2.3 盐类的水解 讲义 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 · 导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当做“碱”使用呢？ 知识1 盐溶液的酸碱性☆ 1.探究—盐溶液的酸碱性[教材第69页]☆ 用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的酸碱性，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 总结 盐溶液的酸碱性与形成盐的酸、碱中较强的性质一致 · 例题 考点：探究溶液的酸碱性 1．（2025秋•武汉期末）下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH＝7的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解答】解：A．pH＝7的溶液不一定呈中性，因为温度会影响水的离子积Kw；例如，在100℃时，水的离子积Kw＝1×10﹣12，此时pH＝6的溶液才是中性，pH＝7的溶液呈碱性，故A错误； B．溶液呈中性的本质是c（H+）＝c（OH﹣）；根据水的离子积公式Kw＝c（H+）×c（OH﹣），若c（H+），则c（H+）＝c（OH﹣），溶液一定呈中性，故B正确； C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＞4.4时溶液呈黄色，此时溶液可能是酸性、中性或碱性；例如，pH＝5的溶液呈黄色但显酸性，pH＝7的溶液呈黄色且显中性，pH＝9的溶液呈黄色且显碱性，故C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，溶液不一定呈中性；例如，HCl与NH3•H2O恰好完全反应生成NH4Cl，水解使溶液呈酸性；CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解使溶液呈碱性，故D错误； 故选：B。 知识2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因☆☆ 1.三种不同盐溶液中存在的各种离子及相互作用[教材第70页思考与讨论]☆ 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+、Cl-、H+、OH- NH4+、Cl-、H+、OH- Na+、CH3COO-、H+、OH- 离子间能否相互作用生成弱电解质 能(H2O) 能(H2O、NH3·H2O) 能(H2O、CH3COOH) c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 2.盐溶于水后溶液的酸碱性☆ 项目 强酸弱碱盐的水解分析 NH4Cl为例 在NH4Cl溶液中存在下列电离过程： NH4Cl === Cl-+ NH4+ + H2OH+ + OH- NH3·H2O 理论解释：NH4Cl电离产生的NH4+可以与水电离产生的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O分子，消耗溶液中的OH-，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，因而NH4Cl溶液呈酸性。这一反应可表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH3COONa为例 在CH3COONa溶液中存在下列电离过程： CH3COONa === Na+ + CH3COO- + H2O OH- + H+ CH3COOH 理论解释：CH3COONa电离产生的CH3COO-可以与水电离产生的H+结合生成弱电解质CH3COOH分子，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，因而CH3COOH溶液呈碱性。这一反应可表示为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Na2CO3为例 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3水解复杂一些，是分两步进行的。 第一步，Na2CO3在水中电离出来的CO32-发生水解： H2O OH- + H+ + Na2CO3=== 2Na+ + CO32- HCO3- 离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH- 理论解释：Na2CO3电离出来的CO32-和水电离出来的H+结合生成HCO3-，生成的HCO3-又与H+结合生成H2CO3，促使水继续电离使溶液中的c(OH-)增大，所以溶液呈碱性。 但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 · 例题 考点：酸式盐溶液酸碱性的分析 2．（2023秋•湘西州期末）血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在0.022∼0.027mol•L﹣1之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为1.505×1022 C．若血液中的检查结果为1.22g•L﹣1，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应：OH﹣H2O 【答案】D 【解答】解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，当血液中酸性物质过量时，碳酸氢钠与酸反应产生氯化钠、二氧化碳、水，从而降低c（H+）；当血液中碱性物质过量时，NaHCO3与碱反应产生Na2CO3，降低了c（OH﹣），因此NaHCO3能调节人体血液的酸碱平衡，故A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Na+的数目，故B错误； C．若血液中的检查结果为1.22g•L﹣1，其物质的量浓度为c（）mol/L＝0.02 mol/L＜0.022 mol/L，可判断其可能是酸中毒，也可能是碱中毒，故C错误； D．若血液中增加少量强碱时，会与OH﹣反应产生、H2O，发生反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 知识3 盐类的水解（hydrolysisi）☆ 项目 内容 定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 实质 弱碱阳离子 结合OH-破坏了水的 电离平衡 盐溶液呈现不同酸碱性 可能导致溶液中C(H+)≠C(OH-) 弱电 解质 盐 促进了水的电离 弱酸根阴离子 结合H+ 规律 “有弱才水解，无弱不水解”“谁弱谁水解，都弱都水解”“越弱越水解，谁强显谁性” 特征 可逆 水解反应是中和反应的逆反应 吸热 水解反应是吸热反应 微弱 水解反应通常很微弱 离子方程式 一般模式 阴离子：盐电离产生的弱酸根离子+H2O弱酸+OH- 阳离子：盐电离产生的弱碱阳离子+H2O弱碱+H+ 多元弱酸盐 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，要分布书写水解反应的离子方程式，但以第一步水解为主。例如 Na2SO3水解的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH- 多元弱碱盐 多元弱碱阳离子时分步水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。例如，氯化铁的水解反应可以表示为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3 · 例题 考点：盐类水解的原理 3．（2025秋•呼和浩特校级期末）下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（　　） A．Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+ B．HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ C．Na2O+H2O⇌2Na++2OH﹣ D．2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 【答案】A 【解答】解：A．Mg2+水解生成弱碱Mg（OH）2和H+，镁离子的水解方程式是对的，故A正确； B．该反应是电离方程式，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，水解方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，故C错误； D．分步水解，第一步水解生成和OH﹣，第二步水解生成H2CO3、OH﹣，水解方程式为H2O⇌OH﹣、H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误； 故选：A。 考点：盐类水解的规律 4．（2022秋•徐汇区校级期中）Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是（　　） ①[H+]②[OH﹣]③pH④ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解答】解：Na2CO3溶液中存在水解平衡：H2O⇌OH﹣，加水稀释促进平衡正向移动，增大，减小，稀释过程[OH﹣]减小，根据离子积常数Kw＝[H+]•[OH﹣]，则[H+]增大，溶液pH减小，增大，故①④正确， 故选：B。 考点：双水解反应 5．（2025•四川校级二模）油条的做法是将矾（KAl（SO4）2•12H2O）、碱（Na2CO3）、盐（NaCl）按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。正确的是（　　） A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为 【答案】A 【解答】解：A．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，KAl（SO4）2•12H2O、Na2CO3、NaCl都属于盐，故A正确； B．2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选：A。 知识4 影响盐类的水解的主要因素☆ 项目 内容 反应物的性质 盐的性质和举例：如强碱弱酸盐(MA)的水解： H2O H+ + OH- + MA=== M+ + A- HA(弱酸) 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 反应条件 探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响(教材第73页) [提出问题] ①FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ②从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [实验探究] ①试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。 0.01mol/L溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。 ②实验操作及现象 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中的溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色明显变深，溶液的pH减小 水解过程吸热，加热使水解平衡正向移动，颜色变深，c(H+)增大，pH减小 反应物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置、对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液颜色变深 增大c(Fe3+)，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 生成物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置、对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液颜色变浅 增大c(H+)，水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 [结果与讨论] 反应条件 移动方向 c(H+)变化 pH变化 水解程度 实验现象 升高温度 正向移动 增大 减小 增大 溶液的颜色变深 加入FeCl3晶体 正向移动 增大 减小 减小 溶液的颜色变深 加浓盐酸 逆向移动 增大 减小 减小 溶液的颜色变浅 加浓氢氧化钠溶液 正向移动 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀 总结：反应条件对盐类水解的影响规律 温度 盐的水解反应是吸热反应 故升高温度→水解平衡正向移动→水解程度增大； 故降低温度→水解平衡逆向移动→水解程度减小。 浓度 增大盐的浓度→水解平衡正向移动→但水解程度减小； 加水稀释减小盐的浓度→水解平衡正向移动→水解程度增大。 酸碱性 向盐溶液中加入酸，可促进弱酸根阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解； 向盐溶液中加入碱，可促进弱碱阳离子的水解，抑制弱碱阴离子的水解； · 例题 考点：影响盐类水解程度的主要因素 6．（2025秋•如皋市期末）Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是（　　） A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 【答案】C 【解答】解：A．Na2CO3溶液中加入CaCl2固体，水解平衡逆向进行，故A错误； B．加入NaOH固体抑制碳酸钠的水解，水解平衡逆向进行，故B错误； C．加水稀释促进水解，水解平衡正向进行，故C正确； D．水解反应为吸热反应，降温平衡逆向进行，故D错误； 故选：C。 知识5 盐类水解的应用☆☆ 1.盐类水解的应用☆ 项目 内容 科学研究 配制易水解的盐溶液 在实验室中配置FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度 制备某些无机物 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 农业生产和生活中 用热纯碱溶液去除油污 升温可促进Na2CO3的水解，使溶液中的c(OH-)增大，可以增强去污效果 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用 制造泡沫灭火器 泡沫灭火器中装有弄NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时剧烈反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火 合理施用化肥 草木灰与铵态氮肥不能混合施用，草木灰中含CO32-，可与NH4+发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低肥效 2.盐类水解常数☆ 项目 内容 概念 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，该反应的平衡常数可表示为，Kh称为盐的水解常数 和电离平衡常数Ka和水的离子积常数Kw的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：，将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式： 同理推出：强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式： 总结：弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解成都越大。 · 例题 考点：盐类水解的应用 7．（2026•甘肃二模）下列对物质的用途与相关性质描述错误的是（　　） 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的Al3+水解生成的胶体具有吸附作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，能对自来水起到杀菌消毒作用，故A正确； B．汽油处理衣服上的油渍利用的是相似相溶原理，油渍可溶于汽油，属于物理变化，二者不发生化学反应，故B错误； C．氖是稀有气体，稀有气体通电时会发射特征光谱的光，可用于填充霓虹灯管，故C正确； D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中悬浮杂质，因此明矾可用作净水剂，故D正确； 故选：B。 考点：盐的水解常数 8．（2026•同步）25℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，回答下列问题： （1）可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是 　CO2+H2O＝2　 ，水解平衡常数为 　2.2×10﹣8 。 （2）计算反应H2OOH﹣的水解常数为 　1.67×10﹣7 。 【答案】（1）CO2+H2O＝2；2.2×10﹣8； （2）1.67×10﹣7。 【解答】解：（1）Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3的离子方程式为CO2+H2O＝2；水解方程式为：H2O⇌H2CO3+OH﹣，则水解平衡常数Kh2.2×10﹣8， 故答案为：CO2+H2O＝2；2.2×10﹣8； （2）根据离子反应方程式H2O⇌OH﹣，其水解常数Kh1.67×10﹣7， 故答案为：1.67×10﹣7。 考点：离子浓度大小的比较 9．（2026•绍兴模拟）Hg2+—Cl﹣的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是（　　） A．当lgc（Cl）＝﹣0.85时，δ（[HgCl3]﹣） B．该水溶液体系中存在：c（H+）+2c（Hg2+）+c（[HgCl]+）＝c（OH﹣）+c（[HgCl3]﹣）+2c（[HgCl4]2﹣）+c（Cl﹣） C．结合Cl﹣的能力：HgCl2＞[HgCl3]﹣ D．X＝﹣6.61 【答案】C 【解答】解：A．当lgc（Cl﹣）＝﹣0.85 时，图中D点是与HgCl2的交点，此时，三者分布系数，且，，故，故A正确； B．根据溶液电荷守恒，，故B正确； C．、代入D、C交点数据可得：，K4＝10，平衡常数越大对应结合Cl﹣能力越强，因此结合Cl﹣能力：，故C错误； D．X点δ（Hg2+）＝δ（HgCl2），由图知Hg2++Cl﹣⇌[HgCl]+，；[HgCl]++Cl﹣⇌HgCl2，，，整理得，即lgc（Cl﹣）＝﹣6.61，x＝﹣6.61，故D正确； 故选：C。 · 近5年高考真题 考点：盐类水解的原理 1．（2022•湖北）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS（s）+CS2（l）═Na2CS3（s）+H2S（g）。下列说法正确的是（　　） A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 【解答】解：A．硫代碳酸钠的化学式为Na2CS3，Na2CS3中S元素为﹣2价、Na元素为+1价、C元素为+4价，S元素处于最低价态，能失电子发生氧化反应，所以硫代碳酸钠能发生氧化反应，故A错误； B．Na2CS3类似碳酸钠，碳酸钠为强碱弱酸盐，则硫代碳酸钠也是强碱弱酸盐，CS32﹣水解导致Na2CS3水溶液呈碱性，故B正确； C．该反应过程中气体的物质的量增加，则该反应是熵增的反应，故C错误； D．键能越大越稳定，键能与键长成反比，键长：C＝S＞C＝O，键能：C＝S＜C＝O，所以CS2的热稳定性比CO2低，故D错误； 故选：B。 考点：影响盐类水解程度的主要因素 2．（2023•海南）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．c（Na2CO3）＝0.6mol•L﹣1时，溶液中c（OH﹣）＜0.01mol•L﹣1 B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 C．在水中H2CO3的Ka2＜4×10﹣11 D．0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.3mol•L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c（OH﹣）＜10﹣2.4mol•L﹣1 【答案】D 【解答】解：A．由图像可以，c（Na2CO3）＝0.6mol•L﹣1时，pH＞12.0，溶液中c（OH﹣）＞0.01mol•L﹣1，故A错误； B．盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B错误； C．结合图像可知，c（Na2CO3）在0.4mol/L～0.5mol•L﹣1时，pH＝12，Kh介于2×10﹣4和5×10﹣11之间，则Ka2介于4×10﹣11和5×10﹣11之间，故C错误； D．0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.3mol•L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合后，c（）＝0.1mol/L，c（）＝0.15mol/L，C项分析可知，Kh2×10﹣4，c（OH﹣）＝1.3×10﹣4mol/L＜2×10﹣2.4mol•L﹣1，故D正确； 故选：D。 考点：盐类水解的应用 3．（2022•浙江）水溶液呈酸性的盐是（　　） A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 【答案】A 【解答】解：选项中的物质属于盐类的是氯化铵和氯化钡，硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，但是氯化钡是强酸强碱盐，不会发生水解，溶液显示中性，只有氯化铵中铵根离子会水解反应，导致溶液显示酸性， 故选：A。 考点：离子浓度大小的比较 4．（2025•广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（　　） A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣） 【答案】A 【解答】解：A．加水稀释，溶液中溶质离子浓度减小，[CuCl3]2﹣浓度一定下降，故A正确； B．溶液中可能存在[CuCl2]﹣+Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣，向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度减小，故B错误； C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]⇌H++[CuCl2]﹣，故C错误； D．体系中存在电荷守恒，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+2c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣），故D错误； 故选：A。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 · 导入 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当做“碱”使用呢？ 知识1 盐溶液的酸碱性☆ 1.探究—盐溶液的酸碱性[教材第69页]☆ 用pH计分别测量下表中相同物质的量浓度的各种盐溶液的酸碱性，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 总结 盐溶液的酸碱性与形成盐的酸、碱中较强的性质一致 · 例题 考点：探究溶液的酸碱性 1．（2025秋•武汉期末）下列溶液一定呈中性的是（　　） A．pH＝7的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 知识2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因☆☆ 1.三种不同盐溶液中存在的各种离子及相互作用[教材第70页思考与讨论]☆ 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+、Cl-、H+、OH- NH4+、Cl-、H+、OH- Na+、CH3COO-、H+、OH- 离子间能否相互作用生成弱电解质 能(H2O) 能(H2O、NH3·H2O) 能(H2O、CH3COOH) c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 2.盐溶于水后溶液的酸碱性☆ 项目 强酸弱碱盐的水解分析 NH4Cl为例 在NH4Cl溶液中存在下列电离过程： NH4Cl === Cl-+ NH4+ + H2OH+ + OH- NH3·H2O 理论解释：NH4Cl电离产生的NH4+可以与水电离产生的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O分子，消耗溶液中的OH-，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的c(H+)>c(OH-)，因而NH4Cl溶液呈酸性。这一反应可表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH3COONa为例 在CH3COONa溶液中存在下列电离过程： CH3COONa === Na+ + CH3COO- + H2O OH- + H+ CH3COOH 理论解释：CH3COONa电离产生的CH3COO-可以与水电离产生的H+结合生成弱电解质CH3COOH分子，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的c(OH-)>c(H+)，因而CH3COOH溶液呈碱性。这一反应可表示为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Na2CO3为例 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3水解复杂一些，是分两步进行的。 第一步，Na2CO3在水中电离出来的CO32-发生水解： H2O OH- + H+ + Na2CO3=== 2Na+ + CO32- HCO3- 离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH- 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH- 理论解释：Na2CO3电离出来的CO32-和水电离出来的H+结合生成HCO3-，生成的HCO3-又与H+结合生成H2CO3，促使水继续电离使溶液中的c(OH-)增大，所以溶液呈碱性。 但是，Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 · 例题 考点：酸式盐溶液酸碱性的分析 2．（2023秋•湘西州期末）血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在0.022∼0.027mol•L﹣1之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是（　　） A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为1.505×1022 C．若血液中的检查结果为1.22g•L﹣1，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应：OH﹣H2O 知识3 盐类的水解（hydrolysisi）☆ 项目 内容 定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 实质 弱碱阳离子 结合OH-破坏了水的 电离平衡 盐溶液呈现不同酸碱性 可能导致溶液中C(H+)≠C(OH-) 弱电 解质 盐 促进了水的电离 弱酸根阴离子 结合H+ 规律 “有弱才水解，无弱不水解”“谁弱谁水解，都弱都水解”“越弱越水解，谁强显谁性” 特征 可逆 水解反应是中和反应的逆反应 吸热 水解反应是吸热反应 微弱 水解反应通常很微弱 离子方程式 一般模式 阴离子：盐电离产生的弱酸根离子+H2O弱酸+OH- 阳离子：盐电离产生的弱碱阳离子+H2O弱碱+H+ 多元弱酸盐 多元弱酸根离子的水解是分步进行的，要分布书写水解反应的离子方程式，但以第一步水解为主。例如 Na2SO3水解的离子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-；HSO3-+H2OH2SO3+OH- 多元弱碱盐 多元弱碱阳离子时分步水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。例如，氯化铁的水解反应可以表示为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3 · 例题 考点：盐类水解的原理 3．（2025秋•呼和浩特校级期末）下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（　　） A．Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+ B．HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ C．Na2O+H2O⇌2Na++2OH﹣ D．2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 考点：盐类水解的规律 4．（2022秋•徐汇区校级期中）Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是（　　） ①[H+]②[OH﹣]③pH④ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 考点：双水解反应 5．（2025•四川校级二模）油条的做法是将矾（KAl（SO4）2•12H2O）、碱（Na2CO3）、盐（NaCl）按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。正确的是（　　） A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．反应的离子方程式为 知识4 影响盐类的水解的主要因素☆ 项目 内容 反应物的性质 盐的性质和举例：如强碱弱酸盐(MA)的水解： H2O H+ + OH- + MA=== M+ + A- HA(弱酸) 生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越大。 反应条件 探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响(教材第73页) [提出问题] ①FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ②从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [实验探究] ①试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。 0.01mol/L溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。 ②实验操作及现象 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中的溶液的pH，对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液的颜色明显变深，溶液的pH减小 水解过程吸热，加热使水解平衡正向移动，颜色变深，c(H+)增大，pH减小 反应物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置、对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液颜色变深 增大c(Fe3+)，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 生成物的浓度 向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01mol/L FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置、对比观察溶液颜色的变化 甲试管中溶液颜色变浅 增大c(H+)，水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅 [结果与讨论] 反应条件 移动方向 c(H+)变化 pH变化 水解程度 实验现象 升高温度 正向移动 增大 减小 增大 溶液的颜色变深 加入FeCl3晶体 正向移动 增大 减小 减小 溶液的颜色变深 加浓盐酸 逆向移动 增大 减小 减小 溶液的颜色变浅 加浓氢氧化钠溶液 正向移动 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀 总结：反应条件对盐类水解的影响规律 温度 盐的水解反应是吸热反应 故升高温度→水解平衡正向移动→水解程度增大； 故降低温度→水解平衡逆向移动→水解程度减小。 浓度 增大盐的浓度→水解平衡正向移动→但水解程度减小； 加水稀释减小盐的浓度→水解平衡正向移动→水解程度增大。 酸碱性 向盐溶液中加入酸，可促进弱酸根阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解； 向盐溶液中加入碱，可促进弱碱阳离子的水解，抑制弱碱阴离子的水解； · 例题 考点：影响盐类水解程度的主要因素 6．（2025秋•如皋市期末）Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是（　　） A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 知识5 盐类水解的应用☆☆ 1.盐类水解的应用☆ 项目 内容 科学研究 配制易水解的盐溶液 在实验室中配置FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度 制备某些无机物 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 农业生产和生活中 用热纯碱溶液去除油污 升温可促进Na2CO3的水解，使溶液中的c(OH-)增大，可以增强去污效果 用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用 制造泡沫灭火器 泡沫灭火器中装有弄NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时剧烈反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火 合理施用化肥 草木灰与铵态氮肥不能混合施用，草木灰中含CO32-，可与NH4+发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低肥效 2.盐类水解常数☆ 项目 内容 概念 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，该反应的平衡常数可表示为，Kh称为盐的水解常数 和电离平衡常数Ka和水的离子积常数Kw的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：，将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式： 同理推出：强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式： 总结：弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解成都越大。 · 例题 考点：盐类水解的应用 7．（2026•甘肃二模）下列对物质的用途与相关性质描述错误的是（　　） 选项 用途 相关性质 A 氯气用于自来水杀菌消毒 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B 用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 氖用于霓虹灯管的填充气 稀有气体通电时会发射特征光谱的光 D 明矾用作净水剂 明矾中的Al3+水解生成的胶体具有吸附作用 A．A B．B C．C D．D 考点：盐的水解常数 8．（2026•同步）25℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，回答下列问题： （1）可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是 　 　 ，水解平衡常数为 　 　 。 （2）计算反应H2OOH﹣的水解常数为 　 　 。 考点：离子浓度大小的比较 9．（2026•绍兴模拟）Hg2+—Cl﹣的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：HgCl2是易溶于水的弱电解质。下列说法中不正确的是（　　） A．当lgc（Cl）＝﹣0.85时，δ（[HgCl3]﹣） B．该水溶液体系中存在：c（H+）+2c（Hg2+）+c（[HgCl]+）＝c（OH﹣）+c（[HgCl3]﹣）+2c（[HgCl4]2﹣）+c（Cl﹣） C．结合Cl﹣的能力：HgCl2＞[HgCl3]﹣ D．X＝﹣6.61 · 近5年高考真题 考点：盐类水解的原理 1．（2022•湖北）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS（s）+CS2（l）═Na2CS3（s）+H2S（g）。下列说法正确的是（　　） A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的高 考点：影响盐类水解程度的主要因素 2．（2023•海南）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．c（Na2CO3）＝0.6mol•L﹣1时，溶液中c（OH﹣）＜0.01mol•L﹣1 B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 C．在水中H2CO3的Ka2＜4×10﹣11 D．0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液和0.3mol•L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c（OH﹣）＜10﹣2.4mol•L﹣1 考点：盐类水解的应用 3．（2022•浙江）水溶液呈酸性的盐是（　　） A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2 考点：离子浓度大小的比较 4．（2025•广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（　　） A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升 C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣） 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $