化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14016S32Mn55Co9 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A.家用液化石油气的主要成分是烃的衍生物 B.录音磁带上涂的一层磁粉成分是氧化铁 C.铅笔芯的主要成分石墨属于共价晶体 D.变色眼镜里加入卤化银是利用其见光易分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质 2.科技领域也充满了化学的奇妙。下列说法正确的是 A.“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2T3)/纤维素复合薄膜电池”通过紧贴人体体表，为蓝牙耳机、智能 手环等可穿戴电子设备提供电力，该过程实现了热能转化为电能 B.电化学氨循环技术合成氨，可减少传统工艺60%的能耗，NH,的电子式为H是H C.航天器热防护系统使用的碳化硅陶瓷，属于传统无机非金属材料 D.生物医疗适配体技术利用单链核酸特异性识别生物标识物，核酸的组成元素仅有C、H、O、N四种 3.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加人过量氨水：A13+十4NH3·H2O—[AI(OH)4]+4NH B.向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO2:2NaCl+2NH十HO+CO2一2NH,CI+ Na2 CO C.氨的催化氧化：4NH十3O,催化剂 2N2+6H2O D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH十CuO△CH,CHO+H,O十Cu 4.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正 确的是 A.化学式为C4H1NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先享 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 5.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一种无限链状 阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错 误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最小的元素 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电 (YX 图2 子数之比为1：1 阅读下列材料，完成6~7题： 甲烷、乙烯、乙炔、苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸和乙酸乙酯都是高中化学课本中介绍的 重要有机物。烃类和部分烃的含氧衍生物完全燃烧都生成CO2和水，以上物质中部分能使酸性 KMnO4溶液褪色，部分能使溴水褪色。 6.结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是 A.溴乙烷含有溴元素，向溴乙烷中滴加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成 B.乙醇分子间能形成氢键，而丙烷则不能，故乙醇沸点比丙烷高 C.用水即可鉴别乙醛、乙酸和乙酸乙酯 D.乙烯、乙炔、苯、乙醛、乙酸均含有不饱和键，都可以与氢气发生加成反应 7.对于以上十种物质的结构与性质比较中，错误的是 A.羟基上氢原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇 B.分子中碳原子杂化种类：乙酸>乙烯 C.一定条件下，分别能与NaHCO3、NaOH发生反应的有机物种类：NaHCO32>NaOH D.等物质的量的上述烃完全燃烧时的耗氧量：苯>乙烯>乙炔>甲烷 8.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 HC- H.C-OH H.C OH CO A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F比I更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CHOH一>CH:COOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） AH 9.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品中添加苯甲酸及其钠盐 苯甲酸及其钠盐是食品抗氧化剂 Cas (PO)OH(s)+F (aq)=Ca;(PO);F(s) B 饮用水、牙膏中添加氟化物 十OH(aq),可预防龋齿 C 加工面包、慢头等加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解 普通钢中加入其他元素可改变金属材料的组成， ◇ 普通钢中加入铬、镍制成不锈钢 防止钢制品腐蚀 10.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构是长方体， 边长a<b<c;如图所示。下列说法正确的是 a pm C02晶胞 S02晶胞 A.CO2晶胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且等距离的S原子有4个 D.S0,格体的密度为g:Rcm 11.室温下，某溶液初始时仅溶有X和Y且浓度均为0.500mol/L,同时发生以下两个反应： ①X(aq)+Y(aq)—M(aq)△H1;②X(aq)+Y(aq)—N(aq)△H2。反应①的速率可表 示为1=k1c2(X),反应②的速率可表示为2=k2c2(X)(k1、k2为速率常数)。30min时测得X 浓度为0.300mol/L、M的浓度为0.125mol/L,反应进程及能量变化如图所示（方框中图像未 画出)。下列说法错误的是 T△E X+Y △E3 产物M 产物N 反应进程 A.0~30min内，N的平均反应速率为2.5×10-3mol·L1·min1 B.k1:k2=5:3 C.第二步反应中生成M的活化能小于生成N的活化能 D.△H2-△H1=△E3-△E2 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 12.下列实验设计和现象及实验结论均正确的是 选项 实验设计和现象 实验结论 向Co2(SO)3(粉红色)溶液中加入FeSO A 金属性：Fe>Co 溶液，溶液变为黄色 向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH溶 B 液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 该溶液中一定有铵盐 纸，试纸变蓝色 向浓度均为0.1mol/L的CuSO4、ZnSO,的 C 混合溶液中滴人NazS溶液，先生成黑色的 溶度积：Kn(ZnS)>K(CuS) CuS沉淀 向1mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中 t分钟内，H2C2O的平均反应速率为 D 逐滴加入10mL0.1mol/L的H,C2O溶 0.1 mol/(L·min) 液，并不断振荡，记录溶液褪色时间为t分钟 13.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极（电极上附 着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 ⑧ e 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO4 MnSO 溶液 溶液 溶液 甲 a A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2+e+H+一MnOOH 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴入H2A溶液，滴定过程中溶液中 B、HB、A2、HA、HA的物质的量分数ò（如B的物质的量分数ò=B n(B) n(B)+n(HB)以及 溶液pOH的变化如图所示。已知d表示A2-,a、b、c三点对应的pOH分别为3.2、5.4、8。下 列说法错误的是 A.δ1表示HB的物质的量分数变化曲线 345678溶液的pOH B.电离常数：Ka1(H2A)>Ka(HB)>K2(H2A) 1.0 60.8 C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA-)十c(B)+2c(A2-) 0.6 D.pH=7时，水的电离程度最大 0.4 0.2 H2A溶液的体积 题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料。利用钴 渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO,HS萃取剂HR 草酸钠 钴渣→酸浸→氧化→沉铁铝一→沉铜一萃取→有机相一→反萃取一→沉钿→草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu2+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的pH=5,计算 此时溶液中c(HS) mol/L[已知：Ka1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)= 1×10-18、Ks(CuS)=1×10-36]。在不断通入氧气的条件下稀硫酸会溶解CuS同时有S单质生 成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)十Co2+(水相)一CoR(有机相)+2H+(水 相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钴的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴的氧化物， 则该钴的氧化物的化学式为 化学（四）第5页（共8页） 衡水金卷·先享 16.(14分) 三氯化六氨合钌{[Ru(NH3):]CL3}是钉的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉的分离、提 取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g RuCl2·6H2O晶体和5 g NH CI加人三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却后加入 5 mL CCl Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5%H2O2溶 液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗产品。 HO,溶液 水浴 一磁转子 电磁搅拌 A 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中发生反应的 化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)]2+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入H2O2溶液 时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NH,CI的作用为 。 该实验装置 存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3),CI]C12杂质，通过测定钌氮比可以确定配合物的成分。 某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10L稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后加入足量甲 醛溶液，反应的离子方程式为4NH+6HCHO一→(CH2)。N4H++3H+6HO。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH标准溶液 滴定，滴定过程中的反应为H+十OH-—H2O、(CH2)6NH+十OH-—(CH2)sN4十H2O。重 复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、b的代数式 表示)。滴定过程中盛NaOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的氮元素含量 （填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 题·调研卷 化学（四）第6页（共8页） AH 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取M0单质，反应方程式为MoS2(s)十4H2(g)+ 2Na2 CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)-H2S(g)++Na2 CO3(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)-Mo(s)+2H2S(g)△H3=bk/mol。 回答下列问题： (1)MoS2 (s)+4H2 (g)+2Naz COs (s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆= k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(1gk表示速率常数的对 数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 (填“增大”“减小”或“不变”)。 1gk↑ (K1) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2COs,发生反应 MoS2(s)十4H2(g)十2Na2CO3(s)Mo(s)十2CO(g)十4H2O(g)十2Na2S(s)。达到平衡时容器 中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。Q点对应坐标为(1350,25)。 80 7 60 50 40 0 10 ◆ g 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为p,经过10in达到平衡，则平衡时MoS2的转化率为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)+4H2(g)十2N2CO3(s)= Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)十2Na2S(s)的平衡常数K,= (分压= 总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(15分) 有机物H是一种药物合成的中间体，其合成路线如图所示： CH.CL KMnOCH.CLO s0Cc,H,C40③ CoH6,AICl3 COOC2Hs ① A B COOC2Hs C1- (CHCO)O ④ HCOOC COOH一定条件 COOH G ⑥ 已知：①R-COOH SOCL R 1)NH,R' R 9 C-0 XNHR' 2)Hz,Pd/C(或NaBH) R2 R 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,合成路线中X的结构简式为 、。 (2)H的分子式为 D分子中共平面的原子最多有 个。 (3)写出C→D的化学方程式： (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： (不含立体异构)。 ①分子中有两个苯环。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2： 1:1。 (5)F→G可分三步完成，结合题中合成路线和已知信息设计F生成G的合成路线： 先享题·调研卷 化学（四）第8页（共8页） AH调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 生活中的物质：涉及常见物质的性 选择题 3 易 0.95 质、用途、品体类型判断等 化学与科技：考查材料判断、物质成 2 选择题 易 0.92 分、化学变化、电子式等 离子和化学方程式的书写：涉及A1、 选择题 易 0.80 Na、N、有机物等 物质结构分析：考查官能团、共面以 选择题 3 / 易 0.85 及有关反应等 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 3 易 0.85 构、周期律、熔沸点等 6 选择题 材料题：十种常见有机物结构、性质、 0.65 7 选择题 鉴别，物质的结构与性质比较等 中 0.63 8 选择题 3 新型配合物信息与结构知识的结合 中 0.75 运用 劳动中的化学知识，考查常见无机物 9 选择题 3 易 0.83 的性质和用途、防腐等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 10 选择题 3 / 易 0.81 子间距离、密度计算等 化学反应的能量变化：活化能、反应 11 选择题 0.65 速率等 实验设计与分析（表格类）：涉及金属 12 选择题 性比较、溶度积、速率测定、离子检 中 0.65 验等 AH 调研卷 化学（四） 原电池原理的应用，电极电势比较， 13 选择题 0.65 电极反应及应用，相关计算等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 15 非选择题 14 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 16 非选择题 14 √ √ √√中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 应为载体，考查反应热计算，反应自 17 非选择题 16 √ √ √/ 难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机化学基础：以药物中间体的合成 路线为载体，考查官能团的名称、分 18 非选择题 15 子式、结构简式、原子共面、化学方程 中 0.60 式的书写，同分异构的判断，核磁共 振氢谱的应用，合成路线设计等 ·2… A可 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 项错误；乙酸虽然含有碳氧不饱和键，但羧基不能与 1.D【解析】液化石油气主要成分是烃，A项错误；磁 氢气发生加成反应，D项错误。 粉成分是有磁性的四氧化三铁，B项错误；石墨属于 7.C【解析】根据金属钠与三种物质分别反应的剧烈 混合型晶体，C项错误；变色眼镜利用卤化银见光易 程度，可知羟基上氢原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙 分解，光线暗又能化合生成卤化银的性质，D项正确。 醇，A项正确；乙酸分子中，一CH中的碳原子采取 2.A【解析】“薄膜电池”能紧贴人体体表为电子设备 sp3杂化，一COOH中的碳原子采取sp2杂化，乙烯中 提供电力，将人体的热能转化为电能，A项正确；NH 碳原子杂化方式只有sp,B项正确；能与NaOH发 生反应的有四种：溴乙烷、苯酚、乙酸和乙酸乙酯，能 的电子式为H:HB项错误；碳化硅陶瓷属于新型 与NaHCO3发生反应的有一种：乙酸，C项错误；等 无机非金属材料，C项错误：核酸的组成元素除有C、 物质的量的上述烃(C,H,)完全燃烧时的耗氧量看x H、O、N外，还有P元素，D项错误。 3.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 十丫的大小即可，该值越大耗氧量越多，故耗氧量： 误；向饱和NaCI溶液中依次通人足量的氨气和CO2 苯>乙烯>乙炔>甲烷，D项正确。 生成的是NaHCO沉淀，反应的化学方程式为NaCl 8.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极性 +NH+H2O+CO2-NH CI+NaHCO,B 键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性大，吸 错误：氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配位键，B 程式为4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O,C项错误： 项错误；该转化过程总反应方程式为CO十CHOH →CH COOH,C项正确；M、N中铜化合价不相等， 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 D项错误。 CH,CH,OH+CuO△，CH,CHO+H,O+Cu,D项 9.A【解析】苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，A项 正确。 符合题意；添加氟化物后，牙齿的羟基磷灰石与氟离 4.B【解析】化学式为C1:Hi NC12 O2Na,A项错误；单 子发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石，B项不符合 题意；碳酸氢铵受热易分解，且可中和发酵过程产生 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 确；苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误：氯 的酸性物质，C项不符合题意；不锈钢通过改变金属 材料组成防止金属被腐蚀，D项不符合题意。 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 5.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 10.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O 全相同，A项错误；由晶胞图可知，CO,分子位于正 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确：阴离 方体的顶点和面心，1个晶胞中含(8×名+6×之) 子中●表示S原子、o表示O原子，图2中只形成1个 =4个CO2分子，SO2分子位于长方体的棱心和体 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 示为SiO,B项正确；O不是同周期主族元素中原 心.1个晶胞中含(12×号+1D=4个S0,分子，均 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 含有8个O原子，B项错误：以体心的S原子为例， 3s 3p 轨道表示式为过出□，成对电子数与未成对电 由于a<b<c,每个S原子周围与其等距离且紧邻 (距离最小)的S原子为xy平面上的4个，C项正 子数之比为1：1，D项正确 6.B【解析】溴乙烷虽然含有溴元素，但不能电离出溴 确：s0品体的密度为Xg/m,D项 离子，向溴乙烷中滴加硝酸银溶液不会有浅黄色沉淀 错误。 生成，A项错误；虽然乙醇与丙烷相对分子质量接近， 11.D【解析】X的起始浓度为0.500mol/L,反应①的 但乙醇分子间能形成氢键，而丙烷则不能，故乙醇沸 速率1=k12(X),反应②的速率=k22(X)(k1、 点比丙烷高，B项正确；用水无法鉴别乙醛和乙酸，C k:为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的 。1。 AH 化学（四） 参考答案及解析 速率之比始终不变，所以M、N的浓度变化之比始 c(H)·c(HA)=106,B项正确pH=8,溶液显 终不变；①X(ag)+Y(aq)一M(aq)△H: c(H2A) ②X(aq)十Y(aq)N(aq)△H2,则体系中始终 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA)+ 存在c(M)+c(N)=△c(X),30min时△c(X) c(B)十2c(A2-),C项正确；当溶液中Na)H反应 0.500mol/L-0.300mol/L.=0.200mol/L:c(M) 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， =0.125mol/L,则c(N)=0.200mol/L D项错误。 0.125mol/L=0.075mol/L,0~30min内，N的平均 二、非选择题 反应速率为0.075mol/L=2.5X10mol/L·min), 15.(14分) 30 min (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) A项正确；反应开始后，体系中M和N的浓度之比 (2)6Fe2++C1O3+6H6Fe3++C1+3H2O 为0.125mol/L:0.075mol/L=5:3,所以k1:k2= (2分) 5:3,B项正确；生成M的速率快、生成N的速率慢， (3)1×101(2分)2CuS+O2+4H+—2Cu2++ 所以生成M的活化能小于生成N的活化能，C项正 2S+2H2O(2分) 确：△H2一△H=△E2一△Eg,D项错误。 (4)酸浸(2分) 12,C【解析】金属性一般是通过金属单质间的置换反 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) 应比较，溶液离子之间的反应不能比较金属性强弱， (6)C02O(2分) A项错误；向盛有某未知溶液的试管中加入NaOH 【解析】(1)稀疏酸浸取时，只有SO,不溶于稀硫 溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 酸，所以浸渣是S)2,可生产光导纤维等。 试纸变蓝色，能证明溶液中存在NH,但不能证明 (2)酸性条件下氯酸钠将Fe+氧化为Fe3+,离子方 该溶液中有铵盐，也可能有氨水，B项错误；向浓度 程式为6Fe+CIO5+6H+6Fe3++CI 均为0.1mol/L的CuSO4、ZnS():的混合溶液中滴 +3HzO。 入NazS溶液，先生成黑色的CuS沉淀，证明CuS的 (3)根据H2S的电离常数可以计算K!(H2S)· 溶度积小，C项正确：反应中草酸过量，（分钟内 H2C2O4有剩余，其浓度变化不是0.1mol/L,D项 K(H,s)=c(S):c2(H*)=1×10tX1X101B c(H2S) 错误。 =1×100,根据Km(CuS)可以计算Cu2+完全沉淀 13.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 时溶液中的c(S2-)=1X10-1mol/L.,此时溶液pH Mn+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 =5,所以溶液中c(HS)=1×10-mol/L。结合化 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 同时产生OH,电极反应式为MnO2+e十HO 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CS的离子方程式： 一MnO)H+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 2CuS+O2+4H2Cu++2S+2H20. a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误；充电时， (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 骤循环利用。 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO号进乙室，所以丙 (5)反萃取时需要使H,R(有机相)十Co2+(水相) 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； CoR(有机相)十2H(水相)逆向移动，所以加 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 入稀硫酸或稀盐酸。 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A 恒，氧化物中的钻元素质量为59g,则氧化物中的氧 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 存在，ò表示A2；一段时间后B与H2A反应生成 元素质量为24g,n(O)=1.5mol,所以(C0=2 n(0) 3 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6:表示 该估的氧化物的化学式为Co2O。 HB,G表示HA、6表示H2A,A项正确；a点表示 16.(14分) 溶液中8(A2-)=6(HA),则K2(H2A) (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 c(H)·c(A-=108,b点表示溶液中ò(B） 分) 2NH:CI+Ca (OH)2CaCk +2H2O+ c(HA) 2NH3↑(2分) =aHB,则K,HB)=cH):cB）=10,c c(HB) (2)H,O+2[Ru(NH,)]P+话性炭 点表示溶液中(HA)=6(H2A),则K1(H2A)= 2[Ru(NH3)6]3+十2OH(2分，其他合理答案也 ·2 AH 调研卷 化学（四） 给分) vE=v逆，k正·c(CO2)·c(H2)=k运·c(CO)· (3)抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH) 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 c(H,O),化学平衡常数K=cCO》·c(H,O)_生 c(CO2)·c(H2)k递 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以哈怎增大。 (40.14Xb(2分)偏高(2分) a (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 示H(g)、「表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ H2、C0分别占25%，则H,O(g)占50%。结合题中 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： CaCl2+2H2O+2NH,↑。 MoS+4H2 +2Na2 CO3 -Mo+2CO++4H2O+2Na2S (2)滴入H2O2溶液时[Ru(NH3)6]2+被氧化为 起始(mol)14 0 0 [R(NH)6]+,离子方程式为H2O2十 转化(mol)x 4.x 2x Ar 2[Ru(NH),]+话性炭2[Ru(NH),]++2OH。 平衡(mol)1一x4-4x 2r Ar (3)题中信息“Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 H的休积分数为25%，故行去=号解得=号 沉淀”，所以NH,CI的作用为抑制NH·H2O的电 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 所以平衡时H,:号ol,C0:专mol,H,0:号mol. 4 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH,未 共9 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 进行处理。 (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 16 H+和(CH2)。N4H+,最后用NaOH溶液滴定，关系 的量之比，年=座=】 3 '卫0=4=3，平衡时总压强为 4 式为N~NH~NH~NaOH,所以n(N)= n(NaOH),氮元素的质量分数为 3p,平衡常数K。= 14 g/molxx10-L0.01 mol/LX250 mL 25mL× X3)·(X4 4 一=( 3)2 1 a g 3p)4 92。 100%=0,14X%。若盛Na0H溶液的碱式滴定 a 18.(15分) 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b (1)羧基、酯基(2分)CH3一NH2(2分) 偏大，测定的氮元素含量偏高。 (2)CHzC12N(2分)24(2分) 17.(15分) CI COC (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) (3 (2)(2分) (3)d(2分)增大(2分) (4)6.7%(3分)号，2(3分) 16 HC1(2分) CHO CHO 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2+①×2 可得出总反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO(s) (4)CI CH CH C1(或 =Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 OHC CH CH CHO或 (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 该反应一·定是放热反应，故a0。 (3)升高温度时r、V逆均增大，故k江、k进均增大， OHC-CH- CH一CHO或 四条斜线中c、d对应k正和k逆，该反应是吸热反应， CI 升高温度正向移动，增大的更多，故d表示k正、c 表示k逆。根据速率方程E=k正·c(CO2）· 》)(2分，其他合理答案也给分) c(H)、地=k迪·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 OHO CHO ·3· AH 化学（四） 参考答案及解析 (5)C COOH H,、催化剂 (4)F的分子式为C6H2Cl2()2,分子中有2个苯环 1个碳碳双键、1个羧基，其同分异构体能发生银镜 C 反应，则有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 COOH 之比为2：2：1：1，则分子的对称性非常高，其结构简 CHO CHO 式为C1 CH CH 分，其他合理答案也给分) -CH- CHO、 【解析】(1)E中含氧官能团的名称为羧基和酯基。 结合已知信息可知G的结构简式为 OHC CH CH-CHO或 CH3一NH2发生反应即可得 等。 CI 到H。 OHC CHO (2)根据C原子的成键特点可以写出H的分子式为 C,HCl2N。D分子中的碳原子均为sp2杂化，所 (5)结合G的结构简式C 和F的结构 有原子均可能共平面，所以共平面的原子最多有 24个。 可知，需要将F中的碳碳双键加成，然后模仿B→C (3)结合已知信息和反应③的条件逆推可知C的结 →D的合成方法即可，所以合成路线为 1 COCI 构简式为 、B的结构简式为 COOH H.、催化剂 △ COOH C 、A的结构简式为 ,所以C CI COCI AICI →D的化学方程式为 +HCL. ·4 AH