化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的可矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为是 OH c. OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH3 2 D.[Cu(NH3)4]+的结构为H,N-Cu-NH; 3.配合物在生物体中起着重要作用，某金属卟啉配合物的结构简式如图所示。下列关于该大环平 面分子的说法错误的是 A.C一N键是共价键 B.能发生加成反应 C.共有12个氢原子 D.N原子杂化方式只有sp 金属卟啉 化学（一）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.可用X射线衍射仪分析有机物的官能团 B.等离子体具有良好的流动性和导电性，可制作显示器 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，属于新型有机高分子材料 D.煮沸豆浆可以使蛋白质盐析 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 B 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>C1 C 热稳定性：CaCO3>MgCO3 离子半径：Ca+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 阅读下列材料，完成6~7题： Be、Mg、Ca、Sr、Ba属于第ⅡA族元素（也称为碱土元素）。根据对角线规则，Be与Al元素及 其化合物性质相似。CaSO4微溶于水，CaCO3、BaCO3、BaSO均难溶于水。制水泥过程中，向熟料 中添加石膏来调节水泥硬化速率。 6.下列说法正确的是 A.生石膏的化学式为2CaSO4·H2O B.BaSO4可作为透视胃肠的内服药“钡餐” C.BaCl2和NazO2均含有离子键和非极性键 D.BeCl2和AlCl均形成分子晶体，BCl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构 7.下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是 A.键角：CO>SO B.第一电离能：Na<Mg<Al C.热稳定性：MgCO3>CaCOs D.熔点：CaCl2>CaF2 8.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主 族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z [w-x-wJ"[y-z-y] B.最高价含氧酸酸性：X>Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.水电离出的c(OH-)=10-1smol/L的溶液中：Na+、ClO、C1-、K+ B.无色溶液中：Li、NH、Cr2O、NO C.0.1mol/L的小苏打溶液中：[Al(OH)4]、C6HO、K+、Ba2+ D.使甲基橙显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO-、F 题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） AH 10.Ca.Ti,O晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之 比dca:dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误 的是 A.x:y:x=1:1:3 顶点 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数目为12 棱心 ○体心 136×102nm C.晶胞的棱长为，√pN D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 常温下，某有机气体化合物通入溴水中，溴水 该气体分子中一定含有不饱和碳 A 褪色 碳键 等质量的镁分别在足量CO2和N2中燃烧 B CO2的氧化性强于N2 测得前者生成固体质量更大 将某有机物完全燃烧生成的气体依次通过无 该有机物完全燃烧只生成了水 C 水CuSO,和澄清石灰水，无水CuSO4变蓝J 和CO2 澄清石灰水变浑浊 向KI3溶液中先加人CC1,振荡后溶液分 18冠6能增大KI在CCl,中的溶 D 层，再加入18冠6，下层液体颜色变深 解度 12.反应H2O2(aq)十H+(aq)十Br(aq)→Br2(aq)十H2O(1)(未配平)的速率方程为 =kcm(H2O2)c"(Br)cP(H+),其反应机理和各步速率方程如下： ①H++H2O2一→H3O2(快)1=k1c(H2O2)c(H+): ②H3O对→H+十H2O2(快)2=k2c(HO2); ③H3O克+Br→H2O+HOBr(慢)3=k3c(H3O)c(Br); ④HOBr+H++Br→H2O+Br2(快)4=k4c(HOBr)c(Br)c(H+)。 下列说法正确的是 A.总反应速率方程中的m=1、n=2、p=2 AH十H.0,一H0时的平衡常数为会 C.反应③的活化能大于反应④ D.温度越高，总反应速率越快 化学（一）第3页（共8页） 衡水金卷·先亨 13.某课题组设计如图所示装置，同时生产KCIO3和2-乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双极膜内的水 解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。下列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H20 H2EAQ KC1溶液 KHPO,和有机 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KCIO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中c(HF)= 0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一lgc(M+),M2+表示Mg2+或Ba2+]与溶液 pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF)=6X104,K[Mg(OH)2]=5× 10-12,K(BaF2)>Ksp (MgF2) 12 G)2 7 6 Q1,3.9 P10.3 2 pH 下列说法正确的是 A.L1表示-lgc(Ba2+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H+)=c(F)+c(OH) C.溶度积常数Kn(MgF2)的数量级为10-u D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NS、Al2O3和碳单 质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C0,、O260℃热水H2SO4溶液 收整视逸匠图-应烧益空保拉南甲平-医阳0,0 浸液 滤渣母液 盐酸沉钼 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO,微溶于冷 水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH)3 溶度积(Kp) 1.6×104 6×10-15 5.5×10-16 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反 应开始后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钼”反应的离子方程 式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量1g废弃钼钴镍催化剂进行本工艺研究， 系列操作后收集到m2 g NiSO1·7H2O,实验测得NiSO1·7H2O的产率为a,则废弃钥钴镍催化剂 中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) 铁氰化钾K[F(CN),]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制药、化肥等 诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K,[Fe(CN),]}与氯气反应制备赤血盐并进行相关实 验探究。 已知：K.(HCN)=6×10-10,Kp(PbS)=8X10-28,Kp(PbSO4)=1.6×10-8;PbO溶于热 碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向滤液中加入 适当过量的PbO、过滤，收集滤液： Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加人绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN),]和Ca2[Fe(CN),] 的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得KzCa[Fe(CN)s]固体； Ⅲ.向K2C[Fe(CN)]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KC1后，蒸发浓 缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入PbO的作 用为 ②由Na[Fe(CN),]生成K2Ca[Fe(CN);]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KC1的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 一黄血盐 y溶液d图NaOH溶液 -水浴 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C,H。O,)]水解度。已知：淀粉水解度=发生水解的淀粉质量X100%;碱性 反应前淀粉总质量 条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)4COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量mg淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室温，加入 KOH溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液于锥形瓶中，加入次 甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为V2L。则淀粉水解度为 （用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） AH 17.(15分) 科研工作者设计用HCI脱除烟气中氨氧化物，同时可以获得高附加值副产品，涉及反应 如下： I.NH4C1(s)—NH3(g)+HC1(g)△H1=+176.0kJ·mol-1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1; Ⅲ.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,CI、通入1 mol NO和1 mol NO2发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结果如图所示。 T,1.60 T02 s33.42 ●NO oNO o HCI U 明 ● T.31.25 00.000.50 1.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T1℃时，NH4CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用HC1脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制的温度远高于 T℃的原因为 ②T,℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min-l(用含p、t的代 数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HCl的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T,℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分数为 18.45%,反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含饣的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用NHCI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附加值副产 品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页） 衡水金卷·先亨 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路 线如图示： ACH3CI B KMnO4H HOOC C COOH CxHio AIClCoH2 1 CoH.Os COOH 催化剂 F Fe/HCI G C6H4N204 C.HgN2 M 催化剂 09 NHI ) RC CR 已知：①RCOOH△， 催化剂 RCONHR1+RCOOH; R.NH, Fe/HC ②RNO2 →RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻位或对位的 氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)参照上述合成路线，以苯和甲醇为原料，设计合成苯甲酸甲酯的路线： (无机试剂任选)。 题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） AH调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想， ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ①② ③ ④⑤ 档次 系数 选择题 钠的化合物的应用 易 0.90 基本化学用语：电子式、有机物的命 2 选择题 3 0.95 名等 易 有机物的结构与性质：化学键的类 选择题 型、有机反应类型、原子的数目、原子 多 0.85 的杂化类型等 化学与科技：X射线衍射仪的用途、 选择题 3 等离子体的用途、碳纤维的成分、蛋 L 易 0.85 白质的性质等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 3 易 0.80 点、酸性、热稳定性、硬度等 6 选择题 3 材料题：物质组成、结构、性质、用途： 中 0.67 物质结构与性质比较：键角、第一电 选择题 3 离能、热稳定性、熔点 中 0.63 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 0.75 律、物质结构、氢键等 9 选择题 离子共存 0.90 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 10 选择题 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 11 选择题 3 实验操作、现象与结论对应关系分析 易 0.70 化学平衡：基元反应分析、速率方程 选择题 0.65 应用等 ·1· AH 调研卷 化学（一） 电解池：离子移动方向、电势高低、电 13 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 L 0.70 数的计算等 难溶电解质溶液中电离常数及K常 14 选择题 3 数的应用、离子浓度的比较、守恒等 √ 难 0.50 式等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 的 载体)，考查原料预处理、成分判定、 非选择题 14 中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学实验：（以某种无机物质制备为 o 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 非选择题 14 V √√ 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 / √√难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 18 非选择题 15 √√√ 中0.60 官能团、同分异构体数目、有机方程 式书写、合成路线分析等 ·2· A可 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 足8电子稳定结构，D项错误。 1.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 7.A【解析】根据价层电子对互斥理论，CO的中心 备，A项错误；NaHCO,饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 原子C的价层电子对数为3，空间结构为平面三角 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热NaCO浓溶 形，键角为120°。SO的中心原子S的价层电子对 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 数为4，空间结构为正四面体形，键角为10928'，故键 物油不能发生水解，故不能用Na2CO3浓溶液洗涤丝 角：CO号>SO,A项正确：Mg的第一电离能比Al 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2CO3的溶液 大，第一电离能：Na<Al<Mg,B项错误：镁离子半径 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液H的影响，D 小于钙离子，电荷数相同的阳离子形成碳酸盐时，离 项错误。 子半径越小，越容易夺取CO中的O,使碳酸盐热 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 稳定性下降，热稳定性：MgCO3<CaCO3,C项错误； 错误：苯胺所含官能团氨基的电子式为是， CaCl2、CaF2均形成离子品体，而离子品体的熔点与 :HB项错 离子所带电荷数、离子半径有关，离子半径越小，离子 OH 晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2,D项 错误 误孔 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 8.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O、 12+ P。第一电离能：N>O,A项错误：非金属性：N>P, 误；[Cu(NH3),]2+的结构为HN一Cu一NH,D项 故最高价含氧酸的酸性：HNO>HPO,,B项正确： PH分子间不能形成氢键，C项错误：臭氧分子为极 NH 性分子，D项错误。 正确 9.A【解析】水电离出的c(OH)=103mol/L的溶 3.D【解析】C一N键是共价键，A项正确：含有不饱 液为酸性或碱性，Na+、K+、CI、ClO在碱性环境下 和键，可以发生加成反应，B项正确；根据价键理论分 可以大量共存，A项正确：Cr2O号为橙色，B项错误： 析，该物质有12个H原子，C项正确：该大环分子中 HCO+[Al(OH)-CO+Al(OH)+ 存在sp2杂化的N原子，D项错误。 HO,C项错误；使甲基橙显红色的溶液为酸性，H 4.B【解析】X射线衍射仪用于鉴别品体和非品体，A 与F生成弱电解质HF,且Mg+和F反应生成氟 项错误：等离子体具有良好的流动性和导电性，可制 化镁沉淀，D项错误。 作显示器，B项正确：碳纤维不是有机高分子材料，C 10.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 项错误：蛋白质应在酶的催化下水解为氨基酸，加热 时会促进蛋白质的变性，D项错误。 最近距离之比den:dco=√3：√2，设晶胞棱长为 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 距离为 2anm,体心的原子和顶点的原子距离为 引电子能力更强，使CF COOH的羧基中的H更易 发生电离，酸性更强，B项正确：Ca+半径大于Mg2+, anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO,更难分解为CaO 和CO2,C项正确；Cu原子价电子数大于Ca、原子半 为T,有8×号-1个：棱心的原子为0，有12×日 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 =3个，所以xy之=1：1：3；A项正确；根据分析，T 正确。 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 6.B【解析】生石膏的化学式为CaSO,·2H2O,A项 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p 错误；BaSO:难溶于胃酸，可作为透视胃肠的内服药 (40+3×16+48) “钡餐”，B项正确：Na2O2含有离子键和非极性键，而 136×10,即晶胞 N,XaX10g/am,解得a=√ BaCl2只含有离子键，不含非极性键，C项错误；BeC2 和AICl3均形成分子晶体，BeCl2分子中Be原子不满 /35×10nm.C项正确：Ca,Ti.0分别位 的棱长为√N 。1 AH 化学（一） 参考答案及解析 于元素周期表s区、d区、p区，D项正确。 二、非选择题 11,D【解析】甲醛气体也能使溴水褪色，A项错误：氧 15.(14分) 化性强弱与得电子难易有关，而与生成物质量大小 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与Na2CO3、O2的接触面 无必然联系，B项错误；若该有机物中含硫元素，完 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 全燃烧生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C (2)4CoS+4NaC0,+90,商温2Co,0,+4NaS0, 项错误：18-冠-6和CCL的互溶性比与水更好， 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， 18-冠6能识别K+,使KI在CC,的溶解度增大，D 其他合理答案也给分) 项正确。 (3)增大Na2MoO,的溶解度(2分，其他合理答案也 12.C【解析】由题给信息无法得出m、n、p的数值，A 给分)MoO+2H+—H2MoO,↓(2分) 项错误：①、②互为可逆反应，且速率方程中浓度指 (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) 数均为计量数，故反应H+HO2→HO时的平 (5)蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥(1分) 衡常数为，B项错误：③为慢反应，活化能大速率 91m×100%(2分，其他合理答案也给分) 2811a 慢，④为快反应，活化能小、速率快，故反应③的活化 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钥钴镍催化剂 能大于反应④，C项正确：温度过高，过氧化氢分解， 与NaCO3、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使 速率变慢，D项错误。 反应更充分。 13.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO3、O2反应生成 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 CoO3和Na2SO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO3 极反应式为EAQ+2H++2eH2EAQ。则电 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误：水 十90，高温2Co,0,十4NaS0,十4C0,:原料中含有 解离出的OH通过膜a移入石墨电极区，B项错 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 误；KC1和KCIO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 后即可撤去热源。 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO4的溶解 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 度：“沉钼”时Na2MoO1与盐酸反应生成H2MoO, KC1O3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 沉淀，反应的离子方程式为MoO十2H+ 正确。 H2MoO￥。 14.C【解析】因为Kn(BaF2)>K(MgF2),由图可知L2 (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 离子形成Co(OH)3、A1(OH)3沉淀，根据两种氢氧 K.(HF)=6×10计算得，0.1mol·L1HF溶液的 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(P+) 式为Co(OH)3、A1(OH)3。 十c(H)=c(F)+十c(OH)十c(酸根离子)X所带电荷 (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO·7H2O, 数，2c(M+)+c(Ht)>c(F)+c(OH),B项错 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 误；L,表示-lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 作：设废弃钼钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 c(HF)=0.1mol·L-1、c(H)=101mol·L1代 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7HO,则 入K.(HF)=cF):H)=6X10,计算得 NiS0,·7H,0的理论产量为281mg,利用实际产 c(HF) 91 c(F)=6×10-4mol·L-,由Q点数据计算得 Kp(MgF2)=10-a9X(6×10-4)2=3.6X10-10,9, 量和产率可得281m mg=a,由此计算得x= 91 -g 则Kp(MgF2)的数量级为10"，C项正确；由信息， 当c(HF)一定时，c(F)= K.(HF)·c(HF) 91m2×100%。 2811a c(H+) 16.(14分) 6X104×0.1=6×10°·c(0H),c(Mg2+）= (1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生 Kw c(OH) 成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并造成 K(MgF2) 3.6×10-10.9 10-29.9 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 c2(F) =6xi0:2(oH-2(0H7' 除去(1分) Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1029.< 2Na[Fe(CN)+Caz[Fe(CN)+4KCI- K[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH)2 2KzCa[Fe(CN)s]+4NaCl(2分)》 沉淀，D项错误。 ③将Na[Fe(CN)。]转化为K,[Fe(CN)。],利用同 离子效应降低K,[Fe(CN)]的溶解度(2分) 。2· AH 调研卷 化学（一） (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) ②2[Fe(CN)6]-+Cl2-2[Fe(CN)6]3-+2CI ④22.46%)×16.05%) (2分) (1.60%)×8.45%pMPa(2分，其他不化 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 简的合理答案也给分) 理答案也给分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 (3)2.7cY×100%(2分) 等)(1分) mV2 【解析】(1)①HCN和H,S均为弱酸，步骤I浸取 【解析】(1)应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ+Ⅲ)×后 时，温度过高会增大Ca(CN)2,NaCN和CaS水解程 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)-2N2(g)+ 度，生成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并 2HCl(g)+3H2O(g)△H=-404.45kJ·mol-1: 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 的PbS过滤除去。 I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 ②含Na[Fe(CN)a]和Ca[Fe(CN)。]的滤液中加入 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 KCl,可发生反应Na[Fe(CN).]+Cae[Fe(CN)。]+ 进行。 4KCI-2K2 Cal Fe(CN)]+4NaCl (2)①若NHCl完全分解，则生成2.5 mol NH和 ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 2.5 mol HCI,NH将NO和NO2全部转化为N, 钙生成K,[Fe(CN)6]和Na[Fe(CN)a],再加人过 由反应2NHC1(s)+NO(g)+NO2(g)-2N2(g) 量KCI可将Na[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)s], +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol 并利用同离子效应降低K,[Fe(CN),]的溶解度，提 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH2、2.5mol 高原料利用率和产品产率。 HCl、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 的物质的量分数均为O,HC1的物质的量分数为 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 31.25%,由此推知T1℃时NH,C1完全分解；用 ②c中氯气将K,[Fe(CN)。]氧化为K[Fe(CN)s]反 NHC1脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 应的离子方程式为2[Fe(CN)6]1-+Cl2 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 2[Fe(CN)6]3-+2C1。 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl、通 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 稀硫酸 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 (3)淀粉水解反应为(C6H1aO)。十nH2O △ 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， nC6H12O,由信息，C6H12Os与K3[Fe(CN)s]反应 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 的化学方程式为CH2O,+6K3[Fe(CN)a]+ 6KOH-6K:[Fe(CN)]+ NO,)=0-2Ne=号MPa·mim. min HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 V×103 LXe mol·L1×6X162g·mol 均减小，而消耗等物质的量N2时，反应Ⅲ使气体总 物质的量减小程度更大，而HCI的物质的量一直保 V2 m gX 100 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 100%=2.7c心×100%。 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 17.(15分) 行程度。 (1)-404.45kJ·mol1(2分)1(1分)》 ④由题可知，T℃时，HCI、NO、NO2、N2和NH3的 (2)①是(1分)T1℃时，NH,C1完全分解生成 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02% 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,NH将NO和NO 16.05%、18.45%,则H2O(g)的物质的量分数为1 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% H,O(g),则体系中NO和NO,的物质的量分数均 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K.的计算式为 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 (22.46%)5×(16.05%)月 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (1.60%)X(18.45%>pMPa 气中氮氧化物的效率(2分) (3)用NH,C1脱除烟气中氨氧化物，其优点除了可 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ②号(2分) 少反应过程中氨气挥发等。 ·3 A可 化学（一） 参考答案及解析 18.(15分) CHO OH (1)偏三甲苯（或1,2,4三甲基苯）(1分)》 HO 》CHO,共有3种 厂(2分) CHO OH NOz (2)3(2分) (3)D的结构简式为H00C 中含 (3)H0oCo2分) 硝基(2分) NO2 有官能团的名称为硝基。 NH NH2 (4)nC-& 催化剂 o十n (4)C 0和 发生缩聚反应生成 NH NH +(n-1)HC1(2分) NH 的化学方程式为 COOH NH-十H COOH NH--H (5)取代反应(1分) NH CI-C 催化剂 (6)CH,OH张盐酸 △ CH:CI- o.C KMnO,/H CH,OH -COOH 浓Hs0,△ +(n-1)HCl。 ○-COOCH3分，其他合理答案也给分) COOH NH--H 【解析】由信息推知：A为◇，B为，D为 通过分子内取代反应 NO NH COOH NH+H HOOC 0,F为 ,G为〔 NO NH 和水 NHH 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 (6)参照流程中的信息可得苯和甲醇合成苯甲酸甲 苯；由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 酯的路线为CH,OH装盐酸CH,C 两个甲基邻位，即连三甲苯 KMnO./H' COOH (2)满足条件的结构简式为 CH OH HCOO HOOC 浓H,S0·△ -COOCH3。 OC-H, -COOH HCOO HOOC 。4· A可