精品解析：河南信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高三下学期04月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 CI 35.5 Co 59 一、选择题(每题只有一个正确答案。) 1. 关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是 透雕龙凤纹铜铺首 夔龙纹犀角杯 带流陶壶 读易随笔卷（纸本） A. “透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金 B. “夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质 C. “带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐 D. “读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】“透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，A项错误，符合题意；“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质，B项正确：“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐，C项正确；“读易随笔卷”中，纸的主要成分是纤维素，D项正确。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的质子数为17，核外共17个电子，电子排布式为，空间运动状态由轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态，总轨道数为1+1+3+1+3=9，因此只有9种空间运动状态不同的电子，A错误； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，但H2O2为书页形结构（），正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．NF3​中心N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（），C正确； D．乙醇分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，D错误； 故选C。 3. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后除去除去氧化层，用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入热坩埚中继续加热，A错误； B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误； C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误； D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确； 故选D。 4. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量苯酚： B. Al溶解在NaOH溶液中： C. 在溶液中滴加少量NaClO溶液： D. 氢氟酸溶蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸，无法与 Na2CO3反应生成 CO2，只能生成 NaHCO3，正确的反应方程式应为 Na2CO3 + C6H5OH → C6H5ONa + NaHCO3，A错误； B．Al与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑配平正确，符合反应事实，B正确； C．NaClO少量时，生成的 H+会与过量 结合，不会以游离 H+形式存在，且 ClO-的还原产物与反应环境有关，原方程式不符合实际反应产物，因此正确的离子方程式应为 ，C错误； D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为 H+和 F-，正确反应为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，D错误； 故选B。 5. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 6. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B. N可与形成分子间氢键 C. M分子中所有碳原子不可能共面 D. 可用红外光谱法区分M与N 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，A错误； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故答案为A。 7. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 达平衡状态后升温 颜色变深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B 将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 火焰呈紫色 此待测液为钾盐 C 用计分别测定溶液和溶液的 前者pH大于后者 酸性：< D 向盛有几滴卤代烃的试管中加溶液，振荡后加热静置，取数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴2% 溶液 产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2HI(g)分解平衡升温后颜色变深，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，A错误； B．焰色反应呈紫色仅说明待测液含钾元素，可能为钾碱（如KOH），不一定是钾盐，B错误； C．未说明两种酸溶液的浓度相等，无法通过pH大小比较酸性强弱，C错误； D．卤代烃在NaOH溶液中水解后，加稀硝酸酸化排除OH⁻干扰，再加AgNO3产生淡黄色AgBr沉淀，说明卤代烃含溴元素，即含有碳溴键，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D. X可为S，酸与Cu混合可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为C，氧化物1为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．若X为Si，Si与O₂反应只能生成SiO2，不存在可继续与O2反应的氧化物2，且SiO2不与水反应生成硅酸，B错误； C．若X为N2，简单氢化物为NH3，简单氢化物为NH，NH3分解可生成N2（非金属单质X）；且N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合转化关系，C正确； D．若X为S，最终得到的酸为H2SO4，Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成SO2，无法生成H2，D错误； 故选C。 9. 聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C. 沸点：丙二醇>丙醇 D. 该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，A正确； B．原子半径：Cl<Br，键能：C-Cl键>C-Br键，因此反应中C-Br键更易断裂，故反应活性：富马酰氯<富马酰溴，B错误； C．丙醇分子结构中只有一个羟基，而丙二醇分子结构中有两个羟基，分子间更易形成氢键，导致沸点：丙二醇>丙醇，C正确； D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，能水解成小分子，故可降解是因为主链含有酯基，D正确； 故选B。 10. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．是含有离子键的化合物，是离子晶体，含有离子键、极性键（N-H）、配位键(NH)，A正确； B．的中心S原子价电子对数为3+1=4，空间结构为三角锥形，B正确； C．F原子电负性大于Cl，故离子键百分数NaF>NaCl，C正确； D．若阿伏加德罗常数为，根据均摊法晶胞中含有4个Cu和4个Cl，则该晶体的密度，D错误； 故选D。 11. 在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. B. ①转化为②的进程中，决速步骤为 C. 被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定 D. 催化剂Y作用下丙烯的产率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总相对能量高于反应物，说明正反应吸热，，A正确； B．决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，①（）转化为②（）的过程中，步骤的活化能远大于第一步，因此该步骤是决速步骤，B正确； C．能量越低物质越稳定，丙烷被催化剂X吸附后得到的吸附态相对能量低于催化剂Y吸附后的吸附态，因此X吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态和终态，不影响化学平衡，因此不能改变平衡产率，两种催化剂下丙烯的平衡产率相同，D错误； 故选D。 12. 用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A. Co作阳极 B. 乙装置中的从左向右移动 C. 石墨极电极反应式： D. 若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据图信息可知，甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。 A.Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误； B.乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项错误； C.石墨极放电，2H2O-4e-=O2↑+4H+，C项错误； D.若生成0.2 mol Co，则有通过电路，在乙图中，右室移入左室，转化为Cu，溶液质量减少，D项正确。 答案选D。 13. 氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B. 影响生成率的因素只有温度 C. 脱硝时，应控制值约为1 D. 工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．主反应中生成速率与消耗速率相等，但整个过程中，NO的消耗发生在主反应和副反应中，而N2​的生成发生在主反应和副反应中，由于存在多个反应，且这些反应对NO消耗和N2生成的影响不同，因此整个过程中 NO 消耗速率与N2​生成速率不相等，A错误； B．由右图可知，改变时，生成率也会发生变化，说明影响生成率的因素不只有温度，B错误； C．由右图可知，当​约为1时，脱除率已经接近最大值，若继续增大该比值，脱除率提升极小，但副产物生成率会明显升高，因此脱硝时控制该比值约为1最合适，C正确； D．由左图可知，温度高于350℃时，脱除率仍会继续增大，工业选择350℃是因为温度更高时副产物生成率显著升高，还会增加能耗，并不是因为此时脱除率最大，D错误； 故选C。 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1，时， B. 由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀 C. 由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定 D. 由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，的物质的量分数曲线与相交，此时二者物质的量分数相等，则有，A正确； B．从图2可以看出，当初始pH=10，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，不会产生和沉淀，B错误； C．pH=12，时，该点位于曲线Ⅰ上方，体系内产生沉淀，平衡时的由该温度下的溶度积决定，C正确； D．pH=8，时，该点位于曲线Ⅱ上方，体系内能产生沉淀，溶液中的含C离子主要是，存在电离平衡：，与反应生成沉淀，降低，上述电离平衡向正反应方向移动，使降低，直至达到沉淀平衡，D正确； 故答案选B。 二、非选择题 15. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）BD （3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备 （5） （6）2 （7） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 【解析】 【分析】关闭活塞K，装置A的三颈烧瓶中，金属钴与盐酸反应生成溶液；反应完全后，关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中；将溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，作为氧化剂，被​氧化为，生成的再与形成配合物，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 仪器b的作用是吸收逸出的氨气，防止污染空气。是酸性干燥剂，可吸收氨气；无水​可与氨气反应生成，也能吸收氨气；碱石灰、无水硫酸铜均不能有效吸收氨气，故选BD； 【小问3详解】 不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是：关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； 【小问4详解】  温度过低，反应速率慢；温度过高，易分解且挥发，则水浴温度控制在60℃的原因是：温度低于60 ℃，化学反应速率慢；温度高于60 ℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备； 【小问5详解】 装置B中被​氧化为，生成的再与形成配合物，经配平得总反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 是以为中心的正八面体结构，可看作是中的2个被2个取代，这两个的位置只有两种：相邻或相对，的空间结构可能有2种； 【小问7详解】 ①先和生成沉淀，被完全沉淀后，与生成砖红色的沉淀，则ⅱ中，滴定至终点的标志是：滴入最后半滴​标准溶液，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②，根据含，可知产品溶液中，则溶液中，其纯度为。 16. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） ②. 制造玻璃（或制造建筑材料，防火材料等） （2） ①. 饱和 ②. 降低溶质的溶解度，便于析出晶体 （3） ①. ②. 和 （4） （5）热水 （6） 【解析】 【分析】将锂云母矿石与一同焙烧，可将锂云母中的转化为，用硫酸酸浸焙烧产物，金属氧化物被转化为对应的硫酸盐，被溶解，不参与反应，可通过过滤除去，滤液中的金属离子为、、、。将滤液蒸发浓缩后向其中加入，冷却后可得晶体。向母液中加入NaOH调节pH，和残留的被转化为和沉淀，滤液经沉锂等操作后可得，据此作答。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可以适当升温并适当增大硫酸浓度，也可以将焙烧产物粉碎研磨，并在酸浸过程中搅拌反应混合物，使固体原料与硫酸充分接触，以提高酸浸速率；由分析可知，酸浸后的滤渣主要成分是，可用于制造玻璃，制造建筑材料或防火材料； 【小问2详解】 当溶液表面形成一层膜时说明溶质已开始析出，是溶液达到饱和的标志；冷却的目的是通过降低温度来降低溶质的溶解度，便于析出晶体； 【小问3详解】 根据已知条件，，，当金属离子浓度时说明金属离子已被完全沉淀。当被完全沉淀时，，此时。当被完全沉淀时，，此时。同时，当pH=10时，开始溶解，因此，在调pH过程中需控制；由分析可知，调pH过程中产生的滤渣主要是和； 【小问4详解】 若将溶液调整至强碱性，其中含有大量，此时加入小苏打沉锂，发生的反应为：； 【小问5详解】 从表格可以看出，的溶解度随温度升高而降低，使用热水洗涤可以减少的损失； 【小问6详解】 中，Co元素的平均化合价为价，中，Co元素为+3价，空气中的参与反应，从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 17. 实现CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+40.9kJ·mol-1 II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1 （1）恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。 ①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 （2）如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示： 已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=。 ①压强p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。 ②其中图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。 ③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 （3）将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示： 已知：CH3OH的选择性 随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。 【答案】（1） ①. 210 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 （2） ①. > ②. 生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大 ③. 乙 ④. 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （3）当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应I平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，有分子筛膜时，210℃甲醇的产率最高，最佳反应温度为210℃； ②分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，所以有分子筛膜时甲醇产率高； 【小问2详解】 ①增大压强，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，压强p1>p2。 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，图乙中CO2平衡转化率先减后增，所以乙图中纵坐标表示CO2平衡转化率。 ③反应I为吸热反应，反应II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响，所以图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点。 【小问3详解】 当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应I平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却更低，所以随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低。 18. 我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。 已知： （1）A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。 （3）E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 硝基、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 15 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】C和甲醛反应生成D，根据题目信息，由D的结构简式逆推，可知C是；F发生硝化反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，可知G是、F是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的名称为苯乙烯；氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和酰胺基、硝基。 【小问2详解】 B在浓硫酸作用下发生消去反应生成C，B→C的化学反应方程式为。D→E是D中溴原子被氨基代替，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 ①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应，说明含有HCOO-；则另一个取代基为-CH2CH2CH2OOCH或或或或，两个取代基在苯环上的位置异构有3种，所以符合条件的E的同分异构体共15种； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 【小问4详解】 根据以上分析，F的结构简式为； 【小问5详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛和乙烯反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 CI 35.5 Co 59 一、选择题(每题只有一个正确答案。) 1. 关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是 透雕龙凤纹铜铺首 夔龙纹犀角杯 带流陶壶 读易随笔卷（纸本） A. “透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金 B. “夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质 C. “带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐 D. “读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 乙醇的分子式： 3. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 4. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量苯酚： B. Al溶解在NaOH溶液中： C. 在溶液中滴加少量NaClO溶液： D. 氢氟酸溶蚀玻璃： 5. 某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 和的VSEPR模型名称均为四面体形 6. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B. N可与形成分子间氢键 C. M分子中所有碳原子不可能共面 D. 可用红外光谱法区分M与N 7. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 达平衡状态后升温 颜色变深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B 将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 火焰呈紫色 此待测液为钾盐 C 用计分别测定溶液和溶液的 前者pH大于后者 酸性：< D 向盛有几滴卤代烃的试管中加溶液，振荡后加热静置，取数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加几滴2% 溶液 产生淡黄色沉淀 此卤代烃中含有碳溴键 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D. X可为S，酸与Cu混合可生成 9. 聚富马酸丙二醇酯是一种可降解的医用高分子材料，其制备原理如下。下列说法错误的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 反应活性：富马酰氯>富马酰溴 C. 沸点：丙二醇>丙醇 D. 该高分子材料可降解是因为主链含有酯基 10. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是 A. 是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键 B. 的空间结构为三角锥形 C. 离子键百分数： D. 若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度 11. 在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. B. ①转化为②的进程中，决速步骤为 C. 被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定 D. 催化剂Y作用下丙烯的产率更高 12. 用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是 A. Co作阳极 B. 乙装置中的从左向右移动 C. 石墨极电极反应式： D. 若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g 13. 氨法选择性催化还原脱硝原理如下： 主反应： 副反应： 有关实验结论如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等 B. 影响生成率的因素只有温度 C. 脱硝时，应控制值约为1 D. 工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1，时， B. 由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀 C. 由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定 D. 由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低 二、非选择题 15. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 16. 碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题： 已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。 （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。 （2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。 （3）常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。 （5）已知的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 “操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。 （6）以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 实现CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+40.9kJ·mol-1 II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90.4kJ·mol-1 （1）恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。 ①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 （2）如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示： 已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=。 ①压强p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。 ②其中图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。 ③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。 （3）将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示： 已知：CH3OH的选择性 随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。 18. 我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。 已知： （1）A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。 （3）E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $