第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教版单选）

本讲义聚焦水的电离平衡及溶液酸碱性核心知识点，从实验探究纯水电导率入手，引导学生理解水的电离方程式及离子积常数（Kw），再通过分析温度、酸碱性物质对电离平衡的影响，建立溶液酸碱性与pH的定量关系，形成“实验现象→原理建构→计算应用”的学习支架。 该资料以科学探究与实践为特色，通过数字传感器实验、问题链驱动（如纯水加热电导率变化分析）及表格归纳（外界条件对电离平衡影响），培养学生证据推理与模型建构的科学思维。课中助力教师实施探究式教学，课后通过例题解析与分层练习，帮助学生巩固Kw计算、pH判断等方法，有效查漏补缺。

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离和溶液的酸碱性　 1．认识水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数及其应用，能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 3．会用pH试纸、pH计等正确测定溶液的pH 「任务一」　探究水的电离 学生实验：室温下，使用数字传感器测量纯水的电导率如图。 由图可知，纯水的电导率是0.128 mS/cm。 问题1.由信息可知，水能发生电离吗？若能，请写出对应的电离方程式。 提示：水能导电，说明水可以发生电离，属于极弱电解质。电离方程式为H2O⥫⥬H＋＋OH－。 问题2.纯水加热后电导率增大，说明了什么问题？ 提示：电导率越大，物质的导电能力就越强，纯水加热后电导率增大，说明了升高温度促进了水的电离。 水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，简写为H2O⥫⥬H＋＋OH－ 水的离子积 常数 含义 当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw 表达式 Kw＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大，在常温下，一般可以认为Kw＝1×10-14 适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 [注意](1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。 (2)任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10-7 mol·L-1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。 (3)改变c(H＋)或c(OH－)，只能改变水的电离程度，不能改变Kw；改变温度，Kw和水的电离程度都改变。 (1)某温度下，纯水中c(H＋)＝1×10-6 mol/L，此时c(OH－)＝10-7 mol/L(×) (2)t ℃时，纯水中c(OH－)＝1×10-6.5 mol/L，则t ℃时Kw＝1×10-13(√) (3)升高温度，水的电离程度增大，Kw也增大(√) (4)向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小(×) 突破1　水的电离及其影响因素 【例1】 常温时水的电离达到平衡：H2O(l)⥫⥬H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【命题分析】 本题主要从加入弱碱、加入酸式盐(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，完全电离，相当于加酸)和升高温度三个角度，考查水的电离平衡的影响因素和对水的离子积的理解。 解析：选B。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；Kw只与温度有关，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变，B正确；水电离吸热，将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，C错误；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 外界条件对水的电离平衡的影响 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入金属Na(温度不变) 右移 减小 增大 增大 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 突破2　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 【例2】 25 ℃时，下列四种溶液：①c(H＋)＝0.01 mol/L的醋酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的NaOH溶液；④c(OH－)＝10-3 mol/L的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) A．10∶1∶10∶100 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 【审题指导】 本题计算时一定要注意以下两点：①水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；②酸溶液中c(H＋)来自酸自身的电离和水的电离，碱溶液中c(OH－)来自碱自身的电离和水的电离。 解析：选A。酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H＋)、c(OH－)减小。①c(H＋)＝0.01 mol/L的醋酸中，水电离产生的c(H＋)＝10-12 mol/L；②0.1 mol/L的盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，则水电离产生的c(H＋)＝10-13 mol/L；③0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10-2 mol/L，则水电离产生的c(H＋)＝10-12 mol/L；④c(OH－)＝10-3 mol·L-1的氨水中，水电离产生的c(H＋)＝10-11 mol·L-1，故四种溶液中水电离产生的c(H＋)之比为10-12∶10-13∶10-12∶10-11＝10∶1∶10∶100。 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)酸溶液中，Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝Kw/c酸(H＋)。 (2)碱溶液中，Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c水(H＋)＝Kw/c碱(OH－)。 (3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝。 突破3　水的电离平衡曲线问题 【例3】 图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数。下列说法不正确的是(　　) A．图中温度，T3＞T2＞T1 B．C点可能是显酸性的溶液 C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C D．AE直线段上任意一点对应的溶液都呈中性 解析：选B。C点时，Kw＝1.0× 10-14，c(OH－)＝1 × 10-6 mol·L-1，c(H＋)＝1.0 × 10-8 mol·L-1，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，B不正确。 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)温度相同，改变酸碱性实现曲线上点之间的转化；改变温度，实现曲线上点与曲线外点之间的转化。 1．25 ℃时，下列有关水的电离平衡叙述正确的是(　　) A．向水中加入NH4NO3固体，温度降低，Kw增大 B．向水中通入少量HCl气体， 增大 C．将水加热，Kw增大，酸性增强 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低 解析：选B。向水中加入NH4NO3固体，溶解吸热，温度降低，Kw减小，A错误；向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，Kw不变，c(OH－)减小，所以增大，B正确；将水加热，促进水的电离，c(H＋)增大，Kw增大，体系中c(H＋)＝c(OH－)，水呈中性，C错误；向水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)降低，D错误。 2．(2025·安徽安庆期中)如图表示25 ℃、70 ℃时纯水中c(H＋)和c(OH－)的关系。下列说法正确的是(　　) A．水的电离是放热的过程 B．水的电离度：α(25 ℃)>α(70 ℃) C．在70 ℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－) D．纯水中的c(H＋)随温度的升高而增大 解析：选D。升高温度促进水的电离，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此水的电离为吸热过程，A错误；升高温度促进水电离，所以α(25 ℃)<α(70 ℃)，B错误；升高温度后水中c(H＋)增大，其pH减小，但仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，C错误，D正确。 3．(2025·湖南岳阳六校联考期末)25 ℃ 时，在等体积的下列溶液中，①5 mol/L的NaOH溶液；②1 mol/L的Na2SO4溶液；③pH＝1的CH3COOH溶液，其c水(H＋)由大到小的顺序为(　　) A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 解析：选C。①5 mol/L的NaOH溶液c(OH－)＝5 mol/L，由c水(H＋)＝＝＝2×10-15 mol/L；②1 mol/L的Na2SO4溶液中c水(H＋)＝c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol/L；③pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，水电离出的氢离子浓度为c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝＝10-13 mol/L，c水(H＋)由大到小的顺序为②③①。 「任务二」　认识溶液的酸碱性及pH的计算 在生活中，我们常常与各种具有酸碱性的物质打交道。当我们胃不舒服的时候，可能会感觉到胃酸过多带来的灼烧感；打开一瓶汽水，那滋滋冒气泡的感觉，其实和其中的酸性物质有关。而当我们被蚊虫叮咬后，涂抹碱性的肥皂水可以缓解瘙痒。我们常常用pH来衡量溶液酸碱性的强弱程度。 问题1.常温时，pH＝7为中性溶液，为什么不是6或者8? 提示：根据常温时水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L，再根据pH的计算公式可知pH＝7。 问题2.pH＝7的溶液一定显中性吗？ 提示：不一定。pH＝7的溶液在室温下显中性，若升高温度，也可能显碱性。 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(25 ℃) (1)酸性溶液 c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>1×10-7 mol/L。 (2)中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7 mol/L。 (3)碱性溶液 c(H＋)<c(OH－)，c(H＋)<1×10-7 mol/L。 2.溶液的酸碱性与pH (1)溶液的pH (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 即在常温下中性溶液的pH＝7，酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7。 (3)pH的测定 溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计测量。 3．溶液酸碱性与pH 的应用 (1)人体体液都有一定的pH。 (2)在环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。 (3)在农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。 (4)在酸碱中和滴定实验中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。 (1)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(×) (2)0.01 mol·L-1盐酸的pH＝2(√) (3)用pH试纸测溶液的pH时，应将试纸用蒸馏水润湿(×) (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×) 突破1　溶液酸碱性的判断 【例1】 (2025·杭州师范大学附中期中)已知：甲基橙在pH小于3.1时显红色，pH在3.1～4.4时显橙色，pH大于4.4时显黄色。下列溶液一定显碱性的是(　　) A．能与硫酸反应的溶液 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．pH>7的溶液 D．c(OH－)>c(H＋)的溶液 解析：选D。能与硫酸反应的溶液，可能是盐溶液，如BaCl2溶液，呈中性，A错误；甲基橙在pH大于4.4时显黄色，滴加甲基橙后溶液呈黄色，溶液不一定显碱性，B错误。 对水溶液酸碱性的理解 1．酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。 2．溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不受温度影响，c(H＋)＝c(OH－)为中性，c(H＋)>c(OH－)为酸性，c(H＋)<c(OH－)为碱性。 3．如果根据pH的大小来判断溶液的酸碱性，一定要注意温度。pH＝7的溶液为中性仅仅适用于常温下。 突破2　pH的计算 【例2】 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液的温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10-12。下列说法中正确的是(　　) A．将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH＝7 B．0.001 mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝3 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9 【审题指导】 本题考查pH的计算，分别涉及单一溶液、混合溶液等，计算时一定要注意温度是100 ℃，即计算时Kw的值应为1.0×10-12。 解析：选D。在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10-12，则中性溶液pH为6，酸性溶液pH＜6，碱性溶液pH＞6，将pH＝5的H2SO4溶液稀释100倍，pH无限接近于6，不会大于6，A错误；0.001 mol·L-1的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.002 mol·L-1，则溶液pH＝3－lg2，B错误；0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合溶液显中性，C错误；将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，混合溶液中c混(OH－)＝＝＝＝10-5 mol·L-1，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9，D正确。 1.pH的计算 (1)单一溶液pH的计算 ①强酸溶液：pH＝－lg c(H＋)。 ②强碱溶液：c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。 (2)混合溶液pH 的计算 ①强酸溶液与强酸溶液混合 c混(H＋)＝，然后再求pH。 [注意] 若pH差值≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合后pH＝pH小＋0.3。 ②强碱溶液与强碱溶液混合 c混(OH－)＝， c(H＋)＝，再求pH。 [注意] 若pH差值≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合后的pH＝pH大－0.3。 ③强酸溶液与强碱溶液混合 a．常温下，若恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7； b．酸过量：c混(H＋)＝，pH＝－lg c混(H＋)； c．碱过量：c混(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lg c(H＋)。 [注意] 常温下，酸、碱溶液等体积混合，且酸溶液与碱溶液的pH 之和为14： 若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。 2．pH计算的思维流程 按“谁过量就先求谁”的原则[即酸过量先求c(H＋)，碱过量先求c(OH－)]进行计算。 突破3　酸、碱溶液稀释图像问题 【例3】 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：B＝C>A 【命题分析】 本题通过对两种酸稀释后pH的变化情况进行分析，考查酸性强弱的比较和pH的计算等，还涉及水的电离程度的考查。 解析：选D。pH＝3的HA稀释100倍后，lg＝2，pH＝5，说明HA为强酸，同理，pH＝3的HB稀释100倍，溶液的pH<5，说明n(H＋)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H＋)增加，使得c(H＋)略大于原浓度的，即pH小于5(但一定大于3)，A错误；HA稀释100倍和HB稀释10 000倍后两溶液的pH相同(均为5)，所以m<n，B错误；同体积、同pH的强酸HA和弱酸HB的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，C错误；在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H＋)越大(即pH越小)，酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度B＝C>A，D正确。 1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)稀释同体积、pH相等的酸或碱溶液 (2)稀释同体积、物质的量浓度相等的酸或碱溶液 2．酸碱溶液稀释时pH的变化 操作 酸溶液(pH＝a) 碱溶液(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释至10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋近于7 1．(2025·天津河西区期末)在常温下柠檬水的pH＝3，其中的c(OH－)为(　　) A．0.3 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L 答案：D。 2．(2025·山东青岛五十八中期中)水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A．各点对应的水的离子积：Kw(F)>Kw(B)＝Kw(D) B．T1>T2 C．向B点溶液中加入大量NaOH固体，B点向A点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10-24 解析：选D。由图可知，T2温度下Kw＝c(H＋)c(OH－)＝1×10-14，T1温度下Kw小于1×10-14，则Kw(F)＜Kw(B)＝Kw(D)，A错误；温度越高，水的离子积越大，则T1＜T2，B错误；NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，Kw增大，溶液中c(OH－)、c(H＋)增大，冷却至室温后c(OH－)仍增大，则B点不会向A点移动，C错误。 3．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，pH＝6 解析：选A。c(OH－)＝0.2 mol·L-1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝＝10-13 mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝13，A正确；醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝10-3 mol/L，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误；硫酸是强酸，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝10-4 mol/L，稀释100倍后，H2SO4溶液的c(H＋)＝10-6 mol/L，故pH＝6，水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝10-8 mol·L-1，C错误；常温下，pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误。 1．(2025·天津市南开区期末)下列说法正确的是(　　) A．在水中滴加浓H2SO4，Kw始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ D．常温下，某溶液中水电离出的c(H＋)为1×10-12 mol·L-1，该溶液可能是酸溶液 答案：D。 2．(2025·湖南常德联考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B．从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸的方法 C．若处在D点所在的温度，将等浓度的盐酸、NaOH两溶液等体积混合，溶液pH＝7 D．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量NaOH固体的方法 解析：选D。从A点到C点，Kw增大，采用升高温度的方法，D错误。 3．根据要求，回答下列问题： (1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，则纯水中的c(OH－)＝__________ mol·L-1，该温度时水的离子积Kw＝____________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H＋)＝5.0×10-6 mol·L-1，则溶液中的c(OH－)＝______ mol·L-1。 (2)常温下，某NaOH溶液的c(OH－)＝1×10-4 mol·L-1，则该溶液的c(H＋)＝__________mol·L-1 (3)常温下，某H2SO4溶液的c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1，则该溶液中水电离出的H＋浓度c水(H＋)＝__________mol·L-1。 答案：(1)2.0×10-7　4.0×10-14　8.0×10-9 (2)1.0×10-10　(3)1.0×10-12 4．已知水在100 ℃时，Kw＝10-12。 (1)在100 ℃下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-9，则该溶液的pH＝______。 (2)100 ℃时，某BaCl2溶液中c(Cl－)＝2×10-2 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至100 mL，则稀释后溶液中c(Ba2+)∶c(H＋)＝________。 (3)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。 (4)100 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (5)常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝____。 解析：(1)已知水在100 ℃时，Kw＝10-12。在100 ℃下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-9，则水的电离受到抑制，若为酸性，该溶液的pOH＝9、pH＝12－9＝3；若为碱性，则该溶液的pH＝9。(2)稀释后溶液中c(Ba2+)＝c(Cl－)＝×＝1×10-4 mol·L-1，c(H＋)＝＝10-6 mol·L-1，故c(Ba2+)∶c(H＋)＝100∶1。(3)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应，两者的物质的量相同，100c(H＋)＝c(OH－)，100×10－a＝10b-12，102-a＝10b-12，故a与b之间应满足的关系是a＋b＝14。(4)100 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则混合后溶液为中性，NaOH溶液与H2SO4溶液恰好反应，则VNaOH×10-3＝VH2SO4×10-4，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比＝。(5)常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后氢氧根离子过量，所得混合液中氢氧根离子浓度为＝0.01 mol/L，pOH＝2，pH＝12。 答案：(1)9或3　(2)100∶1　(3)a＋b＝14 (4)1∶10　(5)12 学科网（北京）股份有限公司 $