精品解析：河北沧州市肃宁县第一中学2026届高三下学期二模化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚舞蹈节目《丝路古韵》将克孜尔石窟壁画“搬”上舞台，带领观众踏上古丝绸之路的美妙旅程。古丝绸之路贸易的商品有丝绸、瓷器、茶叶等。下列说法错误的是 A. 克孜尔石窟壁画的主色调青金石蓝来自矿物颜料 B. 丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子 C. 烧制瓷器的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化的功效 【答案】C 【解析】 【详解】A．青金石属于天然矿物，性质稳定，是古代壁画常用的矿物蓝色颜料，A正确； B．丝绸的主要成分是蚕丝蛋白，属于天然有机高分子化合物，B正确； C．烧制瓷器的主要原料是黏土（高岭土），纯碱、石灰石和石英砂是制备玻璃的主要原料，C错误； D．茶多酚具有还原性，可与氧化性物质反应，具有抗氧化的功效，D正确； 故选C。 2. 下列基于实验操作或试剂保存进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 浓硫酸可以干燥HCl 浓硫酸也能干燥HI B 酸碱滴定操作时，装标准液的滴定管需要润洗 酸碱滴定操作时，装待测液的滴定管也需要润洗 C 盐酸可以保存在玻璃瓶中 氢氟酸也可以保存在玻璃瓶中 D 金属钠、钾常保存在煤油中 金属锂也可保存在煤油中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HI，A错误； B．酸碱滴定中，若装待测液的滴定管不润洗，管内残留的水会稀释待测液，导致测定结果出现误差，因此装待测液的滴定管也需要润洗，B正确； C．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，会腐蚀玻璃，因此不能保存在玻璃瓶中，C错误； D．金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法隔绝空气和水，因此不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误； 故答案选B。 3. 食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A. 加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B. 制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C. 葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，反应为，产生的二氧化碳气体可使面团疏松多孔，让面包更松软，A正确； B．豆浆属于胶体，盐卤是电解质类物质，加入盐卤可使豆浆中的蛋白质发生聚沉析出，用于制作豆腐，B正确； C．二氧化硫具有还原性，且可使蛋白质变性，葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，符合食品安全标准，C正确； D．甲醛是有毒致癌物质，会危害人体健康，严禁用于任何食品的保鲜防腐，D错误； 故选D。 4. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的Fe3O4，反应原理如图所示(部分产物略)。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为NA B. 标准状况下，2.24 LN2H4中含有的电子数目为1.8NA C. 每处理0.1 mol Fe3O4，理论上溶液中的H+数目减少0.6NA D. 每生成5.6g N2，理论上转移的电子数目为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个肼分子中含有5个σ键（4个N-H和1个N-N），加上2个配位键，中σ键的数目为，A项错误； B．标准状况下，为液体，的物质的量不是，B项错误； C．反应的离子方程式为，每处理，理论上溶液中的数目减少，C项正确； D．的物质的量是过程中，的化合价由-2价升高到0价，每生成理论上转移的电子数目为，D项错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温下，Cl2通入足量碳酸钠溶液中： B. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将CO2通入CaCl2溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为，足量碳酸钠条件下，HCl和HClO均与反应生成，反应规律符合事实，方程式配平正确，A正确； B．草酸是二元弱酸，不能拆写为，正确的离子方程式为：，B错误； C．与阳离子结合顺序为，加入少量时，仅转化为沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，通入溶液不发生反应，D错误； 故选A。 6. 我国科研团队通过炔基点击反应，在温和条件下以高收率制备了高分子聚合物。下列说法错误的是 A. 该反应为加聚反应 B. X分子中最多有16个原子在同一平面 C. Z为可降解高分子 D. Z的重复单元中有两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是碳碳三键和丁二酸的O-H键的加成聚合反应，三键变成双键，无小分子脱去，属于加聚反应，A项正确； B．X 的结构为，碳碳三键为直线形结构、酯羰基为平面结构，通过单键旋转可使两端炔基与酯基平面完全重合，中间 −(CH2​)6− 饱和碳链所有碳原子均可共面，结合饱和碳原子四面体结构（同一个−CH2 −最多仅1个H可进入平面），最多共面原子依次为1个左端炔氢原子、2 个炔碳原子、1个酯羰基碳原子、2 个酯氧原子、6 个亚甲基碳原子、右端 2 个酯氧原子、1个酯羰基碳原子、2 个炔碳原子、1个右端炔氢原子，所以分子中最多有18个原子在同一平面，B项错误； C．Z中含有酯基，酯基可以水解断裂，所以Z为可降解高分子，C项正确； D．Z的重复单元中有酯基、碳碳双键两种官能团，D项正确； 故答案选B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．检验氯气是否具有漂白性 C．检验煤干馏产生的H2S D．检验淀粉是否发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，直接蒸发结晶无法得到无水，需在气流中加热蒸发，以抑制的水解，A项错误； B．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，B项正确； C．煤的干馏应隔绝空气加强热，C项错误； D．检验醛基应先加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液，D项错误； 故答案选B。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 存在PCl5，不存在NCl5 P原子采取sp3d杂化轨道成键，N原子无d轨道 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 C 镁有银白色金属光泽 金属镁中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量 D 熔点： Ca＞Al Ca的金属性比Al的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷元素的原子序数为15，基态原子的价层电子排布式为3s23p3，最外层存在3d轨道，可以发生sp3d杂化形成5个σ键，能与氯原子形成五氯化磷，而氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，最外层不存在d轨道，不能发生sp3d杂化形成5个σ键，不能与氯原子形成五氯化氮，A不符合题意； B．壁虎足上有许多细毛，壁虎在天花板上爬行时，细毛与墙体之间存在的范德华力使得壁虎爬行自如，B不符合题意； C．镁能吸收各种波长的可见光，吸收后又把它们几乎全部反射出去，所以镁有银白色金属光泽，C不符合题意； D．Ca的金属性比Al的强，但金属性强弱与金属熔点高低无直接关系。金属熔点高低主要取决于金属键的强弱，钙和铝都是金属晶体，铝离子的电荷数强于钙离子，离子半径小于钙离子，所以铝晶体中的金属键强于钙晶体，熔点高于钙晶体，D符合题意； 故选D。 9. 在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B. X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C. C点化学式为Z3Y4 D. 、的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，则为2s22p2，X为碳；Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，Y为氧；W、Y可形成两种常见的液体，W为氢，形成液体为水、过氧化氢；Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道，价电子排布为，则Z为钴； 【详解】A．元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误； B．碳元素有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，B错误； C．根据原子守恒可知，的物质的量为，开始(或)过程中，固体减少的质量为，恰好为的质量，则(或)点固体为，过程中，受热分解，点固体中，含(即)，则含(即)，点固体中，即化学式为，C正确； D．中C的价层电子对数为3+=4，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中O的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误； 故选C。 10. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位，故A项正确； B．电极M为正极，电极N为负极，电极电势：电极M＞电极N，故B项正确； C．正极电极反应式为，每转移，消耗，因此正极区溶液的变大，故C项正确； D．的物质的量为，结合正极电极反应式，每消耗0.3 mol，电路中转移0.6 mol，根据负极反应： ，故比例关系：，理论上负极产生0.15 mol，标准状况下的体积为3.36 L，常温下的体积大于3.36 L，故D项错误； 因此答案选D。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误； B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误； C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误； 故答案选C。 12. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. A的结构为 C. 若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 D. BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃冰燃烧产生，不能减少的排放，A错误； B．CO2​得到1个电子生成A，A仅带1个单位负电荷，故A的结构为，B错误； C．若要得到CO产物，需要∗CO从催化剂表面脱离。题干已知：Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离，无法得到游离的CO，因此制CO不应选择Cu，C错误； D．催化剂的催化活性和决速步的活化能有关，活化能越低，催化活性越高。由能量变化图可知，CO2​还原为HCOOH时，BiIn合金的决速步活化能低于Bi和In，且BiIn合金对O的连接能力强，符合生成HCOOH的反应路径需求，因此催化活性最高，D正确； 故选D。 13. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照条件下晶胞可发生如下转化，已知普鲁士蓝晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. CN-有剧毒，但普鲁士白无毒，是因为CN-与Fe元素形成的配位键稳定 C. 普鲁士白中与K+等距且最近的K+有6个 D. 普鲁士蓝晶体中和的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白过程中，CN-(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小白球逐渐被代替，晶胞整体为电中性，铁元素的化合价降低，则小白球表示，表示，A项正确； B．普鲁士白无毒，是因为与元素形成的配位键稳定，难以解离，B项正确； C．结合晶胞分析，普鲁士白中与等距且最近的有6个，C项正确； D．普鲁士蓝的化学式为，晶胞中含4个该单元。与的最短距离为晶胞棱长a的一半，由密度公式可得棱长，最短距离应为，D项错误。 故选D。 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A. L2为与pH的关系曲线 B. 、x=5 C. 在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D. 将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】始终饱和的溶液中，随着的增大，、的电离抑制程度减小，、逐渐增大，、逐渐减小，且较小时，，故为与的关系曲线，为与的关系曲线，，当浓度相同时，，故为与的关系曲线、为与的关系曲线，据此分析： 【详解】A．由分析可知，为与的关系曲线，A正确； B．由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，则，由点坐标可知，时，，，则，B错误； C．根据图像中（）与（）的交点坐标计算；由（）与的交点（时）计算，从而得出，C错误； D．由B分析可知，，将通入溶液中，发生反应的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2 B．KMnO4 C．NH4Cl D．NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. D （2）f→g (或g→f)→b→c(或c→b)→e→d （3） ①. ②. H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 （4）甲醇 （5）N2 （6）65 【解析】 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器是恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液体顺利滴下；试剂A用于制备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂，A．MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，不符合；B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2，不符合；C．NH4Cl单独加热会分解为NH3和HCl，但冷却后二者又会结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合；D．NH4Cl和Ca(OH)2实验室制备NH3经典方法，符合该实验，故答案选D； 【小问2详解】 结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和，(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)(或)。 【小问3详解】 NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl-，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强； 【小问4详解】 根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，能与碘单质发生氧化还原反应生成无毒气体，反应方程式为，则该气体为； 【小问6详解】 滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00 mL待测液中，1.0 g产品中硫酸肼的质量分数为。 16. 金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 （5）“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. Au+和S2-生成Au2S沉淀 ②. S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键 （4） ①. Fe(OH)3、Cu(OH)2 ②. （5） ①. 温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca2+浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少 ②. 12.5 【解析】 【分析】载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO2)焙烧生成、、，CuO、SiO2热稳定性强不发生变化，加入硫酸酸浸，生成、，、Au、SiO2不与硫酸反应， 微溶于水，进入溶液中，Au、SiO2形成滤渣；滤液加入NaOH，生成和沉淀、沉淀（滤渣2），加入H2O2生成，加入沉砷生成；滤渣加入Fe3+和浸金，Au被氧化并与硫脲形成配合物含，进入溶液，仍为固体，得到浸金液和滤渣3（），加入Al除铁后沉金得到Au。 【小问1详解】 铜是29号元素，为第四周期IB族元素，价层电子排布式为。 【小问2详解】 结合信息，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，则生成物为、和，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 结合信息，硫脲[]在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成，在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③和生成沉淀；S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键，因此与配位的原子是S而不是。 【小问4详解】 滤液中的、在“碱浸”时生成、沉淀，故“滤渣2”的主要成分是、；结合信息，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为。 【小问5详解】 温度升高，溶解度减小，浓度减小，生成的沉淀减少，导致溶液中砷的去除率降低；为保证完全沉淀且无析出，当沉淀时，，，解得，，解得，，则，此时，故“沉砷”时溶液的pH应不大于12.5。 17. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、CO2氧化脱氢、O2氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应： 副反应：   已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）部分化学键的键能数据如下表，则___________。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 615 436 （2）在、 kPa下，以水蒸气作稀释气发生乙苯脱氢反应。芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 ①工业中，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应，加入水蒸气的目的是___________。 ②曲线c代表的产物是___________。 Ⅱ．科学家用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。催化剂存在酸性位(能接受电子对的位点)和碱性位(能给出电子对的位点)的反应活性中心，反应历程如图所示： （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 B. 催化剂的酸性位可以吸附、活化乙苯 C. 催化剂的碱性位可以吸附、活化CO2 D. 如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率会升高 （4）900 K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，发生反应：； ，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为___________(用含有、、的代数式表示)。 （5）O2氧化脱氢法制苯乙烯。和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，O2氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是___________。 （6）某研究团队报道了一种高效合成药物分子的新方法：以镍为阴极，苯乙烯和CO2选择性加氢数基化，一步得到布洛芬、萘普生等抗炎药的核心结构——苯丙酸衍生物()，该电极反应式为___________。 【答案】（1）+123.5 （2） ①. 与催化剂表面的积碳反应，防止催化剂中毒；减小体系中各组分分压，使平衡向正向进行，提高乙苯的平衡转化率 ②. 苯 （3）AD （4） （5）苯乙烯进一步被氧化 （6） +CO2+2e-+2H+= 【解析】 【小问1详解】 乙苯脱氢反应中断裂2个、个，形成1个和1个； 【小问2详解】 ①水蒸气可与催化剂表面的积碳反应，防止催化剂中毒；加入水蒸气，减小体系中各组分分压，使平衡向正向进行，提高乙苯的平衡转化率； ②苯乙烯为主要产物，为苯乙烯的选择性曲线，随着乙苯转化率增加，生成的浓度增大，促进了消耗生成甲苯的副反应，使甲苯选择性（曲线b）升高；而生成苯的反应不涉及且为吸热反应，其选择性（曲线c）的变化趋势不明显，则为苯的选择性曲线； 【小问3详解】 A．反应过程生成C=C（非极性键），涉及非极性键的形成，并非只有极性键的断裂和形成，A错误； B．酸性位可接受电子对，能吸附乙苯脱去的，活化乙苯，B正确； C．碱性位给出电子对，​中带正电，可被碱性位吸附活化，C正确； D．若碱性太强，会过多吸附活化CO2​，导致乙苯吸附活化减少，乙苯转化率降低，D错误。 故选AD。 【小问4详解】 CaCO3​分解平衡中，即平衡时CO2​分压恒为，设苯乙烯平衡分压为，则平衡时各气体分压：，，，，，总压，整理得，故苯乙烯平衡分压为；​ 【小问5详解】 苯乙烯在氧气作用下可进一步被氧化，导致制得的纯度较低。 【小问6详解】 苯乙烯与在阴极得到电子并结合生成苯丙酸衍生物()，阴极电极反应式为 +CO2+2e-+2H+=    18. Gepotidacin是一种新型口服抗生素，可以降低耐药风险，化合物K是其重要中间体，合成路线如下。 （1）B的化学名称为___________，Ⅰ中含氧官能团名称为___________。 （2）G的分子式为C16H25N3O5，H的结构简式为___________，D→E反应类型为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．化合物A中碳原子的杂化方式有3种 B．C→J的过程涉及羟基的保护 C．化合物B、K中均存在手性碳原子 （4）F与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环和硝基 ②能与FeCl3发生显色反应，1mol该物质最多能与3molNaOH反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：4：2：1 【答案】（1） ①. 2-氨基-1,3-丙二醇 ②. 醚键、酰胺基 （2） ①. ②. 还原反应 （3）AC （4）+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr （5） ①. 4 ②. 或或或 【解析】 【分析】A和B反应生成C，根据A的分子式、B和C的结构简式知，A为；C和反应得到D，D为；D经过催化氢化还原，硝基被还原成—NH2，得到E；E的结构简式为；E和F发生取代反应生成G，G在NaH的作用下，发生分子内取代反应，形成六元环得到H；H的结构式为；H在MnO2的作用下发生消去反应得到I，I和HCl反应得到J，J在Et3N的作用下和反应生成最终产物K； 【小问1详解】 B的结构简式为；化学名称应为2-氨基-1,3-丙二醇；I的结构简式为，含氧官能团为酰胺基和醚键； 【小问2详解】 H和G相比，少了2个碳、6个氢和1个氧，且后续产物I有一个酰胺基六元环；因此我们可以确定，G→H发生的是分子内取代反应，酯基变成了酰胺基并成环，因此H的结构简式为；D→E，硝基被氢气还原为氨基，因此反应类型为还原反应； 【小问3详解】 A．化合物A中碳原子的杂化方式有sp2（环上的碳原子）和sp3（位于甲氧基）2种，A错误； B．分析合成路线可知，C→D时羟基转化为醚键，I→J时醚键又转化为羟基，C→J涉及羟基的保护，B正确； C．化合物K存在手性碳原子，但化合物B中没有手性碳原子，C错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 F与溶液在加热条件下发生反应+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr； 【小问5详解】 C的同分异构体能与发生显色反应，说明含有酚羟基，根据定量关系该物质最多能与反应，说明分子中含有3个酚羟基，结合核磁共振氢谱的峰面积之比可知，可能的结构简式为或或或     ，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚舞蹈节目《丝路古韵》将克孜尔石窟壁画“搬”上舞台，带领观众踏上古丝绸之路的美妙旅程。古丝绸之路贸易的商品有丝绸、瓷器、茶叶等。下列说法错误的是 A. 克孜尔石窟壁画的主色调青金石蓝来自矿物颜料 B. 丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子 C. 烧制瓷器的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化的功效 2. 下列基于实验操作或试剂保存进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 浓硫酸可以干燥HCl 浓硫酸也能干燥HI B 酸碱滴定操作时，装标准液的滴定管需要润洗 酸碱滴定操作时，装待测液的滴定管也需要润洗 C 盐酸可以保存在玻璃瓶中 氢氟酸也可以保存在玻璃瓶中 D 金属钠、钾常保存在煤油中 金属锂也可保存在煤油中 A. A B. B C. C D. D 3. 食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A. 加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B. 制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C. 葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 4. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的Fe3O4，反应原理如图所示(部分产物略)。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为NA B. 标准状况下，2.24 LN2H4中含有的电子数目为1.8NA C. 每处理0.1 mol Fe3O4，理论上溶液中的H+数目减少0.6NA D. 每生成5.6g N2，理论上转移的电子数目为0.4NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温下，Cl2通入足量碳酸钠溶液中： B. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将CO2通入CaCl2溶液中： 6. 我国科研团队通过炔基点击反应，在温和条件下以高收率制备了高分子聚合物。下列说法错误的是 A. 该反应为加聚反应 B. X分子中最多有16个原子在同一平面 C. Z为可降解高分子 D. Z的重复单元中有两种官能团 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．检验氯气是否具有漂白性 C．检验煤干馏产生的H2S D．检验淀粉是否发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 存在PCl5，不存在NCl5 P原子采取sp3d杂化轨道成键，N原子无d轨道 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 C 镁有银白色金属光泽 金属镁中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量 D 熔点： Ca＞Al Ca的金属性比Al的强 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B. X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C. C点化学式为Z3Y4 D. 、的空间结构均为三角锥形 10. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. A的结构为 C. 若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 D. BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 13. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照条件下晶胞可发生如下转化，已知普鲁士蓝晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. CN-有剧毒，但普鲁士白无毒，是因为CN-与Fe元素形成的配位键稳定 C. 普鲁士白中与K+等距且最近的K+有6个 D. 普鲁士蓝晶体中和的最短距离为 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A. L2为与pH的关系曲线 B. 、x=5 C. 在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D. 将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2 B．KMnO4 C．NH4Cl D．NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 16. 金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 （5）“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。 17. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、CO2氧化脱氢、O2氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应： 副反应：   已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）部分化学键的键能数据如下表，则___________。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 615 436 （2）在、 kPa下，以水蒸气作稀释气发生乙苯脱氢反应。芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 ①工业中，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应，加入水蒸气的目的是___________。 ②曲线c代表的产物是___________。 Ⅱ．科学家用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。催化剂存在酸性位(能接受电子对的位点)和碱性位(能给出电子对的位点)的反应活性中心，反应历程如图所示： （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 B. 催化剂的酸性位可以吸附、活化乙苯 C. 催化剂的碱性位可以吸附、活化CO2 D. 如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率会升高 （4）900 K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，发生反应：； ，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为___________(用含有、、的代数式表示)。 （5）O2氧化脱氢法制苯乙烯。和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，O2氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是___________。 （6）某研究团队报道了一种高效合成药物分子的新方法：以镍为阴极，苯乙烯和CO2选择性加氢数基化，一步得到布洛芬、萘普生等抗炎药的核心结构——苯丙酸衍生物()，该电极反应式为___________。 18. Gepotidacin是一种新型口服抗生素，可以降低耐药风险，化合物K是其重要中间体，合成路线如下。 （1）B的化学名称为___________，Ⅰ中含氧官能团名称为___________。 （2）G的分子式为C16H25N3O5，H的结构简式为___________，D→E反应类型为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．化合物A中碳原子的杂化方式有3种 B．C→J的过程涉及羟基的保护 C．化合物B、K中均存在手性碳原子 （4）F与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环和硝基 ②能与FeCl3发生显色反应，1mol该物质最多能与3molNaOH反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：4：2：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $