化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等)》 物质的转化关系：利用物质的转化关 选择题 4 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 选择题 实验操作、现象与结论：考查二氧化 0.65 硫性质与现象的对应分析等 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 选择题 中 0.65 反应速率控制等 选择题 关于钉(Ru)的工艺小流程综合分析 中 0.65 N的综合应用：考查化学键、电子转 6 选择题 4 中 0.72 移、微观结构等 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 4 中 0.68 用、仪器使用、离子方程式书写等 以有机药物合成为载体，考查有机物 选择题 中 0.60 命名、转化、同分异构体等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 9 选择题 中 0.65 硝基苯的电化学综合 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 10 选择题 4 难 0.55 液分析 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 非选择题 16 中 0.62 式的书写、电解原理、沉淀溶解平衡 常数的计算、晶胞结构分析等 调研卷 化学（六） 化学实验：以叠氯化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 12 非选择题 14 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 13 非选择题 16 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 √√ 构体书写、合成路线中物质的推测等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 非选择题 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 14 14 √ √ 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 ·2… 可 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 Na2SiO3等，溶液具有碱性，B项正确；“还原”步骤中 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 甲酸转化为CO转移2个电子，Naz RuO,转化为 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 Ru(OH),转移2个电子，因此Na2RuO与HCOOH 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 反应的物质的量之比为1：1，C项错误；气体X为氯 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 气，转化过程中盐酸体现酸性和还原性，D项错误。 的蛋白质聚沉，D项错误。 6.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 2.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 D20分子含有10个中子，故18gD20含有的中子数 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO2)2,Q的阳离子为 为9NA,A项正确；由于不知道N2S溶液体积，无法 [Cu(NH)1]+。NH气体和NO2气体均能与水发 确定Na2S溶液中Na+数目，B项错误；2CO2十 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 2Na2O2—2NaCO3+O2,1 mol CO2在反应中转移 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项借误；反应③为 1mol电子，C项错误；N2与H,的反应为可逆反应， 3NO2+H2O—2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N-H 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO),溶液中通 共价键数目小于6NA,D项错误。 人过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 7.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 [Cu(NH):]+,D项错误。 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 3.B【解析】该过程中存在多个平衡，无法证明 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确：将c装置 H2CO3的K2大于HCIO的K,A项错误；将SO2通 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO3,C项错 入Na2S溶液中生成黄色沉淀(S单质)，反应中SO2 误；用NaCIO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高 作为氧化剂将S2氧化，说明SO)2具有氧化性，B项 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH 正确；将SO2通入酸性KMnO,溶液中溶液紫色褪 2FeO?+3C1+5HzO,D项错误。 去，SO2体现出还原性，C项错误；将干燥的SO2和 8.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， C12按体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发生反应： ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 SO2+C1十2H2OH2SO,十2HC1,石蕊溶液变红 生取代反应，A项错误；②的系统命名为2溴2甲基丙 但不褪色，D项错误。 酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异构 4,D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 体有4种，分别是，人cOoH中*位置被Br取代有 应I的活化能最大，A项错误：恒容条件下，通入惰性 3种，一COOH有1种，C项正确；③→⑤涉及了加 气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速 Br 率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不能 成和消去两步过程，D项正确。 减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C非极 9.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 5.B【解析】“氧化碱浸”时，BO发生反应的离子方 NO 程式为BiO3+2OH+2C1O—2B1O+2C1+ H2O,A项错误；“还原”步骤所得滤液中仍存在 确；C极存在电极反应： +6e+6H ·1… 可 化学（六） 参考答案及解析 NH2 【解析】氧化锰矿为原料（含MnzO、MnOOH、 FczO、Al,O3、SiO2及CuO),加入HSO,溶液可使 十2H2O,B项正确；理论上溶液中每产生 Mn2O,、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、CuO溶解产生 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 Mn3+、A13+、Fe3+、Cu+等，SiO2不溶于酸形成滤渣 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项错 1,同时H2O2可将Mn3+还原为Mn2+;继续加入 误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此电 Mn(OH)2调节pH使A13+、Fe3+转化为对应的 极附近溶液的pH均增大，D项正确。 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤得滤渣2，滤液中 I0.C【解析】L2、L1、L4、L3分别表示c(M)、c(CI)、 含有Mn+、Cu+,硫化处理使Cu+生成硫化铜沉 c(M+) c(M+) [M(SCN)]'LM(sCN2J)随lgc(SCN)的变 淀，过滤得滤渣3，沉锰过程中加入NH,HCO3使 化，A项正确；根据曲线L和曲线L上的坐标 MnSO4转化为MnCO3,MnCO3最后经过空气氧化 (-5,-4.4)和(-5，一5.3)，分析K=c(M)· 得Mn,O4。 c(C)=103·10:4=107,B项正确；反应 (1)“浸出”前，将矿石粉碎可以增大接触面积，加快 M+2SCN=[M(SCN)z]的平衡常数K= 浸出速率，提高浸取率。 c([M(SCN)2]-) (2)“浸出”时，MnO2中的锰被过氧化氢还原为二 c(M)·c2(SCN根据题中a点坐标(-5，-1D, 价锰离子，离子方程式为Mn2(O3+H2O2十4H+ 分析当c(SCN)=10-mol·L.1时，溶液中 2Mn2++02个+3H20。 c(M+) c([M(SCN)2]) =101,因此 K (3)根据K[Fe(OH)]=1.0×108, K[A1(OH)3]=1.0×102,使Fe3+完全沉淀的最 c([M(SCN)2])_10' c(M)·c2(sCN)=10=10",C项错误；由 小pH为3，使A13+完全沉淀的最小pH为5；为使 图可知，c(SCN)=1048mol·L1时，溶液中 Fe3+、A3+完全沉淀，调节溶液pH应不低于5。 e(Cl)>c([M (SCN)2])>c[M(SCN)],D (4)滤渣3的化学式为CuS。 正确。 (⑤)“沉锰”时需缓慢向含Mn2+的溶液中滴加 二、非选择题 NH,HCO,,而不加人Na2CO的原因是Na,CO3溶 11.(16分) 液碱性较强，在碱性较强环境下会发生反应 (1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 MnCO;(s)+20H (aq)=Mn(OH)2(s)+ (2分) CO号(aq)而生成Mn(OH)2,不利于MnCO3的 (2)MnO3+H2O2+4H2Mn2++O2个+ 形成。 3H,O(2分) (6)a极为电源负极，若电源为甲烷碱性燃料电池， (3)5(2分) 则a极的电极反应式为CH,一8e+10OH (4)CuS(2分) CO+7H2O;N极（阳极）的电极反应式为3Mn (⑤)Naz CO,溶液碱性较强，在碱性较强环境下会发 +4H2O-2e—MnO4+8H。 生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)一Mn(OH)2(s) (7)由晶胞结构可知，晶胞中锰原子个数为8× 8 +CO层(aq)而生成Mn(OH):,不利于MnCO3的形 成(2分，其他合理答案也给分) 1=2,氧原子个数为4×号+2=4，晶休的密度为 (6)CH1-8e+10OH-CO号+7H2O(2分) (2×55+4×16)×10 -g·cm3。 3Mn2++4H2 O-2e-Mns ().+8H+() NAabe 12.(14分) (7)2X55+4X16)X10(2分) Naabe (1)酸性和强氧化性(2分) ·2· 可 调研卷 化学（六） (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) OH COOC,Hs (3)[:N:N(2分) +C2HOH(2分) (4)N3+H2O一HN+OH(2分) (5)2Cu2++SO2 +2N;+2H2O-2CuN3+ (5)12(2分) SO?+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 给分) 原子上转移到氧原子上(2分) (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) COOC2Hs 2分 (7)0.21×100%(2分) 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 (2分) 化性。 【解析】由题意得，G的结构简式为 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 (3)C0,的电子式为：ǒ：C:0:,叠氮酸根与C02的 COOC,H ,H的结构简式为 NH 结构相似，则N的电子式为节：N:。 (4)叠氯化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 离子方程式为N+H2O一HN十(OH。 COOCH5 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu+十 I的结构简式为 SO2+2Ng+2HO2CuN￥+SO+4H+。 (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 (1)A的分子式为C6H:NF3,其结构简式为 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 卸装置时污染空气。 ,系统命名是2,3,4-三氟苯胺。 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 NH c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 100mL溶液，因此m(Ng)=2.1g/L×0.1L= (2)G的分子式为C4H:NO3F4,其结构简式 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N?的质量分数为 0.21×100%。 COOC2Hs m 13.(16分) (1)2,3,4-三氟苯胺(2分) (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键、碳碳双键。 (2分) (4)C→D的化学方程式为 .C00C2H5 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) OH COOC2Hs 300 COOCHs +C2H(OH。 C00CH5300℃， (5)除H外，CH1:N2的同分异构体中含有六元环 ·3· 可 化学（六） 参考答案及解析 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (3)①10min时，C.H:SH和CHs的浓度之和为 0.58mol·L,推出参加反应的C6HC1为 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 v(C6HCl)=0.058mol·L1·min。 ②(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 NH> NH 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 子上。 ③设起始时容器中n(C,HCl)=1mol和n(HS) (7)由题给信息可知，M、N的结构简式分别为 2mol,已知CHCI的平衡转化率为80%，CHSH 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 COOC,H n(CHSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= NH. 0.48mol。列式计算。 Cs Hs CI(g)十H2S(g)、C6HsSH(g)+HCI(g) 14.(14分) 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) CHGg+Hs@一CH.e+He+号sg (2)反应Ⅱ(2分) 变化量(mol):0.480.480.48 0.48 0.06 (3)①0.058(2分) 因此转化的H2S总量为0.8mol,H2S的平衡转化 ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C,HSH会逐渐累积从而使c(CHSH)增大，一段 率为°，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 2 时间后，随着c(C6HC1)减少到一定程度后，反应I 的物质的量分别为n(C,HC)=0.2mol、n(H2S)= 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H)= ③40%(2分)1.07(2分) 0.48mol、z(HCl)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H= 此反应I的压强平衡常数K。= -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol p(HCDX p(C.H:SH)(HCD Xn(C.H,SH)_ -104kJ·mol1=-29k·mol1,因此反应Ⅲ的 p(C.H.CI)×p(H2S)n(C6H,CI)×n(HS) 焓变△H3=△H1+△H2=一45.8k·mol1;该反 0器-91.0m 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 进行。 ·4 回2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时7E 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 ☒o回8-☑9 y ③ 回网回 ④ A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH3+2HO-Cu(OH)2↓+2NH 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.下列实验操作、现象、解释或结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 H2CO3的K2大于 A 将CO2通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 HCIO的K B 将SO2通入NazS溶液中 产生黄色沉淀 SO2体现出氧化性 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 SO2体现出漂白性 SO2溶于水使溶液显 将干燥的SO2和Cl2按体积比1：1混合，通 石蕊溶液先变红后 D 酸性，SO2的漂白性 入石蕊溶液中 褪色 使溶液褪色 4.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一—CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 ,Ag02(g) C.Ha(g) 02(g) A.三个反应中，反应I的活化能最小 EO(g) B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提 Ag(s) AgO(s) 高反应速率 n C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 5.钉(Ru)广泛应用于电子、航空航天等领域。某含钉的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、 B2O3(两性氧化物)，从该含钌的废渣中回收钉的工艺流程如图所示，已知“氧化碱 浸”后所得溶液中溶质的主要成分为Na2RuO4、Na2SiO3、Na2 PbO2和NaBiO3。下列 说法正确的是 NaOH+NaCIO甲酸 浓盐酸 含钉废渣一→氧化碱浸一→还原一→Ru(OH,→转化→RuC13 滤液 气体X A.“氧化碱浸”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为Bi2O3+2OH-—2BiO5+H2O B.“还原”步骤所得滤液仍显碱性 C.“还原”步骤甲酸转化为CO号，则Na2RuO,与HCOOH反应的物质的量之比为1：2 D.气体X为氯气，转化过程中盐酸仅体现酸性 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 可 6.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na+数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量N2O2反应，转移电子数目为2Na D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目 为6NA 7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 浓盐酸 已知：3Cl,+6NaOH△5NaC1+NaClO,+3H,0。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5HO一2FeO}-+3C1-+10H 8.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② ④0 THF/正丙醇 i,THF/正丙醇 COOH NaOH.50 C NaOH.50℃ ii.H H ③ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 化学（六）第3页（共8页) 衡水金卷·先 9.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列 说法错误的是 电源 N02 H202 +Fe2+ H CO2+N2+H2O NH. Fe3 OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 1O.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN-=M(SCN)和M(SCN)+SCN-=[M(SCN)2]-,lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M),c(CI)MSCN或(MSCN,])。下 列说法错误的是 a(-5.-1) b(-5,-4.4) L 2 c(-5.-5.3) L3\ Ig[c(SCN(mol-L-1)] c(M+) A.L表示MSCN了随1gc(SCN)的变化 B.MC1的溶度积常数Kp=109. C.反应M++2SCN-=[M(SCN)2]的平衡常数K的值为106 D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(CI-)>c([M(SCN)2]-)>c[M(SCN)] 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） E可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 四氧化三锰(M3O4)广泛应用于变压器、磁记录设备、电感器及天线棒等。一种以 氧化锰矿为原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）经还原浸出后用 空气氧化法制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 适量 H2SO4 H2O2 Mn(OH)2 Na2S NH4HCO 氧化锰矿→浸出一→调p▣→硫化处理-→沉锰一MCO 高温，Mn,OA 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①该工艺条件下，相关物质的K知如下表所示。 物质 Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)2 K 1×10-38 1×10-32 1.6×10-13 ②溶液中离子浓度≤105mol·L1,可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“浸出”前，粉碎氧化锰矿的目的是 (2)“浸出”过程中，H2O2与M2O3发生反应的离子方程式是 (3)若“浸出”液中Mn+的浓度为1.6mol·L1,加Mn(OH)2调节pH,使浸出液 中Fe3+、AI3+完全沉淀，则调节溶液pH应不低于（不考虑溶液体积的变化） (4)滤渣3的化学式为 (5)“沉锰”过程加入NH HCO3而不加入Na2CO3的原因是 (6)M3O4也可通过直接电解法获得，电解原理如图所示(M、N均为惰性电极)。 a电源b M Mn2 Mn2 若电源为甲烷碱性燃料电池，则a极的电极反应式为 ,N极的电极反应式为 (7)Mn的一种氧化物的晶胞结构（长方体）如图所示。 ●Mn cpm oO b pm a pm 设VA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g·cm-3(列出 计算式)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先 12.(14分) 叠氮化亚铜(CuN)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 No- CuSO4 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N?的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氨化合物对特定波长光的吸收程 度（用吸光度表示）与在一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与 N3标准溶液浓度关系如图所示。 0.6 0.5 更 0.4 0.3 1.41.6 1.8.2.02.22.4 N,浓度(gL) 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10L亚硝酸钠溶液，滴加盐酸 调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后，准确移取该溶液10.00mL,在 520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氨化亚铜产品中N的质量分数为 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 可 13.(16分)》 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 00 COOC H 00C2H5 OH C00C2H5300℃ COOC2Hs COOC,Hs F(TsOCH,CH,F) H(C5H12N2) 三G(C14H1NO3F4) I(C19H22N3O3F3) HCI K2CO COOH 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CsH2N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种 (不考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)D的另一种制备途径如图所示。 OH M(C.H2F) OOC,H COOC,Hs C -HCI NH, 写出M、N的结构简式： 14.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C。HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。 I:C Hs CI(g)+H2S(g)CH SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：CH,sHg)C.H,(g)+8s,(g)△H, Ⅲ：C,H,Cg)+H:S(g)C,H,(g)+gs,(g)+HCI(g)△H 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo C.HsCI(g)+H2S(g) △E3=104 △E2=75 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCl(g) sSg(g)+C.H6(g)+HCI(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 号十C(k为反应速率常数，E,为反应活化能， m 公式，可写作Rlnk=- R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) テ/(10-3K1) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HC1):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HC1的平 衡转化率为80%、C6HSH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C.H:SH) 转化为CH,SH消耗C,H,CI的量×1oo%。 反应的C6HCI总量 浓度/molL1 CHsSH(g) 0.5--- 0.08/ C.H6(g) 10 2030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, (保留三位有效数字)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） 可