精品解析：陕西西安高级中学2026届高三下学期预测试题（二）化学试卷

西安高级中学2026届化学预测试题(二) 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．壮乡铜鼓是铜合金制成，属于金属材料，不是有机高分子材料，A不符合题意； B．蜀绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，蚕丝属于蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，B符合题意； C．屈家岭蛋壳彩陶杯属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C不符合题意； D．骨笛由兽骨制成，兽骨的主要成分是羟基磷酸钙（无机钙盐），不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案为B。 2. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟胺（NH2OH）是共价化合物，用电子式表示羟胺的形成过程示意图正确（体现了N-H、N-O、O-H的形成），A选项正确； B．因为的电负性大于N，键的极性比键的极性强，所以羟胺分子间氢键的强弱为，B选项错误； C．缓慢析出的为晶体，快速析出的可能为非晶体，晶体的射线衍射图谱有尖锐的衍射峰，C选项错误； D．原子有5个价电子，4个杂化轨道上电子数为：，D选项错误； 故答案选A。 3. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，镁、铝原子与镍原子间的最近距离相等，则镍原子位于小立方体的体心，位于晶胞的体内，镁、铝原子位于小立方体的顶点，位于晶胞的顶点和面心或棱上和体心。 【详解】A．由分析可知，镁原子位于晶胞的顶点和面心或棱上和体心，由晶胞结构可知，镍原子位于镁原子形成的四面体间隙中，则与镍原子最近距离的镁原子数目为4，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿A点的体对角线投影时，A的位置应当是1，B点、点的投影位置分别在11、7，B错误； C．由分析可知，若镁原子位于晶胞的顶点和面心，铝原子应位于晶胞的棱上和体心，则由晶胞结构可知，位于体内的镍原子个数为8，位于顶点和面心的镁原子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的铝原子个数为：12×+1=4，晶胞的化学式为MgAlNi2；设晶胞的边长为a nm，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7)3ρ，解得a=；晶胞中铝原子与镍原子之间的最近距离是体对角线的，则最近距离为：，C正确； D．若位于顶点的A点分数坐标为，说明晶胞的参数为1，则处于晶胞底面面心的D点的分数坐标为，D正确； 故选B。 4. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 、为非极性分子 B. 含氧酸酸性： C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，N元素的价层电子排布式为，n-1=2，则N为Cl元素；基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则M为Mg元素；由阳离子（带一个单位的正电荷）的结构可知，X形成1个共价键、Y和Z均形成4个共价键，结合原子序数依次增大和成键特点可知X为H元素、Y为C元素、Z为N元素； 【详解】A．氨气的空间结构为三角锥形，为极性分子；四氯化碳的空间结构为正四面体形，则四氯化碳是非极性分子，A错误； B．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但含氧酸酸性不一定强：如H2CO3酸性强于HClO，B错误； C．Mg位于第ⅡA族，其3s轨道为稳定的全满结构，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，C正确； D．X、Z、N形成的化合物NH4Cl是离子化合物，D错误； 故答案选C。 5. 中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α ­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. I-的最外层电子排布式为5s25p6 B. Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上 C. α­AgI晶体的摩尔体积为m3· mol-1 D. α­AgI晶体可用作电池的电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．I原子核外电子数为53，处于第五周期ⅦA族，I－的最外层电子排布式为5s25p6，A正确； B ．α-AgI晶体中碘离子为体心立方堆积，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中，B错误； C．每个晶胞中含碘离子的个数为=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积V=a3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=，C正确； D．由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质，D正确； 答案选B。 6. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子利用率100%，M是HCHO，发生的是醛基与氨基的加成反应，A正确； B．Y生成Z的过程中，Y分子间脱去小分子水，聚合得到高分子Z，属于缩聚反应，B正确； C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y与足量氢气加成后的产物中，只有2个手性碳：，C错误； D．Z中仍存在未反应的氨基，可以继续发生缩聚交联，进一步合成网状结构的高分子，D正确； 故选C。 7. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 碳原子的杂化方式均相同 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 与NaOH、Na2CO3均可反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中有羟基与酮羰基相邻较近，能形成分子内氢键，有2个羟基在苯环上是间位的关系，可形成分子间氢键，A正确； B．该有机物中碳原子均为sp2杂化，B正确； C．该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，C错误； D．该有机物中含有酚羟基，可以和NaOH和Na2CO3反应，D正确； 故选C。 8. 某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A. 当有AgCl生成时， B. 若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C. 在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D. 滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 9. 锌离子全电池工作时，电极发生的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 电池工作时，FeD起催化剂的作用 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每去除溶解氧，转移电子数为 D. 加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，作正极；FeD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FeD＋O2＋2H2O=4FeD+＋4OH-、2FeD+＋Zn=2FeD＋Zn2+，据此答题。 【详解】A．由分析可知，FeD先被O2氧化为FeD+，后又被Zn还原为FeD，FeD起催化剂的作用，A正确； B．根据分析可知，放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应生成Zn2+，负极区Zn2+浓度增大，会向正极区（电极发生的嵌入）迁移，即从右向左，离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．没有给出标准状况，无法通过气体条件计算其物质的量，C错误； D．FeD 是弱极性物质，水是强极性溶剂，根据 “相似相溶” 原理，FeD 在水中溶解度小，加入聚乙二醇可以降低溶液极性，增大弱极性 FeD 在水中的溶解度，D正确； 故选C。 10. 一定温度下，向废水(主要含，，)中通入CO2，同时加入NaOH溶液调节pH，根据终点pH，最终得到三种金属的回收率、固体中Mn的含量与pH的关系如图所示。已知，，。下列叙述错误的是 A. 曲线3代表Ca回收率 B. 沉锰的离子方程式可表示为 C. 根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好 D. 固体中Mn的含量下降主要是因为Mn2+与OH-的配位 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入的同时加入溶液，随着pH增大，会增加，根据可知沉淀顺序为、、，综合分析可知：故曲线1代表固体中的含量，曲线2代表回收率，曲线3代表回收率，曲线4代表回收率，A正确； B．根据产物可配平沉锰的离子方程式，B正确； C．由于和Mg的回收率也随着溶液pH的升高而升高，导致最终固体中Mn的含量随着溶液pH的升高而降低，影响产品碳酸锰的纯度，综合考虑，pH约为6.6时，Mn回收率较高，固体中Mn的含量较高，C正确； D．据图可知，固体中Mn的含量下降主要是因为、质量也在增加，使得固体中Mn的含量下降，D错误； 故答案选D。 11. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 【答案】D 【解析】 【分析】炼钢粉尘(主要含和)在“盐浸”过程转化并有少量和浸出，氧化是在碱性条件下进行，不发生反应，所以“氧化”后的滤渣主要成分为。 【详解】A．氧化是在碱性条件下进行，不发生反应，所以“氧化”后的滤渣主要成分为，A错误； B．“沉锌”产生的沉淀是ZnS，“沉锌”后的滤液是沉淀ZnS的饱和溶液，应满足，B错误； C．根据三大守恒关系，溶液中，由电荷守恒得：，由物料守恒可得：，综合电荷守恒和物料守恒的关系可得：，C错误； D．“沉锌”加入的是溶液，其中加入的溶液的水稀释了氧化后的溶液，使减小，故c氧化(Cl−)>c沉锌(Cl−)，D正确； 故选D。 12. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。 【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确； B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确； D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确； 故选B。 13. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1中含有铜元素，浸渣1中有Ag、Au单质，浸取2之后根据已知信息单质金转化为，所以浸出液2中含有，经过还原得到金单质，浸渣2中含有Ag单质，浸出液3根据已知信息含有电沉积得到银单质。 【详解】A．浸取1加入硫酸和，Cu会发生反应，生成可溶的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1分离出了铜元素，A正确； B．根据已知①，若过量，浓度过高，会溶解为进入浸出液2，无法分离和，因此不能加入过量，B正确； C．还原过程中：​中为+3价，被还原为（0价），得到3 mol电子；​中为−2价，被氧化为（0价），失去4 mol电子。根据电子守恒： ，得，不是4:3，C错误； D．浸取3是和​发生配位反应，离子方程式，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选C。 14. 用处理含、废水，并始终保持，通过调节pH使、形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即-lgc)关系如图所示，为、、或Y2+的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. 曲线a表示对应的变化关系 B. 的第二级电离常数的数量级为 C. 溶液的时， D. 溶度积常数， 【答案】B 【解析】 【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。 【详解】A．根据分析，曲线a表示对应的变化关系，A错误； B．点代表，利用计算，，，可知的第二级电离常数的数量级为，B正确； C．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a<b<c<d，故，C错误； D．根据分析可知，溶度积常数，，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）坩埚 （2）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 （3）80% （4）富集溴元素 （5）3Br2+3=  +5Br−+3CO2↑ （6） （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【小问1详解】 把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； 【小问2详解】 操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； 【小问3详解】 200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； 【小问4详解】 “步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； 【小问5详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； 【小问6详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； 【小问8详解】 熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 16. 回答下列问题 （1）甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物，可用作铜补充剂及配位化学研究。该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，其基态原子中存在___________种能量不同的电子；该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．dsp C． D． （2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中键的键角的度数有___________种。 （5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。 ②该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 3 ③. N、O ④. C （2）D （3）AC （4）3 （5） ①. 面上 ②. 【解析】 【小问1详解】 配合物中含有Cu、C、H、N、O；Cu为金属元素，比非金属元素更易失去电子；H的核外电子排布式为1s1，是半满稳定结构，其第一电离能大于C；同周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，且N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N > O > H > C > Cu，第一电离能最大的为氮，氮元素的电子排布式为，基态原子中有3种能量不同的电子；甘氨酸中中的N原子和的O原子均有孤电子对，该配合物中心离子配位数为4，且只有两个甘氨酸配体，故配位原子为N和O；顺式有机铜配合物，铜离子配位数为4，杂化方式为，故选C； 【小问2详解】 A. 中的C无孤电子对，无价层空轨道，均不能发生，A不符合题意； B. 中Si有价层空轨道（亲核水解），但无孤对电子（不能亲电水解），B不符合题意； C. 中N有孤电子对（亲电水解），但N无空轨道（不能亲核水解），C不符合题意； D. 中P有价层空轨道（亲核水解），且有孤电子对（亲电水解），D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 A．M中含有3个8-羟基喹啉，配体数为3，A错误； B．M中N原子采用杂化，孤电子对在杂化轨道参与配位，其p轨道上的一个电子参与形成共轭大π键，B正确； C．强酸性环境，酚羟基电离受到抑制，同时N容易被质子化，均不利于配位，C错误； 故选AC； 【小问4详解】 五氟化锑()为三角双锥构型，底面有3个赤道原子，F-Sb-F键角有、和共3种； 【小问5详解】 ①该晶体化学式为，通过均摊法计算六方晶胞中Mg的个数为=6，因此晶胞中Cu有12个，由于1号Cu已经在晶胞内部，根据个数逆推，若2号Cu在体内则晶胞内的Cu就有14个，不符合化学式的个数关系，只有在面上才能恰好存在12个Cu； ②该晶胞内有6个Mg，12个Cu，而六方晶胞底面为120°菱形，面积，因此晶体密度为。 17. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3）(浓) （4） （5）6 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】根据D和F的反应条件和已知相似，观察结构及官能团变化和反应条件，可由F推出E的结构简式为，由D和E的结构变化和反应条件，可推出X结构简式为。 【小问1详解】 C的结构为对硝基苯甲酸，含有的官能团是羧基、硝基。 【小问2详解】 B是对硝基甲苯（含甲基），C是对硝基苯甲酸（含羧基），甲基被酸性氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 A是甲苯，和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应（取代反应）生成对硝基甲苯： (浓) 【小问4详解】 由分析得出的结构简式是 【小问5详解】 由D为，出为，推出X为，加氢后Z为，Z的同分异构体满足条件 a．含有和，b．含有1个苯环且不含其他环，c．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体为： 、、、、、6种 【小问6详解】 根据与反应类型相似，则可推出K的结构简式为，J的结构简式为，I的结构简式为，第三步反应的化学方程式为： 2 18. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题： I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。 （1）自发转变成的条件为___________。 Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 （2）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。 化学键 H—H O=O(氧气) H—O 键能/() a b c 则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b．相同温度下曲线最低与氢键有关 c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。 Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数 B. 海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于 C. 海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D. 海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的 （5）某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。 ②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。 【答案】（1）温度低于286.35 K （2） （3） ①. bc ②. 液体汽化是吸热过程，温度升高，平衡向汽化方向移动，则平衡时饱和蒸气压升高 （4）AD （5） ①. ②. 液封减缓了O2进入水层的速率 【解析】 【小问1详解】 题图中是反应的自由能变，时正反应不自发，逆反应（）自发；由图可知，，，因此自发转变为的条件是。 【小问2详解】 根据盖斯定律计算： ①对反应，焓变反应物总键能−生成物总键能； ②已知燃烧热：； 用①−②得目标反应，。 【小问3详解】 ①a．饱和蒸气压越高，说明相同温度下越容易挥发，a错误； b．水分子间存在氢键，分子间作用力更强，水分子更难逸出，相同温度下饱和蒸气压更低，因此水的曲线最低，b正确； c．乙醚极性弱于THF，分子间作用力更弱，更易挥发，相同温度下饱和蒸气压更高，因此乙醚曲线在THF上方，和分子极性有关，c正确； 故选bc。 ②液态转变为气态是吸热过程，升高温度，平衡向生成气态的方向移动，气态的物质的量增大，饱和蒸气压增大，因此曲线随温度升高而上升。 【小问4详解】 由题给定义，相同分压下，越小，溶解度越大。 A．极性大于，在水中溶解度大于，相同分压下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数，A正确： B．空气中​分压远大于，海水中浓度更大不能说明溶解能力更强，实际相同分压下溶解度更大，B错误； C．萃取时分配系数，越大，越多​进入有机相，萃取效果越好，C错误； D．吹出法中，吹入热空气一方面降低海水表面溴分压，使平衡正向移动；另一方面温度升高，​溶解度降低，​，减小则增大，有利于​逸出，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①亨利常数：​，变形得 ​，分配系数：（代表水相，代表油性溶剂相），未液封时，水直接接触空气，设空气中分压为，根据亨利定律： ；液封时，上层油性溶剂直接接触空气，中​先与空气平衡，由亨利定律得中​浓度： ，之后在和水之间达到分配平衡，根据分配系数定义，液封后水中​浓度： ，代入阻氧比定义，​可约去，最终可得：。 ②氧气通过油性溶剂层扩散到水中需要一定时间，短期内水中氧气浓度仍较低，因此短期内仍有较好的阻氧效果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安高级中学2026届化学预测试题(二) 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示羟胺的形成过程： B. 羟胺NH2OH分子间氢键的强弱： C. 固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 D. 羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 4. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 、为非极性分子 B. 含氧酸酸性： C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. X、Z、N形成的化合物都是共价化合物 5. 中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的α­AgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。α ­AgI晶体中I-作体心立方堆积(如图所示)，Ag+可分布在由I-构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag+无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A. I-的最外层电子排布式为5s25p6 B. Ag+位于I-构成的全部八面体空隙上 C. α­AgI晶体的摩尔体积为m3· mol-1 D. α­AgI晶体可用作电池的电解质 6. 高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. X→Y原子利用率100%，则M是HCHO B. Y→Z是缩聚反应 C. Y与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳 D. Z可进一步反应合成网状结构的高分子 7. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 碳原子的杂化方式均相同 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 与NaOH、Na2CO3均可反应 8. 某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A. 当有AgCl生成时， B. 若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C. 在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D. 滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 9. 锌离子全电池工作时，电极发生的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是 A. 电池工作时，FeD起催化剂的作用 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每去除溶解氧，转移电子数为 D. 加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度 10. 一定温度下，向废水(主要含，，)中通入CO2，同时加入NaOH溶液调节pH，根据终点pH，最终得到三种金属的回收率、固体中Mn的含量与pH的关系如图所示。已知，，。下列叙述错误的是 A. 曲线3代表Ca回收率 B. 沉锰的离子方程式可表示为 C. 根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好 D. 固体中Mn的含量下降主要是因为Mn2+与OH-的配位 11. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 12. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A. 单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B. N的阳离子都不能与单质M反应 C. 1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D. X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 13. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 14. 用处理含、废水，并始终保持，通过调节pH使、形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即-lgc)关系如图所示，为、、或Y2+的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. 曲线a表示对应的变化关系 B. 的第二级电离常数的数量级为 C. 溶液的时， D. 溶度积常数， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 16. 回答下列问题 （1）甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物，可用作铜补充剂及配位化学研究。该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，其基态原子中存在___________种能量不同的电子；该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．dsp C． D． （2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，下列说法错误的是___________。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 （4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中键的键角的度数有___________种。 （5）在金属Al中加入微小晶粒，可使铝材硬度增大，的六方晶胞结构如图。已知1号Cu原子位于晶胞内部，设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号Cu原子位于六方晶胞的___________(填“面上”或“内部”)。 ②该晶体的密度为___________。 17. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 18. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如晶体相变、物态变化、物质溶解中也存在着可以类比化学平衡的平衡过程。回答下列问题： I．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变()与温度(T)的关系如图所示。 （1）自发转变成的条件为___________。 Ⅱ．一定温度下，物质M的液态与气态之间存在相变平衡： 平衡时M(g)的分压称为该温度下M的饱和蒸气压。 （2）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下，的燃烧热。 化学键 H—H O=O(氧气) H—O 键能/() a b c 则___________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）如图是水、乙醚()、THF()的饱和蒸气压随温度变化的图像。 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．饱和蒸气压越高表示液体越难挥发 b．相同温度下曲线最低与氢键有关 c．乙醚曲线在THF曲线上方与分子极性有关 ②请从平衡移动的角度解释随着温度升高曲线上升的原因___________。 Ⅲ．溶解平衡普遍存在。一定温度下，气体A溶于溶剂(用S表示)时存在平衡：称为在S中的亨利常数，，p(A)为A在溶液表面的分压，c(A)为A在S中的浓度。溶质B在两种互不相溶的溶剂之间也存在平衡：称为在溶剂和溶剂中的分配系数，。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 相同条件下，在中的亨利常数小于在中的亨利常数 B. 海水中浓度大于，说明溶于水的能力强于 C. 海带提碘时，在萃取剂和水中的分配系数越小，表示萃取效果越好 D. 海水提溴的“吹出法”原理是吹热空气降低海水表面的溴分压，同时增大的 （5）某些水溶液实验需要排除空气中的干扰，加用油性溶剂(用R表示，R密度比水小，难溶于水)液封是一个简单且有效的方法。为定量反映隔氧效果，定义阻氧比液封后水中饱和氧浓度与未液封时水中饱和氧浓度之比。 ①设在水和R中的亨利常数分别为，在水和R中的分配系数为。试计算出用R液封的阻氧比___________[用的式子表示]。 ②实践中发现，某些溶剂的虽然大于1但是在短期内仍然有较好的阻氧效果，试分析原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $