化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（四） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16F19S32Ca40Mn55Se79 Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱 C.汕头的陶瓷微书 D.广州怡香黄金糕 2.化合物Z3X一YZ3可通过反应3WZ1+2(ZX=YZ)3+6Z2D-3WD2+6ZX-YZ 制得，所涉及元素位于前两个周期，其中原子序数Z<X<Y,(ZX一YZ)3分子中X、 Y构成平面正六边形，不是单双键交替结构。下列叙述错误的是 A.化合物Z3X一YZ中存在配位键 B.反应物中sp3杂化的原子有W与D C.六元环状化合物(ZX一YZ)3为含极性共价键的极性分子 D.原子半径：Z<Y<X 化学（四）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同种 元素。下列说法错误的是 NaOH xm.Ym.Zm.W-溶液0 m Z A.Z有漂白性 B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q C.Z→W转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的量为2mol D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 4.VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78gCaF2与足量浓硫酸反应能够制取44.8LHF(标准状况) B.1 mol SiHCl3与足量H2反应生成Si单质转移的电子数为2NA C.1LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.1L1mol/L的Na2CrO4溶液中含有CrO的数日为NA 5.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 HC-I CH HC-OH H:C CO A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I厂更容易与Cu2+形成配合物 C.总反应方程式为CO十CHOH-CH,COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） E可 6.用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如图所示，已知反应2中 葡萄糖转化为葡萄糖酸（分子式为C6H12O,)。下列说法正确的是 足量 足量 H3PO4双氧水 葡萄糖 LiOH 绿矾-→溶解反应I过滤、洗涤一FCPO4→反应2→反应3-过滤、洗涤LiFePO4 NaOH A.理论上反应1和反应2中消耗的H2O2和葡萄糖物质的量之比为1：2 B.反应1后的滤液可能呈现浅绿色 C.可以使用新制的Cu(OH)2检验沉淀LiFePO4是否洗涤干净 D.反应2的葡萄糖换为草酸，则反应的离子方程式为2FePO4十H2CO,一2Fe2+ +2PO+2CO2+2H 7.某兴趣小组践行绿色环保的理念，改进蔗糖与浓硫酸反应装置（如图所示），使反应微 量化，减小污染。 蒸发皿 湘斗 (铺有铝箔纸)○石棉网 品红 高锰酸钾澄清 氢氧化 溶液 溶液石灰水 钠溶液 实验步骤：将盛有2g蔗糖的蒸发皿放在石棉网上，点燃酒精灯，将适量浓硫酸倒入 蒸发皿中，迅速扣上漏斗。下列说法错误的是 A.该实验反应产物在铝箔纸上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为固体 废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化 B.将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是防止因为反应过快产生的二氧化 硫逸散，污染环境 C.利用上述装置可检验蔗糖与浓硫酸反应的全部产物 D.该实验避免了使用玻璃棒搅拌时导致浓硫酸溅到皮肤上的危险 8.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减 石墨电极 锰电极 少27.5g NaOH Na SO4 MnSO C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的 溶液 溶液 溶液 乙 丙 电势 h D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+MnOOH 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 HO 9.以 为原料可以制备有机化合物M,其合成路线如图所示。下列说法 CHO 正确的是 HO CHO CHO CH,IY NaBH PBr3 K2CO3 CHO CH2OH CH2Br X A.X系统命名为4-醛基苯酚 B.X→Y的反应原子利用率为100% C.用浓溴水可以鉴别X和Z D.ZM的过程中有磷酸生成 10.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A2-、HA、H2A的物质的量分数ò（如B的物质的量分数6= nB)十mHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A?-,a、b,c三点对 n(B-) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0 02 60.8 0.6 03 0.2 H2A溶液的体积 A.6表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K(H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） F可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分) 冶炼厂产生的酸泥（主要成分为单质Se和HgSe,还有少量银元素）含有大量的硒、 汞，不进行合理的回收不仅会污染环境，还会造成有价资源的浪费。一种回收硒和汞的 实验工艺流程如图1所示： H2O,+NaOH S02 操作→ 浸出液→还原→粗硒 酸泥→氧化浸出1 操作2 →滤液 浸出渣→氧化浸出2 沉汞 氧化汞 HCI+NaClO NaOH 图1 (1)酸泥在“氧化浸出1”前磨成粉的目的是 (2)碱的浓度、反应温度及浸出时间均会影响硒的浸出率。由图2可知本实验适宜 采用的条件：反应温度 K,浸出时间 min。经实验测定 若温度过高硒的浸出率反而会下降，原因可能是 100 2.0 90 1.5HSeO Seo2 80 0363K 1.0F H2SeO; ●353K 70 ▣343K ■333K 哥05 Se HSeO3 SeO? 0.0 (10.3,0.2 50 -0.5 -1.0 H2Se HSe- 40 204060 80 100120140160 4-202 68101214 浸出时间/min pH 图2 图3 (3)当单质硒被氧化时，在不同的电位(E)和H值条件下，其氧化产物不同，具体 产物如图3所示。“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约10.3，单质硒反应的离 子方程式为 (4)浸出渣成分为硒化汞，“氧化浸出2”工序的目的主要是分离回收硒、汞元素。 若产物中硒元素以亚硒酸形式存在，反应的化学方程式为 (5)已知：①常温下，亚硒酸(H2SeO3)的电离常数为K=3×10-3,K2=2×10-7: ②当溶液中离子浓度c≤≤10-5mol/L时，认为该离子转化完全；③lg6=0.78。 浸出液用硫酸酸化后以亚硒酸的形式进入“还原”工序制得粗硒。若酸化后溶液中 亚硒酸的浓度为0.6ol/L,亚硒酸根离子完全转化，此时应调节溶液pH≤ (忽略溶液体积的变化和水的电离)。 (6)下列关于实验流程工序说法正确的是 (填选项字母)。 A.操作1和操作2均为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.“沉汞”后滤液中的硒元素以亚硒酸的形式进入还原工序 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先 C.经测定浸出液中还有少量银离子，可通过加入氯化钠除杂，从而提高硒的纯度 D.根据流程中反应可知，亚硒酸的还原性强于二氧化硫 (7)立方晶系的硒化汞(HgSe)的晶胞结构如图4所示，其中A与B 之间的距离为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。 12.(14分) 图4 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)；]CL}是钌的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5gHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20in。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 H202溶液 水浴一 一磁转子 电磁搅拌 A 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3),C1]Cl2杂质，通过测定钉氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH4+6HCHO→(CH2)sN4H++3H +6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH一一H2O、(CH2)N4H+十OH- (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） E可 13.（16分) 妥拉美替尼胶囊是一种口服选择性抑制剂，其合成路线如图所示： OH H,N《 n-BuLi,i-Pr2NH.CO SOCl,,MeOH LiHMDS PME Pd/C PM 已知：①Me一为CH3一；PMB一为O一 CH2; ②R一SH能与NaOH发生反应。 (1)C的化学名称为 H→I的反应类型为 。H中含氧官能团的名称为 (2)写出D→E的化学方程式： (3)满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中 存在手性碳原子的结构简式为 ①含有苯环结构。 ②不与NaOH反应. ③不存在醚键和一O一S一结构。 (4)J→K的过程经历了两步取代反应，其中一步用到了分子式为C4H,NO2的物 质，写出中间产物（分子式为C14H,N2O2SFI)的结构简式： ;由中间产物合成K的过程中，产生了与主反应断键方式相同而得到的副产物，其 结构简式为 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题 14.(13分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2NazS(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2 S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)反应MoS2(s)+4H2(g)十2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为越 =k逆·c(CO)·c(HO),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示 速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 升高温度时延 (填“增大”“减小”或“不变”)。 子(K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 毫80叶 70H 6 50 o e 0 30 ◇g 8001000120014001600T/K 件 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2NaCO(s)一Mo(s)+2CO(g)十4H2O(g)+2Na2S(e)的平堂拗K= (分压=总压×物质的量分数，用含 ·调研卷 化学（四）第8页（共8页） E可调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：非物质文化遗产材料 选择题 易 0.96 分析 元素推断：利用周期表中某种规律变 选择题 化的图像为载体，考查原子半径、配 L 中 0.72 位键、杂化类型等 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 3 选择题 4 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 选择题 N的综合应用：考查气体摩尔体积、 4 % 0.70 氧化还原反应、特殊反应等 新型配合物信息与结构知识的结合 选择题 多 0.75 运用 无机物转化、性质、组成推断，现象分 选择题 中 0.70 析和定量推断等 化学实验创新装置分析：考查浓硫酸 选择题 4 与蔗糖反应产物检验的现象及对应 分 0.62 分析等 原电池原理的应用，电极电势比较， 选择题 L 0.65 电极反应及应用，相关计算等 有机化学基础的综合：物质的推断、 选择题 难 0.55 命名、物质的鉴别、反应分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 10 选择题 4 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 调研卷 化学（四） 无机工艺流程：以某种工业废弃物的 利用制备物质为载体，考查预处理操 11 非选择题 17 作目的、基本实验操作、最佳实验条 L √ √ √ √ / 中 0.60 件选择、过程分析、方程式的书写、 pH计算、原因解释、晶胞计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 12 非选择题 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 14 √ √√√中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 有机合成：以有机物的合成为载体 考查有机物的命名、官能团、反应类 13 非选择题 16 型、有机方程式书写、同分异构体数 L √ √√√ √ 中 0.68 目判断及结构简式书写，根据隐含的 合成路线设计问题等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 14 应为载体，考查反应热计算、反应自 非选择题 √ 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 ·2· 回 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 +HO,故1L1mol/L的Na2CrO,溶液中CrO的 1.C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 数目小于NA,D项错误 于有机高分子材料：广东顺德的香云纱主要原料为蚕 5.c 【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 项错误；该转化过程总反应方程式为CO+CHOH 2.C【解析】结合题意由物质的成键特征可以推出，X →CH,COOH,C项正确：M、N中铜化合价不相等， 为B,Y为N,Z为H,W为C,D为O,发生的反应为 D项错误。 3CH,+2(HB一NH)3+6H2O→3CO2+ 6.C【解析】反应1中H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化成 6HB一NH3。HB一NH中存在配位键，A项正确； Fe3+,本身被还原成HO,氧化1 mol Fe2+,消耗 反应物中sp杂化的原子有C与O,B项正确；六元 0.5molH2O2;反应2中葡萄糖作还原剂，将Fe3+还 环状化合物(HB一NH)3为含极性共价键的非极性 原成Fe+,本身被氧化成CH2O,消耗1个CH2O, 分子，C项错误；原子半径：H<N<B,D项正确。 转移2个e,所以还原1 mol FePO,消耗0.5mol 3.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 C6H2O6;故理论上反应1和反应2中消耗的H2O CH,(烃类)→C→CO→CO2→H2CO3(或盐)、H2S→S 和葡萄糖物质的量之比为1：1，A项错误；反应1中 →SO2→SO3→H2SO,(或盐)、NH→N2→NO→NO, 加入足量双氧水，反应后的溶液中无Fe+,B项错误； →HNO,结合图中Z→Q→P,Q→O的转化可知，S 反应2中加入足量的葡萄糖，故过滤洗涤后可以用新 元素符合该转化SO2→NaSO3→NaHSO、Naz SO 制的Cu(OH)z检验沉淀LiFePO,是否洗涤干净，C →Na2SO,,所以该转化关系是硫元素及其化合物的 项正确；草酸为还原剂，碳元素化合价由十3价升高 转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为HS、S、SO2、 为十4价，草酸整体化合价升高2价，但反应中 SO3、Naz SO、NaHSO3、Na2SO3。SO2有漂白性，A HPO,不是强酸，离子方程式中PO与H不能拆 项正确；Naz SO3、Na2SO,用BaCl2溶液无法鉴别，还 成离子形式书写，D项错误。 7.C【解析】教材实验在烧杯中加水用玻璃棒搅拌，产 需要盐酸，B项错误；SO2→SO转化中，1 mol SO2生 物很难清洗，污染较大，该实验反应产物在铝箔纸上， 成SO,转移2mole,C项正确：硫单质与热的 反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为固体 NaOH溶液反应可以生成Na2SO3,D项正确。 废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化，A项正确；将 4.C【解析】制取HF的化学方程式为CaF,+ 浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是防止因 HS0,(浓)△CaS0,+2HF个，78g(1mol)CaF2能 为反应过快产生的二氧化硫逸散，污染环境，B项正 够产生2 mol HF气体，但其沸点为19.51℃，标准状 确；该装置可以检验蔗糖与浓硫酸反应的产物CO2、 况下HF是液体，2 mol HF的体积小于44.8L,A项 SO2,但是缺少检验HO的装置，C项错误；该实验避 错误：SiHCl中Si显+4价，1 mol SiHCl与足量H 免了使用玻璃棒搅拌时浓硫酸溅到皮肤上的危险，D 反应生成1 mol Si单质转移电子数为4Na,B项错 项正确。 误；pH=1的HPO,溶液中c(H)=0.1mol/L,1L 8.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 该溶液中含有H的数目为0.1N,C项正确； Mn+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 Na2CrO,溶液中存在平衡2CrO+2H+一CrO 交换膜，石墨电极上的MnO,得电子生成MnOOH, 。1 可 化学（四） 参考答案及解析 同时产生OH,电极反应式为MnO2+e十HO (5)2.22(2分) 一MnOOH+OH-,乙室中的Na+进入甲室，所以a (6)AC(2分) 膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时，生 (7)105y3X10（2分) 成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成0.5mol 2aN Mn,同时有0.5 mol SO进乙室，所以丙室溶液质 【解析】(1)酸泥在氧化浸出前磨成粉可增大反应物 量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误：放电时，正 接触面积，加快反应速率、提高浸取率。 极电势高于负极电势，C项错误。 (2)由图2分析可知，本实验的最优条件：温度为 9.C【解析】X系统命名为4羟基苯甲醛，A项错误；X 363K,时间为120min,此时浸取率最高，能耗较低， →Y的反应为取代反应，除生成Y还生成HI,原子利 且效率最佳。结合反应物的性质推测温度过高过氧 用率不是100%，B项错误；浓溴水可以与X反应生 化氢会分解，浸取率会下降。 成白色沉淀，浓溴水与Z不反应，C项正确：Z→M的 (3)“氧化浸出1”时控制电位约在0.2A,pH约 过程发生的是取代反应，PBr中P的化合价是+3 10.3,图像中硒的微粒是亚硒酸根离子形式，根据电 价，磷酸中的P是十5价，故不能生成磷酸，D项 子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程 错误。 式为Se+2OH+2HO2-3HO+SeO%。 10.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (4)结合题目所给工序目的和所给信息，根据电子转 移守恒和原子守恒，反应的化学方程式为HgSe+ 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A 3NaCIO+2HCI-H2 SeO,+HgCl2 +3NaCl 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 (5)当亚硒酸根离子完全转化为亚硒酸时， 存在，6表示A2；一段时间后B与H2A反应生成 c(H,SeO)=0.6mol/L,c(ScO)最大浓度为 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6表示 105mol/L,结合所给亚硒酸的电离常数，K×K HB,G表示HA、d表示H2A,A项正确：a点表示 溶液中6(A2-)=6(HA),则K2(H2A) 2(H*)×c(Se0）,代入数据得c(H)=6 c(H2 SeO3) c(H)·c(A)=10-a,,b点表示溶液中6(B) 103mol/L,pH=3-lg6=2.22。 c(HA) (6)操作1和操作2均为固液分离，操作为过滤，所 =(HB),则K.(HB)=cH:B)=106,c c(HB) 用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确：沉汞时 点表示溶液中6(HAˉ)=6(H2A),则K1(H2A)= 加入氢氧化钠，所以滤液中硒元素是以亚硒酸根离 c(H)·c(HA)=105,B项正确：pH=8,溶液显 子形式进入还原工序，B项错误；Ag会与CI结合 c(H2A) 生成难溶性AgC1,从而与亚硒酸根离子分离，提高 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)十 硒单质的纯度，C项正确：在还原工序中用SO2还原 c(B)十2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 H2SeO3为Se单质，H2SeO,为氧化剂，而SO2为还 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 原剂，故SO2还原性强于H,SeO3,D项错误。 D项错误。 (7)根据品胞结构可知，AB的距离为体对角线长度 二、非选择题 的子，则晶胞参数为栏m,代人密度计算公式得P 11.(17分) √3 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 105/3×102 2a3NA g/cm"。 (1分) 12.(14分) (2)363(2分)120(2分)过氧化氢受热分解 (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 (2分) (3)Se+2OH+2H2O2-3H20+SeO(2分) 分)2NH,Cl+Ca(OH)2_△CaC12+2HO+ (4)HgSe+3NaC1O+2HCI-H2 SeO;+HgCl2+ 2NH3个(2分) 3NaCl(2分) (2)H,O,+2[Ru(NH,)6]2+话性炭 ·2· 可 调研卷 化学（四） 2[Ru(NH3)。]3+十2OH(2分，其他合理答案也 (3)10(2分) CH-S-CH、 给分) OH (3)抑制NH·H2O的电离，使溶液中的c(OH厂) OH 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) -S-CH-CH,(2分) (4)0.14Xb(2分》偏高(2分) a (4 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 (2分 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△ (2分)》 CaCl2+2HzO+2NH↑. 【解析】(1)C的化学名称为2氟苯胺或邻氟苯胺；H (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH)。]+被氧化为 →I的反应类型为还原反应；H中含氧官能团的名 [Ru(NH)6]3+,离子方程式为H2O2十 称为酯基、醚键。 2[Ru(NH,)]+话性炭2[Ru(NH),]++2OH。 (2)D→E属于取代反应，化学方程式为 0 OH (3)题中信息“Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 +CH,OH SOCL 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·HzO的电 离，使溶液中的c(OH-)降低，避免生成Ru(OH)2 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 进行处理。 OCH (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 NH +H2O。 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 H+和(CH2)sN,H,最后用NaOH溶液滴定，关系 B 式为N~NH3~NH~NaOH,所以n(N)= (3)满足条件的F的同分异构体有： n(NaOH),氮元素的质量分数为 14 g/molXbX10-LX0.01 mol/LX 250 mL HO-CH2- 》-S一CH(邻、间、对，3种)、 25mL× a g H0CH一SCH(邻、间、对，3种) 100%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 CH-SCH、 CH2-SCH2—OH、 a 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b OH OH 偏大，测定的氮元素含量偏高。 13.(16分) 》SCH-CH. -S-CH2-CH2-OH, (1)2氟苯胺（或邻氟苯胺）(2分)还原反应(2分) 共10种；其中存在手性碳原子的是 酯基、醚键(2分) OH O OH CH-SCH和《》 -S-CH-CHa。 (2) NH +CH:OH- OH (4)由K结构可以推测，化学式为CH,NO2的物质 OCH 是H2N 入 ,中间产物是 NH +HO(2分) OH :在由中间产物合成K的过程中， ·3 回 化学（四） 参考答案及解析 产生的与主反应断键方式相同而得的副产物 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 ”k通 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 H2(g)、CO(g)、H2O(g),根据变化趋势可判断g表 示H2(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 14.(13分) H2、C0分别占25%，则HO(g)占50%。结合题中 (1)(b-2a+82)kJ/mol(2分) 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： (2)<(2分) MoSe+4H2 +2Na2CO3 =Mo+2C0+4H2O+2NazS (3)d(2分)增大(2分) 起始(mo)14 0 0 转化(mol)x4x 2r 4x (4)66.7%(2分)gp(3分) 16 平衡(mol)1一x4一4z 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 H的体积分数为25%，故行含}解得=号 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2 Naz COz(s) 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2NazS(s),所以 所以平衡时H:专ol,C0:号mol,H,0:号mol, 4 △H=(b-2a+82)kJ/mol (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 共9mol,则平衡时Mos.的转化率为6.7%。体 该反应一定是放热反应，故a<0。 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 (3)升高温度时V正、V速均增大，故k正、k逆均增大， 16 四条斜线中c、d对应k正和k选，该反应是吸热反应， 的量之比·公然-光-哥-专，平衡时总压强为 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正c 表示k速。根据速率方程=k正·c(CO2)· 3P,平衡常数K。= c(H,)、速=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 1×4 E=v逆，k正·c(CO2)·c(H2）=k港·c(CO)· (1X4 )2= (4 9p2。 cH0.化学平商宿数K-09-号 4X3) ·4· 可