精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年度下学期高一精英部期中模拟考试化学试卷

2025-2026学年度下学期高一精英部期中模拟考试 化学试卷 一、单选题 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 2. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. 中含有少量的可通过加热的方法除去 B. 易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 常见铵盐受热易分解生成 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液反应： B. 向NaOH 溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 将Cl2通入石灰乳中： D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 标准状况下，分子数为 C. 和充分反应，生成分子数为 D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 5. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. CD排放到大气中会造成酸雨 C. B化学性质稳定，可用作保护气 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 6. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 7. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有参与反应，可得到 8. 在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D. 3min时该反应达到平衡状态 9. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是 已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. ab段压强增大是因为硫燃烧放热 C. bc段压强减小是因为氧气被消耗 D. 实验结束后应进行尾气处理 10. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该气体中一定混有SO3(g) C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有Na+和K+ A. A B. B C. C D. D 12. 向含40克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的量随加入HCl的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 、、、在D点对应的溶液中能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的质量为17.6克 13. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 14. 把2.5molA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述错误的是 A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的转化率为50% D. 通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 二、填空题 15. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．    b． c．    d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 16. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为__________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。 （3）装置D的作用是__________，E所盛的溶液是__________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验 序号 反应 温度（℃） 体积V／mL 时间/s 实验目的 溶液 稀 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究T对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 （5）__________。由大到小的排列顺序是__________（用“>”、“=”连接）。 17. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 （1）写出硅原子的电子式______。 （2）硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 则硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （3）操作1需要用到的玻璃仪器有______。 （4）反应①中通过过量焦炭与 SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是______。 （5）根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是______。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(℃) -134 -69 A. B. C. D. （6）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是______。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为1：1 B. 每生成1mol丙，需消耗22.4L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。 （7）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：______。 （8）装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 （9）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和的转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一精英部期中模拟考试 化学试卷 一、单选题 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐和水，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的反应后只生成，故属于一元酸 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 和的水溶液均显碱性，二者均属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应，故不属于碱性氧化物，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应后只将次磷酸中的一个H中和掉生成，故属于一元酸，B正确； C．“白青得铁化为铜”，其中白青中含有、和，属于碱式盐，C错误； D．含有和属于盐，含有和属于盐，两者溶于水因阴离子的水解显碱性，D错误； 故选B。 2. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. 中含有少量的可通过加热的方法除去 B. 易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 常见铵盐受热易分解生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，加热易分解为和，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵，同时受热易升华，冷却后又变为固体，加热无法实现除杂，A错误； B．易液化，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热，而液化是气态变为液态的放热过程，B错误； C．与溶液共热生成碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸遇碱变蓝），湿润蓝色石蕊试纸遇氨气不变色，C错误； D．常见铵盐受热易分解生成，如碳酸氢铵、氯化铵等，D正确； 答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液反应： B. 向NaOH 溶液中滴加NaHCO3溶液： C. 将Cl2通入石灰乳中： D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH反应时，和均与OH-反应，正确方程式为，A错误； B．NaOH溶液中滴加NaHCO3，与OH-反应生成和水，方程式，B正确； C．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误； D．向中滴入溶液至恰好显中性：，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 标准状况下，分子数为 C. 和充分反应，生成分子数为 D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个CH4含10个电子，则0.1mol CH4中含有的电子数为，A正确； B．标准状况下， SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．N2和H2反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则生成小于2mol氨气，生成分子数小于，C错误； D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，D错误； 故选：A。 5. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. CD排放到大气中会造成酸雨 C. B化学性质稳定，可用作保护气 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．雷雨天氮气和氧气放电生成NO（B→C，属于自然固氮），NO被氧气氧化为NO2（C→D），NO2和水反应生成硝酸（D→E），硝酸与土壤中矿物质反应生成硝酸盐（E→F），该转化可实现，A正确； B．C为NO、D为NO2，二者排放到大气中会最终转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，B正确； C．B为，分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，可用作保护气，C正确； D．D为，与水反应的方程式为，反应中，1个分子作氧化剂，2个分子作还原剂，氧化剂与还原剂之比为，不是，D错误； 故选D。 6. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 7. 科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径(如下图所示)。下列说法不正确的是 A. ①中，使化学键断裂需要吸收能量 B. 推断③的 C. 和副产物均含有极性共价键 D. 上述途径中若共有参与反应，可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．由图可知，反应③结合2个氢离子，结合电荷守恒可知，此时x=2，B正确； C．和副产物中的N—H键是极性共价键，C正确； D．结合图示可知，该反应过程有副产物生成，则上述途径中若共有6 mol参与反应，得到的氨气小于2 mol，D错误； 故选D。 8. 在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D. 3min时该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A、B的物质的量逐渐减小， C、D的物质的量逐渐增多，则A、B为反应物， C、D为生成物，3min反应达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.7mol、1.4mol、1.2mol、0.8mol，则化学计量数之比为(2.5mol-1.7mol)：(2.4mol-1.4mol)：1.2mol：0.8mol =4：5：6：4，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，2min时，A的物质的量为2.1mol，则A的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故B正确； C．由图可知，2min时，A的物质的量没有发生变化，所以反应速率增大的因素一定不是增加A的物质的量，故C错误； D．由分析可知，3min时A、B、C、D的物质的量均不再改变，说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选C。 9. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。如图是硫在盛有氧气的密闭容器中燃烧，测得反应容器内压强随时间的变化情况。下列说法错误的是 已知：相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. ab段压强增大是因为硫燃烧放热 C. bc段压强减小是因为氧气被消耗 D. 实验结束后应进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，A正确； B．ab段压强增大是因为硫燃烧放热，温度升高导致装置中压强变大，B正确； C．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；消耗氧气生成二氧化硫，装置中压强不会改变，bc段压强减小是因为反应后温度降低，压强减小，C错误； D．生成二氧化硫污染空气，反应后需尾气处理防止污染，D正确； 故选C。 10. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可得：==0.4mol/(L·s)、==0.5mol/(L·s)、==0.2mol/(L·s)、==0.25mol/(L·s)，则反应进行的快慢顺序为②＞①＞④＞③，故选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该气体中一定混有SO3(g) C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有Na+和K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，A正确； B．若将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，也可能是通入的二氧化硫与硝酸根、水反应被氧化为硫酸根，产生了硫酸钡，不一定是三氧化硫与水、钡离子反应生成硫酸钡，故不能说明该气体中一定混有SO3(g)，B错误； C．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，C错误； D．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，含有的钠元素也可能发生焰色反应，干扰实验结果，不能确定该溶液中是否含有Na+，D错误； 故选A。 12. 向含40克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的量随加入HCl的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 、、、在D点对应的溶液中能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的质量为17.6克 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定质量的CO2，充分反应，所得溶液的溶质有以下几种可能：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3。由图可知，滴加稀盐酸后未立即产生CO2，故排除可能④。BC段产生CO2，必然有如下反应和数量关系： AB段和BC段消耗HCl的质量相同，则AB段必然有如下反应和数量关系： A点之前必然有如下反应和数量关系： 至此，可知所得溶液的溶质是①NaOH、Na2CO3，其中NaOH的物质的量为，Na2CO3的物质的量为。已知初始时NaOH的物质的量为1 mol，可列式，解得，代入，解得。 【详解】A．A点之前HCl与NaOH反应，离子方程式为，A正确； B．由分析可知，图中的，B正确； C．D点溶液的溶质是NaCl、HCl，在酸性条件下会被氧化为氯气，不能大量共存，C错误； D．NaOH溶液吸收的CO2在加过量稀盐酸后又全部放出，即通入CO2的质量和放出CO2的质量均为17.6克，D正确； 故选C。 13. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0 mol/L)，因此x=1.0，A正确； B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验①(0.50 mol/L，25℃)与④(1.0 mol/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误； D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确； 故答案为：C。 14. 把2.5molA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述错误的是 A. x=4 B. 达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C. 达到平衡时B的转化率为50% D. 通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 【答案】C 【解析】 【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1可知，反应后C的物质的量为 0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得 x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得： 【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确； C．反应达到平衡状态时B的转化率为×100%=20%，C错误； D．化学反应限度受外界条件影响，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．    b． c．    d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 91 （3） ①. B→A ②. ③. ④. ⑤. 0.6 【解析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误； d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故答案为：d； 【小问2详解】 由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91； 【小问3详解】 ①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A，故答案为：B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是，故答案为：； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：，故答案为：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：； ⑤结合第④问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6。 16. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为__________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。 （3）装置D的作用是__________，E所盛的溶液是__________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验 序号 反应 温度（℃） 体积V／mL 时间/s 实验目的 溶液 稀 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究T对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 （5）__________。由大到小的排列顺序是__________（用“>”、“=”连接）。 【答案】（1） （2）硫（或S） （3） ①. 防止倒吸 ②. NaOH溶液（或KOH溶液） （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与70%反应制备，装置B可以观察SO2的生成速率，C中、和反应制得，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用装置E对尾气进行吸收，据此解答。 【小问1详解】 A中亚硫酸钠与70%反应生成、和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 具有氧化性，能与发生归中反应生成单质硫，所以反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是硫(或S)； 【小问3详解】 易被氢氧化钠溶液吸收，装置D作安全瓶，其作用是防止倒吸；装置E吸收剩余的二氧化硫，防止污染，所盛的溶液是NaOH溶液(或KOH溶液)； 【小问4详解】 要观察​生成速率，瓶中液体不能溶解或与反应： A．能溶于蒸馏水，且与之反应，A不符合题意； B．饱和​溶液会与​反应生成，B不符合题意； C．在饱和溶液中溶解度极小，且不与之反应，C符合题意； D．能与饱和溶液反应，会消耗，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，实验中溶液总体积必须相等，①的总体积为，且应保持​溶液体积不变，即，因此；实验②比①温度高，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2；实验①比实验③的浓度更大，浓度越大，反应速率越快，故t1＜t3，因此由大到小的排列顺序是。 17. 2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。 （1）写出硅原子的电子式______。 （2）硅元素存在多种核素。已知三种天然稳定核素的数据如下： 硅的核素 各核素的相对原子质量 自然界中各核素的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 则硅元素的相对原子质量为______。(保留3位小数) 芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （3）操作1需要用到的玻璃仪器有______。 （4）反应①中通过过量焦炭与 SiO2反应获得粗硅，该反应的化学方程式是______。 （5）根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是______。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(℃) -134 -69 A. B. C. D. （6）下图是上述流程图中的某步反应的微观示意图，下列说法正确的是______。 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为1：1 B. 每生成1mol丙，需消耗22.4L乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。 （7）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称：______。 （8）装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 （9）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______。 【答案】（1） （2）28.086 （3）烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗 （4） （5）D （6）D （7）恒压滴液漏斗 （8） ①. 浓硫酸 ②. 使为气体，提高与氢气反应速率 （9）排尽装置中的空气 【解析】 【小问1详解】 硅原子最外层有4个电子，电子式为。 【小问2详解】 根据公式，硅元素的相对原子质量为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.086。 【小问3详解】 操作1包含过滤操作，需要用到烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗。 【小问4详解】 二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 和熔、沸点相差较大，由于熔点温度小于0，实验实现较困难，因此可通过蒸馏方法分离两者，装置为D。 【小问6详解】 图示反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl，据此解答： A．根据反应方程式，Si和HCl的物质的量之比为1：3，A错误； B．根据反应方程式，生成1mol Si，消耗1mol H2，标准状况下的体积为22.4L，题目中未提及状态，B错误； C．甲为SiHCl3，摩尔质量为135.5g/mol，C错误； D．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故答案为D。 【小问7详解】 A装置中盛放稀硫酸的仪器为恒压滴液漏斗。 【小问8详解】 能与强烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气；加热C装置使为气体，提高与氢气反应速率。 【小问9详解】 能与强烈反应，在空气中易自燃，因此需要先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，排尽装置中的空气，在加热C、D装置开始反应。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和的转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. 90% （4）ACD （5） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)= =0.035mol•L-1•min-1，故答案为：； 【小问2详解】 图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； 【小问3详解】 由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； 【小问4详解】 A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； 【小问5详解】 ①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其离子方程式为：，故答案为：； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=2mol，标准状况下的体积V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $