化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（福建专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时79 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 2.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 NH 浓硫酸 NaOH溶液 蒸馏水 ① ② ④ A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 化学（三）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.104g立方烷( )中含有单键的数目为12NA B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，收集到NO2的分子数为NA C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中，CO号、HCO3和H2CO3的粒子总数为0.1NA D.32gCu与150mL16mol·L1硝酸反应，转移的电子数为Na 4.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如 图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 5.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN3)的气相反应，在室温下生成N,,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N在液氮温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 飞器，六思 A.N6和N2互为同素异形体 B.第一步反应属于氧化还原反应 C.N;结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N6是共价晶体 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） 可 6.常温下，向10mL0.1mol·L1 CH COOH溶液中加入一定量0.1mol·L- NaOH溶液，K.(CH3COOH)=1.75×10-5,混合后溶液体积变化忽略不计。下列说 法正确的是 A.若加入5 mL NaOH溶液，所得溶液中：c(CH3COO)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) B.若加入l0 mL NaOH溶液，滴入酚酞试液后溶液呈红色，此时溶液中：c(Na+)> c(OH)>c(CHCOO)>c(H) c(CHCOO) C.向CH COOH溶液中逐滴滴加l5 mL NaOH溶液，该过程中 c(CH COOH)·c(OH) 的值增大 D.向上述混合体系中通入HCI气体，无论加入NaOH的量多少，溶液中始终存在： c(Na)+c(H)=c(CHCOO)+c(CI)+c(OH) 0 7.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（◇○）的全固态可充电空气电池，工 作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 201 ◆02 OH ◆HC M极XN极 M极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为 +4H*+4e-- D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 8.金属铬等可合成耐高温合金，2025年在航空航天领域需求量上升。从铬铁矿（含 FeCr2O4、Fe2O3、Al2O3、MgO及少量SiO2)中提取Cr的工艺流程如下： H2O2、NaOH溶液 C02 铬铁矿 氧化浸出 过滤调pH一→NazCr2O,溶液电解一Cr 滤渣1 滤渣2 下列说法正确的是 A.“氧化浸出”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B.“过滤”所得滤液中铬元素主要以CrO存在 C.“滤渣2”既可完全溶于强酸，又可完全溶于强碱 D.“电解”时，Cr为阳极产物 9.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 HO 0 X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 l0.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO,溶液的pH,体系中Zn2+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn++4NH3[Zn(NH3)4]+K稳=109； ③Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]++2OH-K。下列说法错误的是 不 0.18-2 6.1 pH A.K=8.2X10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 从废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2,含少量Al、Cu、Fe等杂质）中回 收Li和Co的工艺流程如下： NaOH 有机萃 NaCO 溶液 H,S04,H202取剂 NaOH P204 沉锂 →Li,CO3…*熔融LiC1-KC1 电解 →Li 废旧锂离子 碱浸 酸浸 萃取铜→调pH 萃取 电池正极 反萃取 沉钴 →Co(OH)2→溶解 电解→Co 滤液 有机相 滤渣 H2SO NH:H2O H2SO 已知：①LiCoO2中Co为十3价，具有强氧化性； ②常温下，Km[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Km[Co(OH)2]=1.0×10-15; ③4≈1.587，lg6.3≈0.8。 (1)“酸浸”时，LiCoO2与H2SO4、H2O2反应的化学方程式为 ,该反应中H2O2的作用是 (2)常温下，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1),溶液 pH至少为 (3)常温下，“沉钴”时，向净化液中加人NH3·H2O调节pH,生成Co(OH)2沉淀。 若沉淀后溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol·L1,则溶液中c(Co2+)= mol·L-1 (4)电解CoSO4溶液制备金属Co的装置中，阳极材料为 (填“活性电极”或“惰性电极”)，阴极的电极反应式为 (5)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下： 「.晶胞中锂的配位数为 i.若锂原子的半径为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锂晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 (6)废旧锂离子电池正极材料的碱浸、酸浸处理方法与直接焚烧法相比，优点是 (任写一点)。 化学（三）第5页（共8页） 衡水金卷·先 12.(16分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷却水 一圆底烧瓶 、接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。L;滴定实验：准确量 取20.00 L KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： 0. OH LOH 质子转移 (OHO -H20 =R个OH =R©OH R' R R 0 R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCl溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2 CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V、Vp的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） 可 13.(14分) 化合物I是一种新型抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 0 CHCOCH 乙醇/NaNH COONa A(C,HsO)_ u,△ →B C(C10H1002) 稀NaOH溶液 △ OH HBr E i.NaOH 02 CHOH H H2 COOCH 催化剂 iH→F G Cu,△ 浓硫酸，△ Ni,∠ 已知：RCHO+CH COOR' 碱性条件 RCH-CH-COOR'+H2O。 (1)A的化学名称为 (2)B中含有官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)写出E转化为F过程中第一步反应的化学方程式： (5)下列说法错误的有 (填选项字母)。 a.B和CH3 COOCH3生成C时，先发生加成反应，后发生消去反应，涉及π键和o 键的断裂与形成 b.E、F、I分子均含有手性碳原子 c.D分子的核磁共振氢谱呈现出六组显著的吸收峰 d.在G分子中，有大π键，可存在分子内氢键 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； 写出一种能够最大化消耗NaOH的结构简式： ①能发生银镜反应；②能与FCl3溶液发生显色反应；③分子中含有苯环，且苯环 上只有两个取代基。 (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化反应、还原反应得到产物I,若 经过酯化反应、碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物是 (填结构简式)。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 14.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)++H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：i.CH,OH的选择性=n(CH,OH) n转化(CO2) ×100%; i.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 平衡常数表示为K= -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、p(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(HO)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.2 0.5p 2 3 时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用C。浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CH3OH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） 可调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与环境保护：水污染、大气污染、 选择题 4 易 0.95 固体废弃物的危害和防治等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 4 易 0.85 杂等 N的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 多 0.70 应、电子转移、盐类的水解等 元素推断：利用某种物质的结构式为 选择题 4 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 新型无机物的转化与化学知识结合： 5 选择题 4 / 中 0.70 氧化还原、晶体类型等 电解质溶液分析：以某种弱电解质为 选择题 0.65 载体，考查平衡的移动及三大守恒等 原电池原理的应用：电极的判断、膜 选择题 0.70 的选择、电极反应式的书写等 工艺小流程：氧化还原原理、平衡移 8 选择题 4 易 0.83 动、电解、物质转化等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 9 选择题 4 中 0.65 同分异构体等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 10 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 ·1 可 调研卷 化学（三） 无机工艺流程：以金属回收为载体 考查过程分析、方程式的书写、沉淀 11 非选择题 16 √ √ √ / 中 0.60 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞结构分析与计算等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 12 非选择题 16 √ √ √√√中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 有机合成：以某种有机物合成为载 体，考查有机物的名称、结构简式、官 13 非选择题 14 能团、反应类型、反应分析、有机方程 L √√√√ 中0.65 式书写、同分异构体判断，根据隐含 的合成路线设计问题等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 14 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√√√√√难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 ·2 回 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 反应，则0.5 mol Cu完全反应转移的电子数为N,D 1.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 项正确。 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 4.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的数 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的 目与其最外层电子数有关。、W、Z、X、Y为原子序 肥料，B项正确；纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C 成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元素，Y 项错误：受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共价键，R 废物进行管理，D项正确。 是H元素，W是C元素；X形成2个共价键，X是O 2.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的日 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径： 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 P>N3>O-,A项错误；非金属性越强，电负性越 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 大，则电负性：O>N>P,B项正确；简单氢化物的沸 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； 点：NH>PH3>CH,C项错误；烃类物质中极性分 NH与浓硫酸反应，D项错误。 子种类较多，D项错误。 3.D【解析】立方烷(C8Hg)中含有12条碳碳单键和8 5.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 条碳氢单键，104g(1mol)立方烷(CHg)中含有的单 步为X2+AgN:-XN+AgX,第二步为XN3+ 键数目为20NA,A项错误；标准状况下，22.4LNO AgNg一N6+AgX,总反应为2AgN2+X2N6 与11.2LO2充分反应后，由于存在2NO2一N2O 十2AgX。N和N2互为同素异形体，A项正确：第一 的可逆反应，收集到的NO2分子数小于NA,B项错 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 误：未给出溶液的体积，无法计算0.1mol·L 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确；固态N Naz CO3溶液中CO、HCO和HCO3的粒子总 是分子晶体，D项错误。 数，C项错误；32gCu的物质的量为0.5mol,硝酸的 6.D【解析】加入5 mL NaOH溶液后，溶质为等物质 物质的量为2.4mol,Cu与浓硝酸先发生反应Cu十 的量的CH,COOH和CH,COONa,根据电荷守恒： 4HNO(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着 c(Na)+c(H+)=c(CH COO)+c(OH);根据元 反应进行，硝酸浓度降低，发生反应3Cu十8HNO(稀) 素质量守恒：2c(Na+)=c(CHCOOH)+ -3Cu(NO)?+2NO◆+4HO。无论反应生成 c(CH COO)。联立两式可得：c(CH,COO)+ NO2还是NO,Cu均从0价升至十2价，每个Cu原子 2c(OH)=c(CH COOH)+2c(H+),A项错误：加 失去2个电子。C完全反应所需的硝酸量按浓硝酸 入10 mL NaOH溶液后，恰好生成CH:COONa,因为 反应计算需2mol,按稀硝酸反应计算需1.333mol, CH,COO水解使溶液呈碱性，但水解产生的OH 实际150mL16mol·L1硝酸与0.5 mol Cu可完全 浓度应小于未水解的CH COO浓度，正确顺序为 ·1 可 化学（三） 参考答案及解析 c(Na+)>c(CH COO)>c(OH)>c(H+),B项错 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 误CHC8OOOH长-太水解常数 e(CH:COO) 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 只与温度有关，稀释过程中温度不变，故该比值不变， 分异构体，结构为 OH ,D项正确。 HO C项错误；无论加入多少NaOH,混合体系中始终存 在Na、H、CH COO、CI、OH五种离子，根据 10.A 【解析】随溶液pH的增大，Zn+的物质的量逐 电荷守恒，溶液中始终存在：c(Na)+c(H+)= 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 c(CH-COO)+c(CI)+c(OH),D项正确。 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N 7.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 分别代表Zn+、[Zn(OH)]、Zn(OH)2和 [Zn(NH):]+。a点溶液中c(OH)= 10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× +4H++4e ,N极为阳极，电极反应为 2)mol·L1=0.064mol·L1,Kp[Zn(OH)2]= 0.064×101.8=6.4×101.8,Zn(OH)2+4NH 2H2O-4e =4H+十O2个，放电时，M极为负极， 一[Zn(NH)4]++2OH的平衡常数K OH 电极反应为 H ,N极为 Kp[Zn(0H)2]×Ka=6.4×1017.8×10°=6.4× OH 1088,A项错误；曲线Ⅱ代表[Z(OH)],B项正确： 正极，电极反应为4H++4e+O2一2H2O。根据 由反应：ZnSO,+2NH·H0Z(OH)2+ 上述分析可知，箭头方向指示电子流动方向，A项错 (NH)2SO,结合此时b点溶液中c(Zm)= 误；膜X为质子交换膜，B项错误；充电时，M极的电 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和(NH)2SO,,且 OH n(ZnS))=nL(NH)2SO,],故c(NH)>c(Zn2+),C项 极反应为 -4H++4e ,C项正确； 正确；由分析可知，d点溶液中，锌元素主要以 OH [Zn(NH)4]+形式存在，D项正确。 未说明氧气所处的状况，D项错误。 二、非选择题 8.B【解析】“氧化浸出”时，氧化剂H2O2中一1价O 11.(16分) 变为一2价，还原剂FeCr2O,中+2价Fe变为+3 (1)2LiCoO2+3H2 SO+H2 O2 -Liz SO+ 价、十3价Cr变为+6价，氧化剂与还原剂物质的量 2CoSO,+O2↑+4H2O(2分)做还原剂(1分，其 之比为7：2，A项错误：2CrO+2H一Cr2O号+ 他合理答案也给分) HO,碱性环境下“氧化浸出”，再过滤所得滤液中含 (2)3.2(2分) 铬元素主要以CxO}存在，B项正确：“滤渣2”主要 (3)1.0×103(2分) 成分为HSiO3、A1(OH)3,H2SiO3不可溶于强酸，C (4)惰性电极(2分)Co2++2eCo(2分) 项错误；“电解”时，Cr为阴极产物，D项错误。 (5)i.12(2分) 9.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 i.72X10 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 8NAa (2分) 项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，Z→W发 (6)减少污染（或提高资源利用率等合理答案） 生消去反应，B项错误：由于碳碳单键可以旋转，Z分 (1分) ·2 可 调研卷 化学（三） 【解析】(1)酸浸时，发生反应Fe十H,SO, =7W2X100 FeSO,+H2↑、2Fe2++H2O2+2H+一2Fe3++ 8Naa3g·cm3。 2H2 O,Cu+H2 SO+H2 O2-CuSO+2H2O. (6)避免焚烧产生有毒气体（如含Co、Li的烟尘），实 H2O2氧化Fe2+、与硫酸一起溶解铜。HO2做还原 现资源回收，符合绿色化学理念。 剂，将LiCoO2中+3价Co还原为+2价。结合元素 12.(16分) 守恒配平得化学方程式为2 LiCoO2十3H2SO,十 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ H2 O2-Li2 SO.+2CoSO+O2+4H2 O. 2H,S0,(浓)△C0.↑+2S0,+2H,0(2分) (2)根据溶度积常数Km[Fe(OH)]=4.0×108, (2)A(2分) 以及离子浓度≤105mol·L1的要求，铁离子恰好 (3)向b中通冷却水(2分) 完全沉淀时的氢氧根离子浓度c(OH)= (4)bac(2分)饱和NaCl溶液可将Naz CO从酯中 K.p[Fe(OH)3] mol/L= 34×10 mol/L= 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 10- 10-5 显著(2分)】 /4×10mol/L≈1.587×101Ⅱmol/L。再根据 5)17.6XcX(V-V)%(2分)偏低(2分) 水的离子积常数Km=c(H)×c(OH)=1.0× p 1014,氢离子浓度c(H)= Kw 【解析】(I)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (OH) 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 1.0×10-14 1.587X10Tmol/L≈6.3×104mol/L,即pH 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,++2S0+ -lgc(H+)=-lg(6.3×104)=4.0-0.8=3.2。 +2H2O 所以，当溶液pH至少为3.2时，Fe+可以完全 (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 沉淀。 (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 (3)由Kp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)得 出H,故选A项。 c(Co2+)=1.0×10-s (1.0X10-0)2mol·L1=1.0× (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 103mol·L1。 圆底烧瓶进行加热。 (4)阳极需用惰性电极（如Pt、石墨），避免电极溶解 (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 干扰电解。阴极Co+得电子析出Co,电极反应式 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 为Co2++2e-Co. NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， (5)ⅰ.由题干图示信息可知，晶体锂是面心立方结 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 构，故晶胞中锂的配位数为12。 中继续加入饱和CC2溶液，充分混匀，以去除酯层 i.由题干图示信息可知，一个晶胞中含有Li数目 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 为8×日+6×2=4，则1个品胞质量为X 镁，干燥：对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 g,若 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和NaCO,溶 锂原子的半径为apm,设晶胞的边长为d,√2d 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO,分液后酯层中 4a,d=2v2apm,一个晶胞的体积为(2√2a 留有少量Na,CO溶液，饱和NaCl溶液一方面可以 4x太8 将Na2CO3从酯中除去，另一方面NaC1对乙酸乙酯 101o)3cm3,则锂晶体密度为 2√2aX10-1o)3cm 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 ·3· 可 化学（三） 参考答案及解析 层更显著，乙醇能和CaC,反应生成 COONa CaCL2·6 CH.CH2OH,由于CaC2·6 CH,CH2OH 可推出A中含有苯环，根据反应条 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 件(O2、Cu/△)，A的结构为苯环连接一CH2OH,属 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 于芳香醇，其化学名称为苯甲醇（或苄醇）。 (5)测定的原理用方程式表示为CH;COOCH2 CH (2)根据反应条件(O2、Cu/△)，A(苯甲醇)发生氧化 +KOH--CH COOK+CHCH:OH:HCI+KOH 反应生成B(苯甲醛)。B中含有的官能团为醛基。 (3)B与CH,COOCH发生已知反应生成C 一一KC1+HO,乙酸乙酯的纯度= COOCH CHCX(V。-V)XM2酸2盾X10-3 0.50XPZ酸乙霜 ×100% )。 cmol/L×(V。-V,)×103LX88g/mol×100%= Br 0.5 mLXp g/mL COOH 17.6×c×(V。-V)%；若空白实验滴定终点时俯 (4)E( )中含有羧基和碳溴键，在 NaOH溶液中发生取代反应，同时羧基与NaOH发 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 OH 度偏低。 COONa 13.(14分) 生中和反应，生成 ,化学方程式为 (1)苯甲醇(1分，写“苄醇”也给分) Br COOH (2)醛基(1分) +2NaOH△NaBr+H,0+ COOCH OH (3 (2分) COONa Br COOH (4)0 +2NaOH△，NaBr+H,O+ (5)B和CH,COOCH在碱性条件下发生加成反 应，再经酸化发生消去反应得到C,此过程中涉及碳 OH 氢单键、碳氧单键、碳氧双键的断裂，以及碳碳双键、 COONa (2分) 氢氧单键，碳碳单键的形成，a项正确；化合物E Br (5)c(2分) COOH )中连接溴原子的碳原子为手性碳 (6)30(2分) 或 HO OH COOH 原子，化合物F( )中连接羟基的碳原 H(2分，邻、间、对位都给分) OH COOCH OH 子为手性碳原子，化合物I )中 OH COOH 连接羟基的碳原子为手性碳原子，b项正确；化合物 (7) (2分) COONa 【解析】(1)由A(C,HO)和D的结构简式 D )核磁共振氢谱会呈现出五组显 ·4 可 调研卷 化学（三） OH COOH COOH COOH 著的吸收峰，c项错误；化合物G(① 中有大π键，且可形成分子内氢键，d项正确。 OH COOH OH COOH (6)F的结构简式为[ ,同分异构体需 14.(14分) 满足：①能发生银镜反应（含一CHO或HCOO一）； (1)+41.2kJ·mol1(2分) ②能与FeCl溶液发生显色反应（含酚羟基）：③苯 (2)BD(2分) 环上有两个取代基。两个取代基的组合为一OH和 (3)①0.05 mol·L-1·min1(2分) CH2CH(OH)CHO:一OH和 -CH(OH)CH2CHO: ②66.7(2分) 一OH和一C(OH)(CH3)CHO:一OH和 ③3.75×101×p(2分) -OCH CH2 CHO;-OH-CH2 OCH2 CHO; ④降低(2分)缩小(2分) 一OH和一OCH(CH)CHO;一OH和 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H= -CH2CH2OOCH;-OH和一CH(CH3)OOCH: △H3-△H2=-50kJ·mol1- OH和一CH(CH2OH)CHO:一OH和 (-91.2kJ·mol1)=+41.2k·mol1。 一CH(OCH)CHO,共3×10=30种。消耗NaOH (2)恒温恒容条件下加人惰性气体，体系压强增大但 最多的是甲酸酯结构。 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ (7)E经过碱性水解反应、酸化过程、氧化反应、酯化 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 Br COOH 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、嫡减的反应，自发进行 反应、还原反应得到产物1， 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 OH OH COO COOH 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 COOH COOCH 时n(H2O)=0.3mol,列“三段式”如下： CO2 (g)+3H2 (g)CHsOH(g)+H2O(g) OH COOCH 起始/mol:0.5 0.9 0 0 。 若E经过酯化反应、碱性水解 转化/mol:x 3x x 反应、酸化过程、氧化反应、还原反应得到产物 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y x x+y OH Br CO:(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) COOH COOH 起始/mol:0.5 0.9 0 0 转化/mol: y y y y Br OH 平衡/mol:0.5-x-y0.9-3x-y yx十y COOCH COO 则产2，且+y=0.3解得=0.2y ·5· 可 化学（三） 参考答案及解析 0.1。 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， 0.3pPa×0.2pPa 105Pa105Pa 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 标准平衡常数K= 0.2pPa)×0.2pPa =3.75× 105Pa 105Pa 0.o5mol.L1·min'. 101×p2。 ②反应达到平衡时.CH,OH的选择性为，？m0, ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 0.3 mol 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 100%≈66.7%。 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,p(CO2) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CH3OH)= 以提高合成甲醇的平衡产率。 ·6· 可