河南驻马店市新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下学期期中模拟化学试题

新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下期中模拟 化学试题卷 第I卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56 1. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 2. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能 B. 能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应 3. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的共价键数目为 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. NH3的体积分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2的质量保持不变 6. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·min-1 7. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B．氨气的尾气吸收 实验装置 实验目的 C．实验室制取少量氨气 D．装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：a-b段>c-d段 B. 向反应体系中通入氨气，反应速率降低 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 2~8 min的化学反应速率 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 11. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 该过程涉及非极性键的断裂与生成 12. 化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。 图Ⅰ 锌锰电池 图Ⅱ 铅酸蓄电池 图Ⅲ 氢氧燃料电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池 下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂 B. 图Ⅱ所示是一种常见的一次电池 C. 图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极 13. 反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。 A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 第II卷 15. 工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： （1）工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 （2）反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24 L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 （5）⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，在元素周期表中W和D均与Z相邻，含M元素的物质焰色试验显黄色。回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （2）用化学用语解释“Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色”：___________。 （3）上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为___________。 （4）化合物XGZ的结构式为___________。 （5）在高温条件下铁粉与气态发生反应的化学方程式为___________。 （6）设计一个实验比较D、G非金属性强弱：___________(简要写出实验操作和现象)。 17. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 18. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下期中模拟 化学试题卷 第I卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第II卷 【15题答案】 【答案】（1） ①. 物理 ②. 不易 （2） （3） （4） ①. ②. 0.1 （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. VIA （2） （3） （4） （5） （6）将氯水滴入溶液中，产生淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性强于S（其他合理答案也可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ ③. 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC （2）2 mol 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）BCE （3） ①. 0.225mol/(L•min) ②. 3∶4 （4） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $