精品解析：吉林四平市2026年初中学业水平模拟考试物理·化学试题-初中化学

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 熏肉大饼是我们四平的美食，由饼、熏肉、食用油及各种调味品制作而成。熏肉大饼不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、饼的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，熏肉大饼可提供糖类，不符合题意。 B、制作熏肉大饼用到的食用油富含油脂，可提供油脂，不符合题意。 C、熏肉为肉类食材，富含蛋白质，可提供蛋白质，不符合题意。 D、维生素主要来源于蔬菜、水果类食材，熏肉大饼的制作原料不含这类食材，无法提供维生素，符合题意。 2. 如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：、氧气：、稀有气体：、二氧化碳 、水蒸气和杂质：，由此可知，甲表示的气体是氮气，故选：A 。 3. 东北“泼水成冰”的表演让人印象深刻。水在结冰的过程中，发生改变的是 A. 分子质量 B. 分子个数 C. 分子间隔 D. 分子种类 【答案】C 【解析】 【详解】水结冰属于物理变化，无新物质生成，水分子本身不发生改变。因此分子的质量、分子的个数、分子种类均不变。水分子间的间隔发生改变，进而导致物质状态变化，故选C。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误。 B、 过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作正确。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，若将水倒入浓硫酸，会因放热导致酸液飞溅，操作错误。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过规定量，操作错误。 5. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 C. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 D. 屠呦呦发现青蒿素，为世界带来了一种全新的抗疟药 【答案】A 【解析】 【详解】A、首次测定空气中氧气含量的是法国化学家拉瓦锡，道尔顿的主要贡献是提出原子论，该说法错误。 B、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，说法正确。 C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，说法正确。 D、屠呦呦发现青蒿素，可用于治疗疟疾，为抗疟研究做出巨大贡献，说法正确。 6. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氯化钠 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠呈中性，不能使指示剂变色，也不能与二氧化碳、酸发生反应，不符合要求。 B、稀硫酸属于酸，无法和酸性氧化物二氧化碳反应，不符合要求。 C、氢氧化钠属于碱，具备碱的通性：可使酸碱指示剂变色，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能与酸发生中和反应，能与硫酸铜等部分盐发生复分解反应，可与图中所有物质反应，符合要求。 D、氧化铁属于金属氧化物，不能与指示剂、二氧化碳、盐发生反应，不符合要求。 7. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误； B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确； C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误； D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。 故选B。 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A．探究铜的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、左侧支管中铜与 CO2​ 、 O2​ 和H2O接触，铜片锈蚀，右侧支管中铜与 CO2​  和H2O接触，铜片不锈蚀；该实验的唯一变量是“是否有氧气”。符合控制变量要求，可探究铜的锈蚀是否需要氧气，正确。 B、 实验中酸的浓度、金属种类均为变量，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性，错误。 C、 实验中过氧化氢溶液浓度、是否加入二氧化锰均为变量，变量不唯一，无法探究MnO2对H2O2分解的催化作用，错误。 D、实验中温度、是否搅拌均为变量，变量不唯一，无法探究影响溶质溶解快慢的因素，错误。 9. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 氧化物中一定有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 置换反应都有化合价改变，则有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物定义为两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定满足“两种元素”的要求（如KMnO4含三种元素，不属于氧化物），结论错误。 B、置换反应有单质参与和生成，一定存在化合价变化，但有化合价变化的反应不一定是置换反应（如氢气燃烧属于化合反应，反应前后氢、氧化合价也发生改变），结论错误。 C、化学反应伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应（如浓硫酸稀释放热属于物理变化），结论错误。 D、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都需要检验纯度，结论正确。 10. 将久置于空气中的氢氧化钙样品装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。下列有关说法正确的是 A. 该氢氧化钙样品没有变质 B. 该氢氧化钙样品部分变质 C. 该氢氧化钙样品完全变质 D. 随着反应时间的增加，二氧化碳的体积分数不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，加入稀盐酸后最开始几乎没有二氧化碳产生，说明样品中有氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应不产生二氧化碳；一段时间后开始产生二氧化碳，说明样品中有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，由此可知样品部分变质，故B正确，AC错误。由图像可知，反应一段时间后二氧化碳的体积分数不再升高，并非随时间增加而不断增加，故D错误。 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分、第19题(5)2分，共35分) 11. 成语是中华民族的文化瑰宝，请根据题意用恰当的化学用语表示下列带点的内容。 （1）添油加醋：白醋中含有氢离子______。 （2）天崩地裂：地壳中含量最多的金属元素______。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子______。 【答案】（1） H+ （2） Al （3） H2O 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个氢离子带1个单位正电荷，化学符号表示为H+。 【小问2详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。 12. 锂具有极高的能量密度，被广泛用于手机、电脑及新能源汽车的电池制造中，下图是有关锂的信息。 （1）锂原子的质子数是___________。 （2）锂原子在化学反应中易___________电子。(填“得到”或“失去”) （3）某品牌电动汽车的电池使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，该物质由___________种元素组成。 【答案】（1）3 （2）失去 （3）4(或四) 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=原子序数=核电荷数，元素周期表中锂的原子序数为3，原子结构示意图也显示锂原子核电荷数为3，因此质子数是3。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。 【小问3详解】 由磷酸铁锂的化学式可知，该物质由Li、Fe、P、O四种元素组成。 13. 化学满足人们对美好生活的需求。请回答下列问题。 （1）净水器中利用___________的吸附作用除去水中的色素和异味。 （2）生产汽水时，我们会增大压强，这是因为气体的溶解度会随着压强的增大而___________。 （3）电解水实验和氢气在氧气中燃烧实验都能得出水的组成，其依据是___________。 【答案】（1）活性炭 （2）增大 （3）化学反应前后，元素种类不变(或质量守恒定律) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附去除水中的色素和异味，是净水器的常用吸附材料。 【小问2详解】 气体溶解度随压强增大而增大，增大压强能让更多二氧化碳溶解在水中，符合汽水的生产需求。 【小问3详解】 两个反应均为化学反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此可通过反应物/生成物的元素组成推断出水的元素组成。 14. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条_____(填“a”或“b”)先熄灭。 （2）如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是_____。 （3）如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：_____是铁生锈的必要条件。 【答案】（1）b （2）温度达到可燃物的着火点 （3）水## 【解析】 【小问1详解】 因为二氧化碳的密度比空气大，所以向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，则可观察到燃着的木条b先熄灭。 【小问2详解】 Y形管左侧白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；右侧红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 一段时间后，Y形管右侧铁片与水接触，生锈，左侧铁片没有与水接触，不生锈，由此得出水是铁生锈的必要条件。 15. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3.例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，一种是Fe2O3，则另一种为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 【答案】（1） （2）搅拌或加热或用较浓的酸或将铁丝粉碎等 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有Fe、O、H三种元素，分解生成的氧化物除外，另一种只能是由H、O元素组成的氧化物。 【小问2详解】 加快反应速率的常见方法有增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌等，任选一种符合酸浸场景的方法即可。 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在___________端(填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. AD ②. （2）b 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，因此发生装置选A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，要得到纯净的氧气，收集装置选D，故装置组合为AD。反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 【小问2详解】 氧气密度大于空气，用E装置收集时氧气从长管a通入、空气从短管b排出，因此验满时需将带火星的木条放在b端，若木条复燃说明氧气已收集满。 17. “丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，该反应的微观示意图如下： （1）该反应前后原子的种类和数目___________(填“改变”或“不变”)。 （2）物质乙是由___________构成的(填“分子”或“原子”)。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）不变 （2）分子 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律的微观本质，化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目均不发生改变。 【小问2详解】 物质乙是氧气（），属于气态非金属单质，由氧分子构成。 【小问3详解】 结合微观示意图和原子图例可知，反应物为和，反应条件为点燃，生成物为和，反应的化学方程式为。 18. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： （1）甲、丙两种物质在___________℃时溶解度相等。 （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由多到少的顺序是___________。 （3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是___________。 （4）在(0-t2)℃间，___________两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 【答案】（1） （2）丙>乙>甲 （3）降温结晶 （4）乙和丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，甲、丙曲线的交点对应温度为。 【小问2详解】 时溶解度大小为甲>乙>丙；等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量越大，溶剂质量 = 溶液质量溶质质量，因此溶剂质量顺序与溶解度顺序相反。 【小问3详解】 甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此提纯混有少量乙的甲，常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 【小问4详解】 同温度下饱和溶液的溶质质量分数为，只有溶解度相等时，才能配得同温度下相同质量分数的饱和溶液；在之间，乙和丙的溶解度曲线没有交点，不存在该区间内的温度使二者溶解度相等。 19. 古代《周礼･考工记》记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组模拟《周礼･考工记》中记载的去污工艺，对草木灰与贝壳灰混合后的溶液成分展开探究。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为K2CO3，易溶于水 ②贝壳燃烧生成的灰主要成分为CaO ③KOH溶液具有强碱性，是去污的关键成分 ④CaCl2溶液呈中性，K2CO3溶液显碱性 【实验探究】 步骤1：制备混合溶液 取适量草木灰与贝壳灰，加入足量水搅拌、过滤，得到澄清的混合滤液。 步骤2：探究滤液的溶质成分 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KOH； 乙同学猜想；含有KOH和K2CO3； 丙同学猜想：含有KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ①___________ 滤液中一定含有K2CO3，排除丙同学的猜想 取上述反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 滤液中还含有②___________ （1）草木灰是农村常用的农家肥，根据其成分可以用来做___________肥。(填“氮”或“磷”或“钾”) （2）步骤1中的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；__________。 （3）补全上述实验表格中的实验现象与结论：①___________；②___________。 （4）步骤2中，加入足量CaCl2溶液的目的是___________。 （5）古代这种去污液长期放置后，去污效果会明显减弱，结合化学知识推测原因并提出解决的办法___________。 （6）从安全的角度考虑，我们在使用去污液时，应注意什么？___________(答一点)。 【答案】（1）钾 （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. KOH##氢氧化钾 （4）检验(或证明)并完全除去滤液中的，防止干扰KOH的检验 （5）去污液长期放置后，KOH会与空气中的反应生成，导致溶液碱性减弱，去污效果降低；密封保存 （6）避免与皮肤接触或避免溅入眼睛或避免误食 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分为，含有钾元素，因此可用作钾肥。 【小问2详解】 贝壳灰中的氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙与氢氧化钾，化学方程式为：。 【小问3详解】 加入溶液，若含有，会发生反应：，会产生白色沉淀的现象。 加入足量的溶液后，已被完全除去，此时滴加酚酞溶液变红，说明滤液中含有碱性物质，即。 【小问4详解】 溶液也呈碱性，会使酚酞变红。加入足量的溶液后，已被完全除去，防止对后续的检验造成干扰。 【小问5详解】 去污液中的会与空气中的反应，生成和水，被消耗，碱性减弱，去污效果下降。 密封保存去污液，防止其与空气接触变质。 【小问6详解】 溶液具有强碱性，腐蚀性强，因此使用时应避免接触皮肤和眼睛（或佩戴防护手套 / 护目镜），防止被腐蚀。 三、计算题(共5分) 20. 古代湿法制铜原理是利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应()。 （1）中硫元素与氧元素的质量比为___________(化为最简整数比)。 （2）若有112g铁完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 【答案】（1） （2）解：设理论上生成铜(Cu)的质量是x。 答：理论上生成铜的质量是128g。 【解析】 【小问1详解】 中硫元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 熏肉大饼是我们四平的美食，由饼、熏肉、食用油及各种调味品制作而成。熏肉大饼不能提供的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 东北“泼水成冰”的表演让人印象深刻。水在结冰的过程中，发生改变的是 A. 分子质量 B. 分子个数 C. 分子间隔 D. 分子种类 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 5. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是 A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 C. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 D. 屠呦呦发现青蒿素，为世界带来了一种全新的抗疟药 6. 思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A. 氯化钠 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氧化铁 7. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A．探究铜的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 A. A B. B C. C D. D 9. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 氧化物中一定有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 置换反应都有化合价改变，则有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯 10. 将久置于空气中的氢氧化钙样品装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。下列有关说法正确的是 A. 该氢氧化钙样品没有变质 B. 该氢氧化钙样品部分变质 C. 该氢氧化钙样品完全变质 D. 随着反应时间的增加，二氧化碳的体积分数不断增加 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分、第19题(5)2分，共35分) 11. 成语是中华民族的文化瑰宝，请根据题意用恰当的化学用语表示下列带点的内容。 （1）添油加醋：白醋中含有氢离子______。 （2）天崩地裂：地壳中含量最多的金属元素______。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子______。 12. 锂具有极高的能量密度，被广泛用于手机、电脑及新能源汽车的电池制造中，下图是有关锂的信息。 （1）锂原子的质子数是___________。 （2）锂原子在化学反应中易___________电子。(填“得到”或“失去”) （3）某品牌电动汽车的电池使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，该物质由___________种元素组成。 13. 化学满足人们对美好生活的需求。请回答下列问题。 （1）净水器中利用___________的吸附作用除去水中的色素和异味。 （2）生产汽水时，我们会增大压强，这是因为气体的溶解度会随着压强的增大而___________。 （3）电解水实验和氢气在氧气中燃烧实验都能得出水的组成，其依据是___________。 14. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题： （1）如图1，向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条_____(填“a”或“b”)先熄灭。 （2）如图2所示实验中(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是_____。 （3）如图3所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：_____是铁生锈的必要条件。 15. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3.例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，一种是Fe2O3，则另一种为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。 16. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在___________端(填“a”或“b”)。 17. “丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，该反应的微观示意图如下： （1）该反应前后原子的种类和数目___________(填“改变”或“不变”)。 （2）物质乙是由___________构成的(填“分子”或“原子”)。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 18. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： （1）甲、丙两种物质在___________℃时溶解度相等。 （2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由多到少的顺序是___________。 （3）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是___________。 （4）在(0-t2)℃间，___________两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 19. 古代《周礼･考工记》记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组模拟《周礼･考工记》中记载的去污工艺，对草木灰与贝壳灰混合后的溶液成分展开探究。 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为K2CO3，易溶于水 ②贝壳燃烧生成的灰主要成分为CaO ③KOH溶液具有强碱性，是去污的关键成分 ④CaCl2溶液呈中性，K2CO3溶液显碱性 【实验探究】 步骤1：制备混合溶液 取适量草木灰与贝壳灰，加入足量水搅拌、过滤，得到澄清的混合滤液。 步骤2：探究滤液的溶质成分 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KOH； 乙同学猜想；含有KOH和K2CO3； 丙同学猜想：含有KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ①___________ 滤液中一定含有K2CO3，排除丙同学的猜想 取上述反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 滤液中还含有②___________ （1）草木灰是农村常用的农家肥，根据其成分可以用来做___________肥。(填“氮”或“磷”或“钾”) （2）步骤1中的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；__________。 （3）补全上述实验表格中的实验现象与结论：①___________；②___________。 （4）步骤2中，加入足量CaCl2溶液的目的是___________。 （5）古代这种去污液长期放置后，去污效果会明显减弱，结合化学知识推测原因并提出解决的办法___________。 （6）从安全的角度考虑，我们在使用去污液时，应注意什么？___________(答一点)。 三、计算题(共5分) 20. 古代湿法制铜原理是利用铁与硫酸铜溶液发生置换反应()。 （1）中硫元素与氧元素的质量比为___________(化为最简整数比)。 （2）若有112g铁完全反应，理论上生成铜的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $