精品解析：浙江省名校共同体2025学年第二学期八年级学业质量阶段调研科学试题

2025学年第二学期八年级学业质量阶段调研 科学 考生须知： 1.本卷满分160分，考试时间120分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. “今天夜里到明天，杭州全市范围内有中到大雨”、“杭州四季分明，盛夏炎热，夏秋多台风”，这两句话描述的分别是杭州的（ ） A. 气候、天气 B. 气候、气候 C. 天气、气候 D. 天气、天气 2. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　） A. 检验装置气密性 B. 倾倒药品 C. 收集氧气 D. 存放氧气 3. 氧化反应在自然界中普遍存在。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，下列属于缓慢氧化反应的是（　　） A. 冰熔化 B. 钢铁生锈 C. 火药爆炸 D. 纸张燃烧 4. 下列属于化合反应的是（　　） A. B. C. D. 5. 农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　） A. 风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点 B. 推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈 C. 木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度 D. 提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积 6. 下列有关CO2的说法错误的是（　　） A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. CO2有毒，故浓度高会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡 C. 固态二氧化碳是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨 D. CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会产生“温室效应” 7. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　） A. 可将红磷换成木炭进行实验 B. 红磷的用量不影响实验结果 C. 点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 D. 燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹 8. 下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　） A. 图甲，真空压缩袋收纳衣物是利用了大气压强 B. 图乙，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强 C. 图丙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强 D. 图丁，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同 9. “水上摘莲青的的，泥中采藕白纤纤”。图为莲的植株构造，下列叙述正确的是（　　） A. 莲叶白天只进行光合作用，夜晚只进行呼吸作用 B. 藕放在冰箱冷藏可以降低呼吸作用的强度，更好保持其营养价值 C. 莲子可直接生食或晒干后煮粥，是莲的营养器官 D. 藕中含有丰富的有机物，是通过根从淤泥中吸收而来的 10. 探究氧气性质的实验中，在点燃的条件下，下列反应的实验现象描述正确的是（　　） A. 红热的木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 11. 如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水的玻璃杯，杯口用硬塑料薄片覆盖并倒置悬挂；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是（　　） A. 氢气球的体积变大 B. 玻璃钟罩内气压变小 C. 细玻璃管内的液面会下降 D. 玻璃杯口的塑料片会掉下来 12. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应前后氢元素的化合价不变 B. 反应前后共有2种氧化物 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D. 该反应前后原子种类发生改变 13. 下列有关二氧化碳的实验中说法正确的是（　　） A. 甲图实验，现象是塑料瓶变瘪，NaOH溶液变浑浊 B. 乙图实验可用于CO2的验满 C. 丙图实验，现象是紫色石蕊变红说明CO2有酸性 D. 丁图实验既涉及CO2的化学性质，也涉及CO2的物理性质 14. 我国大部分地区属于季风气候，如图是海口和吐鲁番两地的气温曲线和降水柱状图，下列分析错误的是（　　） A. 海口夏季气温高，降水丰富，对农业生产非常有利 B. 海口利用其“暖冬”的有利条件，可以大力发展反季节蔬菜产业 C. 海口气温年较差较大，吐鲁番气温年较差较小 D. 东南季风不能达到我国吐鲁番地区，那里一般降水稀少 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A. x的值是19 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量比是1：18 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 根据图示回答问题： （1）过程甲和乙分别表示植物的________和________（填生理活动名称），当甲过程________乙过程（填“大于”、“小于”或“等于”）时，植物体内的物质得以积累，并使植物表现出生长现象。 （2）活的植物细胞内都能进行的生理活动是________（填“甲”或“乙”）。 17. 如图所示是氧循环示意图，请根据图回答： （1）A过程主要有________。 ①生物的呼吸作用 ②各种燃烧现象 ③微生物的氧化分解 ④植物的光合作用 （2）请写出生活中可以减少二氧化碳排放量的一种做法是：________。 18. 在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，并从管子上端吹入部分气体，这样小明就制成了一个简易的多功能科学实验演示器。 （1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面____（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是大气压随高度的增大而____（填“升高”或“降低”）。 （2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气，如图所示，发现玻璃管内液面上升，原因是____。 19. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的________不同。 （2）空气中稀有气体常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气，是因为稀有气体的________。 （3）部分冰箱用“气调保鲜”的方式达到对食物保鲜的效果。如图是工业上用膜分离技术实现“气 调保鲜”的流程示意图。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气” 或“富氮空气”）。 20. 某同学学习了氧气的性质之后构建了思维导图（如图），对知识点进行归纳总结。 （1）木炭在空气、氧气中燃烧的现象不同，是由于________不同造成的。 （2）反应②中，Y一定含有________元素。 （3）反应③的实验，在集气瓶底部加入水的作用是________。 （4）氧气具有广泛的用途。下列属于氧气用途的是 。 A. 医疗急救 B. 用作保护气 C. 航空航天 D. 光合作用的原料 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁， 在实验过程中固体质量变化如图所示。 （1）写出镁带在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （2）（m2-m1）表示________的质量。 （3）已知m1=2.4g，则m2=________g。 22. 打铁花是我国的一项传统民间技艺。表演时，艺人赤膊在约1700℃的铁花中穿梭，却不被烫 伤。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。其中生铁被用作主要的金属来源，焦炭作为燃料，木屑则用来和铁水混合，用来增加火花的效果。 （1）表演时，温度高达1700℃左右的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是________。 （2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并飞向空中时，铁水会迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是________。 （3）某同学在实验室用铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 由此得知，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为________。 三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 某科学兴趣小组进行光合作用条件的探究实验，实验过程如图： （1）实验过程正确的顺序是________。 （2）步骤①中“一定环境”是指温度适宜的黑暗环境，目的是________。 （3）某同学按正确步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现深褐色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作②中存在问题，请提出改进措施：________。 （4）操作②改进后，步骤⑤滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现蓝色，可得出实验结论：________。 24. 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 （2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 （3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° （4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 25. 小明阅读到以下的材料：在几千米高的山上，如果没有高压锅，连一顿熟饭都煮不了，这是由于水的沸点随气压改变的缘故。为了验证沸点与气压间存在怎样的关系，小明设计了以下实验方案并加以实施。 【实验一】：用酒精灯加热烧瓶的水，如图a，用温度计测得水将要沸腾到沸腾过程中温度随时间的变化如下表格所示： 时间/分 2 4 6 8 10 12 14 温度/℃ 70 78 86 91 102 102 102 由此数据可知， （1）当时的烧瓶内气压___________（“大于”、“小于”或“等于”）1个标准大气压。 【实验二】：烧瓶中的水沸腾（如图a所示）后移去酒精灯，水停止沸腾；待水温降低一些后将大注射器接到烧瓶口上（如图b）。向外拉注射器活塞，看到水重新沸腾。 （2）实验表明___________。 （3）若利用图c装置来验证“气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，小明该如何操作___________。此操作存在安全隐患，容易发生___________。 26. 燃烧是我们熟悉的现象。某科学兴趣小组用如图所示实验方法来探究燃烧的条件。 （1）图甲实验中，观察到________实验现象，说明物质燃烧需要氧气。 （2）改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是________。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图丙），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2）， 往脱脂棉球上滴几滴水，即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇水会反应生成氧气和 氢氧化钠，同时放出大量热量。但某同学在一次表演中却没有成功，他没有成功的原因可能是________。 27. 为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，某科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进：用 食品脱氧剂代替红磷。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，能在常温下吸收空气中的氧气。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水 将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉 末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示。 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置 至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示。 ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与 AO的比值，将数据记录在表格中。 ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】 （1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_________。 【思考讨论】 （2）步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中的目的是：_________。 （3）步骤③中水滴向右移动的原因是：_________。 （4）如果测量结果偏小，可能原因是： 。 A. 食品脱氧剂已变质 B. 食品脱氧剂不足 C. 第②步脱氧剂粉末分布不紧密 D. 第③步未等水滴静止就测量 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的实验装置图。读图并回答下列问题。 （1）图甲①层气温随高度增加而降低，说明了 。 A. 该层顶部是臭氧层 B. 该层热量主要来源于地面辐射 C. 该层热量直接来源于太阳辐射 （2）民航客机一般会尽量选择在图甲中第_________ 层飞行（填序号）。 （3）图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针，故冬季在房间内安装暖气应安装在房屋的_________ （填“上方”或“下方”）。 29. 下列是实验室制取和收集气体的常见装置，请根据要求回答： （1）仪器a的名称是_________ 。 （2）实验室制取二氧化碳：用石灰石与稀盐酸混合制取并收集二氧化碳时，所选的发生装置和收集装置是图1中的_________ ；写出该化学方程式_________ 。 （3）某同学学习实验室制取氧气后，依据图2中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图3所示的简易制氧装置。 资料：在反应仓中先后加入制氧剂：粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、水和二氧化锰，即产生氧气， 过碳酸钠制取氧气的反应原理为，图2反应仓中 MnO2在反应中起________作用。图3中的A瓶中水的作用是________（写一个即可）。 30. 随着信息的开放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了PM2.5。 （1）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数。计算公式是： 单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级： 某日PM2.5监测试报数据显示，某地的PM2.5浓度为48微克/立方米。则单看PM2.5指标，该地的 空气质量级别为________。 PM2.5分指数 空气质量级别 空气质量状况 0-50 I级 优 51-100 Ⅱ级 良 101-150 III（1）级 轻微污染 151-200 Ⅲ（2）级 轻度污染 201-300 IV（1）级和Ⅳ（2）级 中度和中度重污染 大于300 V级 重度污染 （2）下列关于PM2.5的说法正确的是 。 A. 燃放烟花爆竹会提高PM2.5的浓度 B. PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一 C. PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 （3）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2，关于该反应的说法中，正确的是 （填字母）。 A. 反应前后碳元素的化合价不变 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量发生改变 31. 18世纪很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。 （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有___________。 ②b中物质X的化学式为___________。 （2）1783年拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和氢气，该反应的方程式为： 。再通过盛放冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。 32. “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： （1）三种循环中，有发生化学变化的是___________。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 。 A. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价保持不变 B. 变化观：在日常生活中每个人都在参与了碳循环和氧循环 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （3）CO2的过度排放会引起环境问题，但在工业上CO2仍是一种重要的化工原料。工业上主要用高温煅烧石灰石来生产CO2，现需生产220千克CO2，则需要消耗含80%CaCO3的石灰石多少千克？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期八年级学业质量阶段调研 科学 考生须知： 1.本卷满分160分，考试时间120分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 一、选择题（本大题共15题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. “今天夜里到明天，杭州全市范围内有中到大雨”、“杭州四季分明，盛夏炎热，夏秋多台风”，这两句话描述的分别是杭州的（ ） A. 气候、天气 B. 气候、气候 C. 天气、气候 D. 天气、天气 【答案】C 【解析】 【详解】天气是短时间内的大气状况，是多变的，不稳定的；气候是一个地方长时间的大气状况，是稳定的，长期的；“今天夜里到明天，杭州全市范围内有中到大雨”描述的是天气；“杭州四季分明，盛夏炎热，夏秋多台风”，描述的是气候。 2. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　） A. 检验装置气密性 B. 倾倒药品 C. 收集氧气 D. 存放氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手紧握试管外壁，观察到导管口处产生气泡，表明装置气密性良好，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。 C、氧气不易溶于水，且密度比水小，用图示装置采用排水法来收集氧气时，氧气应从短管进入，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片，瓶口向上放置于桌面上，图中所示操作错误。 3. 氧化反应在自然界中普遍存在。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，下列属于缓慢氧化反应的是（　　） A. 冰熔化 B. 钢铁生锈 C. 火药爆炸 D. 纸张燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰熔化是物质状态的改变，从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，而缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，属于化学变化，所以冰熔化不属于缓慢氧化。 B、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢氧化过程，反应进行得比较缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化。 C、火药爆炸是剧烈的化学反应，在短时间内释放出大量能量，产生高温、高压等现象，不属于缓慢氧化。 D、纸张燃烧是剧烈的氧化反应，反应剧烈，发光、放热明显，不属于缓慢氧化。 4. 下列属于化合反应的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应是铜和氧气两种物质反应生成氧化铜一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，属于化合反应。 B、该反应是一种物质水分解生成氢气和氧气两种物质，属于分解反应，不符合化合反应的定义。 C、该反应是二氧化碳和氢氧化钙两种物质反应生成碳酸钙和水两种物质，不符合化合反应 “多变一” 的特点，不属于化合反应。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于化合反应。 5. 农家灶台的风箱如图所示，手动推拉风箱的拉杆，可将空气鼓入火炉底部的木柴间的空隙。下列说法不正确的是（　　） A. 风箱鼓入的大量空气降低了木柴的着火点 B. 推拉风箱可为木柴燃烧提供充足氧气，使炉内木柴燃烧得更剧烈 C. 木柴的完全燃烧能够释放更多热量，使火炉达到更高温度 D. 提高木柴燃烧效率的另一途径是增大木柴与空气的接触面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能被降低。风箱鼓入大量空气，是为木柴燃烧提供充足的氧气，从而使木柴燃烧更剧烈，而不是降低木柴的着火点，选项说法不正确。 B、推拉风箱时，将空气鼓入火炉底部木柴间的空隙，为木柴燃烧提供了充足的氧气。根据燃烧的条件，氧气越充足，燃烧就越剧烈，所以炉内木柴燃烧得更剧烈，选项说法正确。 C、木柴完全燃烧生成二氧化碳等物质，与不完全燃烧相比，能够释放更多热量。更多的热量会使火炉达到更高温度，选项说法正确。 D、增大木柴与空气的接触面积，能使木柴与氧气充分接触，让燃烧更充分，从而提高木柴的燃烧效率，这是提高燃烧效率的常见途径之一，选项说法正确。 6. 下列有关CO2的说法错误的是（　　） A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. CO2有毒，故浓度高会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡 C. 固态二氧化碳是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨 D. CO2、CH4、水蒸气等气体浓度升高，会产生“温室效应” 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据二氧化碳的化学式CO2​，从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，选项说法正确。 B、CO2​本身没有毒性，但是二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳浓度过高时，会使人头晕、胸闷，甚至昏迷、死亡，选项说法错误。 C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，是一种致冷剂，可用来保藏食品、人工降雨，选项说法正确。 D、CO2​、CH4​、水蒸气等气体浓度升高，会产生 “温室效应”，导致全球气候变暖等一系列环境问题，选项说法正确。 7. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　） A. 可将红磷换成木炭进行实验 B. 红磷的用量不影响实验结果 C. 点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 D. 燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，使得集气瓶内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量。而红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气后瓶内压强减小，能用于测定空气中氧气含量，所以不能将红磷换成木炭，错误。 B、若红磷用量不足，不能将集气瓶内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，所以红磷的用量会影响实验结果，错误。 C、点燃红磷后，应迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，若缓慢伸入，集气瓶内部分空气会受热逸出，导致测量结果偏大，错误。 D、燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹。因为如果未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，导致测量结果不准确，正确。 8. 下列四个有关气压的现象，分析正确的是（　　） A. 图甲，真空压缩袋收纳衣物是利用了大气压强 B. 图乙，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强 C. 图丙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强 D. 图丁，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．用真空压缩袋收纳衣物时，袋内空气被抽走，气压减小，在外界大气压的作用下，袋子变瘪，是利用了大气压强，故A正确； B．图乙，“拔罐”时火罐不掉下来是因为罐子内气压小于外界大气压，故B错误； C．用注射器给病人注射药物，是利用了手对活塞的压强，与大气压无关，故C错误； D．大气压不变，根据，抽尽空气后拉开不同半径的马德堡半球所用的力不同，故D错误。 故选A。 9. “水上摘莲青的的，泥中采藕白纤纤”。图为莲的植株构造，下列叙述正确的是（　　） A. 莲叶白天只进行光合作用，夜晚只进行呼吸作用 B. 藕放在冰箱冷藏可以降低呼吸作用的强度，更好保持其营养价值 C. 莲子可直接生食或晒干后煮粥，是莲的营养器官 D. 藕中含有丰富的有机物，是通过根从淤泥中吸收而来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．莲叶白天有光，能进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用等；夜晚无光，不能进行光合作用，但能进行呼吸作用和蒸腾作用，故A错误； B．藕放在冰箱冷藏，温度降低，呼吸作用的强度减弱，有机物的分解减少，能更好保持其营养价值，故B正确； C．根、茎、叶为营养器官，花、果实、种子为生殖器官。莲子是莲的种子，属于生殖器官，而不是营养器官，故C错误； D．藕是莲的茎，其中的有机物是莲通过光合作用制造的，通过筛管运输到茎中储存起来，而不是通过根从淤泥中吸收而来的。根从淤泥中吸收的是水和无机盐，故D错误。 故选B。 10. 探究氧气性质的实验中，在点燃的条件下，下列反应的实验现象描述正确的是（　　） A. 红热的木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、红热的木炭在氧气中燃烧，会发出明亮的白光，同时放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫），而不是发出淡蓝色火焰且生成无色无味气体，在空气中燃烧时才发出淡蓝色火焰，错误。 C、细铁丝在空气中不能燃烧，只能发生红热现象；细铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），错误。 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，烟是固体小颗粒分散形成的，雾是小液滴分散形成的，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以是白烟，不是白色烟雾，错误。 11. 如图所示，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水的玻璃杯，杯口用硬塑料薄片覆盖并倒置悬挂；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是（　　） A. 氢气球的体积变大 B. 玻璃钟罩内气压变小 C. 细玻璃管内的液面会下降 D. 玻璃杯口的塑料片会掉下来 【答案】C 【解析】 【详解】AB．当抽气机向外抽气时，玻璃罩内气体减少，气压减小，氢气球内气压大于球外气压，会鼓起，所以氢气球体积会变大，故A正确，不符合题意； C．自制气压计，当气压计外部气压小于内部气压时，管中液面上升，故C错误，符合题意； D．倒置的装满水的玻璃杯在大气压强的作用下，硬塑料薄片不掉下来，因为抽气后玻璃罩内气压减小，杯口的塑料片会掉下来，故D正确，不符合题意。 故选C。 12. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应前后氢元素的化合价不变 B. 反应前后共有2种氧化物 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D. 该反应前后原子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CO+H2OCO2+H2。 【详解】A、由图可知，反应物中有H2O，其中氢元素显+1价，生成物中有H2，氢元素化合价为0价，所以反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应后H2为单质，反应前后有3种氧化物，即水、一氧化碳和二氧化碳，错误。 C、根据化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和水的分子个数比为1:1，正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以该反应前后原子种类不会发生改变，错误。 13. 下列有关二氧化碳的实验中说法正确的是（　　） A. 甲图实验，现象是塑料瓶变瘪，NaOH溶液变浑浊 B. 乙图实验可用于CO2的验满 C. 丙图实验，现象是紫色石蕊变红说明CO2有酸性 D. 丁图实验既涉及CO2的化学性质，也涉及CO2的物理性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，所以会观察到塑料瓶变瘪。但二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，错误。 B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。而乙图中燃着的木条伸入瓶内，无法验满，错误。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而不是二氧化碳有酸性，二氧化碳本身不显酸性，错误。 D、丁图中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质），且密度比空气大（物理性质），所以既涉及二氧化碳的化学性质，也涉及二氧化碳的物理性质，正确。 14. 我国大部分地区属于季风气候，如图是海口和吐鲁番两地的气温曲线和降水柱状图，下列分析错误的是（　　） A. 海口夏季气温高，降水丰富，对农业生产非常有利 B. 海口利用其“暖冬”的有利条件，可以大力发展反季节蔬菜产业 C. 海口气温年较差较大，吐鲁番气温年较差较小 D. 东南季风不能达到我国吐鲁番地区，那里一般降水稀少 【答案】C 【解析】 【详解】海口属于热带季风气候，夏季高温多雨、雨热同期，对农业生产十分有利，A正确。 海口纬度低，冬季气温温暖，可利用“暖冬”优势发展反季节蔬菜产业，B正确。 从气温曲线可以看出，海口全年气温波动小，气温年较差小；吐鲁番冬冷夏热，气温年较差远大于海口，C错误。 吐鲁番深居我国西北内陆，东南季风难以到达，因此全年降水稀少，D正确。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A. x的值是19 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量比是1：18 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变。由图可知，反应前甲的质量为14g，乙的质量为26g，丙的质量为3g，丁的质量为5g，那么反应前物质总质量为14+26+3+5=48g。反应后甲的质量为2g，丙的质量为3g，丁的质量为36g，设反应后乙的质量为x，则2+x+3+36=48，解得x=7g，错误。 B、反应后甲的质量减少了14g−2g=12g，是反应物；反应后乙的质量减少了26g−7g=19g，是反应物；丙的质量不变，可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加了36g−5g=31g，是生成物。该反应是甲和乙生成丁，两种物质生成一种物质，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，所以丁一定是化合物，正确。 C、丙在反应前后质量不变，但不能仅根据质量不变就确定丙一定是该反应的催化剂，它也可能是不参与反应的杂质，错误。 D、反应中甲减少了12g，丁增加了31g，所以反应中甲和丁的质量比是12:31，错误。 二、填空题（本大题有7小题，共40分） 16. 根据图示回答问题： （1）过程甲和乙分别表示植物的________和________（填生理活动名称），当甲过程________乙过程（填“大于”、“小于”或“等于”）时，植物体内的物质得以积累，并使植物表现出生长现象。 （2）活的植物细胞内都能进行的生理活动是________（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 呼吸作用 ③. 大于 （2）乙 【解析】 【小问1详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程；呼吸作用是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。 根据图示可知，过程甲是利用二氧化碳和水合成有机物并释放氧气，所以甲表示植物的光合作用；过程乙是利用氧气分解有机物产生二氧化碳、水和能量，所以乙表示植物的呼吸作用。 当光合作用（甲过程）制造的有机物大于呼吸作用（乙过程）分解的有机物时，植物体内的有机物得以积累，并使植物表现出生长现象。 【小问2详解】 光合作用的场所是叶绿体，只有含有叶绿体的植物细胞才能进行光合作用；而呼吸作用是生物的共同特征，只要是活的细胞都能进行呼吸作用。所以活的植物细胞内都能进行的生理活动是乙（呼吸作用）。 17. 如图所示是氧循环示意图，请根据图回答： （1）A过程主要有________。 ①生物的呼吸作用 ②各种燃烧现象 ③微生物的氧化分解 ④植物的光合作用 （2）请写出生活中可以减少二氧化碳排放量的一种做法是：________。 【答案】（1）①②③ （2）绿色出行或节约用电（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干图示，A是吸收氧气，释放二氧化碳；①生物的呼吸作用是消耗氧气，释放二氧化碳；②各种燃烧现象（如化石燃料，木材燃烧）是消耗氧气，产生二氧化碳；③微生物的氧化分解是分解有机物时消耗氧气，释放二氧化碳；④植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气；与A过程相符合①②③。 【小问2详解】 生活中可以减少二氧化碳排放量的做法有多种：1．绿色出行：多乘坐公共交通工具，骑自行车或步行，减少私家车使用；2．节约能源：随手关灯，使用节能电器，降低电力消耗（尤其火力发电）；3．植树造林：增强植物对二氧化碳的吸收：4． 使用清洁能源：推广太阳能，风能等替代化石燃料等（选择一种，合理即可）。 18. 在玻璃瓶里装一些红色的水，取一根两端开口的细玻璃管，让玻璃管穿过橡皮塞插入水中，并从管子上端吹入部分气体，这样小明就制成了一个简易的多功能科学实验演示器。 （1）当把此装置从山脚带到山顶时，发现玻璃管内液面____（填“升高”、“降低”或“不变”），原因是大气压随高度的增大而____（填“升高”或“降低”）。 （2）取一吸管，靠近玻璃管口，通过吸管向右吹气，如图所示，发现玻璃管内液面上升，原因是____。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 降低 （2）管口空气流速大，压强小 【解析】 【小问1详解】 [1][2]大气压随高度的增大而降低，山顶的大气压小于山脚的大气压，当把此装置从山脚带到山顶时，瓶内封闭的气压将液体压入玻璃管，使玻璃管内液面升高。 【小问2详解】 根据流速大的地方压强小，当通过吸管向右吹气时，玻璃管上方空气流速大，压强小，瓶内气压将液体压入玻璃管，使管中的液面上升。 19. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （1）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的________不同。 （2）空气中稀有气体常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气，是因为稀有气体的________。 （3）部分冰箱用“气调保鲜”的方式达到对食物保鲜的效果。如图是工业上用膜分离技术实现“气 调保鲜”的流程示意图。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是________（填“富氧空气” 或“富氮空气”）。 【答案】（1）沸点 （2）化学性质不活泼 （3）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液氮和液氧的沸点不同； 【小问2详解】 稀有气体化学性质不活泼，可做保护气； 【小问3详解】 根据流程示意图可知，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 20. 某同学学习了氧气的性质之后构建了思维导图（如图），对知识点进行归纳总结。 （1）木炭在空气、氧气中燃烧的现象不同，是由于________不同造成的。 （2）反应②中，Y一定含有________元素。 （3）反应③的实验，在集气瓶底部加入水的作用是________。 （4）氧气具有广泛的用途。下列属于氧气用途的是 。 A. 医疗急救 B. 用作保护气 C. 航空航天 D. 光合作用的原料 【答案】（1）氧气浓度 （2）碳、氢##C、H （3）防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 木炭在空气、氧气中燃烧的现象不同，是由于氧气浓度不同造成的。氧气浓度越高，燃烧越剧烈。在空气中氧气含量相对较低，木炭燃烧不如在氧气中剧烈。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应②是某物质与氧气反应生成二氧化碳和水，因为二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，氧气中只含有氧元素，所以Y一定含有氢元素（H）和碳元素（C）。 【小问3详解】 反应③是铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底部加入水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁固体，直接溅落到瓶底可能会使集气瓶炸裂。 【小问4详解】 A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确。 B、氧气化学性质比较活泼，一般不用作保护气，通常用化学性质稳定的氮气等作保护气，错误。 C、在航空航天中，氧气可用于助燃，提供能量，正确。 D、光合作用的原料是二氧化碳和水，不是氧气，错误。 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁， 在实验过程中固体质量变化如图所示。 （1）写出镁带在空气中完全燃烧的化学方程式________。 （2）（m2-m1）表示________的质量。 （3）已知m1=2.4g，则m2=________g。 【答案】（1） （2）参加反应的氧气 （3）4.0 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，从图示看出，m1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，m2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，根据质量守恒，反应后固体增加的质量为参加反应的氧气的质量。 【小问3详解】 设生成MgO质量为x。 x=4.0 g 即 m2​=4.0 g 22. 打铁花是我国的一项传统民间技艺。表演时，艺人赤膊在约1700℃的铁花中穿梭，却不被烫 伤。打铁花的主要材料是生铁、焦炭和木屑。其中生铁被用作主要的金属来源，焦炭作为燃料，木屑则用来和铁水混合，用来增加火花的效果。 （1）表演时，温度高达1700℃左右的铁花会向周围飞溅，一旦不慎落到干草、木材、纸张等易燃物上，极易引发火灾。举办方准备了灭火毯、消防沙等灭火设备，其主要灭火原理是________。 （2）在“打铁花”表演中，当铁水被击打成细小的液滴并飞向空中时，铁水会迅速冷却并与空气中的氧气反应。表演结束后，发现地面有很多红棕色和黑色的废渣，请你推测黑色废渣的主要成分是________。 （3）某同学在实验室用铁丝进行实验模拟打铁花的过程。取长短、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察到实验现象如下表。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 有少量火星四射 有较明显的火星四射 由此得知，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为________。 【答案】（1）隔绝空气##隔绝氧气 （2）四氧化三铁 ##Fe3O4 （3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 【解析】 【小问1详解】 灭火毯、消防沙等灭火设备的主要灭火原理是隔绝氧气。灭火毯覆盖在着火物上，能阻止空气与可燃物接触；消防沙覆盖着火物，同样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧，当氧气不充足时，会生成黑色的四氧化三铁。在 “打铁花” 表演中，铁水与空气中氧气反应，地面有很多红棕色（氧化铁）和黑色的废渣，所以推测黑色废渣的主要成分是四氧化三铁 （或Fe3O4）。 【小问3详解】 从表中数据可知，随着铁丝含碳量的增加，铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度增大。所以铁丝燃烧产生火星四射的剧烈程度和含碳量的关系为在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显。 三、实验与探究题（本大题有5小题，共40分） 23. 某科学兴趣小组进行光合作用条件的探究实验，实验过程如图： （1）实验过程正确的顺序是________。 （2）步骤①中“一定环境”是指温度适宜的黑暗环境，目的是________。 （3）某同学按正确步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现深褐色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作②中存在问题，请提出改进措施：________。 （4）操作②改进后，步骤⑤滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现蓝色，可得出实验结论：________。 【答案】（1）①④②③⑤ （2）耗尽叶片中原有的有机物，防止对淀粉的检验造成干扰（让原来叶片中淀粉消耗掉） （3）将小烧杯中的清水改为酒精（将小烧杯里的清水换成酒精） （4）光是绿色植物进行光合作用制造有机物不可缺少的条件（光是植物进行光合作用的条件） 【解析】 【小问1详解】 ①暗处理24小时→④部分遮光并光照4小时→②酒精脱色→③清水漂洗→⑤滴加碘液；即：①④②③⑤。 【小问2详解】 步骤①中“一定环境”是指温度适宜的黑暗环境，目的是耗尽叶片中原有的淀粉，避免残留淀粉干扰后续对光合作用产物（淀粉）的检测。 【小问3详解】 某同学按正确步骤进行实验，滴加碘液后未遮光部分呈深褐色而非蓝色，说明脱色不彻底，叶绿素未被完全去除；改进措施为：将小烧杯中的清水改为（换成）酒精，并采用水浴加热方式使叶绿素充分溶解。 【小问4详解】 操作②改进后，未遮光部分变蓝，遮光部分不变蓝，可得出实验结论：光是绿色植物进行光合作用制造有机物（淀粉）不可缺少的条件，或者说光是植物进行光合作用的条件，同时验证了光合作用的产物之一是淀粉。 24. 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）如图甲的实验方案_________（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 （2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是_________。 （3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：___________° （4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后_________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】（1）不能 （2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 （3）否；浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀（合理即可） （4）未参加反应的物质 【解析】 【小问1详解】 如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化； 【小问2详解】 该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果； 【小问3详解】 气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀； 【小问4详解】 因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 25. 小明阅读到以下的材料：在几千米高的山上，如果没有高压锅，连一顿熟饭都煮不了，这是由于水的沸点随气压改变的缘故。为了验证沸点与气压间存在怎样的关系，小明设计了以下实验方案并加以实施。 【实验一】：用酒精灯加热烧瓶的水，如图a，用温度计测得水将要沸腾到沸腾过程中温度随时间的变化如下表格所示： 时间/分 2 4 6 8 10 12 14 温度/℃ 70 78 86 91 102 102 102 由此数据可知， （1）当时的烧瓶内气压___________（“大于”、“小于”或“等于”）1个标准大气压。 【实验二】：烧瓶中的水沸腾（如图a所示）后移去酒精灯，水停止沸腾；待水温降低一些后将大注射器接到烧瓶口上（如图b）。向外拉注射器活塞，看到水重新沸腾。 （2）实验表明___________。 （3）若利用图c装置来验证“气压增大时，液体沸点升高”，当瓶内水沸腾后，小明该如何操作___________。此操作存在安全隐患，容易发生___________。 【答案】 ①. 大于 ②. 见解析 ③. 向内推注射器活塞 ④. 见解析 【解析】 【详解】（1）[1]液体的沸点和气压的大小有关，在标准大气压下，水的沸点为100℃，水的沸点随大气压的减小而降低，增大而增大。分析数据表可知，当时水的沸点为102℃，故当时的烧瓶内气压大于1个标准大气压。 （2）[2]将一大注射器接到密闭的烧瓶口上，向外拉注射器的活塞，一部分空气被抽到了注射器内，烧瓶内气体压强减小，水的沸点降低，所以水重新沸腾起来了，说明了水的沸点随液面上方气压的降低而降低。 （3）[3][4]要验证“气压增大时，液体的沸点升高”必须增大烧瓶内的气压，因此小明需要向内推动活塞，这样烧瓶内的气压增大，水的沸点升高，此时水的温度低于水的沸点，烧瓶内水停止沸腾。但瓶内气压很高时，有发生爆炸或者橡胶塞脱落的危险，沸水喷出容易烫伤人，需小心操作。 26. 燃烧是我们熟悉的现象。某科学兴趣小组用如图所示实验方法来探究燃烧的条件。 （1）图甲实验中，观察到________实验现象，说明物质燃烧需要氧气。 （2）改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是________。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图丙），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2）， 往脱脂棉球上滴几滴水，即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇水会反应生成氧气和 氢氧化钠，同时放出大量热量。但某同学在一次表演中却没有成功，他没有成功的原因可能是________。 【答案】（1）铜片上白磷燃烧、水中的白磷不燃烧 （2）比较环保（或安全、无污染） （3）氧气##空气##O2 （4）滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图甲实验中，铜片上的白磷与氧气接触且达到着火点能燃烧，而水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，说明物质燃烧需要氧气。故填：铜片上白磷燃烧、水中的白磷不燃烧 【小问2详解】 图甲中白磷燃烧产生的五氧化二磷会逸散到空气中，污染空气；而图乙在密闭环境中进行实验，可防止五氧化二磷逸散到空气中，减少对环境的污染。改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是比较环保（或安全、无污染）。 【小问3详解】 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图丙），结果观察到了 “水火相容” 的奇观，即白磷在水中燃烧，说明白磷与氧气接触了，所以大试管所装气体可能是氧气（或空气）。 【小问4详解】 “滴水生火” 是因为过氧化钠遇水会反应生成氧气和氢氧化钠，同时放出大量热量，使温度达到脱脂棉的着火点从而燃烧。但某同学在一次表演中却没有成功，他没有成功的原因可能是滴水过多降低了温度，达不到脱脂棉的着火点或过氧化钠变质（不能产生足够的热量和氧气）等。 27. 为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，某科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进：用 食品脱氧剂代替红磷。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，能在常温下吸收空气中的氧气。 【实验步骤】 ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水 将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉 末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示。 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置 至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示。 ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与 AO的比值，将数据记录在表格中。 ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 【得出结论】 （1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为_________。 【思考讨论】 （2）步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中的目的是：_________。 （3）步骤③中水滴向右移动的原因是：_________。 （4）如果测量结果偏小，可能原因是： 。 A. 食品脱氧剂已变质 B. 食品脱氧剂不足 C. 第②步脱氧剂粉末分布不紧密 D. 第③步未等水滴静止就测量 【答案】（1）20.94% （2）增大脱氧剂与氧气的接触面积，确保氧气被完全吸收 （3）脱氧剂吸收了玻璃管内的氧气，使管内气压减小，外界大气压将水滴向右推动 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 氧气含量可以用​的比值来表示，根据表格中三次实验的平均值来计算空气中氧气含量。。所以根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为20.94%。 【小问2详解】 增大食品脱氧剂与氧气的接触面积，使反应更充分，能更完全地消耗氧气，从而提高实验的准确性。步骤③中，将食品脱氧剂平铺在玻璃管中的目的是：增大脱氧剂与氧气的接触面积，确保氧气被完全吸收。 【小问3详解】 脱氧剂（铁粉）在常温下与氧气反应，消耗了密闭玻璃管内的氧气，导致管内气压降低，外界大气压将水滴向右推入管内，直至内外压力平衡。步骤③中水滴向右移动的原因是脱氧剂吸收了玻璃管内的氧气，使管内气压减小，外界大气压将水滴向右推动。 【小问4详解】 A、变质的食品脱氧剂不能有效吸收氧气，导致氧气消耗不充分，测量结果偏小，符合题意。 B、食品脱氧剂不足不能将玻璃管内的氧气完全消耗，使测量结果偏小，符合题意。 C、实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，导致空气柱测量值偏小，会使实验结果偏大，不符合题意。 D、第③步未等水滴静止就测量：此时气体压强还未稳定，测量的AB长度偏小，从而使测量结果偏小，符合题意。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为模拟空气对流运动的实验装置图。读图并回答下列问题。 （1）图甲①层气温随高度增加而降低，说明了 。 A. 该层顶部是臭氧层 B. 该层热量主要来源于地面辐射 C. 该层热量直接来源于太阳辐射 （2）民航客机一般会尽量选择在图甲中第_________ 层飞行（填序号）。 （3）图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针，故冬季在房间内安装暖气应安装在房屋的_________ （填“上方”或“下方”）。 【答案】（1）B （2）② （3）下方 【解析】 【小问1详解】 该问考查对流层气温变化的原因，根据大气分层知识，大气自下而上分为对流层、平流层、高层大气。对流层的显著特点是气温随高度增加而降低。臭氧层主要分布在平流层，而非对流层顶部，A错误；对流层的热量主要来源于地面辐射，地面是近地面大气的直接热源，气温随高度增加而降低，B正确；平流层的热量直接来源于太阳辐射（臭氧层吸收紫外线），其气温随高度增加而升高，C错误。 【小问2详解】 该问考查大气层对飞行的影响，图甲中①层气温随高度增加而降低，为对流层；②层气温随高度增加而升高，为平流层。民航客机飞行需要大气稳定、能见度好、空气以水平运动为主。平流层大气以平流运动为主，天气晴朗，能见度高，适合飞机飞行。 【小问3详解】 该问考查热力环流原理在生活中的应用，图乙中玻璃管内的水流动方向为逆时针，说明热的水向上流动，冷的水向下流动，这是热力环流的原理，即“热上升、冷下沉”。冬季暖气是热源，安装在房屋下方时，暖气加热的空气会因温度升高、密度变小而上升，冷空气从下方补充，形成对流，使整个房间温度均匀升高。若安装在上方，热空气难以有效扩散到整个房间。 29. 下列是实验室制取和收集气体的常见装置，请根据要求回答： （1）仪器a的名称是_________ 。 （2）实验室制取二氧化碳：用石灰石与稀盐酸混合制取并收集二氧化碳时，所选的发生装置和收集装置是图1中的_________ ；写出该化学方程式_________ 。 （3）某同学学习实验室制取氧气后，依据图2中便携式制氧机原理，利用生活中的材料和相关试剂，设计并制作了图3所示的简易制氧装置。 资料：在反应仓中先后加入制氧剂：粉末状过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、水和二氧化锰，即产生氧气， 过碳酸钠制取氧气的反应原理为，图2反应仓中 MnO2在反应中起________作用。图3中的A瓶中水的作用是________（写一个即可）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BC##CB ②. （3） ①. 催化 ②. 通过气泡产生的速率，判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，所以发生装置选 B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置选 C。反应的化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。 【小问3详解】 在过碳酸钠制取氧气的反应中，MnO2​能加快反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以MnO2​起催化作用。图 3 中的 A 瓶中水的作用通过气泡产生的速率可以是观察氧气的流速，判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温。 30. 随着信息的开放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了PM2.5。 （1）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数。计算公式是： 单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级： 某日PM2.5监测试报数据显示，某地的PM2.5浓度为48微克/立方米。则单看PM2.5指标，该地的 空气质量级别为________。 PM2.5分指数 空气质量级别 空气质量状况 0-50 I级 优 51-100 Ⅱ级 良 101-150 III（1）级 轻微污染 151-200 Ⅲ（2）级 轻度污染 201-300 IV（1）级和Ⅳ（2）级 中度和中度重污染 大于300 V级 重度污染 （2）下列关于PM2.5的说法正确的是 。 A. 燃放烟花爆竹会提高PM2.5的浓度 B. PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一 C. PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 （3）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2，关于该反应的说法中，正确的是 （填字母）。 A. 反应前后碳元素的化合价不变 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量发生改变 【答案】（1）Ⅱ级 （2）AB （3）B 【解析】 【小问1详解】 某地的 PM2.5 浓度为 49 微克/立方米，根据公式计算空气的质量级别为：，质量级别为Ⅱ级； 【小问2详解】 A、燃放烟花爆竹会产生 PM2.5，正确； B、PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一，正确； C、PM2.5 的颗粒大小比分子大的多，错误； 故填AB； 【小问3详解】 A、CO中C为+2价，CO2中C为+4价，化合价升高，错误； B、该反应减少了一氧化碳的排放，可降低汽车尾气对大气的污染，正确； C、Co3O4是该反应的催化剂，反应前后Co3O4质量不改变，错误； 故填B。 31. 18世纪很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。 （1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有___________。 ②b中物质X的化学式为___________。 （2）1783年拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和氢气，该反应的方程式为： 。再通过盛放冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是___________。 【答案】（1） ①. 氧元素##O ②. H2O （2） 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应前后元素种类不变，a 中反应物加热分解均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。在方程式中，反应前有2个Mn原子、2个S原子、4个H原子、12个O原子；反应后已知有2个Mn原子、2个S原子、8个O原子。则2X中含有4个H原子和4个O原子，所以X的化学式为H2​O。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变。氢气燃烧生成水，水中氢元素质量等于氢气质量m2​，水中氧元素质量等于Fe3​O4​中氧元素质量。 设Fe3​O4​中氧元素质量为x。 Fe3​O4​中氧元素质量分数为 。则x=。水的质量m3​等于氢元素质量与氧元素质量之和，即，整理可得，也就是。 32. “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： （1）三种循环中，有发生化学变化的是___________。 （2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 。 A. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价保持不变 B. 变化观：在日常生活中每个人都在参与了碳循环和氧循环 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （3）CO2的过度排放会引起环境问题，但在工业上CO2仍是一种重要的化工原料。工业上主要用高温煅烧石灰石来生产CO2，现需生产220千克CO2，则需要消耗含80%CaCO3的石灰石多少千克？（写出计算过程） 【答案】（1）氧循环和碳循环 （2）AD （3）设参加反应的CaCO3的质量为x， x=500kg， 需要石灰石的质量为50kg÷80% =625kg； 答：需要消耗含80%CaCO3的石灰石625千克。 【解析】 【小问1详解】 水循环主要是由水分子的运动引起的，没有新物质的生成，属于物理变化；氧循环是生物通过呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，物质燃烧消耗氧气生成二氧化碳、二氧化硫等物质，又会随植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气，有新物质的生成，属于化学变化；碳循环时物质通过燃烧生成二氧化碳，二氧化碳又通过光合作用生成氧气，有新物质的生成，属于化学变化； 【小问2详解】 A、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价改变（如人吸入氧气，呼出二氧化碳，反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价），说法错误； B、人吸入氧气，呼出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，说法正确； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确； D、绿色植物的作用是使自然界中的氧气增加，氧原子的总数不变，说法错误； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $