化学(5)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（五）】 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19V51Zn65Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学材料推动技术进步。下列材料成分或性质叙述正确的是 A.聚乙烯食品袋能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.泡沫灭火器内试剂主要成分为碳酸钠与硫酸铝 C.二氧化硅光纤分子为直线形结构，存在硅氧双键(S一O) 0 D.聚酯纤维运动服的成分为HOEC OCH2CH2O门nH,其单体为对苯二甲酸和乙 二醇 2.下列不符合实验安全要求的是 A.确定酸与碱废液混合无危险时，可用中和法，每次各取少量分次混合后再排放 B.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.少量酸或碱滴到实验桌上，应迅速用大量水冲洗 D.身上衣服着火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚灭火 3.劳动生活与化学息息相关，下列对劳动项目所涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 用白醋浸泡，除去水壶中水垢（主要 A 食醋具有氧化性，能氧化分解水垢 成分CaCO3) B 用食盐腌制蔬菜 食盐能促进微生物发酵，生成乳酸 漂白液中的次氯酸钙具有氧化性，能氧化色 C 用漂白液漂白织物 素使其褪色 D 用明矾处理污水中悬浮杂质 氢氧化铝胶体具有吸附性 化学（五）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.下列过程中对应的离子方程式错误的是 A.向FeCl2溶液中加入Na2O2:2Fe2++Na2O2+2H2O-2Fe3++4OH-+2Na B.用NaHS除去废水中的Cu2+:HS十Cu+CuSY十H+ C.用足量NaHSO,溶液吸收氯气：4HSO+Cl2—SO+3SO2+2C1-+2H2O D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2CI十2H,0电解20H十H,◆+C,+ 5.无机物[WQZ(YX)2(XQ)；]可用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。其中Q、W、X、Y、Z为原子 序数依次增大，且前四周期均有元素分布，仅W和X位于同周期，X和Y位于同主族，基态W 原子有3个未成对电子，原子序数满足：W+X十Q=Y,ZX4是具有磁性的黑色晶体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.电负性：X>W>Z B.WQ3是电解质 C.(WQ4)2YX4是含共价键的离子化合物 D.1molQ2X2中所含电子数目为18NA 阅读下列材料，完成6~7题： 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等，也是无机“三大强酸”之 一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。接触法制硫酸是以硫黄、黄铁矿或冶 炼烟气为原料，通过造气、接触氧化和三氧化硫吸收三阶段，该方法以沸腾炉、接触室和吸收塔为 核心设备，采用五氧化二钒催化剂将二氧化硫氧化为三氧化硫，并用98.3%浓硫酸吸收生成发烟 硫酸。已知：电离常数：H2SKa1=1.1×10-7、K2=1.3×10-13;H2SO3Ka1=1.4×10-2、Ka2= 6.0×10-8。 6.下列说法正确的是 A.浓硫酸具有脱水性，故可用作干燥剂 B.硫具有氧化性，故可用硫粉覆盖法除去地面洒落的汞 C.二氧化硫具有抗还原性，故可用作葡萄酒的食品添加剂 D.三氧化硫遇水生成硫酸，是导致酸雨的唯一原因 7.下列物质结构与性质的比较正确的是 A.键角：SO号>SO B.沸点：CHSH>CHOH C.还原性：H2S>H2SO3 D.结合H+的能力：HS>SO 8.在下列反应生成的溶液中，一定能大量共存的离子组为 选项 反应 离子组 A Na与水反应 SeO、CO号、K+ B 氢氧化钠溶液与足量硫化氢反应 Cu2+、A13+、SO C 二氧化氮溶于水 Fe2+、Fe3+、Cl D 二氧化硅溶于适量氢氧化钠溶液 H+、I、Br 题·调研卷 化学（五）第2页（共8页） AH 9.一种铅锌化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示，已知A点原子分数坐标为(0， 0,0),B点原子分数坐标为(0,0，)，C点原子与下底面的距离为xnm,设Na为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 ○Pb OZn 。F 9090° x120° I a nm Ta nm 图1 图2（省略F原子） 图3（省略F原子） A.该化合物的化学式为Pb2Zn3F18 B.晶胞图1沿虚线方向的切面为图3 CC点原子的分数坐标为（兮，号台 D品体的密度为入158c×10产gcm 10.下列实验探究方案和现象能得出相应结论的是 选项 方案和现象 结论 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶 A 液混合加热后，加入稀HNO。调节至酸性，再滴加AgNO 卤代烃为氯乙烷 溶液，产生白色沉淀 B 将新制饱和氯水慢慢滴人亚硫酸中，得到无色溶液 氧化性：Cl2>浓H2SO 压缩充红棕色气体的注射器活塞，混合气体的颜色先加深 C 红棕色气体可能为Br2 后变浅，比开始时颜色深 将乙醇与A1O共热产生的气体依次通入蒸馏水、溴水、 AlO条件下乙醇发生消 D Na(OH溶液，溴水褪色 去反应 11.厚朴酚具有特殊持久的肌肉松弛作用，其结构简式如图所示。下列关于厚朴酚的说法错误 的是 A.分子式为C18H8O2 B.不可能所有原子位于同一平面 C.与足量氢气的加成产物中存在4个手性碳原子 D.厚朴酚能发生氧化反应与取代反应 化学（五）第3页（共8页) 衡水金卷·先享 12.一定条件下反应X(g)+Y(g)一Z(g)△H分两步进行：①X(g)十Y(g)一K(g)△H1> 0,②K(g)一Z(g)△H2<0。X和Y按物质的量之比1：1反应，忽略外界条件对催化剂活性 的影响，所得反应物平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，α分别为0.1、0.2和0.5。下 列说法错误的是 0TI1T23T4万7K A.达到化学平衡状态时，X(g)和Z(g)的生成速率相等 B.曲线a3对应的转化率是0.1 C.逆反应速率：c>b D.总反应过程中能量变化可表示为 反应过程 13.如图所示的电解装置兼具环境修复与绿氨合成的功能，可在常温常压下通过铜基催化剂将污 染物硝酸盐(NO3)中性溶液高效转化为氨。参比电极的作用是提供稳定已知的电势基准，不 干扰电极反应，下列说法正确的是 A.工作电极反应式为NO3十6H2O+8e —NH3+9OH 参比电极 对电极 工作电极， B.H+从左极室移向右极室 质子 交换膜 C.工作电极电势比对电极高 D.理论上，相同条件下，生成22.4LNH3的同时生成22.4LO NO 14.氢硫酸是无色液体，常用于农药、医药领域。常温下，含硫粒子的分布分数与pH的关系如图 所示。已知：(H,S)、òHS)(S-)分别为(HS+c(HS)十c(S2) c(H2S) c(HS) c(S2-) c(H,S)+c(HS)十c(S)`c(H,S)+c(HS)十c(S)。下列说法错误的是 1.0 80.8 0.2 pH 14 A.曲线Ⅱ代表6(HS) B.0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) C.向0.1mol/L的盐酸中通入H2S至c(H2S)=0.1mol/L,c(S2-)≈10-20mol/L D.常温下，忽略水的电离，0.1mol/LH2S溶液中c(H+)≈10-3mol/L 题·调研卷 化学（五）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) V2O在石油化工领域中用作设备防腐缓蚀剂。以某钒渣为原料制备V2O的工艺流程如图 所示： NH4CI溶液、 02、纯碱 水 CaCl2溶液 硫酸 钒渣→焙烧☐一 溶浸→浸液一一除磷一沉钒一→NH)4HV1oO28一→分解→V,0, 滤渣1 滤渣2 已知：该钒渣的主要成分为V2O、V2O,和少量Al2O3、FeO、NaPO1;“溶浸”调pH约为9， “除膦”调pH范围为8~9；A13+在pH=4.5时沉淀完全，pH=9.6时沉淀开始溶解； Km[Ca(PO4)2]=2.0×10-29;当离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子沉淀完全，lg2≈0.3。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率可采取的措施为 (任答一条)。 (2)“焙烧”后V2O3转化为NaVO3,化学方程式为 (3)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3、 (填化学式)。 (4)含钒微粒，总浓度对数值与pH关系如图所示，浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,则浸液中钒的 存在形式为 V1o026(0H VioR V,0 -1 V2Os(s) V1o08 V30o vo vo VO .5 VO(OH)3(aq) 6 8 10 12 PH (5)“除磷”时，为使PO沉淀完全，溶液中p(Ca2+)≤ [p(X)=-lg(X)](保留一位小数)， (6)称取所得产品mg经处理转化为含VO2的酸溶液，滴加指示剂2~3滴，用浓度为 cmol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，标准溶液初始读数为V1mL,终点读数为V2L,此时 溶液中的含钒粒子为VO+,滴定反应的离子方程式为 ;所得产品中V的质 量分数为 %。 化学（五）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) NHCOCH 乙酰苯胺( )俗称退热冰，在OT℃药物中占有重要地位，常温下为白色品体， 沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其 产率的方法如下（部分装置如图1所示，夹持和加热装置省略）： 油水分离器 温度计b 变色硅胶 填充式精馏柱 4A分子筛 玻璃弹簧填料 厕形固定床 温度计a X 三颈瓶 图1 图2 实验过程： I.向250mL三颈瓶中，加入48.0g乙酸、0.2g锌粉和少量沸石，向仪器X中加入0.4mol NH2 苯胺( )和24.0g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺和乙酸的混 合液。蒸汽经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b的读 数，持续加热，保持三颈瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器活塞，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回 反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 V.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌下，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯 中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得成品43.2g。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中被氧化变色；乙酸的沸点为118℃；变色 硅胶干燥状态为橙色，吸水状态为绿色。 回答下列问题： (1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)仪器X名称为 (3)图1中油水分离器的作用是 (4)利用图2中的填充式精馏柱可替代图1中方框内的装置组合，反应进行时，蒸出的水和乙 酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回到烧瓶，判断反应趋于完全的现象为 (5)本实验控温要求较为严格，温度过低会导致产率偏低的原因为 (6)V中“提纯”所用的方法为 (7)本实验乙酰苯胺的产率为 题·调研卷 化学（五）第6页（共8页） AH 17.(14分) 由于NO对环境的潜在危害，NO的减排和再利用成为污染控制技术的重要研究方向。 回答下列问题： (1)某科研团队创新性地开发了一种热催化O合成氨反应解决合成氨工艺条件苛刻、氮氧 化物污染严重等问题。Os.1Pt.催化剂在常压200℃时氨产率高达97%，较哈伯法[Pt(111)]条 件更温和且效率更高，指定条件下，10gOs.1Pt.9催化剂反应48h产氨142.08mol。相关反应历程 (TS代表过渡态)和机理如图所示： 1.0 一Pt(111) 0.5-0s0.1P0.g(111) TS2 TSI m-0.5 NO*/ NH NH* NO .JNH*±OH* yNH, -1.5H o 、 TS3 TS4 -2.0 NO*TS1 -2.5 反应历程 已知：“mmol·gmal·h1”是催化反应中描述催化剂活性的常用单位，其含义为每克金属催化 剂在每小时内催化生成的目标物质的量。 ①Oso.1Pto.催化剂条件下NO合成NH3反应的决速步骤为 (填“TS1” “TS2”“TS3”或“TS4”)。 ②Oso.1Pto.催化剂的产氨速率为 mmol·gmetal·h1。 (2)用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。 已知：I:2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H1=akJ/mol Ⅱ：4NO(g)=2N2O(g)+O2(g)△H2=bkJ/mol Ⅲ：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)△H3=ckJ/mol IV:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH<0 ①△H4= (用含a、b、c的代数式表示)。 ②TK温度下，催化剂存在时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1 mol NO(g)分别在恒 温和绝热条件下，发生反应2NO(g)十2CO(g)一2CO2(g)十N2(g),测得起始至平衡过程的压强 如图中甲和乙所示。 20 6外 n 0 1 则恒温TK下，平衡时，NO的转化率为 %,N2的分压为 反应的压强平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)；图像中逆反应速率：n (填“>”“<”或“=”)m。 化学（五）第7页（共8页） 衡水金卷·先享 18.(15分) 内皮素受体拮抗剂阿普昔腾坦(I)的一种合成路线如图所示： CH,OH B CO(OMe)2 Br、 HN◇NH-HCI OH NaH NaOMe/MeOH N OH A 0 HO Br NH2 B K Q日 H ON Br BBr3 CYoNN N Br DCM,CHCIN0人 已知：I.Me一代表CH3一； Ⅱ.心及其同系物和硝基、卤代衍生物具有芳香性。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)DE的反应类型为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.可与NaHCO3溶液放出气体，且只含两种官能团 b.与苯环相连的取代基只有一个 c.取代基中最多有3个C原子直接相连(C一C一C) 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (6)已知嘧啶(C)与苯的性质相似。写出以苯酚和乙二醇为原料制备 H2 N- 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 -NH2 题·调研卷 化学（五）第8页（共8页） AH调研卷 化学（五） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：考查泡沫灭火器、光纤、 选择题 3 易 0.90 高分子材料相关物质的成分性质 2 选择题 3 实验室安全 易 0.85 劳动中的化学原理，考查除水垢、 3 选择题 / 易 0.78 “84”消毒液的应用、明矾净水等 选择题 离子方程式书写：涉及Fe、Cl、S、电 中 0.65 解等 元素推断与周期律：电负性比较、化 选择题 中 0.65 学键类型、Na分析等 6 选择题 3 材料题：物质性质与用途对应关系 中 0.70 7 选择题 3 键角、沸点、还原性等 中 0.70 8 选择题 3 离子共存 中 0.70 晶胞分析：化学式判断、分数坐标、密 9 选择题 3 0.70 度、晶胞切面等 多 10 选择题 实验探究：物质的鉴别、物质的成分、 0.65 氧化还原反应等 有机物结构与性质：分子式、共面、手 11 选择题 3 中 0.65 性碳、反应类型等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 12 选择题 3 中 0.65 率比较、平衡状态、图像解析等 新型电解装置：电极属性、电极反应 13 选择题 0.65 式判断、相关计算等 1 AH 调研卷 化学（五） 14 选择题 离子在水溶液中的平衡：图像分析、 难 0.55 电离常数应用、离子浓度等 工艺流程图：（以钒及其化合物为载 体)考查原料预处理、陌生方程式书 15 非选择题 15 √ 中 0.65 写、成分判断、试剂选择、K计算、滴 定计算等 有机物制备综合实验：考查仪器辨 析，操作目的分析，体系组成判定，有 16 非选择题 14 √√ 中 0.65 机物分离提纯，方案评价，化学方程 式书写，反应程度判定等 化学反应原理：（以碳和氮的化合物 之间的反应为载体)考查盖斯定律， 17 非选择题 14 √ √ 中 0.65 平衡移动，速率和分压表示的平衡常 数计算，图像解析，反应历程分析等 有机合成：考查有机物的命名、反应 类型、官能团、方程式书写、同分异构 18 非选择题 15 √ √ 中 0.65 体种类判断及符合条件的结构简式、 合成路线设计等 ·2… A可 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 不含有孤电子对，SO号的S原子价层电子对数为3 1.D【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸 十名6+2-2X3)=4,即S0的中心5原子也是 钾溶液褪色，A项错误；泡沫灭火器内试剂主要成分 sp3杂化，且含有1个孤电子对，因此键角：SO< 为碳酸氢钠与硫酸铝，B项错误；SiO2无独立分子，结 SO,A项错误；CHOH分子间能形成氢键，而 构中为Si一O键，无Si一O键，C项错误 CHSH不能，故沸点：CH,OH>CHSH,B项错误； HOEC〈C-OCH,CH,OH的单体为对苯 由2HS十H2SO3-—3S↓+3H2O可知，H2S作还 原剂，H,SO,作氧化剂，还原性：H2S>HSO,C项 二甲酸与乙二醇，D项正确 正确；由于K1(HS)>K2(H2SO3),故结合H的 2.C【解析】少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹 能力：SO>HS,D项错误。 布擦净，然后用水冲洗抹布，故选C项。 8.A【解析】Na与水反应后生成氢氧化钠溶液，与 3.D【解析】除去水垢是利用白醋的酸性，A项错误； SO、CO、K+共存，A项正确：氢氧化钠溶液与足 食盐对微生物有抑制作用，不能促进微生物发酵，B 量硫化氢反应生成硫氢化钠溶液，Cu+、A1+与HS 项错误；漂白液中不含次氯酸钙，含次氯酸钠，C项错 不共存，B项错误；二氧化氨溶于水生成硝酸，Fe2+能 误：可以用明矾中AB+水解产生的氢氧化铝胶体处 被硝酸氧化，C项错误：二氧化硅溶于适量氢氧化钠 理污水中的悬浮杂质，D项正确。 溶液生成硅酸钠溶液，SO与H+反应生成硅酸沉 4.A【解析】Fe+与OH-会生成沉淀，故选A项。 淀，D项错误。 5.B【解析】由题意推知，Q为H,W为N,X为O,Y 为S,Z为Fe。电负性：O>N>Fe,A项正确；NH不 9.C 【解析】品胞中含Pb数目为2+2×号+2×号 是电解质，B项错误；(NH,)2SO,是含共价键的离子 3,含2n数目为2+4X立+4×号-3，含F数目为 化合物，C项正确；1 mol H2O2中所含电子数目为 18,故该化合物的化学式PbZF:,A项错误；品胞沿虚线 18NA,D项正确。 Q】 6,B【解析】浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性 而不是脱水性，A项错误；汞有毒易挥发，硫粉与汞在 方向的切面为○ ),B项借误：C点原子的分 常温下反应生成硫化汞，体现氧化性，B项正确：二氧 化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品 添加剂，C项错误；酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸 雨，D项错误。 数坐标为（宁，号，名）.C项正确：晶体的密度为 7.C【解析】S0片的S原子价层电子对数为4十 (6 3×(207+65+19×6) gcm三N1X102g/cm3 十2一2×4)=4，即SO的中心S原子是sp3杂化， M×gcx10a AH 化学（五） 参考答案及解析 D项错误。 -8e—2O2↑十8H+,A项正确；由图可知，工作 10.D【解析】取2mL卤代烃样品于试管中，加人 电极为阴极，电势比对电极低，H+向阴极移动，B、C 5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀HNO 项错误；根据前述电极反应式，理论上，相同条件下， 调节至酸性，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀， 生成22.4LNH的同时生成44.8LO,D项错误。 只能说明卤代烃中含有氯元素，不一定是氯乙烷，A 14.D 【解析】曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表6(H2S)、 项错误；将新制饱和氯水慢慢滴入亚硫酸中，得到无 8(HS)、(S),A项正确；由图可知，K=10, 色溶液，发生反应CL2+H2O十H2SO3—H2S):+ K2=1014,HS水解程度大于电离程度，溶液呈碱 2HCl,C2是氧化剂，稀H,SO,是氧化产物，C的 性，0.1mol/L NaHS溶液中c(Na+)>c(HS)> 氧化性强于稀HSO,,B项错误；若气体为NO2,将 c(OH)>c(H),B项正确；盐酸完全电离，使体系 活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先 中c(H+)为0.1mol/L,设电离出的c(S-)为y, 加深后变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减 KXK。=0Xy=10,y10”mol/L.C项 0.1 小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，但若为溴蒸 正确；H2S以一级电离为主，设电离出的c(H+)为 气，则颜色直接加深，C项错误；乙醇发生消去反应 生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙 x,则K=01=10,x≈104mol/LD项错误。 醇在氧化铝条件下发生消去反应，D项正确。 二、非选择题 11.C【解析】由结构可知，厚朴酚的分子式为 15.(15分) C18H8()2,A项正确：与苯环相连的饱和碳上的两个 (1)将钒渣研磨粉碎(2分，其他合理答案也给分) 氢原子不能同时位于基环所在的平面，B项正确；与 (2)NaCO+V,0,+O,商温2NaVO,+CO,(2分) 足量氢气的加成产物中存在6个手性碳原子（￥） (3)A1(OH)(2分) (4)VO(2分) OH (5)6.2(2分) ,C项错误；厚朴酚能发生氧化反应和取 OH (6)VO+Fe2++2H+-VO2++Fe3++H2O(2 分) 5.1e·(V,-V2(3分) 代反应，D项正确。 【解析】(1)为提高“焙烧”速率可将氧气与钒渣逆流 12.D【解析】总反应正反应分子数减小，温度相同时， 混合、钒渣研磨粉碎等。 压强越大，转化率越高，所以曲线a1、a2、3对应的转 (2)“焙烧”后V2O,被氧化为NaVO,化学方程式为 化率分别是0.5、02、0.1，压强相同时，温度越高， Na,C0,+V,0+0,商温2NaV0,+C02. 反应物转化率越大，则△H>0。反应达到化学平衡 (3)“溶浸”调pH约为9，“滤渣1”的主要成分为 状态时，X(g)和Z(g)生成速率相等，A项正确；曲线 Fe2Oa、Al(OH)ae a对应的转化率是0.1，B项正确；温度相同，c点压 (4)浸液中含钒微粒浓度为1mmol/L,lgcv=一3， 强和转化率均大于b点，所以逆反应速率：c>b,C 由图可知，此时钒的存在形式为VO。 项正确：选项图示中K(g)一Z(g)的热效应与题目 中所给信息不符，D项错误。 KCas (PO)2] (5)结合信息计算，c(C+)=√八PO) 13.A【解析】工作电极反应式为NO5+6HO+8e 3/2×1029 NH3◆十9OH,对电极的电极反应式为4HO (105)mol/L=2X10-mol/L:p(Ca+)= ·2… AH 调研卷 化学（五） -lgc(Ca2+)=-lg/2×10=- 3g(2X (7)本实验中乙酸过量，根据反应方程式，0.4mol苯 胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g 10)= 3(19-lg2)≈6.2。 为0.32mol,故乙酰苯胺的产率为80%。 (6)滴定反应的离子方程式为VO。十Fe++2H 17.(14分) 一VO++Fe3++HO;产品中V的质量分数为 (1)①TS3(2分) cmol/L×(V2-V)×103L×51g/mol ×100% ②296(2分) mg =5.1c·(V-V2%。 (2①(c+号6-言a)N/mol2分) 16.(14分) ②802分)4pkPa(2分)6kPa(2分)> NH2 NHCOCH (2分) (1)〔 +CH COOH△ 【解析】(1)①由图可知，TS3为决速步骤。 +H2O(2分) ②根据信息表述可知，(Os.Pt.催化剂的产氨速率 (2)滴液漏斗（或分液漏斗）(2分) 为296mmol·gmal·h1。 (3)及时分离出水，使平衡正向移动，提高产率(2 (2)0根据盖斯定律，N=Ⅲ+号-1，故△H 分，其他合理答案也给分) (4)变色硅胶不再继续变色(2分) sH+7△H-号AH=+e)N/ml. (5)无法蒸出水(2分) ②反应为气体分子数减小的反应，而甲容器中，开始 (6)重结晶(2分) 压强增大，说明甲为绝热体系，反应放热使体系温度 (7)80(2分) 升高，压强增大，乙为恒温体系。恒温TK,催化剂 【解析】(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为 存在时，向恒容密闭容器中充入1molC0(g)和 NH2 NHCOCH 1 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)= +CH,COOH△ 2CO2(g)十N2(g),测得起始压强为20pkP,达到平 +HO。 衡时，压强为16pkPa,列三段式： (2)仪器X为滴液漏斗或分液漏斗。 2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) (3)结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的 起始/mol1 1 0 0 是使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙 转化/mol2a 2a 2a a 酰苯胺的平衡正向移动，提高产率。 平衡/mol1-2a 1-2a 2a a (4)反应进行时，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分 1+1 20 馏，乙酸回到烧瓶，水被4A分子筛和变色硅胶吸 -2a+1-2a+2a+a=16,a=0.4;达到平衡时， 收，变色硅胶吸水后颜色由橙色逐渐变为绿色，当变 N0的转化率为0,8m0×100%=80%;N0(g)、 1 mol 色硅胶不再继续变色时，可判断反应趋于完全。 CO(g)、COz(g)、N,(g)的平衡分压分别为2pkPa、 (5)反应时温度过低无法蒸出水，产率会偏低。 2pkPa、8pkPa、4pkPa;则Kp= (6)乙酰苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶 剂对粗产品进行重结晶进行分离提纯，Ⅳ中“提纯” 4 pkPaX(8pkPa)2。=16kPa1;甲为绝热体系， (2p kPa)X (2p kPa)- 所用的方法为重结晶。 反应放热温度升高，且n点反应已经达到平衡；而m ·3· AH 化学（五） 参考答案及解析 点为恒温恒容，温度较低，且反应没有达到平衡，故 (3)D中含氧官能闭的名称为羟基。 n点的逆反应速率大于m点的逆反应速率。 (4)DE的反应类型为取代反应。 18.(15分) (5)满足条件的C的同分异构体中含有两个羧基和 (1)对溴苯乙酸（或4-溴苯乙酸）(2分) ,个Br,与苯环相连的取代基有以下2种结构（羧 Br X (2) +CH.OH 浓H:S0. 基用X代替，H已略去)：一C一CC—Br、 OH Br +H2O(2分) C:其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面 Br (3)羟基(2分) 积之比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (4)取代反应(2分) COOH COOH CH2一Br(2分) CH2- C CH2-Br (5)2(2分) CH C COOH COOH P(1 浓硝酸 (6)参照流程中的信息可得以苯酚和乙二醇为原料 (6) OH C 浓硫酸加热 制备H2N 的合成路线 NH2 Fe/盐酸 HO OH CI NH2 流程图为《 —OH 浓硝酸 H2 N (3分，其他合理 浓硫酸/加热 NOz NH, Fe/盐酸 H0OH -NH2 答案也给分) 【解析】(1)A的化学名称为对溴苯乙酸或4溴苯 H.N 乙酸。 Br -NH2 (2)A→B发生酯化反应 +CH:OH OH 浓H,S0, +H2O。 ·4·