化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（一） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题E 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关 于该大环平面分子的说法错误的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 3.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol一CD3中含有的电子数为9NA B.常温下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA C.标准状况下，22.4LC12通入水中与水反应，转移的电子数为NA D.0.5mol/L的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，含有的Cu2+数目为0.5NA 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 W [w-x-w]Y-z-Y] A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X>Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 5.有学者设计了一种联合制备金属钾和氟气的工艺，其主要转化过程如图所示（部分产 物未标出)。下列说法正确的是 CaC2 KF ④ ⑨ HE K Cao ③1 C CaF2 浓H2SO4 A.转化过程中所有反应均为氧化还原反应 B.反应②可于通风橱内在坩埚中进行 C.反应③可用离子方程式的形式表示 D.实际生产中反应④适合通过电解装置实现 6.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。 实验1：将一定量H2S气体通入水中，测得溶液pH=4。 实验2：将H2S气体通入0.1mol/LKOH溶液中，当溶液pH=8时停止通气。 实验3：将H2S气体通入0.1mol/L CuSO溶液中。 已知：Ka(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×1013,Kp(CuS)=6.3×10-36;忽略 反应后溶液体积的变化。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=10-4mol/L B.实验2所得溶液中：c(S2-)<c(H2S)<c(HS) C.实验2所得溶液为KHS和K2S的混合溶液 D.酸性：H2SO4>H2S,实验3无法生成黑色沉淀CuS 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） E可 7.我国的砷碱渣（主要成分Na2CO3、As2O3、Sb2O3)处理技术居于世界领先水平，其部 分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 浓盐酸、Na2S 足量02 砷碱渣→水浸浸液→沉砷→As2S3一→焙烧As2O; Sb203 滤液 尾气→碱液吸收 蒸气蒸酸NaCl A.“水浸”后可通过过滤操作分离出Sb2O3 B.“沉砷”时加人N2S的质量需远大于理论值，以便提高沉砷率 C.“培烧”时，生成1 mol As2O同时转移22mol电子 D.“蒸酸”所得蒸气冷却后可返回沉砷工序再利用 8.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极 膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。下 列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H20 H2EAQ KH2PO,和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH一通过膜b移人催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先享题 9.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、Ph表 示苯基。下列说法错误的是 EtO E X A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗aOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 10.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[-lgc(M+),M+表示 Mg+或Ba+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K。(HF) =6X10-1,Ksp [Mg(OH)2]=5X10-12,Ksp (BaF2)>Ksp (MgF2). 12 11 10 9 (2W)31- 8 6 5 Q13.9) T1.0.3) PH 下列说法正确的是 A.I1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)十c(H+)=c(F-)十c(OH-) C.溶度积常数Ksp(MgF2)的数量级为10-1 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 ·调研卷 化学（一）第4页（共8页） E可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分) 铍及其化合物是重要的战略物资。从一种铝硅酸盐[B3Al2(SiO3)s]中提取铍的 路径如图所示。 CaCO 含HA的煤油 试剂X Be3Al2(SiO3)6- 玻璃查酸浸滤池来取有机相反来取水相Na,BcO,…Be 冷却 分液 分液 已知：Be与Al的化学性质相似。 (1)已知玻璃态的主要成分为CaAl2SiOg、CaBe3SiOs和SiO2,为了得到该玻璃态， 冷却过程应 (填“快速冷却”或“缓慢冷却”)。“热熔冷 却”主要反应的化学方程式为 (2)萃取时发生的反应为Be2+十2HA、=BeA2十2H+,“萃取分液”时铍可形成如 图所示的配合物，下列说法不正确的是 (填选项字母)。 OH H21C10 HO A.HA的结构简式为 C1o H2 N- HO B.该配合物能与水形成分子间氢键 C.Be2+的配位数和配体数均为4 D.铍能与N、O形成配位键因而易进入有机相 (3)“反萃取分液”时试剂X可以为 (填选项字母)。 A.HCI B.HNO C.NaOH D.NH3·H2O (4)实验室可用BO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KB2BO3F2)并放出BF3气体。KBBF晶胞结构如图所示，其中K原子已经给 出，氧原子略去。 OX a pm ①写出生成KBBF的化学方程式： ②图中字母Z表示的原子为 (填元素名称)，该KBBF晶体的晶 胞参数为a=B=Y=90°，M代表KBBF的摩尔质量，Na表示阿伏加德罗常数的值，则 晶体密度为 g·cm3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 12.(15分)》 铁氰化钾{K[Fe(CN)6]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[F(CN)6]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：K(HCN)=6×10-1o,Kp(PbS)=8×10-28,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8:PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加人绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN)6]和 Ca2[Fe(CN)s]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 K2Ca[Fe(CN)6]固体； Ⅲ.向KzCa[Fe(CN)6]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na4[Fe(CN)s]生成K2Ca[Fe(CN)6]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KC1的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 a- NaOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C6HoO)m]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量× 反应前淀粉总质量 100%;碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页）】 E可 13.(16分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： A CH3Cl B KMnO/H' HOOC. COOH△D SOCI, CxH10 AICls CoH12 CoHOs COOH 催化剂 Fe/HCI G C6HaN2O C6HgN2 H 催化剂 e个大NA NH--H COOH NH-H RC CR 已知：①RCOOH△， 催化 >RCONHR+RCOOH; R,NH ②RNO2 Fe/HCI RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 :烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)已知：氨基和酰胺基容易被氧化。参照上述合成路线和信息，有同学以甲苯为 原料，设计制备 ○的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）： 浓HNO 浓HSO,/△ →→Y NO 催化剂 催化剂 COOH KMnO,/H Y、Z的结构简式分别为 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先 14.(15分) 科研工作者设计用NHC脱除烟气中氨氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I NH,Cl(s)=NH3(g)+HCI(g)AH=+176.0 kJ.mol; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH CI(s)+NO(g)+NO2(g)-2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH CI、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tmi时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 (T6,1.60 802 --..733.42 ●NO2 o NO T5--- o HCI 【T,31.25 00.000.50 1.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T1℃时，NH4CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHCI脱除烟气中氮氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T℃的原因为 ②T℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HCI的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，Ts℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数Kp= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NH4CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） F可调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③④⑤ 档次系数 1 选择题 4 古诗词与化学知识 易 0.95 有机物的结构与性质：化学键的类 选择题 型、有机反应类型、原子的数目、原子 多 0.85 的杂化类型等 阿伏加德罗常数应用：电子数目的计 选择题 4 算、苯的结构、可逆反应、电子的转移 / 中 0.70 数日等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 易 0.75 律、物质结构、氢键等 元素化合物：陌生情境的不同物质之 5 选择题 4 易 0.70 间的反应、反应条件等 无图像溶液中离子平衡：考查电离平 6 选择题 4 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守 / 中 0.70 恒等 以非金属为主体的简单工艺流程：氧 选择题 4 化还原反应、物质分离、循环利用、操 / 中 0.65 作目的及作用等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 选择题 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 9 选择题 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 难溶电解质溶液中电离常数及K常 10 选择题 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 难 0.50 式等 。1 可 调研卷 化学（一） 无机工艺流程：陌生方程式的书写 11 非选择题 14 萃取与反萃取的考查、试剂的作用、 / 中0.65 晶胞的相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 12 非选择题 15 L √ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 13 非选择题 16 √ 中 0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、局部合成路线分析等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 14 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算 √√ 难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 ·2· 回 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 正确：若0.1mol/LKOH溶液与H2S恰好反应生成 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 0.1mol/LKHS溶液，HS的水解平衡常数远远大 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 于其电离平衡常数，即HS以水解为主，c(OH)≈ 项正确：黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 1×10W 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 √.1X10×0.1mol/L,pH>8,故溶液2应为 应，C项错误；投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 KHS与H,S的混合溶液，C项错误；Cu+(aq)十 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 H2S (aq)CuS (s)2H+(aq),K= 2.D【解析】C一N键是共价键，A项正确；含有不饱 KH,S)×K(H,S=1.1X101X1.3X10 和键，可以发生加成反应，B项正确：根据价键理论分 K(CuS) 6.3×106 析，该物质有12个H原子，C项正确：该大环分子中 10,反应彻底，可以生成黑色沉淀硫化铜，D项错误。 存在sp2杂化的N原子，D项错误。 7.B【解析】“水浸”后形成SbO3沉淀和浸液，可通过 3.A【解析】1mol一CD3中含有的电子数为9NA,A 过滤操作分离出Sb2O3,A项正确：“沉砷”时加入 项正确；苯中没有碳碳双键，B项错误：C12与水反应 Na2S的质量远大于理论值会导致生成大量H2S,原 的化学方程式为C12+H2O一HC1+HC1O,该反应 料利用率低且污染环境，B项错误；“培烧”尾气需用 为可逆反应，故标准状况下22.4LC12与水反应转移 碱液吸收，说明AsS被O2氧化为AsO和SO2, 的电子数小于NA,C项错误：溶液的体积未知，无法： 反应化学方程式为2AsS+110,商温2As,O,十 计算出具体数目，D项错误。 6SO2,故生成1 mol As2O5同时转移22mol电子，C 4.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O 项正确：“蒸酸”所得蒸气为盐酸酸雾，冷却后可返回 P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 沉砷工序再利用，D项正确。 故最高价含氧酸的酸性：HNO3>HPO,,B项正确： 8.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石墨 PH分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 电极为阳极：电极N为负极，催化电极为阴极，电极 性分子，D项错误。 反应式为EAQ十2H++2e一HEAQ。则电极M 5.D【解析】反应③不属于氧化还原反应，A项错误； 上的电势高于电极N上的电势，A项错误：水解离出 金属钾在空气中极易变质，故反应②需在真空或添加 的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错误：KCI和 保护气的体系中进行，B项错误：反应③中所有物质 KC1O3溶液均显中性，停止通电后，石墨电极区KCI 均不可拆成离子形式，C项错误；氟气氧化性极强，不 溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由电子守恒和 易通过氧化性比氟气更强的氧化剂氧化一1价氟的 电极反应式知，相同时间内，理论上制得KCO3与 方法制备，适合通过电解装置实现，D项正确。 HEAQ的物质的量之比为1：3，D项正确。 6.B【解析】由电荷守恒可知，2c(S)十c(HS)+ 9.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 c(OH)=c(H+)=10-‘mol/L,A项错误；由于 应，A项错误；Z存在对映异构，B项正确；等物质的 K1(H2S)=1.1×10-7,K2(H2S)=1.3×10-13 量的Y、Z最多消耗Na(OH的物质的量之比为2：3，C cHs=iX10,=11,cS8)=1.3X10n c(HS)=1.1×107 c(HS) 1X10-8 项正确；X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其沸 1.3×105,K1(H2S)×K2(H2S)= 点均取决于范德华力的大小，D项正确。 c(S-)·c2(Ht),c(s2-)=1.1×107×1.3×10-1日 10.C【解析】因为K(BaF2)>K(MgF2),由图可知L2 c(H,S)c(H,S) (1×108)2 表示-lg(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 =1.43×10-4,故c(S2-)<c(H2S)<c(HS),B项 K(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶液的 。1 化学（一） 参考答案及解析 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(+) 机溶剂形成配合物，进入有机相，D项正确 十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 (3)“反萃取分液”时得到的水相物为 数，2c(MP+)十c(H+)>c(F)+c(OH),B项错 Naz[Be(OH),],再结合已知Be与Al的化学性质相 误；L1表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 似，可知试剂X可以选用NaOH,C项正确。 c(HF)=0.1mol·L-1、c(H+)=101mol·L-代 (4)①根据题干信息可得出该反应的化学方程式为 人K(HF)=c(F:H*)=6×10,计算得 c(HF) 6BeO+3KBF,+B.O,200-3KBe:BO,F:+2BF,. c(F-)=6×104mol·L1,由Q点数据计算得 ②品胞中K的个数为8X号+2=3，Z的个数为4× Kp(MgF2)=103.9X(6×104)2=3.6×10-10,9, 则Kp(MgF2)的数量级为101，C项正确；由信息， }十2=3，再结合化学式可知Z为丽原子：晶体密 当c(HF)一定时，c(F)=K(HF)·c(HF c(H) 度为2 -g·cm3。 6×104X0.1=6×10°·c(0H),c(Mg*)= 12.(15分) K c(OH) (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 Kp(MgF2) 3.6×10-10,9 10-29.9 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 c2(F-) (6×10)2·c2(0H)=2(0H) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=10-29.9< 除去(2分) K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 2Na[Fe(CN)]+Caz[Fe(CN)]+4KCI- 沉淀，D项错误。 2K:Ca[Fe(CN).]+4NaCI(2) 二、非选择题 ③将Na,[Fe(CN)]转化为K,[Fe(CN)a],利用同 11.(14分) 离子效应降低K,[Fe(CN)s]的溶解度(2分) (1)快速冷却(2分)Bes Alz(SiO)。+2CaCO,商温 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 CaAl2SiO+CaBe,SiO,.+3SiO2+2CO2↑(2分，其 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 他合理答案也给分)》 ②2[Fe(CN).]-+Cl2-2[Fe(CN).]3-+2CI (2)C(2分) (2分) (3)C(2分)》 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 (4)D6BeO+3KBF,+B.O,700C-3KBe:BO,F2+ 理答案也给分) 2BF3(2分) (3)2.7c×100%(2分) mv2 ②硼(2分) 3MX1030 a2cNA 2分) 【解析】(1)①HCN和H2S均为弱酸，步骤I浸取 时，温度过高会增大Ca(CN):,NaCN和CaS水解程 【解析】(1)玻璃态即非晶态，可采用快速冷却的方 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 法形成：“热熔冷却”主要反应的化学方程式为 造成环境污染：加入PbO可以与CaS反应生成难溶 BeA1,(Si0,)。+2CaC0,商里CaAl,Si,0十 的PbS过滤除去。 CaBes SiO6+3SiO2+2CO2◆。 ②含Na,[Fe(CN)。]和Ca[Fe(CN)a]的滤液中加入 (2)根据萃取时发生的反应为Be2+十2HA KCl,可发生反应Na,[Fe(CN)6]+Ca[Fe(CN)s]+ BeA2+2H,可知HA的结构简式为 4KCI-2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCl HO- 一C1oH21,A项正确：该配合物中的 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加人纯碱溶液后脱 N 钙生成K,[Fe(CN)s]和Na:[Fe(CN)s],再加入过 HO 量KCl可将Na[Fe(CN)6]转化为K[Fe(CN)。], 羟基可以和水形成分子间氢键，B项正确：根据配合 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN)。]的溶解度，提 物的结构可知，该配合物总的配位数为4，但是配体 高原料利用率和产品产率。 数为2，C项错误；铍与N,O形成配位键，使其与有 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 ·2· 可 调研卷 化学（一） 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 (1) 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 ②c中氯气将K,[Fe(CN)]氧化为K[Fe(CN)]反 应的离子方程式为2[Fe(CN)s]1-+Cl2 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 2[Fe(CN)6J3-+2C1-. ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 两个甲基邻位，即连三甲苯 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气 (2)满足条件的结构简式为 (3)淀粉水解反应为(CH。O,)。十nH,0稀馥酸 HCOO HOOC △ nC6H12O,由信息，CH2O与K,[Fe(CN)6]反应 OC-H COOH、 的化学方程式为CH2O,+6K[Fe(CN)6]+ HCOO HOOC 6KOH-6K[Fe(CN)]+ CHO OH HOOC(CHOH),COOH+4HO,则淀粉水解度为 HO CHO,共有3种。 V×10 L.Xe mol…×g×162gmol CHO OH ,V2 mg×100 NO 100%=2,7×10%. (3)D的结构简式为H00C 中含 mv2 NO 13.(16分) 有官能团的名称为硝基。 (1)偏三甲苯（或1,2,4三甲基苯）(1分) 0 (4)C- 0和 发生缩聚反应生成 NH (2)3(1分) NH 的化学方程式为 0(2分)硝基(2分) COOH NH+H NH, cl-c- 催化剂 (4)n CI-( 催化剂 NH NH +(n-1)HCl。 +(n-1)HC1(2分)》 COOH NH-H COOH NH十H (5)取代反应(1分) 通过分子内取代反应 COOH COOH COOH NH十H (6 (2分) (2分) NO. NH2 和水 NHH COOH (2分) (6)由上述合成路线和信息，◇丫 发生硝化反应可 NH COOH 先经氧化得到 【解析】由信息推知：A为◇，B为，D为 得 NO NO2 NO COOH CH ,G为 再经还原得到〔 被酸性高锰 NH NH 3 可 化学（一） 参考答案及解析 COOH COOH (2)①若NHCI完全分解，则生成2.5 mol NH3和 酸钾溶液氧化可得 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N2 NH 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N2(g) COOH +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol COOH H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol 反应生成 进一步分子 HCl、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 的物质的量分数均为0，HC1的物质的量分数为 31.25%,由此推知T℃时NHC1完全分解：用 内脱水得到目标产物 NH,CI脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 14.(15分) 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 (1)-404.45kJ·mol-1(2分)I(1分) ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 (2)①是(1分)T,℃时，NH,CI完全分解生成 人1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 2.5 mol NH3和2.5 mol HCI,NH将NO和NO2 始分压为0.5pMPa:T,℃，tmin末达到平衡时， 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol NO2的分压为0，则0tmin内，反应Ⅲ的平均速率 H2O(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 NO,)=0-52NMa=会MPa·mim t min 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 气中氮氧化物的效率(2分) 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 ②号2分) 持不变，故温度高于T,℃时，HCI的物质的量分数 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 ④22.46%)°×(16.05%)F I.60%)X18.46pMPa(2分，其他不化 行程度。 ④由题可知，T:℃时，HC1、NO、NO2、N2和NH3的 简的合理答案也给分) 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 16.05%、18.45%,则H2O(g)的物质的量分数为1 等)(1分) -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% 【解析】D应用盖斯定律知1×2十（Ⅱ十Ⅲ）×日 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 (22.46%)6×(16.05%)5 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO(g)2N(g)+ 1.60%)°X18.45%)pMPa. 2HC1(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol1: (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 I为焓增嫡增的反应，在较高温度下自发进行，反应 少反应过程中氨气挥发等。 Ⅱ、Ⅲ均为焓减熵增的反应，在任何温度下均能自发 进行。 ·4· 回