化学终极押题猜想（湖南通用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．B 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．(1)良好的导电性 (2)其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大 (3)4 7．(1)氧气/O2 (2)Ⅰ (3) 押题猜想二 物质的组成与构成 试题前瞻·能力先查 1.B 2.B 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．B 4．A 5．B 6．C 7．(1)氢原子 (2) (3) 8．(1) 非金属 氟元素 (2) Al 质子数不同 押题猜想三 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1.(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 2.(1)混合物 (2)AC (3)吸附 (4)+6 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．C 8．(1)不溶性 (2)B (3) 小于 a 押题猜想四 质量守恒定律 试题前瞻·能力先查 1.D 2.A 3.D 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．D 7．(1)化合物 (2)碳、氢 (3)成本低廉（或更安全环保、可规模化生产等） 8．(1) 有蓝色沉淀产生 仍然保持平衡 (2)B (3) 押题猜想五 一氧化碳 二氧化碳 试题前瞻·能力先查 1. C 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．(1)温室效应 (2) 硬度大 H2 8．(1)注入和采出 (2)无烟 (3)ABC 押题猜想六 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 1. D 2. (1)煤制成蜂窝煤，增大了反应物与氧气的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)水吸收热量，使温度降低，可减少油的挥发，达到节省油的目的（合理即可） (3)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．D 4．B 5．A 6．D 7．(1) (2)氧气 8．(1) (2)火焰呈球形 (3)开发防火、灭火技术做好理论研究，还有利于提高地面内燃机的燃烧效率，降低燃烧尾气的污染排放。 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 1. (1)金属 (2)弱 (3) 2. (1) (2)AC (3)56% (4)Ag、Fe 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．(1)延展 (2)大 (3)不可再生 4．(1) 合金 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 (2)质子数/核电荷数 5．(1)混合物 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率（合理即可） 6．(1)A (2) 盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） 锌的活动性比铁和铜都强 实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼； AB 押题猜想八 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1. C 2. (1) 23℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均是36g 26.5% (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾溶解度受温度影响大，降温易结晶，而氯化钠溶解度受温度影响小，降温不易析出(合理即可) 终极猜想·精练通关 1．A 2．D 3．B 4．A 5．(1) 变大 饱和溶液 (2)降温 6．(1)硝酸钾/KNO3 (2)120.7 (3)蒸发 押题猜想九 常见的酸、碱、盐 试题前瞻·能力先查 1. (1)由红色变为无色 (2)、 (3)产生气泡 (4) (5)反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量 (6)b 终极猜想·精练通关 1．C 2．(1)碳酸钙和氢氧化镁 (2)氯化钙 (3)在蒸发过程中，盐酸挥发了 3．(1)放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质 (5) < ABC 4．(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH－ 部分 5．(1) 产生白色沉淀 取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 (2)将装置内残留的CO2全部赶入装置C、D中，使其被完全吸收，保证测定结果准确 (3)防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，造成实验误差 (4)偏大 (5)Ca(OH)2 押题猜想十 化学与社会 试题前瞻·能力先查 1.B 2.C 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．(1)复合 (2)提供充足的氧气 (3)铁屑与空气接触面积大，反应更剧烈 8．(1)红烧牛肉 (2)元素 (3)隔绝氧气(或空气) 押题猜想十一 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 1. B 2. (1)酒精灯 (2) (3)导气 (4)氧气浓度 (5)密封和平衡气压 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．(1) 蒸发 A：加快溶解速率/C：防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 5 强 8．(1)酒精灯 (2) A (3)导管未伸到集气瓶底部或者收集时没有盖上玻璃片（合理即可） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 1.D 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 押题猜想十三 化学计算 试题前瞻·能力先查 1. (1)4.4 (2)解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g。 终极猜想·精练通关 1．B 2．(1)4.4 (2)解：设15 g钙片中碳酸钙的质量为x。 15g钙片中钙元素的质量： 方法一：    方法二：每片钙片中钙元素的质量：每片钙片的质量为1.5 g，则按25%计算钙元素质量：，   答：该补钙剂标签标注的含钙量属实。 3．(1)14:11 (2)设：80kgCaCO3完全分解生成CO2的质量为x。 。 因为35.2kg<44kg，所以投入含CaCO3质量为80kg的石灰石原料，理论上不能得到44kg的CO2。 答：投入含CaCO3质量为80kg的石灰石原料，理论上不能达成目的。 4．(1)作保护气或防止金属被氧化 (2)由图可知，样品中铜的质量为6g，铁的质量为20g-6g=14g； 解：设参加反应的硫酸中溶质质量为x 使用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：使用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 5．(1)23：16 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 6．(1)0.2g (2)设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 7．(1)不变 (2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x。 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 8．(1)中 (2)解：设10g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 押题猜想十四 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） (2) (3)Zn的冶炼温度与Zn的沸点较近，易挥发且不易收取/Zn的化学性质活泼，易被氧化（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH/氢氧化钠 (4)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 2．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分更快 (2) 置换 产物无污染（或原料来源广等） 3．(1)MgCl2 (2)20℃的饱和氯化钾溶液 (3)20 4．(1)KOH (2)过滤 (3)高于 5．(1) 硫酸溶液 矿石粉碎 (2)(NH4)2SO4 (3)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 6．(1)氧气/ (2)Ⅰ (3) 押题猜想十五 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1.(1)由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)产生气泡 (4) (5)反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量 (6)b 终极猜想·精练通关 1．(1)化学性质不活泼 (2) 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (3)或 (4)铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈 (5)活性炭 2．(1)光合作用 (2)b (3)、 (4)分子间间隔变小 (5) (6)绿色出行、节约用电等 3．(1)D (2)加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 (3) (4)无色酚酞溶液 (5)ac (6)空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 4．(1)A (2) 盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） 锌的活动性比铁和铜都强 实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼； AB 押题猜想十六 跨学科实践 试题前瞻·能力先查 1.(1)B (2) b (3)绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） (4)大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 终极猜想·精练通关 1．D 2.(1)不可再生能源 (2) (3)太阳能(合理即可) 3．(1)小 (2)蒸馏 (3) (4)AB 4．(1)C (2)或 (3)节约资源，减少开采（或保护环境，降低污染；节能降耗，促进可持续发展等合理即可） 5.(1)良 (2)b (3)疏松多孔 (4) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物理/化学变化区分、物理/化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成与构成…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学用语） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 质量守恒定律………………………………………………………………………………………… （微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想五 一氧化碳 二氧化碳………………………………………………………………………………… （一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 二氧化碳的制取） 押题猜想六 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （合金、金属活动性、金属冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想八 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想九 常见的酸、碱、盐……………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性、酸碱盐性质与用途、中和反应） 押题猜想十 化学与社会…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料分类及其利用） 押题猜想十一 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十三 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （碳中和探究、海洋资源的利用等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A．立春：风吹解冻 B．清明：焚香祭祖 C．小满：田间灌溉 D．芒种：收割打麦 分析有理·押题有据 “物质的变化、性质与用途”是人教版教材开篇的核心考点，在湖南中考中属于必考内容，且通常出现在试卷开篇位置。命题方式以情境化为主，多结合日常生活、科技前沿或传统文化，重点考查学生对物理变化、化学变化以及物理性质、化学性质的判断，同时强调“性质决定用途”这一逻辑关系。该考点基础性强，但区分度明显，是中考中最重要的“第一得分点”。押题秘笈：判断变化看本质——是否生成新物质。判断性质看表现——是否需通过化学变化才能体现。牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）铜官窑（又称长沙窑）是中国唐代重要的陶瓷窑口。陶瓷烧制流程是一个比较专业的传统工艺问题，它主要包括以下四个环节，下列属于化学变化的是 A．选土 B．成型 C．装饰 D．烧制 2．（2026·湖南长沙·二模）我国古代劳动人民创造了灿烂的文明成果。下列古代工艺只涉及物理变化的是 A．玉石雕刻 B．粮食酿酒 C．火药爆炸 D．烧制陶瓷 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）长沙糖油粑粑色泽红亮，口感软糯。下列关于糖油粑粑的描述中，属于化学性质的是 A．呈现红亮色泽 B．有软糯口感 C．受热会变焦糊 D．散发香甜气味 4．（2025·湖南邵阳·二模）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大 B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色 C 用作保护气 易与其他物质反应 D 用作气体肥料 参与光合作用 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是 A．天然气用作燃料 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．活性炭用于净水 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 6．（2026·湖南娄底·一模）阅读下列材料。 我国化学电池技术全球领先，比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标，常用电池的比能量排序为：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池，其中锂电池因轻便、比能量高的特点被广泛应用。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层碳材料，电子能在其中快速移动。生产含磷酸亚铁锂()的锂电池时，添加适量石墨烯作为导电剂，能在电池内部形成高效导电网络，让电子传输更顺畅，从而显著提高电池性能。 但石墨烯的添加并非越多越好，其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大，最终导致电池性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对磷酸亚铁锂()粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)写出石墨烯的物理性质___________(写一种即可)。 (2)过多的石墨烯会导致电池性能下降的原因是___________。 (3)含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________%时，电池性能最佳。 7．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 (1)为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 (2)结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） (3)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 押题猜想二 物质的组成与构成 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 2.锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．锂的质子数为6.94 B．锂的元素符号为Li C．锂的相对原子质量为3g D．锂原子的核外电子数为6 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重宏观组成与微观构成的辨析、化学用语规范书写，情境化命题趋势明显。四个核心维度：微粒观（分子/原子/离子的辨析）、元素观（元素周期表信息解读、元素组成分析）、符号观（化学用语规范书写）、结构观（原子结构及核外电子排布），基础性强且区分度良好，是核心素养“宏观辨识与微观探析”的重要载体。押题秘笈：①宏观组成说元素，微观构成讲微粒；②化学用语“四查法”（大小写、角标、电荷、化合价）；③原子序数=质子数=核电荷数=电子数。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南永州·一模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是 A．2Na表示2个钠元素 B．碳酸钠：NaCO3 C．钠离子（Na+）的核外电子数为11 D．碳酸根离子： 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年湖南“湘超”足球联赛非常火爆，带动文化旅游及餐饮娱乐发展。给足球打气的过程中发生的改变是 A．足球中的气体分子质量变小 B．足球中的气体分子间隔变小，分子数目增多 C．足球中的气体分子停止运动 D．足球中的气体分子化学性质改变 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）2026年1月中旬，湖南省衡阳市南岳风景区出现雾凇云海景观，壮美如画的景色吸引众多游客观赏游玩。雾凇是低温时空气中水蒸气直接凝华冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。下列关于雾凇的说法正确的是 A．雾凇形成时，水分子发生改变 B．雾凇升华时，水分子间隔变大 C．雾凇形成时，水分子运动速率变大 D．雾凇与冰的化学性质不同 4．（2026·湖南娄底·一模）稀土元素是重要的战略资源。图为稀土元素镧在元素周期表中的信息。以下说法正确的是 A．镧原子的质子数为57 B．镧的相对原子质量为57 C．镧的相对原子质量为138.9 g D．镧原子的中子数为138.9 5．（2026·湖南长沙·一模）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钕（Nd）元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．钕属于非金属元素 B．钕的元素符号为Nd C．钕原子的质子数为144.2 D．钕的相对原子质量为60 6．（2025·湖南长沙·二模）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A．三七氨酸属于氧化物 B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5 D．三七氨酸的相对分子质量为176g 7．（2026·湖南湘潭·一模）沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 (1)一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 (2)已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 (3)镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 2.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 (4)自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重空气保护、氧气制取与性质、水的净化与电解、水资源保护，情境化命题趋势明显。四个核心维度：空气（成分测定、污染防治）、氧气（制取装置、验满检验）、水（净化方法、电解实验）、资源保护（节水标志、水体污染）。基础性强且区分度良好，是“科学探究与化学实验”核心素养的重要载体。押题秘笈：①水资源净化程度由低到高依次是沉降-过滤-吸附-蒸馏；②电解水正氧负氢体积比1:2，燃着木条检验；③氧气验满放瓶口，检验放瓶中。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）明代李时珍《本草纲目》中记载：“蒸令气上……其清如水，味极浓烈”，描述的是制取白酒的过程。该过程与下列净水实验操作原理相同的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 2．（2026·湖南郴州·一模）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．氧气能支持燃烧，可用作燃料 C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D．臭氧层破坏与空气污染无关 3．（2026·湖南娄底·一模）在探究氧气的化学性质时，将硫粉放入燃烧匙中点燃后，伸入盛有氧气的集气瓶中进行燃烧实验(实验装置如图)。下列说法正确的是 A．在集气瓶底部放少量水 B．该实验产生无色无味的气体 C．伸入瓶内的燃烧匙贴着集气瓶壁 D．硫粉用镊子夹取 4．（2026·湖南怀化·一模）如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．通电过程中，观察到a、b管中液面下降 B．该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C．实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D．a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 5．（2026·湖南长沙·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 6．（2026·湖南郴州·一模）海菜花仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，下列关于水的相关表述正确的是 A．洱海的淡水属于纯净物，不含任何杂质 B．水体污染会导致海菜花死亡，说明水的化学性质发生了改变 C．为保护海菜花的生长环境，可通过过滤、吸附等方法净化受轻度污染的湖水 D．电解海菜花生长的淡水时，正极产生的气体体积约为负极产生气体体积的2倍 7．（2026·湖南长沙·二模）氧气在生产、生活和科学实验中应用广泛。下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氧气约占空气体积的五分之四 C．工业上可用分离液态空气法制取氧气 D．物质与氧气的反应都属于剧烈氧化 8．（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 (3)现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 押题猜想四 质量守恒定律 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 2.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应(2CO2 + 3H2O 3O2 + CH3OH)，其微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后分子的个数减少 B．该反应中有三种氧化物 C．反应前后氧元素的化合价不变 D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 8.0 5.0 4.0 1.0 反应后质量（g） 待测 4.0 9.0 1.0 下列说法中正确的是 A．c是单质 B．反应后a的质量为5.0g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d可能是该反应的催化剂 分析有理·押题有据 侧重质量守恒定律的内涵理解与微观解释、微观反应示意图分析、推断化学式或元素组成、密闭容器中化学反应的数据分析（表格/柱状图/饼状图等），是定量研究的核心载体，逻辑推理与数据分析区分度明显。押题秘笈：①“六个不变”与“两个一定改变”；②有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行；③微观示意图解题三步走：标出各微粒化学式→写出化学方程式→配平；④推断化学式的理论基础：反应前后原子种类、数目均不变。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南长沙·模拟预测）为快速降低空气污染物的含量，环保部门用飞机在空中喷洒粉末，该过程发生的化学反应是，其中的化学式是 A． B． C． D． 2．（2025·湖南永州·模拟预测）如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 3．（2025·湖南长沙·二模）质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 4．（2025·湖南益阳·三模）中国科学技术大学研究团队利用某高效催化剂实现了甲烷在温和条件下氧化制得甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A．生成物的化学式为 B．反应后原子数目不变，分子数目减少 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 5．（2025·湖南邵阳·模拟预测）如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．是保持氧气化学性质的最小粒子 C．该反应前后原子种类和数目均不变 D．化学反应前后催化剂的质量与性质不变 6．（2025·湖南湘潭·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．乙可能是单质 7．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 “稻米造血”，这个听起来“天方夜谭”的概念，如今已在武汉一家生物制药公司变为现实。把稻谷当成一个生物反应器，说得更直白一点，就是一个蛋白质生产车间。把人的基因植入水稻里面，就可以在稻米里面生产人血清白蛋白。借助光合作用，只需要充足的水、养分和阳光，植物就能像“绿色工厂”一样，源源不断地生产出我们想要的物质，这就是植物制造的神奇之处。而通过这种方式制造的人血清白蛋白，不仅更安全环保，还具备规模化生产、成本低廉等优势，有望成为缓解我国人血清白蛋白供应不足的重要解决方案。 (1)植物进行光合作用时需要充足的水，水属于___________。(填单质或化合物) (2)植物的光合作用可以表示为：二氧化碳水淀粉氧气，根据信息，推测淀粉中一定含有___________元素。 (3)人血清白蛋白是人体血浆中含量最丰富的蛋白质，通过植物制造的人血清白蛋白的优势是___________。(任答一点) 8．（2025·湖南衡阳·模拟预测）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到___________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平___________，可验证质量守恒定律。 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 押题猜想五 一氧化碳 二氧化碳 限时：16 min 试题前瞻·能力先查 1.归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关一氧化碳和二氧化碳的知识总结错误的是 A．组成：一氧化碳和二氧化碳均由碳元素和氧元素组成 B．结构：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C．性质：一氧化碳和二氧化碳都具有还原性 D．用途：一氧化碳可作燃料，二氧化碳可用于灭火 分析有理·押题有据 侧重CO与CO2的性质对比辨析、二氧化碳的实验室制取（装置选择、检验验满）、一氧化碳的还原性与毒性、温室效应与“碳达峰·碳中和”情境应用。命题基础性强，区分度良好，是“科学探究与化学实验”核心素养的重要载体。押题秘笈：①CO2检验用澄清石灰水（变浑浊），验满用燃着木条放在瓶口（熄灭）；CO还原CuO现象为黑色粉末变红，尾气必须点燃处理。②除杂核心：CO中混有CO2通入澄清石灰水/NaOH溶液，CO₂中混有CO通过灼热CuO。③温室效应与“碳达峰·碳中和”结合环保理念是高频情境。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南株洲·一模）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是 A．生产碳酸饮料 B．用于人工增雨 C．用作气体肥料 D．供给呼吸 2．（2026·湖南长沙·二模）对比学习是掌握物质性质的重要方法，碳的氧化物与我们的生活和环境息息相关。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A．一氧化碳能用于人工增雨 B．二氧化碳有毒，是一种温室气体 C．一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体 D．一氧化碳和二氧化碳都易溶于水 3．（2025·湖南常德·一模）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是 A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属 B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的 C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同 D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）碳基生物是指以碳元素为有机物质基础的生物，地球上已知的生物都含碳元素。下列关于碳及其化合物说法不正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨是一种金属 C．一氧化碳会造成生物体内缺氧中毒 D．干冰可用于人工降雨 5．（2025·湖南长沙·二模）碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C．CO和CO2分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火 6．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 7．（2025·湖南湘西·二模）为了积极应对气候变化问题，我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)自然界中的过度排放会造成_______加剧。 (2)下图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 ①b点对应的一种单质能切割大理石，体现出的性质是_______。 ②为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_______(填化学式)。 8．（2025·湖南长沙·模拟预测）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)煤层封存过程，主要包含_______两大系统。 (2)对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压力范围内，_______煤对的吸附能力最强。 (3)响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是_______(填标号)。 A．纸张双面打印 B．出行乘坐公共交通工具 C．在生产生活中提倡使用节能用具 押题猜想六 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.5月12日是全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全，下列有关安全应急的说法正确的是 A．夜间发现房间内燃气泄漏，应立即开灯检查 B．电器着火，立即用水灭火 C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D．加油站、面粉厂等地方严禁烟火 2.某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】家用燃料的合理使用 (1)同学们经过查阅资料，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图甲），请你从充分燃烧的角度解释这一现象_____________________________。 (2)陆游曾在《斋居纪事》中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀有瓷盏注水于盏唇窍中，可省油之半。”夹瓷盏是省油灯，用棉线作灯芯，上层盖内盛油，下层盏内盛水（如图乙）。下层盏内盛水能省油的原理是__________________________。 【项目二】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下所示。 (3)同学们查阅资料发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因_____________________________。 分析有理·押题有据 侧重化石燃料（煤、石油、天然气）的组成与综合利用、新能源的开发与利用、燃烧与灭火的条件及原理等生态文明建设核心议题的情境化命题。命题紧密联系湖南地方生态文明建设实际（如“和美湘村”建设、重点城市大气污染联防联控），基础性强，是“科学态度与社会责任”核心素养的重要载体。 押题秘笈：①三大化石燃料均属不可再生能源，氢气燃烧产物为水是最清洁能源。②燃烧三要素：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点；灭火只需破坏任一要素，常见灭火原理必须准确对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）2025年11月，全国消防宣传月的主题聚焦“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下列所采取的安全措施正确的是 A．高楼起火，乘坐电梯逃生 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D．电器起火，用水浇灭 2．（2026·湖南长沙·一模）强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A．在加油站、面粉加工厂张贴“严禁烟火”的标志 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭 C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，严禁使用明火或开关电器 D．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高导致窒息 3．（2025·湖南湘西·二模）煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A．煤油通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B．使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 C．棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，灯芯温度达不到着火点 D．煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 4．（2025·湖南邵阳·模拟预测）成语蕴含着丰富的中华文化，下列有关叙述不合理的是 A．“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物 B．“钻木取火”的原理是升高着火点 C．“抱薪救火”说明增加可燃物，使燃烧更旺 D．“煽风点火”中煽风为燃烧补充空气，使燃烧更旺 5．（2026·湖南郴州·一模）汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃烧与灭火知识，下列说法正确的是 A．香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物 B．舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺 C．表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物 D．香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质 6．（2025·湖南·二模）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 7．（2025·湖南衡阳·二模）非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”技艺中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 (2)表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与______接触，从而达到灭火的目的。 8．（2025·湖南怀化·模拟预测）阅读下面科普短文。 2023年2月16日，梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试,此次点火实验采用甲烷(CH4)作为燃料,先后两次点火共持续约30 秒。此次点火成功,为后续空间科学燃烧实验项目打下良好基础。 微重力燃烧科学研究在微重力条件下火焰怎么点燃、扩展和熄灭。在失重或微重力环境下,火焰燃烧现象与地球上有着显著的不同;在微重力条件下燃烧后生成的产物也可能有所不同。 通过微重力燃烧实验中对火焰燃烧过程的了解,深入了解和认识火焰在太空微重力环境下的燃烧过程,为开发防火、灭火技术做好理论研究;还有利于提高地面内燃机的燃烧效率,降低燃烧尾气的污染排放,在节能减排方面具有重要价值。 (1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_________。 (2)太空微重力燃烧的特点有________(答出一点即可) 。 (3)在太空微重力环境下进行燃烧实验的意义有__________(答出一点即可)。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 (1)铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 (2)烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 2.金属在生产和生活中的应用极为广泛。 (1)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 (2)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 (3)某同学将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54 g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 (4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 分析有理·押题有据 侧重合金与纯金属性能对比、金属的化学性质（与氧气、酸、盐溶液反应）、金属活动性顺序的验证与应用、铁的冶炼实验原理与装置分析、金属锈蚀条件探究及防护、金属资源的回收与利用，常结合“大国重器”（高铁、航母等高科技材料）、“航天材料”、湖南矿产资源特色（如锰、钒等）以及日常生活（如炊具、刀具）等载体切入考查。押题秘笈：①金属活动性顺序的理解与应用；②滤液滤渣成分推断三步走：写出可能发生的反应顺序（优先置换金属活动性差异最大的）→ 按加入量分析反应进程 → 逆向推导确定成分。 ③铁生锈条件：铁与氧气和水同时接触；铜生锈还需二氧化碳参与；防锈措施：隔绝空气、隔绝水、改变内部结构（制成合金）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）2026年1月，长沙博物馆新揭幕的“湘江铜韵”特展印证了古人智慧与当代科技的深度共鸣，展柜中有一件西汉青铜铙（铜锡合金）。下列有关青铜的说法不正确的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．青铜耐腐蚀性优于纯铜 C．青铜属于合成材料 D．青铜的熔点低于纯铜 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）小语以丙为“数轴”的原点将常见金属按其在水溶液中的活动性顺序分为两部分，如图所示。下列有关说法错误的是 A．小语选择“数轴”的原点丙为H B．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应 C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．丁在自然界中主要以单质形式存在 3．（2026·湖南长沙·一模）我国大量古文献记载了中国传统科技在不同时期的辉煌成就。 (1)《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”。这句话形象地描绘了古代黄金极致的加工技艺，金可以制成金箔可以看出黄金具有良好的__________性。 (2)《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。这句话不仅包含了对立统一的哲学思想，还揭示了合金一般比组成它的纯金属的硬度__________（填“大”或“小”）。 (3)《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这是我国古代关于石油的最早文献记载之一。古人观察到洧水水面上漂浮的可燃物质，其中含有石油。石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 4．（2026·湖南岳阳·一模）我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。 (1)图1是深中通道海上大桥。大桥建造过程中使用的钢筋属于______(填“纯金属”或“合金”)。桥面排水口使用铝制格栅，其为何有良好的抗腐蚀性能?______。 (2)可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的______。 5．（2026·湖南长沙·一模）竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 已知：催化反应室中发生的反应之一为。 (1)赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。 (3)该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：__________。 6．（2026·湖南郴州·一模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn     B．锌有剩余时，N中一定没有 C．锌无剩余时，N一定呈无色     D．M的质量大于加入锌粉的质量 押题猜想八 溶液与溶解度 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。下列关于生理盐水的说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．配制生理盐水时，搅拌能增大NaCl的溶解度 C．100 g该生理盐水中含有0.9 g氯化钠 D．外界条件不变，密封放置一段时间后，会出现分层 2.《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，M点的坐标为（23,36）。请回答下列问题： (1)交点M的含义是____________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留一位小数)。 (2)结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是__________。 分析有理·押题有据 侧重溶解度曲线信息读取、溶质质量分数计算、溶液配制操作与误差分析、饱和溶液与不饱和溶液的判断转化，情境化命题趋势明显（农业选种、海水晒盐、医疗输液等）。定量计算与曲线分析区分度明显，是“定量研究”核心素养的重要载体。押题秘笈：①溶解度曲线“三看”：看趋势定结晶法（陡降型冷却结晶、缓升型蒸发结晶），看交点定相等，看上下定点对应关系。②配制溶液误差分析：称量时左码右物使用游码质量偏小，量取时仰视读数水偏多（质量分数偏小），溶解时水溅出质量分数偏大。③溶质质量分数速算：稀释前后溶质质量不变；饱和溶液溶质质量分数=S/(100+S)×100%。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽 2．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 4．（2026·湖南郴州·一模）在实验室中，用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是 A．配制步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6% C．把配制好的氯化钠溶液敞口放置一段时间，溶液浓度会变大 D．若用12%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液质量为25 g 5．（2025·湖南·三模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 (1)在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐_____(选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的_____(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 若所得中含有少量NaCl，提纯的方法是_____(选填“降温”或“蒸发”)结晶。 6．（2026·湖南长沙·一模）某校同学开展制作结晶玫瑰的实践活动。 (1)选择试剂：图1是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠的溶解度曲线，60℃时，用等质量的水和适量的三种固体（硝酸钾、硫酸铜、氯化钠）分别配成各物质的饱和溶液，然后降温至20℃，析出晶体质量最大的是________溶液，根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。 (2)配制溶液：图2中A步骤所得饱和硫酸铜溶液的质量为________g。 (3)制作晶核：将玫瑰花在溶液中浸润后取出，经D步骤（吹热风）得到晶体，此步骤的结晶方法为________结晶。 结晶玫瑰：将上述玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。 押题猜想九 常见的酸、碱、盐 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1.小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 (1)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 (4)方案1中发生反应的化学方程式为___________。 (5)同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (6)由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，占比极高，是初中化学的核心与压轴模块，侧重溶液酸碱性（pH与指示剂）、常见酸碱盐的核心性质与用途、中和反应的原理及应用，以复分解反应规律为线索的离子共存、鉴别与推断、探究实验是区分度拉满的关键，情境化命题（胃酸治疗、土壤改良、皮蛋制作等生活与生产应用）趋势明显。押题秘笈：①性质用途对应：胃酸过多服Al(OH)₃（中和），熟石灰改酸性土（碱中和酸），炉具清洁剂含NaOH（强碱去油），除铁锈用稀盐酸/稀硫酸（酸与金属氧化物反应）。②中和反应图像核心要点：看起点判断酸入碱或碱入酸，溶质成分必须分段分析（酸过量、碱过量、恰好完全）。③复分解反应发生的条件。④NaOH变质三问必考：变质原因，检验有无变质用稀盐酸，检验变质程度（部分变质还是完全变质）用BaCl₂除去CO₃²⁻后再加酚酞。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 2．（2026·湖南娄底·一模）为了除去粗盐水中的、，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： (1)固体中的成分是___________。 (2)步骤2加入过量碳酸钠溶液，是为了除去粗盐水中的___________。 (3)若步骤3中加入过量稀盐酸，也不会成为最终所得的NaCl晶体的杂质，理由是___________。 3．（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 (1)稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 (2)化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 (4)一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 (5)化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 4．（2026·湖南岳阳·一模）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的溶液。 ______ 废液中有 步骤2：_________。 溶液变红色 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，再次称量装置C、D的质量。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______。 (3)装置E的作用是______。 (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的______。 押题猜想十 化学与社会 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.人体中的物质及发生的化学变化，为生命活动提供必需的物质与能量，与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A．维生素是人体生长发育所需的主要供能物质 B．葡萄糖在酶催化下通过氧化反应释放能量 C．缺碘会引起贫血，缺铁会引起甲状腺肿大 D．水和无机盐都属于人体必需的有机营养素 2.2025年12月11日，“九天”无人机完成首飞，标志着中国大型无人机技术实现新突破。下列制作无人机的材料中属于金属材料的是 A．玻璃 B．碳纤维复合材料 C．铝合金 D．塑料 分析有理·押题有据 湖南省该部分考查以选择题和填空题为主，通常穿插在其他知识点中综合考查，较少单独设题。命题以生活实际为背景，结合营养健康、食品安全、材料分类、环境污染等真实情境。命题基础性强，贴近生活实际，是落实“科学态度与社会责任”核心素养的重要载体。押题秘笈：①六大营养素：糖类、油脂、蛋白质供能，水、无机盐、维生素不供能；对应缺乏症要牢记。②化学元素与健康：缺Ca佝偻病、缺Fe贫血症、缺I甲状腺肿大（大脖子病）；常量元素Ca、微量元素Fe和I为高频考查点。③材料分类：先分天然与合成（天然：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶；合成：塑料、合成纤维、合成橡胶），再辨金属与非金属（金属材料：纯金属、合金；无机非金属：玻璃、陶瓷、水泥；复合材料：玻璃钢、碳纤维等）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）小湘查阅食谱，为全家制作了一道清淡营养的西蓝花炒虾仁。下列说法正确的是 A．虾仁中含有的钙元素可预防贫血 B．食用西蓝花可补充维生素 C．加碘食盐中的“碘”指碘单质 D．烹饪使用的铁锅属于合成材料 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）“呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A．人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 B．为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C．每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 3．（2026·湖南衡阳·一模）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是 A．红烧牛肉 B．玉米馒头 C．清炒西兰花 D．清蒸鲈鱼 4．（2026·湖南长沙·二模）2026年商务部等九部门联合推进绿色消费，可降解塑料全面推广。塑料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 5．（2026·湖南湘西·一模）我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A．垃圾分类回收 B．开发可再生能源 C．植树造林 D．工业废水直接排放 6．（2026·湖南永州·模拟预测）湖南省着力建设“和美湘村”，打造洞庭湖区生态样板，下列做法与其理念不相符的是 A．工厂废水处理达标后排入湘江 B．露天焚烧洞庭湖区农作物秸秆 C．乘坐公交或地铁前往长沙湘江风光带 D．开发湘西风电替代化石燃料 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学实践小组去铜官窑古镇开展了一系列课外实践活动。 (1)铜官窑国风乐园的古镇游船项目中，部分游船使用了玻璃钢材料，玻璃钢属于______材料(填“复合”或“合成”)。 (2)陶瓷烧制是铜官窑技艺的关键环节，古人称之为“炉中取宝”。烧窑时需要不断向窑内投掷木柴，并利用“看火”经验判断温度是否到位。为提高加热效率，现代烧制过程中常使用鼓风机向窑内鼓入空气。向窑内鼓入空气的作用是______。 (3)夜晚的铜官窑古镇，打铁花表演璀璨夺目。铁丝在空气中不能燃烧，而打铁花时铁屑能在空气中剧烈燃烧的原因是______。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与人类的生活息息相关，无处不在，无时不需。请利用所学化学知识回答下列问题： (1)某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是_____。 (2)我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指_____(选填“分子”“原子或元素”)。 (3)高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_____。 押题猜想十一 化学实验基础与操作 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A．正确使用火源 B．戴好护目镜 C．注意用电安全 D．开启排风扇 2.根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 (2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 (5)装置C中气球的作用是_______。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，选择题侧重仪器识别与基本操作正误判断，实验题侧重气体制取的装置选择、原理与操作、实验安全分析。本模块是化学实验基本素养的直接体现。押题秘笈：①仪器“三把握”：直接加热的试管、蒸发皿、燃烧匙；胶头滴管垂直悬空；量筒读数视线与凹液面最低处相切。②气体制取“一图通”：据反应物状态和条件选发生装置（固固加热、固液不加热），据气体密度与溶解性选收集装置。③安全“三处理”：酒精着火湿抹布扑盖；浓酸沾皮肤大量水冲洗→碳酸氢钠溶液；浓碱沾皮肤大量水冲洗→硼酸溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南·一模）同学们做实验应注意实验安全提示，以下安全提示的名称与图标不相符的一项是 A．护目镜 B．明火 C．排风 D．洗手 2．（2025·湖南·中考真题）实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体 C．胶头滴管滴加液体 D．试管内液体的体积 3．（2025·湖南长沙·中考真题）化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 4．（2026·湖南长沙·一模）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．量取 C．过滤 D．测 pH A．A B．B C．C D．D 5．（2026·湖南湘潭·一模）下列实验操作错误的是 A．检查气密性 B．检验氢气纯度 C．稀释浓硫酸 D．溶液的蒸发 6．（2026·湖南株洲·一模）化学实验是科学探究的重要途径。下列实验操作图示中，符合安全与规范要求的是 A．吸取液体 B．加热液体 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 7．（2026·湖南娄底·一模）根据如图所示实验回答问题。 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)。 8．（2026·湖南湘西·一模）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取。 ①该反应的化学方程式为_____________； ②用该方法制取的发生装置应选择图1中的装置_______（填序号）。 (3)将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取并采用向上排空气法收集氧气。实验完成后，老师对“组装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出一点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：__________。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 侧重常见气体与离子的检验、物质的鉴别方法、除杂原则与操作、物质分离方法的判断与选择，常以选择题考查方案合理性判断、以实验探究题考查物质成分分析，情境化命题（厨房调味品鉴别、废水处理、粗盐提纯等）趋势明显。本模块综合性强，是实验设计与评价能力的集中体现，区分度明显。押题秘笈：①气体检验：O2用带火星木条（复燃）；CO2用澄清石灰水（变浑浊）。②除杂原则：主不减、杂不增、易分离、能复原；先物理后化学。③鉴别“三步优选”：先用物理方法（颜色、气味、溶解性、温度变化），再用一种试剂鉴别（石蕊、稀盐酸、BaCl2等），最后用无试剂两两混合法。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列相关操作正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别：二氧化碳、氮气 把燃着的木条插入集气瓶内 C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 D 提纯：除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·湖南永州·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 鉴别稀、溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南张家界·三模）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 5．（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 6．（2026·湖南岳阳·一模）下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画 B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网 C 检验电解水反应中正极产生的气体 将带火星的木条放在气体出口处 D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·湖南郴州·模拟预测）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 押题猜想十三 化学计算 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 (1)上述实验过程中产生气体的质量为________g。 (2)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 分析有理·押题有据 湖南中考必考，计算题独立设题，分值固定为5分，占整卷5%，侧重化学式的基础计算与化学方程式的简单计算，结合质量守恒定律及微观示意图的定量分析也是高频考查点。命题由单一计算向混合物、溶液、化学式等综合计算方向发展。本题型分值占比小但区分度明显，是“定量研究”核心素养的直接体现，近年计算题常融入真实情境（如“简易供氧器”等跨学科实践活动），考查学生分析实际问题的能力。押题秘笈：①化学式三大计算法：相对分子质量；元素质量比；元素质量分数。②化学方程式计算“五步走”：设（设未知量，不带单位）→写（正确写出化学方程式）→找（找出已知量和未知量的质量关系）→列（列比例式）→答。③含杂质计算“先除后算”：不纯物质量×纯度＝纯净物质量；不纯物质量×（1－纯度）＝杂质质量。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南湘潭·一模）桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A．一个桐酸分子中含有一个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．相对分子质量为278g D．氢、氧元素的质量比为15:1 2．（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 (1)求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 (2)通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 3．（2026·湖南·一模）工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：，产生的CaO和都具有广泛的用途。 (1)煅烧产生的CaO和的最简质量比为___________。 (2)若要得到44 kg的，投入含质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果) 4．（2026·湖南湘潭·一模）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 (1)利用该金属粉末生产机械零件时需在高温条件下并在氮气环境中进行，此时氮气的作用是_______。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 5．（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： (1)氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 (2)此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 6．（2026·湖南永州·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_______。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 7．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算： (1)该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。 (2)假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出具体步骤) 8．（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： (1)当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 押题猜想十四 工艺流程 限时：22min 试题前瞻·能力先查 1.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 (2)高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为________。 (3)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是________。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重海洋资源利用、金属回收、物质制备、化工生产流程、废水处理等真实情境，情境化命题趋势明显。本模块综合性强，涵盖酸碱盐性质、金属活动性、实验操作、反应方程式书写等核心知识，区分度明显，但设问难度不大。押题秘笈：①流程题解题三步走：明确目的（原料→目标产品）→分析流程（每步操作目的、反应原理、试剂作用）→提取信息（箭头进出方向、循环回线判断可回收物质）。②常考设问：操作名称（过滤/蒸发结晶）、化学方程式书写（结合箭头方向定位反应物与生成物）、可循环利用物质的判断（流程中出现多次的箭头回线）。③预处理操作“三作用”：粉碎/研磨增大接触面积加快反应速率，灼烧除去有机物或杂质，酸浸/碱溶使目标成分进入溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南永州·模拟预测）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是_______。 (2)请写出反应②的化学方程式______。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______(写一种即可)。 (4)作为湖南中学生，践行低碳行动的具体措施是_______(写一种即可)。 2．（2026·湖南湘潭·一模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示， (1)粉碎机将赤铁矿粉碎的目的是________。 (2)还原反应室中，H2也能还原氧化铁，反应原理为：，其基本反应类型为________反应；与CO相比，H2还原的优点是________________（任写一条）。 3．（2026·湖南株洲·一模）我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。 相关物质溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 90 溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0 氯化镁 54.6 89.0 请根据以上信息回答下列问题： (1)过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是_______（填化学式）。 (2)洗涤滤渣A应使用_______，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。 (3)若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体_______克。 4．（2026·湖南湘西·一模）造纸术是我国古代的四大发明之一，现代造纸仍保留了古代造纸的核心技术。 (1)步骤1：草木灰的主要成分 K2CO3，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (2)古人造纸时用篾席捞浆相当于造纸流程中的________。(写具体操作名称) (3)现代造纸对晒干的改进方法之一是将150℃~300℃高温气流穿透湿纸页快速脱水；控制温度的目的之一是防止纸在干燥的过程中焦化，说明纸的焦化温度______(填“低于”或“高于”) 300℃。 5．（2026·湖南邵阳·一模）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。 (1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。 6．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 (1)为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 (2)结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） (3)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 限时：28 min 试题前瞻·能力先查 1.小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 (1)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 (4)方案1中发生反应的化学方程式为___________。 (5)同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (6)由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，以实验与探究题（10-12分）为载体，侧重物质成分分析与变质探究、化学反应条件及影响因素的探究（控制变量与对比实验）、实验异常现象与误差分析、教材实验深度探究等。情境化命题趋势明显，题材新颖，注重考查学生证据推理与科学探究核心素养。本模块是整卷中区分度最高的拉分题，是“科学探究与实践”核心素养的核心载体。押题秘笈：①物质成分探究：先写方程式→生成物必存在→猜想过量反应物→验证只检验过量物质。②控制变量三要素：固定其他条件→只变一个因素→结论指向被变因素；注意对比实验必须设置空白对照。③异常现象探究：围绕试剂用量、添加顺序、反应条件、装置气密性等四方面查找原因，结合题目信息前后印证。④现象描述规范：现象与结论一一对应，严禁结论化描述。⑤反应后溶质成分：有气体或沉淀生成时，该生成物不进入溶质，溶质成分中必有生成物，还有可能有没反应完的反应物。⑥方案评价四维度：科学性（原理正确）、简约性（操作简便）、安全性（尾气/防污染）、环保性（药品用量）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南怀化·一模）食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 (1)充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 (3)甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 (4)实验一中温度几乎不变的原因是______。 (5)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 2．（2026·湖南长沙·一模）“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” (1)图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 (2)如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 (3)已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” (4)封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 (5)该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 (6)在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 (1)下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 (2)同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 (4)小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 (5)解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 (6)小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 4．（2026·湖南郴州·一模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn    B．锌有剩余时，N中一定没有 C．锌无剩余时，N一定呈无色     D．M的质量大于加入锌粉的质量 押题猜想十六 跨学科实践 限时：26 min 试题前瞻·能力先查 1.“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重海洋资源利用、金属回收、物质制备、化工生产流程、废水处理等真实情境，情境化命题趋势明显。本模块综合性强，涵盖酸碱盐性质、金属活动性、实验操作、反应方程式书写等核心知识，区分度明显，但设问难度不大。押题秘笈：①流程题解题三步走：明确目的（原料→目标产品）→分析流程（每步操作目的、反应原理、试剂作用）→提取信息（箭头进出方向、循环回线判断可回收物质）。②常考设问：操作名称（过滤/蒸发结晶）、化学方程式书写（结合箭头方向定位反应物与生成物）、可循环利用物质的判断（流程中出现多次的箭头回线）。③预处理操作“三作用”：粉碎/研磨增大接触面积加快反应速率，灼烧除去有机物或杂质，酸浸/碱溶使目标成分进入溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）下列关于跨学科实践活动所蕴含的化学知识的描述，正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 基于特定需求设计和制作简易供氧器 氧气易溶于水 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有杂质 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 探究土壤酸碱性对植物的影响 熟石灰可改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·湖南娄底·一模）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。 (1)液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (2)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 (3)为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。 3．（2025·湖南益阳·二模）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。 小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 (1)理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变___________(填“大”或“小”)。 (2)在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是___________。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。 小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2，该制氧机利用过碳酸钠(化学式为，Mr为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为。 (3)第二步反应的化学方程式为___________。 (4)加湿仓中水的作用有___________(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 4．（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是______。 A．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 B．铜的金属活动性比银强 C．滤液A中的溶质只有MgSO4 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量 (2)请写出步骤一中所发生反应的化学方程式______（任写一个） (3)倡导金属垃圾回收利用的意义是______。 5.（2026·湖南株洲·一模）空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务： 任务一：认识空气质量检测的意义 (1)小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为_____。 空气质量分级标准 空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 任务二：参观与访谈 (2)在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是____。 a.二氧化硫    b.二氧化碳    c.二氧化氮    d.可吸入颗粒物 任务三：微型空气质量“检测站”的组装 (3)在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭____的结构特点。 任务四：微型空气质量“检测站”的使用 (4)“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为____________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物理/化学变化区分、物理/化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成与构成…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学用语） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 质量守恒定律………………………………………………………………………………………… （微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想五 一氧化碳 二氧化碳………………………………………………………………………………… （一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 二氧化碳的制取） 押题猜想六 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （合金、金属活动性、金属冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想八 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想九 常见的酸、碱、盐……………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性、酸碱盐性质与用途、中和反应） 押题猜想十 化学与社会…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料分类及其利用） 押题猜想十一 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十三 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （碳中和探究、海洋资源的利用等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A．立春：风吹解冻 B．清明：焚香祭祖 C．小满：田间灌溉 D．芒种：收割打麦 【答案】B 【详解】A、风吹解冻是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化; B、焚香祭祖过程中香发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化; C、田间灌溉仅为水的位置转移，无新物质生成，属于物理变化; D、收割打麦仅改变麦子的形态、位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 分析有理·押题有据 “物质的变化、性质与用途”是人教版教材开篇的核心考点，在湖南中考中属于必考内容，且通常出现在试卷开篇位置。命题方式以情境化为主，多结合日常生活、科技前沿或传统文化，重点考查学生对物理变化、化学变化以及物理性质、化学性质的判断，同时强调“性质决定用途”这一逻辑关系。该考点基础性强，但区分度明显，是中考中最重要的“第一得分点”。押题秘笈：判断变化看本质——是否生成新物质。判断性质看表现——是否需通过化学变化才能体现。牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）铜官窑（又称长沙窑）是中国唐代重要的陶瓷窑口。陶瓷烧制流程是一个比较专业的传统工艺问题，它主要包括以下四个环节，下列属于化学变化的是 A．选土 B．成型 C．装饰 D．烧制 【答案】D 【详解】A、选土过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、饰过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制过程中原料发生燃烧、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2．（2026·湖南长沙·二模）我国古代劳动人民创造了灿烂的文明成果。下列古代工艺只涉及物理变化的是 A．玉石雕刻 B．粮食酿酒 C．火药爆炸 D．烧制陶瓷 【答案】A 【详解】A、玉石雕刻仅改变玉石的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粮食酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，不符合题意； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）长沙糖油粑粑色泽红亮，口感软糯。下列关于糖油粑粑的描述中，属于化学性质的是 A．呈现红亮色泽 B．有软糯口感 C．受热会变焦糊 D．散发香甜气味 【答案】C 【详解】A、呈现红亮色泽，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、有软糯口感，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、受热会变焦糊，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； D、散发香甜气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C。 4．（2025·湖南邵阳·二模）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 金刚石用于钻探机钻头 硬度大 B 石墨用于制作铅笔芯 质软，深灰色 C 用作保护气 易与其他物质反应 D 用作气体肥料 参与光合作用 【答案】C 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，适合用于钻头。选项正确； B、石墨质软，深灰色，可用于制作铅笔芯，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，选项错误； D、植物的光合作用需要二氧化碳，故二氧化碳可用于作气体肥料，选项正确； 故选C。 5．（2025·湖南长沙·模拟预测）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是 A．天然气用作燃料 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．活性炭用于净水 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【详解】A、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，即天然气与氧气在点燃条件下发生化学反应释放能量，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、一氧化碳用于工业炼铁，是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳在高温下与铁矿石中的铁的氧化物发生化学反应将铁还原出来，还原性属于化学性质，该选项不符合题意； C、活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性，它能吸附水中的色素和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，吸附性属于物理性质，该选项符合题意； D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生化学反应，消耗胃酸，该反应属于化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 6．（2026·湖南娄底·一模）阅读下列材料。 我国化学电池技术全球领先，比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标，常用电池的比能量排序为：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池，其中锂电池因轻便、比能量高的特点被广泛应用。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层碳材料，电子能在其中快速移动。生产含磷酸亚铁锂()的锂电池时，添加适量石墨烯作为导电剂，能在电池内部形成高效导电网络，让电子传输更顺畅，从而显著提高电池性能。 但石墨烯的添加并非越多越好，其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大，最终导致电池性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对磷酸亚铁锂()粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)写出石墨烯的物理性质___________(写一种即可)。 (2)过多的石墨烯会导致电池性能下降的原因是___________。 (3)含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________%时，电池性能最佳。 【答案】(1)良好的导电性 (2)其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大 (3)4 【详解】（1）材料明确提到电子可在石墨烯中快速移动，说明其导电性优良，导电性属于物理性质。 （2）由题意可知，石墨烯的添加并非越多越好，其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大，最终导致电池性能下降。 （3）电池内阻越小性能越好，由图像可知石墨烯含量为4%时，磷酸亚铁锂粉末电阻最小，因此此时电池性能最佳。 7．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 (1)为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 (2)结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） (3)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】(1)氧气/O2 (2)Ⅰ (3) 【详解】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸； （2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应； （3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 押题猜想二 物质的组成与构成 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【详解】A、氯气加压过程中，氯分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A选项错误; B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氧气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氧气由气态逐渐转变为固态，B选项正确; C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C选项错误; D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D选项错误。 故选B。 2.锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．锂的质子数为6.94 B．锂的元素符号为Li C．锂的相对原子质量为3g D．锂原子的核外电子数为6 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的信息，右上角的数字为锂的原子序数，其数值与质子数相等，所以锂的质子数为3，故说法错误; B、锂的元素符号为Li，故说法正确; C、下方的数字为锂的相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，故说法错误; D、锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，故说法错误。 故选B。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重宏观组成与微观构成的辨析、化学用语规范书写，情境化命题趋势明显。四个核心维度：微粒观（分子/原子/离子的辨析）、元素观（元素周期表信息解读、元素组成分析）、符号观（化学用语规范书写）、结构观（原子结构及核外电子排布），基础性强且区分度良好，是核心素养“宏观辨识与微观探析”的重要载体。押题秘笈：①宏观组成说元素，微观构成讲微粒；②化学用语“四查法”（大小写、角标、电荷、化合价）；③原子序数=质子数=核电荷数=电子数。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南永州·一模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是 A．2Na表示2个钠元素 B．碳酸钠：NaCO3 C．钠离子（Na+）的核外电子数为11 D．碳酸根离子： 【答案】D 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2Na表示2个钠原子，表述错误，故A选项不符合题意； B、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式应为Na2CO3，表述错误，故B选项不符合题意； C、钠原子核外有11个电子，失去1个电子形成Na+，故Na+核外电子数为10，表述错误，故C选项不符合题意； D、离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字“1”，则省略不写，碳酸根离子符号为，表述正确，故D选项符合题意。 故选D。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）2025年湖南“湘超”足球联赛非常火爆，带动文化旅游及餐饮娱乐发展。给足球打气的过程中发生的改变是 A．足球中的气体分子质量变小 B．足球中的气体分子间隔变小，分子数目增多 C．足球中的气体分子停止运动 D．足球中的气体分子化学性质改变 【答案】B 【详解】A、给足球打气的过程中，分子数目增多，但是气体分子的质量不变，不符合题意； B、给足球打气的过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，符合题意； C、给足球打气的过程中，足球中的气体分子仍然在不断运动，不符合题意； D、给足球打气的过程中，足球中的气体分子种类不变，化学性质不变，不符合题意。 故选B。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）2026年1月中旬，湖南省衡阳市南岳风景区出现雾凇云海景观，壮美如画的景色吸引众多游客观赏游玩。雾凇是低温时空气中水蒸气直接凝华冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。下列关于雾凇的说法正确的是 A．雾凇形成时，水分子发生改变 B．雾凇升华时，水分子间隔变大 C．雾凇形成时，水分子运动速率变大 D．雾凇与冰的化学性质不同 【答案】B 【详解】A. 雾凇形成是水蒸气凝华的物理变化，过程中水分子本身不发生改变，错误。 B. 雾凇升华是固态水变为气态水，水分子间间隔变大，正确。 C. 雾凇形成时温度降低，水分子运动速率变小，错误。 D. 雾凇和冰均由水分子构成，同种分子化学性质相同，错误。 故选B。 4．（2026·湖南娄底·一模）稀土元素是重要的战略资源。图为稀土元素镧在元素周期表中的信息。以下说法正确的是 A．镧原子的质子数为57 B．镧的相对原子质量为57 C．镧的相对原子质量为138.9 g D．镧原子的中子数为138.9 【答案】A 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数；下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略不写。 A、镧的原子序数为57，因此镧原子质子数为57，符合题意。 B、镧的相对原子质量为138.9，不是57，不符合题意。 C、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 D、中子数≈相对原子质量取整数值-质子数，镧原子中子数约为139-57=82，138.9是相对原子质量，不是中子数，不符合题意。 故选A。 5．（2026·湖南长沙·一模）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钕（Nd）元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．钕属于非金属元素 B．钕的元素符号为Nd C．钕原子的质子数为144.2 D．钕的相对原子质量为60 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钕的元素符号为Nd，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钕原子的质子数为60，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.2，不符合题意。 故选B。 6．（2025·湖南长沙·二模）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A．三七氨酸属于氧化物 B．三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成 C．C、H、N、O元素的原子个数比为5∶8∶2∶5 D．三七氨酸的相对分子质量为176g 【答案】C 【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，三七氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，该选项说法错误； B、分子由原子构成，三七氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，该选项说法错误； C、中C、H、N、O原子个数比为5:8:2:5，该选项说法正确； D、三七氨酸的相对分子质量为：，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误。 故选C。 7．（2026·湖南湘潭·一模）沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 (1)一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 (2)已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 (3)镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 【答案】(1)氢原子 (2) (3) 【详解】（1）硫化氢的化学式为，1个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，因此填氢原子； （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知氢元素的化合价为+1价，设甲烷中碳元素化合价为x，列式得，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方，因此表示为。 （3）镁原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，因此镁离子符号为。 8．（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题： (1)原子序数为17的元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中与该元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。 (2)和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是____，它和15号P元素属于不同元素的原因是_____。 【答案】(1) 非金属 氟元素 (2) Al 质子数不同 【详解】(1)原子序数为17的元素是氯元素，最外层电子数大于4，属于非金属元素，故填“非金属”；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，故填“氟元素”； (2) X3+是X原子失去3个电子形成的阳离子，X3+和氖原子的核外电子排布相同，気原子核外有10个电子，则X原子中的核外电子数为10+3=13，所以该原子的核内质子数为13，是铝元素，元素符号是Al，故填“Al”；决定元素种类的是对应原子的质子数，铝元素和15号P元素属于不同元素的原因是质子数不同。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是使木炭与氧气充分反应； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅲ中的现象是澄清石灰水变浑浊。 2.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 实验小组收集到一瓶浑浊的河水，想要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)河水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)若经过两次操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是__________(填写序号)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)操作②是向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 (4)自来水厂净水过程中，通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为___________。 【答案】(1)混合物 (2)AC (3)吸附 (4)+6 【详解】（1）河水中含有多种物质，属于混合物； （2）A、滤纸破损会导致部分不溶性杂质未经滤纸过滤就直接进入滤液中，从而使过滤后的液体仍然浑浊，符合题意； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会使滤液溅出，但这并不会导致滤液浑浊，不符合题意； C、当漏斗内液面高于滤纸边缘时，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，使得部分不溶性杂质没有经过滤纸的过滤而进入滤液，导致滤液浑浊，符合题意； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁会产生气泡，影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊，不符合题意。 故选：AC； （3）操作②是向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味； （4）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重空气保护、氧气制取与性质、水的净化与电解、水资源保护，情境化命题趋势明显。四个核心维度：空气（成分测定、污染防治）、氧气（制取装置、验满检验）、水（净化方法、电解实验）、资源保护（节水标志、水体污染）。基础性强且区分度良好，是“科学探究与化学实验”核心素养的重要载体。押题秘笈：①水资源净化程度由低到高依次是沉降-过滤-吸附-蒸馏；②电解水正氧负氢体积比1:2，燃着木条检验；③氧气验满放瓶口，检验放瓶中。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）明代李时珍《本草纲目》中记载：“蒸令气上……其清如水，味极浓烈”，描述的是制取白酒的过程。该过程与下列净水实验操作原理相同的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A.沉降是使水中不溶性大颗粒杂质自然沉降实现分离，与题干操作原理不符，故选项不符合题意。 B.过滤用于分离不溶性固体与液体，与题干操作原理不符，故选项不符合题意。 C.吸附是利用吸附剂除去水中色素、异味等可溶性或小颗粒杂质，与题干操作原理不符，故选项不符合题意。 D.蒸馏的原理是利用液体混合物各组分沸点不同，加热汽化后再冷凝得到较纯净的组分，与“蒸令气上”制取白酒的操作原理一致，故选项符合题意。 故选：D。 2．（2026·湖南郴州·一模）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氮气的质量分数约为78% B．氧气能支持燃烧，可用作燃料 C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D．臭氧层破坏与空气污染无关 【答案】C 【详解】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，并非质量分数，故A错误。 B. 氧气能支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故B错误。 C. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用作保护气，故C正确。 D. 氟利昂等空气污染物的排放会破坏臭氧层，臭氧层破坏与空气污染有关，故D错误。 故选C。 3．（2026·湖南娄底·一模）在探究氧气的化学性质时，将硫粉放入燃烧匙中点燃后，伸入盛有氧气的集气瓶中进行燃烧实验(实验装置如图)。下列说法正确的是 A．在集气瓶底部放少量水 B．该实验产生无色无味的气体 C．伸入瓶内的燃烧匙贴着集气瓶壁 D．硫粉用镊子夹取 【答案】A 【详解】A、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可与水反应或溶于水，集气瓶底部放少量水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，符合题意。 B、 硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，不是无色无味气体，不符合题意。 C、燃烧匙贴着集气瓶壁会使集气瓶受热不均易炸裂，不符合题意。 D、硫粉是粉末状药品，应使用药匙取用，镊子用于取用块状固体药品，不符合题意。 故选A。 4．（2026·湖南怀化·一模）如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．通电过程中，观察到a、b管中液面下降 B．该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1 C．实验证明水是由氢、氧两种元素组成 D．a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【详解】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律： A、通电后a、b管内均反应生成气体，管内压强增大，两管液面均下降，说法正确。 B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，说法正确。 C、化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 D、a管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，说法错误。 故选D。 5．（2026·湖南长沙·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 【答案】C 【详解】A、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，只能除去难溶性杂质，无法去除海水中的可溶性盐（如），因此不能将海水淡化，该说法错误。 B、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶解在水中，例如碳酸钙、植物油、铁丝等都不溶于水，该说法错误。 C、化肥、农药的过量使用会随雨水流入水体，造成富营养化或有毒物质污染；合理使用化肥和农药能有效减少这类污染，保护水资源，该说法正确。 D、地球上总水量虽大，但可利用的淡水资源极少，且分布不均，因此必须节约用水，该说法错误。 故选 C。 6．（2026·湖南郴州·一模）海菜花仅能生长在清洁、无污染的淡水水域，下列关于水的相关表述正确的是 A．洱海的淡水属于纯净物，不含任何杂质 B．水体污染会导致海菜花死亡，说明水的化学性质发生了改变 C．为保护海菜花的生长环境，可通过过滤、吸附等方法净化受轻度污染的湖水 D．电解海菜花生长的淡水时，正极产生的气体体积约为负极产生气体体积的2倍 【答案】C 【详解】A、洱海的淡水中含有水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，并非纯净物，故A错误； B、水体污染是水中混入了有毒有害的污染物导致海菜花死亡，水本身的化学性质没有发生改变，故B错误； C、过滤可除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中的色素、异味等，可用于净化受轻度污染的湖水，有利于保护海菜花的生长环境，故C正确； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，即负极产生气体体积约为正极的2倍，故D错误。 故选C。 7．（2026·湖南长沙·二模）氧气在生产、生活和科学实验中应用广泛。下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．氧气约占空气体积的五分之四 C．工业上可用分离液态空气法制取氧气 D．物质与氧气的反应都属于剧烈氧化 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； B、氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，说法错误，不符合题意； C、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可通过分离液态空气法制取氧气，说法正确，符合题意； D、物质与氧气的反应包含剧烈氧化和缓慢氧化（如铁生锈、食物腐烂等），并非都属于剧烈氧化，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 (3)现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】(1)不溶性 (2)B (3) 小于 a 【详解】（1）加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 （2）炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味； 过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度； 故选B。 （3）RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。 押题猜想四 质量守恒定律 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 【答案】D 【详解】A、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，故错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物中有气体生成，装置不是密闭容器，生成的二氧化碳气体逸出装置，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，故错误； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，因为有氧气参加，该装置不是在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证质量守恒定律，故正确； 故选D。 2.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应(2CO2 + 3H2O 3O2 + CH3OH)，其微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后分子的个数减少 B．该反应中有三种氧化物 C．反应前后氧元素的化合价不变 D．“人造树叶”在此反应中增加了乙醇的产量 【答案】A 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前有5个分子，反应后有4个分子，反应后分子的个数减少，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据化学方程式可知，该反应涉及的氧化物有CO2、H2O，共2种，故选项说法错误； C、根据化学方程式可知，反应前二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，反应前后氧元素的化合价发生改变，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，该反应中生成了甲醇，“人造树叶”在此反应中增加了甲醇的产量，故选项说法错误。 故选：A。 3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 8.0 5.0 4.0 1.0 反应后质量（g） 待测 4.0 9.0 1.0 下列说法中正确的是 A．c是单质 B．反应后a的质量为5.0g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d可能是该反应的催化剂 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g；反应后a的质量减少了8.0g-4.0g＝4.0g，则a是反应物；反应后b的质量减少5.0g-4.0g＝1.0g，则b也是反应物；反应后c的质量增加了9.0g-4.0g＝5.0g，则c是生成物；反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，c是化合反应的生成物，则c一定是化合物，故选项说法不正确； B、由表中数据可知，待测＝8.0g+5.0g+4.0g+1.0g-4.0g-9.0g-1.0g=4.0g，则反应后a的质量为4.0g，故选项说法不正确； C、该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； D、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法正确； 故选：D。 分析有理·押题有据 侧重质量守恒定律的内涵理解与微观解释、微观反应示意图分析、推断化学式或元素组成、密闭容器中化学反应的数据分析（表格/柱状图/饼状图等），是定量研究的核心载体，逻辑推理与数据分析区分度明显。押题秘笈：①“六个不变”与“两个一定改变”；②有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行；③微观示意图解题三步走：标出各微粒化学式→写出化学方程式→配平；④推断化学式的理论基础：反应前后原子种类、数目均不变。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南长沙·模拟预测）为快速降低空气污染物的含量，环保部门用飞机在空中喷洒粉末，该过程发生的化学反应是，其中的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含2个Ca、8个O、2个S，故X的化学式为：CaSO4。故选A。 2．（2025·湖南永州·模拟预测）如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 【答案】B 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。A正确； B、镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，无法知道参与反应的氧气质量，生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。任何化学反应都符合质量守恒定律。B不正确； C、由于空气中的氧气参与反应，所以参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量。C正确； D、在实验过程中有一部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在陶土网上，所以推测氧化镁的质量小于参加反应的镁条的质量。D正确； 故选B。 3．（2025·湖南长沙·二模）质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 【答案】B 【详解】A、干冰升华变为二氧化碳气体质量不变，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式，反应中参加反应的水和生成的氢气、氧气质量比为（2×18）：（2×2）：32：=9：1：8，电解18g水，得到2g氢气和16g氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、100g氧气与100g氮气常温下混合得到200g混合气体，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 4．（2025·湖南益阳·三模）中国科学技术大学研究团队利用某高效催化剂实现了甲烷在温和条件下氧化制得甲醇。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法错误的是 A．生成物的化学式为 B．反应后原子数目不变，分子数目减少 C．反应前后催化剂的化学性质不变 D．反应前后氧元素的化合价不变 【答案】D 【详解】A、生成物种含有1个C，4个H，1个O，故生成物的化学式为CH4O，A正确； B、该反应的化学方程式为，故反应中原子的数目不变，分子数目减少，B正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，C正确； D、反应前后氧元素化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，故反应后氧元素的化合价改变，D错误。 故选D。 5．（2025·湖南邵阳·模拟预测）如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．是保持氧气化学性质的最小粒子 C．该反应前后原子种类和数目均不变 D．化学反应前后催化剂的质量与性质不变 【答案】D 【详解】A、由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，故是保持氧气化学性质的最小粒子，不符合题意； C、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意。 故选D。 6．（2025·湖南湘潭·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．乙可能是单质 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。 故选：D。 7．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列材料，回答有关问题。 “稻米造血”，这个听起来“天方夜谭”的概念，如今已在武汉一家生物制药公司变为现实。把稻谷当成一个生物反应器，说得更直白一点，就是一个蛋白质生产车间。把人的基因植入水稻里面，就可以在稻米里面生产人血清白蛋白。借助光合作用，只需要充足的水、养分和阳光，植物就能像“绿色工厂”一样，源源不断地生产出我们想要的物质，这就是植物制造的神奇之处。而通过这种方式制造的人血清白蛋白，不仅更安全环保，还具备规模化生产、成本低廉等优势，有望成为缓解我国人血清白蛋白供应不足的重要解决方案。 (1)植物进行光合作用时需要充足的水，水属于___________。(填单质或化合物) (2)植物的光合作用可以表示为：二氧化碳水淀粉氧气，根据信息，推测淀粉中一定含有___________元素。 (3)人血清白蛋白是人体血浆中含量最丰富的蛋白质，通过植物制造的人血清白蛋白的优势是___________。(任答一点) 【答案】(1)化合物 (2)碳、氢 (3)成本低廉（或更安全环保、可规模化生产等） 【详解】（1）水（H2O）是由不同中元素元素组成的纯净物，属于化合物； （2）光合作用的反应物是二氧化碳（CO2）和水（H2O）。二氧化碳含有碳元素和氧元素，水含有氢元素和氧元素。生成物中，氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律（反应前后元素的种类不变），则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； （3）根据材料信息，通过植物制造的人血清白蛋白具有“安全环保、规模化生产、成本低廉”等优势。任选一点即可。 8．（2025·湖南衡阳·模拟预测）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到___________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平___________，可验证质量守恒定律。 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 【答案】(1) 有蓝色沉淀产生 仍然保持平衡 (2)B (3) 【详解】（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律； （2）A、冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，错误； B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，正确； 故选B； （3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。 押题猜想五 一氧化碳 二氧化碳 限时：16 min 试题前瞻·能力先查 1.归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关一氧化碳和二氧化碳的知识总结错误的是 A．组成：一氧化碳和二氧化碳均由碳元素和氧元素组成 B．结构：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C．性质：一氧化碳和二氧化碳都具有还原性 D．用途：一氧化碳可作燃料，二氧化碳可用于灭火 【答案】C 【详解】A、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）都是由碳元素和氧元素组成的，选项正确； B、一个一氧化碳分子（CO）由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成；一个二氧化碳分子（CO2）由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成。因此，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，选项正确； C、一氧化碳（CO）具有还原性，二氧化碳（CO2）不具有还原性。选项错误； D、 一氧化碳（CO）具有可燃性，可作燃料，二氧化碳（CO2）不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝空气，因此常用于灭火。选项正确； 故选C。 分析有理·押题有据 侧重CO与CO2的性质对比辨析、二氧化碳的实验室制取（装置选择、检验验满）、一氧化碳的还原性与毒性、温室效应与“碳达峰·碳中和”情境应用。命题基础性强，区分度良好，是“科学探究与化学实验”核心素养的重要载体。押题秘笈：①CO2检验用澄清石灰水（变浑浊），验满用燃着木条放在瓶口（熄灭）；CO还原CuO现象为黑色粉末变红，尾气必须点燃处理。②除杂核心：CO中混有CO2通入澄清石灰水/NaOH溶液，CO₂中混有CO通过灼热CuO。③温室效应与“碳达峰·碳中和”结合环保理念是高频情境。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南株洲·一模）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列关于二氧化碳用途的叙述中，不正确的是 A．生产碳酸饮料 B．用于人工增雨 C．用作气体肥料 D．供给呼吸 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，说法正确，不符合题意； B、固态二氧化碳即干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2026·湖南长沙·二模）对比学习是掌握物质性质的重要方法，碳的氧化物与我们的生活和环境息息相关。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A．一氧化碳能用于人工增雨 B．二氧化碳有毒，是一种温室气体 C．一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体 D．一氧化碳和二氧化碳都易溶于水 【答案】C 【详解】A、用于人工增雨的是固态二氧化碳（干冰），一氧化碳无此用途，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，但二氧化碳属于温室气体，说法错误，不符合题意； C、常温下一氧化碳和二氧化碳都是无色、无味的气体，说法正确，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·湖南常德·一模）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是 A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属 B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的 C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同 D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【详解】A、石墨有金属光泽，有优良的导电性能，石墨是由碳元素组成的非金属单质，不是金属，说法错误，不符合题意； B、金刚石是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的，说法错误，不符合题意； C、CO、CO2组成元素相同，但它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故CO、CO2在一定条件下可以相互转化，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）碳基生物是指以碳元素为有机物质基础的生物，地球上已知的生物都含碳元素。下列关于碳及其化合物说法不正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨是一种金属 C．一氧化碳会造成生物体内缺氧中毒 D．干冰可用于人工降雨 【答案】B 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故说法正确； B、石墨是由碳元素组成的非金属单质，不是金属，故说法错误； C、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，导致生物体内缺氧中毒，故说法正确； D、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于人工降雨，故说法正确。 故选B。 5．（2025·湖南长沙·二模）碳和碳的氧化物就存在于我们的身边，下列说法错误的是 A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒 C．CO和CO2分子构成不同，所以它们的化学性质也不相同 D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火 【答案】B 【详解】A、碳单质（如墨汁中的炭黑）在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古代字画能长期保存。此说法正确。 B、一氧化碳（CO）有毒，因为它能与血红蛋白结合，阻止氧气运输。但一氧化碳不溶于水，且与水不发生反应，因此在煤炉上放水无法吸收或去除一氧化碳。正确预防方法是保持通风或使用报警器。此说法错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。分子结构不同导致化学性质不同，例如CO可燃，CO2不支持燃烧。此说法正确。 D、CO具有还原性，可用于冶炼金属（如炼铁）；可燃性，可作气体燃料。CO2固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨；密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火。此说法正确。 故选B。 6．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是 A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩 B．bc段压强大幅减小的原因之一是烧瓶内部分气体被抽走 C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应 D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色 【答案】C 【详解】A、向装满CO2的烧瓶中注入水，瓶内气体体积被压缩，因此ab段压强瞬间增大，不符合题意； B、注入水后拉动注射器活塞回到初始位置，会抽出烧瓶内部分气体，同时CO2溶于水、与水反应也会使气体减少，压强减小，因此bc段压强大幅减小的原因之一是部分气体被抽走，不符合题意； C、c点压强低于a点，只能说明瓶内二氧化碳气体减少；二氧化碳本身可溶于水，且实验过程中抽走了烧瓶内的部分气体，即使不发生化学反应，也会导致气体减少、压强降低，因此仅通过c点压强低于a点，不能直接说明二氧化碳能与水反应，该选项说法错误，符合题意； D、 CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意。 故选C。 7．（2025·湖南湘西·二模）为了积极应对气候变化问题，我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)自然界中的过度排放会造成_______加剧。 (2)下图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 ①b点对应的一种单质能切割大理石，体现出的性质是_______。 ②为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_______(填化学式)。 【答案】(1)温室效应 (2) 硬度大 H2 【详解】（1）二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳等温室气体含量过高，会使全球气温升高，导致温室效应加剧，引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升等。 （2）①b 点对应的碳元素化合价为0，是单质，可知是碳的一种单质，能切割大理石的碳单质是金刚石，金刚石能切割大理石是因为它的硬度大； ②d 点碳元素化合价为+4，且为氧化物，所以 d 点对应物质是CO2；a 点碳元素化合价为−4，且为氢化物，所以 a 点对应物质是CH4；二氧化碳与一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气，化学式为：H2。 8．（2025·湖南长沙·模拟预测）认真阅读下列科普短文，回答相关问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。煤层封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出并抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图2所示。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)煤层封存过程，主要包含_______两大系统。 (2)对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压力范围内，_______煤对的吸附能力最强。 (3)响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是_______(填标号)。 A．纸张双面打印 B．出行乘坐公共交通工具 C．在生产生活中提倡使用节能用具 【答案】(1)注入和采出 (2)无烟 (3)ABC 【详解】（1）由题干信息可知，煤层CO2封存过程，主要包含注入和采出两大系统； （2）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下无烟煤对CO2的吸附量最大（同压力比较、对应曲线上的点最高），所以无烟煤对CO2的吸附能力最强； （3）A、纸张双面打印，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合题意； B、出行乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； C、在生产生活中提倡使用节能用具，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意。 故选ABC。 押题猜想六 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.5月12日是全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全，下列有关安全应急的说法正确的是 A．夜间发现房间内燃气泄漏，应立即开灯检查 B．电器着火，立即用水灭火 C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D．加油站、面粉厂等地方严禁烟火 【答案】D 【详解】 A、燃气（如天然气）是易燃气体，泄漏后与空气混合，遇火花可能引发爆炸或火灾。开灯时，开关产生的电火花可能点燃燃气。正确做法是：不开灯、不触碰任何电器，关闭燃气阀门，轻轻打开门窗通风，并到室外报警，不符合题意； B、电器着火时，自然界的水是导体，可能导致触电或电击事故；同时，水可能使火势蔓延或损坏设备。正确做法是：先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火（这些灭火器不导电），或用湿布覆盖灭火，不符合题意； C、室内着火时，打开门窗会引入大量氧气（空气），氧气是燃烧的必要条件，可能导致火势更旺甚至爆炸（如有可燃气体）。正确做法是：关闭门窗，限制氧气供应，减缓火势蔓延，并用湿毛巾捂住口鼻，从安全通道逃生，不符合题意； D、加油站有汽油蒸气，面粉厂有面粉粉尘，这些物质在空气中易形成爆炸性混合物。烟火（如明火、火花）可能提供着火点，引发爆炸或火灾。因此，严禁烟火是必要的安全措施，符合防火防爆原理，符合题意。 故选D。 2.某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】家用燃料的合理使用 (1)同学们经过查阅资料，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图甲），请你从充分燃烧的角度解释这一现象_____________________________。 (2)陆游曾在《斋居纪事》中记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀有瓷盏注水于盏唇窍中，可省油之半。”夹瓷盏是省油灯，用棉线作灯芯，上层盖内盛油，下层盏内盛水（如图乙）。下层盏内盛水能省油的原理是__________________________。 【项目二】家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如下所示。 (3)同学们查阅资料发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家用燃料从煤升级到天然气的原因_____________________________。 【答案】(1)煤制成蜂窝煤，增大了反应物与氧气的接触面积，使反应更充分（合理即可） (2)水吸收热量，使温度降低，可减少油的挥发，达到节省油的目的（合理即可） (3)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放的有害气体少 【详解】（1）将煤制成蜂窝煤，改变了煤的形状，使其与氧气的接触面积增大，进而燃烧更加充分； （2）下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，可减少油的挥发，达到节省油的目的； （3）从图可知，家庭燃料从煤升级到天然气的原因是相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气释放的热量比煤多，产生二氧化硫的比煤少，更环保。 分析有理·押题有据 侧重化石燃料（煤、石油、天然气）的组成与综合利用、新能源的开发与利用、燃烧与灭火的条件及原理等生态文明建设核心议题的情境化命题。命题紧密联系湖南地方生态文明建设实际（如“和美湘村”建设、重点城市大气污染联防联控），基础性强，是“科学态度与社会责任”核心素养的重要载体。 押题秘笈：①三大化石燃料均属不可再生能源，氢气燃烧产物为水是最清洁能源。②燃烧三要素：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点；灭火只需破坏任一要素，常见灭火原理必须准确对应。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）2025年11月，全国消防宣传月的主题聚焦“全民消防、生命至上——安全用火用电”。下列所采取的安全措施正确的是 A．高楼起火，乘坐电梯逃生 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D．电器起火，用水浇灭 【答案】B 【详解】A、高楼起火时，电梯易因火灾断电导致人员被困，且电梯井易聚集有毒烟气，不能乘坐电梯逃生，故A错误； B、油锅着火用锅盖盖灭，利用隔绝氧气（空气）的原理灭火，操作正确，故B正确； C、室内着火打开所有门窗，会使大量空气涌入，为燃烧提供更充足的氧气，导致火势更旺，故C错误； D、水具有导电性，电器起火直接用水浇灭易引发触电事故，故D错误。 故选B。 2．（2026·湖南长沙·一模）强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A．在加油站、面粉加工厂张贴“严禁烟火”的标志 B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭 C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，严禁使用明火或开关电器 D．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高导致窒息 【答案】B 【详解】A、加油站、面粉加工厂的空气中混有可燃性汽油蒸气、面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，需要张贴“严禁烟火”标志。做法正确。 B、油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水沸腾会导致油滴飞溅，扩大火势，因此油锅着火不能用水浇灭，做法错误。 C、 煤气泄漏时，关闭阀门切断气源、开窗通风降低燃气浓度，严禁明火或开关电器可防止电火花引燃燃气发生爆炸，做法正确。 D、久未开启的菜窖中二氧化碳浓度较高，二氧化碳不支持燃烧且不能供给呼吸，做灯火试验可检验二氧化碳浓度，防止窒息，做法正确。 故选B。 3．（2025·湖南湘西·二模）煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A．煤油通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B．使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 C．棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，灯芯温度达不到着火点 D．煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 【答案】D 【详解】A、煤油是通过石油炼制获得，石油属于化石能源，使用后短期内不能得到补充，是一种不可再生资源，故A说法正确； B、煤油燃烧不充分时会产生CO有害气体，需要通风，煤油属于易燃物也要注意防火，故B说法正确； C、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低，达不到灯芯的着火点，故C说法正确； D、煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故D说法错误。 故选D。 4．（2025·湖南邵阳·模拟预测）成语蕴含着丰富的中华文化，下列有关叙述不合理的是 A．“釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物 B．“钻木取火”的原理是升高着火点 C．“抱薪救火”说明增加可燃物，使燃烧更旺 D．“煽风点火”中煽风为燃烧补充空气，使燃烧更旺 【答案】B 【详解】A、“釜底抽薪”指从锅底抽掉柴火，比喻从根本上解决问题。在化学中，移除可燃物是灭火的一种原理，因为燃烧需要可燃物。该叙述正确。 B、“钻木取火”是通过摩擦生热，使温度升高到木头的着火点以上，从而点燃木头。着火点是物质固有的最低燃烧温度，不会改变。这里实际是升高温度，而非升高着火点。该叙述错误。 C、“抱薪救火”指抱着柴火去救火，比喻方法错误反而加剧问题。在化学中，增加可燃物提供更多燃料，使燃烧更剧烈。该叙述正确。 D、“煽风点火”指煽风使火更旺，比喻鼓动事态。在化学中，煽风提供更多氧气（空气是氧气的来源），促进燃烧反应。该叙述正确。 故选B。 5．（2026·湖南郴州·一模）汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃烧与灭火知识，下列说法正确的是 A．香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物 B．舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺 C．表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物 D．香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质 【答案】A 【详解】A. 可燃物是燃烧的必要条件之一，香枝能被点燃，说明其含有可燃物，表述正确。 B. 着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。舞动火龙时空气流动加快，是增加了氧气供应量使燃烧更旺，而非降低着火点，表述错误。 C. 用水浇灭未燃尽的香枝，原理是水蒸发吸热，使温度降低到香枝的着火点以下，并非隔绝可燃物，表述错误。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，香枝含有C、H、N等元素，因此燃烧产物除二氧化碳外，还含有含氢、氮元素的物质，表述错误。 故选A。 6．（2025·湖南·二模）打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。请打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A．铁屑温度更高 B．氧气浓度增加 C．铁屑质量更小 D．铁与氧气接触面积增大 【答案】D 【详解】A. 铁水本身温度已足够高，击打后温度未显著升高，故错误。 B. 空气中氧气浓度未改变，故错误。 C.质量小并非根本原因，关键在表面积增大，故错误。 D.燃烧的剧烈程度与反应物接触面积有关。打铁花时，铁水被击打成微小铁屑，铁与氧气接触面积增大，反应速率加快，故正确。 故选：D。 7．（2025·湖南衡阳·二模）非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”技艺中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______。 (2)表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与______接触，从而达到灭火的目的。 【答案】(1) (2)氧气 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （2）表演时可备细沙以防止火灾，是因为细沙能阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。 8．（2025·湖南怀化·模拟预测）阅读下面科普短文。 2023年2月16日，梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试,此次点火实验采用甲烷(CH4)作为燃料,先后两次点火共持续约30 秒。此次点火成功,为后续空间科学燃烧实验项目打下良好基础。 微重力燃烧科学研究在微重力条件下火焰怎么点燃、扩展和熄灭。在失重或微重力环境下,火焰燃烧现象与地球上有着显著的不同;在微重力条件下燃烧后生成的产物也可能有所不同。 通过微重力燃烧实验中对火焰燃烧过程的了解,深入了解和认识火焰在太空微重力环境下的燃烧过程,为开发防火、灭火技术做好理论研究;还有利于提高地面内燃机的燃烧效率,降低燃烧尾气的污染排放,在节能减排方面具有重要价值。 (1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_________。 (2)太空微重力燃烧的特点有________(答出一点即可) 。 (3)在太空微重力环境下进行燃烧实验的意义有__________(答出一点即可)。 【答案】(1) (2)火焰呈球形 (3)开发防火、灭火技术做好理论研究，还有利于提高地面内燃机的燃烧效率，降低燃烧尾气的污染排放。 【详解】（1）甲烷完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）在微重力环境下，火焰因失去对流作用，无法形成地球上的锥形火焰，而是扩散为球形; （3）微重力燃烧实验可研究火焰在太空中的行为，为太空舱为开发防火、灭火技术做好理论研究，还有利于提高地面内燃机的燃烧效率，降低燃烧尾气的污染排放。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。 (1)铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。 (2)烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。 (3)铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)金属 (2)弱 (3) 【详解】（1）铜属于金属单质，金属材料包括纯金属和合金，因此铜箔属于金属材料。 （2）金属活泼性越强，越容易与氧气发生反应。铜灼烧时可与氧气反应生成黑色氧化铜，金在高温下也不与氧气反应，说明金的活泼性比铜弱。 （3）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性，对应反应的化学方程式为。 2.金属在生产和生活中的应用极为广泛。 (1)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 (2)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中可行的是___________(填字母)。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、Ag、溶液 (3)某同学将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54 g，求原混合物中铁的质量分数为___________。 (4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有___________(填化学式)。 【答案】(1) (2)AC (3)56% (4)Ag、Fe 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为。 （2） A、将铁和银分别加入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，证明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，证明铜的活动性大于银，可验证铁、银、铜的金属活动性顺序，符合题意； B、将铜和银分别加入硫酸亚铁溶液中，都不能反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意； C、将铜分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性大于铜，铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性大于银，可验证铁、银、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、将银分别放入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，都不能发生反应，只能证明银的活动性最弱，不能验证铁和铜的活动性强弱，不符合题意； 故选AC。 （3）将铁粉和铜粉的混合物50 g，放入足量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设原混合物中铁的质量为x x=28g 原混合物中铁的质量分数为。 （4）金属活动性，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁只能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能和硝酸锌反应；向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，说明铁过量（银不与盐酸反应），硝酸银已完全反应，因此滤渣含生成的Ag和过量的Fe。 分析有理·押题有据 侧重合金与纯金属性能对比、金属的化学性质（与氧气、酸、盐溶液反应）、金属活动性顺序的验证与应用、铁的冶炼实验原理与装置分析、金属锈蚀条件探究及防护、金属资源的回收与利用，常结合“大国重器”（高铁、航母等高科技材料）、“航天材料”、湖南矿产资源特色（如锰、钒等）以及日常生活（如炊具、刀具）等载体切入考查。押题秘笈：①金属活动性顺序的理解与应用；②滤液滤渣成分推断三步走：写出可能发生的反应顺序（优先置换金属活动性差异最大的）→ 按加入量分析反应进程 → 逆向推导确定成分。 ③铁生锈条件：铁与氧气和水同时接触；铜生锈还需二氧化碳参与；防锈措施：隔绝空气、隔绝水、改变内部结构（制成合金）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南长沙·一模）2026年1月，长沙博物馆新揭幕的“湘江铜韵”特展印证了古人智慧与当代科技的深度共鸣，展柜中有一件西汉青铜铙（铜锡合金）。下列有关青铜的说法不正确的是 A．青铜的硬度大于纯铜 B．青铜耐腐蚀性优于纯铜 C．青铜属于合成材料 D．青铜的熔点低于纯铜 【答案】C 【详解】A. 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此青铜硬度大于纯铜，故选项说法正确； B. 合金的耐腐蚀性一般优于纯金属，故选项说法正确； C. 金属材料包括纯金属和合金，青铜属于金属材料，故选项说法错误； D. 合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此青铜熔点低于纯铜，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）小语以丙为“数轴”的原点将常见金属按其在水溶液中的活动性顺序分为两部分，如图所示。下列有关说法错误的是 A．小语选择“数轴”的原点丙为H B．甲和Hg都能和稀硫酸发生反应 C．将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．丁在自然界中主要以单质形式存在 【答案】B 【详解】A、根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金）。故选项说法正确； B、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，故选项说法错误； C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故选项说法正确； D、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，故选项说法正确； 故选：B。 3．（2026·湖南长沙·一模）我国大量古文献记载了中国传统科技在不同时期的辉煌成就。 (1)《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”。这句话形象地描绘了古代黄金极致的加工技艺，金可以制成金箔可以看出黄金具有良好的__________性。 (2)《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。这句话不仅包含了对立统一的哲学思想，还揭示了合金一般比组成它的纯金属的硬度__________（填“大”或“小”）。 (3)《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这是我国古代关于石油的最早文献记载之一。古人观察到洧水水面上漂浮的可燃物质，其中含有石油。石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】(1)延展 (2)大 (3)不可再生 【详解】（1）金属能被压制成薄片的性质属于延展性，黄金可制成极薄的金箔，体现了良好的延展性。 （2）合金的共性是硬度一般大于其组成的纯金属，题干中“合两柔则刚”也直接印证了这一性质。 （3）石油属于化石能源，形成需要亿年的地质周期，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源。 4．（2026·湖南岳阳·一模）我国飞速发展的科学技术，让我们深感骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的深中通道海上大桥、东人工岛、可控核聚变、奋斗者号潜水艇四个典型实例。结合相关信息，完成下面小题的问题。 (1)图1是深中通道海上大桥。大桥建造过程中使用的钢筋属于______(填“纯金属”或“合金”)。桥面排水口使用铝制格栅，其为何有良好的抗腐蚀性能?______。 (2)可控核聚变能在一定条件下将氘和氚聚合成氦，同时释放出巨大的能量。氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的______。 【答案】(1) 合金 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 (2)质子数/核电荷数 【详解】（1）钢是铁的合金，故填：合金； 铝制格栅有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，氘和氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的质子数或核电荷数。 5．（2026·湖南长沙·一模）竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。 已知：催化反应室中发生的反应之一为。 (1)赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是__________。 (3)该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：__________。 【答案】(1)混合物 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率（合理即可） 【详解】（1）赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，但还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 （2）将矿石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （3）还原反应室产生的高温尾气中含有CO2，直接排放会加剧温室效应；将其导入催化反应室，可与天然气（CH4）发生反应，将CO2转化为炼铁所需的还原剂CO和H2，实现了资源的循环利用，可以节约能源，减少污染物排放，提高原料利用率。 6．（2026·湖南郴州·一模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn     B．锌有剩余时，N中一定没有 C．锌无剩余时，N一定呈无色     D．M的质量大于加入锌粉的质量 【答案】(1)A (2) 盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） 锌的活动性比铁和铜都强 实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼； AB 【详解】（1）铝合金能加工成薄箔，利用了金属良好的延展性，故选A。 （2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。 ② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明二者都不能置换出锌，因此锌的活动性比铁、铜都强。 ③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。 ④ 锌和氯化铜发生反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu： A：锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，A正确； B：锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，B正确； C：锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，C错误； D：每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，D错误。 故选AB。 押题猜想八 溶液与溶解度 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。下列关于生理盐水的说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．配制生理盐水时，搅拌能增大NaCl的溶解度 C．100 g该生理盐水中含有0.9 g氯化钠 D．外界条件不变，密封放置一段时间后，会出现分层 【答案】C 【详解】A. 生理盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，含有氯化钠和水，属于混合物，错误； B. 固体溶解度只与温度有关，搅拌只能加快NaCl的溶解速率，无法增大其溶解度，错误； C. 溶质质量分数为0.9%的含义是100g溶液中含0.9g溶质，即100g该生理盐水中含0.9g氯化钠，正确； D. 溶液具有均一性、稳定性，外界条件不变时密封放置不会出现分层，错误； 故选C。 2.《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，M点的坐标为（23,36）。请回答下列问题： (1)交点M的含义是____________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留一位小数)。 (2)结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是__________。 【答案】(1) 23℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均是36g 26.5% (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾溶解度受温度影响大，降温易结晶，而氯化钠溶解度受温度影响小，降温不易析出(合理即可) 【详解】（1）由图可知，23℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交于M点，故交点M的含义是：23℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均是36g； 该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为：； （2）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾溶解度受温度影响大，降温易结晶，而氯化钠溶解度受温度影响小，降温不易析出，因此冬季降温时主要是硝酸钾析出为“霜”。 分析有理·押题有据 侧重溶解度曲线信息读取、溶质质量分数计算、溶液配制操作与误差分析、饱和溶液与不饱和溶液的判断转化，情境化命题趋势明显（农业选种、海水晒盐、医疗输液等）。定量计算与曲线分析区分度明显，是“定量研究”核心素养的重要载体。押题秘笈：①溶解度曲线“三看”：看趋势定结晶法（陡降型冷却结晶、缓升型蒸发结晶），看交点定相等，看上下定点对应关系。②配制溶液误差分析：称量时左码右物使用游码质量偏小，量取时仰视读数水偏多（质量分数偏小），溶解时水溅出质量分数偏大。③溶质质量分数速算：稀释前后溶质质量不变；饱和溶液溶质质量分数=S/(100+S)×100%。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）湖南的剁椒在制作和食用过程中，涉及多种物质分散到水中的情形。下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 A．食盐 B．辣椒碎 C．茶油 D．辣椒籽 【答案】A 【详解】A、食盐（NaCl）易溶于水，溶解后以Na+和Cl-的形式均匀分散在水分子中，形成均一、稳定的混合物，完全符合溶液的定义，因此能形成溶液，符合题意。 B、辣椒碎是不溶于水的固体小颗粒，与水混合后，固体颗粒悬浮在水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，久置后会发生沉淀，不属于溶液，不符合题意。 C、茶油属于油脂类物质，不溶于水，与水混合后，以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置后会分层（油浮在水面上），不属于溶液，不符合题意。 D、辣椒籽是不溶于水的固体，与水混合后，固体颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，久置后会沉淀，不具备均一、稳定性，不属于溶液，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【详解】A、溶解度必须指明对应温度，不同温度下NaCl的溶解度不同，A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故10g水中最多能溶解3.6gNaCl，向10g水中加入3gNaCl形成的是不饱和溶液，B正确； C、温度降低，NaCl的溶解度也降低，故将40℃的NaCl饱和溶液降温会有晶体析出，C错误； D、NaCl的溶解度随温度变化不大，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，D错误； 故选B。 4．（2026·湖南郴州·一模）在实验室中，用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是 A．配制步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6% C．把配制好的氯化钠溶液敞口放置一段时间，溶液浓度会变大 D．若用12%的氯化钠溶液加水稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液质量为25 g 【答案】A 【详解】A. 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量氯化钠固体、量取水、溶解混匀、装瓶贴标签，选项缺少称量步骤，说法错误。 B. 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所得溶液溶质质量分数小于6%，说法正确。 C. 氯化钠溶液敞口放置时，溶剂水会蒸发，溶质质量不变，因此溶液浓度会变大，说法正确。 D. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要12%的氯化钠溶液质量为x，有，解得x=25g，说法正确。 故选A。 5．（2025·湖南·三模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 (1)在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐_____(选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的_____(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 若所得中含有少量NaCl，提纯的方法是_____(选填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】(1) 变大 饱和溶液 (2)降温 【详解】（1）在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，溶剂水的质量不断减少，而NaCl的质量不变。根据溶质质量分数=，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐变大。 有晶体析出，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，所以析出晶体后的母液一定是NaCl的饱和溶液。 （2）由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。 要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，可利用溶解度受温度影响不同的特点，采用降温结晶的方法，因为降温时Na2CO3的溶解度减小很多，会大量结晶析出，而NaCl的溶解度受温度影响小，且含量少，不会析出，从而达到提纯Na2CO3的目的。 6．（2026·湖南长沙·一模）某校同学开展制作结晶玫瑰的实践活动。 (1)选择试剂：图1是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠的溶解度曲线，60℃时，用等质量的水和适量的三种固体（硝酸钾、硫酸铜、氯化钠）分别配成各物质的饱和溶液，然后降温至20℃，析出晶体质量最大的是________溶液，根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。 (2)配制溶液：图2中A步骤所得饱和硫酸铜溶液的质量为________g。 (3)制作晶核：将玫瑰花在溶液中浸润后取出，经D步骤（吹热风）得到晶体，此步骤的结晶方法为________结晶。 结晶玫瑰：将上述玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)120.7 (3)蒸发 【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为：硝酸钾>硫酸铜>氯化钠，20℃时，硝酸钾的溶解度远小于60℃时的溶解度，硫酸铜的溶解度受温度影响比硝酸钾小，而氯化钠的溶解度几乎不变，所以60℃时，等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，硝酸钾的溶解度下降幅度最大，因此等质量溶剂中析出晶体质量最大的是硝酸钾溶液； （2）根据溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为100g+20.7g=120.7g； （3）吹热风会加快溶剂水的蒸发，通过减少溶剂使溶质析出，属于蒸发结晶。 押题猜想九 常见的酸、碱、盐 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1.小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 (1)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 (4)方案1中发生反应的化学方程式为___________。 (5)同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (6)由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【答案】(1)由红色变为无色 (2)、 (3)产生气泡 (4) (5)反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量 (6)b 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （2）反应后溶液显无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，如果溶液显酸性，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想2：NaCl、HCl； （3）方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl，说明猜想2成立； （4）方案1中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）无论盐酸是否过量，溶液中始终存在反应生成的氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法通过生成沉淀来判断盐酸是否过量，故填：反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量； （6）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中单位体积溶液内离子数逐渐减少，电导率逐渐下降；恰好完全反应时离子数最少，电导率最低，故点b表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，占比极高，是初中化学的核心与压轴模块，侧重溶液酸碱性（pH与指示剂）、常见酸碱盐的核心性质与用途、中和反应的原理及应用，以复分解反应规律为线索的离子共存、鉴别与推断、探究实验是区分度拉满的关键，情境化命题（胃酸治疗、土壤改良、皮蛋制作等生活与生产应用）趋势明显。押题秘笈：①性质用途对应：胃酸过多服Al(OH)₃（中和），熟石灰改酸性土（碱中和酸），炉具清洁剂含NaOH（强碱去油），除铁锈用稀盐酸/稀硫酸（酸与金属氧化物反应）。②中和反应图像核心要点：看起点判断酸入碱或碱入酸，溶质成分必须分段分析（酸过量、碱过量、恰好完全）。③复分解反应发生的条件。④NaOH变质三问必考：变质原因，检验有无变质用稀盐酸，检验变质程度（部分变质还是完全变质）用BaCl₂除去CO₃²⁻后再加酚酞。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；碳与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，能一次性区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条安静燃烧的是空气，能一次性区分、、空气三种气体，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，不能一次性区分NaOH、NaCl、三种溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水得到无色溶液，温度无明显变化；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，温度升高，现象不同，能一次性区分NaCl、、CaO三种固体，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·湖南娄底·一模）为了除去粗盐水中的、，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的： (1)固体中的成分是___________。 (2)步骤2加入过量碳酸钠溶液，是为了除去粗盐水中的___________。 (3)若步骤3中加入过量稀盐酸，也不会成为最终所得的NaCl晶体的杂质，理由是___________。 【答案】(1)碳酸钙和氢氧化镁 (2)氯化钙 (3)在蒸发过程中，盐酸挥发了 【详解】（1）步骤1中和过量反应生成沉淀，步骤2中和过量反应生成沉淀，两种沉淀即为过滤得到的固体。 （2）中的可与中的结合生成沉淀，从而除去杂质。 （3）步骤4为蒸发结晶操作，沸点低易挥发，过量的盐酸会在蒸发过程中全部逸出，不会残留在晶体中。 3．（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 (1)稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 (2)化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 (4)一段时间后，重复实验(2)，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 (5)化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】(1)放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质 (5) < ABC 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 （3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以①中pH的取值范围是大于13，故选C。 （4）氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 （5）①D点溶液是在B点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数。 ②A、由图3可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确； B、C点pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，B正确； C、D点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，有气泡产生，C正确； D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，溶质由NaOH变为NaCl，此过程中溶液中的OH⁻被Cl⁻替换，而Na⁺的数量不变，因此离子的总数不变，D错误。 所以选ABC。 4．（2026·湖南岳阳·一模）为深入学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应 实验时将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①图中b点所示溶液中所含溶质是______(填化学式)。 ②下列试剂不能验证反应到达c点的是______。 A．无色酚酞试液            B．Zn            C．Fe2O3 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 (2)探究氢氧化钠的变质 为探究露置的氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【反应原理】氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为______。 【查阅资料】Ba(NO3)2溶液呈中性，且Ba(NO3)2和Na2CO3可发生复分解反应生成BaCO3，BaCO3是一种难溶于水的固体。 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有CO ②静置后，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______(写离子符号) 【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。 【答案】(1) NaCl A 反应物是否过量 (2) OH－ 部分 【详解】（1） ①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中b点溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中所含溶质是NaCl。 ②c点溶液pH小于7，说明盐酸过量。 A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，无色酚酞试液不能验证反应到达c点，符合题意； B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，说明反应到达c点，不符合题意； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意； 故选A。 ③在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 （2）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，发生的是二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为。 静置后，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碳酸钠除尽，避免干扰氢氧化钠的检验），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，即溶液显碱性，则说明原溶液中一定有氢氧化钠，所以原溶液中一定有氢氧根离子，离子符号为OH－。 由上述实验可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的溶液。 ______ 废液中有 步骤2：_________。 溶液变红色 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，再次称量装置C、D的质量。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______。 (3)装置E的作用是______。 (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的______。 【答案】(1) 产生白色沉淀 取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 (2)将装置内残留的CO2全部赶入装置C、D中，使其被完全吸收，保证测定结果准确 (3)防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，造成实验误差 (4)偏大 (5)Ca(OH)2 【详解】（1）步骤1：Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀，证明废液中含Na2CO3。 步骤2：要检验NaOH，需先除去Na2CO3（Na2CO3溶液也呈碱性，会干扰NaOH的检验），步骤1中足量的BaCl2溶液已除尽Na2CO3，因此取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明含NaOH。 （2）反应结束后，装置A、B中会残留部分CO2，若不排出，会导致装置C吸收CO2的质量偏小，测定结果不准确。因此继续通N2，目的是将装置内残留的CO2全部赶入装置C、D中，使其被完全吸收，保证测定结果准确。 （3）装置E中盛有碱石灰（CaO与NaOH的混合物），可吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，造成实验误差。 （4）装置B中浓硫酸的作用是干燥CO2，除去气体中的水蒸气。若缺少装置B，水蒸气会进入装置C，导致装置C的增重偏大，计算出的CO2质量偏大，最终测定的碳酸钠含量偏大。 （5）要将Na2CO3转化为NaOH，可加入适量的Ca(OH)2，发生反应，过滤除去CaCO3沉淀，即可得到NaOH溶液，实现循环利用。 押题猜想十 化学与社会 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.人体中的物质及发生的化学变化，为生命活动提供必需的物质与能量，与人体健康密切相关。下列说法正确的是 A．维生素是人体生长发育所需的主要供能物质 B．葡萄糖在酶催化下通过氧化反应释放能量 C．缺碘会引起贫血，缺铁会引起甲状腺肿大 D．水和无机盐都属于人体必需的有机营养素 【答案】B 【详解】A、人体主要供能物质为糖类，维生素仅起调节代谢、维持生理功能的作用，并非主要供能物质，该选项不符合题意。 B、葡萄糖在酶的催化作用下和氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水的同时释放能量，为人体生命活动供能，该选项符合题意。 C、缺碘会引发甲状腺肿大，缺铁会引发贫血，选项对应关系颠倒，该选项不符合题意。 D、水和无机盐都属于无机化合物，不属于有机营养素，该选项不符合题意。 故选B。 2.2025年12月11日，“九天”无人机完成首飞，标志着中国大型无人机技术实现新突破。下列制作无人机的材料中属于金属材料的是 A．玻璃 B．碳纤维复合材料 C．铝合金 D．塑料 【答案】C 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、碳纤维复合材料是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； C、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； D、塑料属于有机合成材料，不符合题意。 故选C。 分析有理·押题有据 湖南省该部分考查以选择题和填空题为主，通常穿插在其他知识点中综合考查，较少单独设题。命题以生活实际为背景，结合营养健康、食品安全、材料分类、环境污染等真实情境。命题基础性强，贴近生活实际，是落实“科学态度与社会责任”核心素养的重要载体。押题秘笈：①六大营养素：糖类、油脂、蛋白质供能，水、无机盐、维生素不供能；对应缺乏症要牢记。②化学元素与健康：缺Ca佝偻病、缺Fe贫血症、缺I甲状腺肿大（大脖子病）；常量元素Ca、微量元素Fe和I为高频考查点。③材料分类：先分天然与合成（天然：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶；合成：塑料、合成纤维、合成橡胶），再辨金属与非金属（金属材料：纯金属、合金；无机非金属：玻璃、陶瓷、水泥；复合材料：玻璃钢、碳纤维等）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南株洲·一模）小湘查阅食谱，为全家制作了一道清淡营养的西蓝花炒虾仁。下列说法正确的是 A．虾仁中含有的钙元素可预防贫血 B．食用西蓝花可补充维生素 C．加碘食盐中的“碘”指碘单质 D．烹饪使用的铁锅属于合成材料 【答案】B 【详解】A、钙元素可预防骨质疏松、佝偻病，缺铁元素才会引发贫血，说法错误。 B、蔬菜、水果中富含维生素，西蓝花属于蔬菜，食用可补充维生素，说法正确。 C、物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”指碘元素，并非碘单质，说法错误。 D、铁锅由铁合金制成，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误。 故选B。 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）“呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A．人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 B．为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C．每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 【答案】C 【详解】A.人体对油脂、食盐的摄入量有合理范围，过量摄入会危害身体健康，不可随意摄入，故选项说法错误，不符合题意。 B.补钙需适量，持续大量补充钙元素会加重身体负担，反而危害健康，故选项说法错误，不符合题意。 C.新鲜水果和蔬菜富含维生素，每日摄入可补充人体所需维生素，故选项做法合理，符合题意。 D.长期饮用碳酸饮料会影响钙吸收、腐蚀牙齿，不利于青少年身体健康，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2026·湖南衡阳·一模）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是 A．红烧牛肉 B．玉米馒头 C．清炒西兰花 D．清蒸鲈鱼 【答案】C 【详解】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。现有食谱中，米饭富含糖类，炒鸡蛋、骨头汤富含蛋白质、油脂、无机盐、水，缺少维生素。清炒西兰花属于蔬菜，富含维生素，可补充缺失的营养素，故选C。 4．（2026·湖南长沙·二模）2026年商务部等九部门联合推进绿色消费，可降解塑料全面推广。塑料属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】C 【详解】塑料属于有机合成材料，不属于复合材料、金属材料、无机非金属材料。故选：C。 5．（2026·湖南湘西·一模）我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是 A．垃圾分类回收 B．开发可再生能源 C．植树造林 D．工业废水直接排放 【答案】D 【详解】A. 垃圾分类回收可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合理念。 B. 开发可再生能源可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合理念。 C. 植树造林可净化空气、涵养水源，改善生态环境，符合理念。 D. 工业废水直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合理念。 故选D。 6．（2026·湖南永州·模拟预测）湖南省着力建设“和美湘村”，打造洞庭湖区生态样板，下列做法与其理念不相符的是 A．工厂废水处理达标后排入湘江 B．露天焚烧洞庭湖区农作物秸秆 C．乘坐公交或地铁前往长沙湘江风光带 D．开发湘西风电替代化石燃料 【答案】B 【详解】A、符合生态理念。废水经处理达标后排放，可避免污染湘江水体，保护水资源和生态环境。符合生态理念。 B、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，造成空气污染，还可能引发火灾，破坏生态环境，与生态样板的理念完全相悖。不符合生态理念。 C、选择公共交通出行，可减少私家车尾气排放，降低碳排放，践行绿色出行，助力生态保护。符合生态理念。 D、风电是清洁可再生能源，替代化石燃料可减少污染物和温室气体排放，推动能源转型，符合生态理念。 故选B。 7．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学实践小组去铜官窑古镇开展了一系列课外实践活动。 (1)铜官窑国风乐园的古镇游船项目中，部分游船使用了玻璃钢材料，玻璃钢属于______材料(填“复合”或“合成”)。 (2)陶瓷烧制是铜官窑技艺的关键环节，古人称之为“炉中取宝”。烧窑时需要不断向窑内投掷木柴，并利用“看火”经验判断温度是否到位。为提高加热效率，现代烧制过程中常使用鼓风机向窑内鼓入空气。向窑内鼓入空气的作用是______。 (3)夜晚的铜官窑古镇，打铁花表演璀璨夺目。铁丝在空气中不能燃烧，而打铁花时铁屑能在空气中剧烈燃烧的原因是______。 【答案】(1)复合 (2)提供充足的氧气 (3)铁屑与空气接触面积大，反应更剧烈 【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子树脂复合制成的材料，属于复合材料； （2）可燃物充分燃烧需要充足的氧气，向窑内鼓入空气，可以提供充足的氧气，使火燃烧得更旺； （3）相同条件下，反应物接触面积越大，反应越剧烈、越容易发生，铁丝在空气中不能燃烧，而打铁花时铁屑能在空气中剧烈燃烧的原因是：铁屑与空气接触面积大，反应更剧烈。 8．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与人类的生活息息相关，无处不在，无时不需。请利用所学化学知识回答下列问题： (1)某同学设计的午餐包含馒头、红烧牛肉与凉拌黄瓜，其中富含蛋白质的是_____。 (2)我们在生活中会食用加碘盐，其中“碘”是指_____(选填“分子”“原子或元素”)。 (3)高楼灭火无人机配备的枝杈型C6含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_____。 【答案】(1)红烧牛肉 (2)元素 (3)隔绝氧气(或空气) 【详解】（1）馒头富含糖类（淀粉），红烧牛肉属于肉类，富含蛋白质，凉拌黄瓜富含维生素，因此填红烧牛肉。 （2）加碘盐中的“碘”是宏观组成层面的描述，不特指具体的碘分子、碘原子等微粒，因此指代的是元素。 （3）灭火剂在燃烧物表面形成致密的覆盖层，使可燃物无法接触助燃的氧气，破坏燃烧所需的条件，从而实现灭火。 押题猜想十一 化学实验基础与操作 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A．正确使用火源 B．戴好护目镜 C．注意用电安全 D．开启排风扇 【答案】B 【解析】该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 故选B。 2.根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_______。 (2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_______。 (3)上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_______的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与_______有关。 (5)装置C中气球的作用是_______。 【答案】(1)酒精灯 (2) (3)导气 (4)氧气浓度 (5)密封和平衡气压 【详解】（1）在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯，所以若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是：酒精灯； （2）B装置适用于固液不加热型反应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）据图可知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导气作用；所以作用有：既作为燃烧匙，又作为气体进入的导管； （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰，由以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； （5）根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡集气瓶内外气压。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，选择题侧重仪器识别与基本操作正误判断，实验题侧重气体制取的装置选择、原理与操作、实验安全分析。本模块是化学实验基本素养的直接体现。押题秘笈：①仪器“三把握”：直接加热的试管、蒸发皿、燃烧匙；胶头滴管垂直悬空；量筒读数视线与凹液面最低处相切。②气体制取“一图通”：据反应物状态和条件选发生装置（固固加热、固液不加热），据气体密度与溶解性选收集装置。③安全“三处理”：酒精着火湿抹布扑盖；浓酸沾皮肤大量水冲洗→碳酸氢钠溶液；浓碱沾皮肤大量水冲洗→硼酸溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南·一模）同学们做实验应注意实验安全提示，以下安全提示的名称与图标不相符的一项是 A．护目镜 B．明火 C．排风 D．洗手 【答案】C 【详解】A.图标是护目镜，名称也是“护目镜”，两者相符； B.图标是火焰图案，名称是“明火”，两者相符； C.图标是闪电和插头，代表触电，提示安全用电，而名称写的是“排风”，两者不相符； D.图标是水流冲手，名称是“洗手”，两者相符。 故选C。 2．（2025·湖南·中考真题）实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体 C．胶头滴管滴加液体 D．试管内液体的体积 【答案】D 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 3．（2025·湖南长沙·中考真题）化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 4．（2026·湖南长沙·一模）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．量取 C．过滤 D．测 pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、取用化学药品时，禁止用手直接接触药品，防止污染试剂或伤害皮肤，A错误； B、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，B错误； C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，C错误； D、测定溶液pH的正确操作为：将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D正确。 故选D。 5．（2026·湖南湘潭·一模）下列实验操作错误的是 A．检查气密性 B．检验氢气纯度 C．稀释浓硫酸 D．溶液的蒸发 【答案】C 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； B、氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，正确； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确。 6．（2026·湖南株洲·一模）化学实验是科学探究的重要途径。下列实验操作图示中，符合安全与规范要求的是 A．吸取液体 B．加热液体 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 【答案】D 【详解】A、用胶头滴管吸取液体，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止污染试剂，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7．（2026·湖南娄底·一模）根据如图所示实验回答问题。 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作C的名称为_______；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：_______。 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴_______中有气泡产生； ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______(选填“强”或“弱”)。 【答案】(1) 蒸发 A：加快溶解速率/C：防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 5 强 【详解】（1）操作C的名称为蒸发； 操作A为溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；操作C为蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅； （2）①孔穴2中铜与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴3中银与稀硫酸不反应，无明显现象；孔穴4中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；孔穴5中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生； ②孔穴1中金属X与稀硫酸反应有气泡产生，说明金属X的活动性排在氢之前；孔穴2中铜与稀硫酸不反应，孔穴3中银与稀硫酸不反应，说明铜、银的活动性排在氢之后，故X的金属活动性比铜、银的强。 8．（2026·湖南湘西·一模）回答“氧气的实验室制取”实验中的相关问题。 (1)仪器a的名称是______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取。 ①该反应的化学方程式为_____________； ②用该方法制取的发生装置应选择图1中的装置_______（填序号）。 (3)将图2中的仪器组装成收集装置，与选择的发生装置相连，制取并采用向上排空气法收集氧气。实验完成后，老师对“组装收集装置”和“收集气体”的过程进行点评，上述两个过程中的一些错误操作，可能会影响收集到氧气的浓度，例如“未验满就停止收集”。请再写出一点可能导致收集到氧气的浓度偏低的错误操作：__________。 【答案】(1)酒精灯 (2) A (3)导管未伸到集气瓶底部或者收集时没有盖上玻璃片（合理即可） 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； （2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； （4） 导管未伸到集气瓶底部，不能将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气的浓度偏低，或是收集时没有盖上玻璃片，会导致氧气逸出，导致收集的氧气的浓度偏低。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去二氧化锰中少量氯化钾 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； B、CO与足量的氧化铁粉末在高温下反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，才能除去二氧化锰中少量氯化钾，选项实验方案不能达到目的，不符合题意； D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，选项实验方案能达到目的，符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 侧重常见气体与离子的检验、物质的鉴别方法、除杂原则与操作、物质分离方法的判断与选择，常以选择题考查方案合理性判断、以实验探究题考查物质成分分析，情境化命题（厨房调味品鉴别、废水处理、粗盐提纯等）趋势明显。本模块综合性强，是实验设计与评价能力的集中体现，区分度明显。押题秘笈：①气体检验：O2用带火星木条（复燃）；CO2用澄清石灰水（变浑浊）。②除杂原则：主不减、杂不增、易分离、能复原；先物理后化学。③鉴别“三步优选”：先用物理方法（颜色、气味、溶解性、温度变化），再用一种试剂鉴别（石蕊、稀盐酸、BaCl2等），最后用无试剂两两混合法。 终极猜想·精练通关 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列相关操作正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：氢氧化钠是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别：二氧化碳、氮气 把燃着的木条插入集气瓶内 C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 D 提纯：除去氯化钠固体中混有的少量硝酸钾 用饱和的氯化钠溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到相应实验目的； B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若用足量稀硫酸长时间浸泡，会将铁锈除去，也会将铁除去，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、氯化钠在其饱和溶液中溶解度已达到极限，无法继续溶解，因此用饱和氯化钠溶液洗涤时，氯化钠不会溶解，而硝酸钾会溶解，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选D。 2．（2025·湖南永州·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液 B 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 C 鉴别稀、溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，除去了主要物质，不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，符合题意； C、稀硫酸显酸性，硝酸钠溶液显中性，都不能使酚酞溶液变色，故取样，分别滴加无色酚酞溶液无法区别，不符合题意； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。 故选B。 3．（2025·湖南张家界·三模）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 【答案】A 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO2，方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，方案正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，适量盐酸可完全去除杂质，方案正确； D、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，可实现分离，方案正确。 故选A。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学中经常需要用到除杂和鉴别。下列除杂和鉴别方案合理的是 A．用品尝味道的方法鉴别实验室的蔗糖和食盐 B．加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体 C．为除去NaOH溶液中少量，加入过量溶液再过滤 D．除去CO气体中少量，将混合气体通过灼热的CuO 【答案】B 【详解】A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度变化不大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以通过加水溶解并测定温度变化来鉴别NaCl固体和固体，符合题意； C、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，又引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意； D、将混合气体通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 5．（2026·湖南娄底·一模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；碳与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，能一次性区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条安静燃烧的是空气，能一次性区分、、空气三种气体，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，不能一次性区分NaOH、NaCl、三种溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水得到无色溶液，温度无明显变化；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，温度升高，现象不同，能一次性区分NaCl、、CaO三种固体，不符合题意。 故选：C。 6．（2026·湖南岳阳·一模）下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画 B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网 C 检验电解水反应中正极产生的气体 将带火星的木条放在气体出口处 D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、相互刻画铜片和黄铜片，铜片表面有明显划痕，能鉴别铜片和黄铜片，方法正确，不符合题意； B、将空气通过加热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，其他气体不参与反应，能除去空气中的氧气，且不引入新杂质，方法正确，不符合题意； C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，能用带火星的木条检验电解水反应中正极产生的气体，方法正确，不符合题意； D、未打磨的铝丝表面有一层氧化铝薄膜，会阻碍铝与硫酸铜溶液接触反应，无法比较铝和铜的金属活动性顺序，方法错误，符合题意。 故选：D。 7．（2026·湖南郴州·模拟预测）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去H2中少量H2O和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。 B、加入足量NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。 C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。 故选B。 8．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【详解】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。 B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。 D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。 故选C。 押题猜想十三 化学计算 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 1.如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 (1)上述实验过程中产生气体的质量为________g。 (2)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，计算题独立设题，分值固定为5分，占整卷5%，侧重化学式的基础计算与化学方程式的简单计算，结合质量守恒定律及微观示意图的定量分析也是高频考查点。命题由单一计算向混合物、溶液、化学式等综合计算方向发展。本题型分值占比小但区分度明显，是“定量研究”核心素养的直接体现，近年计算题常融入真实情境（如“简易供氧器”等跨学科实践活动），考查学生分析实际问题的能力。押题秘笈：①化学式三大计算法：相对分子质量；元素质量比；元素质量分数。②化学方程式计算“五步走”：设（设未知量，不带单位）→写（正确写出化学方程式）→找（找出已知量和未知量的质量关系）→列（列比例式）→答。③含杂质计算“先除后算”：不纯物质量×纯度＝纯净物质量；不纯物质量×（1－纯度）＝杂质质量。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南湘潭·一模）桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A．一个桐酸分子中含有一个氧分子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．相对分子质量为278g D．氢、氧元素的质量比为15:1 【答案】B 【详解】A、一个桐酸分子中含有18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子，不含有氧分子，错误； B、桐酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、桐酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误； D、桐酸中氢、氧元素的质量比为，错误。 故选B。 2．（2026·湖南娄底·一模）为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取15 g(10片)钙片放入洁净干燥的烧杯中，加入150 g足量稀盐酸(钙片中维生素等其他成分不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出)，反应结束后烧杯内剩余物质总质量为160.6 g。(碳酸钙中钙元素质量分数为40%) XX补钙剂 【主要成分】碳酸钙、维生素…… 【规格】1.5 g片 【每片中含钙量】≥25% 【保质期】24个月 (1)求反应生成二氧化碳的质量：___________g。 (2)通过计算验证该补钙剂标签标注的含钙量是否属实(写出计算过程)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设15 g钙片中碳酸钙的质量为x。 15g钙片中钙元素的质量： 方法一：    方法二：每片钙片中钙元素的质量：每片钙片的质量为1.5 g，则按25%计算钙元素质量：，   答：该补钙剂标签标注的含钙量属实。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余总质量 =。 （2）根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，结合样品的质量计算出钙元素的质量分数，详细计算过程可参考答案。 3．（2026·湖南·一模）工业上，煅烧石灰石制取二氧化碳的原理是：，产生的CaO和都具有广泛的用途。 (1)煅烧产生的CaO和的最简质量比为___________。 (2)若要得到44 kg的，投入含质量为80 kg的石灰石原料，理论上是否能达成目的？(写出计算过程及结果) 【答案】(1)14:11 (2)设：80kgCaCO3完全分解生成CO2的质量为x。 。 因为35.2kg<44kg，所以投入含CaCO3质量为80kg的石灰石原料，理论上不能得到44kg的CO2。 答：投入含CaCO3质量为80kg的石灰石原料，理论上不能达成目的。 【详解】（1）根据化学方程式，可知CaO与CO2的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比。 CaO的相对分子质量为40+16=56，CO2的相对分子质量为12+16×2=44。 CaO和CO2的质量比为56:44=14:11。 （2）见答案。 4．（2026·湖南湘潭·一模）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 (1)利用该金属粉末生产机械零件时需在高温条件下并在氮气环境中进行，此时氮气的作用是_______。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。 【答案】(1)作保护气或防止金属被氧化 (2)由图可知，样品中铜的质量为6g，铁的质量为20g-6g=14g； 解：设参加反应的硫酸中溶质质量为x 使用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：使用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【详解】（1）利用该金属粉末生产机械零件时需在高温条件下并在氮气环境中进行，是因为氮气的化学性质不活泼，能作保护气，防止金属被氧气氧化； （2）见答案。 5．（2026·湖南张家界·一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，请计算： (1)氢氧化钠中钠元素与氧元素的质量比是______。 (2)此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)23：16 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。氢氧化钠（NaOH）中钠元素与氧元素的质量比为：23:16。 （2）解析见答案。 6．（2026·湖南永州·模拟预测）“金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_______。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2g (2)设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 7．（2026·湖南岳阳·一模）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算： (1)该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。 (2)假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出具体步骤) 【答案】(1)不变 (2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x。 原过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，根据催化剂的性质：化学反应前后，催化剂本身的质量不发生改变，因此填不变。 （2）根据过氧化氢和氧气的质量比计算出过氧化氢的质量，结合过氧化氢溶液的质量可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 8．（2026·湖南湘潭·一模）为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： (1)当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)中 (2)解：设10g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性； （2）由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。 押题猜想十四 工艺流程 限时：22min 试题前瞻·能力先查 1.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 (2)高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为________。 (3)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） (2) (3)Zn的冶炼温度与Zn的沸点较近，易挥发且不易收取/Zn的化学性质活泼，易被氧化（合理即可） 【详解】（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大炉甘石和煤的接触面积，使反应更快、更充分； （2）高温下，碳酸锌（）在高温条件下与煤中的碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：； （3）根据题文可知，的冶炼温度与的沸点较近，易挥发且不易收取或锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重海洋资源利用、金属回收、物质制备、化工生产流程、废水处理等真实情境，情境化命题趋势明显。本模块综合性强，涵盖酸碱盐性质、金属活动性、实验操作、反应方程式书写等核心知识，区分度明显，但设问难度不大。押题秘笈：①流程题解题三步走：明确目的（原料→目标产品）→分析流程（每步操作目的、反应原理、试剂作用）→提取信息（箭头进出方向、循环回线判断可回收物质）。②常考设问：操作名称（过滤/蒸发结晶）、化学方程式书写（结合箭头方向定位反应物与生成物）、可循环利用物质的判断（流程中出现多次的箭头回线）。③预处理操作“三作用”：粉碎/研磨增大接触面积加快反应速率，灼烧除去有机物或杂质，酸浸/碱溶使目标成分进入溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南永州·模拟预测）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是_______。 (2)请写出反应②的化学方程式______。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______(写一种即可)。 (4)作为湖南中学生，践行低碳行动的具体措施是_______(写一种即可)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH/氢氧化钠 (4)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应②是碳酸钠和石灰浆（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （4）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 2．（2026·湖南湘潭·一模）竖炉炼铁的工艺流程如图所示， (1)粉碎机将赤铁矿粉碎的目的是________。 (2)还原反应室中，H2也能还原氧化铁，反应原理为：，其基本反应类型为________反应；与CO相比，H2还原的优点是________________（任写一条）。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分更快 (2) 置换 产物无污染（或原料来源广等） 【详解】（1）固体原料被粉碎后颗粒变小，和还原剂的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）该反应符合置换反应的特征：一种单质（H2）和一种化合物（Fe2O3）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），因此属于置换反应； CO本身有毒，且还原氧化铁的产物是会加剧温室效应的CO2，而H2还原的产物只有水，对环境没有危害，更加环保。 3．（2026·湖南株洲·一模）我国某盐湖富含钾、镁等资源。工业上常用如下流程从卤水中提取氯化钾（KCl）。 相关物质溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 90 溶解度/g 氯化钾 34.0 54.0 氯化镁 54.6 89.0 请根据以上信息回答下列问题： (1)过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是_______（填化学式）。 (2)洗涤滤渣A应使用_______，而不是用冷水，主要目的是防止KCl晶体在洗涤过程中溶解损失。 (3)若将时154克氯化钾饱和溶液冷却至，理论上可析出氯化钾晶体_______克。 【答案】(1)MgCl2 (2)20℃的饱和氯化钾溶液 (3)20 【详解】（1）20℃时，溶解度：氯化镁>氯化钾。卤水主要含有氯化钾和氯化镁，所以20℃相同质量的水中可以溶解更多的氯化镁，过滤分离后，滤液B中含量最高的溶质是MgCl2。 （2）饱和KCl溶液无法继续溶解KCl，但可溶解滤渣表面附着的氯化镁杂质，能避免洗涤过程中KCl溶解损失。 （3）90℃时KCl溶解度为54g，即154g饱和KCl溶液中含100g水、54g KCl；冷却至20℃时，100g水最多溶解34g KCl，因此析出晶体质量为。 4．（2026·湖南湘西·一模）造纸术是我国古代的四大发明之一，现代造纸仍保留了古代造纸的核心技术。 (1)步骤1：草木灰的主要成分 K2CO3，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (2)古人造纸时用篾席捞浆相当于造纸流程中的________。(写具体操作名称) (3)现代造纸对晒干的改进方法之一是将150℃~300℃高温气流穿透湿纸页快速脱水；控制温度的目的之一是防止纸在干燥的过程中焦化，说明纸的焦化温度______(填“低于”或“高于”) 300℃。 【答案】(1)KOH (2)过滤 (3)高于 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子：反应物含2个K、2个H、5个O、1个Ca、1个C，生成物已含1个Ca、1个C、3个O，因此2个X共含2个K、2个H、2个O，推出X为； （2）篾席捞浆是将固体纸浆和液体分离，与过滤操作（分离不溶性固体和液体）的原理一致； （3）干燥时最高温度控制为300℃，此时纸不会焦化，说明纸的焦化温度高于300℃。 5．（2026·湖南邵阳·一模）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。 (1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 硫酸溶液 矿石粉碎 (2)(NH4)2SO4 (3)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【详解】（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有：将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。 （2）该反应为复分解反应，根据质量守恒定律,反应前后原子数量、种类不变。反应前：Mn：1，S：1，O：10，N：2，H：10，C：2；反应后已知原子：Mn：1，O：6，H：2，C：2。剩余原子：N：2，H：10−2=8，S：1，O：10−6=4。对应物质为(NH4)2SO4。 （3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳。化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 6．（2026·湖南郴州·一模）我国载人航天环控生保技术跻身世界先进水平。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳是核心技术之一，该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附-解吸浓缩（装置Ⅰ）、加氢反应生成水（装置Ⅱ）、电解水制氧（装置Ⅲ）三个环节，可以将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。简易流程如图所示。 (1)为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是________。 (2)结合流程图，装置________没有发生化学反应。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） (3)电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器（装置Ⅱ）中一定条件下进行反应，反应原理为________（用化学方程式表示）。 【答案】(1)氧气/ (2)Ⅰ (3) 【详解】（1）氧气具有氧化性，可供给呼吸； （2）装置Ⅰ中只是将二氧化碳和水分离，无新物质生成，没有发生化学反应；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，装置Ⅲ中水分解生成氢气和氧气，均发生了化学反应； （3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 限时：28 min 试题前瞻·能力先查 1.小组同学在实验室中进行酸碱中和反应的实验，操作如图1所示。 (1)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】为进一步确定反应后烧杯中溶液的溶质成分，小组同学再次进行探究。 【提出问题】除酚酞外，烧杯中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想1：NaCl 猜想2：___________ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加溶液 ______________ 猜想2成立 方案2：取少量反应后的溶液于洁净的试管B中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【反思交流】 (4)方案1中发生反应的化学方程式为___________。 (5)同学们讨论交流后认为方案2无法得出正确结论，理由是___________。 【拓展延伸】小组同学利用数字化实验测得稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液电导率随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (6)由图2可知，点_____(填“a”、“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【答案】(1)由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)产生气泡 (4) (5)反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量 (6)b 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； （2）反应后溶液显无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，如果溶液显酸性，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想2：NaCl、HCl； （3）方案1：取少量反应后的溶液于洁净的试管A中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl，说明猜想2成立； （4）方案1中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）无论盐酸是否过量，溶液中始终存在反应生成的氯化钠，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此无法通过生成沉淀来判断盐酸是否过量，故填：反应生成的氯化钠和可能过量的盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法判断盐酸是否过量； （6）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中单位体积溶液内离子数逐渐减少，电导率逐渐下降；恰好完全反应时离子数最少，电导率最低，故点b表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，以实验与探究题（10-12分）为载体，侧重物质成分分析与变质探究、化学反应条件及影响因素的探究（控制变量与对比实验）、实验异常现象与误差分析、教材实验深度探究等。情境化命题趋势明显，题材新颖，注重考查学生证据推理与科学探究核心素养。本模块是整卷中区分度最高的拉分题，是“科学探究与实践”核心素养的核心载体。押题秘笈：①物质成分探究：先写方程式→生成物必存在→猜想过量反应物→验证只检验过量物质。②控制变量三要素：固定其他条件→只变一个因素→结论指向被变因素；注意对比实验必须设置空白对照。③异常现象探究：围绕试剂用量、添加顺序、反应条件、装置气密性等四方面查找原因，结合题目信息前后印证。④现象描述规范：现象与结论一一对应，严禁结论化描述。⑤反应后溶质成分：有气体或沉淀生成时，该生成物不进入溶质，溶质成分中必有生成物，还有可能有没反应完的反应物。⑥方案评价四维度：科学性（原理正确）、简约性（操作简便）、安全性（尾气/防污染）、环保性（药品用量）。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南怀化·一模）食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 (1)充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 (3)甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 (4)实验一中温度几乎不变的原因是______。 (5)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 【答案】(1)化学性质不活泼 (2) 稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (3)或 (4)铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈 (5)活性炭 【详解】（1）氮气用于食品充氮保鲜，利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质。 （2）本实验需要检验氧化铁（A袋，已生锈）和铁粉（B袋，未生锈），二者都能和稀酸反应，因此加入稀盐酸（稀硫酸）；根据实验结论，B袋内铁粉未接触氧气，没有生锈，铁和稀酸反应会生成氢气，故现象为有气泡产生，生成的亚铁盐溶液为浅绿色。 （3）甲试管中是氧化铁和稀盐酸的反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：或。 （4）铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，缺少水，铁粉几乎不生锈，几乎不放热，因此温度几乎不变。 （5）铁系脱氧剂比实验二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧气和水分，加快铁粉生锈速率，因此放热更快、温度升高更快。 2．（2026·湖南长沙·一模）“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” (1)图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 (2)如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 (3)已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” (4)封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 (5)该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 (6)在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 【答案】(1)光合作用 (2)b (3)、 (4)分子间间隔变小 (5) (6)绿色出行、节约用电等 【详解】（1）图1生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖； （2）二氧化碳在水中溶解度较小，而氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更多，容器内二氧化碳浓度下降更快更低，因此对应曲线b； （3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液，先生成碳酸钠（，pH≈11.6），继续通入二氧化碳，碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（，pH≈8.3），50s时溶液pH在8.3~11.6之间，说明同时存在碳酸钠和碳酸氢钠，因此溶质为、； （4）从微观角度看，加压时二氧化碳分子间间隔变小，因此由气态转变为液态或固态； （5）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：，该反应中，两种生成物分子的个数比为C2H4:H2O=1:4； （6）个人减少二氧化碳排放的行为，符合低碳理念即可，例如绿色出行、节约用电等。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 (1)下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 (2)同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 (4)小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 (5)解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 (6)小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 【答案】(1)D (2)加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 (3) (4)无色酚酞溶液 (5)ac (6)空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 【详解】（1）A.俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确，不符合题意。 B.曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确，不符合题意。 C.能与油脂反应，在生活中可用来去油污，是炉具清洁剂的成分之一，故选项说法正确，不符合题意。 D.能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 （2）由图2压强随时间变化的曲线可知，加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质，故填：加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质。 （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有两种可能，一种可能是氢氧化钠部分变质，样品的成分为氢氧化钠与碳酸钠，另一种可能是氢氧化钠全部变质，样品的成分为碳酸钠，故填：。 （4）根据结论，猜想一成立，即样品的成分为、，步骤一取少量溶液于试管中，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；步骤二取步骤一的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠固体样品部分变质。 故填：无色酚酞试液。 （5）由结论可知，步骤二检验出氢氧化钠的存在，步骤一的滤液中含有过量的、反应生成的及。 a.滴加溶液，能与反应生成蓝色沉淀，观察到产生蓝色沉淀，可以证明有，故选项符合题意。 b.滴加溶液，能与生成白色沉淀，能与反应生成白色沉淀，则无法判断溶液中是否含有，故选项不符合题意。 c.通入，如果有存在，则与反应生成，生成的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故选项符合题意。 d.滴加稀盐酸，稀盐酸能与反应，但无明显现象，则无法判断是否含有，故选项不符合题意。 故填：ac。 （6）装置内空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；综上可知，若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等。 故填：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可）。 4．（2026·湖南郴州·一模）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 (1)中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 (2)为探究Cu、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，某课外小组的同学进行了下列实验，请你一起参与该小组同学的探究活动。 【实验1】 ①甲同学用等体积的盐酸、等质量的三种金属按图1所示的方案进行实验，3支试管所观察到的现象为：a中无明显现象；b中有气泡产生；c中也有气泡产生，且比b中快。由此他得出了“铜、锌、铁的活动性顺序依次增强”的错误结论。导致甲同学得出错误结论的原因可能是________。（答一点即可） 【实验2】 ②乙同学按图2所示的方案进行了实验。实验过程中两种金属与溶液均不反应，由此得出的结论是________。 ③丙同学认为乙同学设计的实验方案没能达到实验目的，为得出正确的实验结论，还需再补充一个实验，请从下列试剂中任选几种，自行设计一个可行的实验方案________。 （可供选择的试剂：铁丝、铜丝、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液，写出实验步骤、现象和结论） ④向盛氯化铜溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，得到固体M和溶液N。下列说法正确的是________（填序号）。 A．锌有剩余时，M中一定有Cu和Zn    B．锌有剩余时，N中一定没有 C．锌无剩余时，N一定呈无色    D．M的质量大于加入锌粉的质量 【答案】(1)A (2) 盐酸浓度不同（或金属与酸的接触面积不同，未控制变量，合理即可） 锌的活动性比铁和铜都强 实验步骤：将铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；结论：铁比铜活泼； AB 【详解】（1）铝合金能加工成薄箔，利用了金属良好的延展性，故选A。 （2）① 本实验需要控制变量，除金属种类不同外，其他条件都要一致，甲同学实验中盐酸浓度不同，同时金属形态（片状、粉末）不同导致接触面积不同，都会影响反应速率，因此得出了错误结论。 ② 铜、铁放入硫酸锌溶液都不反应，说明二者都不能置换出锌，因此锌的活动性比铁、铜都强。 ③ 乙的实验只能证明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜的活动性，因此只需补充实验验证铁和铜的活动性即可，如将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到：铁丝出现红色固体，溶液逐渐变成浅绿色，证明铁比铜活泼（合理即可）。 ④ 锌和氯化铜发生反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu： A：锌过量时氯化铜完全反应，固体中一定有生成的铜和剩余的锌，A正确； B：锌过量时氯化铜完全反应，溶液中一定没有氯化铜剩余，B正确； C：锌不足时，若氯化铜未完全反应，溶液因含氯化铜呈蓝色，C错误； D：每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，因此反应后固体质量小于加入锌粉的质量，D错误。 故选AB。 押题猜想十六 跨学科实践 限时：26 min 试题前瞻·能力先查 1.“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)B (2) b (3)绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） (4)大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 【详解】（1）A、“低碳” 指的是较低的二氧化碳等温室气体的排放，并非碳单质的排放，该选项错误。 B、植树造林可通过植物的光合作用吸收大气中的CO2，有利于实现碳中和，该选项正确。 C、工业废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒有机物等污染物，绝对不能随意排放，该选项错误。 D、石油、煤、天然气属于化石燃料，燃烧会产生大量CO2，加大开采使用会加剧碳排放，不利于碳中和，该选项错误。 故选B。 （2）①CO2的密度比油小，要模拟油气田封存CO2，需将CO2从短管b端通入广口瓶；CO2进入瓶内后，瓶内压强增大，会将油从长管a端压入烧杯中，从而实现CO2的封存。 ②根据质量守恒定律，环节Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物为CO，则另一种化合物由H、O元素组成，为H2O，反应的化学方程式为。 （3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、骑行、步行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。 （4）左图显示1960-2020年，大气中CO2浓度持续上升；右图显示同期全球平均温度变化也呈持续上升趋势，二者变化趋势完全一致，因此可总结出规律：大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高。 分析有理·押题有据 湖南中考必考，侧重海洋资源利用、金属回收、物质制备、化工生产流程、废水处理等真实情境，情境化命题趋势明显。本模块综合性强，涵盖酸碱盐性质、金属活动性、实验操作、反应方程式书写等核心知识，区分度明显，但设问难度不大。押题秘笈：①流程题解题三步走：明确目的（原料→目标产品）→分析流程（每步操作目的、反应原理、试剂作用）→提取信息（箭头进出方向、循环回线判断可回收物质）。②常考设问：操作名称（过滤/蒸发结晶）、化学方程式书写（结合箭头方向定位反应物与生成物）、可循环利用物质的判断（流程中出现多次的箭头回线）。③预处理操作“三作用”：粉碎/研磨增大接触面积加快反应速率，灼烧除去有机物或杂质，酸浸/碱溶使目标成分进入溶液。 终极猜想·精练通关 1．（2026·湖南娄底·一模）下列关于跨学科实践活动所蕴含的化学知识的描述，正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 基于特定需求设计和制作简易供氧器 氧气易溶于水 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有杂质 C 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠可用于治疗胃酸过多 D 探究土壤酸碱性对植物的影响 熟石灰可改良酸性土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气不易溶于水，该选项不符合题意。 B、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味等部分杂质，无法除去所有杂质，该选项不符合题意。 C、氯化钠是食盐的主要成分，不能与胃酸反应，无法用于治疗胃酸过多，该选项不符合题意。 D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，该选项符合题意。 2.（2026·湖南娄底·一模）小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。 (1)液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (2)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。 (3)为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。 【答案】(1)不可再生能源 (2) (3)太阳能(合理即可) 【详解】（1）石油是化石燃料，形成需要极其漫长的地质时期，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式。 （3）新能源是传统化石能源之外、环境友好的能源类型，如太阳能、风能、水能等。 3．（2025·湖南益阳·二模）跨学科实践活动的开展对同学们提高核心素养水平具有重要意义。 【活动一】水质检测及自制净水器。 小华用去底倒置的可乐瓶作为容器，制作简易净水器(如图1)。 (1)理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变___________(填“大”或“小”)。 (2)在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是___________。 【活动二】基于特定需求设计和制作简易供氧器。 小华和同学经过市场调研发现，市面上有一种品牌的制氧机工作原理如图2，该制氧机利用过碳酸钠(化学式为，Mr为314)和二氧化锰产生氧气，制氧原理有两步反应，第一步反应的化学方程式为。 (3)第二步反应的化学方程式为___________。 (4)加湿仓中水的作用有___________(填序号)。 A．判断氧气的产生速率 B．增加氧气的湿度 C．加快氧气的生成 【答案】(1)小 (2)蒸馏 (3) (4)AB 【详解】（1）由图1可知，通过离子交换树脂后，水中的钙、镁离子含量降低，水的硬度降低，即理论上，经过该净水器净化后的水，硬度会变小；故答案为：小； （2）在实验室，小华若要降低水的硬度，可以采取的方法是蒸馏，因为蒸馏可以除去水中的所有杂质；故答案为：蒸馏； （3）第二步反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。 （4）加湿仓中水的作用有判断氧气的产生速率（根据气泡产生的快慢）、增加氧气的湿度（气体通过水会带有水蒸气，增加湿度），但不能加快氧气的生成；故答案为：AB。 4．（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是______。 A．操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤 B．铜的金属活动性比银强 C．滤液A中的溶质只有MgSO4 D．最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量 (2)请写出步骤一中所发生反应的化学方程式______（任写一个） (3)倡导金属垃圾回收利用的意义是______。 【答案】(1)C (2)或 (3)节约资源，减少开采（或保护环境，降低污染；节能降耗，促进可持续发展等合理即可） 【分析】粗产品含镁、铝、铜、银、金，加入过量稀硫酸后，活泼金属镁、铝和稀硫酸反应，铜、银、金不反应，操作Ⅰ过滤分离固体和滤液A，滤液A的溶质为生成的硫酸镁、硫酸铝和剩余的硫酸；滤渣中的铜可和足量硝酸银反应置换出银，操作Ⅱ过滤得到金、银和滤液B，滤液B的溶质为生成的硝酸铜和剩余的硝酸银，据此进行分析解答。 【详解】（1）A、操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体，名称是过滤，故该选项说法正确； B、铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银强，故该选项说法正确； C、稀硫酸过量，且镁、铝都参与反应，因此滤液A中的溶质有硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，不只有硫酸镁，故该选项说法错误； D、原粗产品中的银被保留，同时铜和硝酸银反应会生成新的银，因此最终回收银的质量大于原粗产品中银的质量，故该选项说法正确。 故选C。 （2）步骤一中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，或铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为。 （3）回收金属垃圾的意义：可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的环境污染，减少能耗等合理即可。 5.（2026·湖南株洲·一模）空气是人类赖以生存的宝贵资源。某校化学兴趣小组以此为出发点，开展了“微型空气质量‘检测站’的组装与使用”的跨学科实践活动。请结合所学知识，完成以下四个任务： 任务一：认识空气质量检测的意义 (1)小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，请对照国家空气质量分级标准，判断此时空气质量指数类别为_____。 空气质量分级标准 空气质量指数（AQI） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 任务二：参观与访谈 (2)在模拟参观本地环境监测站的访谈环节中，专家介绍，AQI会根据实时监测的几种主要污染物浓度进行计算和发布，下列目前未被列入我国空气质量评价基本项目的是____。 a.二氧化硫    b.二氧化碳    c.二氧化氮    d.可吸入颗粒物 任务三：微型空气质量“检测站”的组装 (3)在组装并讨论检测站的配套净化方案时，同学们了解到活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这主要利用了活性炭____的结构特点。 任务四：微型空气质量“检测站”的使用 (4)“检测站”测试无烟煤燃烧前后的空气，发现一种有毒气体浓度显著升高，该气体由含碳物质不完全燃烧产生，该毒气可以通过燃烧除去，该反应的化学方程式为____________。 【答案】(1)良 (2)b (3)疏松多孔 (4) 【详解】（1）小湘通过天气预报得知此时的空气质量指数为68，介于51~100，则此时空气质量指数类别为良； （2）a、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； b、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； c、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； d、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选b； （3）活性炭纤维毡能有效吸附空气中的异味，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （4）含碳物质不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，则该有毒气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $