专题5 酸、碱、盐-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

第二部分物质的性质与应用 专题5 酸、碱、盐 知识结构 紫色石蕊溶液 酸碱指示剂 无色酚酞溶液 溶液的酸碱性 pH与溶液酸碱性的关系 pH pH试纸 检测方法 pH计 浓盐酸、浓硫酸 酸物理性质 能使紫色石蕊溶液变红 酸+某些金属盐+氢气（置换反应） 化学性质（酸溶于水都可解离出氢离子）酸+某些金属氧化物→盐+水 酸 酸+碱→盐+水（中和反应） 碱 酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应） 盐 氢氧化钠〔俗称、特性 氢氧化钙制法、用途 常见的碱 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 化学性质（碱溶于水都可解离出氢氧根离子） 碱+酸盐+水（中和反应） 碱+某些可溶性盐→新盐+新碱（复分解反应） 用途 氯化钠 粗盐提纯 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 遇到酸冒出气泡 碳酸钙 盐+金属→新金属+新盐 盐+酸→新酸+新盐 化学性质 可溶性盐+可溶性碱→新碱+新盐 可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 氨肥 磷肥 某些盐类物质可作化肥 钾肥 复合肥 73 中考总复习·化学 考点精梳 考点1溶液的酸碱性和酸碱度 【考点概要】 常见指示剂 (1)变色情况：石蕊溶液—酸红、碱蓝、中性紫；酚酞溶液一只因碱而红。 (2)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 (3)酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液的酸碱性不确定。如碳酸钠、碳酸 氢钠溶液显碱性，硫酸铜溶液显酸性。 (4)生活中常见物质酸碱性不同，用途不同。厕所清洁剂显强酸性，可除水垢；炉具清 洁剂显强碱性，可除酸性的油污；草木灰显碱性，用于改良酸性土壤。 考点2溶液的酸碱度 【考点概要】 1.常用pH来表示溶液酸性或碱性的强弱程度，范围通常在0~14之间。 2.pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可确定溶液的pH。 (1)用pH试纸测出的pH一般是整数，为粗略读数。 (2)pH试纸不能用水润湿。测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，否则会污 染试剂。 【例题演练】 例1(2025·扬州)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变 红的是( A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 例2(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出， 得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7~9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 74 第二部分物质的性质与应用 请回答下列问题。 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继 续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 此时酸、碱是否恰好完全反应？ (填“是”或“否”)。 考点3浓盐酸和浓硫酸 【考点概要】 1. 无色液体，有刺激性气味 浓盐酸 易挥发（打开瓶盖后，瓶口有白雾） 常见的浓酸 一无色黏稠、油状液体，不挥发 不断搅拌 吸水性—作干燥剂 浓硫酸 特性 强脱水性（又称腐蚀性） 炭化 -稀释方法：酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅 浓硫酸 2.浓酸敞口放在空气中的变化（物理变化）》 物质 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢 钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 【例题演练】 例3(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫 酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是( A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 75 中考总复习·化学 考点4常见碱的物理性质及用途 【考点概要】 1. 一俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体，易溶于水（放热），易潮解 ,氢氧化钠 用途：造纸、印染、炼油等 制法：Ca(OH)2+NaCO,=CaCO3↓+2NaOH 常见的碱 一俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙 用途：生产农药、漂白剂、土壤改良等 -制法：CaO+H,O=Ca(OH)2 2.氢氧化钙的制取：CaCO,温CaO+CO2↑；CaO+HO=Ca(OH)2o 3.如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 4.氢氧化钠一定要密封保存的原因： (1)氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气。 (2)能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。 5.氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性。 6.因氢氧化钠固体有吸水性、易潮解，所以称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放 在小烧杯中称量。 【例题演练】 例4(2025·福建)C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物 质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关C(OH)2的说法错误的是() A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 76 第二部分物质的性质与应用 考点5酸、碱、盐的化学性质 【考点概要】 金属 Fe2O 氧化物 ② 酸碱 ① HCI ③ Fe 指示剂 酸 金属 ⑥ ④ ⑤ 0 Ca(OH) CuSO 盐 碱 ⑧ NaCO ⑦ ⑨ 非金属 CaCl 氧化物 C02 盐 如图反映出酸、碱、盐之间能发生反应，写出标号对应的化学方程式，并回忆该反应的 应用。 ①酸能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞遇酸不变色。 ②盐酸能除铁锈：FeO+6HC=2FeCl+3HO (铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色)。 ③铁制品不能长时间接触酸性物质：Fe+2HCI=FeCL,+H,↑ (铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色)。 ④用熟石灰改良酸性土壤：Ca(OH)2+2HC=CaCl+2H,O ⑤泡沫灭火器反应原理：NaCO+2HC1一2NaCl+H,O+CO2↑ ⑥碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 ⑦检验二氧化碳：Ca(OH)+CO,CaCO+H,O ⑧工业制烧碱：Ca(OH)+NaCO,=CaCO3↓+2NaOH ⑨产生白色沉淀，用于物质鉴别：CaCl+NaCO,=CaCO3↓+2NaCl ⑩湿法炼铜：Fe+CuSO,一Cu+FeSO4 【例题演练】 例5(2025·嘉峪关)唐代《千金翼方》中记载“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”， 首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成 分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 77 中考总复习·化学 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出 液。用 测定浸出液pH,若显碱性，则pH (填“<”“=”或“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当 土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的① 有气泡产生 含有NaCO, 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ② 含有Na,CO, (3)方法2中反应的化学方程式是 属于 (填反应类型)。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物 (填字母序号)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.55.5 5.6-7.0 7.28.5 考点6■ 中和反应 【考点概要】 1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的验证实验 酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液红色溶液 红色溶液 恰好变成无色溶液析出固体 3.中和反应实质：H+OH一HO。 4.中和反应的应用 (1)改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。 78 第二部分物质的性质与应用 (2)处理工厂污水：用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸等物质；用硫酸中和印染厂的 碱性废水。 (3)医药和日常生活：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多；用碱性物质，如稀氨水、 肥皂水处理蚊虫叮咬，缓解痛痒。 【例题演练】 例6(2025·湖南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。 下列说法正确的是() A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H,O C.在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 10 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 体积mL 考点7几种常见的盐 【考点概要】 1. 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响较小 氯化钠 作调味剂、防腐剂，配制生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 白色粉未状固体、易溶于水。俗名：纯碱、苏打 Na2CO:+2HCI=2NaCl+CO2 +H2O 碳酸钠 化学性质 Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO,+2NaOH L制玻璃、纺织、造纸及洗涤剂 常见的盐 厂白色粉末状固体、易溶于水。俗名：小苏打 碳酸氢钠化学性质：NaHCO+HC1=NaCI+CO2↑+H,O 发酵粉、治疗胃酸过多 一大理石、石灰石的主要成分：白色固体，难溶于水 一碳酸钙 化学性质：CaCO+2HC1=CaCl+CO,↑+H,O 重要建筑材料、补钙剂、牙膏的摩擦剂 2.碳酸盐（即含碳酸根离子的盐）的检验方法 (1)常用试剂：足量稀盐酸和澄清石灰水。 (2)实验步骤： 样品加稀盐酸，气体通人澄清石灰水，变浑浊结论，样品中合CO 79 中考总复习·化学 【例题演练】 例7(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 例8(2025·湖南)维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，维生素C泡腾片与足量 稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 () 120 115 110 105 100 0 200400600800 时间s A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取维生素C泡腾片质量无关 考点8化肥 【考点概要】 分类 判断 主要作用 氮肥 化学式中含有氮元素 促进茎、叶生长 磷肥 化学式中含有磷元素 促进根系生长，抗寒、抗旱 钾肥 化学式中含有钾元素 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种 以上三种综合作用 【例题演练】 例9 (2025·南充)《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分 是CO),混入草木灰（含KCO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作 肥施用，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 (填化学式)。可能存在的溶质是 (填可能情况)，可以用 (填试剂名称) 来检验其是否存在。 80 第二部分物质的性质与应用 优题精练 一、选择题（本题共包括7道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项） 建议完成时间10分钟实际完成时间 分钟 1.下列植物适宜在碱性土壤中生长的是() 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7-8 5-6.9 6-6.5 6-7 2.下列物质的近似pH分别是白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂 蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是() A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 3.醋的用途较为广泛，下列关于醋的用法不恰当的是() A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 4.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测错误的是() A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与HSO4溶液反应 D.能与NaCO3溶液反应 5.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是() A.Ca(NO3)2 B.KNO C.Ca(H2PO)2 D.(NH)2SO 6.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是() A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 7.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是() A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品 C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 二、非选择题（本题共包括4道小题，共22分） 建议完成时间30分钟实际完成时间分钟 8.(4分)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活 动一水质检测及自制净水器。 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产中分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(CIO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaC1lO2)和氯气(Cl2) 在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 87 中考总复习·化学 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的 pH为4.86，该水样呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石 英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是 9.(5分)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片 等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间为宜，pH过高会导致 胃痛等不适症状。回答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为AlMg6(OH)16CO3·4H2O,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程 式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势， 实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等 质量的两种药粉的悬浊液中，测得H随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝 碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势 为 (写一条即可)。 碳酸氢钠 铝碳酸镁 5 10 15 20 盐酸体积/mL 10.(4分)化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。 (1)氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象： (2)18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算 水分解时产生的氢气和氧气的质量比： (3)同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NCl溶液用于选种，应进行如下操作： 计算→ →量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：NHNO3、 MgSO4、CaCl2,其中属于氮肥的是 (填化学式)。 (4)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力 保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有 (填字母序号)。 A.寻找金属的代用品 B.过度开采金属矿物 C.回收利用废旧金属 82中考总复习·化学 温室效应（合理即可） 7.(1)铁架台(2)aCaC03+2HCl=CaCl2+H,0+ CO2↑(3)可以控制反应的发生和停止(4)AB 8.任务一：(1)光合作用(2)人工降雨（合理即 可) 任务二：【进行实验】a.塑料瓶变瘪b.氯化钙溶液 (合理即可) 【反思评价】(1)2NaOH+CO2=Na,CO+H,0(2) 证明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开 私家车（合理即可） 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升 高（合理即可） 专题4金属与金属矿物 腿考点精梳 例1D【解析】碳纤维复合材料属于复合材料，故A 不符合题意；石英玻璃是用石英制成的，属于无机非金属 材料，故B不符合题意；聚酰胺合成纤维是合成纤维的一 种，属于合成材料，故C不符合题意；铝锂合金属于合金 的一种，属于金属材料，故D符合题意。 例2C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大， 故A错误；从真空蒸馏能够分离镁和镍，且Mg以气态形 式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，故B错误；真空 蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物质的状态发生变化 原子间的间隙会发生改变，故C正确：坡莫合金中含铜， Cu不与稀HSO,反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量 稀硫酸中，故D错误。 例3D【解析】操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸 亚铁晶体，该操作是通过结晶品法得到晶体，不是过滤，过 滤是用于分离固体和液体的操作，故A错误；铁与硫酸铜 反应：Fe+CuSO,=FeSO+Cu,铁片过量，所以固体X是生 成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，故B错误；反应 前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液是浅绿 色，所以反应中溶液颜色发生了变化，故C错误；铁能与 硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，活动性强的金属 能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金 属活动性比铜强，故D正确。 例4(1)+3(2)进风口氧气充足，碳在氧气充 足时燃烧生成二氧化碳(3)①HO②c(4)3:1 【解析】(1)在化合物中，氧元素的化合价为-2价。 设铁元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和 为零的原则，可得2x+3×(-2)-0,即2x-6=0,解得x=+3。 (2)炼铁高炉进风口鼓入的是热空气，热空气中的氧气充 足，碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，所 以主要生成CO,而不是C0。(3)①根据化学反应前后原 子的种类和数目不变。在反应Fe,0+3H,高温2F+3X中， 反应前有2个铁原子、3个氧原子和6个氢原子，反应后 有2个铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子， 则X的化学式为H,O。②该反应是由一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的 特征。化合反应是多变一，分解反应是一变多，复分解反 应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以 该反应属于置换反应。(4)分析相关化学方程式为： CH+H,0雀化剂CO+3H, 18 6 C+H0商温H+CO 182 根据化学方程式可知，消耗相同质量的水时，理论上 前者与后者制得的质量比为6：2=3：1。 例5(1)b(2)氧气和水(3)Fe0+3HSO,= Fe2(SO)3+3H2O Fe2O:+6HCI=2FeCl:+3H2O) 【解析】(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中 的氧气、水共同作用的结果，一段时间后，实验①中铁钉 锈蚀最严重的部位是b,因为b处铁钉最容易和氧气、水 充分接触。(2)试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触， 试管②中的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉 只能与水接触。一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外 两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与 氧气、水充分接触。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐 酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为F,O+6HCI 一2FCl+3H,O:氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应 的化学方程式为FeO+3HSO,=Fe2(SO4)3+3H,O。 ■优题精练 1.A2.B3.A4.D5.A6.A7.A8.B 9.(1)<(2)涂油（或刷漆，合理即可）A (3)物理4Fe+30,点槛2Fe,0, 10.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 (或02) 11.(1)化学电(2)银白色光泽，具有导电性和 延展性（合理即可）可燃供热使其温度达到着火点 4A+30,点繼2A1,0,(3)C 12.(1)延展低(2)①检查装置气密性②F 与稀硫酸（合理即可） 13.(1)刷漆（或涂油，合理即可）(2)4A1+302 =2Al,O3(3)Fe+CuSO,=Cu+FeSO4置换反应(4)> 14.(1)比较活泼化合物(2)Fe,0+3C0商温 2Fe+3C02(3)硫酸铜(4)延展性(5)3Fe+4H,O 商温Fe,0,+4H,↑(6)隔绝氧气和水 专题5酸、碱、盐 腿考点精梳 例1A【解析】柠檬汁pH=2.5<7,呈酸性，能使紫 色石蕊溶液变红，故A符合题意；食盐水pH=7,呈中性， 紫色石蕊溶液保持紫色，故B不符合题意；肥皂水pH= 10.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不符合题 意；油污净pH=11.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝， 故D不符合题意。 例2(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄NaOH+HC1=NaCl+H,O否 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大 与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解 在酒精中，从而提高提取效率。(2)用纱布分离固体残渣 和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作 用，允许液体通过而截留固体颗粒。(3)颜色判断：pH= 13的氢氧化钠溶液属于12~14范围，向其中滴加1~2滴紫 甘蓝液，溶液呈黄色：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和 水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H,O;溶液呈 绿色对应pH=10~11,仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未 完全中和碱，因此未恰好完全反应。 例3B【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使 有机物碳化等，该说法正确；②稀释浓硫酸时，应该把浓 硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，若将水加入浓硫酸中，水的密度小， 会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水并放出大量的热，会使 水沸腾，造成酸液飞溅，故该说法错误；③铁与稀硫酸发 生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故该 说法错误；④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液 变红，该说法正确；⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠）、某 些盐（如碳酸钠）等发生复分解反应，例如H,SO+2NaOH =NaSO4+2H,O、HSO4+NaCO,=NaSO4+H,O+CO2↑，i该 说法正确。综上所述，①④⑤正确，故选B。 例4C【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶 液呈碱性，此性质正确，故A正确；题干明确提到Ca(OH)2 用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效， 故B正确；氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，导致变质，因此需密封保存，露置保存会导致失 效，故C错误；氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触， 应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，故D正确。 例5(1)pH试纸（或酸度计）>(2)①稀盐 酸（或稀硫酸）②产生白色沉淀(3)NaCO+CaCl,= CaC03↓+2NaCl复分解反应(4)碱性C 【解析】(I)用pH试纸或酸度计，测定浸出液pH, 若显碱性，则pH>7。(2)①碳酸钠和酸反应生成盐、二 氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；②碳酸钠和 氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为产生白色沉淀」 (3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程 式：NaCO3+CaCl2一CaCO,↓+2NaCl,两种化合物交换成 分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(4)碳酸钠 溶液呈碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草。 例6B【解析】图像开始时pH小于7，逐渐增大到 pH等于7，最后pH大于7，说明实验操作是向稀盐酸中滴 加氢氧化钠溶液，故A错误；氢氧化钠与稀盐酸反应生成 氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO,故B 正确；a点，溶液显酸性（盐酸过量），紫色石蕊溶液遇酸 性溶液变红色，所以滴加紫色石蕊溶液后溶液显红色，故 C错误；b点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中 参考答案 溶质为氯化钠，还含有溶剂水，微观粒子有钠离子、氯离子 和水分子，故D错误。 例7B【解析】食盐（氧化钠）是常见的调味品，用 于增加食物咸味，故A正确；纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱 性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利于作物生长， 使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，故B错误；碳酸 钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化 碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，故C正确： 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、 水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，对人体无害，故D 正确。 例8C【解析】a点之后压强依旧增大，说明还在产 生气体，反应继续进行，故A错误；容器内有足量的稀盐 酸，反应后盐酸过量，溶液pH小于7，故B错误：碳酸氢 钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳 气体，使容器内压强增大，故C正确；压强大小与产生的 二氧化碳气体的量有关，与所取维生素C泡腾片质量有 关，故D错误。 例9(1)钾(2)放热(3)KOH碳酸钾（或 氢氧化钙)稀盐酸（或碳酸钠，需与上一空对应） 【解析】(1)草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含 钾元素，故草木灰可作钾肥施用。(2)贝壳灰的主要成分 是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热， 故反应会放热。(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸 钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤， 滤液中一定存在的溶质是KOH;氢氧化钙或碳酸钾可能过 量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；如果可能存 在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、 二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明滤 液含碳酸钾；如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙 能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的 碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液含氢氧化钙。 ■优题精练 1.A2.D3.D4.D5.B6.D7.C 8.(1)过滤（或沉降，合理即可）(2)2 NaCIO+Cl2 一定条件2C1O,+2NaC1(3)酸性(4)其结构疏松多孔， 具有很强的吸附性 9.(1)三(2)小苏打NaHCO+HCl=NaCl+HO+ C02↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更 长（合理即可） 10.(1)气体分子间间隔大，加压时分子间隔变小 (2)1:8(3)称量NHNO(4)AC 11.(1)易溶(2)氢氧化铝(3)2CHC0OH+ Ca(OH)2=Ca(CH,CO0)2+2H,0(4)石灰乳主要成分是 氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和 氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）(5)①FeO,+3HSO,= Fe2(SO4)+3H,0②铝粉③溶液由黄色变为无色④产 生气泡(6)②若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗， 中考总复习·化学 不能吸收铝离子 物质的性质与应用强化川练 -、1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.B8.C 9.A10.B11.D12.C13.D14.D15.B16.D 二、17.(1)B(2)2(3)活性炭(4)HC1+ AgNO,=AgCI↓+HNO3(5)N2碱性过强会消耗HCIO, 使HCO的质量分数降低，导致氨的去除率降低 18.(1)液封，使装置密闭号(2)3派4H,0 商温e,O+4H,可以冷却混合气体，将未参加反应的水蒸 气转化为水，净化氢气将燃着的木条放在装置末端导管 口，观察到气体燃烧，产生谈蓝色火焰，则说明该气体为 氢气氢、氧(3)3.5(4)有毒产生大量白烟，放 热(5)AAB 19.(1)溶液红色褪去 100 NaOH+HCI=NaC+H,O(2)放解 80 热(3)NaCl、HCI 60 20.(1)D(2)①70②不 40 饱和28.57%③如右图④42 20 (3)70%酒精易挥发，实际 出 配制的浓度要大些 020406080 温度℃ 21.(1)02(2)红色粉末 逐渐变黑 (3)3Mg+N,aMgN2(4)排出装置内的氧 mitma+mtpr×100% 气，防止镁与氧气反应(5)m 22.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应发生与停止(4)2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水 澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注 入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳效果最好(5)出行乘坐公交车 (合理即可) 第三部分 物质的组成与结构 专题1物质的组成、构成及分类 腿考点精梳 例1C【解析】氧气属于气态非金属单质，是由氧分 子构成的，故A错误；乙醇是由非金属元素组成的化合 物，是由乙醇分子构成的，故B错误；金刚石属于固态非 金属单质，是由碳原子直接构成的，故C正确；硫酸铜是 含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸 根离子构成的，故D错误。 例2B【解析】端午粽飘香，是因为粽子中含有的分 子在不断地运动，向四周扩散，故A正确：水沸腾把壶盖 顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故B错 误；1g水中约含有3.34×102个水分子，说明分子质量很 小，故C正确；石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变 化，分子种类不变，故D正确。 例3B【解析】原子可以直接构成物质，例如金属单 质（如铁、铜等）是由原子直接构成的，故A正确；原子 得失电子后，虽然质量几乎不变（因为电子的质量很小）， 但化学性质会发生显著变化，例如，钠原子失去一个电子 后变成钠离子，化学性质从活泼金属变为稳定的离子，故 B错误；根据相对原子质量的定义，两种原子的质量之比 等于它们的相对原子质量之比，故C正确：在化学变化 中，原子既不能被消灭也不能被创造，这是质量守恒定律 的基本内容，故D正确 例4A【解析】碳-14与碳-12的质子数都是6，核 内质子数等于核外电子数，所以核外电子数相等，故A符 合题意：相对原子质量≈质子数+中子数，碳-12的质子数 为6，相对原子质量为12，则中子数=12-6=6：碳-14的质 子数是6，相对原子质量是14，则中子数=14-6=8，故二者 的中子数不同，故B不符合题意：元素是具有相同质子数 的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同都是6，属 于同种元素，故C不符合题意；碳化硅是由不同元素组成 的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 例5D【解析】碳带“石”字旁，属于固态非金属元 素，故A错误；氧带“气”字头，属于气态非金属元素， 故B错误；硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C 错误；钙带“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 例6D【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序 排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数=核电 荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，故A 正确；硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易 得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子 符号为S2,故B正确：砷带“石”字旁，属于固态非金属 元素，故C正确；决定元素种类的是质子数（即核电荷 数)，硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故D错误。 例7D【解析】K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成 的化合物，属于盐，故A不符合题意；KNO,是由钾离子 和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故B不符合题意； PbS是由铅离子和硫离子构成的化合物，属于盐，故C不 符合题意；SiO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的 化合物，属于氧化物，故D正确。 ■优题精练 1.D2.A3.B4.B5.C6.C7.C8.A9.A 10.D 11.(1)分子在不断运动(2)墨中的碳在常温下化 学性质不活泼 12.(1)高16(2)防止碳纤维被氧化碳纤维 (3)4H,0(4)①324 13.(1)①A②单位体积发热量远低于汽油，运输效 率低(2)①OH②气泡内分子间的间隔随压强的减小 而增大，因此气泡体积增大③气泡附着在电极表面，阻 碍反应物（或水）与电极接触 14.(1)①低②加工成蜂窝煤（合理即可）③使 温度达到气态燃料的着火点④产生相同的热量时，消耗