贵州省2026年初中学业水平考试(中考)模拟卷·化学(二)-【一战成名新中考】2026贵州化学·三轮复习·综合模拟卷

班级： 姓名： 学号： 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（二） (总分：60分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选 项符合题目要求) 1.2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革， 扎实推进乡村全面振兴。下列做法不合理的是 A.持续稳定粮食播种面积 B.大力发展农业新质生产力 C.大量使用化肥促进农业增产 D.生活污水集中处理后排放 2.粗盐的初步提纯实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A.量筒 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒 3.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看 见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 ( A.氢分子质量变小 B.氢分子间隔变小 C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变 4.MnO,广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO0,中Mn元素的化合价为 A.+4 B.+2 C.+3 D.0 5.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( A.Ca(N03)2 B.KNO C.Ca(H2PO)2 D.(NH4),S0 6.开展跨学科实践活动中，下列化学视角的描述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 活性炭用于自制净水器 活性炭可杀菌消毒 设计垃圾的分类与回收 从物质组成、分类、转化及利用价值 利用方案 和保护环境等角度设计 自制酸碱指示剂测土壤 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显 D 酸碱性 不同颜色 7.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH,+CO,+H,O+NaCl==NH,Cl+NaHCO3↓； ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的 稀盐酸95g,恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确 的是 A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与60g尿素[C0(NH2)2]所含氮 元素质量相等 B.若Na,CO,粉末中混有少量的NaHCO3,可用加盐酸的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 二、非选择题（本题共6个小题，共46分）】 8.(5分)我国第41次南极考察重点工作是南极秦岭站配套设施设备建 设、围绕气候变化对南极生态系统的影响与反馈开展调查、科研和后 勤保障领域的国际合作。 (1)随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成液态 的水属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)科学家通过钻取南极不同冰层获得“冰芯”，研究“冰芯”气泡中 气体含量，可以推断古代的气候变化情况。 (3)新建科考站突破性地全面采用了聚氨酯塑料来制作建筑外壳，聚 氨酯塑料属于（填“合成”或“天然”）材料，聚氨酯塑料应具备 的性能有 (答一条即可)。 (4)我国南极科考站已经成为极地研究和国际合作的重要平台。实现 “碳中和”已成为全球共识。请写出一种你的低碳生活方式： 9.(8分)请结合材料回答下列问题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH:),还含有 少量硫化氢(H,S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除 去，其反应微观示意图如图1所示。 催化剂 66 。氢原子 6 ●碳原子 ○硫原子 图1 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反 应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生 成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜 外侧通入的氧气反应。 透氢膜 CH、H,O→·透氢膜反应器 →C0、H等 H 02 H,0 图2 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材 料一石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 综合模拟卷·贵州化学 版权归一战成名质中所有 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 若完全燃烧64g甲烷生成H,0为 g(2分)。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物Q。○中碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷、水蒸气制氢反应。 ①甲烷、水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 (4)下列说法正确的是 （填字母)。 A.天然气和氢气均属于纯净物 B.透氢膜反应器内生成的C0与H,被完全分离 C.石墨烯具有优良的导电性能，是一种具有广泛应用的非金属单质 10.(8分)根据如图所示装置，回答下列问题。 浓 饱和 NaHCO 酸 溶液 D G 图1 (1)A装置中，试剂要平铺在试管底部，目的是 (2)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次 为 反应的化学方程式为 (3)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，图中装置有一处明 显的错误是 写出该反应的化学方程 式： 若选用C装置收集 氧气，判断氧气已经收集满的现象是 (4)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气， 进行图2所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 打开瓶盖 数据采集器 由氧气浓度 氧气 传感器 +氧气体积分数/% 氧气浓度 100A B 传感器 氧气 80 60 数据采集器 40 C D 打开瓶盖， 180s后 20H 开始记录数据将塑料瓶倒置 0180300500时间/s 图2 图3 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 ②图3中D点氧气的体积分数约为 %。 11.(8分)食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。 (1)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图1为海水提取粗 盐的过程，图2为苦卤中主要成分的溶解度曲线。 粗盐 氯化钠 海水 储水池 结晶池 母液 多种化 工产品 图1 溶解度/g MgCl, KCI -MgSO. t2 温度/℃ 图2 ①图1中a是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 ②分别将t,℃的MgCl,、KCl和Mg$04三种物质的饱和溶液降温到 t,℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 ③关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 填字母序号)。 A.海水进入储水池，海水的成分基本不变 B.储水池中氯化钠的质量比a池中的大 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D.母液是氯化钠的饱和溶液 ④某同学欲使用经粗盐提纯后的纯氯化钠配制500g0.9%的生理盐 水一瓶，需要水的质量是 (2)湖盐：我国盐湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过 系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠 也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 ①20℃时，碳酸钠的溶解度为 0 ②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸 发水的质量为10g、20g和30g,析出氯化钠晶体的质量依次为2g、 5.6g和 ③为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做 如图3实验： 40℃ 过滤 100g水 40g固体 o。 2g固体 图3 能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据 分析说明： (2分)。 12.(9分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 任务一 铁的应用 (1)唐代铸造的“黄河铁牛”（如图1）为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁 墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。 铁粉 黄河铁牛 烟气國魂一翁是气 图1 图2 ①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其 (填物理性质) 比纯铁大。 ②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为 ③“黄河铁牛”被参观的人们摸得黝黑发亮，起到了自然防锈的作用， 这是因为 (2)铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、02、S0,等气体， 用FSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图2所示。溶液的起始温度 对脱硫率和溶液pH的影响如图3所示 100 6.0 ·脱硫率1% pH 95 5.5 90 5.0 20 40 60 80100 温度/℃ 图3 FeSO 资料：“脱硫”时发生的主要反应为2$0，+0，+2H,0 2H,S04; ①温度大于60℃时脱硫率下降，原因是 ②“脱硫”过程中铁粉能够使溶液的pH稳定在5.5左右的原因是 (用化学方程式表示)。 “脱硫”过程中溶液中的阳离子有 任务二纳米铁粉的制备 (3)纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑（含少量FC0,杂质） 制备纳米铁粉的方法如图4所示： 稀H,S0,H,C,0 0 铁屑酸溶沉淀 …→Ff0-一烧-还原铁 固体 气体 C0、C02 图4 ①“酸溶”时产生的气体为 ②“沉淀”时发生反应的基本反应类型为 综合模拟卷·贵州化学 任务三含铁催化剂的定量测定 (4)上述流程经“灼烧”后所得固体Fe0,中混有一定量Fe,04。取 63.2g该固体与足量C0充分反应，生成C02的质量为50.6g,制备 出纳米铁粉的质量为g。 13.(8分)人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。 某抗酸药可用于治疗胃酸过多症，其有效成分可能是Mg0、A1(OH)3、 NHCO,中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应；Ⅱ.AI(OH)3 与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4],化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)] (1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一： 抗酸药的有效成分不 是NaHCO, 步骤二：取少量固体药物 抗酸药的有效成分是 于试管中，加入足量NaOH AI(OH)3、不是MgO 溶液，观察 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 (2)【任务二】探究抗酸药中NaHC0、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图1装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过 程中pH、压强的变化。 Al(OH pH 气球 或NaHCO, 传感器 压强传感器 三颈 足量 烧瓶 稀盐酸 图1 12PH 压强/kPa 108 1 ①) 碳酸 106 6 氢钠 104 氢氧 102 化铝 100 21 0 200400.600 0 200400600 时间/s 时间/s 图2 图3 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回 答问题：结合图2，相同时间内，服用含有 (填化学式，下 同)的抗酸药见效慢。结合图3，不建议胃胀气患者服用含 的抗酸药。 ②有同学提出，图3中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析 其原因 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药 NaHCO,片可能导致 (填元素符号)积聚，出现血压升高的风险。一战成名国 参考答案及重难题解析 综合模拟卷 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 13.(8分)(1)Na,C0,、NaHC0,(2)若样品中同时含有Na,C0 模拟卷·化学（一） 和NaHCO,加热样品也会分解产生CO,使澄清石灰水变浑 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 浊，不能确定样品中只有NaHCO,(3)产生白色沉淀 有一个选项符合题目要求) (4)AgCl(5)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 1.B2.B3.A4.C5.C (6)防止空气中的C0,和水蒸气进入装置，影响实验结果 6.D【解析】取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛 (7)220110, 纤维，产生刺激性气味的是涤纶，可以鉴别，A正确：K,$0, 27(2分) 53n 能与适量的BaCL,溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过 【解析】(7)已知样品质量为16g,其中氯化钠6g,则碳酸 滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正 钠和碳酸氢钠的总质量为16g-6g=10g。假设10g全部 确：氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水溶解， 是NaHC0,设10g碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧 过滤，滤渣洗涤干燥，能分离出碳酸钙，滤液蒸发结晶，能分 化碳的质量为x, 离出氯化钙，C正确：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样，加 NaHCO,+HCI=NaCl+CO,T+H,O 入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 84 44 沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，过滤，滴加无色酚 10g x 酞溶液，酚酞溶液变红色，不能检验原固体中是否含有氢氧 44x 110 化钠，不能检验久置空气中NaOH变质程度，D错误。 8410g=218 7.B 假设10g全部是Na,C0,设10g碳酸钠与足量稀盐酸反 二、非选择题（本题共6个小题，共46分】 应生成二氧化碳的质量为y, 8.(5分)(1)氮气（或N2)(2)物理(3）天然不活泼（或 Na,CO,+2HCl=2NaCl+CO,1+HO 稳定)(4)真空密封保存（合理即可） 106 44 9.(8分)(1)分子构成不同(2)氧原子的种类和数目 10g y (3)30,高压电20,48(2分) 44y 220 10610g y=538 (4)温度升高，臭氧在水中的溶解度降低(5)化学 由于样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以m取值范围 (6)臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存（合理即可） 10.(8分)(1)添加液体试剂（合理即可〉 为州 (2AD2H0,M02H.0+0,1 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 模拟卷·化学（二） (3)光合(4)可以控制反应的速率增大二氧化碳与水 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 的接触面积，使二氧化碳充分溶解 有一个选项符合题目要求) (5)H,S0,+Na,C03=Na2S04+H,0+C02↑ 1.C2.D3.B4.A5.B6.B 11.(8分)(1)除去空气中的异味(2)①50%10g②加热 7.D【解析】53.5g氯化铵中氮元素的质量为53.5g× ③温度降低，CaCL,的溶解度减小，固体析出④BC （14+1x4+35.5×100%)=14g:60g尿素中氮元素的质量为 14 ⑤不变色Na,C0,(合理即可) 12.(9分)(1)①戈戟②合金的熔点低于组成它的纯金属 2×14 60gx[2+16+14+2)×2×100%]=28g,A储误：碳酸氢钠 (2)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 和碳酸钠都能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物 （3)C+2Cu0高温20u+C0,个(4)①有银白色固体生成. 质除去，不符合除杂原则，B错误：碳酸钠和稀盐酸反应生成 溶液由无色变为蓝色②铜粉中加入稀硫酸（合理即可） 氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量诚小， (5)①化合反应②H,S0.③C 生成的二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g;设 分层作业本·贵州化学 153 纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。 13.(8分)(1)步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量的 2HCl+Na2 CO,=2NaCl+H20+CO,1 稀盐酸，观察现象无气泡产生步骤二：固体全部溶解 106 117 44 3HC1+A1(0H)3=A1CL,+3H20 x 4.4g (2)①A1(OH),NaHC0,②反应产生的二氧化碳气体 106 部分溶解在溶液中，导致测量的压强值偏小（或生成的二 444.4g x=10.6g 氧化碳气体使气球膨胀，整体装置体积变大，导致测得的 117y 444.4gy=11.7g 压强数值偏小)③Na 贵州省2026年初中学业水平考试（中考）】 氯化钠的质量为12.5g-10.6g+11.7g=13.6g 模拟卷·化学（三） 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为3.6g×1O0%、 103.1g 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只 13.2%,C错误；纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g,则样品 有一个选项符合题目要求) 1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.B 中碳酸钠的质量分数为10,6×100%=84.8%，D正确。 12.5g 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.(5分)(1)02(2)钾肥(3)贫血(4)小 8.(5分)(1)物理(2)C02(或二氧化碳)(3)合成保温 (5)使可燃物的温度降到着火点以下 (合理即可)(4)节约用电（合理即可） 9.(9分)(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（合理即可） 9.(8分)(1)不可再生144(2分)(2)①3：16②A (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方 催化剂 (3)①H,0+CH,高温 C0+3H2②H2与02反应放热， 式相似（合理即可） (3)使用新能源替代化石燃料（合理即可） 为制氢反应提供热量(4)C (4)①减小二氧化碳溶于水生成碳酸，使海水酸性增强 10.(8分)(1)增大试剂受热面积，使其受热均匀 (2)BGFD CaCO,+2HCI=CaCL,+H,0+CO, ②光合作用8C0,+3H,雀化剂CH,0H+H,08.82分) (3)试管口没有略向下倾斜2KMn0,△K,Mn0,+Mn0, 10.(8分)(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑开始前集 +02↑集气瓶瓶口有大气泡放出 气瓶中未装满水（或未等到气泡连续均匀放出就开始收 (4)①氧气密度比空气大②21 集)(2)CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C0,↑m 11.(8分)(1)①蒸发池②MgCL>KCl=MgS0,③AD 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧 ④495.5(2)①21.5g②9.2g③40℃时氯化钠的溶 化碳已收集满(3)a一→b→d一→c 解度为36.6g,即40℃时100g水最多能溶解36.6g氯化 (4)增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量温度越高，水 钠，若只含有氯化钠，则过滤得到的固体质量为40g 中溶氧量越低 36.6g=3.4g,而图中过滤得到的固体质量为2g<3.4g, 11.(7分)1.元素Ⅱ.(1)吸附有色物质(2)蔗糖(3)有 说明氯化钠样品中混有碳酸钠(2分) 晶体析出(4)蔗糖的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的 溶解度受温度影响较小(5)低温饱和蔗糖溶液 12.(9分)()①硬度②Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 Ⅲ.161.2 ③手上油脂粘在铁牛表面，可使铁牛隔绝空气 12.(8分)(1)C(2)化合0 (2)①温度升高，$0，在水中的溶解度减小，同时氧气在水 (3)①Fe+CuS0,-Cu+feS0②Mg2 中的溶解度也减小，导致参与反应的$0，和0，的量减少 (4)AD(5)177.1(2分) ②Fe+H,s04=FeS0,+H,↑H、Fe21 【解析】(5)镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H,S04 (3)①氢气、二氧化碳（或H,、C0,)②复分解反应 一一Mg$0,+H↑，加入氢氧化钠溶液，a点以前是硫酸和 (4)44.8 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b段是硫酸镁和氢氧化钠 【解析】(4)设参与反应的一氧化碳质量为a, 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 C0~C0, Mgs0,+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na,S04,当滴入Na0H 2844 溶液80g(b点)恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 a50.6g Na,SO4。因此设生成氢氧化镁沉淀的质量为x, 28 Mg-MgSO~Mg(OH) a=32.2g 4450.6g 24 58 根据质量守恒定律可知，参与反应的反应物质量总和等于 1.2g 生成物质量总和，故制备出纳米铁粉的质量为63.2g+ 58x 32.2g-50.6g=44.8g0 241.2g y=2.9g 154 分层作业本·贵州化学