化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 4 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 4 查化学键、官能团以及有关性质等 易 0.88 选择题 4 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 NA的综合应用：考查微粒构成、转移 选择题 L 中 0.72 电子数、弱电解质的电离等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 5 选择题 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 小流程分析：物质转化、分离提纯、计 6 选择题 4 中 0.65 算等 物质制备实验装置分析：考查碘化亚 选择题 / 0.58 铁制备的对应分析等 账 反应机理图像分析：考查热化学方程 选择题 中 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 9 选择题 4 中 0.65 算等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 10 选择题 4 难 0.55 子浓度等 ·1· 回 调研卷 化学（二） 无机工艺流程：以锆英石提取锆为载 体，考查流程分析、化学方程式的书 11 非选择题 17 写、物质结构分析、沉淀溶解平衡常 中 0.64 数的相关计算、电化学、晶胞结构分 析和计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 12 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 √ √ 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 有机合成：以某种香料的成分简单合 成路线为载体，考查有机物命名、分 子式、结构简式、官能团、反应类型、 13 非选择题 15 L √√√ √中0.68 物质结构分析、有机方程式书写、同 分异构体数判断，红外光谱、根据隐 含的合成路线设计问题等 化学反应原理：以多步反应为载体， 14 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 ·2 回 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 错误；增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移动，甲 1.D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 属材料；陶器属于无机非金属材料；刺绣为丝绸织品， 6.D【解析】焙烧过程中发生反应的化学方程式为 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 2LiC0,+3C,始烧2LiC1+2C0C,十20，.A项正确：过 2.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确：观察 量NaCO,溶液要在过量BaC,溶液后面加入，保证除 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， 去过量Ba+,B项正确；综合经济效益，电解饱和食盐水 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 生成3 mol Cl2同时生成6 mol NaOH,沉钴后剩余2mol 不属于高分子，D项错误。 NaOH,与新加人的NaHCO按物质的量之比1：2混合， 3.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 获得NaCO,-NaHCO,缓冲溶液可用于沉锂，C项正确； Cl、Co。沸点：H2O>NH,A项正确：第一电离能：N Co2+恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1×105mol·L1, >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， Co(OH)2 (s)=Co+(ag)+20H-(ag),c2(OH-)= [Co(NH),(H2O)2]C12中Co化合价为+2价，C项 正确；水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 K,[Co(0H,-1X10”,c(OH)=103即pH=9,故 c(Co) (N2H)(HSO,)2,D项正确。 要使Co2+沉淀完全，溶液的pH应不低于9，D项错误。 4.C【解析】2 mol Na,O2与2 mol H2O反应，转移7.C【解析】实验前，通人氮气排尽装置内空气，实验 2mol电子，故7.8gNa2O2参与反应，转移电子数目 后，继续通氮气，可以防止倒吸，A项正确；依题意，碘 为0.1NA,A项错误：H218O中含有18-8=10个中 化亚铁易升华，将收集器置于冷水，便于凝华收集碘 子，则1molH28O含有中子的数目为10NA,B项错 化亚铁，B项正确；需防止后续装置中的水蒸气进人 误；5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2Na,C 收集器中，故试剂X为浓H2SO,C项错误；碘化亚 项正确：磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则11 铁易被氧化，故需隔绝氧气，D项正确。 1mo·L1HPO,溶液中含有H+数目小于3Na,D 8.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡产 项错误。 率，A项错误：由反应进程-相对能量图可知，第2步 5.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反应路 加入AgNO,溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO,溶 径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)十CO2(g) 液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的生成 CO(NH2)2(g)十H2O(g)△H= 过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化银 一32.0kJ·mol1,C项正确；键能越大，物质越稳 和硫化锌的溶度积大小，A项错误：升高温度，平衡向 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色，B项正 9.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成 应，A是正极，右罐V+→V3+发生氧化反应，B是负 HCO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C项 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 ·1 可 化学（二） 参考答案及解析 极，右罐V+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B端 (3)“调pH”时，要求铝离子、铁离子完全沉淀，锆离 接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应为 子（铜离子）不能沉淀，则需要调节的pH范围为4.6≤ VO++H2O一eVO+2Ht,B项错误；放电 pH<4.8(或5.0)：Cu+恰好完全沉淀时，离子的浓度 时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电时， 为1.0×105mol·L,已知该条件下 左罐发生的反应为VO+十HO-e一VO克+ Kp[Cu(CN)2]=4×101,c(CN-)= 2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根据 Kp [Cu(CN)2] 4×10 电荷守恒，0.5molH+通过质子交换膜移向右罐，则 c(Cu2+) 1V1.0X10mol·L1=2× 左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol-0.5mol= 10-8mol·L,若溶液中Cu2+的浓度为 0.5mol,D项错误。 0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的KCN溶 10.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， 液将Cu+完全沉淀，则c=0.002mol·L-1×2+ 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 0.2mol·L-1×2=0.404mol·L1。 误；①、②、③依次代表HS、HS、S2的物质的量 (4)观察结构，可知锆与磷酸中的O形成配位键，A 分数随pH的变化，B项错误；Na2S溶液中只有5种 项正确；P和O均为sp杂化，B项正确；磷锆晶体 离子，分别是H、Na、OH、HS、S2,存在电荷 可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸 守恒，可表示为c(H+)+c(Na)=c(OH)十 附处理方面，故该晶体难溶于水，C项错误。 c(HS)+2c(S-),C项错误；向c(Cu2+)= (5)由品胞结构可知，晶胞中结离子个数为8X名十 0.01mol·L'的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 K (FeS) 6× 2 =4,氧离子个数为8，故化学式为ZrO2;a点 的转化，该反应的平衡常数为K= K (CuS) >10,因 此该反应可以完全进行，c(C+)<1×105mol·L 的原子分数坐标为（子，子，宁，则6点的原子分数 D项正确。 二、非选择题 坐标为(，寻寻)。 11.(17分) (6)工业上使用惰性电极电解K,ZrF。与KCl、NaCI (1)Si02(1分) 或KCI-NaCl熔体来制取金属锆。阳极上发生氧化 (2)ZrCL,+2Mg商鼠Zr+2MgC,(2分) 反应，故电极反应式为2C1一2eCl2↑，阴极 A(2分) 上电极反应式为ZrF+4e-Zr十6F-,每转移 (3)4.6≤pH<4.8(2分，4.6≤pH<5.0也给分) 0.4mole,理论上阳极生成0.2mol氯气，标准状 0.404(2分) 况下的体积为4.48L。 (4)C(2分) 12.(14分) 6z0.(2分)(，，是2分 (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) (6)ZrF号+4e-Zr+6F(1分)4.48(1分) (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 【解析】(1)滤渣1主要成分为二氧化硅。 (2分) (2)ZCL在高温条件下和镁发生置换反应，反应的 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH3)6]2++ 化学方程式为ZrCL,十2Mg商温Zr+2MgC2:加热 6HO(2分，其他合理答案也给分) 时为防止镁和锆发生其他反应，故可在氩气氛围中 2[Co(NH)6]2++H2O2+2NH 进行。 2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O(2分) ·2· 可 调研卷 化学（二） (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) (2)①由C的结构简式可知，化合物C的分子式为 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 Cu H120 免H+浓度过大与配合物反应(2分) ②B可与HO发生加成反应生成化合物F的分子 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 式为C。H。O,其同分异构体分子中含有苯环和醛 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 基，则其余结构为饱和结构，若形成一个侧链则有2 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2O2分解，氨水挥 种结构[-CH2CH2CHO或一CH(CHO)CH],若 发，避免副反应发生。 为两个侧链（一CHO和一CH2CH3、一CH,CHO和 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)6]2+具有较强还原 CH),则各有3种结构，若为三个侧链（一CHO 性，故用Co+制备[Co(NHa):]3+时，先加入 和两个一CH),则有6种结构，故同分异构体有14 NH·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入H2O2。发 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·H2O 6:2:1:1的F的同分异构体的结构简式为 -[Co(NHa)6]++6H2O、2[Co(NH3)6]++ CHO CH CH H2 O2 +2NH;-2[Co(NH3)]3++ 和 2NH3·H2O。 CHO (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 (3)C~D反应中，发生的是碳碳三键和氢气的部分 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO2的原 加成反应，故伴随π键断裂与。键形成，a项正确：D 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 与足量氢气加成的产物中六元环仍有对称性，故不 免H浓度过大与配合物反应。 存在手性碳原子，b项错误；C分子内含有苯环，故 (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 存在大π键，含有羟基故可形成分子间氢键，c项正 瞬间分解生成N2、H2O等。 确：B中含有苯环，和乙炔不可能互为同系物，d项 13.(15分) 错误。 (1)碳碳双键、羟基(1分) (4)二者最明显的区别是C分子存在羟基，故红外光 (2)①C11H12O(2分) 谱明显可见C一O、O一H吸收峰。 CHO H.C CH H.C CH (5)①根据图示由生成物为丙炔钠可知G为丙炔。 ②14(2分) (或 ②第二步，模仿反应A→B,将丙炔钠和溴乙烷混合 CHO 发生取代反应，化学方程式为CH,CH2Br-十 (2分) CH:C=CNa-CH:CH2C=CCH3+NaBr. (3)ac(2分) ③第三步是碳碳三键和氢气的部分加成反应或还原 (4)C中可以找到C一O、O一H吸收峰(2分) 反应。 (5)①丙炔(1分) 14.(14分) ②CH.CH.Br-+CH,C=CNa→CH CHC=CCH+ (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) NaBr(2分) 0.5(1-b)(2分) ③加成反应（或还原反应）(1分) (2)BC(2分) 【解析】(1)由化合物D的结构，可知其官能团的名 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 称为碳碳双键、羟基。 等，压强改变对平衡没有影响(2分) ·3· 可 化学（二） 参考答案及解析 (4)2.075(2分)20(2分) (4)列三段式得 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H1 2H2S(g)→S2(g)十2H2(g) 41.2k/mol+(-90.0kJ/mol)=-48.8kJ/mol. 起始(mol)1 0 0 (CH,OH)-25 mol.L-.min- 转化(mol)0.5 0.25 0.5 平衡(mol) 0.5 0.25 0.5 0.la mol·L1·min1:根据C原子守恒，平衡时 2H2S(g)一S2(g)+2H2(g) n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， 起始(mol) 1 0 0 n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1- 转化(mol)0.6 0.3 0.6 b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 平衡(mol)0.4 0.30.6 (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附：基 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 K,=是2×10k=20kP.设通人amlA. 甲醇的反应速率主要由过程·CO十·OH→·CO 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 太-20-×rX88 3+n 0.4Xp2 -kPa= 速率慢。 （1.3+n (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 0.3-×100 0.62×1.3+n 0.42 kPa,解得n=2.075。 平衡移动，T,时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 ·4· 可2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：016Na23C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉X,它是血红蛋白的辅基，具有芳 香性，其结构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH CH CH CH=CH, CH CH2 CH2 CH2 COOH COOH 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 3.某化合物[M(YX3)(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2NA D.1L1mol·L1H3PO4溶液中含有H+的数日为3NA 5.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬浊 A 产生黑色沉淀 Ag2S溶度积小于ZnS 液中加入AgNO溶液 [Cu(H2O)4] 十4C1 [CuCL 观察到黄绿色 B 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 溶液 十4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3溶液， 甲试管中溶液颜 D 甲试管中水解平衡正向移动 甲试管加入少量浓盐酸，乙试管 色较浅 加入等体积蒸馏水 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） 可 6.联合氯碱工业回收废弃的锂离子电池的正极材料LCoO2中金属的流程如图所示。 已知“沉钴”工艺在常温条件下进行，Kp[Co(OH)2]=1×10-15,下列说法错误的是 粗制食盐水提纯→电解 NaHCO3 正极材料 焙烧→水浸沉钳沉锂 o Co(OH)2 LizCO3 A.焙烧过程中发生反应的化学方程式为2LiCo0,十3C,焙挠2LiC1+2CoC1,+20, B.向粗盐依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，提纯获得 精制食盐水 C.沉钴后剩余NaOH溶液与新加入的NaHCO3按物质的量之比1：2混合，获得的 Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可用于沉锂 D.“沉钴”过程中Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤1×10-5mol/L],溶液的pH应该不低 于10 7.某研究小组设计如图所示装置，利用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备碘化亚铁 (FeI2),查阅资料：常温下，FeI2为易升华固体，易吸水而潮解。下列叙述错误的是 碘和铁粉 N2→ 收集器 冷水 A.实验前后，均需通入一段时间的氮气 B.收集器浸入冷水便于碘化亚铁凝华 C.小试管中的试剂X为NaOH溶液 D.得到的碘化亚铁需密封隔绝氧气 8.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实 验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol-1)变化如图所示。下列说法 正确的是 过渡态3 1 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH3(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH3(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NHz)2(g)+H2O(g) 反应历程 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO2(g)=CONH2)2(g)+HO(g)△H=-32.0kJ·molI D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 9.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展 注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 ©负载/电源 电极A 电极B V2+ VO2+/VO VO V2+/V3+ 储罐 储罐 VO2 ● 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H++e—VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO2 D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 10.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×1036、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② 0.5 0.0 678 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu+)<1 ×10-5mol·L1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分) 锆是一种稀有金属，被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。工业上一种 从锆英石（主要成分为ZrO2、SO2以及铁、铝和铜的氧化物等）提取锆的工艺流程如图 所示： 王水 氨水 NaCN 浓盐酸 锆英石粉一 溶浸一调p一除铜一结晶一zCL,Mgz 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液 已知：「.王水的成分是浓盐酸和浓硝酸的混合物； ⅱ.室温下，某些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)Cu(OH), Al(OH)3 Zr(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.8 3.5 6 完全沉淀(c=1×10-5mol·L-1)pH 3.2 6.7 4.6 8 ii.该工艺条件下，Kp[Cu(CN)2]=4×10Ⅱ (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“ZrC1→Zx”反应在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ;加 热时可在 (填选项字母)氛围中进行。 A.氩气 B.空气 C.氯气 (3)“调pH”时，需要调节的pH范围为 。 “除铜”时，若溶液 中Cu+的浓度为0.2mol·L1,加入等体积的cmol·L1的NaCN溶液将Cu2+完全 沉淀，则c数值不低于 (已知离子浓度≤10-5mol·L1时可视为已除尽。 忽略混合时溶液的体积变化)。 (4)磷锆晶体可用于工业废水、废气、生活污水、放射性核废料吸附处理方面。一种 典型的磷锆晶体阳离子型层状化合物如图所示。下列有关说法错误的是 (填选项字母)。 H P 0 H A.锆与O形成配位键 B.P和O均为sp3杂化 C.该晶体一定易溶于水 (5)锆的一种氧化物（晶胞结构如图所示）为重要的耐高温材 料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂，亦是人工钻的主要原料。该氧化 物的化学式为 :a点的原子分数坐标为(，，》。 则b点的原子分数坐标为 (6)工业上常使用惰性电极电解锆氟酸钾熔盐法（常用K2ZrF6与KCl、NaCl或 KC-NaCl组成的熔体)制备锆。阴极上的电极反应式为 ,每转移0.4mol e,理论上阳极可产生的气体体积为 L(标准状况)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 12.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加HO2溶液Ab 氨水 25mL25%氨水，缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10in以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)。]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） 可 13.(15分) 有机物D可作为有机合成中间体，用于制备香料、医药等。工业上一种合成D的 路线如图所示。 CH2Br HC=CNa CH2C=CH Na CH2C=CCH2CH2OH. NH3(液)H/H2O飞 C H2 -CH2CH=CHCH2CH2OH+ Pd/C BaSO 0 已知：一CH=CH一OH 异构化 CH2-CHO. (1)D中官能团的名称为 (2)①C的分子式为 ②B与H2O以物质的量之比1：1发生加成反应后异构化生成化合物F。在F的同 分异构体中，含有苯环同时能发生银镜反应的共 种（包括F本身，不考虑立体 异构)。写出一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的F的同分异构体 的结构简式： (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在C→D反应中，伴随π键断裂与。键形成 b.D与足量氢气发生加成反应的产物中存在手性碳原子 c.C分子内存在大π键，可形成分子间氢键 d.B和乙炔互为同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C与B分子相比，在红外光谱中的明显区别是 (5)根据上述信息，利用烃G分三步合成2-戊烯（如图所示）。 回、商HC-C=CNa9H,GH,B回CH,C-是_是-CH,-CH, BaSO. ①G的化学名称是 ②第二步反应的化学方程式为 ③第三步的反应类型为 14.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH CO *CO- CH3OH *C02 *H2O *OCH *OCH *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程CO十OH*CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P2 P3 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） 可