1.4 常见的酸、碱、盐大单元复习-【众相原创·赋能中考】2026年化学分层作业设计（贵州专用）

大单元复习 单元4常见的酸、碱、盐 一、知识体系构建— 认识物质的思路 (一)认识酸、碱、盐 物质类别 香 碱 盐 微观粒子 H+酸根离子 金属离子+0H 金属离子（或NH+酸根离子 盐酸：有 气 氢氧化钠：易溶于水，氯化钠：易溶于水，水溶液呈性 差 味，易挥发 溶解时，易潮解 碳酸钠：易溶于水，水溶液呈性 异 性 硫酸：无气味，浓硫 氢氧化钙：微溶于水， 碳酸氢钠：可溶于水，水溶液呈性 酸有吸水性和脱水性 几乎不吸收水分 碳酸钙：难溶于水 性 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变 pH 7 pH_7 活泼 酸+金属 →盐+氢气 非金属 共 城+氧化物 →盐+水 决 性 定 酸 金属 氧化物 →盐+水 盐+酸→新酸+新盐 类型： 反应 酸+碱 →盐+水 碱+酸→盐+水 盐+碱→新碱+新盐 条件：产物中 有 酸十盐 →新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2 新盐1+新盐2 金属除锈 化工原料 化工原料 制取氢气 去除油污 医疗药品 途 化工生产 改良酸性土壤 建筑材料 … (二)酸、碱、盐的性质及转化关系 1.以盐酸(HC)为核心的性质关系(“酸五条”) 指示剂 石蕊 金属单质①Fe、②Zn ⑦Na,CO,、⑧CaC0,盐 HCI 金属氧化物③Fe,0、④CuO ⑤NaOH、⑥Ca(OH,碱 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 41 2.以氢氧化钠(NaOH)为核心的性质关系(“碱四条”) 酸①HCL、②H,S0 酚酞、石蕊指示剂 NaOH 盐③CuSO.、④MgCl ⑤C0,、⑥S0)非金属氧化物 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3.以碳酸钠(Na,C0)为核心的性质关系 ① NaOH ② ⑤ ④ ③ NaHCO, Na,CO, CaCO, ④ ② ⑤ NaCl ⑥ 【归纳总结】酸、碱、盐的化学性质及转化关系可用下图表示，其中属于复分解反应的是 属于置换反应的是 指示剂 某些非金 金属、⑩ ① ③ 属氧化物 ④ 氧化物 ② ⑨ ⑦ ⑤ ⑤ 金属 ⑧ ⑥ 盐1 盐2 二、主题情境复习 认识牙膏 牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。化 学兴趣小组的同学对两种不同品牌的牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏酸碱性 (1)食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5,使牙齿脱矿化，所以牙膏 【知识点】溶液的酸 中需添加酸碱度调节剂将其调节至中性。 碱性与pH(详见《知 ①取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得pH=8.1,故牙膏中添加了 识梳理》册P26) (填“酸性”或“碱性”)的物质作酸碱度调节剂。 PH ·无龋。轻度龋·重度龋 6 ∠∠---临界pH 4010203040506070 时间/min ②用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填 “强”或“弱”)。 42 任务二：探究牙膏中的其他成分 (2)B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表 所示。 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 不 不 微 溶 在酒精中的溶解性 不 不 溶 不 【查阅资料】a.水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。 b.羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。 为探究牙膏的成分，进行如下实验。 沉淀A加入过量稀盐酸，过滤广沉淀C 步骤I步骤Ⅱ 步骤Ⅲ L滤液D 牙膏样品 加足量 过滤 水溶解 滤液B加入过量稀硝酸和硝酸银溶液？ 步骤Ⅳ 【分析讨论】 ①步骤Ⅲ中有气泡产生，说明牙膏中含有 滤液D中所含微观粒 【知识点】常见酸的 子为 (填微观粒子符号)。 性质（详见《知识梳 ②步骤V中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出 理》册P26) 此反应的化学方程式 【提出问题】沉淀C的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：水合硅石 【重难点】反应后物 质成分的探究（详见 猜想2：羟苯甲酯 本册P54) 猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 【实验验证】 ③同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。 实验操作 实验现象 结论 取沉淀C于试管中，滴加少量酒精 猜想3成立 【反思评价】 ④同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 任务三：动手制作牙膏 (3)按照水合硅石（水合二氧化硅，难溶于水）50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、 【知识点】常见盐的 草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明 用途（详见《知识梳 理》册P28) 它在牙膏中的作用 43解题思路稀盐酸NaCl ZnCO,ZnC0 针对训练 1.(1)不能作氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸 铜溶液(2)CS04、H,S0,(3)烧杯、漏斗 (4)蒸发结晶、洗涤干燥(5)Gu(OH,△C0+H,0 2.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZaC0,商温Zn+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的治炼温度和沸点接近，治炼过程中，锌容易以蒸 气形状挥发散失，难以收集（或锌的化学性质比较活泼， 易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 3.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 重难点4信息型图像综合分析 例(1)GDL(2)MgCL,添加量由0.3%增大至0.5%，豆 腐产率增大；MgCl,添加量由0.5%增大至0.8%，豆腐产 率降低(3)错误 针对训练 1.(1)酸洗(2)2A1+3CuS0,—3C1+AL,(S0,),增大 (3)2或12(4)质量和化学性质90 2.(1)AL,O3+6HC一=2A1CL+3H,0防止温度过高时盐 酸挥发二氧化硅(2)NH,C1取少量除铁后的溶液， 向其中滴人几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁 已除尽(3)盐酸的浓度越高，越有利于ACL,·6H,0晶 体析出(4)氯化氢(5)AB 专题三金属综合题 1.(1)①4A1+30,一2AL,0,②强③锌片表面附着 层红色固休，溶液由蓝色变成无色(2)e,0,+3C0商温 2Fe+3C0,硬度大、耐腐蚀(3)①Si0,②H,S0,③ 当MnS0,溶液的溶质质量分数大于5.1%时.0，的量不 足，生成Mn,O,的量降低；当MnSO,溶液的溶质质量分 数小于5.1%时，02充足，生成锰的其他氧化物（合理即 可.2分) 2.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液变成浅绿色+ H,S0,=FeS0+H,↑②Cu比Ag强③AL(S0,) 溶液、Fe、CuSO,溶液或Al、FeSO,溶液、Cu(合理即可) ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应(2分)》 (2)①铁能与氧气、水发生反应：氯化钙可以吸水②根 据装置Ⅲ的现象判断③17.9% 【解析】(2)③一袋双吸剂中铁粉的质量为30g×60%= 18g:使用一段时间后，一袋样品质量为38g,增加的质量 为与铁粉反应的氧气和水的质量，即参加反应的氧气和 水的质量为38g-30g=8g。加热铁锈(Fe,0,·xH,0),铁 锈分解产生水蒸气，装置Ⅱ中浓硫酸可吸收水蒸气，测得 装置Ⅱ增重3.2g,即参与生锈反应的水质量为3.2g,因此 参与生锈反应的氧气质量为8g-3.2g=4.8g,可计算参与 2Fe-30 生锈反应的铁的质量：11248，即参与反应的铁的质量 4.8g 为1.2g,因此剩余铁粉的质量分数为18g1.25×100% 38g ≈17.9%。 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆（合理 即可)(2)Mn+H,S0,=-Mns0,+H,↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中加入硫酸亚铁溶液 (合理即可) (4)①将软锰矿粉碎（合理即可）②C0,③450℃时 MnCO,生成锰的氧化物中MnO,含量最高 (5)87:320 【解析】(5)设炼得合金中锰的质量为55g,铁的质量为 224g。根据锰元素守恒，由MnO2~Mn,则需要MnO2的质 量为87g:根据铁元素守恒，由Fe,0,~2Fe,则需要Fe0 的质量为320g,所以理论上加人Mn02与Fe20,质量比是 87:320。 4.(1)密度小（质轻）、强度大（或韧性好、硬度大等合理即 可) (2)①Mg+2HCl一MgCl,+H,↑置换反应②镁片表 面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg((C0,).商温Ca0+Mg0+2C0.↑②防止熔 炼时金属镁和铝被氧化（合理即可） ③超过15mim后，锰的吸收率达到90%以上，更有利于提 高合金的性能（合理即可） ④1：34（或5：170） 【解析】(3)④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，设 合金中镁的质量为3m,则铝的质量为90m,根据镁元素守 恒，由镁元素的质量可得Mg0质量为5m,根据铝元素守 恒，由铝元素的质量可得Al,0,质量为170m,所以氧化镁 和氧化铝质量比为5m:170m=1:34。 5.(1)Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0. (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, (4)Zn+FeSO,Fe+ZnSO (5)能铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁 的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置 换出来，说明锌的金属活动性比铁强 (6)当成品硫酸锌颗粒含水量o(H,0)在2%~10%时，随 着含水量的增大，合格粒径颗粒占比增大；当成品硫酸锌 颗粒含水量ω(H0)在10%~14%时，随着含水量的增 大，合格粒径颗粒占比减小 单元4常见的酸、碱、盐 大单元复习 一、（一）刺激性放热中碱碱红不变色<蓝 红>复分解沉淀气体水 (二)1.①Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ ②Zn+2HCl==ZnCl,+H,↑ 3Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O Cu0+2HCI CuCl,+H,O ⑤HCl+NaOH=NaCl+H,O 62HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 72HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, ⑧2HCl+CaC0,=CaCl,+H,0+C02↑ 2.1HCl+NaOH=NaCl+H,O 2H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O ③2NaOH+CS0,==Cu(OH),↓+Na,S0, ④2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 52Na0H+CO,=Na,CO,+H,O 62NaOH+SO,=Na,SO,+H,O 5 3.①2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑ 2HCI+NaHCO=NaCl+H,0+CO, ③2HCl+Na,C0,一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl2+Na,C0,CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH),+Na,CO,一=CaCO,↓+2NaOH(合理即可) 【归纳总结】②⑤⑥⑦0⑧⑨ 二、（1)①碱性②强(2)①碳酸钙Ca2+、C1、H、H,0 ②产生白色沉淀NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO, ③沉淀部分溶解④若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯 未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(3)碳酸氢钠， 中和口腔酸性物质（合理即可） 基础分点巩固 1.D2.A3.A 4.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 5.D6.C7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀(3)CaC0,+2HC1 ==CaCl2+H20+C02↑(4)Fe,0,+6HC1—2FeCL, +3H,0 9.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)稀硫酸 (3)H,S0,+Ca(OH),=CaS0,+2H,0(或H,S0,+ Mg0=一MgS0,+H,0)复分解反应(4)过滤器 10.C11.D 12.(1)Fe0(2)不断运动(3)Ca(0H),+2HC1 CaCl2+2H0(4)千燥 13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2Na0H+ C0,=Na,C0,+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热 (4)NaOH(5)绿色出行（合理即可）》 14.A15.B16.D 17.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H*和OH结合 生成水分子 18.B19.B20.C 21.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH[或KC03+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH]OH和Cl (3)用大量清水冲洗(4)减少空气中二氧化碳与皮蛋 表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中 的碱性物质发生反应 重难点5物质的检验、鉴别、除杂、分离 一、带火星复燃变浑浊红<气泡浅绿气泡 蓝蓝红>蓝色沉淀变浑浊水珠 例1C 例2C 例3C 例4B 三、C0(合理即可)氢氧化钠浓硫酸饱和碳酸氢钠 浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气高温煅烧水加 入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤加入适量稀 盐酸加入足量铁粉，过滤 【方法导引】Co3Na*OHBa(OH)2Ca(OH)2 例5B 例6B 6 针对训练 1.B2.C3.C4.C5.C6.C 重难点6酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应) 例C【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸 钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，溶液的pH先逐渐升高到7，此时稀盐酸完全反应(b 点)，溶液的溶质为CaCL,、NaCl。继续滴加碳酸钠溶液， 与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，c点时氯化 钙完全反应；A、B错误。ab段发生的反应是Na,CO,+ 2HCl2NaCl+H,0+C0,↑，每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；bc段发生的反应是CaCL+ Na,C0,一一CaC0,↓+2NaCl,每106份质量的碳酸钠生 成117份质量的氯化钠；ab段消耗碳酸钠溶液的质量是 3g,bc段消耗碳酸钠溶液的质量是2g,ab段产生氯化钠的 质量大于bc段产生氯化钠的质量，C正确。d点时碳酸钠 溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误。 【解题思路】 2HCI+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,T CaCl,+Na,CO =CaCO3↓+2 NaCl HCI、CaCl2CaCl,、NaCl NaCl NaCl、Na,CO 针对训练 1.C 2.D【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式 分别为Na,C03+H,S04==Na,S0,+H0+C02↑ 2NaHC0,+H,S0,NaS0,+2H,0+2C0,↑，生成44份 质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠或84份质量的 碳酸氢钠，且温度越高反应速率越快。b最终生成的二 氧化碳比cd多，ab是碳酸氢钠与稀硫酸反应的曲线，曲 线a对应的反应是温度较高稀硫酸与碳酸氢钠的反应，A 错误：曲线斜率越大，反应速率越快，曲线b在10~20s时 间段比20~30s时间段反应速率快，B错误；等质量的碳 酸氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸较多，50s 时，曲线b(较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反应)、d(较低 温度下碳酸钠和稀硫酸反应)对应的溶液中，剩余的 H,S0,质量不相等，C错误：等体积、等浓度过量的不同温 度的稀硫酸中，硫酸质量相等，最终硫酸根离子都完全转 化到硫酸钡中，因此加入过量等体积等浓度的Ba(NO,)2 溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，D正确。 3.D【解析】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢氧化钡溶液和 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化 钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应，乙曲 线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶 液呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡 沉淀，钡离子和硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离 子数目不变，B错误：甲曲线代表氢氧化钡和稀硫酸反应 C错误：M点时电导率接近0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰 好完全反应，D正确。 4.B【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧 化碳，15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟时取出的 固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加入