化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 2.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A3+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体可吸附浑水 A 用明矾净水 中的悬浮物 B 用地沟油制肥皂 油脂可发生皂化反应，皂化反应属于氧化还原反应 C 用水灭火 火的高温使水分解，发生吸热反应 D 用食盐腌制咸菜 食盐能使微生物蛋白质变性，进而达到食品防腐的目的 3.下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A.用0.1mol·L1酸性K2CrzO,溶液吸收SO2:3SO2+2H++Cr2O—3SO+2Cr3+ +H2O B.将铝片溶于NaOH溶液中：Al+2OH+2H2O[Al(OH)4]-+H2个 C.将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶液中：3FeO+10H++NO23Fe3+十NO个 +5H20 D.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：Ca++HCO5+OH厂-CaCO￥+H2O 化学（六）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的说法错误 的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 NH C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 5.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 O8☑色网整o C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH+2H2OCu(OH)2V十2NH 阅读下列材料，完成6~7题： 我国突破性非核“氢弹”试验：2公斤氢化镁(MgH2)引发链式反应，火球温度超1000℃，威力 达TNT的l5倍。电石(CaC2)可用于制取乙炔气体。 Cu能形成多种化合物，如CuCl2、CuSO4、[Cu(NH3)4](OH)2等。向CuSO4溶液中逐滴滴加 稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液，再滴加少量NzS溶液，有黑色沉淀产生。 向蓝色沉淀直接滴加少量Na2S溶液也有黑色沉淀产生。 6.下列说法正确的是 A.MgH2与水、电石与盐酸均发生氧化还原反应 B.C2H2分子中C原子采用sp2杂化，形成平面形分子 C.CuSO,溶液中滴加过量稀氨水的离子方程式为Cu++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]+ +4H2O D.溶度积常数：Ksn[Cu(OH)2]<Ksp(CuS) 7.下列关于物质结构与性质比较正确的是 A.化学键种类：MgH2>CaC2 B.H一N一H的键角：NH3>[Cu(NH3)4] C.基态原子的未成对电子数：C>C D.配离子稳定性：[Cu(NH3)4]+>[Cu(H2O)4] 8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A-g0号=12的溶液中：2NaS0、G10 B.0.2mol/L AgNO3溶液中：Na+、K+、S2-、NO3 C.0.1mol/L NaCl溶液中：Fe3+、H+、C、NO5 D.与A1反应放出氢气的溶液中：K+、Ba+、H2PO4、I 题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） AH 9.在HF和SbF的混合溶液中加入H2S可获得[SH3]+[SbF6]-,该过程的反应原理为H2S+ HF+SbF一[SH3]+[SbF,]-。下列说法错误的是 A.HF的沸点高于H2S B.SH的空间结构为平面三角形 C.[SH]+[SbF]-为含有配位键的离子化合物 D.SbF;的中心Sb原子所有价电子均参与成键 10.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较铝和铁的金 铝粉、FezO3粉末、KClO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 A 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 B 制备1-丁烯 1溴丁烷、浓硫酸 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 C 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 试管、胶头滴管 中铁元素的价态 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水、 D 烧杯、胶头滴管 碘酸钾 淀粉溶液 11.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe原子半径为 rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催 化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8mr×100% 3a3 B.m、n截面中，催化活性较高的是m Cn截面中，单位面积含有的Fe原子为号 首宝 个/pm2 D.a-Fe晶胞沿体对角线方向的投影 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下列说法错误 的是 电源 20 H CO,+N,+H2O NH Fe3 OH 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热解反应，反 应原理如下： i.CO(NH2)2(g)→NH3(g)+HNCO(g)△H1=+58.1kJ·mol-I i.HNCO(g)+H2O(g)=NH3 (g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为10min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的转化率以及 NH和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 CO(NH2) 100 L1→ 80 403 olo b(750.30) 40叶 20 04 500 7501000 0 t/℃ A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8×10-6mol·L1·min1 C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度的升高反应iⅱ的平衡逆向移动 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M+SCN-一 M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2]-,lgX与lgc(SCN-)的关系如图所示（其中X c(M) c(M+) 代表c(M),c(CI)cM(sC或(LMCSCN)。下列说法错误的是 AL,表示随1gc(ScN)的变化 a(-5,-1) b(-5,-4.4)N B.MC1的溶度积常数Kp=10-9.7 2, C.反应M++2SCN-=[M(SCN)2]-的平衡常数K的值为10 c(-5-5.3) L3\ D.c(SCN-)=10-48mol·L1时，溶液中c(CI-)>c([M(SCN)2]-)> Ig[c(SCN)(mol-L-1)] c[M(SCN)] 题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 某钒矿石中含有VzO4、V2O、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由该钒矿石制 备V2O5和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水。铁粉 HR 20%硫酸KC10,氨水 调pH=13} 钒矿石一一酸浸一沉铝→转化一萃取一反萃取-→氧化-沉钢一焙烧→V0 氨水，空气 K+、NH4、CI 滤渣NH4A1(SO4)2 水相一→远速焙烧e,0, 和SO4的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO2+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq),org表示有机 溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉淀时，需要 调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁元素恰好完全沉淀 时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知K[Fe(OH)2]=10-16.4、 K[Fe(OH)3]=10-38.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全)。 化学（六）第5页（共8页） 衡水金卷·先亨 16.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及加热装置略 去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 Cuso 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓慢加入叠氮 化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时间N2; V.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氨化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氨化合物对特 0.6 定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N在一定浓度范围内成正5 ☒0.4 比。现测得偶氮化合物的吸光度与N标准溶液浓度关系如图所示。0.3 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加入10mL亚硝酸 1.41.6 1.82.02.22.4 N浓度(g/L) 钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后，准确移取该溶液 10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） AH 17.(14分) 苯硫酚(C6HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI)和硫化氢 (H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H)生成。 I Co H;CI(g)+H2S(g)=Co H;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)C,H(g)+gs,(g）△H: Ⅲ：CH,Cg)+H,sg)C,H,(g)+3s,(g)+HCg)△H 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJ-mol-1 C HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 △E3=104 △E1=16.8 CHsSH(g)+HCI(g) sSs(g)+C.H(g)+HCI(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写 作Rn=-E十C(k为反应速率常数，E为反应活化能，R和C为大于0的常 数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系曲线如图所示。则m是 710-3K-) (填“反应I”或“反应Ⅱ”)对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(Co H;CI)：n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物发生上述反 应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知CHC1的平衡转化率为80%、 CH,SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为ò(C6H,SH)= 转化为CoH;SH消耗C6HCI的量 反应的C6HCI总量 ×100%。 浓度/molL C HsSH(g) 0.5 0.08 C6H6(g) 10广2030反应时间/min ①0~l0min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L-1·min1。 ②分析c(C.H;SH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I的压强平衡常数K。= (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(15分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的多种感染性 疾病，其合成路线如图所示。 COOC,Hs OH COOC,Hs 300℃ COOCHs 0 COOC,Hs F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 →G(C14HNOF4) I(CoHz2NO3F3)H HCI 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CsH2N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不考虑立体异构）。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)写出以乙炔和TsOCH2CH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） AH调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 3 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 劳动中的化学知识：考查净水、吸放 选择题 易 0.80 热反应、蛋白质等 3 选择题 离子方程式书写的正误判断 易 0.80 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 物质的转化关系：利用物质的转化关 5 选择题 3 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 6 选择题 材料题：杂化方式、溶度积常数比较 0.70 化学键种类、键角、基态原子的未成 7 选择题 3 对电子数等 中 0.70 选择题 3 离子共存 父 0.70 9 选择题 离子的空间构型、配位键、价电子等 中 0.70 10 选择题 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 11 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 3 中 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 0.65 分析 14 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 选择题 难 0.55 液分析 ·1· AH 调研卷 化学（六） 工艺流程：以从某种矿物中制备 VO为载体，考查滤渣成分、操作目 15 非选择题 15 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 16 非选择题 14 √ √√ 中 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 √ 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 L 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 18 载体，考查有机物名称、反应类型、官 非选择题 15 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2 AH 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 无色(NO)变为红棕色(NO2),B项错误；反应③为 1.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 3NO2+H2O-一2HNO,+NO,氧化剂与还原剂的 可以用于去除油污，A项正确：活性炭疏松多孔具有 物质的量之比为1：2，C项错误：Cu(NO3)2溶液中通 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确：常 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 [Cu(NH),]+,D项错误。 的蛋白质聚沉，D项错误。 6.C【解析】MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2, 2.A【解析】明矾中A13+水解产生A1(OH):胶体，利 有电子转移，属于氧化还原反应，而CaC2与HC1反 用A1(OH)3胶体吸附浑水中的悬浮物达到净水目 应生成CaCl2与C2H2,没有电子转移，不属于氧化还 的，A项正确；油脂属于酯类，在碱性条件下可发生皂 原反应，A项错误；C2H2分子中C原子采用sp杂化， 化反应，但皂化反应不属于氧化还原反应，B项错误： 形成直线形分子，B项错误；CuSO,溶液中滴加过量 用水灭火的原理是水可以将燃烧物质的热量吸收，同 稀氨水生成铜氨配离子，C++4NH·H2O一 时水受热后会产生大量的水蒸气，从而减少空气中的 [Cu(NH),]+十4H2O,C项正确：由向蓝色沉淀直 氧气含量，与水的分解无关，C项错误；一方面，食盐 接滴加少量NaS溶液有黑色沉淀产生可知，溶解 能使食品组织脱水，破坏微生物细胞的水分平衡，导 度：Cu(OH)2>CuS,但两者不属于同一类型，无法比 致细胞失水死亡；另一方面，食盐溶液的渗透压高于 较Kp大小，D项错误。 微生物细胞内液，通过渗透作用使微生物细胞失水，7.D【解析】MgH2只含有离子键，而CC2含有离子 最终因脱水而死亡。食盐本身并不直接使微生物蛋： 键和非极性键，A项错误；[Cu(NH3),]+中NH3作 白质变性，而是通过破坏细胞结构间接抑制微生物活 为配体，孤电子对参与形成配位键，对成键电子对的 动，D项错误。 排斥力减小，键角增大，B项错误；基态C1原子价电 3.B【解析】用0.1mol·L1酸性K2CrzO,溶液吸收 子排布式为3s23p,有1个未成对电子，基态C原子 SO2:3S02+2H++Cr2O3S0+2Cr3++ 价电子排布式为2s22p,有2个未成对电子，C项错 H2O,A项正确；将铝片溶于NaOH溶液中：2A1十 误：由于氮原子的电负性小于氧原子，氨分子的孤对 2OH+6H2O2[A1(OH)]-+3H2个，B项错 电子更容易与Cu2+形成配位键，因此[Cu(NH),]+ 误；将氧化亚铁加入到足量0.1mol·L1稀硝酸溶 的稳定性高于[Cu(H2O),]+,D项正确。 液中：3FeO+10H++NO3Fe3++NO↑+ 8.C 5H2O,C项正确：向Ca(HCO,)2溶液中滴加过量 【解折】-g=12的溶液显碱住，2+与 Ca(OH)2溶液：Ca++HCO+OH--CaCO,￥+ OH反应，不能大量共存，A项错误；Ag与S2-反应 HO,D项正确。 生成沉淀，B项错误：Fe3+、H、CI、NO可以大量 4.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 共存，C项正确；与A1反应放出氢气的溶液显酸性或 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 碱性，H2PO与H+、OH均不共存，D项错误。 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 9.B【解析】HF中含有分子间氢键，其沸点高于HS, 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 A项正确；SH的空间结构为三角锥形，B项错误； 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 [SH,]+[SbF]类似于铵盐，属于含有配位键的离 氧化反应，B项正确：该有机物中含有酚羟基，与氯化 子化合物，C项正确：Sb为第VA族元素，SbF的中 铁溶液发生显色反应，C项正确；所有碳原子可能共 心Sb原子所有价电子均参与成键，D项正确。 平面，D项正确。 10.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 5.A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确：利用1-溴丁 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO)2,Q的阳离子为 烷在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备 [Cu(NH):]+。NH气体和NO2气体均能与水发 1-丁烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价 生喷泉实验，A项正确：反应②的实验现象为气体由 态，Fe+遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变 。1 AH 化学（六） 参考答案及解析 红，说明补铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, 正确：检验食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后， HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 加入维生素C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变 起始浓度为x,则x+(x-30×10-6mol·L1)=38 蓝，D项正确。 ×106mol·L-1,解得x=34×106mol·L1, 11.C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8× 1 HNCO转化率a= 8 34×10-‘mol.L1-30×106mo1.L2×100% 2X 3- 34×10-6mol·L1 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 ×10%=活×100%，A项正确：m截面面积S。 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 =a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 率加快，D项错误。 数为4×}=1，单位面积原子数为子个pm:n截 14.C【解析】L2、L1,L4、La分别表示c(M)、c(CI)、 c(M+) c(M+) 面面积为a×√/2a=√2apm,每个顶点被4个相邻 cLM(SCNJ'c(M(SCN2)随lgc(SCN)的变 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 截面共字，体心原子完全属于本截面，所含原子数为} (一5，-4.4)和（一5，-5.3），分析Km=c(M)· X4什1=2，单位面积原子数为2=区 c(C1)=105.3·104.4=10.7,B项正确：反应 个/pm,因此 v2a2 a2 M++2SCN-=[M(SCN)2]-的平衡常数K= 催化活性较高的是m截面，n截面单位面积含有的 c([M(SCN)2]-) c(M)·c2(SCN,根据题中a点坐标(-5，-1)， Fe原子为 个pm2,B项正确、C项错误；aFe晶 分析当c(SCN)=10mol·L-1时，溶液中 c(M+) c([M(SCN)]) =101,因此K= 胞沿体对角线方向的投影为 ,D项正确。 c([M(SCN)2]-) 10 c(M)·2(SCN)a0y=10,C项错误；由 图可知，c(SCN-）=10-.8mol·L1时，溶液中 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c(CI)>c ([M(SCN)2])>c[M(SCN)],D 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 正确。 NO 二、非选择题 确：C极存在电极反应 +6e+6H 15.(15分) (1)氧气做氧化剂氧化+4价钒(2分，其他合理答案 NH 也给分) 十2H2O,B项正确：理论上溶液中每产生 (2)SiO2、CaS),(2分) (3)A13++NH3·H2O+2SO+H+ 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 NH,AI(SO,)2￥+HO(2分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (4)将VO和Fe3+还原为VO+和Fe2+,确保钒元 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H+,因此 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (5)增大H+的浓度，使VO+(aq)+2HR(org) 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 VOR,(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 度变化相反，因此L表示NH的浓度随温度变化， 萃取(2分)》 L,表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 (6)C1O5+6VO2++3H2O-=CI-+6VO+6H 可知，750℃时，NH3浓度为38×10-8mol·L1,根 (2分) 锯反应速率公式0=0~10min内，a(NH,)与 (7)5.5(3分》 38×10-6mol.L1 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 10 min =3.8×106mol·L1·min1,B 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 项正确：由反应和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO,。 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为AB+十 ·2· AH 调研卷 化学（六） NH3·H2O+2SO+H+NH:A1(SO,)2￥ 17.(14分) +H2O。 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe+还原为VO (2)反应Ⅱ(2分) 和Fe+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 (3)①0.058(2分) (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 的原理为增大H+的浓度，使VO+(aq)+ C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 2HR(org)一VOR(org)+2H+(aq)平衡逆向移 时间后，随着c(CHCI)减少到一定程度后，反应I 动，从而实现反萃取。 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小(2分) (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为C1O,+6VO+ ③40%(2分)1.07(2分) +3H2OC1-+6VO克+6H+。 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H:= (7)已知Kp[Fe(OH)2]=101.4、Kp[Fe(OH)3]= -16.8k·mol1、反应Ⅱ的△H2=75kJ·mol-1 10-8.6,若先加入氨水沉淀Fe+,当Fe+恰好完全 -104kJ·mol1=-29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 焓变△H2=△H1十△H2=一45.8kJ·mol1;该反 他氧化剂先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= 进行。 2.8,则a-b=5.5。 (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 16.(14分) 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (1)酸性和强氧化性(2分) (3)①10min时，C.H,SH和C6H6的浓度之和为 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 (3)[:N(2分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (4)N+H2O=HN+OH-(2分) v(C6HCl)=0.058mol·L1·min1。 (5)2Cu2+SO2 +2N3 +2H2O-2CuNs+ ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN3也 因为开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 给分) C.HSH会逐渐累积从而使c(C。HSH)增大，一段 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 时间后，随着c(CHC1)减少到一定程度后，反应I 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 (7)0.21×100%(2分) ③设起始时容器中n(CHCl)=1mol和n(H,S)= m 2mol,已知C。HC1的平衡转化率为80%、C H SH 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 化性。 n(C6HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H)= (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 0.48mol。列式计算。 (3)C02的电子式为：ǒ：C:δ：，叠氮酸根与CO2的 C Hs CI(g)+H2S(g)=C Hs SH(g)+HCI(g) 结构相似，则N的电子式为：N:g。 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， C.H.CIg)+H.Sg-C.H.(g)+HCIg)+S(g) 离子方程式为N十HO一HN十OH。 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu+十 因此转化的H2S总量为0.8mol,HS的平衡转化 SO2+2N +2H2 O=2CuNs+SO+4H+. (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 率为°”，8×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 的物质的量分别为n(CHC)=0.2mol、n(H2S)= 卸装置时污染空气。 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H)= (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 0.48mol、n(HC1)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 此反应I的压强平衡常数K。 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L (HCDX p(C.H:SH)(HCD Xn(C.H.SH) 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 p(C.H;CI)X p(H2 S) n(C.HCl)×n(H2S) 0.21×100%。 00号-e1.o. ·3· AH 化学（六） 参考答案及解析 18.(15分) (2)G的分子式为C4H:NO3F,其结构简式 (1)2,3,4三氟苯胺(2分) 0 COOCHs COOC2Hs (2分) (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键、碳碳双键。 (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) COOC2Hs 00CH5 (4)C→D的化学方程式为 COOC,H (4 C00C2H5300℃， OH OH 300℃ COOCHs COOC,Hs +C2HOH。 +C2HOH(2分) (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 (5)12(2分》 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 NH 原子上转移到氧原子上(2分) HCN H (7)CH=CH- H2N一 催化剂 CN 催化剂 HN NH NH2 TsOCH,CH (3分，其他合理答案也 K.CO 给分) NH NH NH 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH2 COOC,H (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 ,H的结构简式为 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 具有共轭性，因此氢原子易从氨原子上转移到氧原 子上。 I的结构简式为 (7)参照流程中的信息可得以乙炔和TsOCH2CH COOC2Hs 为原料制备 的合成路线流程图为 CH=CH HCN CN H 催化剂 催化剂 (1)A的分子式为C6HNF3,其结构简式为 TsOCH.CH, K.CO, ,系统命名是2,3,4三氟苯胺。 NH ·4· AH可