第九单元 溶液 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

八教版 第九单元综合评价 7.我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO,和NaC1的溶解度曲线分 化学九年级下册 析，下列说法正确的是 ( (考试时间：50分钟卷面分值：50分)》 A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 ↑溶解度Na.CO, B.t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分） NaCl C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等 1.下列厨房中的少量物质放入足量水中，能形成溶液的是 D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCl A.面粉 B.食盐 C.辣椒面 D.芝麻油 1,2温度/℃ 8.实践小组的同学在实验室进行了如下实验，如不考虑水分蒸发，下列说法正确 2.如图是化学兴趣小组的同学做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 的是 NH,NO, NHNO, 粗盐 20℃饱和 20℃饱和 MgC1,溶液 NaCI溶液 ① ② ③ 温度/℃ 0 20 40 60 80 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 氯化镁 52.954.6 57.5 61 66.1 3.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管 溶解度/g 氯化钠 35.736.036.637.338.4 的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( A.①中溶液的质量为154.6g B.②中所得溶液为氯化镁的饱和溶液 A.硝酸铵 B.生石灰 C.③中溶液的溶质质量分数为36% D.④中加人硝酸铵后，氯化钠的溶解度不变 C.氯化钠 D.氢氧化钠 二、非选择题（共5小题，共26分） 4.生活中的下列现象，能说明气体溶解度随压强变化而变化的是 9.(4分)水和溶液与人类生产、生活密切相关。 A.夏季的鱼塘，鱼儿浮出水面呼吸 B.喝了可乐饮料后，常常会打隔 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是 (填字母)。 C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D.烧开水时，沸腾前水中有气泡冒出 A.植物油 B.面粉 C.白糖 D.高锰酸钾 5.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④ (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 中有剩余固体。下列说法错误的是 ) ①配制过程有以下步骤：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签，正确顺序是 4g KNO, 升温 至20C (填序号)。 搅拌 搅拌 搅 静置 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为 go 室温20℃ ② ③ ④ ③水的密度近似看作1g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为 (选填“10mL” 20g水 “50mL”或“100mL”)。 A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 10.(5分)硫酸镁与氯化钾组成的钾镁合剂在医疗上用于治疗冠心病。硫酸镁和氯化钾的溶解度 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 及溶解度曲线如图 6.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图，对醋酸纤维膜 ↑溶解度/g 右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡 温度/℃ 10 20 3040506070 80 90 甲 水。下列说法正确的是 硫酸镁27.733.738.944.550.654.655.852.952.2 溶解度/g A.在未加压的情况下，也可使淡水量增加 氯化钾31.234.037.040.042.645.548.351.154.0 温度/℃ B.持续增大压强更有利于得到更多的淡水 酸 (1)20℃时，硫酸镁的溶解度是 C.a口排出液蒸发掉水后可得到纯净的氯化钠 维 (2)20℃时，将50g氯化钾加入100g水中充分溶解后，得到溶液的质量为 D.加压后a口排出液中离子的种类不变 (3)溶解度曲线中代表氯化钾的是（选填“甲”或“乙”）。 5 -6 第九单元综合评价 答题卡 姓名： 学校： 班级： 成绩： 1.注意答题用笔请不要使用铅笔、钢笔（蓝色、黑色）或圆珠笔作答，否则扫描图片不清 楚，影响阅卷；请不要使用出水不畅的黑色签字笔作答，否则扫描图片不清楚，影响阅卷； 2.注意答题区域不在规定题目序号的答题区域内答题，答案无效；将几道题集中在同一 道题目的答题区域内作答，答案无效。（满分50分，考试时间50分钟） 第I卷选择题(8×3=24分) 1.A B C D 2.AB C D 3.A B C D 4.A B C D 5.A B C D 6.A B C D 7.A B C D 8.A B C D 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 9.(4分)(1) (2)① ② ③ 10.(5分)(1) (2) (3) (4) (5) 答题卡1-1 11.(4分)(1) (2) (3) (4) 12.(7分)(1) (2)① ② (3) (4) (5) 植物油 水 (6) 13.(6分)(1) (2) 答题卡1-2 (4)3℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系为甲 时间/h 0 0.5 6 3 24 48 (选填“大于”“等于”或“小于”)乙。 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 (5)下列说法正确的是。（填字母） 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 A.取两种试剂各5.0g,分别置于两个烧杯中，分别加入10.0g沸水充分溶解，再降温到 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 50℃，只有氯化钾溶液中有晶体析出 (2)由上表数据分析： B.将等质量的两种物质配制成3℃时的饱和溶液，乙物质需要的溶剂质量较多 ①能用排水法收集CO2的理由是 C.将t3℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数先变大后变小 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是（选填“水”或“食盐水”）。 D.若乙样品中含有少量的甲，则可用乙的饱和溶液浸泡样品再过滤的方法提纯乙 (3)海洋封存C02可能带来的危害是 (写出一点即可)。 11.(4分)某研究性学习小组展开对高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐类化合物）的处 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 理流程（见下图）及相关物质的溶解度曲线图，一起进行研究。 (4)小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一 溶解度/g 个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测得量筒 硫酸钠、氯化钠 硫酸钠 氯化钠 50-4048.4NaS0. 4 内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 30 NaCl 高盐上 蒸发母液冷深母液蒸发母液 20 废水 结晶 结晶结晶2 10 【活动三】深度探究活动二中CO2的溶解情况 冷凝水 回收利用 力0盟亮 (5)小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照 (1)80℃时，硫酸钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。 图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的 (2)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液中硫酸钠的质量分数为 微观示意图（植物油分子用油表示）。 (列出计算式即可)。 (6)为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： (3)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 (4)取“冷冻结晶”得到晶体样品50g,加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，此时溶液的温度 13.(6分)化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天 为40℃。加热蒸发掉60g水，恢复至40℃，析出29.04g硫酸钠，过滤，所得滤液为溶液 平的示数为320.00g,将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。 乙。下列说法正确的是（填标号)。 回答下列问题： A.50g样品中硫酸钠的质量为48.4gB.溶液甲为硫酸钠的饱和溶液 (1)该反应前后二氧化锰的质量（选填“增大”“减小”或“不变”）。 C.溶液乙为硫酸钠的饱和溶液 D.溶液乙为氯化钠的饱和溶液 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 12.(7分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用C02在水等溶剂中的溶解性来吸 ◇ 氯化钙 收CO2。某小组开展如下探究。 20.0g H,0,容预 + 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 “氧化锰 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100mLCO2后，移 出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 *可 1C0,体积 有植物油 植物油 无植物油 时间 图2 图3 图4 8热饱和溶液，过滤)12.(1)排净水中溶解的氧气 (2)铁生锈需要氧气(3)3.0g探究碳粉质量对 铁生锈的影响铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强 减小(4)铁与盐酸生成氢气且反应放热 13.解：(1)烧杯(2)由质量守恒定律可知，反应生 成氢气的质量为257.1g-256.7g=0.4g。 设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 0.4g 65_x 20.4g x=13g 答：参加反应的锌的质量为13g。 第九单元综合评价 1.B2.B3.A4.C5.B6.D7.B8.B 9.(1)D(2)①bacd②8③100mL 10.(1)33.7g(2)134.0g(3)甲(4)大于 (6)ABD11.(1)大于(2)48.4g+100g 48.4g X 100%(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大（或氯 化钠的含量较多，硫酸钠含量较少，且氯化钠的溶 解度受温度影响不大)(4)ABC 12.(1)2HCI+CaCO3=CaCl,+H2O+CO2 (2)①二氧化碳的产生速率大于溶解速率②水 (3)海水酸化（4)有植物油隔离的情况下，可以减 少二氧化碳在水中的溶解 植物油 (油) (5) (6)取少量水 水 CO H.CO, 槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有 植物油隔离时，二氧化碳会进人水中；若无明显现 象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进人水中 13.解：(1)不变(2)根据质量守恒定律，生成氧气 的质量为320.00g一319.68g=0.32g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 M0-2H,0+02↑ 68 32 x 0.32g 68 320.32g x=0.68g 则该过氧化氢溶液中浴质的质量分数为。8子 100%=3.4%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 第十单元综合评价 1.D2.D3.A4.D5.D6.C7.C8.B 9.(1)5.1(2)8(3)H2O(4)A13+ 10.(1)食醋（或醋酸）(2)磷(3)Na2CO3盐 11.(1)过滤(2)2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2￥+ 2NaC1Na2CO3(3)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 .199 (4)128mg12.(1)三(2)NaC0+CaCl,- CaCO3￥+2NaCl(4)有气泡产生(6)③(7)c 13.解：(1)十4(2)由质量守恒定律可知：反应生 成二氧化碳的质量为10.2g十10.0g十50.0g- 65.8g=4.4g。 设10.0g发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 x 4.4g g-g=848 则发酵粉样品中NaHCO,.的质量分数为8.4g× 10.0g 100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。