第八单元 金属和金属材料 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

4.解：(1)0.96(2)设10g该药品中高锰酸钾的 质量为x。 2KMnO,--K:MnO:+MnO2+O2 316 32 x 0.96g 316= 320.96g x=9.48g 该药品中高锰酸钾的质量分数为9,48g×100%= 10.00g 94.8% 答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。 5.解：(1)0.04(2)生成氢气的总质量为0.04g+ 0.04g+0.02g=0.1g 设反应消耗的锌的质量为x。 Zn+H2SO,-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.1g 65x 20.1g x=3.25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为，0。X100%宁 32.5% 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 6.解：(1)4.4(2)由表中数据可知，第三次加人 25g稀盐酸，质量没有减少，说明第二次时已经完 全反应，则产生二氧化碳的总质量是208.8g十 75g-275g=8.8g。 设17.1g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, 84 44 x 8.8g 88g=16,8g 84 则小*打样品中联酸氢钠的质量分数为：× 100%≈98.2%。 答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量分数为 98.2%。 7.解：(1)8(2)设100g稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe2 O3+6HCI-3H2 O+2FeCl3 160 219 8 g 160_8g 219x x=10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为0.058×100%三 10.95% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 8.解：(1)Na+、CI、OH(2)由图2可知，当滴 入稀盐酸的质量为20.0g时，溶液的pH=7,此 时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 20.0g稀盐酸中氯化氢的质量为20.0g×3.65%= 0.73g 设20.0g待测NaOH溶液中溶质的质量为x。 HCI+NaOH=NaCl+hO 36.540 0.73gx 36.5_0.73gx=0.8g 40 该aOH溶液中溶质的质量分数为，8gX100%= 20g 4.0% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4.0%。 综合评价 第八单元综合评价 1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.C 9.(1)铜(2)硬度大(3)导热(4)寻找金属替 代品10.(1)隔绝氧气和水(2)ABC(3)+1 (4)56011.(1)过滤(2)铁粉(3)Fe+HS0, FeSO,十H2个(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（或冷却 热饱和溶液，过滤)12.(1)排净水中溶解的氧气 (2)铁生锈需要氧气(3)3.0g探究碳粉质量对 铁生锈的影响铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强 减小(4)铁与盐酸生成氢气且反应放热 13.解：(1)烧杯(2)由质量守恒定律可知，反应生 成氢气的质量为257.1g-256.7g=0.4g。 设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 0.4g 65_x 20.4g x=13g 答：参加反应的锌的质量为13g。 第九单元综合评价 1.B2.B3.A4.C5.B6.D7.B8.B 9.(1)D(2)①bacd②8③100mL 10.(1)33.7g(2)134.0g(3)甲(4)大于 (6)ABD11.(1)大于(2)48.4g+100g 48.4g X 100%(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大（或氯 化钠的含量较多，硫酸钠含量较少，且氯化钠的溶 解度受温度影响不大)(4)ABC 12.(1)2HCI+CaCO3=CaCl,+H2O+CO2 (2)①二氧化碳的产生速率大于溶解速率②水 (3)海水酸化（4)有植物油隔离的情况下，可以减 少二氧化碳在水中的溶解 植物油 (油) (5) (6)取少量水 水 CO H.CO, 槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有 植物油隔离时，二氧化碳会进人水中；若无明显现 象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进人水中 13.解：(1)不变(2)根据质量守恒定律，生成氧气 的质量为320.00g一319.68g=0.32g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 M0-2H,0+02↑ 68 32 x 0.32g 68 320.32g x=0.68g 则该过氧化氢溶液中浴质的质量分数为。8子 100%=3.4%。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 第十单元综合评价 1.D2.D3.A4.D5.D6.C7.C8.B 9.(1)5.1(2)8(3)H2O(4)A13+ 10.(1)食醋（或醋酸）(2)磷(3)Na2CO3盐 11.(1)过滤(2)2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2￥+ 2NaC1Na2CO3(3)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 .199 (4)128mg12.(1)三(2)NaC0+CaCl,- CaCO3￥+2NaCl(4)有气泡产生(6)③(7)c 13.解：(1)十4(2)由质量守恒定律可知：反应生 成二氧化碳的质量为10.2g十10.0g十50.0g- 65.8g=4.4g。 设10.0g发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O+2CO2 168 88 x 4.4g g-g=848 则发酵粉样品中NaHCO,.的质量分数为8.4g× 10.0g 100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。八教版 第八单元综合评价 6.下列有关金属的实验，能达到相应目的的是 化学九年级下册 (考试时间：50分钟卷面分值：50分) 不 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56Cu一64Zn一65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分） 未生锈铜片 铝 1.下列文物主要制作材料不属于金属材料的是 ( ③ ④ A.商代四羊青铜方尊 B.东汉酿酒画像砖 A.①比较合金与其组分金属的硬度 B.②验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.商后母戊青铜方鼎 D.古代铜合金制钱币 C.③证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.④验证质量守恒定律 2.同学在进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验时，以下操作正确的是 7.我国宋代《开宝本草》记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨镤令光、 净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日，铁上衣生，即成粉矣”。下列说法错误的是() E501 A.“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 鱼 B.“平面磨镤令光、净”的目的是除去表面的铁锈 A.加入锌粒 B.读取稀盐酸体积 C.加热铜片 D.点燃酒精灯 C.“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 ( D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 3.下列有关金属的说法正确的是 8.小颖同学为比较Mg、F、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中 C.生铁中的含碳量小于钢 D.废旧铁制品应该直接填埋处理 加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是 () 4.2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节 部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 () MgSO. Cuso 溶液 溶液 A.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B.铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C.不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 铁粉 D.用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 乙 5.某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分 A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+ 反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 () C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D.滤渣含有三种固体物质 Fe,O. 二、非选择题（共5小题，共26分） 9.(4分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、A1、Cu三种 Cu 金属中应用最早的是 A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金） B.FeO4转化为Fe的反应可能是置换反应 的特性是 0 C.H2可与CuO反应生成Cu,也可与Fe2O3反应生成Fe (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 D.将Cu浸入FeSO,溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 (4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 (合理即可)。 一1 一2 第八单元综合评价 答题卡 姓名： 学校： 班级： 成绩： 1.注意答题用笔请不要使用铅笔、钢笔（蓝色、黑色）或圆珠笔作答，否则扫描图片不清 楚，影响阅卷；请不要使用出水不畅的黑色签字笔作答，否则扫描图片不清楚，影响阅卷； 2.注意答题区域不在规定题目序号的答题区域内答题，答案无效；将几道题集中在同一 道题目的答题区域内作答，答案无效。（满分50分，考试时间50分钟） 第I卷选择题(8×3=24分) 1 A B C D 2.ABC D 3.A B C D 4.A B C D 5.A B C D 6.A B C D 7.A B C D 8.A B C D 第Ⅱ卷（非选择题共26分） 9.(4分)(1) (2) (3) (4) 10.(5分)(1) (2) (3) (4) (2分) 答题卡1-1 11.(5分)(1) (2) (3) (4) 12.(6分)(1) (2) (3) (4) 13.(6分)(1) (2) 答题卡1-2 10.(5分)为实现节能环保，我国大力推进新能源汽车。如图是一款新能源汽车，请据图回答下列 【实验2】打开两个弹簧夹K,从a端通入O2,排出试管中的部分水（试管底部留少量的水），如 问题。 图2所示，关闭两个弹簧夹K,经过一段时间观察到铁丝生锈严重 (2)兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图3）。从胶头滴管中滴入几 (1)汽车烤漆工艺既能使汽车更加美观，也能防止车身生锈，其防锈原理是 滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (2)生产汽车需使用大量合金。下列对合金的认识正确的是（填字母）。 测量 压强/kPa A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 义器 B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 ,时间/s 图3 图4 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO,中PO 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/% 显一3价，则Li元素的化合价为。 ⊙ 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0 (4)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(FO3)80%的赤铁矿石，理论上 ② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0 可以炼出纯铁的质量为t(2分)。 ③ 0.5 3.0 30.0 11.(5分)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一 资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。 个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： (3)上表编号②实验中铁粉的质量为 ;编号③实验的实验目的是 污泥 -Cu 工业① L固体® 编号①实验测得容器中压强随时间变化如图4,2s时容器中压强 废水 溶液 © 溶液3④硫酸亚铁 明显小于起始压强，其原因是 品体 溶液2 (4)兴趣小组总结了图4中0~s时压强增大的原因，可能是 查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为FSO4·7H2O,该物质受热易失去结晶水。请回答： 13.(6分)化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测 (1)步骤①②③中最后都需进行的实验操作是 量，图1为反应前，称量其质量为257.1g,图2为充分反应后，称量其质量为256.7g。 (2)步骤②中需加入的物质是 稀硫酸 稀硫 (3)步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 锌粒 (4)步骤④的操作是 日237.1g 月256.7☐ 12.(6分)化学兴趣小组进行铁生绣的实验探究活动： 图1 图2 请回答下列问题： (1)图1中盛放锌粒的仪器名称是 (2)计算参加反应的锌的质量。（结果精确到0.1g) 煮沸过的 丝 蒸馏水 铁丝 图1 图2 【探究一】铁生锈的条件 【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图1所示装置中，关闭两个弹簧夹K,经过一段时间观察，装 置中的铁丝没有锈迹。 (1)蒸馏水经过煮沸的目的是 3 一4