化生成 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确； SCL2,且S2CL2的沸点为138℃，在制备S2CL2时，需 SO中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 控制好温度在110~140℃，防止SC2分解和被C12 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反应速率和生成的 S,Cl,的纯度，需控制其滴入速率，B项正确；③、⑥装 型为 C项正确；Fe+的结构示意图为 置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境，C 项正确；实验前通入氮气是为了排尽装置中的空气， 防止空气中的氧气、水蒸气等与反应物反应，影响产 ,D项正确。 物的纯度，实验结束后通入氨气是为了将生成的 3.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 S2C2蒸气全部赶人收集装置中，防止其残留在装置 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 中，造成损失，所以实验前和实验结束后通入氮气的 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 目的不同，D项错误。 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 7.D 【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确： 步为X2十AgN—XN+AgX,第二步为XN+ NH与浓硫酸反应，D项错误。 AgN-—N6+AgX,总反应为2AgN3十X2NG 4.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 十2AgX。N和N2互为同素异形体，A项正确；第一 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意；SiC属于 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确：固态N 意：F2O是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 是分子晶体，D项错误。 合题意：酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 8.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O 与还原性无关，D项符合题意。 变为-2价，还原剂FeCr2O,中+2价Fe变为+3 5.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 价、十3价C变为十6价，氧化剂与还原剂物质的量 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 之比为7：2，A项错误；2CrO+2H+、Cr2O+ 项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z→W发 H2O,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋转，Z分 铬元素主要以CrO存在，B项正确；“滤渣2”主要 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 成分为HSiO3、A1(OH)3,H2SiO不可溶于强酸，C 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 。1 GS 化学（三） 参考答案及解析 9.D 【解析】氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，臭 错误。 氧在极性溶剂中的溶解度比氧气大，A项不符合题 12.C【解析】根据盖斯定律，3×①+②+③+④+⑤) 意；N2H4分子中一NH2为吸电子基，则N原子的孤 =总反应，即△H=3△H1十△H2十△H3+△H4+ 电子对被吸引，导致N原子与H的配位能力减弱 △H,A项正确：反应速率由最慢的步骤决定，步骤 N2H:结合氢离子的能力弱于NH,,因此等物质的量 ③是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制 浓度的N2H:和NH的水溶液，N2H4水溶液碱性较 步骤，B项正确；催化剂的作用是降低反应的活化 弱，B项不符合题意；F3+可以和苯酚中O原子的孤 能，不改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子 电子对形成配位键，故向FCl溶液中加入苯酚会生 的杂化方式由sp2变为sp,D项正确。 成紫色H[Fe(CsHO)],C项不符合题意；因邻苯 13.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键，故 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K应该 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项符合题意。 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 10.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的 离和水解，不能得出K2(H2CO)<K2(H2C2O), 数目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子 A项错误；Br与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能 明Br:将S2氧化为S,验证了Br的氧化性，B项错 形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元 误；向试管中加人1mL0.10mol·L1Na2S溶液 素，Y是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共 和0.4mL0.20mol·L-1ZnSO溶液，产生白色沉 价键，R是H元素，W是C元素；X形成2个共价 键，X是O元素。电子层数越多，离子半径越大，电 淀，此时Na2S有剩余，再滴加0.1mL 子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 0.10mol·L.1CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比 小，则半径：P3->N8>O-,A项错误；非金属性越 较ZnS、CuS溶度积常数Kn大小，C项错误；向露置 强，电负性越大，则电负性：O>N>P,B项正确；简 在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生无色气 单氢化物的沸点：NH>PH3>CH,C项错误；烃 体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2, 类物质中极性分子种类较多，D项错误。 Na2O2已变质生成Na2CO3,D项正确。 11.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 OH 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 4H ,N极为阳极，电极 碱性较强时主要以Zn(OH)2形式存在，当氨过量时 OH Zn(OH)2转化为[Zn(NH):]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N 反应为2H2O一4e一4H+十O2个，放电时，M极 分别代表Zn2+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 OH [Zn(NH)4]2+。a点溶液中c(OH)= 为负极，电极反应为 -4 10-9mol·L-1.c(Zm2+)=(0.1-0.018X OH 2)mol·L1=0.064mol·L',Kp[Zn(OH)2]= 4H,N极为正极，电极反应为4H+4e十O2 0.064×10-15.8=6.4×101.8,Zn(0H)2+4NHg 一一2HO。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 →[Zm(NH3)4]++2OH的平衡常数K= 流动方向，A项错误；膜X为质子交换膜，B项错误； Kp[Zn(OH)2]×K稳=6.4×1017.8×10°=6.4× 充电时，M极的电极反应为 +4H++4e 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 确；由反应：ZnSO,十2NH·H2OZn(OH)2+ OH (NH)2SO1,结合此时b点溶液中c(Zn+)= ,C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO和 OH (NH,)2SO,,且n(ZnSO)=n[(NH):SO,],故 ·2· GS 调研卷 化学（三） c(NH)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NH):]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH:COOCH2CH 正确。 +KOH--CH,COOK+CH,CH.OH:HCI+KOH 二、非选择题 一KC1十HO,乙酸乙酯的纯度= 15.(15分) c1C1X(V。一V,)XMz酸乙凿X103 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) C十 0.50XPZ酸乙 ×100% 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,+2H,0(2分) cmol/L×(W。-V,)X103LX88g/mol×100%= 0.5mL×pg/mL (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6×c×(V。-V)⅓，若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaC1溶液可将Naz CO,从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分)》 16.(14分) (6)17.6xcX(w-V)%(2分) (1)2LiCoO2+3H2 SO+H2O2=LizSO+ 偏低(1分) 2CoSO1+O2个十4H2O(2分)做还原剂(1分，其 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 他合理答案也给分) 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 (2)3.2(2分) 发生反应：C十2H2S0,(浓)二C0,↑+2S02↑ (3)1.0×103(2分) +2H2O。 (4)惰性电极(1分)Co2++2c—Co(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 (5)1.12(1分) (H)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 i.7v2x10 (2分) 8NAa 出H,故选A项。 (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 (1分) 圆底烧瓶进行加热。 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe+HSO: (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO。溶液 FeSO1+H2k、2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++ 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加人饱和 2H2 O,Cu+H2 SO:+H2O2 -CuSO.+2H2O, NaCl溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， HO2氧化Fe2+、与硫酸一起溶解铜。H2O2做还原 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 剂，将LiCoO,中十3价Co还原为十2价。结合元素 中继续加人饱和CaC2溶液，充分混匀，以去除酯层 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2+3HSO4+ 中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸 H2O2-Li2SO,+2CoSO,+O2↑+4H2O。 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 (2)根据溶度积常数Km[Fe(OH)3]=4.0×108, 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO溶 以及离子浓度≤105mol·L1的要求，铁离子恰好 液除去乙酸，但是又引入了N2CO3,分液后酯层中 完全沉淀时的氢氧根离子浓度c(OH)= 留有少量Na2 CO,溶液，饱和NaCl溶液一方面可以 将NazC),从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 3/KLFe(OH)s」 3/4X10 10-3 mol/L=√10 mol/L= 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 /4×10丽mol/L≈1.587×101mol/L。再根据 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 水的离子积常数Kw=c(H)×c(OH)=1.0× CaCl·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 1014,氢离子浓度c(H+）= K c(OH= ·3· GS 化学（三） 参考答案及解析 1.0×1014 1.587X10可mol/L≈6.3×104mol/L,即pH 小，B项正确：反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气休的质 -1gc(H+)=-lg(6.3×104)=4.0-0.8=3.2。 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 所以，当溶液pH至少为3.2时，e3+可以完全 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 沉淀。 (3)起始时，n(C02)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 (3)由K[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH)得 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 c(Co2+)= 1.0×1016 (1.0×106)2mo1·L,1=1.0× 时n(H,O)=0.3mol,列“三段式”如下： 103mol·L1。 CO:(g)+3H2 (g)CH:OH(g)+H2O(g) 起始/mol:0.5 0.9 0 0 (4)阳极需用惰性电极（如Pt、石墨），避免电极溶解 转化/mol:x 3.x x x 干扰电解。阴极Co+得电子析出Co,电极反应式 平衡/ml:0.5-x-y0.9-3.x-y x+y 为Co2++2e-Co。 CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) (5)1,由题干图示信息可知，晶体锂是面心立方结 起始/mol: 0.5 0.9 0 0 构，故晶胞中锂的配位数为12。 转化/mol: y y y y ⅱ，由题干图示信息可知，一个晶胞中含有1i数日 平衡/mol:0.5-xy 0.9-3.x-y y x+y 为8x号十6x号=4，则1个晶胞质量为g,若 1.4=1.4,且x十y=0.3,解得x=0.2,y= 则1.4-2zp 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,2d= 0.1。 4a,d=2V2apm,一个晶胞的体积为(2√2a× ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为3， 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 101")3cm3,则锂晶体密度为 0.05 (2√2a×10o)3cm mol·L1·min'。 =7√2X1030 8NAa3 g·cm3。 ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为0.？mo 0.3 mol (6)避免焚烧产生有毒气体（如含Co,Li的烟尘），实 100%≈66.7%。 现资源回收，符合绿色化学理念。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) 17.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH)= (1)+41.2k·mo1(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p=103Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) 0.3pPa×0.2pPa 105 Pa 10 Pa (3)@0.05 标准平衡常数K= mol·L·min(2分) 0.2DPa)y×0.2pPa =3.75× 105Pa 105Pa ②66.7(2分) 101×p2。 ③3.75×1011×p2(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 ④降低(2分)缩小(2分) 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率：合成甲醇的反 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H1= 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 △H3-△H2=-50kJ·mol1 以提高合成甲醇的平衡产率。 (-91.2kJ·mol1)=+41.2kJ·mol1。 18.(15分) (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 (1)2,6-二氯苯胺(1分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ (2)取代反应(1分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (3)酰胺基(2分) 4 GS 调研卷 化学（三） (7) 0(2分) COONa 5) 1+NaOH- NH (2分) CI NH2 浓硝酸、浓硫酸」 (6)8(2分) CN H CF3 (3分，反应条件不扣分) H:CO 氟他胺 【解析】(1)C的化学名称为2,6-二氯苯胺。 H CO CN (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac2O 十AcOH,反应类型为取代反应。 H.CO CN (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 CI H.c (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F 的结构简式为 H:C- (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 COONa OCN、 方程式为 CI+NaOH CI- (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 O-CN(2分，任写一种) ○Q结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 CI HCO CN. ·5 GS 化学（三） 参考答案及解析 CI H,CO CN H,C- OCN。 CI (?)氰基水解生成羧基，结合信息，将羧基转化为 H CO -CN 一COC1,一COC1与氨基反应，再在苯环上引入硝基 得目标产物。合成路线为 >CN HO#.COOH s04》 CI CF H:C- NH2 CI 浓硝酸、浓硫酸 △ H;C CN. CF3 氟他胺 6· GS