北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测高二化学选考试题

北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测 高二化学选考 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 1. 下列图示不正确的是 A．中的键 B．分子的空间结构 C．水分子的VSEPR模型 D．基态原子的价层电子的轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机物系统命名正确的是 A. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 二溴丙烷 C. 1，3，4-三甲基苯 D. 3-甲基-1-丁烯 3. 维生素C和丁香油酚的结构简式如图，则下列关于两者结构的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含酚羟基 C. 维生素C分子中存在两个手性碳原子 D. 丁香油酚分子中的所有碳原子均在一个平面上 4. 我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式 B. 通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基 C. 通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构 D. 通过化学反应证明其分子中含有—O—O—（过氧基）基团 5. 下列说法不正确的是 A. 能与以配位键形成 B. 晶体可以形成分子密堆积而冰不行 C. O-S-O键之间的键角 D. 苯甲酸的提纯过程中，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 6. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应缓慢 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 7. 下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A. 熔点：氧化钠<氧化镁 B. 密度：苯<水<溴乙烷 C. 在水中溶解性：溴苯< D. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 8. 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含配位键B→N B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 9. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法不正确的是 A. 的化合价为 B. 分子中所有原子都符合电子结构 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的几何异构体有两种 10. 有机化合物的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. 的分子式为 C. 试剂1为醇溶液 D. 若用标记中的原子，则中含有 11. 1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该加成反应的速率主要由第一步决定 B. 从升至，1，2-加成正反应速率增大程度小于1，4-加成正反应速率增大速度 C. 与相比，时1，3-丁二烯的平衡转化率更大 D. 选择较短的时间、及时分离出产物，可以有效提高的产率 12. 利用超分子可分离和，将和的固体混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法不正确的是 A. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征 B. 图中操作①、操作②均为过滤，操作③为蒸馏 C. “杯酚”的羟基间通过分子间作用力形成“杯底” D. 过程②中氯仿因与超分子的羟基形成氢键而顶替出 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．制取乙炔并验证其性质 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．分离沸点不同的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 14. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 第二部分(共44分) 15. 是一种常见的催化剂。 I．晶胞的结构如图所示。 （1）Cl在元素周期表中的位置是______。 （2）中原子的杂化轨道类型是______。 （3）基态的价层电子排布式是______。 （4）的摩尔质量为，晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是______。 Ⅱ．可催化废气中的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。 已知： （5）相同浓度时的氧化性：______(填“>”“<”或“=”)。 16. 烃A的相对分子质量为42，其核磁共振氢谱中有3组峰，在一定条件下能发生如下转化： 已知： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为______。 （3）②的反应类型是______，④的反应类型是______。 （4）在一定条件下，D发生加聚反应生成顺式聚合物的结构简式为______。 （5）E的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中，能同时满足下列条件的有多种，写出其中一种的结构简式______。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边；②含有酯基。 17. 某铜合金中还含有等杂质。小组同学用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下： I、称取样品，加入稀和溶液使其充分溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，滤液定容于容量瓶中； II、取滤液于锥形瓶中，加入过量溶液，控制溶液为，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色： III、向II的锥形瓶中加入溶液滴定，至溶液为浅黄色时加入少量淀粉溶液，继续滴至终点； IV、平行测定三次，消耗溶液的体积平均为。 已知：i、与生成稳定的(无色)。 ii、在水中溶解度小，易挥发，溶液中的呈棕黄色。 iii、 iv、(和溶液均为无色)。 （1）I中溶解的离子方程式是______。 （2）II中：①加入溶液的目的是______。 ②加入过量KI溶液的作用是______。 （3）III中滴定终点的现象为______。 （4）样品中的质量分数为______(列出表达式)。 （5）同学甲对上述方案的严谨性提出质疑，并设计如下实验： 实验1：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验2：______(填操作和现象)。 根据实验1、2的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 实验1中将溶液pH调到4的原因：______。 18. 常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分。 Ⅰ．实验室制备的流程如下： （1）步骤③中加入95%乙醇的作用是______。 （2）根据以上现象判断，和与的配位能力：______(填“>”或“<”)。 （3）具有对称的空间结构，若其中两个被两个取代，能得到两种不同产物，则的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）下列说法中正确的是______。 A. 向所得深蓝色溶液中加入硫酸铜溶液，会析出蓝色沉淀 B. 步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C. 步骤③中，将乙醇替换为适量固体也可析出深蓝色晶体 D. 可用加热蒸发的方法从深蓝色溶液中获得晶体 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表实验。每组实验试剂混合后均充分振荡、静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 质量/g 体积/mL 上层溶液吸光度 氨水 溶液 溶液 i 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ii 1.0 1.0 1.0 0.0 0.0 iii 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 1.0 0.0 1.0 0.0 （5）测得，由此可得出的结论：______(写两条)。 （6）能说明过大不利于生成的实验证据为______(用含的关系式表示)，过大不利于的生成，可能的原因为______。 北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测 高二化学选考 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第二部分(共44分) 【15题答案】 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2） （3） （4） （5）< 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5） （6）、、(任写1种) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将溶液中的转化为，防止其氧化 ②. 将充分还原为；与结合生成，减少的挥发 （3）当最后半滴 标准溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4） （5） ①. 向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 ②. 过高，会发生水解沉淀；过低，在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行 【18题答案】 【答案】（1）降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 （2）< （3）平面正方形 （4）BC （5）能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 （6） ①. ②. 过高，与反应导致转化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $