浙江温州十校联合体2025-2026学年下学期高一学科练习 化学试卷

绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 选择题部分 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成进行分类，KC03属于 A.碱 B.氧化物 C.盐 D.单质 2下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A .腐蚀 B.排风 C.热烫 D.护目镜 3.下列化学用语表示正确的是 A.氯原子结构示意图： B. 氯化钠电子式：Na:: C.水分子结构式： D.乙炔分子空间填充模型：OQ二)○ H H 4.处理汽车尾气的反应2Na2C03+4NO2+O2=4NaNO3+2C02中，还原剂是 A.Na2CO3 B.NO2 C.CO2 D.O2 5.关于元素周期律的认识不正确的是 A.还原性：Br<Cl B.非金属性：Si<S C.半径：Mg2+<02- D.酸性：H2SO4>H3PO4 6.下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 NH4CI和 Ca(OH)2 酸性 饱和 KMnO4 Na.CO 溶液 溶液 ② ③ ④ A.装置①可用于实验室制取并收集NH B.装置②配制一定浓度的NaC1溶液 C.装置③可用于除出SO2中混有的CH4 D.装置④可用于制备乙酸乙酯 WZ10XIA0高一化学学科试题第1页（共6页） 7.下列说法正确的是 A.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品 B.石油的分馏和煤的干馏均为物理变化 C.NNO2是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 8.某学校研究性学习小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下 表所示： 实验编号 水果种类 电极间距/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法不正确的是 图1水果电池 A.该实验通过控制变量法，探究了水果种类和电极间距对电流大小的影响 B.该装置中锌片作为负极发生氧化反应，电池将化学能转化为电能 C.对比实验1和2可知：相同水果下，电极间距越大，电流越小 D.水果电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，又由铜片经水果流向锌片 CH 9.某有机物的结构简式为cH,=C一COOCH,.CH,OH'下列说法不正确的是 A.该有机物分子中所有原子不可能共平面 B.该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理不同 C.1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2 COOCH,CH,OH D.该有机物能发生加聚反应生成王CH,一CH,一CHn 10.下列方程式书写正确的是 A.向氯化铁溶液中加入过量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.氯气跟水反应的离子方程式：Cl+HO三H+CI+HClO C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32 D.向A1Cl3溶液中加入过量氨水：A13+4NHHO=[A1(OD4+4NH4 11.一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2.0nolS02和1.0mol02,发生反应： 2S02(g)十O2(g)三2S03(g）反应过程中测定的部分数据如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.2 1.4 1.4 下列说法正确的是 A.第2min时的瞬时速率为(SO3)=0.08mol/Cmin) B.8min时，容器内S02的浓度为0.12mol/L C.反应过程中，当v(SO)=(SO)时，可逆反应达到平衡 D.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 12.设N4是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A,0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数日为0.2Na B.4.48LNH3含有的原子数为0.8NA WZ10XIA0高一化学学科试题第2页（共6页） C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu充分反应，转移电子数为2Na D.相同质量的OH与羟基（一OH)所含质子数相等 l3.过硫化钠(2S2)主要用于制革工业脱毛剂、氨肥生产、水质分析及制药工业中的非那西 丁合成等，过硫化钠结构与Na2O2相似。下列关于过硫化钠的叙述正确的是 A.NaS2中硫元素的化合价为一1价，在反应中只能被氧化 B.NazS2中阴阳离子的个数比为1：1 C.Na2S2遇盐酸反应生成氯化钠、硫化氢和硫 D.NaS2暴露在空气中不易变质，可稳定存在 14.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂 为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH NaCl纯品 强 NaCI粗品溶液 下列说法正确的是 A.过滤时需用玻璃棒不断搅拌以加快过滤速率 B.依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液使Ca2+、SO、Mg2+转化为沉淀后过滤除去 C.用稀盐酸调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 即得Nacl纯品 D.蒸发结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却至室温 15.NH催化还原NO,其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，Fe+催化NH还原 NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 NH3 Fe3+ ① H2O 盟 ③ 4NH,(g)+6NO(g) |Fe2*+NH,+H" NO ② 02 5N,(g)+6H,O(g) N2+H2O 反应过程 Fe2++H" 图1 图2 A.图1所示，4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g)为吸热反应 B.图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C.图2所示，过程②有极性键和非极性键的断裂和生成 D.图2所示，反应③的离子方程式为4Fe++0,+4H=4Fe++2H,0 WZ10XIA0高一化学学科试题第3页（共6页） 16.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加 A 淀粉未发生水解 入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 将少量氯气通到碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 C1的非金属性强于I 取少量FeNO)2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入 D FeNO3)2固体已变质 KSCN溶液，振荡，溶液变为红色 非选择题部分 二、 非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(12分)以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进 行有效处理和利用，其中一种流程如下图所示： ③烧碱 尾气 NaHSO: ①空气 ②氧化、98.3%的浓疏酸吸收 黄铁矿 S0, 高温 H,SO ④C0 炉渣 Fe 高温 (1)S元素位于元素周期表中第 周期第 族。 (2)工业生产中为了盛装大量浓硫酸可选择 作为罐体材料。 A.铁 B.铜 C.镁 D.铝 (3)SO2能使品红溶液褪色，体现SO2具有 性。 (4)步骤①中发生反应的化学方程式是 (5)浓硫酸具有强氧化性，其氧化单质碳的化学方程式是 (6)下列说法正确的是 A.步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B.步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了浓硫酸的强氧化性 C.为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D.步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化为铁单质 18.(13分)水煤气中的C0和H2在高温下反应生成甲烷： c/(mol-L-1) CO(g)+3H(g)≥CH4(g)十HO(g)。在一定温度下，体积为2L 1.00 的恒容密闭容器中，充入2molC0和6molH2,测得C0和 CH4 CH4的浓度随时间变化如图所示。 0.75 (1)已知：断开1molC0中的C三0键需要吸收1072kJ的 0.50 co 能量，断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；而形成 0.25 1molC-H键会释放出414kJ的能量，形成1molO-H键 0 3 8 t/min WZ10XIA0高一化学学科试题第4页（共6页） 会释放出463kJ的能量，试判断反应C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+HO(g)为 （填吸热反应” 或“放热反应)。 (②)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有 (填字母)。 A.升高温度 B.容积不变，再充入1molC0和3molH C.及时分离出甲烷 D.保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大 (3)第3nin时v正(CO)】 第8min时v池(CH4)(填>”、“<’、=”或“无法比较)。反应到8nin 时，nH2)= mol (④下列说法正确的是 (填字母)。 A.上图中a点反应达到平衡状态 B. 反应到第8分钟时，容器内的压强与起始时的压强之比为 8 C.混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态 A E.CO和H物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态P电极) Pt电极b) (⑤)甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为 CO KOH溶液 CH+202+20H=C0,2+3H20。该电池工作一段时间后溶液 中pH将， (填“变大”、“变小”或“不变)，写出Pt电 CH- 极(b)的电极反应式： 离子交换膜 19.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组 利用如图装置（部分加热装置略）制备SnCl4。 浓盐酸 温度计 冷水、 器 KMnO 浓硫 NaOH 溶液 B E F G 已知：SnCl4熔点为-33C,沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解（水解生成SnO2xH20), 且熔融Sn与Cl2反应生成SnCL4时放出大量的热。 回答下列问题： (1)a管的作用是 (2)装置B、C中的试剂分别为 (3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中 时，再点燃D处酒精灯。 (4)装置F的作用是 装置G中反应的离子方程式为 (5)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCL,设计如 图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为 证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个 装置，即可完成论证。请给出改进方案： AgNO,溶液 WZ10XIA0高一化学学科试题第5页（共6页） 20.(13分)乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯 的一种人工合成路线如下： OH H20 HCN B O2、CuCH,CHO △ CH.CHCN 催化剂 C D OH 稀硫酸 CH:CH,OH CHCHCOOH- 乳酸乙酯 浓硫酸、△ E(乳酸) F 己知烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25gL。 (1)E中含有的官能团的名称为 乳酸乙酯的分子式为 (2)下列选项不正确的是 A.C生成D的反应类型是加成反应 B.医疗上常用体积分数为75%的B溶液做消毒剂 C.1molE与足量的钠反应可以生成2molH2D.可用石蕊试液鉴别B和E (3)有机物B反应生成C的化学方程式是 (4)E到乳酸乙酯中会产生其他酯类物质，请写出其中一种酯类物质的结构简式 OH (5)写出以CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流程图 CH.CH.CHCOOCH.CHCH3 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 WZ10XIA0高一化学学科试题第6页（共6页）高一学科练习参考答案 命题：灵溪中学 陈莉丽 李中益 刘明秀 、 选择题 题号 1 2 3 ￥ 5 6 7 8 答案 A C B A C Q D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B D D D C 二、 非选择题 17.(12分)(1)三或3(1分，写成Ⅲ不给分)、V14(1分，写成第六主族不给分) (2)AD(2分，选1个，且正确，给1分，多选或错选不给分) (3)漂白(2分)（有错，则0分） (4)4FcS2十110，商温2Fe,03十8S0,(2分，化学式错不给分：其他正确未配平或配平错误， 缺条件给1分) (5)C+2HS04(浓)△C02↑十2S02↑十2H20(2分，化学式错不给分：其他正确未配平或 配平错误，缺条件给1分) (6)AD(2分，选1个，且正确，给1分，多选或错选不给分) 18.(13分)(1)放热反应(2分) (2)AB(2分，选1个且正确给1分，多选或错选不给分) (3)>(2分)：1.5(2分) (4)BD(2分，选1个且正确给1分，多选或错选不给分) (5)变小(1分)：O2+2H0+4-4OH(2分，化学式错不给分；其他正确未配平或配平错误给 1分) 19.(14分)(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下；防止浓盐酸挥发(2分，第一点写出平衡气压就 给1分，第二点给1分) (2)饱和食盐水或饱和NaCI溶液(2分，没写饱和不给分) 浓硫酸或浓HSO4(2分，没写浓不给分) (3)充满黄绿色气体(2分，有错，则0分) (4)防止G中水蒸气进入装置E中，使SnCL4变质(2分，写出防止水蒸气进入就给2分) Cl2+2OH=C1+H20+ClO(2分，化学式错不给分：其他正确未配平或配平错误给1分；写成 化学方程式不给分)》 (5)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管(2分，其他合理 答案也给分) 20.(13分)(1)羟基、羧基(2分，每个官能团各1分，多写只看前两个) CH1O3(2分，写成结构简式结构式不给分) (2)C(2分，多选不给分) (3) 2CHCH2OH+O2 催化别 2CH3CHO+2H2O(2分，有机物结构简式错误或写成分子 式不给分：其他正确未配平或配平错误，缺条件给1分) H3C、HC OH CH CHCOOCHCOOH CH CH (4) CH3 或 (2分，写出其中任一种就给分) 氧化成醛1分 OH HCN CH:CH2CH2OH- 02、Cu △ CH,CHCHO CH.CHCHCN (5) OH OH 稀硫酸 CH:CH,CH,OH CH.CHCHCOOH CH3CHCHCOOCH2CH2CH3 浓疏酸、△ 生成酸1分 酯化1分 (按步给分，具体见流程)