第十单元 常见的酸、碱、盐 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

八教版 第十单元综合评价 7.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的4种不同类别的物质，其中甲溶液为蓝色，乙是年产量最高的金 化学九年级下册 属，丁的俗称为熟石灰，它们之间的反应关系如图所示，“一”表示相连的物质能相互反应，“” (考试时间：50分钟卷面分值：50分)》 表示一种物质可通过一步反应生成另一种物质。下列说法不正确的是 ( 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16Na-23S-32C1-35.5Cu一64 A.丁在农业上可用来改良酸性土壤 Ba-137 NaOH- B.甲溶液和NaOH溶液混合，充分反应后，溶液总质量变小 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分） C.乙是地壳中含量最高的金属元素 -H,SO. 1.实验室许多试剂需要密封保存。下列试剂需密封保存的原因，解释错误的是 D.丙的物质类别可以是酸也可以是氧化物 A.浓盐酸—防止挥发 B.NaOH溶液—防止与CO2反应 8.某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得 C.浓硫酸—一防止吸水 D.生石灰一防止与氧气反应 物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是 淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 A.氧化钙、消石灰、CaO B.氢氧化钠、纯碱、NaOH C.碳酸钙、熟石灰、CaCOa D.氯化钠、食盐、NaCl 稀硫酸 氢氧化钡溶液 沉淀的质量/g 3.某些食物的近似pH如下表所示。胃酸过多的人适宜食用的食物是 食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果 有粉 碳酸钠溶液 中 pH 7.6~8.0 6.36.6 3.5～4.5 2.3~2.9 酞溶液 甲 A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果 滴入甲中物质的质量/g 图1 图2 4.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 下列说法错误的是 A.氯化钠是由离子构成的，则氯化氢也是由离子构成的 A.甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 B.施肥有利于植物生长，则施用化肥越多，农作物增产越多 C,硫酸钠溶液呈中性，则碳酸钠溶液也呈中性 B,乙实验所得沉淀质量为197〔一m 233g D.除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中，则除铝表面氧化膜时铝制品也不能长时间浸泡在酸中 C.将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色 5.构建化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是钙元素的价类图，下列说法不 D.c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同 正确的是 () 二、非选择题（共5小题，共26分） 化合价 9.（4分)兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 (1)取我市3份不同地方土样，干燥后分别与水按2：5的质量比混合，测得三个土样的pH分 氧化物碱盐物质类别 别为5.1、5.2、5.3，其中酸性最强的是（选填“5.1”“5.2”或“5.3”)。 A.X处的物质类别一定是单质 B.物质c可以用来改良酸性土壤 C.“b→c”的反应一定有热量放出 D.“cd”的反应一定有水生成 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH的溶液 6.某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 50mL,保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图1可知，土 壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 稀硫酸 硫酸亚铁溶液 稀硫酸 实验 现象 甲 3.5绿豆芽的长度/cm pH=8 Ca' 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 3.0 Ca" Ca 2.5 乙 溶液最终呈浅绿色 2.0 交换性 个 +3CaC0,+6H,0 个 +2A1(OH),+3C0,+3H,0 丙 溶液最终呈蓝色 1.0 Mg 0.5 离 Mg" 天pH=3 Ca 下列说法正确的是 0 7时间/天 A.实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：A>Fε>Cu 图1 图2 B.若将实验甲、乙后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 C.若将实验甲、丙后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH)2SO,为例：(NH)2SO4十4O2一2HNO3十 D.若将实验乙、丙后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 2R十H2SO4,则R的化学式是 -9 10 第十单元综合评价 答题卡 姓名： 学校： 班级： 成绩： 1.注意答题用笔请不要使用铅笔、钢笔（蓝色、黑色）或圆珠笔作答，否则扫描图片不清 楚，影响阅卷；请不要使用出水不畅的黑色签字笔作答，否则扫描图片不清楚，影响阅卷； 2.注意答题区域不在规定题目序号的答题区域内答题，答案无效；将几道题集中在同一 道题目的答题区域内作答，答案无效。（满分50分，考试时间50分钟） 第I卷选择题(8×3=24分) 1.A B C D 2.ABC D 3.A B C D 4.A B C D 5.A B C D 6.A B C D 7.A B C D 8.A B C D 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 9.(4分)(1) (2) (3) (4) 10.(4分)(1) (2) (3) 答题卡1-1 11.(6分)(1) (2) (3) (4) 12.(6分)(1) (2) (4) (6) (7) 13.(6分)(1) (2) 答题卡1-2 (4)用适量的石灰石粉末(CaCO3)改良上述土壤的原理如图2，说明石灰石中的Ca+把土壤颗 Ca(OH)2少量时 2NaHCO3+Ca(OH)2-CaCOs+Naz CO3+2H2O 粒上吸附的 (填离子符号)交换下来。 Ca(OH)2过量时 NaHCO+Ca(OH),-CaCO+NaOH+H2O 10.(4分)参加社会实践，提升科学素养。 ②NaHCO,溶液与CaCl2溶液不反应。 (1)在家里凉拌皮蛋时，放入适量的 ,主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。 ③CaCl,溶液呈中性。 (2)走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于（选填“氨”“磷”或 【提出问题】试管D反应后的溶液含有什么溶质呢？ “钾”)肥。 【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想： (3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是 (填化学 ①NaCO3;②Naz CO3和NaHCO3;③Na2CO,和NaOH;④NaOH;⑤NaOH和Ca(OH)2。 式)，属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。 【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验。 11.(6分)CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuC1是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、 (4)小智取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到 (填实验 MgCl2、Na2SO,)和Cu等原料制取CuCI的工艺流程如图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为 现象)，证明猜想④和⑤错误。 2Cu+0,+2HS0,△2CuS0,+2H,0). (5)为了探究剩余猜想，小慧设计了以下实验方案。 ①过量NaOH溶液 过量 ②过量A溶液 沉淀 ③过量B溶液 →滤渣 试管D反应后溶液 粗盐水一反应了操作包过量稀盐酸 SO, 的上层清液步骤1 成滴加过量的稀盐酸，无气泡产生 H,SO、Na,So 溶波两 步骤Ⅱ 一反应ΠNacI溶液 的混合溶液 操作2 滴加酚酞溶液一溶液变为红色 步骤Ⅲ 8二稀硫酸 反应Ⅲ Cuso. 溶液■ ,CuCI固体 【实验结论】(6)根据两位同学实验所得现象，得出猜想（选填“①”“②”或“③”)正确。 加热 反应I 【反思评价】(7)两位同学一致认为步骤Ⅲ中酚酞溶液可以用下列试剂中（填序号）代替，也 (1)操作1的名称为 (选填“过滤”或“蒸馏”)。 可以达到目的。 (2)“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量A溶液和过量B溶液。加入过 A.CO2 B.稀盐酸 C.FeCL3溶液 D.Na2CO3溶液 量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为 13.(6分)发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO.。某同学为测定某发酵粉样品 。B的化学式为 中NaHC03的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后， (3)在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的 缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧 现象是 杯中物质的总质量为65.8g。已知：①2 NaHCO3+H2SO4一Na2S0O4+2H2O+2CO2个； (4)mgCu经过上述流程最多可制得CuCl的质量是 (用代数式表示，2分)。 ②样品中其他成分不与硫酸反应。回答下列问题： 12.(6分)Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。为鉴别两种物质，小智和小慧分别设计 (1)NaHCO3中碳元素的化合价为 了以下三组实验。 (2)计算发酵粉样品中Na HCO3的质量分数。（写出计算过程） 酚酞溶液 Ca(OH),溶液 CaCl,溶液 均变红 均产生 沉淀 产生 无明显 ■沉淀 现象 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 A B C D E 实验一 实验二 实验三 (1)以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验（选填“一”“二”或“三”)。 (2)写出试管E中反应的化学方程式： (3)对于试管D中出现的现象。小慧查阅资料发现： ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应规律如下 11 -12热饱和溶液，过滤)12.(1)排净水中溶解的氧气 (2)铁生锈需要氧气(3)3.0g探究碳粉质量对 铁生锈的影响铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强 减小(4)铁与盐酸生成氢气且反应放热 13.解：(1)烧杯(2)由质量守恒定律可知，反应生 成氢气的质量为257.1g-256.7g=0.4g。 设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 0.4g 65_x 20.4g x=13g 答：参加反应的锌的质量为13g。 第九单元综合评价 1.B2.B3.A4.C5.B6.D7.B8.B 9.(1)D(2)①bacd②8③100mL 10.(1)33.7g(2)134.0g(3)甲(4)大于 (6)ABD11.(1)大于(2)48.4g+100g 48.4g X 100%(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大（或氯 化钠的含量较多，硫酸钠含量较少，且氯化钠的溶 解度受温度影响不大)(4)ABC 12.(1)2HCI+CaCO3=CaCl,+H2O+CO2 (2)①二氧化碳的产生速率大于溶解速率②水 (3)海水酸化（4)有植物油隔离的情况下，可以减 少二氧化碳在水中的溶解 植物油 (油) (5) (6)取少量水 水 CO H.CO, 槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有 植物油隔离时，二氧化碳会进人水中；若无明显现 象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进人水中 13.解：(1)不变(2)根据质量守恒定律，生成氧气 的质量为320.00g一319.68g=0.32g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 M0-2H,0+02↑ 68 32 x 0.32g 68 320.32g x=0.68g 则该过氧化氢溶液中浴质的质量分数为。8子 100%=3.4%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 第十单元综合评价 1.D2.D3.A4.D5.D6.C7.C8.B 9.(1)5.1(2)8(3)H2O(4)A13+ 10.(1)食醋（或醋酸）(2)磷(3)Na2CO3盐 11.(1)过滤(2)2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2￥+ 2NaC1Na2CO3(3)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 .199 (4)128mg12.(1)三(2)NaC0+CaCl,- CaCO3￥+2NaCl(4)有气泡产生(6)③(7)c 13.解：(1)十4(2)由质量守恒定律可知：反应生 成二氧化碳的质量为10.2g十10.0g十50.0g- 65.8g=4.4g。 设10.0g发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 x 4.4g g-g=848 则发酵粉样品中NaHCO,.的质量分数为8.4g× 10.0g 100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。