化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（安徽专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.FezO3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 2.化学与环境保护密切相关。下列有关环境问题治理的说法错误的是 A.将含有大量SO2和NO,的烟道废气转化为硫酸、硝酸或硫酸铵、硝酸铵 B.将污泥中的病毒、重金属及其他有害有机物去除后转化为含有N、P、K的肥料 C.将农业废弃物中的多糖材料纤维素和甲壳素降解后制成肥皂 D.将受废弃危险化学品污染的包装物按照危险废物进行管理 3.劳动实践中蕴含着丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业上用焦炭还原铁矿石炼铁 反应中体现了焦炭的还原性 B 用热的纯碱溶液清洗油污 CO+2H2O-H2 CO;+20H C 食品中添加膳食纤维 膳食纤维在人体中水解为葡萄糖 树脂中的可交换离子（如Na)与水中的 D 工业上用离子交换法软化硬水 Ca+、Mg2+发生交换，该过程属于物理变化 化学（三）第1页（共8页） 衡水金卷·先享 4.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法（如图所示）。 下列说法正确的是 0 OH O OH OH H HO 十 ● Y A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 5.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与叠氮化银 (AgN)的气相反应，在室温下生成N,随后在10K的氩气基质中捕获该分子。实验还证实， N6在液氨温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如图所示(X代表C1或Br)。下列 说法错误的是 A.N6和N2互为同素异形体 x器w器州 B.第一步反应属于氧化还原反应 C.N6结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N6是共价晶体 阅读下列材料，完成6~7题： 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NCl十NH3十 H2O十CO2 NaHCO3V十NHCl,过滤后，向滤液中加入食盐细粒后冷却，得到NH4CI晶体； NaHCO3沉淀在煅烧炉内煅烧制得Na2CO3固体。已知碳酸是一种二元弱酸。 6.VA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gCO2中含有0.2NA个o键 B.0.1mol·L1NHCl溶液中含有0.1NA个C1 C.标准状况下，2.24LH2O中含有NA个电子 D.侯氏制碱法的第一步反应中，每生成1 mol NaHCO3转移NA个电子 7.下列物质结构与性质的比较中，错误的是 A.与H+结合的能力：CO>HCO B.键角：NH3>H2O C.熔点：NaCl<NHCl D.热稳定性：Na2 CO3>NaHCO 8.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通人过量CO2:SiO+2CO2+2H2OH2SiO3￥+2HCO3 B.向Na2S溶液中滴加NaCIO溶液：S2-+CIO+2H+-S￥+C1-+HO C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1+2H,0电解20H+H,◆十C,+ D.覆铜板中的铜溶于FeCl3溶液：Cu十2Fe3+Cu2++2Fe2 题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） AH 9.科研人员研究了Cu-ZnO-ZrO2催化剂作用下CO2与H2合成甲醇的反应机理，总反应方程式为 CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)△H。主要步骤如下（表示吸附在催化剂表面 的物种)： 步骤①：H2(g)→2H(快反应，△H1<0) 步骤②：CO2(g)→CO2(快反应，△H2<0) 步骤③：CO2￥+H*一→HCOO*(慢反应，△H3>0) 步骤④：HCOO￥+4H×→CHO￥+H2O(快反应，△H,<0) 步骤⑤：CH3O￥+H*→CHOH(g)(快反应，△H<0) 下列说法错误的是 A.△H=3△H1+△H2+△H3+△H4+△H B.步骤③的活化能最大，是反应速率的控制步骤 C.催化剂通过降低反应的焓变，使总反应的△H减小 D.步骤④中碳原子的杂化方式改变 10.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式如图所示。 已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 11.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别测定相同温度下等浓度的NaHCOs、NaHC2O4溶 K2(H2CO3)< A 液的pH,测量结果为pH(NaHCO3)>pH(NaHC2O,) K2(H2C2O4) B 将溴水加入NazS溶液中，产生淡黄色沉淀 Br2具有还原性 向试管中加入1mL0.10mol·L1NaS溶液和0.4mL K(CuS)< C 0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1mL K.(ZnS) 0.10mol·L1CuSO,溶液，产生黑色沉淀 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生的无 Na2O2固体已变质 色气体经干燥后能使燃烧的火焰熄灭 12.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，氧化甲烷并 引起氧空位形成CeOz。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。设晶胞参数为apm, NA为阿伏加德罗常数的值，0空位率=氧空位数十0数 氧空位数 ×100%,下列说法正确的是 化学（三）第3页（共8页） 衡水金卷·先享 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O-形成的正八面体空隙中 B.CeO,晶胞中，Ce+与O-之间的最短距离为2a oCe3+或Ce4+ 4 pm ●02-或氧空位 CeOx晶胞 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce+个数比为1：1 D.Ce0晶胞雷度为10&·0m时，=1.5 13.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌()的全固态可充电空气电池，工作原理如 图1和图2所示。下列说法正确的是 H20 +02 H2 M极膜N极 M极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为Q◇十4H++4e→ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO,溶液的pH,体系中Zn+、[Zn(OH)]+、 Zn(OH)2和[Zn(NH3)4]+的分布分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已 知：①Zn+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn2+的平衡浓度与其他含锌粒子总浓度之比；② Zn2++4NH3-[Zn(NH3)4]2+K稳=109；③Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]++2OH K。下列说法错误的是 装o.50 0.18- PH A.K=8.2×10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] C.b点溶液中c(Zn2+)<c(NH) D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 电铜厂脱 有机相2一反虱一盈酸钻 铜后液氧气纯碱 四动一岛国一餐到 P507C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣除铁渣电积铜 有机相1 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸盐；电铜厂 脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度积常数Kp[Fe(OH)3] =10-38。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽可能减少 纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ C02+ Mg2+ 80 2n2 80 Mn2+ /Ca2+ Mg2 Cu2t 60 Ni2 解60 Fe3+ /Zn2+ Ni2+ 40 40H Ca2+ 20 20 0 pH值 pH值 图a 图b ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.54.5 B.4.5~5.5 C.5.5~6.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部结晶水，则样 品硫酸镍晶体的化学式为 100% 86.3% 58.9% 53.8℃280℃ T/0 化学（三）第5页（共8页）】 衡水金卷·先享 16.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及夹持装 置略)： 尾接管 冷却水川 冷却水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。按图1 连接装置，保持温度为110~120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干燥；对产品再 次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加酚酞，用浓 度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量取20.00 mL KOH溶 液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在55~60℃下预热10min,滴加酚 酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次，数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CHCH2OH,且CaCl2·6CHCH2OH微溶于水，不 溶于有机溶剂 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 :过程①中浓硫酸能使有 机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： ⊙。H OH +H+ 人OH 质子转移 H。 -H0 OOH H OH2。 OH ROH R 0 FR人oR' R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填 字母)；使用饱和NaCl溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2 CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V。、V1、p的代数式表示)；若空白实验滴定 终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） AH 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的相关反应 如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-91.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=m(CH,OH×1o0%: n转化(CO2)1 iⅱ.可逆反应aA(g)十dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准平衡常数 表示为K= ,标准压强p=l05Pa,p(G)、p(H)、(A)、p(D)代表G、H、A、D 力0 的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使CO2和H2的 起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后， 体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图所示。 1.4p 0.3 0.2 0.5p 3时间/min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= 0 ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填 “增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页） 衡水金卷· 18.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH, NHAc NH> HCI H2SO4 Cl CI Br K>CO:.Cu/KOH.EtOH SO2NH2 A C1、 COONa NH C1X溶液 CI CI H 已知：Et代表乙基，Ac代表CH,CO-；R一CI+〈》 R:RC00H SOCL, R-C-CI。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14 H1oNClgO,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G>H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任意写出其中 一种的结构简式： ①含有一CN和)结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 (7)参照上述合成路线，写出以>一CN和硝基苯为原料制备 的合成路线流程 图： (无机试剂任用)。 先享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） AH调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三）】 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容 ①②③④⑤ 档次系数 物质性质与用途的对应关系：金属化 选择题 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 化学与环境保护：水污染、大气污染 选择题 0.95 固体废弃物的危害和防治等 劳动中的化学原理：考查物质的性质 选择题 3 0.80 及应用、离子方程式、纤维素等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 4 选择题 L 中 0.65 同分异构体等 新型无机物的转化与化学知识结合 选择题 中 0.70 氧化还原、品体类型等 6 选择题 3 材料题：阿伏加德罗常数，物质结构 中 0.78 7 选择题 3 与性质：键角比较、熔点、热稳定性等 中 0.78 离子方程式正误判断：涉及铜、Si,S、 8 选择题 3 易 0.80 电解等 反应机理分析：考查催化剂的作用、 选择题 中 0.69 反应热、反应速率控制等 元素推断利用某种物质的结构式为 10 选择题 3 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 中 0.75 沸点、分子极性等 实验操作、现象、对应的结论分析：涉 11 选择题 3 中 0.65 及K即、酸性、氧化性等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 12 选择题 0.72 学式等 AH 调研卷 化学（三） 原电池原理的应用：电极的判断、膜 13 选择题 3 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 / 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 15 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 中 0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 16 非选择题 15 √√√ 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 12 非选择题 14 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算 标准平衡常数K计算等 有机化学：（以某种药物合成为载 体)，考查有机物命名、反应类型、官 18 非选择题 15 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 √ 为 方程式书写、补充完整合成路线等 ·2· A可 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 5.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第 1.D【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 步为X2十AgN—XN+AgX,第二步为XN3+ 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意：SiC属于 AgN—N6十AgX,总反应为2AgN十X2N6 共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 +2AgX。N。和N2互为同素异形体，A项正确：第一 意：FeO,是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 步反应属于氧化还原反应，B项正确；N的价层电子 合题意：酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确：固态N 与还原性无关，D项符合题意。 是分子晶体，D项错误。 2.C【解析】SO2和NO,经氧化后可转化为硫酸、硝 6.A【解析】4.4gCO2的物质的量为0.1mol,每个 酸或硫酸铵、硝酸铵，A项正确；将污泥中的病毒、重 CO2分子中含有2个。键，A项正确；未给出NH,C 金属及其他有害有机物去除后转化为含有N,P、K的 溶液的体积并且NH时会水解，无法计算，B项错误； 肥料，B项正确：纤维素降解为葡萄糖，甲壳素降解为 标准状况下，HO是液体，C项错误；NaCl+NH+ 氨基、葡萄糖和低聚寡糖，不能作为制肥皂的原料，C H2O+CO2一NaHCO↓+NH,CI不是氧化还原 项错误；受废弃危险化学品污染的包装物应按照危险 反应，D项错误。 废物进行管理，D项正确。 7.C【解析】碳酸的第一步的电离常数远大于第二步 3.A【解析】工业上用焦炭还原铁矿石炼铁，焦炭作还 的，A项正确：NH3中心原子价层电子对数为3十 原剂，A项正确；热的纯碱溶液清洗油污，是因为 5一？×1=4，有一对孤电子对，H,0中心原子价层电 2 CO水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水 解反应，CO号的水解是分步进行的，以第一步为主： 子对数为2+6一？X1=4,有两对孤电子对，孤电子 2 CO+H2O一HCO3+OH,且水解反应是可逆 对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间 反应，不能用“一"连接，B项错误；纤维素在人体中 的排斥力，且孤电子对越多，排斥力越大，键角越小， 不会水解，C项错误：工业上用离子交换法软化硬水 B项正确；Na的半径小于NH的半径，因此NaCI 时，树脂中的可交换离子（如Na)与水中的Ca+、 中的离子键强度大于NH,Cl,故熔点；NaC> Mg2+发生交换（如2NaR+Ca2+CaR2十2Na), NH,CL,C项错误；根据题给信息，NaHCO,沉淀在煅 有新的离子组合形式生成，属于化学变化，D项错误。 烧炉内煅烧制得Naz CO3固体，故热稳定性：NaCO 4.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数日相同，化 >NaHCO3,D项正确。 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A8.B【解析】硅酸钠溶液通入过量CO,生成硅酸和碳 项错误；X+Y→Z和W→Q发生加成反应，ZW发 酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2+2H20一 生消去反应，B项错误：由于碳碳单键可以旋转，Z分 H2SiO3￥十2HCO3,A项正确；在Na2S溶液中滴加 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q NaClO溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S十CO+ 00 OH H,O一S↓+CI十2OH,B项错误；用惰性电极 分异构体，结构为 ,D项正确 HO I 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C+2H,0电解 AH 化学（三） 参考答案及解析 2OH+H2◆十Cl2◆，C项正确；单质铜与FeCl,会 结构可知，Ce+与O-的最短距离为晶胞体对角线 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu十2Fe3+ apm,B项错误；当O空位率为 Cu2++2Fe2+,D项正确。 长度的子，即停。 9.C【解析】根据盖斯定律，3×①十②十③十④十⑤ 12.5%时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个O2-, =总反应，即△H=3△H1十△H2十△H3十△H,十 Ce3+与Ce+共4个，设Ce3+x个，Ce+y个，则x+y △H,A项正确：反应速率由最慢的步骤决定，步骤③ =4,3x十4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 是慢反应，说明其活化能最大，是反应速率的控制步 与Ce+个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶 骤，B项正确：催化剂的作用是降低反应的活化能，不 胞的质量为X40大6X1.7g-爱g,品胞的体 NA 改变反应的△H,C项错误；步骤④中碳原子的杂化 方式由sp变为sp3,D项正确。 积为d×10”cm,晶胞的密度为672×10 N·ag·cm3, 10.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的 D项错误。 数目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子 13.C 【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能 OH 形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元 +4H++4e ○，N极为阳极，电极 素，Y是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共 OH 价键，R是H元素，W是C元素；X形成2个共价 反应为2H2O一4e一一4H++O2个，放电时，M极 键，X是O元素。电子层数越多，离子半径越大，电 OH 子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 为负极，电极反应为Q○-4e 小，则半径：P3->N3->O-,A项错误：非金属性越 OH 4H,N极为正极，电极反应为4H+十4e十O2 强，电负性越大，则电负性：O>N>P,B项正确：简 —一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 单氢化物的沸点：NH>PH3>CH,C项错误；烃 流动方向，A项错误：膜X为质子交换膜，B项错误； 类物质中极性分子种类较多，D项错误。 0 11.D【解析】盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的 充电时，M极的电极反应为 +4H++4e 碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，比较K2应该 使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电 OH 离和水解，不能得出K2(HCO3)<K2(H2C,O), ◇○，C项正确；未说明氧气所处的状况，D项 A项错误：Br2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证 OH 明Br2将S2-氧化为S,验证了Br2的氧化性，B项错 错误。 误；向试管中加入1mL0.10mol·L1Na2S溶液 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn2+的物质的量逐 和0.4mL0.20mol·L1ZnSO,溶液，产生白色沉 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 淀，此时NaS有剩余，再滴加0.1ml0.10mol·L 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 CuSO,溶液，产生黑色沉淀，不能比较ZnS、CuS溶 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、N 度积常数K大小，C项错误；向露置在空气中的 分别代表Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 NaO2固体中加人稀盐酸，产生无色气体经干燥后 [Zn(NH3)]2+。a点溶液中c(OH)= 能使燃烧的火焰熄灭，说明生成了CO2,Na2O2已变 10-7.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× 质生成NaCO3,D项正确。 2)mol·L1=0.064mol·L-1,Km[Zn(OH):]= 12.C【解析】由CeO2的品胞结构可知，Ce+位于O 0.064×10-1.8=6.4×10-1.8,Zn(OH)2十4NH3 形成的正四面体空隙中，A项错误：由CeO2的晶胞： 一[Zn(NH)4门++2OH的平衡常数K ·2 A可 调研卷 化学（三） Km[Zn(OH)2]×Ke=6.4×107.8X10°=6.4× 萃取率较高，Mg2+、N2+的萃取率则相对较低。 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)门+，B项正 (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为NiSO·nH2O, 确；由反应：ZnSO4+2NH3·H2O-Zn(OH)2+ 由图可知，280℃时失去全部结晶水，剩余固体为 (NH)2SO4,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= NS0列式一最炎解得6，硫酸锦品体样 c[Zn(OH)2]可得，此时溶质为ZnSO,和 品的化学式为NiSO,·6H2O (NH,)2SO4,且n(ZnSO4)=n[(NH)2SO,],故 16.(15分) c(NH)>c(Zn+),C项正确；由分析可知，d点溶 (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分)C+ 液中，锌元素主要以[Zn(NH)]+形式存在，D项 正确。 2H,S0.(浓)△C0,↑+2S0,++2H20(2分) 二、非选择题 (2)A(2分) 15.(14分) (3)向b中通冷却水(2分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) (4)bac(2分) 饱和NaCI溶液可将NaCO,从酯中 (2)2Ni+4H++O,—2N++2H2O(2分) 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 (3)Fe2(SO,)3+3Na2CO3+3H20—2Fe(OH)3↓ 显著(2分) +3Na2SO,+3CO2↑(2分)3(1分) (5)17.6×cX(W。-V)%(2分)偏低1分) p (4)①Co、Mg、Ni(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 ②分离Mg2+(2分) 凝回流；过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 ③B(2分) (5)NiSO·6H2O(2分) 发生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,++2S0,+ 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 +2H2O 积，使反应更充分，提高反应速率。 (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2N (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 +4H+O2-2N++2H20。 出H+,故选A项。 (3)“除铁”的化学方程式为Fe(SO,)3+3NaCO (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 +3H2O2Fe(OH)3￥+3Na2SO4+3CO2↑： 圆底烧瓶进行加热。 c(Fe3+)Xc3(OH)=Kp[Fe(OH)3]=108,由于 (4)向获得的粗产品中缓慢加人饱和Na2CO,溶液 Fe3+浓度为10-3mol/L恰好沉淀完全，可得 至无CO,逸出，分液保留酯层：在酯层中加入饱和 c(OH-)=10-11 mol/L,pH=3 NaC1溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca2+、 中继续加入饱和CaCl,溶液，充分混匀，以去除酯层 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、Ni+,经 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 “P507萃取”，分离钴，再经“C272萃取”分离Mg2+, 镁，干燥；对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和NaCO溶 到硫酸镍品体。 液除去乙酸，但是又引入了Na2CO3,分液后酯层中 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 留有少量Na2CO3溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 Co、Mg、Ni。 将NaCO3从酯中除去，另一方面NaCI对乙酸乙酯 ②“C272萃取”的目的是分离Mg2+。 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 ③由图b可知，选择pH在4.5~5.5之间，Co+的 层更显著，乙醇能和CaCl2反应生成 。3· A可 化学（三） 参考答案及解析 CaCl2·CHCH2OH,由于CaCl2·6CH3CH2OH 起始/mol:0.5 0.9 0 0 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 转化/mol: y y y 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 平衡/mol:0.5-x-y 0.9-3x-y y x+y (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH2CH 1.42=142,且x十y=0.3,解得x=0.2y= +KOH--CH COOK+CH:CH.OH:HCI+KOH 则1.4-2xp 0.1. 一KC1+H2O,乙酸乙酯的纯度= ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为， CHC1X(V。-V,)XM2酸乙商X103 ×100%= 0.50×PZ酸乙酯 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 cmol/L×(V。-V,)X103LX88g/mox100% 0.05 mol·L1·minl。 0.5mL×pg/mL 17.6×cX(V。一V)%:若空白实验滴定终点时俯 ②反应达到平衡时，CH,OH的选择性为。？m 0.3m0× 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 100%≈66.7%。 度偏低。 ③温度为T条件下，此时体系总压强为p,(CO2) 17.(14分) =0.2pPa、p(H2)=0.2pPa、p(CHOH) (1)+41.2kJ·molΓ1(2分) 0.2pPa、p(H2O)=0.3pPa,p°=105Pa,反应Ⅲ的 (2)BD(2分) (300.05molL1·min1(2分) 0.3pPa×0.2pPa 标准平衡常数K= 10 Pa 105 Pa (0.2p Pax0.2p Pa =3.75× ②66.7(2分) 105Pa 105Pa ③3.75×101×p-2(2分) 104×p2。 ④降低(2分)缩小(2分) ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 【解析】(1)根据盖斯定律，I=Ⅲ一Ⅱ，则△H,= 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 △H3-△H2=-50kJ·mol-1- 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 (-91.2kJ·mol1)=+41.2k·mol1。 以提高合成甲醇的平衡产率。 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 18.(15分) 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误：反应Ⅱ (1)2,6-二氯苯胺(1分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (2)取代反应(1分) 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、熵减的反应，自发进行 (3)酰胺基(2分) 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 0(2分) 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (3)起始时，n(CO2)=0.5mol,n(H2)=0.9mol,由 图可知，体系开始压强为1.4p,平衡压强为p,平衡 COONa 时n(HO)=0.3mol,列“三段式”如下： CI+NaOH- NH (2分)》 CO2 (g)+3H2 (g)CH;OH(g)+HzO(g) 起始/mol:0.5 0.9 0 转化/mol:x 3.x x 平衡/mdl:0.5-x-y0.9-3x-y x+y (6)8(2分)HCO A∥CN CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) ·4· A可 调研卷 化学（三） H.Co -CN (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F 的结构简式为 H. (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 COONa 众 方程式为 CI+NaOH- NH (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 ○○结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 推测其可能的结构有8种，分别为 CI H CO CN H.. CI CI H C- O一CN(2分，任写一种) CI (7) H.. CN H.O.H 加热 NO Fe/盐酸 H.COCN (3分，其他合理答案也给分) H. 【解析】(1)C的化学名称为2,6-二氯苯胺。 NH.CI H.c (2)C到D的化学反应方程式为 +AczO CI 十AcOH,反应类型为取代反应。 H. (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 ·5 A可 化学（三） 参考答案及解析 CN H.O.H 加热 >CO0H NO2 NH2 (7)由已知信息可知>一CN和硝基苯合成 的路线为 -0- 。6 A可