化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 有机物结构分析：利用血红素结构考 3 选择题 3 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 化学与科技：考查摩尔质量单位、化 选择题 易 0.87 合价、能量转化形式等 劳动中的化学知识：考查覆铜板、炼 选择题 易 0.82 钢、氯水、疏通剂等 6 选择题 3 材料题：离子方程式正误判断：基态 中 0.62 微粒未成对电子数、配位数、化学键 选择题 数目、第一电离能 0.65 8 选择题 3 元素推断：沸点、电离能比较等 易 0.70 9 选择题 3 离子共存 易 0.90 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 11 选择题 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 3 中 0.65 算等 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 13 选择题 3 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 AH 调研卷 化学（二） 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 0.55 子浓度等 难 工艺流程：以制备物质为载体，考查 15 非选择题 14 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 √ √ 中 0.60 定计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 16 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 化学反应原理：以多步反应为载体， 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 16 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· AH可 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 应，C项错误；稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe+,D 1,D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 项错误。 属材料；陶器属于无机非金属材料；刺绣为丝绸织品， 7.A【解析】基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2, 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 未成对电子数为4，基态Fe3+的价电子排布式为3d, 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 未成对电子数为5，A项正确：[Fe(CN),]3的配位数 为3C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 是6，Fe(CO)s的配位数是5，B项错误；HCN的结构 确：H2O的空间填充模型为 ,C项正确；K+的结 式为H一C=N,1个分子中含2个G键，2个π键，G 键与π键数目之比为1：1，(CN)2的结构式为 构示意图为(+19 ,D项正确。 N=C一C=N,1个分子中含3个。键，4个π键，G键 与x键数目之比为3：4，故每个分子中所含。键与π 3.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察 键数目之比：HCN>(CN)2,C项错误；基态N原子 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， 2p能级达到半充满结构，N的第一电离能比O大，第 可以发生取代反应，C项错误：其相对分子质量较小， 一电离能：C<O<N,D项错误。 不属于高分子，D项错误。 8.B【解析】由题意可推出X、Y、Z、W、M为H、N、O、 4.D【解析】碳纤维是碳的单质，碳元素化合价为0，A CI,Co。沸点：H2O>NH,A项正确：第一电离能：N 项错误：摩尔质量的单位是g/mol,B项错误；该过程 >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 是物理变化过程，不属于化学变化，故不存在吸热反 [Co(NH)(H2O)2]C2中Co化合价为+2价，C项 应，C项错误：石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 属材料，D项正确。 (N2H)(HSO,)2,D项正确。 5.A【解析】铁离子具有氧化性，可氧化铜单质，离子 9.D【解析】Cu+与过量氨水反应生成[Cu(NH)4]+, 方程式为2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+,A项正确； 无沉淀生成，A项错误；Mg+NH与OH反应生成氢 高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe十 氧化镁沉淀、弱碱NH·HO,不能大量共存，B项错误； 4H,O(g)商温FeO,十4H,B项错误；氯水能杀菌消 K+,Fe2+、[Fe(CN)]3-反应生成蓝色沉淀，C项错误； 毒是因为含有的次氯酸具有强氧化性，C项错误；利 Na、A+、C、SO能大量共存，且A+与过量氨水 用铝和氢氧化钠溶液反应放出大量的热，加快氢氧化 反应生成氢氧化铝沉淀，D项正确。 钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 管道内气压，利于疏通，D项错误。 产率，A项错误；由反应进程-相对能量图可知，第2 6.B【解析】Fe(SCN)3能溶于水，不是沉淀，A项错 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 误；NH3·H2O不能拆开，Fe(OH)3不能被过量氨水 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH(g)+ 溶解，B项正确；氢碘酸具有强还原性，会与Fe3+反 CO2(g)=CO(NH2)2 (g)+H2O(g)AH= AH可 化学（二） 参考答案及解析 32.0kJ·mol,C项正确；键能越大，物质越稳 离子，分别是H、Na、OH、HS、S2,存在电荷 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 守恒，可表示为c(H+)十c(Na+)=c(OH)+ 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 c(HS)十2c(S),C项错误；向c(Cu+)= 加入AgNO3溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 0.01mol·L-1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 的转化，该反应的平衡宿数为K=念恩>10，因此 该反应可以完全进行，c(Cu+)<1×10mol·I1,D 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误；升高温度， 项正确。 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 二、非选择题 15.(14分) 成HCIO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C (1)SrCO3+2HCI-SrCl2+CO2↑+H2O(2分) 项错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 (2)分离除去Fe3+、AB+(2分，其他合理答案也 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 给分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (3)让SrCO,优先析出而Ca2+、Ba+留在母液 应，A是正极，右罐V+→V3+发生氧化反应，B是负 (2分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 (4)降低沸点，便于得到无水SC12(2分，其他合理 极，右罐V3+→V+发生还原反应，右罐为阴极。B 答案也给分) 端接外接电源的负极，A项错误：充电时，阳极反应 为VO++H2O-e一VO+2H,B项错误；放 (5)SrC12·4H20△SrC12·2H2O+2H20↑ 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 (3分) 时，左罐发生的反应为VO++H2O-e一VO (6)[0.020X(VV)X87.6](3分) +2H+,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 SrCO3 +2HCI-SrCl2 +CO2+H2 O. 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(O)H)2控制pH 0.5mol=0.5mol,D项错误。 ≈5，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去。 13.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4H2O,A项 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.5~9,0的目的 正确；构成晶胞的粒子为CCL2·4H2O分子，故为 是让SrCO3优先析出而Ca2+、Ba+留在母液。 分子晶体，B项错误，B点原子的分数坐标为(0，之： (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 SrCl2。 之)，C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 (5)SrC1·6H2O在61℃、113℃，167℃依次发生： 角线长度的一半，即号apm,D项正确 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水： 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 l4.D【解析】FeS、ZnS、CuS三种物质中，溶度积越小， ①SrC12·6H2O△SrCl2·4H20+2H2O+; 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 误；①、②、③依次代表H2S、HS、S2-的物质的量 ②SrCl2·4H,0△SrC2·2H,0+2H,0↑； 分数随pH的变化，B项错误；NazS溶液中只有5种 ③SrC12·2H2O△SrCl2+2H20↑。 ·2 AH 调研卷 化学（二） (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 等，压强改变对平衡没有影响(2分) 溶液中S含量为0.020XV)X87.0g·L. (4)2.075(2分)20(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ十Ⅲ=I,△H1= 16.(14分) 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 (CH,OH)=5 mol.L.min= (2分) 0.la mol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH)6]2++ n(CO)为(1一a-b)mol,再根据O原子守恒， 6H2O(2分，其他合理答案也给分) n(H20)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1- 2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH- b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L1。 2[Co(NH)6]3++2NH3·H2O(2分) (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附：基 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 甲醇的反应速率主要由过程·CO+·OH→·CO 免H+浓度过大与配合物反应(2分) 十·HO决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) 速率慢。 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (2)选择冰盐浴的原因是防止HO,分解，氨水挥 平衡移动，T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 发，避免副反应发生。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)6]+具有较强还原 (4)列三段式得 性，故用Co2+制备[Co(NH)]3+时，先加入 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) NH·H2O生成[Co(NH3)6]+,后加入H2O2。发 起始(mol) 1 0 0 生反应的离子方程式依次为Co2+十6NH·HO 转化(mol) 0.5 0.25 0.5 -[Co(NH)6]2++6HO、2[Co(NH3)6]++ 平衡(mol) 0.5 0.25 0.5 H2O2+2NH-2[Co(NH3)s]3++ 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) 2NH3·H2O。 起始(mol) 1 0 0 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 转化(mol) 0.6 0.3 0.6 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加人NaNO,的原 平衡(mol)0.4 0.3 0.6 因是同离子效应，增大O浓度促进晶体析出，避 免H+浓度过大与配合物反应。 K-025 1.25 ×100kPa=20kPa。设通入n mol Ar, (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 9n×prX8n 瞬间分解生成N2、H2O等。 K。=20kPa= 1.3+m -kPa= 17.(14分) 9n×p (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) 0.62X 0.3 -×100 1.3+ kPa,解得n=2.075。 0.5(1-b)(2分) 0.42 (2)BC(2分) 18.(16分) (3)T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 (1)1-氯-3溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)醚键 ·3· AH可 化学（二） 参考答案及解析 酰胺基(2分) H,CO No2+HC。 (2) HN N-CH3- NO (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、P/C可以用 Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp,sp。 NO,+HCI(2分) (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 (3)还原反应(1分)Fe/HC1(1分) sp2、sp 一OH共四个侧链，同分异构体有16种；其中酸性条 (2分) 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 OH 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 (4)16(2分) HO- NH2(或 OH HO OH HO- NH或HO NH2o HO OH HO HO- NH2)(2分) (5)参照流程中的信息可得以苯酚和乙醇为原料，设 HO 计合成《一》 的路线为 (5)CH,CH,OH浓疏酸CH,一CH,B 170℃ OH CH2 BrCH2 Br NaOH CH,CH,OH浓硫酸CH,一CH,B,CH,BrCH,Br 170℃ OH NaOH (3分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)B的化学名称为1氯-3-溴丙烷或 1溴-3-氯丙烷：G中含氧官能团名称为醚键、酰 胺基。 (2)C生成E的化学方程式为 HCO HN -CH,→ 。4· AH2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11N14016C135.5Sr87.6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：7C B.CO2的结构式：O=C一O C.H2O的空间填充模型：◆ D.K+的结构示意图：(+19 3.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳香性，其结 构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH2 CH CH. CH,- CH CH2 CH2 CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 4.最近两年，我国的科技产品日新月异，世界瞩目。下列说法正确的是 A.最近大放异彩的“歼-10”飞机上使用的碳纤维中的碳元素的化合价为一4 B.“天和核心舱”中部分材料为氮化硼陶瓷，其摩尔质量为25 C.我国冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术，水变冰属于典型的吸热反应 D.国产黑科技“固态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 5.劳动促进了人类的发展。下列劳动项目与所述的化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 2Fe++Cu-Cu2++2Fe2+ B 工业上将模具干燥后再注入熔融钢水 2Fe十3H,0(g)高温Fe,0,十3H, C 用稀释后的氯水给餐桌消毒 氯气具有漂白性 D 用铝粉和氢氧化钠固体制作马桶疏通剂 氢氧化钠溶液具有还原性 阅读下列材料，完成6~7题： 铁元素及其化合物是日常生活中的重要物质，有三种氧化物：FeO、Fe2O3、FeO4,两种氢氧化 物：Fe(OH)2、Fe(OH)3,高铁酸根离子FeO,配合物或配离子：[Fe(CN)6]3-、Fe(SCN)3、 Fe(CO)5等。 6.下列有关离子方程式书写正确的是 A.FeCl溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3 SCN-Fe(SCN)3V B.Fe2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O-Fe(OH)3+3NH C.FezO3中滴加氢碘酸：Fe2O3十6H+—2Fe3+十3H,O D.Fe(OH)2中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2Ht一Fe++2H2O 7.下列物质结构与性质的比较中正确的是 A.基态微粒未成对电子数：Fe<Fe3+ B.配位数：[Fe(CN)6]3-<Fe(CO)s C.每个分子中所含o键与π键数目之比：HCN<(CN)2 D.第一电离能：C<N<O 8.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，液态 YX常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的基态原子3d轨道中单 电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)4(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X1·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X6)(HSO4)2 题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） AH 9.常温下，下列离子组可以大量共存，且与过量氨水反应生成沉淀的是 A.H+、Cu2+、ClO、NO3 B.Mg2+、NHt、I-、OH C.Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、Br D.Na+、A13+、CI-、SO 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的实验测得合 成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol1)变化如图所示。下列说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态1 HNCO(g)+H2O(g)+NH;(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH:(g) NH COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)十CO2(g)=CONH2)2(g)+HO(g)△H=-32.0kJ·mol1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬 产生黑色 A AgS溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO3溶液 沉淀 [Cu(HO)4]2+ +4C1 [CuClP- 观察到黄绿 & 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3.溶 甲试管中溶 甲试管中水解平衡正向移动 液，甲试管加人少量浓盐酸，乙 液颜色较浅 试管加入等体积蒸馏水 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发展注入了强 劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确的是 ①负载/电源 电极A 电极B V2 VO2+/VO VO V2+/V3# 储罐 储罐 VO2+● 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO+2H++e一VO++H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO2 D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数坐标为(0， 0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O 、●H20 ©代表微粒 B.该晶体为离子晶体 B ●◆OC1 如图乙所示 o●cr CB点原子的分数坐标为0，号· 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为号apm 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已知：Kp(FS) =6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列说法正确的是 1.0 ①】 ② ③ 0.5 10 121314 P A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S C.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1×10-5mol·L1 题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SrCO3,含有Ca2+、 Ba+、Fe3+、A13+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸Sr(OH2 NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调pH可 一调pH2一→酸解2一→系列操作→无水SrCL, 滤渣1滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出现三次质量 损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约0.O5gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在磁力搅拌 下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消耗EDTA标准溶液 的体积为V1mL。同时做空白实验：VL去离子水同法滴定，消耗EDTA标准溶液体积为 V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写出计算式即可，EDTA与Sr2+按物 质的量之比为1：1反应)。 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速率调节剂 和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 H2O2溶液A 氨水 a中加人上述溶液、少量NHCl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25mL25%氨水，缓慢加入 5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉品。 搅拌，滴加10mL浓HNO3调至pH≈2，加入5 g NaNO3。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co+不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应的离子方程 式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)6]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生成的无毒 气体有 (写出一种即可)。 题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） AH 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2 (g)+CO2(g)CHs OH(g)+H2O(g)AH; II.H2 (g)+CO2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol。 回答下列问题： (1)△H1= kJ/mol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2 和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CH3OH(g)为amol,CO2为bmol,则 0~5min内，用CHOH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表 示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1。 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所示，其中吸附 在催化剂表面的物质用“”标注。 co HCHO C02气体 CHOH *CO *CO+ CH OH *C02 *H2O *OCH *OCH3 *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程·CO十*OH>*CO十H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平衡转化率随 温度的变化曲线如图所示，T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 P3 T温度 (4)若H2由反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件下，1mol H2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高到60%，此时反应的 压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(16分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 HCO HCO D H:CO +Br人√CI NaOH, CsH12N2 HO NO. C NO H.C B CI H.CO 0 NC、 OCH. H2,Pd/C NH H HC(OEt) CI H OCH; CN POCI3,H H.CO H:C 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替代，F中碳原 子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性条件下水解 产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 （任 写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含—O一O-键。 (5)参照上述合成路线，以苯酚和乙醇为原料，设计合成 的路线： (无机试剂任选)。 先享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） AH