化学(2)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时7 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号等 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Na23C135.5Sr87.6 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物的存在彰显大国底蕴。下列选项所涉及古代文物的主要成分属于有机高分子材 料的是 A.唐三彩一蓝釉罐B.春秋青铜器一莲鹤方壶C.秦兵马俑一陶俑D.清代刺绣一三蓝绣 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为7的C原子：C B.CO2的结构式：O—C一O C.H2O的空间填充模型： D.K+的结构示意图： 3.下列关于相关实验的说法错误的是 A B C D 乙醇+乙酸 +浓硫酸沙少 ·视线 碎瓷片 饱和 Na CO NaOH 溶液 溶液 HCI喷泉实验，烧杯 所配溶液浓度偏高 中是NaOH溶液 制备溴苯 制备乙酸乙酯 化学（二）第1页（共8页)】 衡水金卷·先 4.血红素也称为亚铁血红素，化学命名为亚铁原卟啉Ⅸ，它是血红蛋白的辅基，具有芳 香性，其结构简式如图所示。下列有关血红素的说法正确的是 CH2 CH CH3 CH3- CH=CH, CH CH CH, CH2 CH2 CH2 COOH COOH A.C一O键是极性共价键 B.有13个碳碳双键 C.不能发生取代反应 D.属于天然有机高分子 5.最近两年，我国的科技产品日新月异，世界瞩目。下列说法正确的是 A.最近大放异彩的“歼-10”飞机上使用的碳纤维中的碳元素的化合价为一4 B.“天和核心舱”中部分材料为氮化硼陶瓷，其摩尔质量为25 C.我国冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术，水变冰属于典型的吸热反应 D.国产黑科技“固态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 6.某化合物[M(YX3)4(X2Z)2]W2中的X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，液态YX3常用作制冷剂，Z与Y同周期且相邻，WZ2常用于饮用水消毒，M的 基态原子3d轨道中单电子数比成对电子数少1。下列说法错误的是 A.沸点：X2Z>YX3 B.第一电离能：M>Z>Y C.[M(YX3)(X2Z)2]W2中M化合价为+2 D.若Y2X4·X2Z与硫酸反应形成的酸式盐为(Y2X)(HSO4)2 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2溶于水，转移电子数为0.2NA B.1molH218O中含有中子的数目为9NA C.5.85 g NaCl晶体中含有离子的数目为0.2Na D.1L1mol·L1H3PO4溶液中含有H+的数日为3NA 8.结构决定性质，下列对物质性质差异性解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>HF H2O分子间形成了氢键，HF分子间无氢键 B 酸性：CH COOH<CH,FCOOH 一CH是推电子基团，F是吸电子基团 稳定性：[Cu(NH3)]+>[Cu(H2O):] N原子孤电子对数目比O多 D 熔点：Al2O3>A1C 离子半径：O2-<C1 享题·调研卷 化学（二）第2页（共8页） H可 9.某研究小组设计如图所示装置，利用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备碘化亚铁 (Fel2),查阅资料：常温下，Fel2为易升华固体，易吸水而潮解。下列叙述错误的是 碘和铁粉 收集器 冷水 A.实验前后，均需通入一段时间的氮气 B.收集器浸入冷水便于碘化亚铁凝华 C.小试管中的试剂X为NaOH溶液 D.得到的碘化亚铁需密封隔绝氧气 10.目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用氨气与二氧化碳合成转化，精确的 实验测得合成尿素的反应历程及相对能量（单位：kJ·ol-1)变化如图所示。下列 说法正确的是 过渡态3 过渡态2 87.5 过渡态 HNCO(g)+H2O(g)+NH(g) 0.00 36.8 -32.0 CO2(g)+2NH:(g) NH2COOH(g)+NH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 反应历程 A.选择高效催化剂，可改变反应历程，提高尿素平衡产率 B.上述反应历程分3步，其中第3步为决速步骤 C.总反应为2NH(g)+CO,(g)CONH2)2(g)+HO(g) △H=-32.0k·mol-1 D.过渡态3对应的物质化学键键能最大，最不稳定 11.下列实验操作、实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含有NazS与ZnS的白色悬 产生黑色 A Ag2S溶度积小于ZnS 浊液中加入AgNO溶液 沉淀 观察到黄绿 [Cu(HO)4]2+ [CuCl +4C1- B 加热CuCl2溶液 (蓝色) (黄色) 色溶液 4H2O,平衡向正反应方向移动 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点 C 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 在pH试纸上 向甲乙两支试管中分别加入 10mL0.01mol/L FeCl3溶 甲试管中溶 D 甲试管中水解平衡正向移动 液，甲试管加人少量浓盐酸，乙 液颜色较浅 试管加入等体积蒸馏水 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.钒电池使用寿命长，安全性较好，全钒液流储能项目的规模化探索为新能源领域发 展注入了强劲动力。某全钒液流电池放电时工作示意图如图所示。下列说法正确 的是 ©负载/电源 电极A 膜 电极B V2 VO2+/VO VO 储罐 V2+/V3 储罐 V02 电极 集流体 端板 A.充电过程中，电极B接外接电源的正极 B.充电时，阳极的电极反应式为VO十2H+十e一VO+十H2O C.放电时，应通过泵向A极室送入VO D.充电时，若转移电子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol 13.某含铬化合物的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为apm,A点原子的分数 坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CrCl2·4H2O 。●H2O B.该晶体为离子晶体 0 ©代表微粒 ●。OC1 如图乙所示 11 b●Cr C.B点原子的分数坐标为(0,2,2) 图甲 图乙 D.距离最近的Cr原子间的距离为apm 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图所示。已 知：Kp(FeS)=6.3×10-18、Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp(ZnS)=1.6×10-24,下列 说法正确的是 1.0 ① ② ③ 0.5 0.0 6 7 10 121314 PH A.溶解度：FeS<ZnS<CuS B.曲线②代表S2 C.Na2S溶液中：c(H+)十c(Na)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS) D.向c(Cu2+)=0.01mol·L-1的溶液中加入足量FeS,可使c(Cu2+)<1 ×10-5mol·L-1 享题·调研卷 化学（二）第4页（共8页） H可 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) [Co2(O2)(NH3)1o](NO3)4·2H2O可做高能气体发生剂、固体推进剂中的燃烧速 率调节剂和均相氧化催化剂。其制备过程如下： ①溶液配制。 将5.0gCo(NO3)2·6H2O溶于25mL冰水。 ②氨化氧化（装置如图所示）。 HO,溶液 凤水 a中加入上述溶液、少量NH4Cl溶液，搅拌，置于冰盐浴中滴加25L25%氨水， 缓慢加入5mL30%H2O2。 ③活性炭催化。 加入0.1g活性炭，继续搅拌10min以催化完全氧化至Co(Ⅲ)。 ④偶联成桥。 将溶液暴露于空气或通O2,0~5℃搅拌30min,生成双核阳离子。 ⑤酸化沉晶。 搅拌，滴加10mL浓HNO,调至pH≈2，加入5 g NaNO。 ⑥低温结晶、过滤、洗涤、干燥。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)氨化氧化选择冰盐浴的原因是 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH3)；]2+具有较强还原性。氨化氧化步骤中发生反应 的离子方程式依次为 (4)实验发现：使用过量活性炭会导致所得[Co(NH3)。]3+产率减小，可能的原因为 (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2（不能过小），且加入NaNO3的原因是 (6)该配合物已被专利收录为汽车安全气囊的气体发生剂主装药，撞击瞬间分解生 成的无毒气体有 (写出一种即可)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) SrCl2可用于脱敏牙膏，能快速缓解冷热敏感。以工业碳酸锶（主要成分为SCO3, 含有Ca+、Ba2+、Fe3+、A13+及少量石英)为原料制备SrCl2的工艺流程如图所示： 稀盐酸 Sr(OH2 NaHCO,NaOH稀盐酸 工业碳酸锶→酸解]一→调pH面调pH2 →酸解2→系列操一→无水SrCl2 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH≈5，目的是 (3)“调pH2”时用NaHCO3和少量NaOH把溶液调到pH≈8.5~9.0的目的是 (4)“系列操作”中某步采用真空蒸发浓缩的优点是 (5)用热重(TG)曲线测定SrCl2·6H2O的脱水过程，发现61℃、113℃、167℃出 现三次质量损失，质量分数均下降约13%，则第二步脱水反应的化学方程式为 (6)取SrCl2粗品所配溶液VmL加约0.05gEBT固体指示剂，溶液呈酒红色。在 磁力搅拌下，用0.020mol·L1EDTA标准溶液滴定，颜色由酒红变为纯蓝为终点，消 耗EDTA标准溶液的体积为V1mL。同时做空白实验：VmL去离子水同法滴定，消耗 EDTA标准溶液体积为V。mL,则所配溶液中Sr2+含量为 g/L(写 出计算式即可，EDTA与Sr2+按物质的量之比为1：1反应)。 享题·调研卷 化学（二）第6页（共8页） H可 17.(14分) CO2加氢制甲醇对循环利用温室气体具有重要意义。主要反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH; II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol; Ⅲ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H3=-90.0kJ/mol: 回答下列问题： (1)△H1= kJ/ol。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通人 1 mol CO2和3molH2发生上述反应，5min三个反应均达平衡状态时CHOH(g)为 amol,CO2为bmol,则0~5min内，用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 (用含a的代数式表示)；平衡时，H2O(g)的浓度为 (用含b的代数式表示)mol·L1 (2)非金属催化剂能实现CO2电催化还原制备甲醇(CHOH),反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“”标注。 CO HCHO C02气体 CHOH *CO *C0+ CH,OH *C02 *H20 *OCH *CO+*OH *OCH2 反应历程 下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.高温有利于CO2在催化剂表面的物理吸附 B.生成甲醇的反应速率主要由过程"CO十OH一→*CO十·H2O决定 C.生成副产物HCHO时，反应速率慢 (3)压强为p。的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)为3：1通入气体，CO2的平 衡转化率随温度的变化曲线如图所示，T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 p P2 P3 T,温度 (4)若H2由反应2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)获得，在1470K、100kPa反应条件 下，1molH2S的平衡分解率为50%，通入 mol Ar平衡分解率提高 到60%，此时反应的压强平衡常数K。= kPa(K。为分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学（二）第7页（共8页) 衡水金卷 18.(15分) 化合物H为合成治疗皮肤感染的药物的中间体，其合成路线如图所示。 H3CO HCO D H.CO NO, +Br√◇CI NaOH CsH12N2 NO HO NO A 9 NC、 OCH H2,Pd/C NH HC(OEt) ，0 OCH POCl3,H G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;G中含氧官能团名称为 (2)C生成E的化学方程式为 0 (3)E生成F的反应类型为 ,H2、Pd/C可以用 替 代，F中碳原子杂化方式为 (4)同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体有 种；其中酸性 条件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，该产物结构简式 为 (任写一种)。 a.能发生水解反应和银镜反应。 b.与FeCl3溶液发生显色反应。 c.一NH2直接连在苯环上。 d.不含一O一O一键。 先享题·调研卷 化学（二）第8页（共8页） H可调研卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.95 成分分析，选有机高分子材料 化学用语：空间填充模型、结构式、离 选择题 易 0.85 子结构示意图等 实验装置分析：溶液配制、喷泉实验、 3 选择题 3 易 0.80 乙酸乙酯制备等 有机物结构分析：利用血红素结构考 选择题 易 0.88 查化学键、官能团以及有关性质等 化学与科技：考查摩尔质量单位、化 选择题 易 0.87 合价、能量转化形式等 选择题 元素推断：沸点、电离能比较等 0.70 N的综合应用：考查微粒构成、转移 7 选择题 3 中 0.72 电子数、弱电解质的电离等 物质结构与性质的关系：沸点、酸性、 8 选择题 3 中 0.65 稳定性等 物质制备实验装置分析：考查碘化亚 选择题 难 0.58 铁制备的对应分析等 反应机理图像分析：考查热化学方程 10 选择题 3 0.60 式、决速步骤、催化剂作用等 实验操作、现象、结论分析：表格类， 11 选择题 3 中 0.60 溶度积比较、平衡移动等 电化学：电极判断、电极反应、相关计 12 选择题 3 中 0.65 算等 而 调研卷 化学（二） 晶胞分析：化学式判断、晶体类型判 13 选择题 易 0.75 断、分数坐标、微粒间距离等 水溶液中的离子平衡：曲线确认、离 14 选择题 难 0.55 子浓度等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 15 非选择题 14 度测定为载体，考查仪器名称、原因 √ 中 0.60 分析、离子方程式书写、包裹等 工艺流程：以制备物质为载体，考查 16 非选择题 15 方程式书写、操作目的、方案评价、滴 分 0.60 定计算等 化学反应原理：以多步反应为载体 17 非选择题 14 考查焓变计算、速率计算、图像解析、 √ 中 0.60 压强平衡常数计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 难 0.55 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写等 ·2· 可 调研卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 (N2H)(HSO4)2,D项正确。 1,D【解析】陶瓷属于无机非金属材料；青铜器属于金 7.C【解析】2 mol NazO2与2molH2O反应，转移 属材料：陶器属于无机非金属材料：刺绣为丝绸织品， 2mol电子，故7.8 g Naz O2参与反应，转移电子数目 与蛋白质相关，为有机高分子材料。故选D项。 为0.1NA,A项错误；H218O中含有18-8=10个中 2.A【解析】中子数为7的碳原子质量数为13，表示 子，则1molH21“O含有中子的数目为10N,B项错 为18C,A项错误：CO2结构式为O一C一O,B项正 误；5.85gNaC1晶体中含有的离子数目为0.2N,C 确：HO的空间填充模型为 ,C项正确：K+的结 项正确：磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L 1mol·L1HPO,溶液中含有H数目小于3NA,D 构示意图为 D项正确。 项错误。 8.B【解析】HF分子间有氢键，沸点差别是氢键数目 3.A【解析】定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度 不同，A项错误；F是吸电子基团，增强CH2 FCOOH 偏低，A项错误；NaOH溶液溶解氯化氢形成压强差， 中一OH的极性，易于电离出H,酸性强于 B项正确；苯与液溴在铁粉催化作用下制备溴苯反应 CH,COOH,B项正确；稳定性：[Cu(NH)4]+> 剧烈，需用冷凝管冷凝回流，并通过温度计示数改变 [Cu(HO),]+是因为NH与Cu+形成的配位键更 滴入液溴速率，C项正确；制备乙酸乙酯试剂装置都 稳定，与孤电子对多少无关，C项错误；熔点：AlO3> 正确，D项正确。 AICI是因为两者的晶体类型不相同，D项错误。 4.A【解析】C一O键是极性共价键，A项正确；观察9.C【解析】实验前，通入氮气排尽装置内空气，实验 结构可知，分子中存在大π键，B项错误；含有羧基， 后，继续通氮气，可以防止倒吸，A项正确；依题意，碘 可以发生取代反应，C项错误；其相对分子质量较小， 化亚铁易升华，将收集器置于冷水，便于凝华收集碘 不属于高分子，D项错误 化亚铁，B项正确；需防止后续装置中的水蒸气进人 5.D【解析】碳纤维是碳的单质，碳元素化合价为0，A 收集器中，故试剂X为浓H2SO,C项错误：碘化亚 项错误；摩尔质量的单位是g/mol,B项错误；该过程 铁易被氧化，故需隔绝氧气，D项正确。 是物理变化过程，不属于化学变化，故不存在吸热反 10.C【解析】催化剂不改变平衡，不影响生成物平衡 应，C项错误：石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金 产率，A项错误；由反应进程相对能量图可知，第2 属材料，D项正确。 步的能垒最大，为决速步骤，B项错误；根据题给反 6.B【解析】由题意可推出X、Y,Z、W、M为H、N,O、 应路径图可知，合成尿素的总反应为2NH3(g)+ C,Co。沸点：H2O>NH,A项正确；第一电离能：N CO2(g)一CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H >O>C0,B项错误；根据化合价代数和为零的原则， 一32.0kJ·mol1,C项正确：键能越大，物质越稳 [Co(NH3)4(H2O),]C2中Co化合价为+2价，C项 定，过渡态3对应的物质键能比较小，D项错误。 正确：水合肼与硫酸反应形成的酸式盐为 11.B【解析】向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中 ·1 o 化学（二） 参考答案及解析 加入AgNO,溶液，悬浊液中的硫化钠能与AgNO 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀 溶液反应生成黑色硫化银沉淀，可能只存在沉淀的 的转化，该反应的平衡常数为K-食离>10，因 生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫 此该反应可以完全进行，c(Cu2+)<1×105mol·L1, 化银和硫化锌的溶度积大小，A项错误；升高温度， D项正确。 平衡向正反应方向移动，可以观察到溶液呈黄绿色， 二、非选择题 B项正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生 15.(14分) 成HCIO,使试纸变白，是因为次氯酸具有漂白性，C (1)三颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) 项错误：增大盐酸浓度，甲试管中水解平衡逆向移 (2)防止H2O2分解，氨水挥发，避免副反应发生 动，甲试管中溶液的颜色较浅，D项错误。 (2分) 12.C【解析】放电时，左罐VO→VO+发生还原反 (3)Co2++6NH3·H2O[Co(NH)]2++ 应，A是正极，右罐V+→V+发生氧化反应，B是负 6H2O(2分，其他合理答案也给分) 极。充电时，VO+→VO发生氧化反应，左罐为阳 2[Co(NH3)s]++H2 O:+2NH;- 极，右罐V3+→V2+发生还原反应，右罐为阴极。B 2[Co(NH)6]3++2NH·H2O(2分) 端接外接电源的负极，A项错误；充电时，阳极反应 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹(2分) 为VO++H2O-e一VO+2H+,B项错误：放 (5)同离子效应，增大NO浓度，促进晶体析出，避 电时，应通过泵向A极室送入VO,C项正确；充电 免H十浓度过大与配合物反应(2分) 时，左罐发生的反应为VO+十H2O一eVO (6)氮气(2分，其他合理答案也给分) +2H,若转移0.5mol电子，生成1mol氢离子，根 【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。 据电荷守恒，0.5molH通过质子交换膜移向右 (2)选择冰盐浴的原因是防止H2○2分解，氮水挥 罐，则左罐溶液中n(H+)的变化量为1mol一 发，避免副反应发生。 0.5mol=0.5mol,D项错误。 (3)Co2+不易被氧化，[Co(NH)6]+具有较强还原 13.B【解析】由图可知，化学式为CrC2·4H2O,A项 性，故用Co+制备[Co(NH)6]3+时，先加入 正确；构成晶胞的粒子为CrC2·4HO分子，故为 NH3·HO生成[Co(NH,)6]+,后加入HO2。发 分子晶体，B项错误；B点原子的分数坐标为(0,2， 生反应的离子方程式依次为Co2++6NH3·HO [Co(NH3)a]2++6H2O、2[Co(NH)6]2++ 之)，C项正确：距离最近的C:原子间的距离为面对 H2O2+2NH-2[Co(NH3)6]3++ 角线长度的一半，即 2NH3·H2O apm,D项正确。 (4)活性炭过多时会吸附部分产物，形成包裹。 14.D【解析】FeS、ZnS,CuS三种物质中，溶度积越小， (5)酸化沉晶控制溶液pH≈2，且加入NaNO3的原 溶解度也越小，故溶解度：FeS>ZnS>CuS,A项错 因是同离子效应，增大NO浓度促进晶体析出，避 误；①、②、③依次代表HS、HS,S的物质的量 免H浓度过大与配合物反应。 分数随pH的变化，B项错误；NazS溶液中只有5种 (6)该配合物属于“富氮-富氧”型金属氨合物，受热 离子，分别是H+,Na、OH、HS、S,存在电荷 瞬间分解生成N2、HO等。 守恒，可表示为c(H+)十c(Na)=c(OH)+ 16.(15分) c(HS)+2c(S2-),C项错误；向c(Cu+)= (1)SrCO3+2HC1-SrCl2+CO2↑+HO(3分) ·2· o 调研卷 化学（二） (2)分离除去Fe3+、A13+(2分，其他合理答案也 41.2 kJ/mol+(-90.0 kJ/mol)=-48.8 kJ/mol. 给分) CH,0H=2z及molL1·min1= (3)让SrCO,优先析出而Ca+、Ba+留在母液 0.1amol·L1·min1;根据C原子守恒，平衡时 (2分) n(CO)为(1一a一b)mol,再根据O原子守恒， (4)降低沸点，便于得到无水SrCL2(2分，其他合理 n(H0)=[2-a-2b-(1-a-b)]mol=(1 答案也给分) b)mol,浓度为0.5(1-b)mol·L。 (5)SrCl·4H0△SrC2·2H,0+2H,0↑ (2)高温不利于CO2在催化剂表面的物理吸附；基 (3分) 元反应能垒越高，反应越难进行，反应速率慢，生成 (6)0.020XVV)×87.61(3分) 甲醇的反应速率主要由过程'CO十·OH→·CO V 十·H2O决定，生成副产物HCHO时能垒大，反应 【解析】(1)“酸解1”中主要反应的化学方程式为 速率慢。 SrCO2+2 HCI-SrC12+CO2↑+H2O。 (3)三条曲线几乎交于一点说明压强不影响体系内 (2)“调pH1”时向滤液中加少量Sr(OH)2控制pH 平衡移动，T:时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分 ≈5，使Fe+、AI3+形成沉淀而除去。 子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (3)“调pH2”时把溶液调到pH≈8.59.0的目的 (4)列三段式得 是让SrCO优先析出而Ca2+、Ba2+留在母液。 2H2S(g)→S2(g)+2H2(g) (4)真空蒸发浓缩的优点是降低沸点，便于得到无水 起始(mol) 1 0 0 SrCl2。 转化(mol)0.5 0.25 0.5 (5)SrC12·6H2O在61℃，113℃、167℃依次发生： 平衡(mol)0.5 0.25 0.5 61℃：先脱出2分子水；113℃：再脱出2分子水； 2H2S(g)=S(g)+2H2(g) 167℃：最后脱出2分子水。三步脱水反应 起始(mol) 1 0 0 ①SrC·6H,0△SrC2·4H0+2H,0+: 转化(mol)0.6 0.3 0.6 ②SrCl,·4H,0△SrC,·2H,0+2H,0: 平衡(mol) 0.4 0.3 0.6 ③SrCl·2H0△SrCL+2H,0↑. K。=0.25 1,25X100kPa=20kPa。设通入mol Ar. (6)由题意，EDTA与S2+按物质的量1：1反应，则所配 0.3Xp 溶液中S+含量为0.020×(Y-V)×87.6 0.6×p2×1.3+n K=20 kPa=13 kPa= gL1。 9n×p 17.(14分) 0.6×9 -×100 (1)-48.8(2分)0.1amol·L1·min1(2分) kPa,解得n=2.075。 0.42 0.5(1-b)(2分) 18.(15分) (2)BC(2分) (1)1-氯-3-溴丙烷（或1-溴-3-氯丙烷）(1分)醚键、 (3)T时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相 酰胺基(2分) 等，压强改变对平衡没有影响(2分) HCO (4)2.075(2分)20(2分) (2) CH; 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ+Ⅲ=I,△H1= ·3· U 化学（二） 参考答案及解析 H;CO HSC-N NO,+HCI(2分) NO2+HC。 (3)还原反应(2分)Fe/HC1(2分)sp、sp (3)E生成F是硝基还原为氨基，H2、P/C可以用 (2分) Fe/HCI替代，F中碳原子杂化方式为sp,sp。 OH (4)满足条件的A的同分异构体含有甲酸酯基、酚 (4)16(2分) HO NH(或 羟基、氨基，因此苯环有一OOCH、一NH2、两个 OH 一OH共四个侧链，同分异构体有16种；其中酸性条 HO 件下水解产物之一核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 HO NH2)(2分) 之比为2：2：2：1，该产物结构简式为 HO OH HO 【解析】(1)B的化学名称为1-氯-3-溴丙烷或 HO- NH或HO NH2。 1-溴-3氯丙烷；G中含氧官能团名称为醚键、酰 OH HO 胺基。 (2)C生成E的化学方程式为 H CO HN CH NO 。4· 可