精品解析：北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测高二化学选考试题

北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测 高二化学选考 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 1. 下列图示不正确的是 A．中的键 B．分子的空间结构 C．水分子的VSEPR模型 D．基态原子的价层电子的轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有机物系统命名正确的是 A. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 二溴丙烷 C. 1，3，4-三甲基苯 D. 3-甲基-1-丁烯 3. 维生素C和丁香油酚的结构简式如图，则下列关于两者结构的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含酚羟基 C. 维生素C分子中存在两个手性碳原子 D. 丁香油酚分子中的所有碳原子均在一个平面上 4. 我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式 B. 通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基 C. 通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构 D. 通过化学反应证明其分子中含有—O—O—（过氧基）基团 5. 下列说法不正确的是 A. 能与以配位键形成 B. 晶体可以形成分子密堆积而冰不行 C. O-S-O键之间的键角 D. 苯甲酸的提纯过程中，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 6. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应缓慢 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 7. 下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A. 熔点：氧化钠<氧化镁 B. 密度：苯<水<溴乙烷 C. 在水中溶解性：溴苯< D. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 8. 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含配位键B→N B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 9. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法不正确的是 A. 的化合价为 B. 分子中所有原子都符合电子结构 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的几何异构体有两种 10. 有机化合物的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. 的分子式为 C. 试剂1为醇溶液 D. 若用标记中的原子，则中含有 11. 1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该加成反应的速率主要由第一步决定 B. 从升至，1，2-加成正反应速率增大程度小于1，4-加成正反应速率增大速度 C. 与相比，时1，3-丁二烯的平衡转化率更大 D. 选择较短的时间、及时分离出产物，可以有效提高的产率 12. 利用超分子可分离和，将和的固体混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法不正确的是 A. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征 B. 图中操作①、操作②均为过滤，操作③为蒸馏 C. “杯酚”的羟基间通过分子间作用力形成“杯底” D. 过程②中氯仿因与超分子的羟基形成氢键而顶替出 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．制取乙炔并验证其性质 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．分离沸点不同的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 14. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 第二部分(共44分) 15. 是一种常见的催化剂。 I．晶胞的结构如图所示。 （1）Cl在元素周期表中的位置是______。 （2）中原子的杂化轨道类型是______。 （3）基态的价层电子排布式是______。 （4）的摩尔质量为，晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是______。 Ⅱ．可催化废气中的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。 已知： （5）相同浓度时的氧化性：______(填“>”“<”或“=”)。 16. 烃A的相对分子质量为42，其核磁共振氢谱中有3组峰，在一定条件下能发生如下转化： 已知： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为______。 （3）②的反应类型是______，④的反应类型是______。 （4）在一定条件下，D发生加聚反应生成顺式聚合物的结构简式为______。 （5）E的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中，能同时满足下列条件的有多种，写出其中一种的结构简式______。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边；②含有酯基。 17. 某铜合金中还含有等杂质。小组同学用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下： I、称取样品，加入稀和溶液使其充分溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，滤液定容于容量瓶中； II、取滤液于锥形瓶中，加入过量溶液，控制溶液为，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色： III、向II的锥形瓶中加入溶液滴定，至溶液为浅黄色时加入少量淀粉溶液，继续滴至终点； IV、平行测定三次，消耗溶液的体积平均为。 已知：i、与生成稳定的(无色)。 ii、在水中溶解度小，易挥发，溶液中的呈棕黄色。 iii、 iv、(和溶液均为无色)。 （1）I中溶解的离子方程式是______。 （2）II中：①加入溶液的目的是______。 ②加入过量KI溶液的作用是______。 （3）III中滴定终点的现象为______。 （4）样品中的质量分数为______(列出表达式)。 （5）同学甲对上述方案的严谨性提出质疑，并设计如下实验： 实验1：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验2：______(填操作和现象)。 根据实验1、2的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 实验1中将溶液pH调到4的原因：______。 18. 常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分。 Ⅰ．实验室制备的流程如下： （1）步骤③中加入95%乙醇的作用是______。 （2）根据以上现象判断，和与的配位能力：______(填“>”或“<”)。 （3）具有对称的空间结构，若其中两个被两个取代，能得到两种不同产物，则的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）下列说法中正确的是______。 A. 向所得深蓝色溶液中加入硫酸铜溶液，会析出蓝色沉淀 B. 步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C. 步骤③中，将乙醇替换为适量固体也可析出深蓝色晶体 D. 可用加热蒸发的方法从深蓝色溶液中获得晶体 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表实验。每组实验试剂混合后均充分振荡、静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 质量/g 体积/mL 上层溶液吸光度 氨水 溶液 溶液 i 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ii 1.0 1.0 1.0 0.0 0.0 iii 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 1.0 0.0 1.0 0.0 （5）测得，由此可得出的结论：______(写两条)。 （6）能说明过大不利于生成的实验证据为______(用含的关系式表示)，过大不利于的生成，可能的原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测 高二化学选考 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分 本部分为单选题，共14题，每题4分，共56分。 1. 下列图示不正确的是 A．中的键 B．分子的空间结构 C．水分子的VSEPR模型 D．基态原子的价层电子的轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2分子中，两个氯原子通过3p轨道“头碰头”重叠形成σ键，图示为p轨道侧向重叠，形成的是p-p π键，与选项文字描述的p-p 键不符，A错误； B．S原子价层电子对数为3（2个成键对 + 1个孤对），VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为V形。图示呈现V形结构，与实际一致，B正确； C．O原子价层电子对数为4（2个成键对 + 2个孤对），VSEPR模型为四面体形。图示展示的是四面体构型，符合VSEPR理论，C正确； D．S原子价层电子排布为  。根据洪特规则，3p轨道应优先单电子占据不同轨道且自旋平行，再成对填充，价层电子的轨道表示式为，D正确； 故选A。 2. 下列有机物系统命名正确的是 A. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 二溴丙烷 C. 1，3，4-三甲基苯 D. 3-甲基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．中最长碳链有5个C，命名为2，3，3-三甲基戊烷，A错误； B．应显示出溴原子的位置，命名为1，3-二溴丙烷，B错误； C．位次和应最小，命名为1，2，4-三甲苯，C错误； D．主链4个碳，1号碳和2号碳之间存在碳碳双键，3号碳上有甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，D正确； 故选D。 3. 维生素C和丁香油酚的结构简式如图，则下列关于两者结构的说法正确的是 A. 均含酯基 B. 均含酚羟基 C. 维生素C分子中存在两个手性碳原子 D. 丁香油酚分子中的所有碳原子均在一个平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，丁香油酚分子中不含有酯基，A错误； B．由结构简式可知，维生素C分子中不含有酚羟基，B错误； C．由结构简式可知，维生素C分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，丁香油酚分子中苯环和碳碳双键均为平面结构，但含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则由三点成面可知，分子中的所有碳原子可能在一个平面上，D错误； 故选C。 4. 我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式 B. 通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基 C. 通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构 D. 通过化学反应证明其分子中含有—O—O—（过氧基）基团 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过各元素质量分数只能确定青蒿素的实验式，还要根据质谱法才能确定分子式，A错误； B．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，所以可以通过红外光谱确定青蒿素分子中含有酯基，B正确； C．X射线衍射可以得到物质结构测定的有关数据，可以确定有机物分子的结构，所以可以通过X射线衍射测定青蒿素的分子结构，C正确； D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，D正确； 故答案为：A。 5. 下列说法不正确的是 A. 能与以配位键形成 B. 晶体可以形成分子密堆积而冰不行 C. O-S-O键之间的键角 D. 苯甲酸的提纯过程中，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子有孤电子对，有空轨道，二者可通过配位键结合为，A正确； B．分子间只存在范德华力，晶体为分子密堆积；冰中分子间存在有方向性的氢键，无法形成密堆积，B正确； C．中S的价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，中S的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，故键角，C正确； D．苯甲酸提纯时趁热过滤的目的是除去不溶性泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸析出损失，为可溶性杂质，冷却结晶时仍留在母液中，无法通过趁热过滤除去，D错误； 故选D。 6. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应缓慢 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙酸中氯原子的吸电子效应使羧基中羟基极性更强，更易电离出H+，酸性强于乙酸，属于氯原子对羧基的影响，能说明基团间存在影响，故A不符合题意； B．乙醇中乙基的推电子效应使羟基中氢原子活泼性弱于水中的氢原子，因此与钠反应速率更慢，属于乙基对羟基的影响，能说明基团间存在影响，故B不符合题意； C．甲苯中甲基的活泼性增强是由于苯环的共轭效应，使得甲基上的氢原子更容易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，属于苯环对甲基的影响，能说明基团间存在影响，故C不符合题意； D．乙烯含碳碳双键官能团，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，乙烷无不饱和键，该差异是官能团本身性质导致的，不能说明基团间存在影响，故D符合题意； 因此答案选D。 7. 下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A. 熔点：氧化钠<氧化镁 B. 密度：苯<水<溴乙烷 C. 在水中溶解性：溴苯< D. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠、氧化镁均为离子晶体，电荷数高于、半径小于，氧化镁晶格能更大，故熔点：氧化钠<氧化镁，A正确； B．苯的密度小于水，溴乙烷的密度大于水，故密度：苯<水<溴乙烷，B正确； C．溴苯为卤代烃，难溶于水；乙醇可与水分子形成氢键，能与水任意比互溶，故在水中溶解性：溴苯<，C正确； D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，沸点较低；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D错误； 故选D。 8. 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A. 立方相氮化硼含配位键B→N B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．B原子最外层有3个电子，存在一个空轨道，N原子最外层有5个电子，存在一个孤电子对，由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中B形成4个共价键，其中1个为B←N配位键，故A错误； B．六方相氮化硼具有层状结构，层间作用力小，所以质地软，但层内原子间通过共价键结合，导致熔点很高，故B错误； C．立方相氮化硼中硼原子形成4个共价键，所以立方相氮化硼中硼原子采用的是sp3杂化，故C错误； D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确； 答案选D。 9. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法不正确的是 A. 的化合价为 B. 分子中所有原子都符合电子结构 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的几何异构体有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电负性更强，其得电子能力比原子的强，原子和原子形成的共用电子对偏向原子，导致化合价为正值，在中共用电子对的数量为，的化合价为，A正确； B．原子和周围个原子形成对共用电子对，原子核外电子数为，B错误； C．分子中的共价键为极性共价键，因为原子和原子的电负性不同；分子呈正八面体结构，其结构是对称的，正、负电荷重心重合，是非极性分子，C正确； D．分子的第一种结构为，其第二种结构为，共两种几何异构体，D正确； 故答案选B。 10. 有机化合物的合成路线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应①还可能生成 B. 的分子式为 C. 试剂1为醇溶液 D. 若用标记中的原子，则中含有 【答案】C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与溴发生1，4-加成反应生成，则X为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则Y为；Y在NaOH水溶液中发生水解反应生成Z，则试剂1为氢氧化钠溶液；浓硫酸作用下Z与乙酸共热发生酯化反应生成M。 【详解】A．由结构简式可知，还能与溴发生1，2-加成反应生成，A正确； B．由分析可知，Y的结构简式为，分子式为，B正确； C．由分析可知，试剂1为NaOH水溶液，C错误； D．酯化反应的反应机理是“酸脱羟基醇脱氢”，则浓硫酸作用下Z与乙酸共热发生酯化反应生成M和水时，若用标记Z中的氧原子， M分子中一定含有，D正确； 故选C。 11. 1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该加成反应的速率主要由第一步决定 B. 从升至，1，2-加成正反应速率增大程度小于1，4-加成正反应速率增大速度 C. 与相比，时1，3-丁二烯的平衡转化率更大 D. 选择较短的时间、及时分离出产物，可以有效提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，A正确； B．1，4-加成的活化能大于1，2-加成，以及时，1，4-加成产物的比例上升，可知从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度，B正确； C．由图可知该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C错误； D．1，2-加成反应速率快（活化能低），低温下优先生成；但产物不稳定，温度升高或反应时间过长，会转化为更稳定的1，4-加成产物，因此，选择较短的反应时间、及时分离产物，可以避免1，2-加成产物转化，从而提高的产率，D正确； 故选C。 12. 利用超分子可分离和，将和的固体混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法不正确的是 A. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征 B. 图中操作①、操作②均为过滤，操作③为蒸馏 C. “杯酚”的羟基间通过分子间作用力形成“杯底” D. 过程②中氯仿因与超分子的羟基形成氢键而顶替出 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚空腔大小适配，与C60形成超分子的作用力远大于，体现了超分子的分子识别特征，A正确； B．和均为固体，氯仿和甲苯均为液体，操作①、操作②是将固体与液体分离，故操作为过滤，操作③是将氯仿为液体，杯酚常温下为固体，故操作③不是蒸馏，B错误； C．羟基之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，故“杯酚”的羟基间通过分子间作用力形成“杯底”，C正确； D．加入氯仿后，溶剂分子氯仿与杯酚的羟基形成氢键，发生竞争性相互作用，从而将C60顶替出来，D正确； 故选B。 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．制取乙炔并验证其性质 B．检验溴乙烷中的溴元素 C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．分离沸点不同的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在制取的乙炔气体中，存在等杂质，可以通入溶液中除去，然后再通入酸性溶液中验证乙炔的性质，能达到实验目的，A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液充分反应后的溶液呈碱性，必须先用硝酸酸化至酸性，再滴加硝酸银溶液进行检验，否则实验失败，B错误； C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物，不能达到实验目的，C错误； D．蒸馏操作中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故答案为A。 14. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的总能量，所以无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇，故A正确； B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需断裂C-Br键，说明较易断裂，故B正确； C．过渡态2生成CH3CH2OH和Br-，过渡态2表示a，故C错误； D．生成乙醇的反应是溴乙烷中Br原子被羟基代替，属于取代反应，生成乙烯的反应溴乙烷发生消去反应生成碳碳双键，故D正确； 选C。 第二部分(共44分) 15. 是一种常见的催化剂。 I．晶胞的结构如图所示。 （1）Cl在元素周期表中的位置是______。 （2）中原子的杂化轨道类型是______。 （3）基态的价层电子排布式是______。 （4）的摩尔质量为，晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是______。 Ⅱ．可催化废气中的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下(条件略去)。 已知： （5）相同浓度时的氧化性：______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2） （3） （4） （5）< 【解析】 【小问1详解】 氯元素的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族； 【小问2详解】 氨分子中氮原子的价层电子对数为：，含1个孤电子对，则氮原子的杂化方式为：杂化； 【小问3详解】 钴元素的原子序数为27，基态钴原子的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为：； 【小问4详解】 根据均摊法可知，在1个晶胞中的个数为：；全部在晶胞内部，个数为8；得到1个晶胞中含有4个，再根据的摩尔质量为，晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，得到该晶体的密度为：； 【小问5详解】 从图中能发现能被还原为而不能，而平衡常数，说明的稳定性更强，较难离解出，所以相同浓度时的氧化性弱于，即氧化性：。 16. 烃A的相对分子质量为42，其核磁共振氢谱中有3组峰，在一定条件下能发生如下转化： 已知： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为______。 （3）②的反应类型是______，④的反应类型是______。 （4）在一定条件下，D发生加聚反应生成顺式聚合物的结构简式为______。 （5）E的结构简式为______。 （6）F的同分异构体中，能同时满足下列条件的有多种，写出其中一种的结构简式______。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边；②含有酯基。 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） （5） （6）、、(任写1种) 【解析】 【分析】烃A相对分子质量为42，，分子式为C3H6；核磁共振氢谱有3组峰，说明 分子中3种等效氢，故A为丙烯，A经催化氧化生成丙烯醛CH2=CHCHO，再经两步反应(氧化、酯化)得丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3；同时以乙炔和丙酮为原料，在碱性条件下加成得到炔醇，再经催化加氢还原为烯醇(CH3)2C(OH)CH=CH2)，烯醇与H2在催化剂下 发生加成反应生成B：CH3-C(OH)(CH3)-CH=CH2(2-甲基-3-丁烯-2-醇)，随后在氧化铝作用下脱水消去，制得异戊二烯D(CH2=C(CH3)CH=CH2)，最终，丙烯酸甲酯与异戊二烯发生Diels-Alder双烯加成反应，生成互为同分异构体的两种环己烯甲酸甲酯 (E与F)，据此分析。 【小问1详解】 A为丙烯，结构简式CH2=CHCH3； 【小问2详解】 反应1分两步：第一步CH2=CHCHO氧化为CH2=CHCOOH，第二步为酯化反应，甲醇与丙烯酸在浓硫酸、加热条件下生成丙烯酸甲酯和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应②：乙炔和丙酮为原料，在碱性条件下加成得到炔醇，反应类型为加成反应； 反应④B：CH3-C(OH)(CH3)-CH=CH2，在氧化铝作用下脱水消去，制得异戊二烯D(CH2=C(CH3)CH=CH2)，反应类型为消去反应； 【小问4详解】 D[CH2=C(CH3)CH=CH2]，顺式结构要求主链上的双键碳原子所连的较大基团在同侧，结构简式为  ； 【小问5详解】 根据已知反应(双烯合成)，D(CH2=C(CH3)CH=CH2)与CH2=CHCOOCH3发生加成反应生成E，结合F的结构和同分异构要求，E的结构简式为：； 【小问6详解】 F分子式为C9H14O2。限制条件：1含2个六元环且共用1个边(稠环结构)；2含酯基(一COO一)。满足条件的结构示例：、、（任写1种）。 【点睛】先由相对分子质量与氢谱推 A 为丙烯。反应①先氧化再酯化；反应②为加成、④为消去；D 顺式加聚要注意双键构型；D 与 F 经双烯合成得 E；写同分异构体需同时满足 “稠环 + 酯基” 的结构限制。 17. 某铜合金中还含有等杂质。小组同学用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下： I、称取样品，加入稀和溶液使其充分溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，滤液定容于容量瓶中； II、取滤液于锥形瓶中，加入过量溶液，控制溶液为，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色： III、向II的锥形瓶中加入溶液滴定，至溶液为浅黄色时加入少量淀粉溶液，继续滴至终点； IV、平行测定三次，消耗溶液的体积平均为。 已知：i、与生成稳定的(无色)。 ii、在水中溶解度小，易挥发，溶液中的呈棕黄色。 iii、 iv、(和溶液均为无色)。 （1）I中溶解的离子方程式是______。 （2）II中：①加入溶液的目的是______。 ②加入过量KI溶液的作用是______。 （3）III中滴定终点的现象为______。 （4）样品中的质量分数为______(列出表达式)。 （5）同学甲对上述方案的严谨性提出质疑，并设计如下实验： 实验1：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验2：______(填操作和现象)。 根据实验1、2的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 实验1中将溶液pH调到4的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 将溶液中的转化为，防止其氧化 ②. 将充分还原为；与结合生成，减少的挥发 （3）当最后半滴 标准溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4） （5） ①. 向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 ②. 过高，会发生水解沉淀；过低，在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下作氧化剂，将氧化为，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①铜合金中杂质Fe溶解后生成，也可氧化生成，会导致测定结果偏高；可与生成，排除的干扰； ②作还原剂，将完全转化为CuI沉淀和，保证全部反应，还可与结合为，增大溶解度，防止挥发损失； 【小问3详解】 淀粉遇变蓝，当被完全反应后，蓝色消失，故答案为：当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色说明达到滴定终点； 【小问4详解】 根据反应关系得，50 mL滤液中，250 mL样品溶液总，，因此质量分数为 【小问5详解】 ①实验1、2为对照实验，证明无时会干扰测定，有可消除干扰，因此需要做不加的对照试验，向溶液中加入过量溶液，调节pH=4，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液褪去； ②调节pH与原实验一致是为了控制变量，且酸性过强时易被氧气氧化，在酸性条件下分解，影响结论准确性；酸性过弱，水解，都影响测定。 18. 常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分。 Ⅰ．实验室制备的流程如下： （1）步骤③中加入95%乙醇的作用是______。 （2）根据以上现象判断，和与的配位能力：______(填“>”或“<”)。 （3）具有对称的空间结构，若其中两个被两个取代，能得到两种不同产物，则的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）下列说法中正确的是______。 A. 向所得深蓝色溶液中加入硫酸铜溶液，会析出蓝色沉淀 B. 步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 C. 步骤③中，将乙醇替换为适量固体也可析出深蓝色晶体 D. 可用加热蒸发的方法从深蓝色溶液中获得晶体 Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表实验。每组实验试剂混合后均充分振荡、静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 质量/g 体积/mL 上层溶液吸光度 氨水 溶液 溶液 i 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ii 1.0 1.0 1.0 0.0 0.0 iii 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 iv 1.0 1.0 0.0 1.0 0.0 （5）测得，由此可得出的结论：______(写两条)。 （6）能说明过大不利于生成的实验证据为______(用含的关系式表示)，过大不利于的生成，可能的原因为______。 【答案】（1）降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 （2）< （3）平面正方形 （4）BC （5）能促进溶解生成；仅有无法使溶解生成 （6） ①. ②. 过高，与反应导致转化为 【解析】 【分析】Ⅰ．的制备：向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，加入95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出；Ⅱ．探究形成条件：控制变量对比不同体系，发现氨水与硫酸铵共存更有利于四氨合铜离子生成，铵根结合氢氧根促进平衡正向移动；碱性过强时氢氧根浓度过高，会抑制配合物生成，吸光度变化可直观证明；据此作答。 【小问1详解】 根据分析，过程③加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； 【小问2详解】 硫酸铜溶液中存在四水合铜离子，溶液呈蓝色，加入氨水生成氢氧化铜沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜离子，可知配体H2O和NH3与Cu2+的配位能力：H2O小于NH3； 【小问3详解】 具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面四边形； 【小问4详解】 A．深蓝色溶液中是稳定的配离子，配位能力极强，再加入硫酸铜溶液，NH3不会解离出来重新生成Cu(OH)2蓝色沉淀，因此不会析出蓝色沉淀，A错误； B．③中用玻璃棒摩擦器壁有助于形成晶核，促进晶体析出，B正确； C．加入Na2SO4固体，会电离出大量，根据同离子效应，溶液中浓度急剧增大，使溶解平衡逆向移动，同样可以降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．受热不稳定，加热蒸发会使氨水挥发、配位键断裂，分解，重新生成Cu(OH)2沉淀，无法得到目标晶体，该物质只能用冷却结晶、乙醇沉淀结晶，不能加热蒸发； 故答案选BC； 【小问5详解】 与实验ⅰ（1.0 mL氨水）和实验ⅱ（1.0 mL氨水+1.0 mL溶液）对比，λ2＞λ1，说明在有氨水存在时，加入溶液（提供）能促进的生成；与实验iii（1.0 mL溶液）对比，，说明仅有无法使溶解生成；所以答案为：能促进Cu(OH)2溶解生成；仅有无法使Cu(OH)2溶解生成； 【小问6详解】 实验ⅳ加入NaOH使溶液pH过大，吸光度λ4小于λ1，可以说明pH过大不利于生成；答案为；可能的原因为：pH过高，Cu2+与OH-反应导致Cu2+转化为Cu(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $