化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 食 ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的化学：考查物质的成分、发 选择题 易 0.90 热原理、熔点大小等 2 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 4 中 0.65 学键类型等 分子结构：电子排布式、配位键、杂化 选择题 中 0.70 方式、8电子稳定结构 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 选择题 4 中 0.65 氧化还原反应等 有机物的结构分析：考查反应类型、 选择题 4 中 0.65 原子共平面、酸性大小等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 6 选择题 4 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 工艺流程：反应原理、方程式书写、条 选择题 4 / 中 0.65 件的选择等 化学实验探究：考查乙烯的制备和性 6 选择题 、/ / 中 0.65 质、装置作用、现象分析等 新型电解装置：电极属性、电极反应 9 选择题 4 中 0.65 式判断、相关计算等 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 10 选择题 4 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 ·1… 回 调研卷 化学（五） 无机工艺流程：以某物质制备为载 休，考查分子空间构型、加快反应速 11 非选择题 18 率措施、化学方程式、物质的循环利 √ 中 0.62 用、吸附机理、电负性大小、空间利用 率、分数坐标等 有机物制备综合实验：考查仪器辩 析，操作目的分析，体系组成判定，有 12 非选择题 14 √√ 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 13 非选择题 14 体种类判断及符合条件的结构简式、 √√ √√ 中 0.65 合成路线设计等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 14 非选择题 14 √ √ √ √ 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 ·2… 可 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 生消去反应，D项正确。 1,B【解析】加碘盐中的碘为碘酸钾，单质碘遇淀粉才 5.C【解析】根据反应方程式可知，该反应为取代反 显蓝色，A项错误；铁粉在活性炭作用下与氧气、水发 应，A项正确：根据a的结构简式可知，a中可能共平 生了吸氧腐蚀，B项正确；轮胎用合成橡胶是石油化 面的原子最多有13个，B项正确；b、c互为同分异构 工产品，非天然橡胶，C项错误；生铁中的碳元素以石 体，b易形成分子间氢键，c易形成分子内氢键，故沸 墨片层形式存在，不是共价晶体（金刚石），生铁熔点 点：b>c,C项错误；b中的一NO2是吸电子基，使 低于纯铁，D项错误。 O一H键的极性增强，易断裂，故酸性：b>a,D项 2.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 正确。 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH3不 6.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 是电解质，B项错误；(NH1)2SO,是含共价键的离子 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、a对应的转 化合物，C项正确；1molH2O2中所含电子数日为 化率分别是0.5、0.2、0.1，压强相同时，温度越高，反 18N,D项正确。 应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡状 3.D【解析】基态N原子的电子排布式为1s22s22p3, 态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线α A项正确：该分子中存在配位键，B项正确；该分子中 对应的转化率是0.1，B项正确：温度相同，c点压强和 B的杂化方式为sp3,与B,H相同，C项正确；该分子 转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C项正 中含有H、B、C、N、Cl,其中H不满足最外层8电子 确；选项图示中K(g)、一Z(g)的热效应与题日中所 稳定结构，D项错误。 给信息不符，D项错误。 4,D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加人5mL 7.A【解析】由①可知，“转化”过程中HO2化合价未 20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO调节至 发生变化，A项错误；由③可知，“反萃取”的目的是分 酸性，再滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀，只能说明 离出铁元素，B项正确；由图可知，试剂X中NaOH 卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A项错误：将 的适宜浓度为3mol/L,C项正确；灼烧草酸钪的反应 新制饱和氯水慢慢滴人亚硫酸中，得到无色溶液，发 的化学方程式为2Sc(C,0,),+30,商温2Sc,0,十 生反应CL2十H2O+HSO3—H,SO4+2HCl,C2 12C02,D项正确 是氧化剂，稀HSO是氧化产物，C12的氧化性强于 8.C【解析】温度控制在170℃，防止副反应发生，A 稀H,SO,B项错误；若气体为NO2,将活塞往里推压 项正确；乙烯在空气中燃烧的现象：明亮的火焰并伴 缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深后变浅，但 有黑烟，B项正确；乙烯可以与溴水和酸性高锰酸钾 比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因 溶液反应，使二者颜色逐渐褪去，但二者反应类型不 平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸气，则颜色直接加 同，C项错误；酒精易被浓硫酸炭化从而产生二氧化 深，C项错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使 硫干扰乙烯性质的检验，氢氧化钠溶液可以吸收二氧 溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发 化硫，D项正确。 可 化学（五） 参考答案及解析 9.A【解析】工作电极反应式为NO+6HO+8e 棱长a=2V2r,晶胞体积V品胞=a3=(22r)3= 一NH↑+9OH,对电极的电极反应式为4H2O 16v2r:每个晶胞中含有Ca原子数目为8× 8+6 一8e一2O2个+8H+,A项正确：由图可知，工作 电极为阴极，电势比对电极低，H向阴极移动，B、C 2 331 =4,则原子总体积V子=4X 33, 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 16 生成22.4LNH3的同时生成44.8LO2,D项错误。 空间利用率= - X100%=π×100%≈ 16√2r 3/2 10.D【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表(HS)、 (HS)、(S2),A项正确；由图可知，K1=10, 74%;b处原子的分数坐标为(0，立，立)。 11 K2=10,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 12.(14分) 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na)>c(HS)> NH NHCOCH c(OH)>c(H+),B项正确；盐酸完全电离，使体系 (1 +CH COOH△ 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S2)为y +H2O(2分) K1XK。=0.1Xy=10,y≈100mol/L,C项 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 0.1 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 分，其他合理答案也给分) x,则K 0.7=107104mol/L,D项错误。 (4)变色硅胶不冉继续变色(2分)》 二、非选择题 (⑤)无法蒸出水(2分) 11.(18分) (6)重结晶(2分) (1)升温、粉碎LiCO(2分，其他合理答案也给分) (7)80(2分) (2)CO,(2分)直线形(2分) 深度除钙(2分) 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (3)2LiHC0,△Li.C0.￥+C0,◆+H,0(2分) NHCOCH +CH:COOH (4)①Ca2+(2分) ②O>N>C≥H(2分) 十H2O, (5742分)0,7·合2分) (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 【解析】(1)加快“苛化”速率的措施为粉碎LCO 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 (增大反应面积)，升温等。 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 (2)气体X的化学式为CO2,CO2中C的杂化方式 (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 为sp,分子的空间结构为直线形，CO2可用于深度 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 除钙过程。 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 (3)LiHC),加热分解产生LiC),C)2和HO,化学 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 方程式为2LiHC)LiC0,Y+C),↑+HO。 (⑤)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 (4)①由图2分析可知，吸附的离子为Ca+。 (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 ②电负性：O>N>C>H。 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，下中“提纯” (5)设Ca的原子半径为r,面对角线长度为4r,晶胞 所用的方法为重结晶。 ·2 可 调研卷 化学（五） (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g COOH 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 CH2-Br 13.(14分) COOH (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(1分) (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 Br 浓HS), 制备H2N 的合成路线 (2) +CHOH= OH Br -NH +HO(2分) -OH 浓硝酸 流程图为 -CI 浓硫酸/加热 (3)羟基(1分) NO2 NH2 (4)取代反应(2分) Fe/盐酸 HOOH COOH C (5)2(2分) CH2 CH2—Br(2分) COOH H,N NH 6 C1(2分) (2分) NH CI 14.(14分) 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4-溴苯 (1)①TS3(2分) 乙酸。 ②296(2分) Br (2)A→B发生酯化反应 +CH,OH (20e+2-2a)W/mol2分) OH Br ②80(2分)4pkPa(2分) 16kPa(2分)> 浓H,S0, +H2) △ (2分) 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 (3)D中含氧官能团的名称为羟基。 ②根据信息表述可知，Os.1Pt。.g催化剂的产氨速率 (4)D>E的反应类型为取代反应。 为296mmol·gmal·h-1。 (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 一个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 (2)0根据盖斯定律.N=Ⅲ+号Ⅱ-号1，故△H X 基用X代替，H已略去)： C CC-Br、 H)kl/mol. ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 C;其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和 ·3· 可 化学（五） 参考答案及解析 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一 N0的转化幸为980×100%=80%：0g 2CO,(g)十N2(g),测得起始压强为20pkPa,达到平 CO(g)、CO2(g)、N2(g)的平衡分压分别为2pkPa、 衡时，压强为16pkPa,列三段式： 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则K.= 2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) 起始/mol1 0 0 4pkPa×(8pkPa)2=16kPa1;甲为绝热体系， (2p kPa)x(2p kPa) 转化/mol2a 2a 2a 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m 平衡/mol1-2a1-2a 2a 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 1十1 20 1-2a+1-2a+2a+a-16,a=0.4;达到平衡时， n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 。4 回2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（五） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生活中处处有化学。下列对常见物质的成分、性质及用途的叙述正确的是 A.食用加碘盐遇淀粉溶液显蓝色 B.保暖贴发热材料成分为铁粉、活性炭，发热时铁发生了吸氧腐蚀 C.橡胶轮胎材料为合成橡胶，其原料来自橡胶树，属于有机高分子材料 D.生铁锅内部碳元素以金刚石型晶体存在，熔点高于纯铁 2.无机物[WQ4Z3(YX)2(XQ)6]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y 位于同主族，基态W原子有3个未成对电子，原子序数满足：W+X十Q=Y,Z3X4是 具有磁性的黑色晶体。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ)2YX是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18VA 化学（五）第1页（共8页) 衡水金卷·先 3.化合物M是一种用于光催化的催化剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.基态N原子的电子排布式为1s22s22p B.该分子中存在配位键 C.该分子中B的杂化方式与B2H( )中B的 H 杂化方式相同 D.该分子中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 4.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加人稀HNO3调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氣水慢慢滴入亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：CL2>浓H2SO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 红棕色气体可能为Br 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与A12)3共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 A12O3条件下乙醇发生消 0 NaOH溶液，溴水褪色 去反应 5.近日，HIV疫苗的研发得到了重要进展，一种HIV逆转录酶抑制剂的某一部分合成 路径如图所示，〔与苯环结构相似。下列相关说法错误的是 HNO O2 OH H2SO4 OH A.该反应的反应类型为取代反应 B.a中可能共平面的原子最多有13个 C.沸点：b<c D.酸性：b>a 享题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） 可 6.一定条件下反应X(g)十Y(g)=Z(g)△H分两步进行：①X(g)+Y(g)、K(g) △H1>0,②K(g)=Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界条 件对催化剂活性的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，α 分别为0.1、0.2和0.5。下列说法错误的是 edw/d o T T2 T3 TaTs TIK A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 X+Y K 反应过程 7.钛白水解母液（主要含有Sc3+、TiO2+、Fe3+、H+等）中含有大量钪，具有回收价值。 一种回收Sc2O3的流程如图所示： 2 mol/L H2O2溶液IHA 的疏酸 试剂X 草酸 钛 水解→转化→萃取一→反萃取→沉钪1→Sc(OD,一→酸溶→沉钪2→灼烧→Sc,O, 母液 已知：①H2O2可与TiO+形成[Ti(O2)OH(H2O)4],其中生成物中Ti的配位数 为6； ②萃取剂HA萃取Sc3+、Fe3+的反应为M3++3HA一MA十3H+; ③Fe3+在2mol/L的硫酸中萃取率达到最小值； ④试剂X为NaOH-乙醇溶液，沉钪率(E)与浓度的关系如图所示。 下列说法错误的是 E1% 100 A.“转化”过程中H2O2起氧化作用 90.0 B.“反萃取”的目的是分离出铁元素 80.0 70.0f1 C.试剂X中NaOH的适宜浓度为3mol/L 34 NaOH/(mol/L) D.“灼烧”时发生反应的化学方程式为2Sc2(C2O4)3十3O2 高温2Sc,0十12C0, 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先 8.为了探究乙烯的性质，某实验小组设计的装置如图所示。下列叙述错误的是 1-酒精与浓硫酸的混合液 2-碎瓷片 3-吸有NaOH溶液的脱脂棉 4溴水 5-滴有酸性KMnO4溶液的滤纸条 A.温度需要控制在170℃ B.点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气可以观察到明亮的火焰，并伴有黑烟 C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去，二者反应类型相同 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 9.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催 化剂将污染物硝酸盐(O3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定 已知的电势基准，不干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO5+6H2O+8e—NH3 参比电极 对电极 工作电极 +90H 质子 NH3 交换膜 02 B.H+从左极室移向右极室 C.工作电极电势比对电极高 NO H20 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成22.4LO 10.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的 c(H2S) 关系如图所示。已知：6(H,S),òHS)S-)分别为(H,S)+c(HS)+c(S) c(HS) c(S2-) c(H,S)十c(HS)+c(S)`c(HS)十c(HS)十c(S。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.5 0.4 0.2 pH 14 A.曲线Ⅱ代表(HS-) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/I 享题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） E可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(18分) 氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的L2CO3转 化为LiOH的工艺流程如图1所示： Ca(OH)2、HO 稀硫酸气体X CO NH 气体X LiCO: 苛化 →滤渣1 酸浸 →含锂溶液 深度除钙 含LiHCO3 加热分解 →Li2C03 溶液 CaSO CaCO: NHSO 溶液 分离 蒸发结品 +LiOH.H2O------>LiOH 图1 回答下列问题： (1)欲加快“苛化”速率，可以采取的措施有 (任答 两条)。 (2)气体X的化学式为 ,其分子的空间结构为 气体X可以进入 步骤再利用。 (3)写出“加热分解”生成Li2CO3的化学方程式： (4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如图2所示(R代表 烷基)： 0 CHz C-OH 0 R一CH一N +M2+ →R一CH2-N--M5 +2H CH2-C一OH 0 图2 ①“分离”步骤中被吸附的离子是 (填离子符号)。 ②树脂中所含四种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符 号表示)。 (5)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体 积百分比。金属C的立方晶胞结构如图3所示，其空间利用率约为 % (保留两位有效数字)：原子分数坐标：a处原子为(0,0,0)，d处原子为（分，20），则b 处原子的分数坐标为 Od 图3 化学（五）第5页（共8页) 衡水金卷·先 12.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为 白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制 备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器「 温度计b 变色硅胶 填充式精馏村 4A分子筛 玻璃弹簧填料 刺形固定床 温度计a、 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸，0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加 NH2 入0.4mol苯胶( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面 到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和 乙酸的混合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制 上端温度计b的读数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液 一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点， 反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合 物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为 118℃；变色硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸 出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 %。 享题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） E可 13.(14分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： Br Br◇ CH:OH CO(OMe), ◇？HN>NHHg OH 0 OH NaH NaOMe/MeOH A 001 D H Bi NH2 31 Br N HO K OH OH G B Br Br BBr3 N ON N DCM,CHCI H N H 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)D→E的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶()与苯的性质相似。完成以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图：M NH2 N NO OH 浓硝酸 Fe/盐酸 浓硫酸/加热 N -NH 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先 14.(14分) 由于O对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究 方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应解决合成氨工艺条件 苛刻、氮氧化物污染严重等问题。Os。.1Pt.9催化剂在常压200℃时氨产率高达97%， 较哈伯法[Pt(111)]条件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催化剂反应48h 产氨142.08mol。相关反应历程(TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0m -Pt(111) 0.5 -0s0.1Pt0.g(111) TS2 TSI -0.5 NH 多 HNO* NH3* -1.0 NO 、NH* -1.5 、k TS3 TS4 -2.0 NO*TS1 -2.5 反应历程 已知：“mmol·gma·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每 克金属催化剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Os.1Pt.催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1”“TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pt.g催化剂的产氨速率为 mmol·gma·h-1。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)、2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)、=2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H4<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入 A甲 1 mol CO(g)和1 nol NO(g)分别在恒温和绝热条件下，发生反 17p.。.n. 应2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过 程的压强如图中甲和乙所示。 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %, N2的分压为 ;反应的压强平衡常数K。 i2 tis (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；图 像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 享题·调研卷 化学（五）第8页（共8页) E可