专题10常见的酸碱盐--备战2026年中考化学【二轮·突破抢分】复习讲义

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸碱盐”专题，覆盖酸碱指示剂、pH、常见酸碱盐性质、中和反应、复分解反应及化肥等中考核心考点，通过表格对比、归纳总结构建知识网络，设计“考点解析→题型演练”教学流程，助力学生系统梳理考点、掌握解题方法、突破高频难点。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过盐酸和硫酸性质对比表培养分类归纳能力，结合pH测定实验操作强调规范（科学探究与实践），20道题型演练涵盖物质转化、实验设计等真题类型，分层训练提升解题效率，教师可据此精准把握复习节奏，有效提升学生应考能力。

本讲义包含：考点解析→题型演练 专题10 常见的酸碱盐 本讲义包含： 考点解析→题型演练（20题） 考点解析 一、酸碱指示剂 1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝、无色酚酞酸无碱红。 二、溶液酸碱度的表示——pH 1、pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 2、测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 易错提醒： ①测定溶液的pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②用pH试纸测量的数值一定整数，没有小数。若出现小数，则是用pH计（或pH传感器）测量的，如正常的雨水pH≈5.6。 ③测定前不能将pH试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大; 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。 3、溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 4、常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 5、溶液加水稀释后，pH的变化趋势 三、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！ 实验安全 实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 2．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 四、常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； 氢氧化钠能与油脂反应，可除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵； 改良酸性土壤； 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 五、中和反应 1、中和反应的探究 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 　 　 图甲　　　　　 　　　 　　　　　　　 图乙 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 2、中和反应情况分析 （1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ、酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图丙） 图丙 Ⅱ、碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图丁） 图丁 3、中和反应过程能量变化 f点表示恰好完全反应，中和反应是放热反应。 4、中和反应的应用 （1）改良土壤的酸碱性 在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，如常用适量的熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂污水 ①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，用熟石灰处理：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O ②造纸厂或印染厂的污水中含有碱性物质，用硫酸（或盐酸）处理。 ③化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O （3）应用于医药 ①常用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O ②在生活中被蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，可涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质，以减轻痛痒。 （4）生活中应用 ①热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O ②皮蛋传统制作用到草木灰（含K2CO3）和石灰浆（含Ca(OH)2），反应生成碱，口感苦涩：食醋中含有的醋酸（CH3COOH）中和了皮蛋中氢氧化钾的碱性，减轻对口腔和肠胃的刺激，使口感更加柔和‌，风味更佳。 ③洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 六、常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水； 选种；消除积雪； 制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料； 在实验室用于制CO2气体； 碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3、粗盐的提纯 去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为： ①溶解； ②加入过量BaCl2（除去SO42-）； ③加人过量NaOH（除去Mg2+）； ④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）； ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）； ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 七、复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸 + 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 八、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 题型演练 1．（2026·江苏无锡·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 2．（2026·福建福州·模拟预测）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A． B． C． D．KCl 3．（2026·江苏常州·模拟预测）下列实验中不能达到实验目的的是 A．制备：实验室用双氧水制 B．鉴别：用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 C．除杂：加过量的后过滤，可以除去溶液中的 D．检验：向氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液中滴酚酞，可检验盐酸是否有剩余 4．（2026·湖南长沙·一模）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 A．热水可洗去衣服上的油渍 B．氢氧化钠可用作炉具清洁剂 C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．厕所清洁剂（含有盐酸）可洗去铁制农具上的铁锈 5．（2026·河南商丘·模拟预测）因发生物理变化需要密封保存的物质是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．生石灰 D．铝粉 6．（2026·贵州遵义·一模）白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D．C点x的值为48 7．（2026·青海西宁·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图A一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 B．图B向等浓度等质量的稀盐酸中分别加入足量的 Mg、Zn、Fe C．图C红磷在密闭容器中燃烧 D．图D高温煅烧碳酸钙 8．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 9．（2026·黑龙江大庆·一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．离子是一种带电的微粒，带电的微粒一定是离子 10．（2026·重庆江津·一模）常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴加边振荡，下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，溶液颜色恰好由无色变为红色时，溶液中仅存在NaCl和两种溶质 B．滴加过程中，溶液中的数目不变 C．滴加过程中，锥形瓶内pH值不断减小 D．滴加结束后，可通过降温结晶得到NaCl固体 11．（2026·陕西·二模）如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲～戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁→戊”可以是复分解反应 12．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 13．（2026·河南焦作·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 15．（2026·新疆哈密·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验CO和 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体通入足量的碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 17．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 18．（2026·重庆江津·一模）A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答： (1)D的化学式是________。 (2)写出反应③的化学方程式________（任选其一），基本反应类型为________。 (3)金属E在________的条件下容易生锈；请写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式________。 19．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 20．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：考点解析→题型演练 专题10 常见的酸碱盐 本讲义包含： 考点解析→题型演练（20题） 考点解析 一、酸碱指示剂 1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝、无色酚酞酸无碱红。 二、溶液酸碱度的表示——pH 1、pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 2、测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 易错提醒： ①测定溶液的pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②用pH试纸测量的数值一定整数，没有小数。若出现小数，则是用pH计（或pH传感器）测量的，如正常的雨水pH≈5.6。 ③测定前不能将pH试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大; 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。 3、溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 4、常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 5、溶液加水稀释后，pH的变化趋势 三、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！ 实验安全 实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 2．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 四、常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； 氢氧化钠能与油脂反应，可除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵； 改良酸性土壤； 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 五、中和反应 1、中和反应的探究 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 　 　 图甲　　　　　 　　　 　　　　　　　 图乙 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 2、中和反应情况分析 （1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ、酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图丙） 图丙 Ⅱ、碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图丁） 图丁 3、中和反应过程能量变化 f点表示恰好完全反应，中和反应是放热反应。 4、中和反应的应用 （1）改良土壤的酸碱性 在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，如常用适量的熟石灰改良酸性土壤。 （2）处理工厂污水 ①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，用熟石灰处理：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O ②造纸厂或印染厂的污水中含有碱性物质，用硫酸（或盐酸）处理。 ③化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O （3）应用于医药 ①常用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O ②在生活中被蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，可涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质，以减轻痛痒。 （4）生活中应用 ①热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O ②皮蛋传统制作用到草木灰（含K2CO3）和石灰浆（含Ca(OH)2），反应生成碱，口感苦涩：食醋中含有的醋酸（CH3COOH）中和了皮蛋中氢氧化钾的碱性，减轻对口腔和肠胃的刺激，使口感更加柔和‌，风味更佳。 ③洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。 六、常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水； 选种；消除积雪； 制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料； 在实验室用于制CO2气体； 碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3、粗盐的提纯 去除粗盐中的可溶性杂质就是除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。为除去这些离子，实验步骤为： ①溶解； ②加入过量BaCl2（除去SO42-）； ③加人过量NaOH（除去Mg2+）； ④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）； ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）； ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 七、复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸 + 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 八、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 题型演练 1．（2026·江苏无锡·一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、 在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与硫酸发生置换反应生成氢气，该转化不能一步实现。 B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该转化能一步实现。 C、 硝酸银和盐酸发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，该转化能一步实现。 D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该转化能一步实现。 2．（2026·福建福州·模拟预测）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A． B． C． D．KCl 【答案】A 【详解】A、复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要营养元素中两种及以上的化肥。中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、仅含磷这一种营养元素，属于磷肥； C、仅含氮这一种营养元素，属于氮肥； D、仅含钾这一种营养元素，属于钾肥。 故选A。 3．（2026·江苏常州·模拟预测）下列实验中不能达到实验目的的是 A．制备：实验室用双氧水制 B．鉴别：用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 C．除杂：加过量的后过滤，可以除去溶液中的 D．检验：向氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液中滴酚酞，可检验盐酸是否有剩余 【答案】D 【详解】A. 双氧水在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，实验室可用该方法制备O2，能达到实验目的。 B. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可用水鉴别三种固体，能达到实验目的。 C. HCl可与过量CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，过量的CaCO3难溶于水，过滤即可除去，除杂过程不引入新杂质，能达到实验目的。 D. 酚酞试液在酸性、中性溶液中均呈无色，若盐酸剩余，反应后溶液为酸性，滴加酚酞也不会变色，因此无法检验盐酸是否有剩余，不能达到实验目的。 4．（2026·湖南长沙·一模）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 A．热水可洗去衣服上的油渍 B．氢氧化钠可用作炉具清洁剂 C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．厕所清洁剂（含有盐酸）可洗去铁制农具上的铁锈 【答案】A 【详解】A. 油渍难溶于水，故热水不能完全洗去油渍，故选项说法错误； B. 氢氧化钠可以和油脂发生反应，因此氢氧化钠可用作炉具清洁剂去油污，故选项说法正确； C. 水壶中水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都可以和食醋中的醋酸反应生成可溶物，因此食醋可以除去水垢，故选项说法正确； D. 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与盐酸反应溶解，故选项说法正确。 故选：A。 5．（2026·河南商丘·模拟预测）因发生物理变化需要密封保存的物质是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．生石灰 D．铝粉 【答案】A 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气的过程无新物质生成，属于物理变化，需密封保存防止吸水，符合题意； B. 氢氧化钠固体易潮解，吸收空气中水蒸气是物理变化，需要密封保存。同时，它也会与空气中的二氧化碳反应发生化学变化。因此，密封保存的原因既包含物理变化也包含化学变化，不符合题意； C. 生石灰（氧化钙）会与空气中水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意； D. 铝粉会与空气中氧气反应生成氧化铝，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 6．（2026·贵州遵义·一模）白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D．C点x的值为48 【答案】D 【详解】A. 白云石分解后固体为CaO、MgO，二者均不可燃也不助燃，表述正确。 B. 由图像可知540℃左右固体质量分数开始下降，已知MgCO₃分解温度低于CaCO₃，故该温度为碳酸镁开始分解的温度，表述正确。 C.由碳酸钙在约780℃才开始分解， 600℃低于CaCO3分解温度，此时仅MgCO3分解，反应生成CaCO₃、MgO和CO2，化学方程式书写正确。 D. CaMg(CO3)2相对分子质量为184，完全分解后剩余固体为CaO（56）和MgO（40），总质量为96，质量分数为，故x约为52，不是48，表述错误。 7．（2026·青海西宁·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图A一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 B．图B向等浓度等质量的稀盐酸中分别加入足量的 Mg、Zn、Fe C．图C红磷在密闭容器中燃烧 D．图D高温煅烧碳酸钙 【答案】A 【详解】A、饱和溶液是在该条件下不能继续溶解该溶质的溶液，所以向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，能继续溶解硝酸钾，故其溶质质量变大，A符合题意； B、金属活动性比较：Mg＞Zn＞Fe，与等质量、等浓度的稀盐酸反应时，Mg的反应速率最快，其次是Zn，最后是Fe，B不符合题意。 C、红磷在密闭容器中燃烧，冷却到室温后压强小于起始压强，C不符合题意； D、高温煅烧碳酸钙，分解生成了二氧化碳气体，所以固体中钙元素的质量分数逐渐增大，D不符合题意； 故选A。 8．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 【答案】C 【详解】A、a→b过程，盐酸中的氯化氢先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，错误； B、b→c过程，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，错误； C、a→b→c过程，碳酸钠与氯化氢、氯化钙反应均生成氯化钠，氯化钠质量不断增加，正确； D、b点稀盐酸中的HCl恰好完全反应，c点氯化钙恰好完全反应，因此c→d的过程中碳酸钠剩余，则d点的溶质中还含有过量的Na2CO3，错误。 9．（2026·黑龙江大庆·一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．离子是一种带电的微粒，带电的微粒一定是离子 【答案】A 【详解】A、正确。 B、中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，不属于中和反应，错误。 C、有机物是含碳化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物，性质和无机物类似，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，错误。 D、带电的微粒包括离子、质子、电子等，因此带电的微粒不一定是离子，错误。 10．（2026·重庆江津·一模）常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴加边振荡，下列有关说法正确的是 A．滴加过程中，溶液颜色恰好由无色变为红色时，溶液中仅存在NaCl和两种溶质 B．滴加过程中，溶液中的数目不变 C．滴加过程中，锥形瓶内pH值不断减小 D．滴加结束后，可通过降温结晶得到NaCl固体 【答案】B 【详解】A、酚酞由无色变红色时溶液呈碱性，说明NaOH已过量，溶质除NaCl外还有NaOH，另外H2O是溶剂，不是溶质，错误； B、反应过程中Cl⁻不参与反应，没有生成气体或沉淀，因此溶液中Cl⁻数目不变，正确； C、向稀盐酸中滴加NaOH溶液，溶液酸性逐渐减弱，pH值不断增大，错误； D、NaCl的溶解度受温度影响很小，应通过蒸发结晶得到NaCl固体，降温结晶无法得到大量NaCl，错误。 11．（2026·陕西·二模）如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲～戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁→戊”可以是复分解反应 【答案】C 【详解】甲常用于改良酸性土壤，为；戊是实验室最常见溶剂，为；丙是光合作用原料之一，丙为。甲可与反应生成，即，可通过分解或与酸反应生成，故乙为。 A、由上述推断，乙是碳酸钙，说法正确。 B、丙为，可与水反应生成碳酸，用于制作汽水，说法正确。 C、可一步转化为酸（如）、盐（如），但是酸性氧化物，无法一步生成碱，故丁不可能是碱，说法错误。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。若丁为，其与盐酸反应，即，属于复分解反应，说法正确。 12．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【详解】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。 B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。 C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。 D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。 13．（2026·河南焦作·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 溶解，加入过量的溶液，过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质、杂质易分离的原则： A、NaOH溶液会与原物质发生反应，消耗待保留物质，方案错误； B、硫酸和碳酸钾反应产生硫酸钾、水和二氧化碳，但是加入过量稀硫酸会引入新杂质，方案错误； C、适量与杂质反应生成沉淀和，过滤除去沉淀即可得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确； D、加入会和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和新杂质，且过量也会成为新杂质，方案错误。 故选C。 14．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【详解】A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的、铁反应生成的和过量的，则溶质不止一种，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，错误。 C、容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为；段压强快速上升，是铁与酸反应生成导致的，但方程式书写错误，错误。 D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。 故选：D。 15．（2026·新疆哈密·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验汽水中是否含有柠檬酸 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 B 检验CO和 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体通入足量的碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、汽水中含有的碳酸也呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，故无法用紫色石蕊溶液证明含有柠檬酸，方案错误； B、CO燃烧仅生成CO2，CH4燃烧生成CO2和H2O，在火焰上方罩干冷烧杯，内壁出现水雾的为CH4，无明显现象的为CO，可鉴别两种气体，方案正确； C、氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，还需蒸发滤液才能得到氯化钙，无法完成两种物质的分离，方案错误； D、氯化氢与碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质CO2，不符合除杂要求，方案错误。 16．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： (1)写出A的化学式：A______。 (2)物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 (3)A中Fe元素的化合价为______。 (4)C转化为D的化学方程式______。 【答案】(1) (2)盐 红 (3)+3 (4) 【详解】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 （1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 17．（2026·广东深圳·一模）是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为、和。实验室用此废渣制备的流程如图： 查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。 (1)废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是________。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________反应。 (2)加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，________。其中，Fe与反应生成，写出该反应的化学方程式：________。 (3)经测定，滤渣中只含有和，由此可推测，实验室________（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制。 (4)为了获得纯度较高的晶体，在结晶过程中可通入________（填“”或“”）。待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止晶体产量降低，洗涤液应选用________（填字母）。 a.热水     b.稀硫酸     c.饱和溶液     d.饱和溶液 【答案】 (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，确保反应更完全 复分解 (2)溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3)不能 (4)N2 c 【详解】（1）研磨可以增大反应物的接触面积，能让稀硫酸与废渣的接触更充分，从而加快反应速率，确保反应更完全； 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）滤液中含有Fe3+，呈黄色；铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶液逐渐变为浅绿色。 反应方程式：铁与硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，化学方程式为。 （3）滤渣只含有CaSO4和SiO2，说明废渣中的CaCO3与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，它会附着在固体表面，阻碍反应继续进行。因此实验室不能用粉末状石灰石与稀硫酸反应制取。 （4）根据资料，FeSO4在空气中加热易被氧化，因此结晶时需通入化学性质稳定的N2作保护气，防止其被氧化； a、热水会溶解FeSO4晶体，且加速其氧化，不可选； b、稀硫酸会引入新杂质，不可选； c、饱和FeSO4溶液既能洗去表面杂质，又不会溶解FeSO4晶体，保护晶体不损失，可选； d、饱和Fe2(SO4)3溶液会引入杂质，还可能氧化FeSO4，不可选。 故选c。 18．（2026·重庆江津·一模）A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，下图是它们之间的相互转化关系，请回答： (1)D的化学式是________。 (2)写出反应③的化学方程式________（任选其一），基本反应类型为________。 (3)金属E在________的条件下容易生锈；请写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式________。 【答案】 (1)CuO (2)/ 置换反应 (3)与氧气和水同时接触（合理即可） Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【详解】A、B、C、D、E为初中常见的物质，其中A、E为金属单质，D为金属氧化物，C为无色气体，A是红色的固体金属单质，所以一定为铜，而铜能够与氧气反应生成氧化铜，故D是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故X是硫酸铜和硫酸的混合物，由于溶液B为浅绿色的，所以金属单质E一定为金属铁，这样铁和过量的硫酸反应能够生成浅绿色的硫酸亚铁（B）和无色的非金属气体单质氢气（C），而铁也能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁的同时，还生成红色固体金属单质铜（A），代入验证，推理正确。 （1）由分析可知，D是氧化铜，化学式为：CuO； （2）反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：、，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）金属铁与氧气和水同时接触易生锈； 铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 19．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 【答案】 (1)小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2)中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3)通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6)固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 20．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】 (1)或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2)酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【详解】（1）第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 （2）①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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